初中化學(xué)方程式大全和知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

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化學(xué)方程式大全

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2速1=2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2Ch至Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2理2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2速直2H2。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2里2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2里SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+Ch里CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02型=2CO

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO22CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2里2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CUSO4+5H2O==CUSO45H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CL92NaCl

分解反應(yīng)

2

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2—2H2O+O2T

16、力口熱高鎰酸鉀：2KMi104與K2MnO4+MnO2+O2t

17、水在直流電的作用下分解：2H20皿2H2T+O2T

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2T

19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3謔

CaO+CO2t

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgC12+H2t

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO霞2Cu+CO2T

25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C通適H2+CO

26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O394Fe+3co2T

其他

27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2；+Na2SO4

28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2速整CO2+2H2O

29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2曩2CO2+3H2O

30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2

31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3謨2Fe+3c02

32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：

3

4

Ca（OH）2+CO2==CaCO3；+H2O

33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室

制法）：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原

理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2里2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2里Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2里2Al203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02曼2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2里2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2里SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2—CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02晝2CO

⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2里2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2速選CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2里2CO2+3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

5

13.水在直流電的作用下分解：2H20溟2H2T+O2T

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2c03=2CuO+H2O+CO2f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3F

2KC1+3O2T

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2f

18.高溫煨燒石灰石：CaCO3通選CaO+CO2T

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2cliO誕2Cu+CO2$

21.焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3至4Fe+3co2T

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4邈=3Fe+2co2T

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+Fe2O3至2Fe+3c02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì)+酸.....鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2T

29.鋁和稀硫酸2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2T

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnC12+H2T

6

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeC12+H2T

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgC12+H2t

33.鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1CI3+3H2T

⑵金屬單質(zhì)+鹽(溶液)……另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶堿性氧化物+酸.....鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuC12+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaC12+H2O

⑷酸性氧化物+堿.....鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：

7

Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O

⑸酸+堿.....鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH==KC1+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuC12+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaC12+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeC13+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2sO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸+鹽.....另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：

MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2t

8

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl；+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2t

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12==BaSO4；+2HCl

⑺堿+鹽.....另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2；+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13==Fe(OH)3；+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgC12==Mg(OH)2；+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12==Cu(OH)2；+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH

⑻鹽+鹽--兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaC12==BaSO4；+2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4-5H2O

9

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2里2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放

熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈

2Hg+O2與2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2cli+02與2cliO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4A1+3O2里2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2里Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、

放熱

C+O2里CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2理鎏SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)

色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+0292H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4

變藍(lán)的液體（水）高能燃料

4P+5O2A2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色

固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2里2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水

變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然

氣的燃燒

2c2H2+502里2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生

成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧快焰、焊接切割金屬

2KC1O3華2KC1+3O2T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

10

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t紫色變?yōu)楹谏?、生成?/p>

帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgO當(dāng)2Hg+O2T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃

的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H20通型2H2T+O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁

有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3與NH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液

體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫錢長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2sO4==FeSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶

解

Mg+H2sO4==MgSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸

溶解

2A1+3H2sO4==A12(SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒

逐漸溶解

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有

液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有

液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2與W+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2與Mo+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

2Na+C12里2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形

成、

H2+C12里2HC1蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形

成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部

為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2c+02里2CO煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣

中毒原因

2CO+O2里=2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

C+CuO通量2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石

灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C通選4Fe+3co2T冶煉金屬

Fe3O4+2C遹造3Fe+2co2T冶煉金屬

C+CO2誕2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3MCO2T+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用

CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞

的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2=CaCO3]+H2O+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄

清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

12

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3踵CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄

清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2sO4==Na2SO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有

使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄

清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄

清石灰水變渾濁的氣體

CuO+CO=Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水

變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO2Fe+3c02冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO3Fe+4c02冶煉金屬原理

WO3+3COW+3c02冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2cH3OH+3O2里2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2里2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水

變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色

13

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白

色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物

質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器

除銹

A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuC12+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl==ZnC12+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl==MgC12+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl==CaC12+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuC12+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgC12+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O白色固體溶解胃舒平治療

胃酸過(guò)多

Fe(OH)3+3HCl==FeC13+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃

色

Ca(OH)2+2HCl==CaC12+2H2O

HCl+AgNO3==AgCU+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀

硝酸檢驗(yàn)C1—的原理

14

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、

溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解

于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

BaC12+H2SO4==BaSO4；+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀

硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4；+2HNO3生成白色沉淀、不溶

解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

15

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液

呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+

H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeC13+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐

色沉淀生成

AlC13+3NaOH==Al(OH)3；+3NaCl有白色沉淀生成

MgC12+2NaOH==Mg(OH)2；+2NaCl

CuC12+2NaOH==Cu(OH)2；+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色

沉淀生成

CaO+H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰?/p>

備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O有白色沉淀生成初中一般

不用

16

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成工

業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3；+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4-H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)

中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl；+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀

(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaC12+Na2SO4==BaSO4；+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉

淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaC12+Na2CO3==CaCO3；+2NaCl有白色沉淀生成

MgC12+Ba(OH)2==BaC12+Mg(OH)21有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T

MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2T

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3f+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試

紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的鐵根離子

NH4C1+KOH==KC1+NH3T+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)

色的氣體

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

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第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)

律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)

煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué).?一環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠

色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②

核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最

高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，

燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，

蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

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結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，

CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程

及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)

皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃

燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形

瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸

發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線

及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

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量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10

毫升的量筒，一般只能讀到0?1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量,

一般能精確到0?1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量

相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫

氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱

量。

（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的

祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的

酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃

著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽

蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3

也不應(yīng)少于l/4o

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（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)

上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用

水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾

的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；

夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以

免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的

氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中

（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，

應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出

實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用

鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，

僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)

向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將

瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶

蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴

加

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試

劑腐蝕

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d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除

外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接

觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊

貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍

停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)

先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,

加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受

熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移

動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或

他人。

（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗

內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

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“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在

三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃

棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于

濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒

不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液

滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)

停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用珀埸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿

如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指

定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的

水，既不聚成水滴，也不成股流下

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(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2c03)

溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳

酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，

要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第

一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5

體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃

燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅

磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能

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在空氣中燃燒

3【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體,

不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是

有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空

氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、03和可吸入顆粒物

等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平

衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔

能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、

種草等

（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室

效應(yīng)（82、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色

污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼

吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

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物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使

澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)

出明亮的藍(lán)紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:

防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾?/p>

沸點(diǎn)不同物理變化)

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+02t

2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+02f

2KClO3MnO22KCl+3O2t

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（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:

根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制

取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛

開(kāi)始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸

引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的

化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不

變）

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催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝

酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的

釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器

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B.電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的….增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H20===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

R檢驗(yàn)：02一出氣口置一根帶火星的木條…-木條復(fù)

燃

H2一出氣口置一根燃著的木條……氣體燃燒,產(chǎn)生淡

藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和

氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由

兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

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(1)通電分解2H20===2H2t+02t

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例

如：H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+

CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小

于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種

元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元

素是Na,最多的兀素是Oo

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量

少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；

農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡

零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理

施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、

蒸鐳（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是

蒸譙；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性

炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性

鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的

是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸偏、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;

鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引

起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最

小的氧化物。

（2）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)

色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵

粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難

溶于水（排水法）

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2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切

割金屬）

2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、

CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HC1

=ZnC12+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化

性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是

化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物

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質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原

子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

H2、02、N2、C12o

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）

氯離子（CL）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀

有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、

C2H5OH、C6Hl206、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物H2OCuOCO2

無(wú)機(jī)化合物

酸HC1H2SO4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH

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鹽NaClCuSO4Na2CO3

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）

三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同

（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似

（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、7E素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原

子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)

不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02、

03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合

物。

35

(2)表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一

個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、

C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏

觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e＞元素之最：地殼：O、Si、ARFe細(xì)

胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3

個(gè)單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原

子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

36

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子

陽(yáng)離子陰離子

區(qū)

別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子

數(shù)v電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰

離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

MgC12：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷

3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的

性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用

37

元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣?/p>

非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、

H2、N2、C12

O

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe

的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二各元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子

個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量義原

子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適

用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的

物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物

質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

38

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、

質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生

成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守

質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以

2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫

氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每

2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4

份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的

水

39

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反

應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒

子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)

的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他

物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一

種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外

兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、

CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

40

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆

石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，

潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原

子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的

構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主

要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭

黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻

完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+02點(diǎn)燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2t（置換

反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

41

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2t

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制

02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則

用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上

排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如

能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條

熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

42

燃燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大,能溶于

水，高壓低溫下可得固體…?干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生

成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2f碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化

碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2

是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t）

既利用其物理