2022-2023學(xué)年云南省保山市騰沖市高一上期期中教育教質(zhì)量監(jiān)測(cè)化試卷（解析版）

PAGEPAGE3云南省保山市騰沖市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中教育教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Cl—35.5O—16Mn—55Fe—56Na—23第I卷選擇題(共50分)一、選擇題：每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)符合題意，本題包括25小題，每小題2分，共50分。1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是（）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，而物理變化沒(méi)有?！驹斘觥緼.草本燃燒、萬(wàn)物生長(zhǎng)都生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；B.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，是化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；C.鐵杵久磨成針，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，C項(xiàng)符合題意；D.燃放煙花爆竹，是黑火藥的爆炸反應(yīng)，是化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意。本題選C。2.分類思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類采用樹(shù)狀分類法的是（）A.銅是單質(zhì)又是導(dǎo)體B.氧化鈉既是金屬氧化物又是堿性氧化物C.硫酸鈉是鈉的化合物又是硫酸鹽D.化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅是單質(zhì)又是導(dǎo)體，是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于交叉分類法，A錯(cuò)誤；B．氧化鈉既是金屬氧化物又是堿性氧化物，是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于交叉分類法，B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉是鈉的化合物又是碳酸鹽，是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于交叉分類法，C錯(cuò)誤；D．化合物根據(jù)性質(zhì)不同可分為酸、堿、鹽、氧化物，是樹(shù)狀分類法，D正確；故選D。3.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是（）A.醋酸，乙醇，氯化鈉 B.硝酸，燒堿，純堿C.碳酸氫鈉，氫氧化銅，硫酸鉀 D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇屬于有機(jī)物，不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，故不選A；B．硝酸是含氧酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故選B；C．碳酸氫鈉是鹽，故不選C；D．苛性鈉是氫氧化鉀，屬于堿，故不選D；選B。4.下列電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈣離子和氯離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為氫離子和硝酸根離子，電離方程式為，故C正確；D．水是若電解質(zhì)，水部分電離為氫離子和氫氧根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)或粒子屬于同素異形體的是（）A.氧氣和液氧 B.金剛石和C60C.Na和Na+ D.H2O和H2O2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素異形體是指同一種元素形成的不同種單質(zhì)?！驹斘觥緼.氧氣和液氧是氧氣的兩種不同狀態(tài)，屬于同一種物質(zhì)，A不符合題意；B.金剛石和C60是碳元素的兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，B符合題意；C.Na和Na+是鈉元素的原子和離子，不屬于同素異形體，C不符合題意；D.H2O和H2O2是兩種元素形成的不同化合物，不屬于同素異形體，D不符合題意；〖答案〗選B。6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.HCl和NaCl都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HCl卻不能導(dǎo)電〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下不一定都能導(dǎo)電，如HCl在水溶液中能導(dǎo)電，HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．、自身不能電離，所以、均非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅、石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解，故C錯(cuò)誤；D．HCl和NaCl都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HCl卻不能導(dǎo)電，故D正確；選D。7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升高和降低B.氧化還原反應(yīng)中不可能只有一種元素化合價(jià)的變化C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；B．歧化反應(yīng)（如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）和歸中反應(yīng)（如2H2S+SO2=3S↓+2H2O）均是氧化還原反應(yīng)，只有一種元素化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)的分析可知，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移，D正確；故選D。8.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是（）A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C．8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D．反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。9.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低得電子，C元素化合價(jià)升高得電子，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高失電子，H元素化合價(jià)降低得電子，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)Fe元素化合價(jià)升高，失去2個(gè)電子，Cu元素化合價(jià)降低，得到2個(gè)電子，C正確；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高失電子，S元素化合價(jià)降低得電子，但箭頭方向畫反，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。10.歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有三種元素B.得電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.銅被氧化且失去電子的電子數(shù)與氧氣得到的電子數(shù)相等D.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有Cu、O兩種元素，故A錯(cuò)誤；B．得電子，化合價(jià)降低被還原發(fā)生的是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Cu是還原劑被氧化失去電子，是氧化劑被還原得到銅失去的電子，故C正確；D．由四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可知，化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11.新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒(méi)有直接證據(jù)證明病毒通過(guò)氣溶膠傳播。下列說(shuō)法不正確的是（）A.云、煙、霧均屬于氣溶膠B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm到100nm之間。C.膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液D.PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5μm()的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．云、煙、霧均屬于氣溶膠，故A正確；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm到100nm之間，故B正確；C．膠體是混合物，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液，故C正確；D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的固體顆?；蛞旱危Ｗ又睆叫∮诘扔?500納米，其分散在空氣中不一定形成氣溶膠，故D錯(cuò)誤；選D。12.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中過(guò)量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液與稀硝酸混合Fe(OH)2與稀硝酸混合DNa2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液與HCl溶液混合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，A不符合題意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，B不符合題意；C．KOH溶液與稀硝酸混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生KNO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有還原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反應(yīng)離子方程式不相同，C不符合題意；D．Na2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KCl及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．含有的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色透明的酸性溶液中不含，故不選A；B．無(wú)色透明的酸性溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．H+、反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，無(wú)色透明的酸性溶液中不含，故不選C；D．含有的溶液呈紫色，能氧化，無(wú)色透明的酸性溶液中不含，故不選D；選B。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：B.稀與鐵粉反應(yīng)：C.氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D.氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．稀與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。15.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然學(xué)科，下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③酸性氧化物④酸⑤堿A.①②③ B.①④ C.①②③④⑤ D.②⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①金屬單質(zhì)可以與酸反應(yīng)生成鹽；②堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽；③酸性氧化物可以和堿反應(yīng)生成鹽；④酸可以和堿反應(yīng)生成鹽；⑤堿可以和酸反應(yīng)生成鹽，所以①②③④⑤都可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽，選C。16.下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液的導(dǎo)電能力一定比KCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.在水溶液中的電離方程式為C.能與堿反應(yīng)生成水的化合物是酸。D.在相同溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比另一種物質(zhì)的不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒(méi)有明確溶液濃度，不能確定溶液的導(dǎo)電能力與KCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．酸、酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；D．在相同溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比另一種物質(zhì)的不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如：濃氫氧化鈉溶液比飽和石灰水的導(dǎo)電能力大，故D正確；選D。17.已知M、N中含有相同的元素，P、Q中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)、(方程式均未配平)，可推斷M、N中及P、Q中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ǎ〢.M>N、P>Q B.M<N、P<Q C.M>N、P<Q D.M<N、P>Q〖答案〗D〖解析〗【詳析】M、N中含有相同的元素，，氫元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒，M中元素化合價(jià)升高，所以化合價(jià)M<N；P、Q中含有相同的元素，，氧元素化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒，P中元素化合價(jià)降低，所以化合價(jià)P>Q；則M<N、P>Q，故選D。18.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C.CuO→Cu D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選A；B．，S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故選B；C．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選C；D．，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。19.下列各選項(xiàng)中的離子反應(yīng)能用表示的是（）A.氨水與硫酸 B.氫氧化鈉與醋酸C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鐵與鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水與硫酸反應(yīng)的離子方程式為，故不選A；B．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為，故不選B；C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故選C；D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故不選D；選C。20.要使溶液中存在、、、、5種離子，則蒸餾水中至少需溶解幾種物質(zhì)（）A.5種 B.3種 C.2種 D.4種〖答案〗C〖解析〗【詳析】由于NaHSO4(或KHSO4)能電離出三種離子，剩下的兩種離子可由KCl(或NaCl)提供。故在蒸餾水中至少需要溶解2種物質(zhì)，故〖答案〗選C。21.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（）A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最弱且接近于0，隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合題意的是C曲線；〖答案〗選C。22.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故選A；B．是化合反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選B；C．是分解反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選C；D．是置換反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選D；選A。23.溶液中含F(xiàn)e3+、Mg2+、和M離子，四種離子的個(gè)數(shù)之比為2：1：3：2，則M有可能為（）A. B.Cl- C.Na+ D.OH-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相同，據(jù)此分析解答?！驹斘觥咳芤褐蠪e3+、Mg2+帶有的正電荷總數(shù)為n(+)=3×2+2×1=8，帶有的負(fù)電荷總數(shù)為n(-)=2×3=6＜8，負(fù)電荷數(shù)小于正電荷總數(shù)，說(shuō)明M離子為陰離子，2個(gè)M離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，故每個(gè)M離子帶有一個(gè)負(fù)電荷。由于Mg2+、Fe3+會(huì)與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故該陰離子只能是Cl-，故合理選項(xiàng)是B。24.當(dāng)溶液中與的數(shù)目之比為1∶4時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A＋1價(jià) B.＋2價(jià) C.＋3價(jià) D.＋4價(jià)〖答案〗B〖解析〗【詳析】的化合價(jià)分析可知為正六價(jià)，其與的數(shù)目之比為1：4時(shí)恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分析可知此時(shí)中S元素化合價(jià)失去8個(gè)電子，一個(gè)則得到這8個(gè)電子，故每個(gè)X元素化合價(jià)降低4價(jià)，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+2價(jià)，故選B。25.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：，，。在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①，②，③，能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.① B.② C.①② D.②③〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。，X2是氧化劑、W3+是氧化產(chǎn)物，氧化性X2>W3+；，Z2是氧化劑、X2是氧化產(chǎn)物，氧化性Z2>X2；，W3+是氧化劑、Y2是氧化產(chǎn)物，氧化性W3+>Y2；。所以氧化性：Z2>X2>W3+>Y2；【詳析】①符合“強(qiáng)制弱規(guī)律”，能發(fā)生；②符合“強(qiáng)制弱規(guī)律”，能發(fā)生；，③不符合“強(qiáng)制弱規(guī)律”，不能發(fā)生；能發(fā)生的反應(yīng)是①②，選C。第II卷非選擇題(共50分)二、填空題：本題包括四個(gè)大題，共46分。26.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種，為確定溶液中的離子組成，取兩份少量溶液于試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅；②向第二份溶液中加入過(guò)量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解；③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是___________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②生成白色沉淀涉及的離子方程式：___________。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.、、②.、③.〖解析〗〖祥解〗含有的溶液呈黃色，無(wú)色透明溶液中一定不含；①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明含有，根據(jù)離子共存，可知一定不能大量含有；②向第二份溶液中加入過(guò)量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有，硫酸鈣微溶，根據(jù)離子共存，一定不含；③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定是氯化銀，由于實(shí)驗(yàn)②引入，不能判斷原溶液中是否含有。（1）含有的溶液呈黃色，原溶液無(wú)色透明，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是；（2）根據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)②生成白色沉淀硫酸鋇，涉及的離子方程式為；（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知原溶液中一定不存在的陽(yáng)離子為、、，根據(jù)電荷守恒，可知一定含有，則原溶液中一定存在的離子是、、，一定不存在的離子是、，不能確定是否存在的離子是。27.人類學(xué)會(huì)了燒制陶瓷，冶煉金屬，創(chuàng)造了光輝燦爛的古代文明，我國(guó)是世界上發(fā)明陶瓷、火藥、冶金等較早的國(guó)家。赤鐵礦是煉鐵的主要原料，主要成分為，又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題。（1）固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。煉鐵的主要原理：，該反應(yīng)中被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，將加入到適量的鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________色，即可制得膠體，化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.純凈物②.3:2③.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）①.透明紅褐色②.〖解析〗（1）固體(紅棕色)具有固定組成，屬于純凈物。反應(yīng)，C元素化合價(jià)升高，C元素被氧化，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:2，將加入到適量的鹽酸中生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）取上述所得FeCl3溶液于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明紅褐色，即可制得膠體，化學(xué)方程式為。28.按要求寫出方程式。（1）碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)___________。（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅(寫出離子方程式)___________。（3）(寫出電離方程式)___________（4）(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)___________。（5）(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）〖解析〗（1）碳酸鈣和鹽酸的離子方程式為：。（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為：。（3）完全電離，其電離方程式為：。（4）對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：。（5）對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式可能為。29.(一)儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，被還原的元素是___________(填元素符號(hào))，發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。（2）在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________。A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和還原性（3）用單線橋表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(二)次磷酸()是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，是一元弱酸，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：（4）從分類來(lái)看，屬于___________a．正鹽b．酸式鹽c．鈉鹽d．氧化物（5）的工業(yè)制法是：將白磷()與溶液反應(yīng)生成氣體和，后者再與反應(yīng)。配平白磷與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）①.CO2②.Cr③.還原反應(yīng)（2）A（3）（4）ac（5）〖解析〗（1）反應(yīng)中，C元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，氧化產(chǎn)物是CO2；Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，被還原的元素是Cr，發(fā)生了還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)，中元素化合價(jià)不變，生成硫酸鹽，在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性，選A；（3）C元素化合價(jià)由0升高為+4，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，用單線橋表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（4）是一元弱酸，所以屬于正鹽、鈉鹽，選ac；（5）白磷與溶液反應(yīng)，白磷中磷元素化合價(jià)由0升高為+1、由0降低為-3，根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、計(jì)算題：共4分。30.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)為：，當(dāng)生成7.1g時(shí)，計(jì)算：(要求有計(jì)算過(guò)程)（1）參加反應(yīng)的的質(zhì)量___________；（2）被氧化的HCl的質(zhì)量___________?！即鸢浮剑?）8.7g（2）7.3g〖解析〗〖祥解〗7.1g的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)生成7.1g時(shí)，參加反應(yīng)的為xmol、被氧化的HCl的物質(zhì)的量ymol。（1），x=0.1mol，參加反應(yīng)的的質(zhì)量0.1mol×87g/mol=8.7g。（2），y=0.2mol，被氧化的HCl的質(zhì)量0.2mol×36.5g/mol=7.3g。云南省保山市騰沖市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中教育教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Cl—35.5O—16Mn—55Fe—56Na—23第I卷選擇題(共50分)一、選擇題：每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)符合題意，本題包括25小題，每小題2分，共50分。1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是（）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，而物理變化沒(méi)有。【詳析】A.草本燃燒、萬(wàn)物生長(zhǎng)都生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；B.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，是化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；C.鐵杵久磨成針，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，C項(xiàng)符合題意；D.燃放煙花爆竹，是黑火藥的爆炸反應(yīng)，是化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意。本題選C。2.分類思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類采用樹(shù)狀分類法的是（）A.銅是單質(zhì)又是導(dǎo)體B.氧化鈉既是金屬氧化物又是堿性氧化物C.硫酸鈉是鈉的化合物又是硫酸鹽D.化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅是單質(zhì)又是導(dǎo)體，是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于交叉分類法，A錯(cuò)誤；B．氧化鈉既是金屬氧化物又是堿性氧化物，是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于交叉分類法，B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉是鈉的化合物又是碳酸鹽，是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于交叉分類法，C錯(cuò)誤；D．化合物根據(jù)性質(zhì)不同可分為酸、堿、鹽、氧化物，是樹(shù)狀分類法，D正確；故選D。3.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是（）A.醋酸，乙醇，氯化鈉 B.硝酸，燒堿，純堿C.碳酸氫鈉，氫氧化銅，硫酸鉀 D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇屬于有機(jī)物，不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，故不選A；B．硝酸是含氧酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故選B；C．碳酸氫鈉是鹽，故不選C；D．苛性鈉是氫氧化鉀，屬于堿，故不選D；選B。4.下列電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈣離子和氯離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為氫離子和硝酸根離子，電離方程式為，故C正確；D．水是若電解質(zhì)，水部分電離為氫離子和氫氧根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)或粒子屬于同素異形體的是（）A.氧氣和液氧 B.金剛石和C60C.Na和Na+ D.H2O和H2O2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素異形體是指同一種元素形成的不同種單質(zhì)?！驹斘觥緼.氧氣和液氧是氧氣的兩種不同狀態(tài)，屬于同一種物質(zhì)，A不符合題意；B.金剛石和C60是碳元素的兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，B符合題意；C.Na和Na+是鈉元素的原子和離子，不屬于同素異形體，C不符合題意；D.H2O和H2O2是兩種元素形成的不同化合物，不屬于同素異形體，D不符合題意；〖答案〗選B。6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.HCl和NaCl都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HCl卻不能導(dǎo)電〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下不一定都能導(dǎo)電，如HCl在水溶液中能導(dǎo)電，HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．、自身不能電離，所以、均非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅、石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解，故C錯(cuò)誤；D．HCl和NaCl都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HCl卻不能導(dǎo)電，故D正確；選D。7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升高和降低B.氧化還原反應(yīng)中不可能只有一種元素化合價(jià)的變化C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；B．歧化反應(yīng)（如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）和歸中反應(yīng)（如2H2S+SO2=3S↓+2H2O）均是氧化還原反應(yīng)，只有一種元素化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)的分析可知，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移，D正確；故選D。8.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是（）A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C．8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D．反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。9.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低得電子，C元素化合價(jià)升高得電子，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高失電子，H元素化合價(jià)降低得電子，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)Fe元素化合價(jià)升高，失去2個(gè)電子，Cu元素化合價(jià)降低，得到2個(gè)電子，C正確；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高失電子，S元素化合價(jià)降低得電子，但箭頭方向畫反，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。10.歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有三種元素B.得電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.銅被氧化且失去電子的電子數(shù)與氧氣得到的電子數(shù)相等D.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有Cu、O兩種元素，故A錯(cuò)誤；B．得電子，化合價(jià)降低被還原發(fā)生的是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Cu是還原劑被氧化失去電子，是氧化劑被還原得到銅失去的電子，故C正確；D．由四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可知，化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11.新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒(méi)有直接證據(jù)證明病毒通過(guò)氣溶膠傳播。下列說(shuō)法不正確的是（）A.云、煙、霧均屬于氣溶膠B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm到100nm之間。C.膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液D.PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5μm()的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．云、煙、霧均屬于氣溶膠，故A正確；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm到100nm之間，故B正確；C．膠體是混合物，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液，故C正確；D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的固體顆粒或液滴，粒子直徑小于等于2500納米，其分散在空氣中不一定形成氣溶膠，故D錯(cuò)誤；選D。12.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中過(guò)量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液與稀硝酸混合Fe(OH)2與稀硝酸混合DNa2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液與HCl溶液混合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，A不符合題意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，B不符合題意；C．KOH溶液與稀硝酸混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生KNO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有還原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反應(yīng)離子方程式不相同，C不符合題意；D．Na2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KCl及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．含有的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色透明的酸性溶液中不含，故不選A；B．無(wú)色透明的酸性溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．H+、反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，無(wú)色透明的酸性溶液中不含，故不選C；D．含有的溶液呈紫色，能氧化，無(wú)色透明的酸性溶液中不含，故不選D；選B。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：B.稀與鐵粉反應(yīng)：C.氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D.氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．稀與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。15.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然學(xué)科，下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③酸性氧化物④酸⑤堿A.①②③ B.①④ C.①②③④⑤ D.②⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①金屬單質(zhì)可以與酸反應(yīng)生成鹽；②堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽；③酸性氧化物可以和堿反應(yīng)生成鹽；④酸可以和堿反應(yīng)生成鹽；⑤堿可以和酸反應(yīng)生成鹽，所以①②③④⑤都可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽，選C。16.下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液的導(dǎo)電能力一定比KCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.在水溶液中的電離方程式為C.能與堿反應(yīng)生成水的化合物是酸。D.在相同溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比另一種物質(zhì)的不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒(méi)有明確溶液濃度，不能確定溶液的導(dǎo)電能力與KCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．酸、酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；D．在相同溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比另一種物質(zhì)的不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如：濃氫氧化鈉溶液比飽和石灰水的導(dǎo)電能力大，故D正確；選D。17.已知M、N中含有相同的元素，P、Q中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)、(方程式均未配平)，可推斷M、N中及P、Q中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ǎ〢.M>N、P>Q B.M<N、P<Q C.M>N、P<Q D.M<N、P>Q〖答案〗D〖解析〗【詳析】M、N中含有相同的元素，，氫元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒，M中元素化合價(jià)升高，所以化合價(jià)M<N；P、Q中含有相同的元素，，氧元素化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒，P中元素化合價(jià)降低，所以化合價(jià)P>Q；則M<N、P>Q，故選D。18.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C.CuO→Cu D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選A；B．，S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故選B；C．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選C；D．，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。19.下列各選項(xiàng)中的離子反應(yīng)能用表示的是（）A.氨水與硫酸 B.氫氧化鈉與醋酸C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鐵與鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水與硫酸反應(yīng)的離子方程式為，故不選A；B．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為，故不選B；C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故選C；D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故不選D；選C。20.要使溶液中存在、、、、5種離子，則蒸餾水中至少需溶解幾種物質(zhì)（）A.5種 B.3種 C.2種 D.4種〖答案〗C〖解析〗【詳析】由于NaHSO4(或KHSO4)能電離出三種離子，剩下的兩種離子可由KCl(或NaCl)提供。故在蒸餾水中至少需要溶解2種物質(zhì)，故〖答案〗選C。21.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（）A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最弱且接近于0，隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合題意的是C曲線；〖答案〗選C。22.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故選A；B．是化合反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選B；C．是分解反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選C；D．是置換反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選D；選A。23.溶液中含F(xiàn)e3+、Mg2+、和M離子，四種離子的個(gè)數(shù)之比為2：1：3：2，則M有可能為（）A. B.Cl- C.Na+ D.OH-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相同，據(jù)此分析解答。【詳析】溶液中Fe3+、Mg2+帶有的正電荷總數(shù)為n(+)=3×2+2×1=8，帶有的負(fù)電荷總數(shù)為n(-)=2×3=6＜8，負(fù)電荷數(shù)小于正電荷總數(shù)，說(shuō)明M離子為陰離子，2個(gè)M離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，故每個(gè)M離子帶有一個(gè)負(fù)電荷。由于Mg2+、Fe3+會(huì)與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故該陰離子只能是Cl-，故合理選項(xiàng)是B。24.當(dāng)溶液中與的數(shù)目之比為1∶4時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A＋1價(jià) B.＋2價(jià) C.＋3價(jià) D.＋4價(jià)〖答案〗B〖解析〗【詳析】的化合價(jià)分析可知為正六價(jià)，其與的數(shù)目之比為1：4時(shí)恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分析可知此時(shí)中S元素化合價(jià)失去8個(gè)電子，一個(gè)則得到這8個(gè)電子，故每個(gè)X元素化合價(jià)降低4價(jià)，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+2價(jià)，故選B。25.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：，，。在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①，②，③，能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.① B.② C.①② D.②③〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。，X2是氧化劑、W3+是氧化產(chǎn)物，氧化性X2>W3+；，Z2是氧化劑、X2是氧化產(chǎn)物，氧化性Z2>X2；，W3+是氧化劑、Y2是氧化產(chǎn)物，氧化性W3+>Y2；。所以氧化性：Z2>X2>W3+>Y2；【詳析】①符合“強(qiáng)制弱規(guī)律”，能發(fā)生；②符合“強(qiáng)制弱規(guī)律”，能發(fā)生；，③不符合“強(qiáng)制弱規(guī)律”，不能發(fā)生；能發(fā)生的反應(yīng)是①②，選C。第II卷非選擇題(共50分)二、填空題：本題包括四個(gè)大題，共46分。26.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種，為確定溶液中的離子組成，取兩份少量溶液于試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅；②向第二份溶液中加入過(guò)量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解；③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是___________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②生成白色沉淀涉及的離子方程式：___________。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.、、②.、③.〖解析〗〖祥解〗含有的溶液呈黃色，無(wú)色透明溶液中一定不含；①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明含有，根據(jù)離子共存，可知一定不能大量含有；②向第二份溶液中加入過(guò)量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有，硫酸鈣微溶，根據(jù)離子共存，一定不含；③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定是氯化銀，由于實(shí)驗(yàn)②引入，不能判斷原溶液中是否含有。（1）含有的溶液呈黃色，原溶液無(wú)色透明，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是；（2）根據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)②生成白色沉淀硫酸鋇，涉及的離子方程式為；（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知原溶液中一定不存在的陽(yáng)離子為、、，根據(jù)電荷守恒，可知一定含有，則