天津四中2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

天津四中2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝利用了電解原理

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲操作

2、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是

A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng).B.通過化學(xué)變化可將鐵變成銅

C.鐵在此條件下變成紅色的FezChD.銅的金屬性比鐵強

3、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）

A.硫錢與石灰混用肥效增強B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳鉉應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于錢態(tài)氮肥

4、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

5、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是

NH,CI和Ca(OH)]

十

A.圖甲：實驗室制氨氣B.圖乙：干燥氨氣

破石灰

乙

甲

C.圖丙：收集氨氣D.圖?。簩嶒炇抑瓢睔獾奈矚馓幚?/p>

丙T

2

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

7、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是（）

現(xiàn)象或操作解釋

AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去SO2具有還原性

配制SnCL溶液時，先將SnCL溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在抑制Sd+水解，并防止

B

試劑瓶中加入少量的錫粒Si?+被氧化為Si?+

不能說明該溶液中一定含有SO?"

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

8、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

9、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是。

A.W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

11、下列有機反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應(yīng)類型相同

B.⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C.④與其他8個反應(yīng)的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

12、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

13、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室模擬用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12（SO4）X（OH）6-2X]

溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸QCO\粉末含SO?的煙氣

漉渣1濾渣DSO,

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、A的主要成分分別為Si。?、CaS04

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO?量等于吸收的SO。量

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點最高的是M

15、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（

A.SO3+H20TH2s04B.2K+2H20T2KoH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+ChD.2Na2O2+2H2Of4NaOH+O2T

16、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低

C.同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

17、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

（）

A.CaOChB.（NH4）2Fe（SO4）2C.BiONO3D.K3[Fe（CN）6]

18、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含F(xiàn)ezCh

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物

19、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

20、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CCh合成尿素D.固氮菌將氮氣變成氨

21、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（）

A.純水在25℃和80℃時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時，pH=3的AlCb和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

22、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（）

B.圖②：收集CCh或NH3

C.圖③：分離Na2c03溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

二、非選擇題（共84分）

N<CH2cH必CI-

23.（14分）化合物1（）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

（合成，路線如下：

（l）C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱o

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為、o

（3）1中含氧官能團的名稱為o

（4）D可使溪水褪色，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）同位素標(biāo)記可用來分析有機反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

斷裂的化學(xué)鍵

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、（12分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（DB和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為,

A-B的反應(yīng)類型是o

（2）C中含氧官能團的名稱是；C1CH2COOH的名稱（系統(tǒng)命名）是o

（3）DTE所需的試劑和條件是o

（4）F-G的化學(xué)方程式是o

（5）1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是o

⑹設(shè)計由乙醇制備J1…皿的合成路線

.（無機試劑任選）。

CK11（X113

25、（12分）三氯氧磷（POCb）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PC13和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝置B的作用是(填標(biāo)號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

(3)儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃,原因是o

(5)稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol-L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN；)?則加入Fe2(SC)4)3溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

S、SO2o

I.Na2s2。3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(l)b中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

⑵反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。

(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是o

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、Na2sO4等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2(V=^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2O3可溶于過量的S2O32-

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

t0.2mL①

0.1mWLFe(NC>3)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2ml.先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mol/L

圉^、小O、溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無色溶液

（6）根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過—（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成了

Fe2%從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：—o

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fe3+o實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是。

（8）進一步探究Ag+和SzCV-反應(yīng)。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

f0.2mL

0.1mol/L

V—、七%濡液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNCh溶液

2ml黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1mol/L

目一X溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋg2S）的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+

=Ag2S+

⑼根據(jù)以上實驗，Na2s2。3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)（寫出兩條）o

27、（12分）某同學(xué)欲用98%的濃H2s04（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s。4的體積為。

②如果實驗室有10mL、20mL>50mL量筒，應(yīng)選用__mL量筒量取。

③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是_

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：。

（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題（2）的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；

28、（14分）X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y，有相同的核外電子排

布；z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子

數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣

態(tài)單質(zhì)。回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（l）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是o

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是-

（3）X與Z中電負性較大的是oZ的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)

型是，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是,X-Z-X的鍵角109.5°（填“>”、“=”

或）?

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為,以相距一個X離子最近的所

有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為。該化合物與MgO相比，熔點較高的是o

（5）已知該化合物的晶胞邊長為apm,則該化合物的密度為g-cm3（只要求列算式，不必計算出

數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA）O

29、（10分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展。回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為,核外電子占據(jù)最高能層的符號是—,占據(jù)該能層未成對電子的電

子云輪廓圖形狀為。

（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以

給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BFr,則該反應(yīng)中BF3屬于（填“酸”或“堿”），原因是。

（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是,中心原子的雜化形式為,NaBH4

中存在一（填標(biāo)號）

a.離子鍵b.金屬鍵c.c鍵d.兀鍵e.氫鍵

（4）請比較第一電離能：1BiBe（填“>”或"V"），原因是。

（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實

測值為145pm,造成這一差值的原因是一o高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金

剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm,則立方氮化硼的密度是g/cm3?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3?H2O.NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸儲操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2、A

【解題分析】

A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2++Fe2++Cu,屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.化學(xué)變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；

C.由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；

D.鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。

故選Ao

3、C

【解題分析】

A.將硫酸鏤與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱容易分解，易溶于水,使用碳錢應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故D錯誤。

答案選C。

4、A

【解題分析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選

項A選；

B.氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項B不選；

C.甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項C不選；

D.乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項D不選；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重

基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機的取代、

加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。

5、D

【解題分析】

A.實驗室通過加熱氯化鐵和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

6、B

【解題分析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CL

【題目詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:cr>Mg2+,故B正確；

C.N、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為B?

7、D

【解題分析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，Sth具有

還原性，故A正確；

B選項，配制SnCb溶液時，先將SnCL溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸

目的抑制Si?+水解，并防止SM+被氧化為Si?+,故B正確；

C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中

一定含有SO42-,故C正確；

D選項，向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅

反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

易水解的強酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞

鐵。

8、D

【解題分析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；

C.依據(jù)化學(xué)式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D。

9、A

【解題分析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【題目詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；

綜上所述，本題選項A。

10、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選A。

11、C

【解題分析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使濱水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則

A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯誤；

C.④是消去反應(yīng)，與其他8個反應(yīng)的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

12、C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選c。

【題目點撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(CsHioOJn,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

13、D

【解題分析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：AhO3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,而Si(h不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分

為SiO2；濾液中含Ab(SC)4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2f+H2O,因

CaSCh微溶，故濾渣H的成分為CaSCh,A項正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項正確；

2-

C.吸收液中本身含有H+、AF+、OH，SO?",吸收SO2以后會生成SO3,部分SO3z一會發(fā)生水解生成HSCh,溶

液中含有的離子多于5種，C項正確；

D.SCh被吸收后生成S(V-,SCV-不穩(wěn)定，被空氣氧化為SCV,因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量,

D項錯誤；

答案選D。

14、C

【解題分析】

0.05moI/L丙溶液的pH為L可知丙為二元強酸，應(yīng)為H2sO4,K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2so4,則應(yīng)為SO2,可知乙為02,L為H2O,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成Sth、H2O,可知甲為C,M為CO2,

則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

【題目詳解】

A項、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯誤；

B項、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯誤；

C項、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價鍵，故C正確；

D項、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

15、B

【解題分析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、H2O中H化合價由+1價—0價，化合價降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；

C、H2O中O由-2價-0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；

D、NazOz既是氧化劑又是還原劑，氏。既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

16、D

【解題分析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，碳族元素氫化物

的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡單離子半徑逐漸減?。?/p>

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第niA族元素簡單離子半徑最小，c錯誤；

D.元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強，D正確；

故合理選項是D?

17、A

【解題分析】

A.CaOCk的化學(xué)式可以寫成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiONCh中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

18、D

【解題分析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；

C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3(h,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。

故選D。

19、B

【解題分析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選Do

20、A

【解題分析】

A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為

天然固氮(又稱高能固氮)，B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。

21、B

【解題分析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=103mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-Umol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3moi/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。

22、B

【解題分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c03溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3coOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸播法，D錯誤；答案選B。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

二、非選擇題（共84分）

取代反應(yīng)加成反應(yīng)酸鍵和羥基

2cH3

ad8JJ（任寫—*

種，符合題目要求即可）

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

aON?

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式為/；B（乙烯）

uuuu

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成（CH3cH2）3N,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

C1

（1）根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的化學(xué)名稱是乙醇；

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使濱水褪色，說明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100機結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為,則該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為:

（5）反應(yīng)中G（a位置的鍵發(fā)生斷鍵;

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；

（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為,Y為H的同分異構(gòu)體，含有秦環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反

應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為

()

/\

HTTie

24、加成反應(yīng)酸鍵2.氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

oo

\Z

CHCH

()

/\

(H-CHCH-H'IhCH

IICHjCHJJH|'

CHjCHrOH()()-----------------CK'HCK'HiCH,

\/HCI

CH

CH,

【解題分析】

B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

氐(IH?

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：.,B與HCLCH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：C1CH20cH2cH3；間

o()

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為2,在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CHjCH

(一"NHz,F與CICHCOOH在POC1條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：

產(chǎn)生F為:23,G與C發(fā)

CH；

/H,CH：OCHCH

di;

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

CH,尸H,CI

()

【題目詳解】

z°\.CH3

氐\?氐

根據(jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是-NH：

'山CHs

()

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：::"，A-B的反應(yīng)類型是加成反

\/

「氐

應(yīng);

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為CICH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是酸鍵；CICH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H

原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

r,則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

CHs

(4)F與C1CH2COOH在POCb條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)—G的化學(xué)方程式是

CH

4cleH((X)11

CHj

(5)E為：］-NCh,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特

CHs

征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個

—COOH,1個一NH2,和1個，『，I的結(jié)構(gòu)簡式是

(6)CH3cH20H在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

()o

/\/\

CH3THCH-C%

IIIICH,

()()()()與乙醇在HC1存在時反應(yīng)產(chǎn)生；,故由乙醇制備

\/\/CICH(K'H?CH

CHCH