2024年江蘇省鹽城市景山中學九年級全真模擬試卷(二模)化學試題

2024年景山中學全真模擬試卷九年級化學試題滿分：70分，考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Mg：24K：39Ca：40Fe：56Zn：65一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分)1.2024年3月全國兩會提出要加快發(fā)展新質生產力，新質生產力的底色是綠色低碳。下列做法與此理念不相符的是A.合理規(guī)劃礦產資源的開發(fā)B.堅持工業(yè)“三廢”處理達標后再排放C.多乘坐公共交通出行，減少私家車的使用D.外出就餐盡量使用一次性餐具，樹立健康意識【答案】D【解析】【詳解】A、合理規(guī)劃礦產資源的開發(fā)，可減少資源浪費，故A不符合題意；B、堅持工業(yè)“三廢”處理達標后再排放，能起到防止水污染的作用，符合綠色化學，故B不符合題意；C、減少私家車使用，出行多乘坐公共交通，屬于低碳行為，符合綠色化學，故C不符合題意；D、外出就餐使用一次性餐具，會導致大量木材被消耗，浪費資源，不符合綠色化學，應當禁止使用一次性餐具，故D符合題意。故選D。2.空氣是一種寶貴的資源，下列有關空氣成分的說法正確的是A.氧氣的化學性質比較活潑，屬于可燃物B.氮氣化學性質穩(wěn)定，常用于制作滅火器C.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈D.二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物【答案】C【解析】【詳解】A、氧氣的化學性質比較活潑，但氧氣不是可燃物，氧氣具有助燃性。A不正確；B、氮氣的化學性質不活潑，且廉價易得，無毒無害，所以常用于食品防腐，用作保護氣，不用于制作滅火器。B不正確；C、稀有氣體通電時會發(fā)出有色光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、霓虹燈等。C正確；D、二氧化碳是引起空氣溫室效應的主要氣體之一，它的含量增多會加重溫室效應，但是空氣成分中含有二氧化碳，二氧化碳不屬于空氣污染物。D不正確。綜上所述：選擇C。3.門捷列夫說：“沒有觀察就沒有接踵而來的前進?！毕铝袑嶒灛F象描述正確的是A.打開濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口產生少量白霧B.C2H5OH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅C.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D.電解水實驗中，正、負極產生的氣體在相同條件下的體積之比約為2∶1【答案】A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故打開濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口產生少量白霧，說法正確，符合題意；B、乙醇溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，說法錯誤，不符合題意；C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體，生成四氧化三鐵是實驗結論而不是實驗現象，說法錯誤，不符合題意；D、電解水實驗中，與電源正極相連的一端產生氧氣，與電源負極相連的一端產生氫氣，產生的氧氣與氫氣的體積比約為1:2，則正、負極產生的氣體在相同條件下的體積之比約為1:2，說法錯誤，不符合題意。故選：A。4.下列關于化學學科核心素養(yǎng)的描述正確的是A.宏觀與微觀：水蒸發(fā)變成水蒸氣，水分子本身發(fā)生改變B.探究與創(chuàng)新：用鐵絲燃燒代替紅磷測定空氣中的氧氣含量，結果更精確C.模型與推理：離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子D.變化與守恒：某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，故該物質中一定含C、H元素【答案】D【解析】【詳解】A、水蒸發(fā)變成水蒸氣，只是水分子之間的間隔發(fā)生了改變，水分子本身并沒有發(fā)生變化，錯誤；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，無法代替紅磷測定空氣中的氧氣含量，錯誤；C、離子是帶電荷的原子或原子團，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質子、電子等，錯誤；D、某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，所以該物質中一定含C、H元素，可能含有O元素，正確。故選D。5.下列水質檢測的部分實驗操作中不正確的是A.測酸堿度 B.取待測液C.滴加試劑 D.蒸發(fā)水樣【答案】C【解析】【詳解】A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，圖中所示操作正確；B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選C。6.在“烹飪與營養(yǎng)”實踐活動中（如圖），灶內的木材燃燒一段時間后火焰變小，某同學用長木棒挑開木材堆后，火焰重新變旺，這是因為A.灶內的木材變更多 B.木材的著火點降低C.木材接觸更多空氣 D.木材的導熱性變強【答案】C【解析】【分析】根據促進可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，進行分析解答?！驹斀狻磕惩瑢W用長木棒挑開木材堆后，火焰重新變旺，是因為增大了木材與氧氣的接觸面積，能使木材充分燃燒?？扇嘉锏闹瘘c一般是不變的，不能降低木材的著火點。故選：C。7.化學需要借助化學專用語言描述。下列化學用語使用正確的是A.鈉離子：Na1+ B.2個氫原子：2HC.過氧化氫中氧元素的化合價： D.2個氮分子：2N【答案】B【解析】【詳解】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，所以鈉離子表示為：Na+，故表示錯誤；B、原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個氫原子表示為2H，故表示正確；C、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以過氧化氫中氧元素的化合價表示為，故表示錯誤；D、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個氮分子：2N2，故表示錯誤。故選B。8.研究人員發(fā)現，將廢棄生物塑料聚乳酸選擇性轉化，不僅可解決其自然降解慢的問題，還可生成化學品丙氨酸(C3H7NO2)。下列分析正確的是A.丙氨酸中有13個原子 B.丙氨酸中含有二氧化氮分子C.丙氨酸中碳元素質量分數最大 D.丙氨酸分子是由碳、氫、氧、氮元素組成【答案】C【解析】【詳解】A、丙氨酸由丙氨酸分子構成，1個丙氨酸分子由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子和2個氧原子共13個原子構成，說法錯誤，不符合題意；B、丙氨酸由丙氨酸分子構成，1個丙氨酸分子由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子和2個氧原子共13個原子構成，說法錯誤，不符合題意；C、丙氨酸(C3H7NO2)中碳、氫、氮、氧元素的質量比為，故丙氨酸中碳元素質量分數最大，說法正確，符合題意；D、丙氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成，丙氨酸由丙氨酸分子構成，說法錯誤，不符合題意。故選：C9.下列關于碳和碳的氧化物的說法中，正確的是A.碳與CO2在一定條件下反應可生成CO B.石墨轉化成金剛石屬于物理變化C.CO、CO2和H2CO3都屬于氧化物 D.CO、CO2組成元素相同，化學性質也相似【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故說法正確；B、在一定條件下將石墨轉化為金剛石發(fā)生了化學變化，故說法錯誤；C、CO、CO2屬于氧化物，H2CO3是由氫、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故說法錯誤；D、CO和CO2的組成元素相同，但分子的構成不同，所以它們的化學性質不相同，故說法錯誤。故選A。10.將60g甲固體放入盛有50g水的燒杯中充分溶解，測得溶液質量隨溫度變化的曲線見圖。下列說法正確的是A.t1℃時，甲物質的溶解度為40gB.t2℃時，b點表示甲物質恰好達到飽和狀態(tài)C.0～t2℃時，甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小D.c點溶液的溶質質量分數大于b點溶液的溶質質量分數【答案】A【解析】【詳解】A、t1℃時，溶液質量為70g，加入甲固體質量60g，說明該溫度下，50g水中最多可溶解甲固體質量=70g－50g=20g，則該溫度下，100g水中最多可溶解20g×2=40g甲固體，即t1℃時，甲物質的溶解度為40g。A正確；

B、t2℃時，b點表示將60g甲固體放入盛有50g水的燒杯中完全溶解得到110g溶液，則b點表示甲物質恰好達到飽和狀態(tài)或未飽和。B不正確；

C、0～t2℃時，溶液質量逐漸增加，說明溶解的溶質質量逐漸增加，即該溫度范圍內，甲物質的溶解度隨溫度升高而增大。C不正確；

D、由圖可知，b點和c點溶液質量都是110g，則b點和c點60g甲固體全部溶解，b點和c點溶液中溶質質量相同，溶劑質量相同，溶質質量分數相同。D不正確。

綜上所述：選擇A。

11.分別將下列各組物質同時加到足量水中，能大量共存的是A.NaCl、NaNO3、KOH B.K2SO4、NH4Cl、NaOHC.HCl、NaOH、CaCl2 D.KCl、AgNO3、NaCl【答案】A【解析】【詳解】A、三種物質間不能結合成水、氣體或沉淀，能大量共存，故A正確；B、氯化銨和氫氧化鈉能結合成氨氣和水，不能大量共存，故B錯誤；C、鹽酸和氫氧化鈉能結合成水，不能大量共存，故C錯誤；D、氯化鉀、氯化鈉都能和硝酸銀結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選：A。12.在密閉容器中分別放入打磨過的等質量的鎂片、鐵片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強與反應時間的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是A.三種金屬的活動性：Mg>Zn>Fe B.三種金屬消耗硫酸的質量：Mg>Zn>FeC.三種金屬最終產生氣體的質量：Mg>Fe>Zn D.該實驗中放熱現象的明顯程度：Zn>Fe【答案】B【解析】【分析】根據氣體的量減少或溫度降低均會使壓強減小，且金屬活動性越前，反應越快進行分析。【詳解】A、金屬越活潑，反應需要時間越短，根據圖中變化曲線可知，鎂和稀硫酸反應需要時間最短，說明鎂最活潑，鐵和鹽酸反應時間最長，因此鎂、鋅、鐵的活動性由強到弱的順序是Mg>Zn>Fe，故A選項正確；B、消耗98g硫酸時，消耗鎂、鐵、鋅的質量分別是24g、56g、65g，三種金屬消耗硫酸的質量Mg>Fe>Zn，故B選項不正確；C、根據圖中曲線可知，密閉容器中壓強大小關系是Mg>Fe>Zn，壓強越大，產生氫氣質量越多，三種金屬質量越大，生成氫氣質量越多，最終產生氣體的質量Mg>Fe>Zn，故C選項正確；D、因為金屬越活潑，單位時間內放熱越多，所以該實驗中放熱現象的明顯程度Zn>Fe，故D選項正確。故選B?！军c睛】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。13.鑒別，檢驗和除雜是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下列關于物質的鑒別，檢驗和除雜方法正確的是A.鑒別H2SO4和NaCl兩種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化B.檢驗碳酸鈉溶液中含有硫酸鈉：加入足量的氯化鋇溶液，觀察現象C.除去粗鹽中的難溶性雜質：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)D.除去硝酸鉀溶液中硫酸鎂：加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾【答案】CD【解析】【詳解】A、H2SO4和NaCl兩種無色溶液分別顯酸性、中性，均不能使酚酞試液變色，不能鑒別，故選項說法錯誤；B、氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉均能反應，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗碳酸鈉溶液中是否有硫酸鈉，故選項說法錯誤；C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，故選項說法正確；D、硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因此可用加入適量氫氧化鋇溶液，過濾的方法除去硝酸鉀溶液中的硫酸鎂，故選項說法正確。故選CD。14.向燒杯中逐滴加X溶液至過量(如圖1)，生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系符合圖2的是選項燒杯中的物質X溶液A黃銅稀鹽酸B稀硫酸和CuSO4溶液NaOH溶液C碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀鹽酸D氯化鋇和氫氧化鈉溶液稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】由圖示可知，反應開始時沒有產生沉淀或氣體，反應一段時間后才能出現沉淀或氣體?！驹斀狻緼、黃銅是銅鋅合金，鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣，所以從反應開始就有氣體生成，故不符合圖象；B、硫酸首先和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有氣體和沉淀生成；硫酸反應完全后，繼續(xù)和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以符合圖象；C、鹽酸不會和氯化鈉溶液反應，鹽酸和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，所以從反應開始就有氣體生成，故不符合圖象；D、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成白色的硫酸鋇沉淀，所以從反應開始就有沉淀生成，故不符合圖象。故選B。15.非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技價值。利用Fe0.9O的某轉換過程如圖所示，下列說法不正確的是A.該轉換過程中Fe0.9O起催化作用B.該轉換能轉化利用CO2，助力碳中和C.該轉化過程中每消耗8.8CO2則一定會生成3.2g氧氣D.Fe0.9O中鐵元素有+3、+2兩種化合價，則Fe0.9O中+3、+2兩種化合價鐵元素的質量比為2：7【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，在該反應中，反應物為CO2，生成物為C、O2，Fe0.9O是催化劑，起催化作用，故A正確：B、該反應是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太陽能產生高溫反應生成碳單質和氧氣

，轉化利用CO2，助力碳中和，故B正確。C、該反應是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太陽能產生高溫反應生成碳單質和氧氣

，化學方程式為：，根據二氧化碳和氧氣的質量比為：（12+16×2）：（16×2）=44:32，故每消耗8.8CO2則一定會生成6.4g氧氣，故C錯誤；D、設其中+3價鐵原子個數為x，則+2價鐵原子的個數為0.9-x，化合物中各元素正負總價的代數和為0，則（+3）×x+（+2）×（0.9

x）+（

2）×1=0，解得x=0.2，則+3價鐵與+2價鐵的原子個數比為0.2：（0.9-0.2）

=2:7，故D 正確；故選：C。二、非選擇題(每空1分，其中化學方程式2分，計算3分，共40分)16.農歷五月初五端午節(jié)，端午節(jié)期間有很多傳統(tǒng)民俗。（1）吃粽子。包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油等，其中富含蛋白質的食材是_____。（2）掛艾草。艾草香，香滿堂，“香滿堂”的原因是___________。（3）撒雄黃。雄黃有毒，撒在農村房屋周圍可以驅除害蟲。雄黃的主要成分是砷的硫化物，砷在元素周期表中的相關信息如圖，砷的原子核內質子數為___________；屬于___________元素(填“金屬”或“非金屬”)。（4）佩香囊。香囊可采用棉布或絲綢縫制，鑒別棉布與絲綢的簡單方法為___________。（5）劃龍舟。新型龍舟可采用玻璃纖維和有機高分子材料制成的玻璃鋼為原料，玻璃鋼屬于_____材料，保養(yǎng)龍舟時可使用稀鹽酸除去螺絲上的鐵銹(主要成分Fe2O3)，反應的化學方程式為_____?！敬鸢浮浚?）瘦肉（2）分子在不斷運動（3）①.33②.非金屬（4）灼燒聞氣味（5）①.復合②.【解析】【小問1詳解】肉類中富含蛋白質，故填瘦肉；【小問2詳解】“香滿堂”的原因是分子是不斷運動的，帶有氣味的分子運動到人的鼻子使人聞到氣味；【小問3詳解】在元素周期表中，元素左上方的數字表示該元素的原子序數，原子序數等于質子數，故砷的原子核內質子數為33；金屬元素多是金屬旁，砷元素是石字旁是非金屬元素；【小問4詳解】棉布屬于天然植物纖維，絲綢屬于天然動物纖維，可通過灼燒的方法鑒別，若有燒焦毛發(fā)的氣味，則為絲綢；若有燒紙的氣味，則為棉布；【小問5詳解】玻璃鋼是玻璃纖維和有機高分子材料制成的，所以是復合材料，稀鹽酸和鐵銹反應會生成氯化鐵和水，配平后得到：。17.如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據實驗裝置(部分固定裝置已省略)回答問題。（1）B裝置中b儀器名稱___________。（2）下列制取氣體的反應可選用裝置B的是___________(填序號)。甲：加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣乙：鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣丙：二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣?。郝然@固體與熟石灰固體加熱制取氨氣（3）用A裝置制取氧氣則反應化學方程式為___________，管口棉花的作用是___________，若收集氧氣用于鐵絲燃燒實驗，則選用___________(填裝置序號)裝置收集更好。（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體不可能是___________(填字母)。A.NH3 B.H2 C.O2 D.CO2（5）乙炔(C2H2)是一種可燃性氣體，密度略小于空氣，難溶于水，它可由電石(主要成分是碳化鈣CaC2)與水反應生成，同時還生成一種常見的堿。可選用發(fā)生裝置_______(填序號)和收集裝置______(填序號)制乙炔。反應的化學方程式為________，為獲得平穩(wěn)的氣流，寫出對該裝置進行的改進措施_______?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）乙（3）①.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②.防止粉末狀物質進入導管③.E（4）AB（5）①.B②.C或E③.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑④.將長頸漏斗換成可控制反應速率的分液漏斗【解析】【小問1詳解】由圖可知，B裝置中b儀器名稱是錐形瓶；【小問2詳解】裝置B屬于固液常溫型，適用于反應物是固體和液體，反應條件不需加熱的氣體制取。甲：加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應條件需加熱，故不可選用裝置B；乙：鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣，反應物是固體和液體，反應條件不需加熱，故可選用裝置B；丙：二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氫氣，反應物是固體和液體，反應條件需加熱，故不可選用裝置B；故選：乙；小問3詳解】A裝置為固固加熱型反應裝置，適用加熱分解高錳酸鉀來制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；管口棉花的作用是：防止粉末狀物質進入導管；若收集氧氣用于鐵絲燃燒實驗，由于底部需放少量水或細沙防止高溫生成物濺落炸裂瓶底，故選用排水法收集氧氣更好，故選裝置E；【小問4詳解】濃硫酸具有吸水性，可用于氣體的干燥，但不可干燥堿性氣體，氨氣是堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，二氧化碳是酸性氣體，所以若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體不可能是：A；【小問5詳解】乙炔(C2H2)是由電石(主要成分是碳化鈣CaC2)與水反應生成，反應不需要加熱，故可選用的發(fā)生裝置是：B；由于乙炔(C2H2)密度略小于空氣，難溶于水，故可用排水法或向下排空氣法收集。故可選用的收集裝置是：C或E；由于乙炔(C2H2)是由電石(主要成分是碳化鈣CaC2)與水反應生成，同時還生成一種常見的堿，根據質量守恒定律，反應前由鈣元素、碳元素、氫元素和氧元素，反應后由碳元素和氫元素，故可推生成的堿是氫氧化鈣，故化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；為獲得平穩(wěn)的氣流，應可控制反應的速率，故可將長頸漏斗換成可控制反應速率的分液漏斗。18.2024年4月25日，中國神舟十八號載人飛船發(fā)射成功，飛船和火箭上的蒙皮、鍛環(huán)等關鍵材料使用了大量鋁合金和鎂合金，如圖是從廢舊硬鋁中回收鎂、鋁的生產流程。已知：Si不與稀硫酸反應：Al(OH)3能溶于強堿；CaSO4微溶于水，（1）寫出浸出液中所含的全部陽離子___________(填粒子符號)。（2）步驟②中最好選用___________[選填“NaOH”或“Ca(OH)2”]溶液。（3）步驟①④⑥中沒有涉及到的基本反應類型是___________。（4）步驟①-⑥中發(fā)生的中和反應的化學方程式為：___________。（5）操作Ⅱ的具體步驟為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。低溫干燥的目的是___________。（6）高溫下電解熔融Al2O3，可在陰極產生液態(tài)鋁，陽極產生O2生產過程中，作為陽極的碳棒損耗很快，其原因可能是___________。【答案】（1）H+、Al3+、Mg2+（2）NaOH（3）化合反應（4）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O（5）①.降溫結晶②.減少晶體的損耗（6）高溫下碳棒與O2發(fā)生反應而損耗【解析】【小問1詳解】鋁合金和鎂合金中加入過量稀硫酸，鋁與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋁，鎂與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，因此浸出液中含有硫酸鋁、硫酸鎂和稀硫酸，故填H+、Al3+、Mg2+；【小問2詳解】步驟②中浸出液與過量堿液反應過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，若該堿液為氫氧化鈣溶液，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子與硫酸根離子結合生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，不易與氫氧化鎂沉淀分離，故不選用氫氧化鈣溶液；若該堿液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，故填NaOH；【小問3詳解】步驟①中發(fā)生的反應有鋁與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋁，鎂與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，都屬于置換反應；步驟④中發(fā)生的反應是氫氧化鋁在高溫條件下分解生成氧化鋁和水，屬于分解反應；步驟⑥中發(fā)生的反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成水和氯化鎂，屬于復分解反應，綜上步驟①④⑥中沒有涉及到化合反應，故填化合反應；【小問4詳解】由以上分析可知步驟⑥中發(fā)生的反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成水和氯化鎂，屬于中和反應，故填；【小問5詳解】操作Ⅱ是從氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體，具體步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥；其中低溫干燥的目的是為了減少晶體中結晶水的損耗，從而減少晶體的損耗；【小問6詳解】高溫下電解熔融Al2O3，可在陰極產生液態(tài)鋁，陽極產生O2生產過程中，作為陽極的碳棒損耗很快，其原因可能是高溫下，碳和氧氣發(fā)生反應而損耗,故填高溫下碳和氧氣發(fā)生反應而損耗。19.我國鉀肥資源缺乏，而向日葵桿灰中碳酸鉀含量很高，針對我國鉀肥產量不足是一個補充。我?；瘜W興趣小組秋游時，撿了些向日葵桿進行科學探究。【提出問題】如何測定向日葵桿灰中碳酸鉀的含量？【查閱資料】①提取碳酸鉀主要過程是：向日葵桿→向日葵桿灰→濾液→固體②碳酸鉀的溶解度情況：溫度/℃020406080溶解度/g107110117126139③烘干所得固體中只有碳酸鉀可與硫酸、CaC12溶液反應④常見向日葵桿灰中草木灰，含量在50%左右?！驹O計與實驗】實驗一：提取碳酸鉀第1步：燃燒向日葵桿，收集向日葵桿灰，稱取質量為40g第2步：用適量60℃水浸洗并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第3步：蒸發(fā)濾液，烘干得到固體20g，分成質量相等的兩份。實驗二：測定碳酸鉀含量方案甲：“氣體吸收法”將實驗一中所得的一半固體放入錐形瓶進行如圖實驗。先打開彈簧夾通一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，向瓶中加酸反應至氣泡不再產生，再打開彈簧夾通充足時間的氮氣后關閉，實驗過程中測量前后氫氧化鈉溶液的質量差。方案乙：“沉淀質量法”（1）實驗一中，用60℃的溫水時水量應適量不宜過多的原因是___________，第3步中蒸發(fā)時，停止加熱的時機是___________。（2）方案甲中，最后加一個裝有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰)的干燥管的作用是_________。（3）方案甲中第一次稱量氫氧化鈉溶液質量的時間是在第一次通氮氣___________(填“前”或“后”)。（4）方案甲中產生氣體的化學方程式是___________。（