2024屆安徽省皖豫名校聯(lián)盟高三上學期第一次大聯(lián)考化學試題（解析版）

PAGEPAGE3安徽省皖豫名校聯(lián)盟2024屆高三上學期第一次大聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16F：19Mg：24Cu：64Ag：108Cs：133一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“藍天、碧水、凈土”三大環(huán)保保衛(wèi)戰(zhàn)正加快生態(tài)環(huán)境治理和現(xiàn)代化建設。下列說法錯誤的是（）A.廢舊電池必須回收處理，可以防止重金屬污染B.盡量少用或不用含磷洗滌劑，以防止水體富營養(yǎng)化C.農田使用銨態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化D.在燃油車上安裝三元催化轉化器，以降低污染氣體的排放〖答案〗C〖解析〗A．廢舊電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環(huán)境，所以廢舊電池必須回收處理，防止重金屬污染，A不合題意；B．國家提倡少用或不用含磷洗衣粉，這是由于磷使水體富營養(yǎng)化，使水質惡化，B不合題意；C．銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定易分解，故銨態(tài)氮肥使用時要深施覆土，不是以防止氮肥被氧化，C符合題意；D．在汽車上安裝三元催化轉化器處理尾氣時，三元催化轉化器的載體部件是一塊多孔陶瓷材料，可以減少NO、CO等污染氣體的排放，D不合題意；故〖答案〗為：C。2.“學以致用”讓化學生活化。下列物質的應用與氧化還原反應無關的是（）A.用食醋清洗水垢B.用溶液殺菌消毒C.用浸潤有的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯D.用維生素促進補鐵劑(有效成分為)的吸收〖答案〗A〖解析〗A．食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性，與氧化還原反應無關，故A選；B．溶液中存在HClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，與氧化還原反應有關，故B不選；C．乙烯具有還原性，能被浸潤的酸性氧化，與氧化還原反應有關，故C不選；D．維生素具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，與氧化還原反應有關，故D不選；故選A。3.用化學用語表示中的相關微粒，其中正確的是（）A.的電子式：B.中子數(shù)為20的原子：C.的結構式：D.分子中原子雜化方式為雜化〖答案〗C〖解析〗A．是共價化合物，電子式為：，故A錯誤；B．的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的原子質量數(shù)為17+20=37，表示為，故B正確；C．的結構式：，故C正確；D．分子中原子價層電子對數(shù)為3+=4，雜化方式為雜化，故D錯誤；故選C。4.向硫酸鐵溶液中通入少量氣體，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應，加入下列試劑一定可行的是（）A.溶液、氯水 B.C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖祥解〗向硫酸鐵溶液中通入少量氣體，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通過檢驗Fe2+來驗證發(fā)生了氧化還原反應?！驹斘觥緼．向硫酸鐵溶液中通入少量氣體，可能有剩余的Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液會變紅色，再加入氯水，溶液仍然為紅色，不能證明Fe2+的存在，故A不選；B．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，能證明SO2與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，故B選；C．加入溶液，有氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，只能說明含有鐵離子，不能證明二者發(fā)生了反應，故C不選；D．加入溶液，可產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，由于原溶液也含有，不能說明反應生成了，不能證明二者發(fā)生了反應，故D不選；〖答案〗選B。5.相同溫度下，某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當向甲容器中充入和的混合氣體、乙容器中充入時，隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，需向乙容器中再通入的質量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗甲、乙的體積比為4:1，同溫同壓，體積比等于物質的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物質的量為0.1mol，則甲容器中和的混合氣體的總物質的量為0.4mol。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，甲、乙中氣體物質的量應該相等，則需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的質量為0.3mol×28g/mol=8.4g，故選B。6.二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質。下列說法正確的是（）A.裝置甲中反應時的硫酸表現(xiàn)出氧化性B.裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色C.裝置丙中發(fā)生的最終總反應為D.裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同〖答案〗C〖祥解〗由題干實驗裝置圖可知，裝置甲為SO2的制備，原理為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，將制得的SO2通入裝置乙中的紫色石蕊試液中，觀察到溶液變?yōu)榧t色，體系SO2酸性氧化物的通性，裝置丙中可觀察到溶液變渾濁，通入過量的SO2最終生成NaHSO3，SO2通入到裝置丁中的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，裝置甲中發(fā)生的反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，該反應為非氧化還原反應，故反應時70%的硫酸不表現(xiàn)出氧化性，僅表現(xiàn)出強酸性，A錯誤；B．已知SO2不能漂白酸堿指示劑，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故裝置乙中溶液顏色變?yōu)榧t色，B錯誤；C．SO2與水先生成H2SO3，H2SO3與Na2S反應生成S單質和NaHSO3，故裝置丙中發(fā)生的最終總反應為，C正確；D．SO2具有還原性，則裝置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的還原性，而SO2用于食品漂白劑的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D錯誤；故〖答案〗為：C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中：B.溶于足量稀硝酸：C.溶液腐蝕印刷線路板：D.溶液與足量濃溶液反應：〖答案〗C〖解析〗A．已知HClO是一種弱酸且該反應可逆，Cl2通入水中的離子方程式為：，A錯誤；B．已知HNO3具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，故溶于足量稀硝酸的離子方程式為：，B錯誤；C．FeCl3溶液腐蝕印刷線路板的反應方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，該反應的離子方程式為：，C正確；D．溶液與足量濃溶液反應生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O，該反應的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.氨基磺酸()可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：。下列說法正確的是（）A.在標準狀況下的體積為B.該反應生成時轉移電子C.可用溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有D.相同條件下，按組成的混合氣體與所含原子數(shù)相同〖答案〗C〖解析〗A．在標準狀況下的體積為，故A錯誤；B．中N為-3價、S為+6價、H為+1價，生成1molSO2得2mol電子、生成2molH2得4mol電子、生成1molN2失6mol電子，則該反應生成時轉移3mol電子，故B錯誤；C．溶液和SO2不反應，溶液和SO3反應生成硫酸鋇沉淀，可用溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有，故C正確；D．相同條件下，按組成的混合氣體的平均摩爾質量為，按組成的混合氣體中原子數(shù)為，所含原子數(shù)為，故D錯誤；選C。9.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物；Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.分子的空間結構為平面三角形C.X分別與Y、Z、W組成的常見化合物均為極性分子D.由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物所以兩者同是IA族元素，Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性為氮元素，所以X、Q分別為氫和鈉，所以X、Y、Z、W、Q分別是氫、氮、氧、氟、鈉五種元素，依此解題。【詳析】A．Z、W、Q形成的離子分別是、、，離子結構相同質子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑，A錯誤；B．三氟化氮分子中中心原子有4個價層電子對，一個孤電子，結構是三角錐形，B錯誤；C．X分別與Y、Z、W組成的常見化合物為空間結構為三角錐、V形、直線形都是由極性鍵構成的極性分子，C正確；D．由Y、Z、Q組成的化合物亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，D錯誤；故選C。10.根據(jù)裝置和下表內的物質(夾持、尾氣處理裝置省略)，其中能達到相應實驗目的的是（）選項中的物質中的物質中的物質實驗目的A濃硝酸?制備并收集B飽和食鹽水電石溶液檢驗是否有乙炔生成C濃氨水堿石灰?制備并收集氨氣D濃鹽酸溶液制備消毒液〖答案〗D〖解析〗A．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能制取，A錯誤；B．飽和食鹽水與電石反應生成乙炔，但同時會有硫化氫等雜質，乙炔和雜質均能使溶液褪色，所以不可以檢測出是否有乙炔生成，B錯誤；C．氨氣密度小于空氣密度，應該用向下排空氣集氣法，C錯誤；D．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，D正確；故選D。11.奧培米芬是一種雌激素受體調節(jié)劑，其合成中間體的結構簡式如圖所示：關于該中間體，下列說法正確的是（）A.含有三種官能團 B.含有2個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應和水解反應 D.苯環(huán)上的一氯代物有5種結構〖答案〗C〖解析〗A．由題干有機物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、醚鍵和酯基四種官能團，A錯誤；B．已知同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，結合題干有機物的鍵線式可知，分子中不含手性碳原子，B錯誤；C．由題干有機物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵，且與氯原子相鄰的碳原子上還有H，故能發(fā)生消去反應和水解反應，同時含有酯基也能發(fā)生水解反應，C正確；D．由題干有機物的鍵線式可知，分子中三個苯環(huán)不對稱，故苯環(huán)上的一氯代物有8種結構，如圖所示：，D錯誤；故〖答案〗為：C。12.近日，哈爾濱工業(yè)大學的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應)和UOR(尿素氧化反應)，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應機理如圖所示：下列說法正確的是（）A.電解過程中，電極附近溶液的不變B.非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物能改變OER反應的反應熱C.OER分四步進行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D.UOR的電化學反應總過程為〖答案〗D〖祥解〗該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣氣，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應式為；【詳析】A．電極A上電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極A附近溶液的堿性增強，變大，故A錯誤；B．非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物是OER反應的催化劑，能改變反應速率，不能改變OER反應的反應熱，故B錯誤；C．OER的第II步驟有O-O非極性鍵的形成，故C錯誤；D．UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，電化學反應總過程為，故D正確；故選D。13.一種超導材料(僅由三種元素組成)長方體晶胞結構如圖所示(已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：下列說法正確的是（）A.基態(tài)失去能級上的一個電子轉化為B.若點原子分數(shù)坐標為，則點原子分數(shù)坐標為C.之間的距離為D.晶體的密度為〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)失去能級上的一個電子轉化為，A錯誤；B．若點原子分數(shù)坐標為，則點原子分數(shù)坐標為，B錯誤；C．之間的距離為面對角線的，數(shù)值為，C錯誤；D．晶體結構中的個數(shù)分別為：，化學式為，晶體的密度為，D正確；故選D。14.向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應和，與的關系如圖所示{其中代表或}。下列說法正確的是（）A.曲線Ⅲ表示隨的變化曲線B.隨增大，先增大后減小C.反應的平衡常數(shù)為D.完全溶解，至少需要含有的氨水〖答案〗D〖祥解〗氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線。【詳析】A．曲線Ⅲ表示隨的變化曲線,故A錯誤；B．反應的平衡常數(shù)K=為定值，隨增大，一氨合銀離子濃度先增大后不變，先減小后不變，故B錯誤；C．在=-1時，對應的反應Cl-和二氨合銀離子濃度的對數(shù)都是-2.35，濃度都是10-2.35，平衡常數(shù)為K==，故C錯誤；D．0.1molAgCl完全溶解生成0.1molCl-和0.1mol的[Ag(NH3)2]+，對于平衡常數(shù)為K====10-2.7，得出n(NH3)=100.35mol，反應后應該余下氨氣的物質的量為100.35mol，加上0.1molAg+結合的0.2mol氨氣生成[Ag(NH3)2]+，共需要，故D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.可被用于治療消化道疾病。某學習探究小組在實驗室進行了制備以及含量測定的實驗。已知：常溫下不溶于水，較穩(wěn)定，與酸反應生成；加熱時會分解生成和。請回答下列問題：（1）灼燒。灼燒制時，可使用實驗裝置有_________(填字母)。（2）轉化。向中先加入穩(wěn)定劑和溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，可得粗品。①寫出制備時發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。②“轉化”階段有大量熱量放出，為了提高的產(chǎn)率，添加溶液時，比較理想的操作方法為______________________________________________。（3）測定。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含雜質)中的含量。①實驗時在稀鹽酸中加入溶液的作用是___________(用化學方程式表示)。②為了減小實驗誤差，在每次讀數(shù)前需要進行的操作是___________、___________。③該小組記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：樣品的質量為；反應開始前量氣管的讀數(shù)為；反應結束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為，則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)；若反應結束后讀取量氣管中氣體的體積時，液面左低右高，則測得的質量分數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）c（2）①+=+②反應裝置放在冰水中冷卻（3）①②冷卻至室溫移動右側刻度管直到兩側液面相平③偏小〖解析〗（1）灼燒固體應在坩堝中進行，結合裝置可知c正確；（2）①與反應生成和，反應方程式為：+=+；②“轉化”階段有大量熱量放出，會使溶液溫度升高，不穩(wěn)定，受熱易分解，為提高提高的產(chǎn)率，應將反應裝置放在冰水中冷卻；（3）①氯化鐵可以催化過氧化氫分解，加快反應速率，故FeCl3作用是催化H2O2分解，反應方程式為：；②氣體體積受溫度、壓強影響較大，所以讀數(shù)時應該使氣體溫度在室溫下且兩側液面相平，因為該反應放熱導致氣體溫度升高，氣體熱脹冷縮，為防止產(chǎn)生誤差，應該冷卻氣體至室溫，然后移動右側刻度管直到兩側液面相平，最后再讀數(shù)；③反應為：，，得到關系式：，則，，則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為；反應結束后讀取量氣管中氣體的體積時，若液面左低右高，則所讀氣體體積偏小，則測得過氧化鎂的質量和質量分數(shù)均減小。16.在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解。從廢定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中回收Ag并制取催化劑PdAg@Cu2O的流程如圖所示：已知：①的結構如圖所示：；②。請回答下列問題：（1）寫出Na2S2O3溶液溶解AgBr生成的離子方程式：___________，該反應的化學平衡常數(shù)為___________。（2）在配合反應中，作配位原子的不可能是___________(填字母)。a．中的中心S原子b．中的端基S原子（3）向濾液1中通入足量氯氣后，通過一系列操作可分離出Br2。通入足量氯氣后，Cl2發(fā)生的氧化還原反應主要有、、_______________________________。（4）“酸溶”過程中產(chǎn)生的有害氣體是___________(填化學式)，實驗室消除該有害氣體的方法為_______________________________________。（5）操作的目的是_______________________________________。（6）在制備PdAg@Cu2O的反應中，NH2OH被氧化成無污染物(N2)，若獲得0.5molPdAg@Cu2O，理論上至少需要NH2OH___________g?！即鸢浮剑?）AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-16（2）a（3）+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+（4）NO將NO與足量O2混合通入NaOH溶液中（5）除去Ag中混有的鐵粉（6）33〖祥解〗廢定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中加入Na2S溶液，與[Ag(S2O3)2]3-反應生成Ag2S沉淀，過濾后，所得濾液中含有Br-、S2-、；將Ag2S通入空氣焙燒，生成粗銀和SO2；將粗銀放入稀硝酸中溶解，生成AgNO3等，加入鹽酸將銀轉化為AgCl沉淀；加入鐵粉，將AgCl還原為Ag，過濾所得的Ag中混有Fe，加入足量鹽酸溶解Fe、過濾、洗滌、干燥，得純銀；純銀與K2PdCl4、PVP混合后，得到PdAg，再與CuCl2、NaOH、NH2OH、HCl混合后，得到PdAg@Cu2O?！驹斘觥浚?）Na2S2O3溶液溶解AgBr生成和NaBr，離子方程式：AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-，該反應的化學平衡常數(shù)為K==K穩(wěn)?Ksp(AgBr)=3.2×10-13×5.0×1013=16。（2）在配合反應中，中的中心S原子不存在孤電子對，不能作配位原子，中的端基S原子存在孤電子對，可作配位原子，則配原子不可能是a。（3）向濾液1中通入足量氯氣后，通過一系列操作可分離出Br2。通入足量氯氣后，Cl2發(fā)生的氧化還原反應主要有、、+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+。（4）“酸溶”過程中，粗銀與稀硝酸反應，生成AgNO3等，產(chǎn)生的有害氣體是NO，實驗室消除該有害氣體的方法為：將NO與足量O2混合通入NaOH溶液中。（5）加入過量的鐵粉后，AgCl全部被還原為Ag，此時Ag中混有過量的鐵。往固體混合物中加入足量鹽酸，將Fe溶解后過濾、洗滌、干燥，則操作的目的是：除去Ag中混有的鐵粉。（6）在制備PdAg@Cu2O的反應中，NH2OH被氧化成無污染物(N2)，依據(jù)得失電子守恒，可得出關系式：2NH2OH——Cu2O，若獲得0.5molPdAg@Cu2O，理論上至少需要NH2OH的物質的量為0.5mol×2=1mol，質量為1mol×33g/mol=33g。17.甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反應如下：反應ⅰ：反應ⅱ：反應ⅲ：請回答下列問題：（1）在某催化劑作用下，反應ⅰ的反應歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對總能量，*表示吸附在催化劑上)：=1\*GB3①反應ⅰ在___________(填“較低”或“較高”)溫度下才能自發(fā)進行。②結合反應歷程，寫出反應ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應方程式：________________。③___________(計算結果保留兩位有效數(shù)字，已知)。（2）反應ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗公式(為活化能，為速率常數(shù)，和均為常數(shù)，為溫度)，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線所示。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線所示，則實驗可能改變的外界條件是___________________________。（3）將一定量的和充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應ⅱ和ⅲ。相同溫度下，在不同壓強下測得的平衡轉化率、的選擇性[]和的選擇性[]隨壓強的變化曲線如圖所示。圖中表示CO2的平衡轉化率的曲線是___________(填“m”“n”或“p”)，簡述判斷方法：___________________________________________________________。（4）有研究認為，在某催化劑作用下反應ⅱ先后通過反應ⅲ、ⅰ來實現(xiàn)。保持溫度不變，向一恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在該催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)5min達到平衡，測得H2O(g)的物質的量為3mol，起始及達平衡時容器的總壓強分別為，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應速率為___________kPa?min-1(用含的式子表示，下同，分壓總壓物質的量分數(shù))；反應ⅱ的壓強平衡常數(shù)___________(為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù))。（5）光催化CO2制甲醇技術也是研究熱點。銅基納米光催化材料還原CO2的機理如圖所示，光照時，低能價帶失去電子并產(chǎn)生空穴(，具有強氧化性)。在低能價帶上，H2O直接轉化為O2的電極反應式為___________________________________?！即鸢浮剑?）①較低②CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g)③0.95（2）加入更高效的催化劑（3）n增大壓強，反應ii平衡正向移動，反應iii平衡不移動，則CO2的平衡轉化率和CH3OH的選擇性均增大，且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%（4）（5）2H2O+4h+=O2+4H+〖解析〗（1）①由圖干信息可知，反應ii-反應iii即得反應i，故=(-49.9kJ/mol)-41.6kJ/mol=-91.5kJ/mol，即反應i為氣體體積減小的放熱反應，即，，故反應ⅰ在較低溫度下才能自發(fā)進行，故〖答案〗為：較低；②已知反應活化能越大，反應速率越慢，活化能最大的一步反應速率最慢是整個反應的速率的決速步驟，根據(jù)題干反應歷程圖信息可知，該反應的決速步驟為：CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g)，故〖答案〗為：CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g)；③由上述分析可知，該反應的=-91.5kJ/mol，-=-0.95eV，則m=0.95，故〖答案〗為：0.95；（2）由題干信息可知，反應ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗公式(為活化能，為速率常數(shù)，和均為常數(shù)，為溫度)，與M相比，N曲線的活化能降低，則實驗改變外界條件為加入更高效催化劑，故〖答案〗為：加入更高效催化劑；（3）已知反應ⅱ：，反應ⅲ：可知，增大壓強，反應ii平衡正向移動，反應iii平衡不移動，則CO2的平衡轉化率和CH3OH的選擇性均增大，且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%，結合題干圖像可知，m為CH3OH的選擇性，p為CO的選擇性，n為CO2的平衡轉化率曲線，故〖答案〗為：n；增大壓強，反應ii平衡正向移動，反應iii平衡不移動，則CO2的平衡轉化率和CH3OH的選擇性均增大，且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%；（4）有研究認為，在某催化劑作用下反應ⅱ先后通過反應ⅲ、ⅰ來實現(xiàn)，保持溫度不變，向一恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在該催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)5min達到平衡，測得H2O(g)的物質的量為3mol，則進行三段式分析為：起始及達平衡時容器的總壓強分別為1.5akPa、akPa，則有：=，解得x=2mol，則H2的平衡分壓為：=，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應速率為=kPa?min-1，平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O的平衡分壓分別為：=，、、；反應ⅱ的壓強平衡常數(shù)==，故〖答案〗為：；。（5）由題干銅基納米光催化材料還原CO2的機理圖所示信息可知，光照時，低能價帶失去電子并產(chǎn)生空穴(，具有強氧化性)，在低能價帶上，H2O直接轉化為O2的電極反應式為：2H2O+4h+=O2+4H+，故〖答案〗為：2H2O+4h+=O2+4H+。18.八氫香豆素(H)是合成香料的原料，以A為原料制備H的合成路線如圖所示：已知：①+；②請回答下列問題：（1）DMF[]是一種用途廣泛的極性惰性溶劑。DMF能與水以任意比例混合，則DMF水溶液中存在的氫鍵除外，還有_______________________。（2）的名稱為反-2-戊烯，按此命名原則，A的名稱為___________________________。（3）D的結構簡式為___________________________。（4）指出反應類型：E→F___________、G→H___________。（5）寫出F轉化為G的化學方程式：_______________________________________。（6）有機物X是H的同分異構體，X具有如下結構和性質：①含有結構，環(huán)上所有碳原子均為飽和碳原子，且環(huán)上只有一個取代基。②能使溴的四氯化碳溶液褪色。③能發(fā)生銀鏡反應。④能水解。若不考慮立體異構，則X的可能結構有___________種。（7）寫出以和為原料，合成的路線流程圖：___________________________________________(無機試劑和有機溶劑任用)?！即鸢浮剑?）、（2）順-1，4-二氯-2-丁烯（3）（4）加成反應或還原反應氧化反應（5）（6）8（7）〖祥解〗有機物A和CH2(CN)2在KHCO3/DMF條件下，發(fā)生取代反應得到B，B經(jīng)多步反應轉化為C，C和D轉化為E，E轉化為F，F(xiàn)轉化為G，G發(fā)生信息②的反應得到H，由H的結構可推出G為，則F為，E為，對比C和E的結構，可知D為，據(jù)此分析解答?！驹斘觥浚?）DMF水溶液中存在的氫鍵，由DMF結構可知，分子中含有電負性較大的N、O原子均可以與水分子中的H原子形成氫鍵，所以除外，還有、；（2）A分子中兩個-CH2Cl基團在雙鍵的同側，則為順式結構，則A的名稱為順-1，4-二氯-2-丁烯；（3）由分析可知D的結構簡式為；（4）由分析可知E為，F(xiàn)為，G為，E和氫氣發(fā)生加成反應可得到F，反應類型為加成反應或還原反應；G被過氧乙酸氧化得到H，反應類型為氧化反應；（5）F分子中含有醇羥基，發(fā)生催化氧化生成G，化學方程式為；（6）H的分子式為C10H16O2，不飽和度為3，有機物X是H的同分異構體，X具有如下結構和性質：①含有結構，用去一個不飽和度，環(huán)上所有碳原子均為飽和碳原子，且環(huán)上只有一個取代基，則取代基是含有4個碳原子，且有2個不飽和度的取代基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有不飽和鍵；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；④能水解說明含有HCOO-；綜上所述，該取代基可看作HCOO-取代了-CH=CH-CH3、或CH2=C(CH3)-或CH2=CH-CH2-中的一個H原子形成的，分別有3種、2種、3種，若不考慮立體異構，則X的可能結構共有8種。安徽省皖豫名校聯(lián)盟2024屆高三上學期第一次大聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16F：19Mg：24Cu：64Ag：108Cs：133一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“藍天、碧水、凈土”三大環(huán)保保衛(wèi)戰(zhàn)正加快生態(tài)環(huán)境治理和現(xiàn)代化建設。下列說法錯誤的是（）A.廢舊電池必須回收處理，可以防止重金屬污染B.盡量少用或不用含磷洗滌劑，以防止水體富營養(yǎng)化C.農田使用銨態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化D.在燃油車上安裝三元催化轉化器，以降低污染氣體的排放〖答案〗C〖解析〗A．廢舊電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環(huán)境，所以廢舊電池必須回收處理，防止重金屬污染，A不合題意；B．國家提倡少用或不用含磷洗衣粉，這是由于磷使水體富營養(yǎng)化，使水質惡化，B不合題意；C．銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定易分解，故銨態(tài)氮肥使用時要深施覆土，不是以防止氮肥被氧化，C符合題意；D．在汽車上安裝三元催化轉化器處理尾氣時，三元催化轉化器的載體部件是一塊多孔陶瓷材料，可以減少NO、CO等污染氣體的排放，D不合題意；故〖答案〗為：C。2.“學以致用”讓化學生活化。下列物質的應用與氧化還原反應無關的是（）A.用食醋清洗水垢B.用溶液殺菌消毒C.用浸潤有的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯D.用維生素促進補鐵劑(有效成分為)的吸收〖答案〗A〖解析〗A．食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性，與氧化還原反應無關，故A選；B．溶液中存在HClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，與氧化還原反應有關，故B不選；C．乙烯具有還原性，能被浸潤的酸性氧化，與氧化還原反應有關，故C不選；D．維生素具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，與氧化還原反應有關，故D不選；故選A。3.用化學用語表示中的相關微粒，其中正確的是（）A.的電子式：B.中子數(shù)為20的原子：C.的結構式：D.分子中原子雜化方式為雜化〖答案〗C〖解析〗A．是共價化合物，電子式為：，故A錯誤；B．的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的原子質量數(shù)為17+20=37，表示為，故B正確；C．的結構式：，故C正確；D．分子中原子價層電子對數(shù)為3+=4，雜化方式為雜化，故D錯誤；故選C。4.向硫酸鐵溶液中通入少量氣體，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應，加入下列試劑一定可行的是（）A.溶液、氯水 B.C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖祥解〗向硫酸鐵溶液中通入少量氣體，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通過檢驗Fe2+來驗證發(fā)生了氧化還原反應。【詳析】A．向硫酸鐵溶液中通入少量氣體，可能有剩余的Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液會變紅色，再加入氯水，溶液仍然為紅色，不能證明Fe2+的存在，故A不選；B．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，能證明SO2與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，故B選；C．加入溶液，有氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，只能說明含有鐵離子，不能證明二者發(fā)生了反應，故C不選；D．加入溶液，可產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，由于原溶液也含有，不能說明反應生成了，不能證明二者發(fā)生了反應，故D不選；〖答案〗選B。5.相同溫度下，某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當向甲容器中充入和的混合氣體、乙容器中充入時，隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，需向乙容器中再通入的質量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗甲、乙的體積比為4:1，同溫同壓，體積比等于物質的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物質的量為0.1mol，則甲容器中和的混合氣體的總物質的量為0.4mol。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，甲、乙中氣體物質的量應該相等，則需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的質量為0.3mol×28g/mol=8.4g，故選B。6.二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質。下列說法正確的是（）A.裝置甲中反應時的硫酸表現(xiàn)出氧化性B.裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色C.裝置丙中發(fā)生的最終總反應為D.裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同〖答案〗C〖祥解〗由題干實驗裝置圖可知，裝置甲為SO2的制備，原理為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，將制得的SO2通入裝置乙中的紫色石蕊試液中，觀察到溶液變?yōu)榧t色，體系SO2酸性氧化物的通性，裝置丙中可觀察到溶液變渾濁，通入過量的SO2最終生成NaHSO3，SO2通入到裝置丁中的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，裝置甲中發(fā)生的反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，該反應為非氧化還原反應，故反應時70%的硫酸不表現(xiàn)出氧化性，僅表現(xiàn)出強酸性，A錯誤；B．已知SO2不能漂白酸堿指示劑，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故裝置乙中溶液顏色變?yōu)榧t色，B錯誤；C．SO2與水先生成H2SO3，H2SO3與Na2S反應生成S單質和NaHSO3，故裝置丙中發(fā)生的最終總反應為，C正確；D．SO2具有還原性，則裝置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的還原性，而SO2用于食品漂白劑的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D錯誤；故〖答案〗為：C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中：B.溶于足量稀硝酸：C.溶液腐蝕印刷線路板：D.溶液與足量濃溶液反應：〖答案〗C〖解析〗A．已知HClO是一種弱酸且該反應可逆，Cl2通入水中的離子方程式為：，A錯誤；B．已知HNO3具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，故溶于足量稀硝酸的離子方程式為：，B錯誤；C．FeCl3溶液腐蝕印刷線路板的反應方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，該反應的離子方程式為：，C正確；D．溶液與足量濃溶液反應生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O，該反應的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.氨基磺酸()可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：。下列說法正確的是（）A.在標準狀況下的體積為B.該反應生成時轉移電子C.可用溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有D.相同條件下，按組成的混合氣體與所含原子數(shù)相同〖答案〗C〖解析〗A．在標準狀況下的體積為，故A錯誤；B．中N為-3價、S為+6價、H為+1價，生成1molSO2得2mol電子、生成2molH2得4mol電子、生成1molN2失6mol電子，則該反應生成時轉移3mol電子，故B錯誤；C．溶液和SO2不反應，溶液和SO3反應生成硫酸鋇沉淀，可用溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有，故C正確；D．相同條件下，按組成的混合氣體的平均摩爾質量為，按組成的混合氣體中原子數(shù)為，所含原子數(shù)為，故D錯誤；選C。9.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物；Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.分子的空間結構為平面三角形C.X分別與Y、Z、W組成的常見化合物均為極性分子D.由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物所以兩者同是IA族元素，Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性為氮元素，所以X、Q分別為氫和鈉，所以X、Y、Z、W、Q分別是氫、氮、氧、氟、鈉五種元素，依此解題?！驹斘觥緼．Z、W、Q形成的離子分別是、、，離子結構相同質子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑，A錯誤；B．三氟化氮分子中中心原子有4個價層電子對，一個孤電子，結構是三角錐形，B錯誤；C．X分別與Y、Z、W組成的常見化合物為空間結構為三角錐、V形、直線形都是由極性鍵構成的極性分子，C正確；D．由Y、Z、Q組成的化合物亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，D錯誤；故選C。10.根據(jù)裝置和下表內的物質(夾持、尾氣處理裝置省略)，其中能達到相應實驗目的的是（）選項中的物質中的物質中的物質實驗目的A濃硝酸?制備并收集B飽和食鹽水電石溶液檢驗是否有乙炔生成C濃氨水堿石灰?制備并收集氨氣D濃鹽酸溶液制備消毒液〖答案〗D〖解析〗A．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能制取，A錯誤；B．飽和食鹽水與電石反應生成乙炔，但同時會有硫化氫等雜質，乙炔和雜質均能使溶液褪色，所以不可以檢測出是否有乙炔生成，B錯誤；C．氨氣密度小于空氣密度，應該用向下排空氣集氣法，C錯誤；D．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，D正確；故選D。11.奧培米芬是一種雌激素受體調節(jié)劑，其合成中間體的結構簡式如圖所示：關于該中間體，下列說法正確的是（）A.含有三種官能團 B.含有2個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應和水解反應 D.苯環(huán)上的一氯代物有5種結構〖答案〗C〖解析〗A．由題干有機物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、醚鍵和酯基四種官能團，A錯誤；B．已知同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，結合題干有機物的鍵線式可知，分子中不含手性碳原子，B錯誤；C．由題干有機物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵，且與氯原子相鄰的碳原子上還有H，故能發(fā)生消去反應和水解反應，同時含有酯基也能發(fā)生水解反應，C正確；D．由題干有機物的鍵線式可知，分子中三個苯環(huán)不對稱，故苯環(huán)上的一氯代物有8種結構，如圖所示：，D錯誤；故〖答案〗為：C。12.近日，哈爾濱工業(yè)大學的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應)和UOR(尿素氧化反應)，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應機理如圖所示：下列說法正確的是（）A.電解過程中，電極附近溶液的不變B.非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物能改變OER反應的反應熱C.OER分四步進行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D.UOR的電化學反應總過程為〖答案〗D〖祥解〗該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣氣，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應式為；【詳析】A．電極A上電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極A附近溶液的堿性增強，變大，故A錯誤；B．非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物是OER反應的催化劑，能改變反應速率，不能改變OER反應的反應熱，故B錯誤；C．OER的第II步驟有O-O非極性鍵的形成，故C錯誤；D．UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，電化學反應總過程為，故D正確；故選D。13.一種超導材料(僅由三種元素組成)長方體晶胞結構如圖所示(已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：下列說法正確的是（）A.基態(tài)失去能級上的一個電子轉化為B.若點原子分數(shù)坐標為，則點原子分數(shù)坐標為C.之間的距離為D.晶體的密度為〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)失去能級上的一個電子轉化為，A錯誤；B．若點原子分數(shù)坐標為，則點原子分數(shù)坐標為，B錯誤；C．之間的距離為面對角線的，數(shù)值為，C錯誤；D．晶體結構中的個數(shù)分別為：，化學式為，晶體的密度為，D正確；故選D。14.向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應和，與的關系如圖所示{其中代表或}。下列說法正確的是（）A.曲線Ⅲ表示隨的變化曲線B.隨增大，先增大后減小C.反應的平衡常數(shù)為D.完全溶解，至少需要含有的氨水〖答案〗D〖祥解〗氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線?！驹斘觥緼．曲線Ⅲ表示隨的變化曲線,故A錯誤；B．反應的平衡常數(shù)K=為定值，隨增大，一氨合銀離子濃度先增大后不變，先減小后不變，故B錯誤；C．在=-1時，對應的反應Cl-和二氨合銀離子濃度的對數(shù)都是-2.35，濃度都是10-2.35，平衡常數(shù)為K==，故C錯誤；D．0.1molAgCl完全溶解生成0.1molCl-和0.1mol的[Ag(NH3)2]+，對于平衡常數(shù)為K====10-2.7，得出n(NH3)=100.35mol，反應后應該余下氨氣的物質的量為100.35mol，加上0.1molAg+結合的0.2mol氨氣生成[Ag(NH3)2]+，共需要，故D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.可被用于治療消化道疾病。某學習探究小組在實驗室進行了制備以及含量測定的實驗。已知：常溫下不溶于水，較穩(wěn)定，與酸反應生成；加熱時會分解生成和。請回答下列問題：（1）灼燒。灼燒制時，可使用實驗裝置有_________(填字母)。（2）轉化。向中先加入穩(wěn)定劑和溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，可得粗品。①寫出制備時發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。②“轉化”階段有大量熱量放出，為了提高的產(chǎn)率，添加溶液時，比較理想的操作方法為______________________________________________。（3）測定。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含雜質)中的含量。①實驗時在稀鹽酸中加入溶液的作用是___________(用化學方程式表示)。②為了減小實驗誤差，在每次讀數(shù)前需要進行的操作是___________、___________。③該小組記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：樣品的質量為；反應開始前量氣管的讀數(shù)為；反應結束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為，則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)；若反應結束后讀取量氣管中氣體的體積時，液面左低右高，則測得的質量分數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）c（2）①+=+②反應裝置放在冰水中冷卻（3）①②冷卻至室溫移動右側刻度管直到兩側液面相平③偏小〖解析〗（1）灼燒固體應在坩堝中進行，結合裝置可知c正確；（2）①與反應生成和，反應方程式為：+=+；②“轉化”階段有大量熱量放出，會使溶液溫度升高，不穩(wěn)定，受熱易分解，為提高提高的產(chǎn)率，應將反應裝置放在冰水中冷卻；（3）①氯化鐵可以催化過氧化氫分解，加快反應速率，故FeCl3作用是催化H2O2分解，反應方程式為：；②氣體體積受溫度、壓強影響較大，所以讀數(shù)時應該使氣體溫度在室溫下且兩側液面相平，因為該反應放熱導致氣體溫度升高，氣體熱脹冷縮，為防止產(chǎn)生誤差，應該冷卻氣體至室溫，然后移動右側刻度管直到兩側液面相平，最后再讀數(shù)；③反應為：，，得到關系式：，則，，則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為；反應結束后讀取量氣管中氣體的體積時，若液面左低右高，則所讀氣體體積偏小，則測得過氧化鎂的質量和質量分數(shù)均減小。16.在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解。從廢定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中回收Ag并制取催化劑PdAg@Cu2O的流程如圖所示：已知：①的結構如圖所示：；②。請回答下列問題：（1）寫出Na2S2O3溶液溶解AgBr生成的離子方程式：___________，該反應的化學平衡常數(shù)為___________。（2）在配合反應中，作配位原子的不可能是___________(填字母)。a．中的中心S原子b．中的端基S原子（3）向濾液1中通入足量氯氣后，通過一系列操作可分離出Br2。通入足量氯氣后，Cl2發(fā)生的氧化還原反應主要有、、_______________________________。（4）“酸溶”過程中產(chǎn)生的有害氣體是___________(填化學式)，實驗室消除該有害氣體的方法為_______________________________________。（5）操作的目的是_______________________________________。（6）在制備PdAg@Cu2O的反應中，NH2OH被氧化成無污染物(N2)，若獲得0.5molPdAg@Cu2O，理論上至少需要NH2OH___________g?！即鸢浮剑?）AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-16（2）a（3）+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+（4）NO將NO與足量O2混合通入NaOH溶液中（5）除去Ag中混有的鐵粉（6）33〖祥解〗廢定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中加入Na2S溶液，與[Ag(S2O3)2]3-反應生成Ag2S沉淀，過濾后，所得濾液中含有Br-、S2-、；將Ag2S通入空氣焙燒，生成粗銀和SO2；將粗銀放入稀硝酸中溶解，生成AgNO3等，加入鹽酸將銀轉化為AgCl沉淀；加入鐵粉，將AgCl還原為Ag，過濾所得的Ag中混有Fe，加入足量鹽酸溶解Fe、過濾、洗滌、干燥，得純銀；純銀與K2PdCl4、PVP混合后，得到PdAg，再與CuCl2、NaOH、NH2OH、HCl混合后，得到PdAg@Cu2O?！驹斘觥浚?）Na2S2O3溶液溶解AgBr生成和NaBr，離子方程式：AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-，該反應的化學平衡常數(shù)為K==K穩(wěn)?Ksp(AgBr)=3.2×10-13×5.0×1013=16。（2）在配合反應中，中的中心S原子不存在孤電子對，不能作配位原子，中的端基S原子存在孤電子對，可作配位原子，則配原子不可能是a。（3）向濾液1中通入足量氯氣后，通過一系列操作可分離出Br2。通入足量氯氣后，Cl2發(fā)生的氧化還原反應主要有、、+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+。（4）“酸溶”過程中，粗銀與稀硝酸反應，生成AgNO3等，產(chǎn)生的有害氣體是NO，實驗室消除該有害氣體的方法為：將NO與足量O2混合通入NaOH溶液中。（5）加入過量的鐵粉后，AgCl全部被還原為Ag，此時Ag中混有過量的鐵。往固體混合物中加入足量鹽酸，將Fe溶解后過濾、洗滌、干燥，則操作的目的是：除去Ag中混有的鐵粉。（6）在制備PdAg@Cu2O的反應中，NH2OH被氧化成無污染物(N2)，依據(jù)得失電子守恒，可得出關系式：2NH2OH——Cu2O，若獲得0.5molPdAg@Cu2O，理論上至少需要NH2OH的物質的量為0.5mol×2=1mol，質量為1mol×33g/mol=33g。17.甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反應如下：反應?。悍磻ⅲ悍磻＃赫埢卮鹣铝袉栴}：（1）在某催化劑作用下，反應ⅰ的反應歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對總能量，*表示吸附在催化劑上)：=1\*GB3①反應ⅰ在___________(填“較低”或“較高”)溫度下才能自發(fā)進行。②結合反應歷程，寫出反應ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應方程式：________________。③___________(計算結果保留兩位有效數(shù)字，已知)。（2）反應ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗公式(為活化能，為速率常數(shù)，和均為常數(shù)，為溫度)，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線所示。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線所示，則實驗可能改變的外界條件是___________________________。（3）將一定量的和充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應ⅱ和ⅲ。相同溫度下，在不同壓強下測得的平衡轉化率、的選擇性[]和的選擇性[]隨壓強的變化曲線如圖所示。圖中表示CO2的平衡轉化率的曲線是___________(填“m”“n”或“p”)，簡述判斷方法：___________________________________________________________。（4）有研究認為，在某催化劑作用下反應ⅱ先后通過反應ⅲ、ⅰ來實現(xiàn)。保持溫度不變，向一恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在該催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)5min達到平衡，測得H2O(g)的物質的量為3mol，起始及達平衡時容器的總壓強分別為，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應速率為___________kPa?min-1(用含的式子表示，下同，分壓總壓物質的量分數(shù))；反應ⅱ的壓強平衡常數(shù)___________(為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù))。（5）光催化CO2制甲醇技術也是研究熱點。銅基納米光催化材料還原CO2的機理如圖所示，光照時，低能價帶失去電子并產(chǎn)生空穴(，具有強氧化性)。在低能價帶上，H2O直接轉化為O2的電極反應式為___________________________________?！即鸢浮剑?）①較低②CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g)③0.95（2）加入更高效的催化劑（3）n增大壓強，反應ii平衡正向移動，反應iii平衡不移動，則CO2的平衡轉化率和CH3OH的選擇性均增大，且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%（4）（5）2H2