黑龍江省大慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)二部2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期階段考試（二）化學(xué)試題

黑龍江省大慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期階段考試(二)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32C35.5Fe56Zn59第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碘升華時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量紫色蒸氣，該過(guò)程不涉及共價(jià)鍵斷裂B.與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)()，體現(xiàn)出超分子的自組裝特征C.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．碘升華時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量紫色蒸氣，碘是分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，該過(guò)程不涉及共價(jià)鍵斷裂，A正確；B．堿金屬離子有大小，冠醚有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，K+與18-冠-6的空腔大小相近，則K+與18-冠-6形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，B錯(cuò)誤；C．晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，C正確；D．氫鍵具有方向性和飽和性，則天空中的水汽經(jīng)凝華形成雪花的六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.含18個(gè)中子的氯離子為B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.乙醇的空間填充模型為D.為極性分子，電子式為【答案】D【解析】【詳解】A．含18個(gè)中子的氯離子為，A錯(cuò)誤；B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)給出的是乙酸的填充模型，乙醇的空間填充模型為，C錯(cuò)誤；D．為極性分子，電子式為，D正確；故選D。3.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．熔化Na2CO3B．驗(yàn)證SO2氧化性C．實(shí)驗(yàn)室制CO2D．實(shí)驗(yàn)室保存液溴A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該選用鐵坩堝，A錯(cuò)誤；B．SO2通入Na2S中，SO2與S2-反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，SO2在該反應(yīng)中得電子體現(xiàn)氧化性，B正確；C．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在碳酸鈣固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)該選用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確且符合題意的是A.以鐵為電極，電解熔融，陽(yáng)極反應(yīng)式：B.向白色濁液中滴加溶液產(chǎn)生黑色沉淀：C.溶液中，水解方程式：D.向含苯酚鈉的廢水中通入少量，溶液變渾濁：【答案】B【解析】【詳解】A．以鐵為電極，電解熔融NaCl，陽(yáng)極是電極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；B．向ZnS白色濁液中滴加溶液產(chǎn)生黑色沉淀，屬于沉淀轉(zhuǎn)化：，B正確；C．溶液中，水解生成碳酸和氫氧根離子，水解方程式：，C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉與少量反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：，D錯(cuò)誤；答案選B。5.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性由大到小的順序：B.中的鍵角大于該配合物中的鍵角C.該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、共價(jià)鍵、氫鍵D.從分子結(jié)構(gòu)的角度分析可知甘氨酸易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，電負(fù)性由大到小的順序：，A錯(cuò)誤；B．、該配合物中的N原子均為雜化，中N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角較小，B錯(cuò)誤；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．甘氨酸()中氨基和羧基都是親水基團(tuán)，D正確；故選D。6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說(shuō)法中不正確的是XYZWA.X元素位于第二周期第ⅤA族 B.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊.Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與溶液反應(yīng) D.W單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Z為Al元素，由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為N，Y為O，W為Si?！驹斀狻緼．N元素位于第二周期第ⅤA族，A正確；B．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族元素，原子半徑從上到下依次增大，則原子半徑大小：，B錯(cuò)誤；C．金屬Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)，C正確；D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，D正確；故選B。7.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.AB段pH越大，析氫速率越大B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為C.BC段正極反應(yīng)式主要為D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，消耗的量與產(chǎn)生的量基本相同【答案】A【解析】【分析】圖1中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，開(kāi)始時(shí)pH=1.8，AB段溶液pH值增大，體系壓強(qiáng)增大，鐵主要發(fā)生析氫腐蝕；BD段溶液的pH值增加，體系壓強(qiáng)減小，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不變，但壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化，pH基本不變可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同?！驹斀狻緼．由圖可知，AB段體系的壓強(qiáng)增大，說(shuō)明產(chǎn)生了氫氣，故AB段主要發(fā)生析氫腐蝕，pH越大，氫離子濃度越小，析氫速率越小，A錯(cuò)誤；B．AD段內(nèi)發(fā)生的都是鐵的電化學(xué)腐蝕，鐵在負(fù)極的電極式為：Fe-2e-=Fe2+，B正確；C．由圖可知BC段的pH為3-5，正極上氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，C正確；D．根據(jù)分析，DE段溶液pH基本不變，但壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化，pH基本不變可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同，D正確；故選A。8.驅(qū)腸蟲(chóng)劑山道年(a)可重排為隱變山道年(b)。b可發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a和b互為同分異構(gòu)體B.1mola最多可與3mol發(fā)生加成反應(yīng)C.b可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.b發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合后的產(chǎn)物為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出兩者分子式為C15H18O3，兩者結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故A說(shuō)法正確；B．a(chǎn)中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的基團(tuán)有碳碳雙鍵和酮羰基，因此1mola最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，b中含有酚羥基，因此b可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D．b中含有酯基，酯基發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合，其產(chǎn)物是，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。9.科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖裝置獲取氫能源和電能。其中a極為Pt電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)閉合時(shí)，N可能是用電器B.c電極發(fā)生C.當(dāng)閉合時(shí)，溶液中的向a極移動(dòng)D.先后閉合，當(dāng)電路中通過(guò)的電量相同時(shí)，b極質(zhì)量幾乎不變【答案】C【解析】【分析】由圖可知，堿性條件下，水生成氫氣的過(guò)程是非自發(fā)過(guò)程，鋅生成的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程，則當(dāng)K和K1相接時(shí)，M是直流電源，該裝置為電解池，a極為直流電源負(fù)極相連的陰極，b極為陽(yáng)極；當(dāng)K和K2相接時(shí)，該裝置為原電池，N是用電器，c極為原電池的負(fù)極，b極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，當(dāng)K和K2相接時(shí)，該裝置為原電池，N是用電器，故A正確；B．由分析可知，c極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．由分析可知，當(dāng)K和K1相接時(shí)，該裝置為電解池，a極為陰極，b極為陽(yáng)極，氫氧根離子向陽(yáng)極b極遷移，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，當(dāng)K和K1相接時(shí)，該裝置為電解池，b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-=NiOOH+H+，當(dāng)K和K2相接時(shí)，該裝置為原電池，b極為正極，電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，先后閉合K1、K2，當(dāng)電路中通過(guò)的電量相同時(shí)，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH后又生成回Ni(OH)2，電極質(zhì)量幾乎不變，故D正確；故選C。10.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是A.用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳，可用于①中沉淀B②中包含制取溶液、無(wú)水及熱還原法冶煉Mg幾個(gè)階段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.除去粗鹽中的、、，依次加入足量的、、溶液【答案】A【解析】【分析】母液中加入堿液得到氫氧化鎂，②步中先與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg；第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，此過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．貝殼的主要成分碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣，因此用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，A正確；B．②氫氧化鎂先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，再熔融電解MgCl2等幾個(gè)階段，B錯(cuò)誤；C．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被還原，C錯(cuò)誤；D．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，試劑的加入順序會(huì)導(dǎo)致Ba2+無(wú)法除盡，碳酸根不僅除掉鈣離子，還可以除掉鋇離子，因此碳酸鈉加在氯化鋇后面，D錯(cuò)誤；故選A。11.由實(shí)驗(yàn)操作，可得出相應(yīng)正確的現(xiàn)象與結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中通入過(guò)量先變紅色，后褪色具有漂白性B向飽和氨鹽水中通入足量有固體析出碳酸氫鈉的溶解度比較小C石灰石加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中生成白色沉淀該沉淀為D向盛有氯化銨溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液用濕潤(rùn)的pH試紙靠近管口，試紙不變藍(lán)氯化銨溶液與稀氧化鈉溶液不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸可以使紫色石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色，主要是使品紅溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．向飽和氨鹽水中通入足量，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，以固體析出，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度比較小，故B正確；C．石灰石加強(qiáng)熱會(huì)生成二氧化碳，由于HCl的酸性強(qiáng)于碳酸，因此二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不能產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．加入稀氫氧化鈉溶液后反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，需要加熱才能產(chǎn)生氨氣，因此用濕潤(rùn)的pH試紙靠近管口不能檢測(cè)出來(lái)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12.醛生成亞胺的反應(yīng)機(jī)理如圖，R代表烴基。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)歷程中，極性鍵、非極性鍵均涉及斷裂和形成B.反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有2種C.反應(yīng)歷程中，氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.苯甲醛與羥胺()反應(yīng)的產(chǎn)物存在順?lè)串悩?gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)歷程中，不存在非極性鍵的斷裂，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有sp2和sp32種雜化方式，即單鍵的N為sp3雜化，雙鍵上的N為sp2雜化，B正確；C．由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中，不管碳氧雙鍵上、帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氧，還是-OH上的氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．由題干圖示信息結(jié)合該反應(yīng)歷程可知，苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物為：，產(chǎn)物中C=N中C連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)，N上連有-OH和孤電子對(duì)，故存在順?lè)串悩?gòu)，D正確；故答案為：A。13.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為C.在晶體中，陰陽(yáng)離子的總個(gè)數(shù)為D.由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤原則，在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有Ca2+數(shù)為，A正確；B．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子都和4個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，所以每個(gè)碳原子平均連有4×=2個(gè)碳碳鍵，因此碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：2，B正確；C．是由1個(gè)Ca2+和1個(gè)構(gòu)成，在晶體中，陰陽(yáng)離子的總個(gè)數(shù)為，C正確；D．團(tuán)簇分子中每一個(gè)原子都?xì)w該分子所有，由圖可知一個(gè)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E和4個(gè)F，所以該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，D錯(cuò)誤；故選D。14.一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。與的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是A.四點(diǎn)中只有點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.D.，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變【答案】B【解析】【分析】Cl2的消耗速率表示正反應(yīng)速率，SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，當(dāng)時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，所以圖像的平衡點(diǎn)應(yīng)為B和D點(diǎn)?！驹斀狻緼．A點(diǎn)，未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．隨著溫度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小，由圖可知，C點(diǎn)溫度最低，則K最大，故，故C錯(cuò)誤；D．300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但是體積縮小，各組分濃度均增加，故D錯(cuò)誤。故選B。15.時(shí)，難溶物和形成的飽和液中或與的變化關(guān)系如圖所示。設(shè)難溶電解質(zhì)的溶解度單位為，下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，c點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液B.向飽和溶液中加入鹽酸可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.時(shí)，的溶解度為D.濃度均為的和，調(diào)，當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，尚未有沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知，，c點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，溶解，c(M3+)濃度增大，應(yīng)是b點(diǎn)變到a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由圖知，時(shí)，即c(OH-)=10-6mol/L，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中，此時(shí)，有沉淀生成，故D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.實(shí)驗(yàn)小組用氯化氫法對(duì)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有化學(xué)純氯化鈉(含少量)進(jìn)行提純，以滿足分析測(cè)定要求，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.的提純（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，儀器a的名稱為_(kāi)__________。（2）析出晶體的原理是___________。Ⅱ.晶體純度的測(cè)定稱取干燥的產(chǎn)品溶于燒杯中，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，定容、搖勻。移取溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)，滴加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液在避光下滴定至終點(diǎn)，平行滴定3份，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為(已知：為磚紅色沉淀)。（3）終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%。(保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)（4）滴定完成后，收集滴定管中剩余溶液，先用蒸餾水沖洗定管，回收洗滌液，再用自來(lái)水沖洗；不先使用自來(lái)水沖洗的原因是___________。（5）在極高壓強(qiáng)下，氯化鈉可以和氯氣化合生成。是立方系晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩個(gè)氯原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.00，0.50，0.15)、(0.00，0.50，0.85)，晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________；與Na距離最近且相等的Cl有___________個(gè)?！敬鸢浮浚?）①.NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl②.蒸餾燒瓶（2）HCl比NaCl更易溶于水，向飽和NaCl中通入HCl,增大氯離子濃度，NaCl溶解平衡向析出固體方向移動(dòng)，析出氯化鈉固體（3）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)榇u紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色②.99.87%（4）自來(lái)水中有較多的雜質(zhì)離子，會(huì)污染硝酸銀溶液（5）①NaCl7②.12【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)小組用氯化氫法對(duì)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有化學(xué)純氯化鈉進(jìn)行提純，裝置A中NaCl和濃硫酸反應(yīng)生成HCl,B是緩沖瓶，裝置C中，倒置漏斗的作用是防倒吸，析出NaCl晶體的原理是HCl比NaCl更易溶于水，向飽和NaCl中通入HCl,HCl溶入水后NaCl便析出，D和E的作用是吸收尾氣；【小問(wèn)1詳解】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl；裝置a的名稱：蒸餾燒瓶；【小問(wèn)2詳解】析出NaCl晶體的原理是：HCl比NaCl更易溶于水，向飽和NaCl中通入HCl,增大氯離子濃度，NaCl溶解平衡向析出固體方向移動(dòng)，析出氯化鈉固體；【小問(wèn)3詳解】錐形瓶中加入K2CrO4指示劑，用0.1000mol?LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在避光下滴定至終點(diǎn)，生成磚紅色的鉻酸銀沉淀，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)榇u紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色；滴定原理是Cl-+Ag+=AgCl↓，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則n(Cl-)=n(Ag+)=，產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；【小問(wèn)4詳解】不先使用自來(lái)水沖洗的原因是自來(lái)水中有較多的雜質(zhì)離子，會(huì)污染硝酸銀溶液；【小問(wèn)5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鈉原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面上和體心的氯原子個(gè)數(shù)為12×+1=7，則晶體的化學(xué)式為NaCl7；晶胞中位于頂點(diǎn)的鈉原子與位于面上的氯原子距離最近，則與鈉原子距離最近的且相等的氯原子有12個(gè)。17.鎵、鍺都是重要的半導(dǎo)體原材料，利用鋅浸出渣(主要成分有ZnO、Ga2O3、GeO2、還有FeO、Fe2O3、Bi2O3等雜質(zhì))制備鎵和鍺的流程如下：已知Ⅰ.單寧酸是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；Ⅱ.該工藝條件下，，Ⅲ.鎵與鋁的性質(zhì)相似，但高純度的鎵難溶于酸或堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“浸渣”的主要成分為_(kāi)__________。（2）“降鐵濃縮”中為，則除時(shí)應(yīng)控制pH的范圍是___________(已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。（3）若用H2R表示單寧酸，“沉鍺”的反應(yīng)原理為，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，不能過(guò)高或過(guò)低，原因是___________。（4）HGaCl4與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！半娊狻钡玫絾钨|(zhì)鎵，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。（5）步驟①—③目的為_(kāi)__________，“還原”過(guò)程中參與反應(yīng)的H2體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則理論上步驟①中消耗SOCl2物質(zhì)的量為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）Ga2O3、GeO2、Bi2O3（2）3≤pH<6（3）若pH過(guò)高會(huì)生成，pH過(guò)低逆向移動(dòng)，均不利于生成GeR2（4）①.②.（5）①.獲得純度更高的GeO2②.4mol【解析】【分析】鋅浸出渣(主要成分有ZnO、Ga2O3、GeO2、還有FeO、Fe2O3、Bi2O3等雜質(zhì))在硫酸酸浸1下，ZnO、FeO、Fe2O3溶解后，在次氯酸鈉的氧化下，得到含有鋅離子和鐵離子的混合溶液，進(jìn)一步處理得到；而Ga2O3、GeO2、Bi2O3不溶解得到浸渣，浸渣在70%硫酸作用下，進(jìn)行酸浸2，得到含鉍渣；繼續(xù)在有機(jī)沉淀劑單寧酸的作用下沉鍺，洗滌焙燒得到粗GeO2,經(jīng)過(guò)在600℃SOCl2作用，高純水作用，脫水，氫氣還原下得到高純的鍺；沉鍺后經(jīng)中和酸溶得到HGaCl4溶液，在過(guò)量氫氧化鈉溶液作用下電解得到金屬鎵；【小問(wèn)1詳解】由分析可知，浸渣主要成分為：Ga2O3、GeO2、Bi2O3故答案為：Ga2O3、GeO2、Bi2O3【小問(wèn)2詳解】Fe3＋完全沉淀時(shí),當(dāng)鋅離子開(kāi)始沉淀的時(shí)候，故pH范圍是3≤pH＜6；故答案為：3≤pH＜6；【小問(wèn)3詳解】題中明確該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，不能過(guò)高或過(guò)低，是因?yàn)閜H過(guò)高過(guò)低會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)過(guò)分析得到：pH過(guò)高會(huì)生成，pH過(guò)低逆向移動(dòng)，均不利于生成GeR2；故答案為：pH過(guò)高會(huì)生成，pH過(guò)低逆向移動(dòng)，均不利于生成GeR2；【小問(wèn)4詳解】①結(jié)合流程圖和題干鎵與鋁性質(zhì)相似，分析得和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氯化鈉、水，化學(xué)方程式為：；②根據(jù)流程圖，電解NaGaO2和氫氧化鈉溶液在電解條件下生成高純鎵的陰極反應(yīng)式為：；故答案為：①②【小問(wèn)5詳解】①根據(jù)分析可知，流程中GaO2經(jīng)過(guò)步驟①②③是為了除雜提純，獲得純度更高的GeO2;②根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知信息得到如下對(duì)應(yīng)關(guān)系式為故答案為：①獲得純度更高的GeO2②4mol18.、常用于制造農(nóng)藥等。磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知中P原子的d能級(jí)參與雜化，分子呈三角雙錐形(如圖)，由此推知中P的雜化類型為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（2）已知，①，②。則___________(用含a、b的式子表示)。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))，速率常數(shù)k與活化能的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式為(R、C為常數(shù)，為活化能，T為絕對(duì)溫度)。①一定溫度下，向密閉容器中充入適量和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在催化劑Cat1、Cat2下與的關(guān)系如圖所示。催化效能較高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是___________。②將和充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為amol，如果此時(shí)移走和，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為x，則x為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（4）向恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①相對(duì)曲線b，曲線a改變的條件可能是___________。②曲線b條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)()為_(kāi)__________。[提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。]【答案】（1）D（2）（3）①.Cat1②.溫度變化相同時(shí)，值越小，變化值(絕對(duì)值)越小③.C（4）①.升高溫度②.【解析】【小問(wèn)1詳解】分子含5個(gè)單鍵，需要5個(gè)雜化軌道，基態(tài)P原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，3s、3p、3d能量相近，可以參與雜化，雜化類型為，選D；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，(②-①)÷4得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則kJ?mol，由于b>a，則，三氯化磷與氯氣反應(yīng)生成五氯化磷是放熱反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)表達(dá)式可知，溫度變化相同時(shí)，值越小，變化值(絕對(duì)值)越小，直線斜率越小，催化劑催化效能越大。由圖乙可知，Cat1對(duì)應(yīng)直線的斜率較小；②移走一半反應(yīng)物，壓強(qiáng)減小，減壓平衡逆向移動(dòng)，即平衡時(shí)的物質(zhì)的量小于原平衡的一半，故選C；【小問(wèn)4詳解】①曲線a、b起始狀態(tài)時(shí)，容器體積相同，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，溫度越高，壓強(qiáng)越大，即溫度：a>b，故答案為升高溫度；②同溫同容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)轉(zhuǎn)化xmol,列三段式：，，x=0.1mol，p()=p()=p()=，。19.L是一種治療自主神經(jīng)功能障礙藥物的活性成分，以A為原料合成L的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是___________。A．A的名稱是3-甲基苯酚B．B、C中均無(wú)手性碳原子C．J→L為取代反應(yīng)（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________