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2024年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)初中化學(xué)經(jīng)典例題講

解(精華版)

[例1]下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng),符合事實(shí)的是()

A.Na2O+H2O=2NaOH

B.KOH+NaNO3=NaOH+KNO3

C.2Ag+H2s。4(稀)=Ag2SO4+H2t

D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t

解析:A正確,活潑金屬對(duì)應(yīng)的氧化物(如:K2O>CaO、BaO、

Na2。等)能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。

B有錯(cuò),KOH屬于堿,NaNQ屬于鹽,二者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解

反應(yīng),該反應(yīng)的條件是:①兩種反應(yīng)物都可溶;②生成物中應(yīng)有難

電離的物質(zhì):如水、氣體和沉淀。顯然,該反應(yīng)生成物的條件不符合

②。

C錯(cuò),銀在金屬活動(dòng)順序中,排在“氫”的后面,不能跟酸發(fā)生

置換反應(yīng),放出氫氣。

D錯(cuò),單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成的含鐵化合物中的

鐵表現(xiàn)+2價(jià),該反應(yīng)應(yīng)生成FeCb,而不是FeCb。

答案:A

說(shuō)明:判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確,一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)

行:

(1)是否符合客觀事實(shí)(如:①金屬活動(dòng)順序②復(fù)分解反

應(yīng)發(fā)生的條件③有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等)。

(2)檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。

(3)檢查所注反應(yīng)條件是否正確。

(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。

(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)。

書(shū)寫(xiě)電離方程式一般可按下列方法:

(1)左邊寫(xiě)出電離物質(zhì)的化學(xué)式,觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)

化合價(jià)。

(2)將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開(kāi)寫(xiě)在右邊。

(3)將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫(xiě)成其

表示符號(hào)前的系數(shù),并去掉原有的括號(hào)。

(4)將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫(xiě)成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在

符號(hào)的右上角。

(5)檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等?檢查陰陽(yáng)離子

所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零?無(wú)誤后,將左右兩邊用“一”連

接。

[例2]下列反應(yīng)中,前者一定包括后者的是()

A.復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng),中和反應(yīng)

C.氧化反應(yīng),化合反應(yīng)

D.置換反應(yīng),還原反應(yīng)

解析:解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi),理解各反應(yīng)類(lèi)型

的含義。

四種基本類(lèi)型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生

成物的組成形式來(lái)劃分的;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來(lái)劃分

的;而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來(lái)劃分的。同

一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類(lèi)法(如:2H2+O2=2H2O,

是化合反應(yīng),又屬氧化反應(yīng),也屬于放熱反應(yīng))。顯然,選項(xiàng)A中的

兩種反應(yīng)無(wú)包容關(guān)系;B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種;C中兩

種反應(yīng)是交叉關(guān)系,但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng);在D中,

有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。

答案:B

[例3]表中1?5組的物質(zhì)分類(lèi)正確的是()

12345

酸式硫酸

酸硝酸硫酸鹽酸氫硫酸

堿式碳酸

堿燒堿純堿苛性鈉消石灰

鹽大理石膽磯純堿藍(lán)磯石灰石

A.①③④B.②③⑤C.④⑤D.①③⑤

解析:本題是對(duì)物質(zhì)俗稱(chēng)和物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)的綜合考查,在搞清各

物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上,根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)

上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),選出合適的一組答案。

在本題中,硝酸(HNO3)、硫酸(H2so4)、鹽酸(HC1)、氫硫酸

(H2S)都是由若干個(gè)氫原子和酸根組成,它們屬于酸類(lèi)化合物。

燒堿(NaOH)、苛性鈉(NaOH)、消石灰[。/(?!保菔怯山饘僭?/p>

和若干個(gè)氫氧根組成,它們屬于堿類(lèi)化合物。

純堿(Na2co3)、大理石、石灰石(CaCO3),膽磯、藍(lán)磯(CuSO4

?H2O),它們由金屬原子和酸根組成,屬于正鹽;酸式硫酸鈉

(NaHSOD屬于酸式鹽;堿式碳酸銅[CM2(OH)2CQ]屬于堿式鹽。它

們都屬于鹽類(lèi)化合物。

答案:D

【考點(diǎn)突破】

【考點(diǎn)指要】

分析近幾年的中考試題,涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)容約占試

題數(shù)目的1/4,約占試卷分值的1/5。考查的題型包括選擇、填空等。

復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點(diǎn)應(yīng)放在深刻理解其實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和分類(lèi),化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型、

溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語(yǔ)等,可以根據(jù)其特點(diǎn)采取

不同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類(lèi)法,分子與

原子、原子與元素,則可采取類(lèi)比法,列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對(duì)

純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等,則可采取辯證的方法。有

些易混淆的概念,可以運(yùn)用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法。

【典型例題分析】

[例1](05年福州市中考模擬題)下列關(guān)于溶液、溶解度的說(shuō)法中,

錯(cuò)誤的是()

A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保

持不變

B.溫度降低時(shí),原飽和溶液可能不析出晶體

C.溫度一定時(shí),硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值

D.某溶液析出晶體后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

解析:真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過(guò)程。

答案:D

[例2](06年天津中考題)為了探究水電解的微觀過(guò)程,某同學(xué)做了

一些如下圖所示的分子、原子的模型,若用“?!北硎練湓?,用“Q”

表示氧原子,其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是()

A.QQB.

c,I).QQ

解析:準(zhǔn)確理解分子的含義。

答案:A

[例3](北京海淀)下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子,可能分別是同一種元素的原子和離子,

也可能分別是同一種元素的兩種離子

B.只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物,可能是混合物

C.由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

D.任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等

解析:對(duì)元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。

答案:C

初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(一)

【本講主要內(nèi)容】

初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物(一)

【知識(shí)掌握】

【知識(shí)點(diǎn)精析】

1.空氣和水的比較

表1空氣和水的比較

空氣水

物質(zhì)類(lèi)

混合物純凈物

N占78%,占21%,稀有氣宏觀:氫、氧元素組成

物質(zhì)組體094%,C020.03%,H200.03%微觀:水分子構(gòu)成,每個(gè)水

成等分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

(體積分?jǐn)?shù))。原子構(gòu)成的

組實(shí)驗(yàn)過(guò)程:紅磷在空氣里燃實(shí)驗(yàn)過(guò)程:電解水

成燒

方程式:2H2O==2H2t+。2

測(cè)方程式:4P+。2駕2P2。5t

定現(xiàn)象:黃白色黃、熱、白煙,現(xiàn)象:接正極的試管中放出

實(shí)水面約上升1/5氣體使帶火星木條復(fù)燃,接

驗(yàn)結(jié)論:(1)占空氣體積的負(fù)極的試管中放出氣體可燃

1/5燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,正、

(2)紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5負(fù)極氣體體積比為1:2

(3)氮?dú)獠荒苋紵膊恢С纸Y(jié)論:(1)水由H、0元素組

燃燒成,一個(gè)水分子由2個(gè)H原

子一個(gè)。原子構(gòu)成;(2)化

學(xué)反應(yīng)中分子可再分,原子

不可再分。

礦物燃料燃燒,工廠廢氣排工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)

污染

放生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水

污源

的排放

染污染粉塵、氣體(S02>CO、N02)工業(yè)“三廢”,化肥、農(nóng)藥、

與物生活污水

認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性,消加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè);

除、減少污染源。工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后

防防治

再排放;

治保護(hù)

農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)

藥等。

2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

氧氣(02)氫氣(H2)二氧化碳(C02)

通常狀況下:通常狀況下:通常狀況下:

物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體;無(wú)色、無(wú)味的氣體;無(wú)色、無(wú)味的氣

比空氣重;比空氣輕;體;比空氣重;能

難溶于水;熔、沸難溶于水;熔、沸點(diǎn)溶于水;加壓、冷

點(diǎn)很低。很低。卻易變成無(wú)色液

體和雪狀固體一

一干冰。干冰可直

接氣化。

化學(xué)性質(zhì)活潑,能常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)一般情況下:不支

化學(xué)性質(zhì)跟非金屬、金屬等定,在點(diǎn)燃或加熱條持燃燒,不能燃

多種物質(zhì)發(fā)生氧件下可跟許多物質(zhì)燒,且不助呼吸;

化反應(yīng),具有氧化發(fā)生反應(yīng),具有可燃跟水反應(yīng);跟堿液

性。性和還原性。反應(yīng)。

制工業(yè)分離液態(tài)空氣法。電解水;分離水煤高溫煨燒石灰石。

法制(物理變化)氣;天然氣等在催化

法:劑作用下受熱分解。

實(shí)原2KMnO*=活潑金屬和稀酸反大理石(或石灰

KMnO+MnO+OT

驗(yàn)理2422應(yīng):石)和稀鹽酸反

2KClO^2KCl+3OT

2Zn+2HCI=ZnCl+ffT

室22應(yīng)。

Zz+H2so4(?。〤aCO+2HCI=CaCl

制32

=ZnSO^+HT

2+co2T+H2O

3

法裝Jn-

置&1§

16)If

塊狀固體+液體一

固體f-固體q塊狀固創(chuàng)-液體

氣體

氣體一氣體

啟普發(fā)生器

啟普發(fā)生器

收e—

■\

二\二三二

/一QD

M:_r-■-

排水法或向下排空

排水法或向上排向上排空氣法

氣法

空,氣法

檢使帶火星的點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)使澄清石灰水變

驗(yàn)?zāi)緱l復(fù)燃色,不純時(shí)有爆鳴渾濁

聲。

用途供給呼吸;氣割氣充灌探空氣球;作高滅火劑;致冷劑;

焊;煉鋼;液氧炸能燃料;人工降雨;化工原

藥等。生產(chǎn)鹽酸;冶煉金屬料等。

等。

3.一氧化碳、二氧化碳的比較

表3CO與CO?比較

名二氧化碳C02一氧化碳co

稱(chēng)

俗碳酸氣,固態(tài)時(shí)叫干冰煤氣

物理無(wú)色、無(wú)味氣體,比空氣重,無(wú)色、無(wú)味氣體,有劇

性質(zhì)溶于水,凝固點(diǎn)為-78.5(毒,比空氣輕,難溶于

化學(xué)①燃燒也不支持燃燒。①可燃性:

②與水作用:HO+CO=HCO占燃

性質(zhì)22232CO+O2=2CO2

③與堿作用:②還原性:

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

3CO+Fe2O3=

④氧化性:C+CO2=2CO

2Fe+3CO2

是酸性氧化物。CO+CuO==Cu+CO。

是不成鹽氧化物。

制①工業(yè)制法:煨燒石灰石①工業(yè)制法:碳不充分

法CaCO3=CaO+C02燃燒

占燃一-八

②實(shí)驗(yàn)室制法2C+O2=2CO

CaCO+2HCI=CaCl+HO+CO

3222T②水煤氣法:

C八八高溫___

C+H2O=CO+H2

用作滅火劑,致冷劑,用于人工作還原劑,冶煉金屬、

途降雨,作化工原料作氣體燃料

4.氫氣、碳、一氧化碳的比較

表4氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較

Cco

H2

化學(xué)反應(yīng)2C+O2=2C0

盧燃

2H2+O2=2H2。2CO+O2=2c02

方程式C+O2=C02

淡藍(lán)色火焰,放無(wú)焰,發(fā)出白光,藍(lán)色火焰,放熱,

熱,火焰上所罩干生成能使澄清的生成能使澄清的石

性反應(yīng)現(xiàn)象

冷燒杯壁上有水石灰水變渾濁的灰水變渾濁的氣體

霧生成氣體

化學(xué)反應(yīng)

CuO+H==+H02CUO+CS^2CU+CO2TCuO+CO==Cu+C0

方程式222

C+CuO

\

還tZj

澄清

儼灰水

1BJLr"-,:.1::::?二I—j"_

反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t

性黑色粉末變?yōu)榧t黑色粉末變?yōu)榧t

色,試管壁上有水

色,生成能使澄色,生成能使澄清

珠生成

清的石灰水變渾的石灰水變渾濁的

濁的氣體氣體

5.有機(jī)化合物

表5甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途

俗沼氣酒精醋酸

學(xué)甲烷乙醇乙酸

化學(xué)CH4C2H50HCH3COOH

物理性①無(wú)色無(wú)味氣體①無(wú)色透明液體②①無(wú)色透明液體②

質(zhì)②密度比空氣小有特殊氣味③易揮發(fā)有強(qiáng)烈刺激性氣味③

③極難溶于水④易溶于水和多種有易溶于水和酒精④

機(jī)化合物易結(jié)冰(冰醋酸)

化學(xué)性可燃性可燃性酸性,能使紫色蕊變

質(zhì)CH4+202^£C02+2H20C2H50H紅色

+302^£2C02+3H20

用①用作燃料①作燃料①食醋中含有乙酸

途②發(fā)電②醫(yī)用酒精作消毒劑②有機(jī)溶劑

③重要的化工原料,③重要的化工原料,

用來(lái)制醋酸、飲料、染可生產(chǎn)合成纖維、染

料、香精等料等

④作有機(jī)溶劑

制秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)含淀粉的原料酒精氧化>醋酸

法物發(fā)酵〉甲烷」^酒精

煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途

煤石油

形成古代植物遺體經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)

化而形成的復(fù)雜變化而形成的

元素主要成分是碳,還含有少量的氫、主要成分是碳和氫,還含有少量

組成氮、硫和氧等元素以及無(wú)機(jī)礦物的硫、氧和氮等元素,是一種混

分類(lèi)質(zhì),是一種復(fù)雜的混合物合物

煤干箕K...'汽油

石油蒸.

(化..4學(xué)變化)〈[煤焦焦?fàn)t油氣煤油

(物理菱柴油

性質(zhì)

潤(rùn)滑油等

用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料

6.鐵的化學(xué)性質(zhì)

發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論

(1)常溫下,干燥的空(1)常溫下干燥的空氣中鐵

氣中,鐵器表面無(wú)變化。較穩(wěn)定。

(2)常溫下,潮濕空氣

鐵與非金屬(2)常溫下鐵在潮濕空氣中

中,鐵表面出現(xiàn)紅棕色物

單質(zhì)(氧氣)與氧氣反應(yīng)而生銹。

質(zhì)。

的反應(yīng)

(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃

燒,火星四射,生成黑色、占燃

(3)3Fe+202=Fe304

固體,放出大量的熱。

鐵稀鐵釘上出現(xiàn)氣泡,試管中

Fe+2HCl=FeCl2+H21

與HC1液體的顏色由無(wú)色逐漸

化稀變?yōu)闇\綠色。

Fe+H2SO4(稀)=FeS04+H2

H2S04t

的CuS04鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液

鹽Fe+CuS04=FeS04+Cu

反溶液顏色變淡。

應(yīng)

7.初中化學(xué)中的一般和特殊

8.初中化學(xué)之最

【解題方法指導(dǎo)】

[例1]某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HC1和巴中的一種或

幾種,將混合氣體通過(guò)濃硫酸后,氣體體積沒(méi)有變化;②再通過(guò)澄

清石灰水后,沒(méi)有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,但氣體體積縮小一半;③點(diǎn)燃導(dǎo)

出的尾氣,將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅不變色,卻使澄清石

灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在,肯定不存

在,可能含有0

解析:

①混合氣體通過(guò)濃硫酸后,氣體體積沒(méi)有變,說(shuō)明混合氣體中

一定不含水蒸氣;

②的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HC1,可能含有C02,(因

為HC1能被石灰水吸收生成CaCb而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象,當(dāng)混合氣體中

含有HC1和CO?時(shí),通入石灰水中也不會(huì)出現(xiàn)渾濁,原因是HC1能跟

CaCOs反應(yīng)生成可溶性的CaCl2)

③的現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定不含有乩,一定含有CO(因?yàn)樨?/p>

點(diǎn)燃后生成的水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,co點(diǎn)燃后生成的C02能使澄

清石灰水變渾濁)

綜上所述,該混合氣體中一定含有HC1和CO,一定不含有乩。和H2,

可能含有C02o

答案;肯定含有HC1和CO,肯定沒(méi)有H2O和乩,可能含有C02。

說(shuō)明:本題屬于物質(zhì)推斷題,所考查的知識(shí)主要是乩0、CO、CO2、

HC1和乩的化學(xué)性質(zhì)。解答時(shí),應(yīng)在熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上緊扣題

目所列出的三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象,逐步推斷,找出答案。

[例2]在通常情況下,氯氣(Ck)是黃綠色氣體,浪(Br2)是深紅

棕色液體,碘(12)是紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明,氯、澳、碘三種元素

中,其單質(zhì)的活潑性是Cl2>Br2>I2o氯氣可以把澳或碘從它們的化合

物中置換出來(lái),澳亦可以把碘從它們的化合物中置換出來(lái)。碘單質(zhì)具

有遇淀粉變藍(lán)色的特性。

依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式):

B是,C是,

E是,F(xiàn)是

解析:G能使淀粉溶液變藍(lán),說(shuō)明G是碘單質(zhì),而碘是由深紅棕

色的液體D(澳單質(zhì))從E的鉀鹽溶液里置換出來(lái)的,故E是KI,F

是KBr。依此類(lèi)推,B是NaBr,C是NaCl,A是Cb。

答案:NaBr;NaCl;KI;KBr

說(shuō)明:本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題,題目信息給出了幾種

單質(zhì)的顏色和狀態(tài),給出一個(gè)新的規(guī)律,即三種非金屬單質(zhì)的活潑性

順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性規(guī)律可以推知:活動(dòng)性強(qiáng)的單

質(zhì)可以把活動(dòng)性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來(lái)。

【考點(diǎn)突破】

【考點(diǎn)指要】

元素及其化合物知識(shí)是歷年來(lái)中考化學(xué)中的重要內(nèi)容,很多化學(xué)

知識(shí)點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來(lái)體現(xiàn)的。一

般考試題型包括選擇、填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)等,約占試卷分值的40%。

在這部分知識(shí)的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水,氧氣、氫氣,二氧化碳、碳、

一氧化碳,鐵,酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律為重點(diǎn);以實(shí)驗(yàn)為依據(jù),

理論為指導(dǎo),并注意準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)。

【典型例題分析】

[例1](蘇州中考題)有一包混合物,其中可能是含有碳酸氫鏤、碳

酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn),第一

步:取樣品,高溫灼熱后產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將該氣體通入澄

清的石灰水中,石灰水變渾濁;第二步:把足量稀鹽酸滴入固體殘留

物后,殘留物全部溶解,同時(shí)產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答:

①混合物中一定不含有的物質(zhì)是;②混合物中一定含有

的物質(zhì)是;在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是O③

混合物中可能含有的物質(zhì)是;為證明它是否存在,應(yīng)采用的方

法是O若確實(shí)有該物質(zhì)存在,那么在第二步實(shí)驗(yàn)中,還可發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示)。

解析:由第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體可推知,混合物中肯定

不存在碳酸氫鏤。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳,它可

能來(lái)自于碳酸鈣分解,也可能來(lái)自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)

后的產(chǎn)物,所以此時(shí)不能判斷碳酸鈣的存在,根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽

酸后殘留物全部溶解,且有還原性氣體產(chǎn)生,可知一定存在單質(zhì)鐵而

無(wú)單質(zhì)銅,因?yàn)樘寂c氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸,進(jìn)而推知原混

合物中一定存在氧化鐵和炭,而無(wú)氧化銅。

答案:

①NH4HCO3和CuO

②C和Fe2O3

3C+2Fe2O3£14Fe+3CO2t

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

③碳酸鈣(CaC03)o若證明存在碳酸鈣,可取少量樣品,加入適

量的稀鹽酸,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明存在碳酸

鈣,否則不含有碳酸鈣。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

[例2](03年天津中考模擬題)下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的

綜合性實(shí)驗(yàn)習(xí)題,按要求回答問(wèn)題:

(1)A處反應(yīng)的方程式為o

(2)B處現(xiàn)象為化學(xué)方程式為o

(3)C處現(xiàn)象為化學(xué)方程式

(4)D處黑色粉末a為(填名稱(chēng)),反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

(5)E處黑色粉末b為(填化學(xué)式),反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

(6)F處的作用是,G處作用是o

解析:A處反應(yīng)會(huì)生成CO2氣體,顯然B、C、D是測(cè)定CO2性質(zhì)的

裝置,E、G是測(cè)定CO性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,而F是吸收過(guò)量的CO2的裝

置。

答案:

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H20

(2)紫色石蕊試液變紅,CO2+H2O=H2CO3

(3)澄清石灰水變渾濁,C02+Ca(0H)2=CaC03;+H20

(4)木炭粉,C02+Cfil2C0

(5)CuO,Cu0+C0=Cu+C02t

(6)F處吸收CO2氣體,驗(yàn)證CO的反應(yīng)產(chǎn)物;G處點(diǎn)燃剩余CO,

防止造成空氣污染。

說(shuō)明:這是一類(lèi)綜合性基礎(chǔ)習(xí)題,要求熟練掌握C、CO、C02的性

質(zhì),并熟練書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

[例3](06年天津中考題)A、B是初中學(xué)過(guò)的兩種黑色物質(zhì),它們

按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)

問(wèn)題。

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

ABCDE

答案:C;CuO;CO2;Cu;CO

說(shuō)明:熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)物質(zhì)的顏色、特

征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。

初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(二)

【本講主要內(nèi)容】

初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(二)

【知識(shí)掌握】

【知識(shí)點(diǎn)精析】

1.酸、堿、鹽的性質(zhì)

名稱(chēng)濃鹽酸濃硫酸濃硝酸

化學(xué)式HC1

H2sHNO3

無(wú)色透明、有刺

無(wú)色透明、粘

激性氣味液體無(wú)色透明,有刺

色態(tài)味稠、油狀液體,

(工業(yè)鹽酸略激性氣味液體

無(wú)刺激氣味

帶黃色)

易溶于水,強(qiáng)

溶解性易溶易溶

烈放熱

沸點(diǎn)低,易揮發(fā)沸點(diǎn)低,易揮發(fā)

沸點(diǎn)、(白霧)敞口放高沸點(diǎn),不易(白霧)敞口放

揮發(fā)性置質(zhì)量、濃度均揮發(fā)置質(zhì)量、濃度均

減小減小

用作干燥劑,

敞口放置質(zhì)量

吸水性無(wú)無(wú)

增加、濃度減

能使紙張、木

脫水性無(wú)無(wú)

材碳化

穩(wěn)定性酸,受

穩(wěn)定性酸,受熱見(jiàn)光或受熱易

穩(wěn)定性熱或見(jiàn)光難分

或見(jiàn)光難分解分解

強(qiáng)氧化與氫前金屬反能與許多金屬發(fā)生反應(yīng),但不生

性應(yīng),放出氫氣成氫氣

稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較

名稱(chēng)稀鹽酸HC1稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3

相對(duì)

分子36.59863

質(zhì)量

電離

++

方程HC1=H+CrH2so4=2H++S0/-HN03=H+N03-

與指

示劑紫色石蕊試液一變紅,無(wú)色酚酥試液一不變色

作用

與金能發(fā)生反應(yīng),但

Zn+2HC1=Zn+H2sO4(稀)=

屬反不生成玲,生成

ZnCl2+H2fZnS04+H2f

應(yīng)H2O

與金

屬氧

Fe203+6HCl=Fe203+3H2s04=Zn0+2HN03=

化物

2FeCl3+3H20Fe2(SO4)3+3H20Zn(N03)2+H2O

反應(yīng)

與堿CU(0H)2+2HC1=Cu(OH)2+H2S04=Mg(OH)2+2HN03=

反應(yīng)

CUC12+2H20CUSO4+H2OMg(N03)2+H2O

HC1+AgNO3=BaCl2+H2S04=Na2C03+2HN03=

與鹽

AgClI(白色)BaS04l(白色)2NaN03+H20+C02

反應(yīng)

+2HC1

+HNO3

BaCL或Ba(N03)

AgNO3溶液和稀

2或Ba(OH)2溶液

生成不溶

HNO3,

常用和稀HNC)3,生成不

于稀HNO3的白能與碳酸鹽反

鑒別

溶于稀HNO3的白

色沉淀;

應(yīng)生成co2

方法色沉淀;

能與碳酸鹽反

能與碳酸鹽反應(yīng)

應(yīng)生成co2

生成co2

化工產(chǎn)品,化肥、

化工產(chǎn)品,除化工產(chǎn)品,化

用途農(nóng)藥、炸藥、染料、

銹,制藥肥、染料、火藥、

除銹、精煉石油

酸的通性:

①使紫色石蕊變紅,無(wú)色酚儆不變色。

②活潑金屬十酸一鹽+H2TO(屬于置換反應(yīng))

③金屬氧化物+酸一鹽+水。(屬于復(fù)分解反應(yīng))

④金屬氫氧化物(堿)+酸一鹽+水。(屬于復(fù)分解反應(yīng))

⑤鹽十酸一新鹽+新酸。(屬于復(fù)分解反應(yīng))

兩種常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。

名稱(chēng)氫氧化鈉氫氧化鈣

熟石灰、消石灰(溶液為石灰

俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉

水)

化學(xué)式NaOHCa(OH)2

相對(duì)分子

4074

質(zhì)量

電離方程

+-2+-

NaOH===Na+OH,Ca(OH)2===Ca+2OH

色態(tài)白色固體白色粉末狀固體

物吸濕有強(qiáng)吸濕性,在空氣中吸

無(wú)吸濕性(CaO有吸濕性)

理性收水分,潮解

性溶解微溶于水,溶解度隨溫度升高

極易溶于水,強(qiáng)烈放熱

等性而減小

質(zhì)腐蝕

有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性

化①使紫色石蕊試液變藍(lán)①使紫色石蕊試液變藍(lán)

使指

學(xué)②使無(wú)色酚酉太試液變紅②使無(wú)色酚酸試液變紅

示劑

性③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

變色

質(zhì)紙變藍(lán)藍(lán)

跟酸

性氧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(<9H)2+C02=CaC031+H20

化物2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OC?((9H)2+S02=CaS031+H20

反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

跟酸Ca(<9H)2+2HCl=CaCl2+H20

2Na0H+H2S04=Na2S04+

發(fā)生

Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20

2H0

中和2

3Ca(OH)2+2H3P04=。的(尸。)

反應(yīng)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+

1+6H20

3H20

2Na0H+CuS04=Na2S04+Ca(0")2+Na2cC)3=CaC031

跟某

CK(0H)21(藍(lán)色)+2NaOH

些鹽

=-

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Ca(OH)2+MgC12CaC12h

反應(yīng)

FelOH%1(紅褐色)Mg{OH\\(白色)

建筑業(yè),制三合土,抹墻,農(nóng)

化工原料,用于肥皂、石

業(yè)上改良酸性土壤,配制波爾

用途油、造紙、紡織、印染等

多液、石硫合劑,工業(yè)上制取

工業(yè)

NaOH、漂白粉

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC)3

制取Ca0+H20=Ca(OH)2

;+2NaOH

堿的通性

(1)與指示劑作用,堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酉太

試液變紅(僅限于可溶性堿)。

(2)堿+酸性氧化物一鹽+水(該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng))

(3)堿+酸一鹽+水(中和反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng))

(4)堿+鹽一新堿+新鹽(要求兩種反應(yīng)物均可溶,生產(chǎn)物中

有沉淀或氣體才能發(fā)生,屬于復(fù)分解反應(yīng))

三種常見(jiàn)的鹽

氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2c。3)硫酸銅(CuS04)

結(jié)晶

水合Na2C03*10H20CUSO4.5H2O

結(jié)晶水合物俗稱(chēng)膽

俗稱(chēng)食鹽純堿

磯、藍(lán)磯

海水、鹽湖、鹽井、鹽湖或堿性土壤里,

分布—

鹽礦天然堿(俗稱(chēng)口堿)

CuSC)4為白色固體,易

白色固體,易溶于水

白色固體,易溶于水,溶,水溶液為藍(lán)色,

物理(水溶液顯堿性),其

粗鹽中因含MgCl2>CUS04*5H20為藍(lán)色晶

性質(zhì)結(jié)晶水合物易失去水

CaCL而易潮解體,易溶,加熱失去

而風(fēng)化

結(jié)晶水,由藍(lán)變白。

化工原料,可制取鈉、化工產(chǎn)品,用于洗滌

精煉銅、電鍍、配制

用途氯氣、NaOH和純堿,齊1」、造紙、紡織及制

農(nóng)藥波爾多液

調(diào)味、腌漬食品等玻璃等工業(yè)

2.金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化

3.常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性

常見(jiàn)酸中除硅酸(HzSiOs)外均可溶;

常見(jiàn)堿中除NaOH、KOH、Ba(OH\>可溶,?!??!贝蛭⑷?/p>

外其余均為難溶堿。其中CM(OH)2為藍(lán)色沉淀,Ee(OH)3為紅褐色沉淀,

其余均為白色沉淀;

常見(jiàn)的鹽的溶解性規(guī)律是:鉀、鈉、鏤、硝溶;鹽酸銀不溶;硫

酸領(lǐng)不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶;碳酸鉀、鈉、鏤能溶;碳酸鎂微溶。

4.金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用

金屬活動(dòng)順序表:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt

Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。

(1)金屬+酸一鹽+氫氣

(2)金屬+鹽一另一種鹽+另一種金屬

5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一:①有沉淀析出;②有氣體

放出;③有水生成。

【解題方法指導(dǎo)】

[例1]有一氧化碳、硝酸領(lǐng)、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、

鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)(其中酸、堿、鹽都是溶液)。將它

們分成三組,每組都有三種物質(zhì)。其中:

(1)第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰

反應(yīng)生成鹽,另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的A物質(zhì)反應(yīng)。

(2)第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng),而B(niǎo)物質(zhì)

能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。

(3)第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì),能與第一組內(nèi)的A、

D二種物質(zhì)反應(yīng)。

試寫(xiě)出各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)的化學(xué)式:

第一組:A.B.D.;

第二組:,,;

第三組:,,o

解析:

(1)寫(xiě)出九種物質(zhì)的化學(xué)式:CO、Ba(N03)2>Si02>C、KOH、Na2s0」、

HCKK2cO3、Fe203

(2)結(jié)合題意分析推斷:

①第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物,即是C、CO、Si02>FezOs中的三

種。其中能與生石灰反應(yīng)的是Si。?,是單質(zhì)的只有C,所以C和Si。?

一定在第三組中。

②由于C只能跟FezOs反應(yīng),所以第一組中的A一定是Fe2()3,第

三組中的物質(zhì)是C、SiO^OCOo

③第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng),說(shuō)明HC1必在第二組內(nèi)(因

為Fez。?能與HC1反應(yīng))。

即:第一組:A.Fe203,B.,C.;

第二組:HCL,;

第三組:C,CO,Si02

這樣,沒(méi)有確定的物質(zhì)還有Ba(N03)2,KOH,Na2s0”K2cO3四種。

B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。

④由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng),而在沒(méi)確定的四種物

質(zhì)中,只有刖(NQ)2能跟HC1、KOH、Na2s0八K2c。3中的Na2s0八K2CO3

反應(yīng),因此B是&(NS)?;Na2s0八K2c應(yīng)在第二組,KOH應(yīng)是第一組

中的Do

答案:第一組:Fe2035a(NS"KOH

第二組:HC1K2C03Na2S04

第三組:CCOSiO2

說(shuō)明:本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)

的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上,結(jié)合有關(guān)

知識(shí)進(jìn)行解答。

[例2]某廠排出的廢液中含Zn(N()3)2和AgNOs,為了從中回收金屬銀

和硝酸鋅,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟:

濾去不溶物

(1)寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式:X,Y;

(2)寫(xiě)出固體A的成分的化學(xué)式:;寫(xiě)出濾液B中溶質(zhì)

的化學(xué)式:;寫(xiě)出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式:o

解析:由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知,B中所含溶質(zhì)為

Z〃(NQ)2;濾液C與瓦!(NR)?反應(yīng)生成功(NRb及難溶物,可知C

中所含溶質(zhì)為ZnS04;向含Z〃(NC)3)2和AgNC)3的廢液中加入X后再加入

Y可提純出Ag,同時(shí)得到ZnSO”可推知X為Zn,Y為稀硫酸。

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