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2024年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)初中化學(xué)經(jīng)典例題講
解(精華版)
[例1]下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng),符合事實(shí)的是()
A.Na2O+H2O=2NaOH
B.KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C.2Ag+H2s。4(稀)=Ag2SO4+H2t
D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t
解析:A正確,活潑金屬對(duì)應(yīng)的氧化物(如:K2O>CaO、BaO、
Na2。等)能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。
B有錯(cuò),KOH屬于堿,NaNQ屬于鹽,二者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解
反應(yīng),該反應(yīng)的條件是:①兩種反應(yīng)物都可溶;②生成物中應(yīng)有難
電離的物質(zhì):如水、氣體和沉淀。顯然,該反應(yīng)生成物的條件不符合
②。
C錯(cuò),銀在金屬活動(dòng)順序中,排在“氫”的后面,不能跟酸發(fā)生
置換反應(yīng),放出氫氣。
D錯(cuò),單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成的含鐵化合物中的
鐵表現(xiàn)+2價(jià),該反應(yīng)應(yīng)生成FeCb,而不是FeCb。
答案:A
說(shuō)明:判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確,一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)
行:
(1)是否符合客觀事實(shí)(如:①金屬活動(dòng)順序②復(fù)分解反
應(yīng)發(fā)生的條件③有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等)。
(2)檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。
(3)檢查所注反應(yīng)條件是否正確。
(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。
(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)。
書(shū)寫(xiě)電離方程式一般可按下列方法:
(1)左邊寫(xiě)出電離物質(zhì)的化學(xué)式,觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)
化合價(jià)。
(2)將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開(kāi)寫(xiě)在右邊。
(3)將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫(xiě)成其
表示符號(hào)前的系數(shù),并去掉原有的括號(hào)。
(4)將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫(xiě)成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在
符號(hào)的右上角。
(5)檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等?檢查陰陽(yáng)離子
所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零?無(wú)誤后,將左右兩邊用“一”連
接。
[例2]下列反應(yīng)中,前者一定包括后者的是()
A.復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng),中和反應(yīng)
C.氧化反應(yīng),化合反應(yīng)
D.置換反應(yīng),還原反應(yīng)
解析:解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi),理解各反應(yīng)類(lèi)型
的含義。
四種基本類(lèi)型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生
成物的組成形式來(lái)劃分的;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來(lái)劃分
的;而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來(lái)劃分的。同
一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類(lèi)法(如:2H2+O2=2H2O,
是化合反應(yīng),又屬氧化反應(yīng),也屬于放熱反應(yīng))。顯然,選項(xiàng)A中的
兩種反應(yīng)無(wú)包容關(guān)系;B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種;C中兩
種反應(yīng)是交叉關(guān)系,但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng);在D中,
有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
答案:B
[例3]表中1?5組的物質(zhì)分類(lèi)正確的是()
12345
酸式硫酸
酸硝酸硫酸鹽酸氫硫酸
鈉
堿式碳酸
堿燒堿純堿苛性鈉消石灰
銅
鹽大理石膽磯純堿藍(lán)磯石灰石
A.①③④B.②③⑤C.④⑤D.①③⑤
解析:本題是對(duì)物質(zhì)俗稱(chēng)和物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)的綜合考查,在搞清各
物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上,根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)
上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),選出合適的一組答案。
在本題中,硝酸(HNO3)、硫酸(H2so4)、鹽酸(HC1)、氫硫酸
(H2S)都是由若干個(gè)氫原子和酸根組成,它們屬于酸類(lèi)化合物。
燒堿(NaOH)、苛性鈉(NaOH)、消石灰[。/(?!保菔怯山饘僭?/p>
和若干個(gè)氫氧根組成,它們屬于堿類(lèi)化合物。
純堿(Na2co3)、大理石、石灰石(CaCO3),膽磯、藍(lán)磯(CuSO4
?H2O),它們由金屬原子和酸根組成,屬于正鹽;酸式硫酸鈉
(NaHSOD屬于酸式鹽;堿式碳酸銅[CM2(OH)2CQ]屬于堿式鹽。它
們都屬于鹽類(lèi)化合物。
答案:D
【考點(diǎn)突破】
【考點(diǎn)指要】
分析近幾年的中考試題,涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)容約占試
題數(shù)目的1/4,約占試卷分值的1/5。考查的題型包括選擇、填空等。
復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點(diǎn)應(yīng)放在深刻理解其實(shí)質(zhì)及應(yīng)用
上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和分類(lèi),化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型、
溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語(yǔ)等,可以根據(jù)其特點(diǎn)采取
不同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類(lèi)法,分子與
原子、原子與元素,則可采取類(lèi)比法,列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對(duì)
純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等,則可采取辯證的方法。有
些易混淆的概念,可以運(yùn)用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法。
【典型例題分析】
[例1](05年福州市中考模擬題)下列關(guān)于溶液、溶解度的說(shuō)法中,
錯(cuò)誤的是()
A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保
持不變
B.溫度降低時(shí),原飽和溶液可能不析出晶體
C.溫度一定時(shí),硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值
D.某溶液析出晶體后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
解析:真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過(guò)程。
答案:D
[例2](06年天津中考題)為了探究水電解的微觀過(guò)程,某同學(xué)做了
一些如下圖所示的分子、原子的模型,若用“?!北硎練湓?,用“Q”
表示氧原子,其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是()
A.QQB.
c,I).QQ
解析:準(zhǔn)確理解分子的含義。
答案:A
[例3](北京海淀)下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()
A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子,可能分別是同一種元素的原子和離子,
也可能分別是同一種元素的兩種離子
B.只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物,可能是混合物
C.由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
D.任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等
解析:對(duì)元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。
答案:C
初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(一)
【本講主要內(nèi)容】
初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物(一)
【知識(shí)掌握】
【知識(shí)點(diǎn)精析】
1.空氣和水的比較
表1空氣和水的比較
空氣水
物質(zhì)類(lèi)
混合物純凈物
別
N占78%,占21%,稀有氣宏觀:氫、氧元素組成
物質(zhì)組體094%,C020.03%,H200.03%微觀:水分子構(gòu)成,每個(gè)水
成等分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)
(體積分?jǐn)?shù))。原子構(gòu)成的
組實(shí)驗(yàn)過(guò)程:紅磷在空氣里燃實(shí)驗(yàn)過(guò)程:電解水
成燒
方程式:2H2O==2H2t+。2
測(cè)方程式:4P+。2駕2P2。5t
定現(xiàn)象:黃白色黃、熱、白煙,現(xiàn)象:接正極的試管中放出
實(shí)水面約上升1/5氣體使帶火星木條復(fù)燃,接
驗(yàn)結(jié)論:(1)占空氣體積的負(fù)極的試管中放出氣體可燃
1/5燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,正、
(2)紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5負(fù)極氣體體積比為1:2
(3)氮?dú)獠荒苋紵膊恢С纸Y(jié)論:(1)水由H、0元素組
燃燒成,一個(gè)水分子由2個(gè)H原
子一個(gè)。原子構(gòu)成;(2)化
學(xué)反應(yīng)中分子可再分,原子
不可再分。
礦物燃料燃燒,工廠廢氣排工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)
污染
放生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水
污源
的排放
染污染粉塵、氣體(S02>CO、N02)工業(yè)“三廢”,化肥、農(nóng)藥、
與物生活污水
認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性,消加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè);
除、減少污染源。工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后
防防治
再排放;
治保護(hù)
農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)
藥等。
2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
氧氣(02)氫氣(H2)二氧化碳(C02)
通常狀況下:通常狀況下:通常狀況下:
物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體;無(wú)色、無(wú)味的氣體;無(wú)色、無(wú)味的氣
比空氣重;比空氣輕;體;比空氣重;能
難溶于水;熔、沸難溶于水;熔、沸點(diǎn)溶于水;加壓、冷
點(diǎn)很低。很低。卻易變成無(wú)色液
體和雪狀固體一
一干冰。干冰可直
接氣化。
化學(xué)性質(zhì)活潑,能常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)一般情況下:不支
化學(xué)性質(zhì)跟非金屬、金屬等定,在點(diǎn)燃或加熱條持燃燒,不能燃
多種物質(zhì)發(fā)生氧件下可跟許多物質(zhì)燒,且不助呼吸;
化反應(yīng),具有氧化發(fā)生反應(yīng),具有可燃跟水反應(yīng);跟堿液
性。性和還原性。反應(yīng)。
制工業(yè)分離液態(tài)空氣法。電解水;分離水煤高溫煨燒石灰石。
法制(物理變化)氣;天然氣等在催化
法:劑作用下受熱分解。
實(shí)原2KMnO*=活潑金屬和稀酸反大理石(或石灰
KMnO+MnO+OT
驗(yàn)理2422應(yīng):石)和稀鹽酸反
2KClO^2KCl+3OT
2Zn+2HCI=ZnCl+ffT
室22應(yīng)。
Zz+H2so4(?。〤aCO+2HCI=CaCl
制32
=ZnSO^+HT
2+co2T+H2O
3
法裝Jn-
置&1§
16)If
銘
塊狀固體+液體一
固體f-固體q塊狀固創(chuàng)-液體
氣體
氣體一氣體
啟普發(fā)生器
啟普發(fā)生器
收e—
■\
二\二三二
/一QD
集
M:_r-■-
排水法或向下排空
排水法或向上排向上排空氣法
氣法
空,氣法
檢使帶火星的點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)使澄清石灰水變
驗(yàn)?zāi)緱l復(fù)燃色,不純時(shí)有爆鳴渾濁
聲。
用途供給呼吸;氣割氣充灌探空氣球;作高滅火劑;致冷劑;
焊;煉鋼;液氧炸能燃料;人工降雨;化工原
藥等。生產(chǎn)鹽酸;冶煉金屬料等。
等。
3.一氧化碳、二氧化碳的比較
表3CO與CO?比較
名二氧化碳C02一氧化碳co
稱(chēng)
俗碳酸氣,固態(tài)時(shí)叫干冰煤氣
名
物理無(wú)色、無(wú)味氣體,比空氣重,無(wú)色、無(wú)味氣體,有劇
性質(zhì)溶于水,凝固點(diǎn)為-78.5(毒,比空氣輕,難溶于
水
化學(xué)①燃燒也不支持燃燒。①可燃性:
②與水作用:HO+CO=HCO占燃
性質(zhì)22232CO+O2=2CO2
③與堿作用:②還原性:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O
3CO+Fe2O3=
④氧化性:C+CO2=2CO
2Fe+3CO2
是酸性氧化物。CO+CuO==Cu+CO。
是不成鹽氧化物。
制①工業(yè)制法:煨燒石灰石①工業(yè)制法:碳不充分
法CaCO3=CaO+C02燃燒
占燃一-八
②實(shí)驗(yàn)室制法2C+O2=2CO
CaCO+2HCI=CaCl+HO+CO
3222T②水煤氣法:
C八八高溫___
C+H2O=CO+H2
用作滅火劑,致冷劑,用于人工作還原劑,冶煉金屬、
途降雨,作化工原料作氣體燃料
4.氫氣、碳、一氧化碳的比較
表4氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較
Cco
H2
化學(xué)反應(yīng)2C+O2=2C0
盧燃
2H2+O2=2H2。2CO+O2=2c02
方程式C+O2=C02
可
淡藍(lán)色火焰,放無(wú)焰,發(fā)出白光,藍(lán)色火焰,放熱,
燃
熱,火焰上所罩干生成能使澄清的生成能使澄清的石
性反應(yīng)現(xiàn)象
冷燒杯壁上有水石灰水變渾濁的灰水變渾濁的氣體
霧生成氣體
化學(xué)反應(yīng)
CuO+H==+H02CUO+CS^2CU+CO2TCuO+CO==Cu+C0
方程式222
C+CuO
\
還tZj
澄清
儼灰水
原
1BJLr"-,:.1::::?二I—j"_
反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t
性黑色粉末變?yōu)榧t黑色粉末變?yōu)榧t
色,試管壁上有水
色,生成能使澄色,生成能使澄清
珠生成
清的石灰水變渾的石灰水變渾濁的
濁的氣體氣體
5.有機(jī)化合物
表5甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途
俗沼氣酒精醋酸
名
學(xué)甲烷乙醇乙酸
名
化學(xué)CH4C2H50HCH3COOH
式
物理性①無(wú)色無(wú)味氣體①無(wú)色透明液體②①無(wú)色透明液體②
質(zhì)②密度比空氣小有特殊氣味③易揮發(fā)有強(qiáng)烈刺激性氣味③
③極難溶于水④易溶于水和多種有易溶于水和酒精④
機(jī)化合物易結(jié)冰(冰醋酸)
化學(xué)性可燃性可燃性酸性,能使紫色蕊變
質(zhì)CH4+202^£C02+2H20C2H50H紅色
+302^£2C02+3H20
用①用作燃料①作燃料①食醋中含有乙酸
途②發(fā)電②醫(yī)用酒精作消毒劑②有機(jī)溶劑
③重要的化工原料,③重要的化工原料,
用來(lái)制醋酸、飲料、染可生產(chǎn)合成纖維、染
料、香精等料等
④作有機(jī)溶劑
制秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)含淀粉的原料酒精氧化>醋酸
法物發(fā)酵〉甲烷」^酒精
煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途
煤石油
形成古代植物遺體經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)
化而形成的復(fù)雜變化而形成的
元素主要成分是碳,還含有少量的氫、主要成分是碳和氫,還含有少量
組成氮、硫和氧等元素以及無(wú)機(jī)礦物的硫、氧和氮等元素,是一種混
分類(lèi)質(zhì),是一種復(fù)雜的混合物合物
煤干箕K...'汽油
石油蒸.
(化..4學(xué)變化)〈[煤焦焦?fàn)t油氣煤油
(物理菱柴油
性質(zhì)
潤(rùn)滑油等
用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料
6.鐵的化學(xué)性質(zhì)
發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論
(1)常溫下,干燥的空(1)常溫下干燥的空氣中鐵
氣中,鐵器表面無(wú)變化。較穩(wěn)定。
(2)常溫下,潮濕空氣
鐵與非金屬(2)常溫下鐵在潮濕空氣中
中,鐵表面出現(xiàn)紅棕色物
單質(zhì)(氧氣)與氧氣反應(yīng)而生銹。
質(zhì)。
的反應(yīng)
(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃
燒,火星四射,生成黑色、占燃
(3)3Fe+202=Fe304
固體,放出大量的熱。
鐵稀鐵釘上出現(xiàn)氣泡,試管中
Fe+2HCl=FeCl2+H21
與HC1液體的顏色由無(wú)色逐漸
酸
化稀變?yōu)闇\綠色。
Fe+H2SO4(稀)=FeS04+H2
合
H2S04t
物
的CuS04鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液
鹽Fe+CuS04=FeS04+Cu
反溶液顏色變淡。
應(yīng)
7.初中化學(xué)中的一般和特殊
8.初中化學(xué)之最
【解題方法指導(dǎo)】
[例1]某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HC1和巴中的一種或
幾種,將混合氣體通過(guò)濃硫酸后,氣體體積沒(méi)有變化;②再通過(guò)澄
清石灰水后,沒(méi)有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,但氣體體積縮小一半;③點(diǎn)燃導(dǎo)
出的尾氣,將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅不變色,卻使澄清石
灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在,肯定不存
在,可能含有0
解析:
①混合氣體通過(guò)濃硫酸后,氣體體積沒(méi)有變,說(shuō)明混合氣體中
一定不含水蒸氣;
②的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HC1,可能含有C02,(因
為HC1能被石灰水吸收生成CaCb而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象,當(dāng)混合氣體中
含有HC1和CO?時(shí),通入石灰水中也不會(huì)出現(xiàn)渾濁,原因是HC1能跟
CaCOs反應(yīng)生成可溶性的CaCl2)
③的現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定不含有乩,一定含有CO(因?yàn)樨?/p>
點(diǎn)燃后生成的水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,co點(diǎn)燃后生成的C02能使澄
清石灰水變渾濁)
綜上所述,該混合氣體中一定含有HC1和CO,一定不含有乩。和H2,
可能含有C02o
答案;肯定含有HC1和CO,肯定沒(méi)有H2O和乩,可能含有C02。
說(shuō)明:本題屬于物質(zhì)推斷題,所考查的知識(shí)主要是乩0、CO、CO2、
HC1和乩的化學(xué)性質(zhì)。解答時(shí),應(yīng)在熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上緊扣題
目所列出的三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象,逐步推斷,找出答案。
[例2]在通常情況下,氯氣(Ck)是黃綠色氣體,浪(Br2)是深紅
棕色液體,碘(12)是紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明,氯、澳、碘三種元素
中,其單質(zhì)的活潑性是Cl2>Br2>I2o氯氣可以把澳或碘從它們的化合
物中置換出來(lái),澳亦可以把碘從它們的化合物中置換出來(lái)。碘單質(zhì)具
有遇淀粉變藍(lán)色的特性。
依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式):
B是,C是,
E是,F(xiàn)是
解析:G能使淀粉溶液變藍(lán),說(shuō)明G是碘單質(zhì),而碘是由深紅棕
色的液體D(澳單質(zhì))從E的鉀鹽溶液里置換出來(lái)的,故E是KI,F
是KBr。依此類(lèi)推,B是NaBr,C是NaCl,A是Cb。
答案:NaBr;NaCl;KI;KBr
說(shuō)明:本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題,題目信息給出了幾種
單質(zhì)的顏色和狀態(tài),給出一個(gè)新的規(guī)律,即三種非金屬單質(zhì)的活潑性
順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性規(guī)律可以推知:活動(dòng)性強(qiáng)的單
質(zhì)可以把活動(dòng)性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來(lái)。
【考點(diǎn)突破】
【考點(diǎn)指要】
元素及其化合物知識(shí)是歷年來(lái)中考化學(xué)中的重要內(nèi)容,很多化學(xué)
知識(shí)點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來(lái)體現(xiàn)的。一
般考試題型包括選擇、填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)等,約占試卷分值的40%。
在這部分知識(shí)的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水,氧氣、氫氣,二氧化碳、碳、
一氧化碳,鐵,酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律為重點(diǎn);以實(shí)驗(yàn)為依據(jù),
理論為指導(dǎo),并注意準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)。
【典型例題分析】
[例1](蘇州中考題)有一包混合物,其中可能是含有碳酸氫鏤、碳
酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn),第一
步:取樣品,高溫灼熱后產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將該氣體通入澄
清的石灰水中,石灰水變渾濁;第二步:把足量稀鹽酸滴入固體殘留
物后,殘留物全部溶解,同時(shí)產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答:
①混合物中一定不含有的物質(zhì)是;②混合物中一定含有
的物質(zhì)是;在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是O③
混合物中可能含有的物質(zhì)是;為證明它是否存在,應(yīng)采用的方
法是O若確實(shí)有該物質(zhì)存在,那么在第二步實(shí)驗(yàn)中,還可發(fā)生
的化學(xué)反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示)。
解析:由第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體可推知,混合物中肯定
不存在碳酸氫鏤。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳,它可
能來(lái)自于碳酸鈣分解,也可能來(lái)自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)
后的產(chǎn)物,所以此時(shí)不能判斷碳酸鈣的存在,根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽
酸后殘留物全部溶解,且有還原性氣體產(chǎn)生,可知一定存在單質(zhì)鐵而
無(wú)單質(zhì)銅,因?yàn)樘寂c氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸,進(jìn)而推知原混
合物中一定存在氧化鐵和炭,而無(wú)氧化銅。
答案:
①NH4HCO3和CuO
②C和Fe2O3
3C+2Fe2O3£14Fe+3CO2t
CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20
Fe+2HCl=FeCl2+H2t
③碳酸鈣(CaC03)o若證明存在碳酸鈣,可取少量樣品,加入適
量的稀鹽酸,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明存在碳酸
鈣,否則不含有碳酸鈣。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
[例2](03年天津中考模擬題)下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的
綜合性實(shí)驗(yàn)習(xí)題,按要求回答問(wèn)題:
(1)A處反應(yīng)的方程式為o
(2)B處現(xiàn)象為化學(xué)方程式為o
(3)C處現(xiàn)象為化學(xué)方程式
(4)D處黑色粉末a為(填名稱(chēng)),反應(yīng)的化學(xué)
方程式為。
(5)E處黑色粉末b為(填化學(xué)式),反應(yīng)的化
學(xué)方程式為o
(6)F處的作用是,G處作用是o
解析:A處反應(yīng)會(huì)生成CO2氣體,顯然B、C、D是測(cè)定CO2性質(zhì)的
裝置,E、G是測(cè)定CO性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,而F是吸收過(guò)量的CO2的裝
置。
答案:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H20
(2)紫色石蕊試液變紅,CO2+H2O=H2CO3
(3)澄清石灰水變渾濁,C02+Ca(0H)2=CaC03;+H20
(4)木炭粉,C02+Cfil2C0
(5)CuO,Cu0+C0=Cu+C02t
(6)F處吸收CO2氣體,驗(yàn)證CO的反應(yīng)產(chǎn)物;G處點(diǎn)燃剩余CO,
防止造成空氣污染。
說(shuō)明:這是一類(lèi)綜合性基礎(chǔ)習(xí)題,要求熟練掌握C、CO、C02的性
質(zhì),并熟練書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
[例3](06年天津中考題)A、B是初中學(xué)過(guò)的兩種黑色物質(zhì),它們
按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)
問(wèn)題。
寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
ABCDE
答案:C;CuO;CO2;Cu;CO
說(shuō)明:熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)物質(zhì)的顏色、特
征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。
初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(二)
【本講主要內(nèi)容】
初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(二)
【知識(shí)掌握】
【知識(shí)點(diǎn)精析】
1.酸、堿、鹽的性質(zhì)
名稱(chēng)濃鹽酸濃硫酸濃硝酸
化學(xué)式HC1
H2sHNO3
無(wú)色透明、有刺
無(wú)色透明、粘
激性氣味液體無(wú)色透明,有刺
色態(tài)味稠、油狀液體,
(工業(yè)鹽酸略激性氣味液體
無(wú)刺激氣味
帶黃色)
易溶于水,強(qiáng)
溶解性易溶易溶
烈放熱
沸點(diǎn)低,易揮發(fā)沸點(diǎn)低,易揮發(fā)
沸點(diǎn)、(白霧)敞口放高沸點(diǎn),不易(白霧)敞口放
揮發(fā)性置質(zhì)量、濃度均揮發(fā)置質(zhì)量、濃度均
減小減小
用作干燥劑,
敞口放置質(zhì)量
吸水性無(wú)無(wú)
增加、濃度減
小
能使紙張、木
脫水性無(wú)無(wú)
材碳化
穩(wěn)定性酸,受
穩(wěn)定性酸,受熱見(jiàn)光或受熱易
穩(wěn)定性熱或見(jiàn)光難分
或見(jiàn)光難分解分解
解
強(qiáng)氧化與氫前金屬反能與許多金屬發(fā)生反應(yīng),但不生
性應(yīng),放出氫氣成氫氣
稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較
名稱(chēng)稀鹽酸HC1稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3
相對(duì)
分子36.59863
質(zhì)量
電離
++
方程HC1=H+CrH2so4=2H++S0/-HN03=H+N03-
式
與指
示劑紫色石蕊試液一變紅,無(wú)色酚酥試液一不變色
作用
與金能發(fā)生反應(yīng),但
Zn+2HC1=Zn+H2sO4(稀)=
屬反不生成玲,生成
ZnCl2+H2fZnS04+H2f
應(yīng)H2O
與金
屬氧
Fe203+6HCl=Fe203+3H2s04=Zn0+2HN03=
化物
2FeCl3+3H20Fe2(SO4)3+3H20Zn(N03)2+H2O
反應(yīng)
與堿CU(0H)2+2HC1=Cu(OH)2+H2S04=Mg(OH)2+2HN03=
反應(yīng)
CUC12+2H20CUSO4+H2OMg(N03)2+H2O
HC1+AgNO3=BaCl2+H2S04=Na2C03+2HN03=
與鹽
AgClI(白色)BaS04l(白色)2NaN03+H20+C02
反應(yīng)
+2HC1
+HNO3
BaCL或Ba(N03)
AgNO3溶液和稀
2或Ba(OH)2溶液
生成不溶
HNO3,
常用和稀HNC)3,生成不
于稀HNO3的白能與碳酸鹽反
鑒別
溶于稀HNO3的白
色沉淀;
應(yīng)生成co2
方法色沉淀;
能與碳酸鹽反
能與碳酸鹽反應(yīng)
應(yīng)生成co2
生成co2
化工產(chǎn)品,化肥、
化工產(chǎn)品,除化工產(chǎn)品,化
用途農(nóng)藥、炸藥、染料、
銹,制藥肥、染料、火藥、
除銹、精煉石油
酸的通性:
①使紫色石蕊變紅,無(wú)色酚儆不變色。
②活潑金屬十酸一鹽+H2TO(屬于置換反應(yīng))
③金屬氧化物+酸一鹽+水。(屬于復(fù)分解反應(yīng))
④金屬氫氧化物(堿)+酸一鹽+水。(屬于復(fù)分解反應(yīng))
⑤鹽十酸一新鹽+新酸。(屬于復(fù)分解反應(yīng))
兩種常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。
名稱(chēng)氫氧化鈉氫氧化鈣
熟石灰、消石灰(溶液為石灰
俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉
水)
化學(xué)式NaOHCa(OH)2
相對(duì)分子
4074
質(zhì)量
電離方程
+-2+-
NaOH===Na+OH,Ca(OH)2===Ca+2OH
式
色態(tài)白色固體白色粉末狀固體
物吸濕有強(qiáng)吸濕性,在空氣中吸
無(wú)吸濕性(CaO有吸濕性)
理性收水分,潮解
性溶解微溶于水,溶解度隨溫度升高
極易溶于水,強(qiáng)烈放熱
等性而減小
質(zhì)腐蝕
有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性
性
化①使紫色石蕊試液變藍(lán)①使紫色石蕊試液變藍(lán)
使指
學(xué)②使無(wú)色酚酉太試液變紅②使無(wú)色酚酸試液變紅
示劑
性③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變
變色
質(zhì)紙變藍(lán)藍(lán)
跟酸
性氧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(<9H)2+C02=CaC031+H20
化物2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OC?((9H)2+S02=CaS031+H20
反應(yīng)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
跟酸Ca(<9H)2+2HCl=CaCl2+H20
2Na0H+H2S04=Na2S04+
發(fā)生
Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20
2H0
中和2
3Ca(OH)2+2H3P04=。的(尸。)
反應(yīng)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+
1+6H20
3H20
2Na0H+CuS04=Na2S04+Ca(0")2+Na2cC)3=CaC031
跟某
CK(0H)21(藍(lán)色)+2NaOH
些鹽
=-
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Ca(OH)2+MgC12CaC12h
反應(yīng)
FelOH%1(紅褐色)Mg{OH\\(白色)
建筑業(yè),制三合土,抹墻,農(nóng)
化工原料,用于肥皂、石
業(yè)上改良酸性土壤,配制波爾
用途油、造紙、紡織、印染等
多液、石硫合劑,工業(yè)上制取
工業(yè)
NaOH、漂白粉
Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC)3
制取Ca0+H20=Ca(OH)2
;+2NaOH
堿的通性
(1)與指示劑作用,堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酉太
試液變紅(僅限于可溶性堿)。
(2)堿+酸性氧化物一鹽+水(該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng))
(3)堿+酸一鹽+水(中和反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng))
(4)堿+鹽一新堿+新鹽(要求兩種反應(yīng)物均可溶,生產(chǎn)物中
有沉淀或氣體才能發(fā)生,屬于復(fù)分解反應(yīng))
三種常見(jiàn)的鹽
氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2c。3)硫酸銅(CuS04)
結(jié)晶
—
水合Na2C03*10H20CUSO4.5H2O
物
結(jié)晶水合物俗稱(chēng)膽
俗稱(chēng)食鹽純堿
磯、藍(lán)磯
海水、鹽湖、鹽井、鹽湖或堿性土壤里,
分布—
鹽礦天然堿(俗稱(chēng)口堿)
CuSC)4為白色固體,易
白色固體,易溶于水
白色固體,易溶于水,溶,水溶液為藍(lán)色,
物理(水溶液顯堿性),其
粗鹽中因含MgCl2>CUS04*5H20為藍(lán)色晶
性質(zhì)結(jié)晶水合物易失去水
CaCL而易潮解體,易溶,加熱失去
而風(fēng)化
結(jié)晶水,由藍(lán)變白。
化工原料,可制取鈉、化工產(chǎn)品,用于洗滌
精煉銅、電鍍、配制
用途氯氣、NaOH和純堿,齊1」、造紙、紡織及制
農(nóng)藥波爾多液
調(diào)味、腌漬食品等玻璃等工業(yè)
2.金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化
3.常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性
常見(jiàn)酸中除硅酸(HzSiOs)外均可溶;
常見(jiàn)堿中除NaOH、KOH、Ba(OH\>可溶,?!??!贝蛭⑷?/p>
外其余均為難溶堿。其中CM(OH)2為藍(lán)色沉淀,Ee(OH)3為紅褐色沉淀,
其余均為白色沉淀;
常見(jiàn)的鹽的溶解性規(guī)律是:鉀、鈉、鏤、硝溶;鹽酸銀不溶;硫
酸領(lǐng)不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶;碳酸鉀、鈉、鏤能溶;碳酸鎂微溶。
4.金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用
金屬活動(dòng)順序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt
Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱
金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。
(1)金屬+酸一鹽+氫氣
(2)金屬+鹽一另一種鹽+另一種金屬
5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一:①有沉淀析出;②有氣體
放出;③有水生成。
【解題方法指導(dǎo)】
[例1]有一氧化碳、硝酸領(lǐng)、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、
鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)(其中酸、堿、鹽都是溶液)。將它
們分成三組,每組都有三種物質(zhì)。其中:
(1)第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰
反應(yīng)生成鹽,另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的A物質(zhì)反應(yīng)。
(2)第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng),而B(niǎo)物質(zhì)
能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。
(3)第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì),能與第一組內(nèi)的A、
D二種物質(zhì)反應(yīng)。
試寫(xiě)出各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)的化學(xué)式:
第一組:A.B.D.;
第二組:,,;
第三組:,,o
解析:
(1)寫(xiě)出九種物質(zhì)的化學(xué)式:CO、Ba(N03)2>Si02>C、KOH、Na2s0」、
HCKK2cO3、Fe203
(2)結(jié)合題意分析推斷:
①第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物,即是C、CO、Si02>FezOs中的三
種。其中能與生石灰反應(yīng)的是Si。?,是單質(zhì)的只有C,所以C和Si。?
一定在第三組中。
②由于C只能跟FezOs反應(yīng),所以第一組中的A一定是Fe2()3,第
三組中的物質(zhì)是C、SiO^OCOo
③第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng),說(shuō)明HC1必在第二組內(nèi)(因
為Fez。?能與HC1反應(yīng))。
即:第一組:A.Fe203,B.,C.;
第二組:HCL,;
第三組:C,CO,Si02
這樣,沒(méi)有確定的物質(zhì)還有Ba(N03)2,KOH,Na2s0”K2cO3四種。
B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。
④由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng),而在沒(méi)確定的四種物
質(zhì)中,只有刖(NQ)2能跟HC1、KOH、Na2s0八K2c。3中的Na2s0八K2CO3
反應(yīng),因此B是&(NS)?;Na2s0八K2c應(yīng)在第二組,KOH應(yīng)是第一組
中的Do
答案:第一組:Fe2035a(NS"KOH
第二組:HC1K2C03Na2S04
第三組:CCOSiO2
說(shuō)明:本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)
的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上,結(jié)合有關(guān)
知識(shí)進(jìn)行解答。
[例2]某廠排出的廢液中含Zn(N()3)2和AgNOs,為了從中回收金屬銀
和硝酸鋅,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟:
濾去不溶物
(1)寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式:X,Y;
(2)寫(xiě)出固體A的成分的化學(xué)式:;寫(xiě)出濾液B中溶質(zhì)
的化學(xué)式:;寫(xiě)出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式:o
解析:由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知,B中所含溶質(zhì)為
Z〃(NQ)2;濾液C與瓦!(NR)?反應(yīng)生成功(NRb及難溶物,可知C
中所含溶質(zhì)為ZnS04;向含Z〃(NC)3)2和AgNC)3的廢液中加入X后再加入
Y可提純出Ag,同時(shí)得到ZnSO”可推知X為Zn,Y為稀硫酸。
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