第三節(jié) 鹽類水解

第三節(jié)鹽類的水解c(H+)=c(OH-)中性，常溫下，pH=7c(H+)<c(OH-)堿性，常溫下，pH>7c(H+)>c(OH-)酸性，常溫下，pH<7純堿什么叫做鹽？（強堿弱酸鹽）（強酸弱堿鹽）（強酸強堿鹽）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O強酸弱酸強堿弱堿1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝

CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝

NaCl＋H2O課本P54“活動與探究”鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONa硫酸銨溶液的酸堿性鹽的類型中性堿性酸性堿性酸性強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽溶液酸堿性與鹽的類型的關(guān)系強酸強堿鹽：強堿弱酸鹽：強酸弱堿鹽：中性堿性酸性小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強酸強堿鹽的水溶液顯中性誰強顯誰性一.鹽類的水解【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成強酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無有有小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強酸強堿鹽的水溶液顯中性誰強顯誰性鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。1.定義(書P56頁)2.實質(zhì)：水的電離平衡向正方向移動鹽+水酸+堿中和水解

3.特點：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，水解程度一般很小。2.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5.書寫鹽類水解離子方程式:(1).誰弱誰水解鹽+水酸+堿CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_離子方程式：化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH(2).多元弱酸根離子水解分步進行(第一步為主)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-

+H2OH2CO3+OH-表達式：離子方程式：弱酸陰離子+H2O弱酸+OH-弱堿陽離子+H2O弱堿+H+(3)應(yīng)用可逆號(4)不標沉淀號、氣體號(5)多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。D1.下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

隨堂練習NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4+

+H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl溶液中離子濃度:Cl-

＞NH4+

＞H+＞OH-NH4Cl溶液為什么顯酸性？

【討論】

分析過程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此時溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性離子方程式：化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH溶液中離子的濃度:Na+＞

CH3COO－

＞

OH_＞

H+4、水解規(guī)律：有弱才水解誰弱誰水解越弱越水解誰強顯誰性同強顯中性（NH4Ac）都弱都水解在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D隨堂練習有弱才水解思考:等濃度的NaHCO3

溶液與CH3COONa

的堿性強弱關(guān)系?酸性：H2CO3<CH3COOH水解程度：NaHCO3>CH3COONa堿性：NaHCO3>CH3COONa越弱越水解1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為

。HX>HY>HZ練習：

2、已知酸性HNO2>CH3COOH>HClO，請推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2越弱越水解練習4：濃度為0.1mol/L的下列幾種溶液：NaHSO4，Na2CO3，NaHCO3，CH3COONa，CH3COOH，NH4Cl，pH由小到大順序為__________________。越弱越水解二、影響鹽類水解平衡的因素1、內(nèi)因：水解的離子結(jié)合H+或OH-的能力弱酸或弱堿電離常數(shù)越小（越弱），越水解例：比較下列各組物質(zhì)的溶液在同條件下pH值的大小：（1）Na2CO3和NaHCO3（2）Na2S和NaHS（3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4

越弱越水解條件平衡移動方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加水升溫加HCl減少右移右移右移左移增大增大增大減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變深棕黃色變淺有紅褐色沉定生成、有氣體產(chǎn)生NaOH?NH4Cl固體?加固體NaHCO32、外因——化學平衡移動原理（1）溫度鹽+水酸+堿中和水解——升溫促水解．（水解是吸熱反應(yīng)）（2）濃度——稀釋促水解．稀釋使水解平衡正向移動，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或者堿性減弱。（3）加入物質(zhì)一般酸可抑制強酸弱堿鹽的水解；堿可抑制強堿弱酸鹽的水解。比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢?gt;”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液___0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液__0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃時1mol/LFeCl3溶液__80℃時1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液__0.1mol/LNa2CO3溶液<>><向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩,

現(xiàn)象是

,原因用離子方程式表示

。然后對溶液加熱，現(xiàn)是：

。最后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象為：

，原因用離子方程式是

。溶液變紅CO32-＋H2OHCO3－+OH-產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液紅色變深NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促進，強烈水解（雙水解）Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3

↓+3CO2↑炸油條或油餅時為什么要放明礬與小蘇打?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-鹽類水解的利用（1）配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸1、化學實驗中的鹽類水解問題問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同種酸㈡.溶液的配置和保存①配置下列溶液應(yīng)注意那些問題?FeCl3

FeCl2AgNO3

SnCl2

(加HCl)(加HCl、Fe)(加HNO3)(加HCl、Sn)加入Fe是為了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+===2Fe2+作用同鐵（2）試劑瓶的選用：問題3、說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)判斷是否正確：將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4(4)除雜：問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？２.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解4、雙水解Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+(強酸弱堿鹽+弱酸強堿鹽溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨水解時，一個顯較強的酸性，一個顯較強的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互相促進而進行到底。常見的、典型的雙水解反應(yīng)的離子組：常見的雙水解反應(yīng)有(鹽與鹽在溶液中反應(yīng))：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫滅火機)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO３.日常生活中鹽類水解問題問題8：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

問題10：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防滅火中的鹽類水解知識混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的利用練習：1、科學使用化肥，是農(nóng)作物高產(chǎn)的有利保證，為了同時對農(nóng)作物施用分別含N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水最適宜的組合是：

（填序號）②③④2、25℃濃度均為1mol/L的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4Fe(SO4)2判斷C(NH4+)由大到小的順序是：

________（填序號）

②④①③2.AlCl3+3H2O═Al(OH)3↓+3HCl↑△△3、把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的產(chǎn)物主要成分是?請寫出反應(yīng)的化學方程式。Al2O31.AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl2Al(OH)3═Al2O3+3H2O4.下列各組離子在溶液中能否大量共存?說明原因.1.H+CH3COO－

K+Cl－

2.S2－

Al3+Cl－Na+3.CO32－

NO3－

H+K+

4.Cl－

Ca2+NO3－CO32－

5.Fe2+H+Cl－

NO3－弱電解質(zhì)雙水解氣體沉淀氧化還原

微粒濃度大小比較

電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系：1.電荷守恒:（正負電荷守恒）2.物料守恒:(元素守恒)3.質(zhì)子守恒:（水電離平衡）4.定組成守恒:（元素個數(shù)比關(guān)系）1、電荷守恒溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)

=陰離子所帶的負電荷總數(shù)存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1

如：CH3COONa溶液中

2、物料守恒(元素守恒）[水解離子]始=[水解離子]平

+水解生成的相應(yīng)微粒濃度之和因為：CH3COO-+H+=CH3COOH所以：[CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]=0.1mol/L如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中

3、質(zhì)子守恒[H+]水+結(jié)合掉的[H+]水=[OH-]水+結(jié)合掉的[OH-]水因為：CH3COO-+H+=CH3COOH所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]

如：CH3COONa4.定組成守恒:（元素個數(shù)比關(guān)系）[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]=0.1mol/L如：CH3COONa1.

電荷守恒關(guān)系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]2.考慮硫元素水解前后守恒:

物料守恒關(guān)系:[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L以0.1mol/LNa2S溶液為例:溶液中多量離子:Na+、S2-OH-

、H+、HS-3.質(zhì)子守恒:[H+]=[OH-][OH-]=[H+]

+[HS-]+2[H2S]4.考慮鈉元素與硫元素形成Na2S的定組成關(guān)系:定組成守恒關(guān)系:1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]5.水解或電離程度不同[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]

討論:1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有

微粒種類有:

這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有

各離子濃度由大到小的NH4++H2ONH3.H2O+H+

H2O

H++OH-分子:NH3.H2O、H2O離子:NH4+、OH-、H+、Cl-[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[

OH-]電荷:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[

OH-]物料:[Cl-]=[NH4+]+[NH3.H2O]2.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是()A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D.[Na+]+[H+]=

[OH-]+[HS-]+[S2-]A3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此時溶液的pH值是()A.pH=7B. pH