湖南省2024屆高三年級(jí)下冊(cè)高考仿真模擬卷（三）化學(xué)試題（含答案）

2024屆高三仿真模擬考試（三）湖南卷

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前;考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1~Li—7C—12N—140—16F—19Na—23

Fe—56Co—59Ni—59Se—79Bi—209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.下列生活中的應(yīng)用與對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)無關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)生活中的應(yīng)用化學(xué)知識(shí)

A游泳池中加入84消毒液進(jìn)行消毒NaCIO具有氧化性

B食品包裝袋中的生石灰作干燥劑CaO具有吸水性

C盛放糧食的倉庫中充入氮?dú)獾獨(dú)鉄o色、無味

D用檸檬等物品制作電池檸檬提供電解質(zhì)

2.下列化學(xué)用語或表述錯(cuò)誤的是

A.OF2的空間結(jié)構(gòu)：V形

B.石墨中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

C.基態(tài)硒離子價(jià)電子排布式：3di04s24P6

HCCH

3\/3

c=c

/\,

D.順-2,3-二氯-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ClC1

3.下列說法正確的是

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可排出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移

4.下列事實(shí)不能通過比較電負(fù)性進(jìn)行解釋的是

1

A.CH4比SiH4穩(wěn)定

B.H20的鍵角大于H2S的鍵角

C.[Fe(CN)6]中與Fe3+形成配位鍵的是碳原子

D.CI^COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH

5.對(duì)乙酰氨基酚為解熱鎮(zhèn)痛類藥，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

B.lmol對(duì)乙酰氨基酚最多可與2moiNaOH反應(yīng)

C.屬于氨基酸類的同分異構(gòu)體只有1種

D.lmol對(duì)乙酰氨基酚最多可與4moi發(fā)生加成反應(yīng)

6.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由5種元素組成的某化合物是電池工業(yè)中的重要

原料，該化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是

X、/

/Z、

W-Yf

'Z-Z'M

XX

A.原子半徑：Y<Z<WB.最高價(jià)含氧酸酸性：Z>M

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<M<WD.該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵

7.冰晶石(NazAlR)是工業(yè)上冶煉金屬鋁所需要的助熔劑，制備反應(yīng)為

2Al(OH3)+12HF+3Na2CO3^=2Na3Al^+3CO2t+9H2O?設(shè)履為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是

A.lmolNa3Al^中含有的b鍵數(shù)目為3^A

B.室溫下1L0.1mol-L1NaF溶液中F-數(shù)目為O.INA

C.室溫下1L0.1mol-L-1Na2cO3溶液中氧原子數(shù)目為。.3雁

D.常溫、常壓下，2.0gHF中含有的電子數(shù)為雁

8.某聚合物商品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(假設(shè)為理想單一結(jié)構(gòu))如下：

2

O01:

H--0-CH,-Q-CH2°-C-^-C|-0H

,Jn

下列有關(guān)該聚合物的敘述錯(cuò)誤的是

A.屬于線型高分子，具有熱塑性B.屬于合成纖維，可降解

C.可通過縮聚反應(yīng)制得D.聚合單體有3種

9.鈦酸鋼（BaTiO3）是電子陶瓷基礎(chǔ)母體原料，超細(xì)微BaTiO3粉體的制備方法如下。

BaTi。,粉體

HC0,溶液必

TiCl.I0BnTi0(G0J4HQ

NHJHO

2沉淀

氣體A

己知：①TiC14+（x+2）H2。-TiO2-xH2O+4HC1；

②+4價(jià)Ti在強(qiáng)酸性溶液中以TiC）2+形式存在；在弱酸性、堿性條件下生成Ti0（0H）2沉淀，可與C2。/形成配

合離子［TiO?。）］”。

下列說法不正確的是

A.向TiCl］中先加入H2c2O4，可防止其水解生成Ti。？/凡。

B.得到溶液1的反應(yīng)：TiJ+2H2c2O4+6NH3-H2O^（NH4）2TiO（C2O4）2+4NH4C1+5H2O

C.加入過量氨水，有利于提高BaTiOlCzO）的產(chǎn)率

D.“燃燒”得到的氣體A是CO、CO2和H2。的混合物

10.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)說法正確的是

試驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說明、現(xiàn)象及結(jié)論

先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，說明

A向CuSC）4溶液中滴加濃氨水至過量

Cu（OH）2是兩性氫氧化物

向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸

B溶液未變紅，說明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)

化，再滴入幾滴KSCN溶液

向沸騰的蒸儲(chǔ)水中逐滴加入2mL飽和FeC^溶液，繼卷公自企

C護(hù)目位明火推風(fēng)洗手

續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

實(shí)驗(yàn)過程中圖標(biāo)提示全部需要

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫

若濱水褪色，則證明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為

D至170℃,將產(chǎn)生的氣體先通入足量的NaOH溶液，后

乙烯

通入2mL澳水中

11.銀離子（Ni2+）和鉆離子（C02+）性質(zhì)相似，可用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)二者分離。圖中的雙極膜中間層中的H2。

3

解離為H+和OH—,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。C02+與乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是

客流電源

雙極股

石墨M陽膜

Ni(CH3COCHCOCH,)2

CHCOCH,COCHJ

足UNiCI?、3(乙酰丙陽)

CoCi,混合液Lt鹽酸

1室U室

A.石墨M電極上的電勢(shì)低于石墨N電極上的電勢(shì)

B.石墨M電極的電極反應(yīng)式為Co2+2e-=^=Co

C.水解離出的OJT可以抑制II室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

D.理論上導(dǎo)線中流過2moie-,I室與III室溶液質(zhì)量變化之差為130g

12.甲烷單加氧酶(s-mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH30H的催化劑，反應(yīng)過程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

Fc(m)?\

A.在中間體'oFc(IH)中氧元素為/價(jià)

B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

+110

C.圖中的總過程可表示為CH4+O2+2H+2e-^?>CH3OH+H2O

D.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

13.在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO2和H2,主要發(fā)生下列反應(yīng)。

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)AH=ML2kJ/mol

反應(yīng)H：2CO2(g)+6H2(g)..CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ/mol

達(dá)平衡時(shí)，CC>2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示［CO的選擇性=下列說法不正確

一心應(yīng)(CC>2)

4

的是

A.反應(yīng)I的A5>0

B.溫度一定，通過增大壓強(qiáng)能提高CH30cH3的平衡產(chǎn)率

C.溫度高于300℃時(shí)，曲線②隨溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I

D.同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30cH3的選擇性，應(yīng)選擇在低溫、低壓條件下反應(yīng)

14.室溫下，向一定濃度Na2A溶液中加入鹽酸，溶液中粒子（比人、HA>$、H+,OJT）濃度的負(fù)對(duì)

數(shù)（用pC表示）與溶液pOH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.M點(diǎn)縱坐標(biāo)為2.7

B.水的電離程度：X>Y>M>N

C.隨著pH減小，c（A2）-c（H+）先增大后減小

D.N點(diǎn)溶液中2c(A?-)+2c(OJT)<c(Na+)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析下列有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

試劑及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管滴管

I.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀

飽和NaSiO溶液（含2滴酚80

23沉淀

1II.加堿時(shí)______；加酸時(shí)

先滴力口1.0mL0.5mol-IT1NaOH

O.lmol-l/AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐

D

溶液，再滴加1.5mL漸溶解

加堿時(shí)______；加酸后

1III.

0.1mol-I7Fe(NO31溶液LOmolLTfl2so4溶液

1.0mL得棕黃色溶液

W.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色；

新制飽和氯水

加酸后______

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：o

（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是-

（4）IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是,用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:

5

（5）滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

試劑及操作現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

試管滴管

先滴加

1

V.加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)

1.5mL1.0mol-LT1H2so4溶液，

D象；加堿后溶液依然沒有

0.1mol-UiFe（NC>3）,溶液

再滴加明顯變化

!

1.0mL1.0mL0.5mol-L7NaOH溶液

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向LOmLO.lmol-I7iFe（NO3）2溶液中，如果溶液變紅

色，說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.；b.o

16.（14分）甲烷和水蒸氣傕化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：

1

反應(yīng)I.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）AH]=+206kJ.moF；

1

反應(yīng)H.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH2=-41kJmoro

恒定壓強(qiáng)為lOOkPa時(shí)，將“（CH4）:〃（H2O）=1:3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

與溫度的關(guān)系如下圖所示。

0.6-

550650750

溫度/七

回答下列問題。

（1）①Cu基催化劑以其優(yōu)異的催化性能和低廉成本而被廣泛應(yīng)用于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)研究中?；?/p>

態(tài)C/+的價(jià)電子中自旋方向相反的兩種電子個(gè)數(shù)比為。水的沸點(diǎn)高于CO2沸點(diǎn)，其原因是

（2）已知在7]℃、2L密閉容器中充入0.2molCC>2和0.2molH2,若只發(fā)生反應(yīng)II,吸收4.6kJ的能量;若在7]℃、

2L密閉容器中充入0.4molCO和O/lmolH2。，放出8.48kJ能量，則在該溫度下，反應(yīng)H的反應(yīng)熱

AH=kJ/molo

（2）寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學(xué)方程式：-

（3）關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是（填字母）。

6

A.恒溫、恒容條件下，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大

B.恒溫、恒容條件下，充入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大

D.加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率不變

(4)系統(tǒng)中的含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：

①低于700℃,；

②高于700℃,o

③已知投料比為〃(CH4):〃(H2O)=1:3的混合氣體，°=100kPa。600℃時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為(保

留4位有效數(shù)字)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=/是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)

的望分?jǐn)?shù))。

17.(15分)鈿(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鈾礦(主要成分為Bi2s3,含F(xiàn)eS、CuO、SiO2

等雜質(zhì))制備NaBiC)3的工藝流程如下：

HQ?鹽酸調(diào)pH公水鹽酸NaOH、NaCIO

,I,IIIJL

輝錫礦—T氧化沒則一T除因除而1"溶解IT轉(zhuǎn)化NaBiO3

灌渣I濾液2/渣3濾液

已知：i.Bi3+易水解，NaBiC)3難溶于冷水。

ii.“氧化浸取”時(shí)，鈿元素轉(zhuǎn)化為Bi3+,硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。

7

iii.Cu(OH)9(s)+4NH3(g)[的四里)/"(aq)+2OIT(叫)^=4.4x10=

回答下列問題。

(1)濾渣1的主要成分為。為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、(寫

出一條)。輝鈕礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時(shí)浸取率快速下降，其可能的原因是

(2)“氧化浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的H2O2和FeS物質(zhì)的量之比為0

2++13

(3)“除銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng):Cu(aq)+4NH3(g)[Cu(NH3)J(aq)^=2xl0,則

^SP[CU(OH)2]=——o

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiC>3的離子方程式為o

(5)取NaBiC)3產(chǎn)品嗯，加入足量稀硫酸和MnSC>4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用H2c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

7

定生成的MnO1,當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗6mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該

產(chǎn)品的純度為(用含w,a、b的代數(shù)式表示)。

(6)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和孫平面投影分別如圖所示:

①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為

②Fe的配位數(shù)為

③該晶胞參數(shù)。=b=0.4nm,c=1.4nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

g-cm_3(歹！J出計(jì)算式)o

18.(15分)茉莉酮酸甲酯是一種具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高級(jí)香水的配制，其合成路線如下:

A(C,H1O)電應(yīng)HOOCS^COOH濃磁肥~C(C“H“OJ溪〉

己知：

R"0

I.RCH=CRZKMn%RCQOH+R—C—Rz,；

O00OR"O

(l)NaHIII,

II，⑴卸衲IIII

RCHCOR1C—CH—COR—-；--RCHC-C—COR'

2(2)R*Xz

II.RR

回答下列問題。

(1)化合物B的名稱為；H中含氧官能團(tuán)的名稱為0

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；茉莉酮酸甲酯的分子式為

(3)根據(jù)OH的結(jié)構(gòu)，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類型

aCU、。2、力口熱

b澳水

8

（4）D―E的化學(xué)方程式為_____________________________

（5）F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的同分異構(gòu)體有.種。

①只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4組峰。

COOCHjCH,...

（6）根據(jù)上述信息，寫出以環(huán)戊烯和乙醇為原料合成的路n線:

______________________________（無機(jī)試劑任選）。

2024屆高三仿真模擬考試（三）湖南卷

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見

1.C【解析】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到殺菌消毒的作用，所以84消毒液可殺滅病毒與

次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性有關(guān)，A不符合題意；生石灰可以吸水并與水反應(yīng)生成Ca（OH）2,所以生石灰可作食

品干燥劑，B不符合題意；通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可作糧食的保護(hù)氣，

與氮?dú)獾臒o色、無味無關(guān)，C符合題意；檸檬中含有電解質(zhì)，可以導(dǎo)電，一定條件下可以制作電池，產(chǎn)生電流,

D不符合題意。

2.C【解析】OF2的中心原子為O,根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，OF2中。含有2個(gè)孤電子對(duì)，因此OF2為V

形分子，A正確；石墨中相鄰兩個(gè)碳原子之間形成共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵,

石墨中的共價(jià)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，B正確；Se是第VIA族元素，基態(tài)Se2一價(jià)電子排布式為4s24P6,C錯(cuò)

HCCH

3\/3

c=c

/\

誤；順-2,3-二氯-2-丁烯分子的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)氯原子在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCl,D正

確。

3.C【解析】氯化鉉受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷后二者又化合生成氯化錢，則直接加熱氯化鏤無法制

得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕

橡膠管，所以高鎰酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管，不能盛放在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度

的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，C正確；由圖可知，鋅銅原電池中，

鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，D錯(cuò)誤。

4.A【解析】CH4比SiH4穩(wěn)定，是因?yàn)镠-C鍵比Si-H鍵的鍵能大，不能通過比較電負(fù)性進(jìn)行解釋，A符

合題意；H2。的鍵角大于H2s的鍵角，是因?yàn)镾的電負(fù)性小于O的電負(fù)性，H2。中O周圍電子云密度大，成

鍵電子對(duì)排斥力大，B不符合題意；CN-中C、N都含有孤電子對(duì)，C的電負(fù)性較小，更容易提供孤電子對(duì)

形成配位鍵，C不符合題意；F的電負(fù)性大，-CF,是吸電子基，導(dǎo)致竣基中的羥基極性增強(qiáng)，容易電離出H+,

D不符合題意。

5.B【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，對(duì)乙酰氨基酚分子中有酚羥基、酰胺基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但

9

不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；1mol乙酰氨基酚水解后的產(chǎn)物中有1mol竣基、1mol氨基、1mol酚羥基，因

OO

■OH

此可與2moiNaOH反應(yīng)，B正確；屬于氨基酸類的同分異構(gòu)體有多種，如NH,、等,

C錯(cuò)誤；對(duì)乙酰氨基酚分子中苯環(huán)可以與H2加成，酰胺基中的碳氧雙鍵不能與加成，Imol對(duì)乙酰氨基酚

最多可與3moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

6.D【解析】由題給信息推知X為H,Y為B,Z為C,W為F,M為S。同周期主族元素自左至右原子

半徑依次減小，所以原子半徑：F<C<B,即W<Z<Y,A錯(cuò)誤；非金屬性：S>C,所以最高價(jià)含氧酸的

酸性：H2SO4>H2CO3,即Z<M,B錯(cuò)誤；H2,F2,S的熔點(diǎn)順序?yàn)镠2<E<S,即X<W<M,C錯(cuò)誤;

碳原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，其余共價(jià)鍵均為極性鍵，D正確。

7.D【解析】Na3Al年為配合物，A1以一中含有6個(gè)。鍵，所以ImolNasAlR中含有的。鍵數(shù)目為6雁，A錯(cuò)

誤；NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，b水解使溶液呈堿性，則室溫下，ILO.lmolLiNaF溶液中F的數(shù)目小于O.INA,

B錯(cuò)誤；Na2c。3溶液中含有大量的水，所以氧原子數(shù)目大于0.3NA，C錯(cuò)誤；HF的電子數(shù)為10,則常溫常、

2g1

壓下，2.0gHF中含有的電子數(shù)為一'°,x10x^mol-=NA,D正確。

20g?mol

8.D【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該聚合物屬于線型高分子，具有熱塑性，A正確；該聚合物屬于合成纖維，

其中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)而降解，B正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該聚合物可通過縮聚反應(yīng)制得，C正確;

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該聚合物的單體為J和共2種，口錯(cuò)誤。

9.C【解析】PC」與草酸反應(yīng)生成[n0仁2。4）2廣，再向體系中加入銀離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

22+

[TiO（C2O4）,]"+Ba+4H2O^=BaTiO（C2O4）2-4H2OJ,生成的BaTiO（C2O4\-4H2O再經(jīng)過隔絕空氣燃

燒得到BaTiC>3，同時(shí)得到CO、CO2及水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

'燃燒

BaTiO（C2C）4）2?4H2O^^=BaTiC）3+2COT+2c。27+4H2OT。根據(jù)已知信息可知，四氯化鈦水解顯酸性,

所以向TiC。中先加入H2c2O4可抑制其水解，從而防止生成TiC^xH2。，A正確；得到溶液1的反應(yīng)為

TiCl4+2H2C2O4+6NH3H2O^（NH4）2TiO（C2O4）2+4NH4C1+5H2O,B正確；加入過量氨水，可能會(huì)

生成TiO（OH）2，從而降低[TiOG。）廠的濃度，不利于提高BaTiOGOj-颯O的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；根據(jù)

質(zhì)量守恒可知“煨燒”得到的氣體A是CO、CO2和H2O的混合物，D正確。

10.D【解析】先產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，后沉淀逐漸溶解是因?yàn)闅溲趸~和過量氨水反應(yīng)形成配合物,

不能說明Cu（OH）2是兩性氫氧化物，A錯(cuò)誤；紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和硫酸

10

反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，可能是過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離

子，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)需要加熱及沸騰的蒸儲(chǔ)水，故需護(hù)目鏡、明火，實(shí)驗(yàn)后需要洗手，但是不需要排風(fēng)裝置，C

錯(cuò)誤；生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液可以除去二氧化硫、揮發(fā)的乙醇等，再通入澳水中，若濱水褪色，則證

明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，D正確。

H.D【解析】由圖分析，H+向石墨N電極方向移動(dòng)，則石墨N電極為陰極，石墨M電極為陽極，石墨M電

極上的電勢(shì)更高，A錯(cuò)誤；石墨M電極上C「失電子，電極反應(yīng)式為2c1一-21一CkT,B錯(cuò)誤；由質(zhì)量守

恒和電荷守恒知，II室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成H+,故水解離出的OH-可以促進(jìn)H室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由原

理可知，理論上導(dǎo)線中流過2moib,I室移入II室的Ni?+和Ct?+的總物質(zhì)的量為imol,同時(shí)有2moic「生

成Cl2，質(zhì)量減少130g,III室中陰極反應(yīng)消耗的H+由水解離出的H+等量補(bǔ)充，溶液質(zhì)量不變，故兩室溶液

質(zhì)量變化之差為130g,D正確。

Fe（in）a

12.D【解析】在'。砥皿）中氧元素為一1價(jià)，A正確；步驟③中斷裂0-0非極性鍵，形成O-Fe（IV）極

性鍵，B正確；根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為CH4+O2+2H++2e-，=^CH3OH+H2。，C正確；步驟④

中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C之間，D錯(cuò)誤。

13.D【解析】反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的選擇性逐漸增大，因此曲線①表示CO的

選擇性。反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行，則A5>0,A正確；反應(yīng)H是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定，增大壓強(qiáng)，

反應(yīng)H平衡正向移動(dòng)，CH30cH3的平衡產(chǎn)率增大，B正確；曲線②表示CC>2轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反

應(yīng)H是放熱反應(yīng)，溫度高于300℃時(shí)，曲線②隨溫度升高而升高，說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I,C正確；反應(yīng)II

是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30cH3的選擇性，應(yīng)選擇在低溫、高

壓條件下反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

14.B【解析】pOH越小，堿性越強(qiáng)，4A?1越大，因此線MX代表A?,線XY代表HA,線MY代表H?A,

/、/、C（H+）.C（A2].、

另外兩條線分別代表H+、OH?X點(diǎn)時(shí)，c（HA-）=c（A2-）,則H2A的Ka2='

「mol/L=1（）T28moi/L,所以Ka2=10*8；同理，Y點(diǎn)時(shí)，c（H2A）=dHA-），則H2A

《OH丁KT

c（H+）-c（HA"）

=c（H+）,c（H+）=個(gè)=12^mol/L=10*moi/L,所以=IO"。M點(diǎn)時(shí)，

42

C（H2A）\\）cOHIO--

2

c（H2A）=c（A-）所以c（H+）=l（）TL3nloi/L,pH=11.3,貝I」

pOH=14-pH=2.7,A正確；XfMfYfN過程，4A?-）逐漸減小，水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤;

11

當(dāng)pH減小時(shí)，根據(jù)尺2不變，而{HA-）先增大后減小，則C（A2-）.《H+）=Ka2?c（HA-）先增大后減小，C正

確；N點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，有c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA—）+c（0H-）+{C「），且{可）="HA」），

由此可以得出c（Na+）=2c（A2—）+{OH-）+{C「），而{OJT）＜《C「），則c（Na+）＞2c（A2-）+2c（OIT）,D

正確。

15.（14分）

+

（1）2H+SiO^"—H2SiO3J（1分）

（2）先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解（1分）

3+

Al+3OH~^=Al（OH）3,Al（OH）3+OH'=A1O2+2H2O（2分）

（3）生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1分）

+

（4）無色溶液變?yōu)闇\黃綠色（1分）CIO+cr+2H=Cl2?+H2O（2分）

（5）①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5m1.001011一1112504溶液（2分）

②酸性條件下，溶液中的Fe?+被NO1氧化（2分）溶液中的Fe?+被空氣中的。2氧化（2分）

【解析】（1）I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因是硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

+

2H+SiO^^=H2SiO3J；

（2）n中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3+-

Al+3OH"^=A1（OH）3J、Al（OH）3+OH^=A1O；+2H2O；

（3）m中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成白色沉淀，沉淀

迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

（4）IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)CKT+C「+2H+-C12T+H2O；

（5）①探究加酸時(shí)Fe（NC）3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向LOmLO.lmoLITiFe（NC＞3）2溶液中滴加KSCN溶液,

沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5m1.01110卜171凡$04溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加

酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)；

②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe?+被NOJ氧化；b.溶液中的Fe?+被空

氣中的。2氧化。

16.（14分）

（1）①5：4（或4：5）（1分）H?O可以形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵（1分）②

-44.2（1分）

（2）CH4（g）+CO2（g）^=2CO（g）+2H2（g）A//=+247kJ?mo「（2分）

12

(3)C(1分)

(4)①由于反應(yīng)i正反應(yīng)吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)(2),使氫

氣的物質(zhì)的量逐漸增大(2分)

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度，反應(yīng)ii正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小(2分)

、八、(100x0.06)x(100x0.5?’八

(5)77.78%(2分)--------―-------\(2分)

(100x0.04)x(100x0.32)

【解析】(1)①基態(tài)Ci?+的價(jià)電子排布圖為回端宙，兩種不同自旋方向的電子數(shù)分別是4和5。Ji2?？?/p>

以形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高。

以形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高。

(2)在7]℃、2L密閉容器中充入0.211101(302和0.211101112，若只發(fā)生反應(yīng)H,吸收4.6kJ的能量，反應(yīng)II的

特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，因此在恒容時(shí)，同等倍數(shù)地改變投料，反應(yīng)程度相同，所以若在看℃、2L

OJOVT

密閉容器中充入0.2molCO和0.2molH2O,放出笑巴=4.24kJ能量，由此，在該溫度下，反應(yīng)H的反應(yīng)熱

AH=-(4.6+4.24)x5kJ/mol=-44.2kJ/mol。

(2)根據(jù)蓋斯定律，i—ii可得CH4(g)+CC)2(g)^2co(g)+2H?(g)AH=+247kJ-moL。

(3)恒溫、恒容條件下，充入稀有氣體，盡管壓強(qiáng)增大，但各氣體的濃度未變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤;

恒溫、恒容條件下，充入水蒸氣，單位體積活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)

誤；升高溫度，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)

化率，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，“單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率”變與不變，還要看在單位

時(shí)間內(nèi)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

(4)①溫度低于700℃時(shí)，反應(yīng)i正反應(yīng)吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，隨反應(yīng)①中CO

的生成，反應(yīng)②也會(huì)生成H2,因此在低于700℃時(shí)，系統(tǒng)中H2的含量會(huì)隨溫度升高而增大；

(2)溫度高于700℃時(shí)，由于反應(yīng)ii正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)使系統(tǒng)中H2的含量

在出現(xiàn)峰值后減小。

(5)已知投料比〃(CH4):〃(H2O)=1:3,可設(shè)初始時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為hnol,水蒸氣的物質(zhì)的量為3mol,設(shè)

轉(zhuǎn)化的甲烷為ainol,轉(zhuǎn)化的CO為jmol,則

CH4(g)+H2O(g)--co(g)+3H2(g)

項(xiàng)臺(tái)/mol1300

An/molXXX3x

忤/mol1-x3-xX3x

13

CO(g)+H2O(g)--82(g)+H2(g)

九始/molX3-x03x

〃平/molyyyy

忤/molx-y3-x-yy3x+y

由于600℃時(shí)，CH,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04,各氣體的總物質(zhì)的量為（4+2x）mol,貝lj9[=0.04,x=CH4

7?

—mol

的平衡轉(zhuǎn)化率為^——X100%?77.78%o由圖可知，600℃時(shí)，CH4>H,O、H,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.04、

Imol

0.32、0.50,它們的物質(zhì)的量分別為2mol、—mol>—mol,可求得CO的物質(zhì)的量為,mol,CO的物質(zhì)的

9993

P(CO)-P3(H)(100X0.06)X(100x0.5)3

量分?jǐn)?shù)為0.06,即反應(yīng)i的Kp2

P(CH4)P(H2。)(100x0.04)x(100x0.32)

17.(15分)

（1）S和SiO2（1分）將輝鈾礦粉碎研磨（或適當(dāng)提高鹽酸濃度或攪拌等）（1分）

鹽酸揮發(fā)、兄。?分解（2分）

（2）3：2（1分）

（3）2.2x10-2。（2分）

+3+

(4)Na+CIO+Bi+4OH^^=NaBiO3+C1+2H2O(2分)

—%(或蟹之xl00%)(2分)

(5)

ww

(6)①KFezSe2(1分)

②4(1分)

2x(39+56x2+79x2)

（2分）

心x0.4x0.4x1.4x10-21

【解析】（1）輝鈿礦主要成分為Bi2s3,含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì)，向輝鈿礦中加入H2。?和鹽酸進(jìn)行''氧

化浸取”，發(fā)生的反應(yīng)有Bi2s3+3比。2+6H+^=2Bi3++3S+6H2O、

+3++2+

2FeS+3H2O2+6H^=Fe+2S+6H2O>CuO+2H^=Cu+H2O,得到含S和SiO2的濾渣1。為提高“浸

取”速率，采取的措施有：升高溫度、將輝鈾礦粉碎研磨（或適當(dāng)提高鹽酸濃度或攪拌等）。高于40℃時(shí)浸取

率快速下降，其可能的原因是鹽酸揮發(fā)、耳。2分解。

+3+

（2）“氧化浸取”時(shí)，和FeS發(fā)生反應(yīng)：2FeS+3H2O2+6H^=2Fe+2S+6H2O,%。2和FeS的物

質(zhì)的量之比為3：2。

14