2024年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷附答案

2024年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．（3分）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO42．（3分）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是（）A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定3．（3分）下列表示不正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型： C．用電子式表示KCl的形成過程： D．的名稱：2﹣甲基4﹣乙基戊烷4．（3分）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA B．催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能 C．NO是氧化劑，CO是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5．（3分）在溶液中能大量共存的離子組是（）A．H+、I﹣、Ba2+、 B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣ C．Na+、、Br﹣、Ca2+ D．、、CH3COO﹣、6．（3分）為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色 B．步驟Ⅰ中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A C．試劑X可用硫酸 D．粗I2可用升華法進(jìn)一步提純7．（3分）根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是（）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是（）A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 B．圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液 C．圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯9．（3分）關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說法正確的是（）A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成 C．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12 D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解10．（3分）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）A．黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化鈦水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：11．（3分）制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如圖：下列說法不正確的是（）A．試劑a為NaOH乙醇溶液 B．Y易溶于水 C．Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 D．M分子中有3種官能團(tuán)12．（3分）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等（）A．沸點(diǎn)：X2Z＞X2Q B．M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z＞M2Q D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形13．（3分）破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成[Zn（NH3）4]2+和H2，下列說法不正確的是（）A．氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大 B．隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大 C．鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e﹣═2+H2↑ D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，消耗0.010molZn14．（3分）酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①②RCOOCH2CH3水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表：取代基RCH3ClCH2Cl2CH水解相對(duì)速率12907200下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ是OH﹣與酯中Cδ+作用 B．步驟Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆 C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3＞ClCH2COOCH2CH3 D．與OH﹣反應(yīng)、與18OH﹣反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不同15．（3分）常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol?L﹣1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：H2SO3Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8。Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10。下列說法不正確的是（）A．H2SO3溶液中存在c（H+）＞c（）＞c（）＞c（OH﹣） B．將0.40mol?L﹣1H2SO3溶液稀釋到0.20mol?L﹣1，c（）幾乎不變 C．BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3 D．存在反應(yīng)Ba2++H2SO3+H2O2═BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因16．（3分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)O2通入下列溶液至飽和：①濃HNO3②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液①無色變黃色②藍(lán)色變綠色Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2B比較F﹣與SCN﹣結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結(jié)合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣C比較HF與H2SO3的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與（NH4）2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF＞H2SO3D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知：請(qǐng)回答：（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是，晶體類型是。（2）下列說法正確的是。A．電負(fù)性：B＞N＞OB．離子半徑：P3﹣＜S2﹣＜Cl﹣C．第一電離能：Ge＜Se＜AsD．基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d4（3）①H2N﹣NH2+H+→H2N﹣，其中﹣NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角∠HNH：H2N﹣NH2中的﹣NH2H2N﹣中的﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），請(qǐng)說明理由。②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是HNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式。18．（10分）固態(tài)化合物Y的組成為MgCaFeMn（CO3）4，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化。已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請(qǐng)回答：（1）依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是。寫出溶液C中的所含有的陰離子。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是。（2）下列說法正確的是。A．氣體D是形成酸雨的主要成分B．固體E可能含有Na2CO3C．Mn（OH）2可溶于NH4Cl溶液D．堿性：Ca（OH）2＜Fe（OH）2（3）酸性條件下，固體NaBiO3（微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+）可氧化Mn2+為，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有Mn元素；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為的離子方程式。19．（10分）通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請(qǐng)回答：（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖1。電極B上的電極反應(yīng)式是。（2）該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1＝﹣393.5kJ?mol﹣1Ⅱ：C（s）+H2（g）+O2（g）═HCOOH（g）ΔH2＝﹣378.7kJ?mol﹣1Ⅲ：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH3①ΔH3＝kJ?mol﹣1。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，CO2和H2的投料濃度均為1.0mol?L﹣1，平衡常數(shù)K＝2.4×10﹣8，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol?L﹣1氨水和0.18mol?L﹣1甲酸銨的混合溶液，298K時(shí)該混合溶液的pH＝。[已知：298K時(shí)，電離常數(shù)Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5、Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4]（3）為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的DMSO（有機(jī)溶劑），CO2和H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持CO2（g）和H2（g）的壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)CO2+H2?HCOOH的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能E2＜E1＜＜E3（不考慮催化劑活性降低或喪失）。Ⅳ：M+CO2?QE1Ⅴ：Q+H2?LE2Ⅴ：L?M+HCOOHE3①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是。A．v與CO2（g）的壓強(qiáng)無關(guān)B．v與溶液中溶解H2的濃度無關(guān)C．溫度升高，v不一定增大D．在溶液中加入N（CH2CH3）3，可提高CO2轉(zhuǎn)化率②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：298K，p（CO2）＝p（H2）＝2MPa下，v隨催化劑M濃度c變化如圖3。c?c0時(shí)，v隨c增大而增大：c＞c0時(shí)，v不再顯著增大。請(qǐng)解釋原因。20．（10分）H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應(yīng)制備液態(tài)H2S，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：CaS+MgCl2+2H2O═CaCl2+Mg（OH）2+H2S↑已知：①H2S的沸點(diǎn)是61℃，有毒：②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）儀器X的名稱是。（2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→→→→F+G（3）下列干燥劑，可用于裝置C中的是。A．氫氧化鉀B．五氧化二磷C．氯化鈣D．堿石灰（4）裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓：②。（5）下列說法正確的是。A．該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2SC．加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2SD．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收（6）取0.680gH2S產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230g的坩堝中，煅燒生成CuO。21．（12分）某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。已知：請(qǐng)回答：（1）化合物E的含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）下列說法不正確的是。A．化合物A→D的過程中，采用了保護(hù)氨基的方法B．化合物A的堿性比化合物D弱C．化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物AD．化合物G→氯硝西泮的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（4）寫出F→G的化學(xué)方程式。（5）聚乳酸（）是一種可降解高分子，可通過化合物X（）開環(huán)聚合得到，設(shè)計(jì)以乙炔為原料合成X的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（6）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中含有二取代的苯環(huán)：②1H—NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無碳氧單鍵。

參考答案1．A。2．B。3．D。4．D。5．D。6．B。7．B。8．A。9．A。10．C。11．A。12．D。13．C。14．D。15．C。16．C。17．（1）CrCl2?4H2O；分子晶體；（2）C；（3）sp6；＜；﹣NH2中的N原子含有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電