魯教版化學(xué)必修二教案

第2課時(shí)知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物?！久襟w展示——板書(shū)】離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2【聯(lián)想·質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化合物屬于哪類(lèi)化合物？【歸納·強(qiáng)調(diào)】（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱(chēng)為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱(chēng)為共價(jià)化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合物）化合物內(nèi)部的鍵型分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“歸納強(qiáng)調(diào)”、“遷移應(yīng)用”，三個(gè)階段，使學(xué)生對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的分類(lèi)有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到只要化合物中含離子鍵（不管是否含有有共價(jià)鍵）都叫離子化合物；只有當(dāng)化合物中完全是共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才叫共價(jià)化合物。【知識(shí)點(diǎn)擊】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵，因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都非常高?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)學(xué)生閱讀“知識(shí)點(diǎn)擊”，將化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，知道化學(xué)鍵是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素之一。通過(guò)一些具體物質(zhì)的熔沸點(diǎn)分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子鍵、共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，但由于影響物質(zhì)性質(zhì)的因素較多和學(xué)生知識(shí)的有限，這個(gè)地方也不要拓展、延伸過(guò)多。【媒體展示——板書(shū)】第二部分：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【引入】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中，要利用各種能源，而化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量（如石油、煤的燃燒）是當(dāng)今世界上的重要能源之一。研究反應(yīng)熱，對(duì)于化工生產(chǎn)條件的選擇，設(shè)備的設(shè)計(jì)和使用，以及對(duì)熱能的綜合利用，都具有很大的實(shí)際意義。以研究反應(yīng)熱為主要內(nèi)容的化學(xué)熱力學(xué)，是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)重要分支。化學(xué)反應(yīng)可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能變化?！窘涣鳌ぱ杏憽繗錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成1mol水蒸汽時(shí)的能量變化過(guò)程【歸納·總結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子的過(guò)程中，各原子的內(nèi)部并沒(méi)有發(fā)生什么變化，但原子的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過(guò)程中反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，在生成物分子中形成新的化學(xué)鍵。實(shí)驗(yàn)證明，破壞舊的化學(xué)鍵時(shí)，需要從環(huán)境吸收能量來(lái)破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而對(duì)外釋放能量。化學(xué)反應(yīng)熱就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。【思考·質(zhì)疑——板書(shū)】能量會(huì)不會(huì)在反應(yīng)過(guò)程中損耗或消失？【拓展·引導(dǎo)】能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律）?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循能量守衡定律?！居懻摗渴遣皇撬械幕瘜W(xué)反應(yīng)都是放熱的？【活動(dòng)·探索】【媒體顯示——板書(shū)】每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對(duì)外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；【媒體顯示——概括整合】【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣的能量變化過(guò)程的分析，然后推廣開(kāi)來(lái)，得出結(jié)論：破壞舊的化學(xué)鍵時(shí)，需要從環(huán)境吸收能量來(lái)破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而對(duì)外釋放能量。化學(xué)反應(yīng)熱就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化；通過(guò)“思考質(zhì)疑”，對(duì)程度好的學(xué)生進(jìn)行“知識(shí)拓展”，引入“能量守衡或轉(zhuǎn)化”定律；通過(guò)“活動(dòng)探索”使同學(xué)們對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)，增強(qiáng)直觀印象，同時(shí)明白化學(xué)反應(yīng)不僅存在放熱反應(yīng)也存在吸熱反應(yīng)；再通過(guò)“概括整合”，使同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化過(guò)程有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)，知道能量變化與舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成有著密切的聯(lián)系。【作業(yè)】1、課本38頁(yè)2、3、42、拓展延伸習(xí)題（略）（深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校黃軍譜）第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)在學(xué)生認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，但外界條件的改變?nèi)纾悍磻?yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物間的接觸面積、光、波、以及氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)等因素的變化都可影響反應(yīng)的快慢。催化劑的使用同樣會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的快慢。在可逆反應(yīng)中，一定條件下反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，外界條件的改變會(huì)影響到化學(xué)平衡的移動(dòng)，這是反應(yīng)的限度問(wèn)題。從分析化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。（二）知識(shí)框架表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)反應(yīng)平衡）化學(xué)反應(yīng)的的快慢化學(xué)反應(yīng)的的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的建立影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的建立影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（三）新教材的主要特點(diǎn)：新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。二．教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)3、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。4、通過(guò)“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法，半定量實(shí)驗(yàn)的研究方法。2、通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。2、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過(guò)對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；化學(xué)平衡的建立。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，實(shí)踐－理論－指導(dǎo)實(shí)踐的認(rèn)識(shí)問(wèn)題及解決問(wèn)題的方法。從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。四、教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實(shí)驗(yàn)的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？化學(xué)平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？2、將學(xué)生每4－5人編為一組，設(shè)計(jì)“活動(dòng)·探究”的實(shí)驗(yàn)方案。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；五、教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)、分析類(lèi)比、實(shí)驗(yàn)探究六、課時(shí)安排3課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)：鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)【質(zhì)疑】1、鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣為什么要使用二氧化錳？【討論】學(xué)生討論思考上述問(wèn)題?！疽胄抡n】從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度?！军c(diǎn)評(píng)】密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，從“問(wèn)題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。【板書(shū)】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材39－40頁(yè)“聯(lián)想·質(zhì)疑”,如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？【過(guò)渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說(shuō)明條件的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？【板書(shū)】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢【媒體顯示】“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：【思考、討論并質(zhì)疑】從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？為什么三種金屬的表面積要大致相同？你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？如何探討化學(xué)反應(yīng)快慢與外界因素的關(guān)系？【學(xué)生設(shè)計(jì)】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)【質(zhì)疑】通過(guò)什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？【闡述】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可以通過(guò)觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?！景鍟?shū)】1、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)）計(jì)算公式為＝△C/△t反應(yīng)速率的單位mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)【思考】如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2)為_(kāi)________，C(H2)_________?！军c(diǎn)評(píng)】簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解?！拘〗Y(jié)】（1）現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3）同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。【質(zhì)疑】一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實(shí)驗(yàn)可知比較一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。【結(jié)論1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；【結(jié)論2】升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2－4倍?！举|(zhì)疑】是否只有對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請(qǐng)你舉例說(shuō)明。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒。【結(jié)論3】增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快；【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？在2H2O2＝2H2O+O2↑的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過(guò)氧化氫酶做催化劑?！窘Y(jié)論4】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。【閱讀思考】閱讀教材41－42頁(yè)，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑——維生素Ｂ１。如果吃海鮮時(shí)飲啤酒，會(huì)促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。如果自身代謝有問(wèn)題，吃海鮮的時(shí)候喝啤酒容易導(dǎo)致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風(fēng)，以致出現(xiàn)痛風(fēng)性腎病、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎等。【質(zhì)疑】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率?！窘Y(jié)論5】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率。【板書(shū)小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。【思考練習(xí)】1、在鋁和硫酸的反應(yīng)中可以通過(guò)什么現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)的快慢？可以通過(guò)改變哪些條件說(shuō)明外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響？2、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑【質(zhì)疑】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。為什么一個(gè)式子用“”，一個(gè)式子用“＝”號(hào)？說(shuō)明什么？有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)?！景鍟?shū)】二、化學(xué)反應(yīng)的限度【闡述】在2SO2+O22SO3反應(yīng)中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣?！景鍟?shū)】1.可逆反應(yīng)在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)【注意】同一條件，同時(shí)進(jìn)行；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?！举|(zhì)疑】氫氣和氧氣在一定條件下能反應(yīng)生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？還有哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？【質(zhì)疑、討論】常溫下，在100g水中加入100g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？【闡述】常溫下，在100g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡?！举|(zhì)疑、探討】一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率【闡述】由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開(kāi)始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開(kāi)始也可以嗎？【點(diǎn)評(píng)】從已學(xué)過(guò)的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂?！景鍟?shū)】2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。【質(zhì)疑】化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說(shuō)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡？動(dòng)：V正=V逆≠0，動(dòng)態(tài)平衡定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等）變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡【質(zhì)疑】化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？【觀察·思考】溫度對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】在2NO2N2O4的反應(yīng)中，已知生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說(shuō)明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反應(yīng)速率不等，原平衡被破壞，可見(jiàn)化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆化學(xué)平衡移動(dòng)【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)Fe3＋與SCN－反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等體積混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)加1mol/LFeCl3紅色加深平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)加1mol/LKSCN紅色加深對(duì)比壓強(qiáng)對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)。如何解釋上述顏色的變化？【討論】催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？【板書(shū)、結(jié)論】化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大（或減?。簭?qiáng)，平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U(kuò)大）的方向移動(dòng)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng)催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響催化劑500℃【催化劑500℃你如何認(rèn)識(shí)硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？2SO2+O22SO3【思考討論】1、下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是1）化學(xué)平衡狀態(tài)就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。2）對(duì)于反應(yīng)3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。②當(dāng)氣體水的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。③當(dāng)Fe3O4的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡到達(dá)。2、下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HIH2+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反應(yīng)速率VH2=VI2=1/2VHI時(shí)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1時(shí)⑥V(HI)分解=V(HI)生成⑦壓強(qiáng)不變⑧C(HI)=2C(I2)3、在容積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是1)V(N2)∶V(H2)=1∶32)V(N2)∶V(NH3)=1∶23)V(NH3)=2V(N2)4)V(NH3)分解=V(NH3)合成5)C(NH3)=2C(N2)6)壓強(qiáng)不變7)每消耗nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH38)密度不變9)混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變【思考討論】2、3兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反應(yīng)：mA＋nBpC＋qD是否達(dá)到化學(xué)平衡？【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)思考討論使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法?！拘〗Y(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志1）V(正)=V(逆)①正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時(shí)，壓強(qiáng)不變或平均分子量不變或密度不變4）同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不隨時(shí)間的變化而變化若以化學(xué)鍵或濃度表示，則必須對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系成比例【概括·整合】1、填寫(xiě)下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素條件條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度壓強(qiáng)溫度催化劑2、什么是化學(xué)平衡？它具有哪些特點(diǎn)？與溶解結(jié)晶平衡有什么相同的方面？3、你可以從哪幾個(gè)方面去認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？【本節(jié)練習(xí)】1、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______________.提示：以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A，B，C的濃度不再變化C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C、的分子數(shù)之比為1∶3∶23、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：N2+3H22NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為().

A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是().

A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢5、下列說(shuō)法正確的是().

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度

D.不管什么反應(yīng),增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率6、將0.1mol/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是()。

A．10℃、0.1mol/LB．10℃、0.05mol/L

C．20℃、0.05mol/LD．20℃、0.1mol/L7、在N2+3H22NH3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是().

A.使平衡向正方向移動(dòng)B.沒(méi)有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生

C.使化學(xué)反應(yīng)速率增大D.抑制逆反應(yīng)的發(fā)生8、能確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）。

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑9、2NO2N2O4正方向放熱，把燒瓶置于1000C沸水中，下列哪幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改變①顏色，②平均分子量，③質(zhì)量，④壓力。A.①③B.②④C.④D.③10、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變平衡混合物的組成C.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率D.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率11、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3正反應(yīng)放熱①增加O2的濃度，平衡（）移動(dòng)，SO2的濃度（），SO3的濃度（）。②增大壓強(qiáng)，平衡（）移動(dòng)，SO2的濃度（）物質(zhì)的量（），SO3的濃度（）物質(zhì)的量（）。③升高溫度，平衡（）移動(dòng)，SO2的濃度（），SO3的濃度（）。12、請(qǐng)畫(huà)出2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO3的濃度在有催化劑和無(wú)催化劑情況下隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖。SOSO3的濃度時(shí)間0（深圳市高級(jí)中學(xué)汪東珍編寫(xiě)）個(gè)人簡(jiǎn)歷汪東珍，女，1982年8月畢業(yè)于華中師范大學(xué)化學(xué)系。中教高級(jí)職稱(chēng)、中國(guó)化學(xué)研究會(huì)會(huì)員。荊門(mén)市學(xué)科帶頭人、龍泉中學(xué)（湖北省重點(diǎn)高中）化學(xué)教研組長(zhǎng)。多年任教高三畢業(yè)班并擔(dān)任?；瘜W(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)主教練，輔導(dǎo)的學(xué)生中先后有二十多人次在競(jìng)賽中獲國(guó)家一、二、三等獎(jiǎng)和省一等獎(jiǎng)，被授予優(yōu)秀輔導(dǎo)員。組織和主編了高中化學(xué)新課及復(fù)習(xí)課的配套練習(xí)。發(fā)表了《元素示蹤法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用》等文章。先后獲湖北省城鎮(zhèn)婦女“巾幗建功”先進(jìn)個(gè)人、荊門(mén)市“教壇新秀”榮譽(yù)稱(chēng)號(hào)。1999年到深圳市高級(jí)中學(xué)任教，2000年所帶初三化學(xué)在全國(guó)的競(jìng)賽中取得優(yōu)異成績(jī)被授予優(yōu)秀輔導(dǎo)員。2003年、2004年任教高三年級(jí)（X科），高考中取得了優(yōu)異成績(jī)。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用一、教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)本節(jié)教材首先以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法為例，讓學(xué)生體會(huì)怎樣利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)的一般思路，并總結(jié)曾經(jīng)學(xué)過(guò)的常見(jiàn)物質(zhì)的制備方法。第二部分承接本章第一節(jié)中化學(xué)反應(yīng)中能量釋放問(wèn)題，以“化學(xué)能如何轉(zhuǎn)變成電能”為例解釋了“為什么說(shuō)化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供了能源”，并說(shuō)明了化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)和利用方面的作用。作為化學(xué)必修模塊中元素化合物知識(shí)和基本概念、基本理論的最后一節(jié)，本節(jié)承擔(dān)著對(duì)前面知識(shí)的回顧、總結(jié)，以及深化和提升學(xué)生對(duì)化學(xué)研究的應(yīng)用價(jià)值的認(rèn)識(shí)的雙重任務(wù)。（二）知識(shí)框架化學(xué)反應(yīng)的利用化學(xué)反應(yīng)的利用確定物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)，測(cè)定物質(zhì)有關(guān)組分的含量為人類(lèi)提供能源制造新物質(zhì)如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的工作原理物質(zhì)變化能量變化案例：氯氣的制?。ㄈ┬陆滩牡闹饕攸c(diǎn)：除了要求學(xué)生掌握“氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法”和“原電池的工作原理”等具體的知識(shí)點(diǎn)外，致力于培養(yǎng)學(xué)生從大視野、高觀點(diǎn)、多角度了解化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中的作用，以及化學(xué)研究的前沿。二．教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)使學(xué)生對(duì)“利用化學(xué)反應(yīng)造福人類(lèi)”認(rèn)識(shí)進(jìn)一步具體化。引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解制備裝置及收集方法，以及原電池的工作原理。通過(guò)“活動(dòng)·探究—氯氣的制取和原電池的工作原理”，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?、利用“化學(xué)前沿”、“資料在線”等拓展性欄目，為學(xué)生提供豐富的材料，開(kāi)拓他們的視野，使他們從更多角度體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)“交流·研討”，提高學(xué)生的分析、比較、綜合的能力。2、通過(guò)“活動(dòng)·探究”，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析解決問(wèn)題的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過(guò)教材中活動(dòng)欄目的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí)，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)和怎樣將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)探究物質(zhì)制備的一般思路的形成，能量轉(zhuǎn)化研究的利用。四、教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)習(xí)“第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用“中的“交流·研討”；2、回顧實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)發(fā)生裝置和收集方法的確定；3、收集身邊的廢舊電池，思考生活、生產(chǎn)中能量的來(lái)源及利用。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；編制“活動(dòng)·探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表。五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法，啟發(fā)、討論、對(duì)比六、課時(shí)安排2課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程第1課時(shí)【引入】人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和利用從遠(yuǎn)古時(shí)代就開(kāi)始了。隨著人類(lèi)生產(chǎn)生活實(shí)踐的深入以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利用逐漸從經(jīng)驗(yàn)走向理性，尤其是現(xiàn)在對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探討，使人們對(duì)物質(zhì)及其性質(zhì)的認(rèn)識(shí)更加深入，并能科學(xué)地創(chuàng)造適宜的條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)。這就為新物質(zhì)的合成、新材料的研制以及新能源的開(kāi)發(fā)和合理利用等奠定了基礎(chǔ)，大大提高了人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利用水平。【投影】檢查學(xué)生課前預(yù)習(xí)作業(yè)。交流·研討到目前為止，你已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)哪些化學(xué)反應(yīng)？你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、規(guī)律有了哪些了解？2、化學(xué)反應(yīng)與人們的日常生活和化工生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)你舉例說(shuō)明，在日常生活中和化工生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)有哪些應(yīng)用？【評(píng)價(jià)與概括】1、到目前為止，你已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)哪些化學(xué)反應(yīng)？你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、規(guī)律有了哪些了解？我們學(xué)習(xí)了具有代表性的金屬和非金屬元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，了解了這些物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)。知道了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的生成,既有物質(zhì)的變化也有能量的變化。化學(xué)反應(yīng)與人們的日常生活和化工生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)你舉例說(shuō)明，在日常生活和化工生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)有哪些應(yīng)用？概括學(xué)生發(fā)言，展示各種圖片（可由網(wǎng)上下載）。指出化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化被應(yīng)用在新物質(zhì)的合成、新材料的研制上，能量的變化被應(yīng)用在新能源的開(kāi)發(fā)和利用等方面?！军c(diǎn)評(píng)】重在分析學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?？隙▽W(xué)生在課前準(zhǔn)備中所作的努力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。【過(guò)渡】我們將利用兩節(jié)課的時(shí)間來(lái)認(rèn)識(shí)人們是怎樣利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)以及能量的轉(zhuǎn)化。本節(jié)課先來(lái)探究有關(guān)新物質(zhì)的制備?！景鍟?shū)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)【講述】20世紀(jì)40～50年代，人們用高純度的人工制備的化合物代替黏土制得了“先進(jìn)陶瓷”，使其具有不同于普通磚瓦的優(yōu)異性能；70年代后，一些不同材質(zhì)和不同結(jié)構(gòu)的陶瓷復(fù)合材料相繼出現(xiàn)，材料結(jié)構(gòu)進(jìn)一步完善，性能進(jìn)一步提高，適用范圍擴(kuò)展到航空領(lǐng)域、軍事領(lǐng)域等。為了更好的滿足人們生活的需要，豐富人們賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)世界，目前人工合成的物質(zhì)已超過(guò)3500萬(wàn)種，且其數(shù)量仍在以每年合成幾百萬(wàn)種新物質(zhì)的速度繼續(xù)增長(zhǎng)著?！舅伎?、討論、提問(wèn)】那么，一種新物質(zhì)是怎樣利用化學(xué)反應(yīng)制備出來(lái)的呢？【概述】應(yīng)該根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇科學(xué)合理的實(shí)驗(yàn)原理，合適的儀器和藥品；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)安全可靠的實(shí)驗(yàn)裝置。如果是工業(yè)生產(chǎn)，還需考慮原料的用量、價(jià)格以及設(shè)備的承受能力等；實(shí)驗(yàn)室中制備物質(zhì)還要考慮切實(shí)可行和簡(jiǎn)單易行。【講述】消毒劑和漂白劑的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸鹽和二氧化氯等，它們都可以由氯氣和其它物質(zhì)反應(yīng)制得，那么，氯氣又是如何制備的呢？本節(jié)課我們就以氯氣的制備為例來(lái)學(xué)習(xí)怎樣利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)?！景鍟?shū)】1、探究實(shí)驗(yàn)室制取氯氣【思考】回憶氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)?探究】分析以下四個(gè)制取氯氣的反應(yīng)原理:從氧化-還原反應(yīng)知識(shí)的角度分析，有什么共同之處？你認(rèn)為哪個(gè)反應(yīng)原理適合工業(yè)生產(chǎn)，哪些反應(yīng)原理可以用在實(shí)驗(yàn)室中？△CuCl2△CuCl24HCl+O2＝２H2O+2Cl2↑△MnO△MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+8Cl2↑+5H2O③通電通電2NaCl+2H22NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑【評(píng)述】通過(guò)學(xué)生的比較分析，可得出這幾個(gè)反應(yīng)都是利用了氧化劑把-1價(jià)的Cl變成了0價(jià)的Cl?！久襟w顯示】電解食鹽水裝置。工業(yè)上利用反應(yīng)④通過(guò)電解食鹽水制備氫氧化鈉、氯氣和氫氣。反應(yīng)①是歷史上曾經(jīng)使用過(guò)的地康法制氯氣。【評(píng)述】反應(yīng)②和③從原料、反應(yīng)條件分析都可以用于實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣?！局v述】反應(yīng)②是瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦石時(shí)，把鹽酸和軟錳礦礦石混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)有一種令人窒息的黃綠色氣體生成，產(chǎn)生的就是氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室中仍用這種方法制取氯氣。反應(yīng)③也是實(shí)驗(yàn)室中常用的制取氯氣的方法之一?！鳌军c(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到一種物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)有偶然也存在必然，化學(xué)反應(yīng)的利用從經(jīng)驗(yàn)性走向理性?！鳌景鍟?shū)】反應(yīng)原理：MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O【過(guò)渡】確定了反應(yīng)原理和藥品，還需要選擇合適的儀器裝置。【思考、討論、提問(wèn)】回憶實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、氨氣時(shí)所用的發(fā)生裝置和收集方法，比較得出在氣體發(fā)生裝置和收集方法的選取上遵循的一般原則?！驹u(píng)述】可根據(jù)原料的狀態(tài)、反應(yīng)條件選擇氣體發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法。物質(zhì)發(fā)生裝置收集裝置氫氣固—液不加熱型向下排空氣法、排水法二氧化碳固—液不加熱型向上排空氣法氨氣固—固加熱型向下排空氣法【討論并回答】根據(jù)以上信息，選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器組裝成制取氯氣的發(fā)生和收集裝置較為合適？可以采用固—液混合加熱制氣裝置，向上排空氣法。儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶等。【演示實(shí)驗(yàn)】連接制取氯氣的發(fā)生裝置和收集裝置?！咎釂?wèn)】氯氣有毒、有刺激性氣味，對(duì)環(huán)境有污染。那么，多余的氯氣應(yīng)該如何處理？【回答】可將多余的氯氣通入盛有堿液的燒杯?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的一般方法。（如下圖所示，在燒瓶里加入少量的二氧化錳粉末，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入適量密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，緩緩加熱，使反應(yīng)加速進(jìn)行。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收）【小結(jié)】填寫(xiě)探究報(bào)告。試劑濃鹽酸、二氧化錳固體裝置發(fā)生裝置：固—液混合加熱制氣裝置收集裝置：向上排空氣法收集實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有黃綠色的氣體產(chǎn)生【思考、討論、小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們回味“探究氯氣的制取”過(guò)程，結(jié)合教材48頁(yè)活動(dòng)探究欄目的問(wèn)題3，體會(huì)物質(zhì)制備的一般思路：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)原理及發(fā)生裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)符合科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性等?！景鍟?shū)】2、制備物質(zhì)的一般思路【點(diǎn)評(píng)】討論和體會(huì)物質(zhì)制備的一般思路是這節(jié)課的重要內(nèi)容?！緦?dǎo)引】化學(xué)家在制備許多物質(zhì)的過(guò)程中所作的工作比我們上面討論的要復(fù)雜得多。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到工業(yè)電解食鹽水，也經(jīng)歷了近200年的努力。【閱讀理解】教材49頁(yè)第一段。【媒體演示】相應(yīng)圖片。【點(diǎn)評(píng)】藥物、防曬霜等物質(zhì)的合成，既為學(xué)生打開(kāi)了物質(zhì)合成的一個(gè)全新領(lǐng)域，也使他們感覺(jué)到化學(xué)離我們并不遙遠(yuǎn)，感受到化學(xué)的神奇。也說(shuō)明化學(xué)家們經(jīng)過(guò)不懈的努力，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、農(nóng)藥、國(guó)防等各個(gè)領(lǐng)域取得了成就，做出了卓越的貢獻(xiàn)。【板書(shū)】3、化學(xué)前沿——分子設(shè)計(jì)與新物質(zhì)的合成【閱讀理解】教材49頁(yè)的“化學(xué)前沿——分子設(shè)計(jì)與新物質(zhì)的合成”?！局v述】“化學(xué)前沿”給大家展示了尖端科技的發(fā)展動(dòng)態(tài)，說(shuō)明人們已經(jīng)從最初的“不經(jīng)意”發(fā)現(xiàn)物質(zhì)進(jìn)入到主觀設(shè)計(jì)分子結(jié)構(gòu)，合成自然界中存在或不存在的物質(zhì)。分子設(shè)計(jì)的思想是化學(xué)理論的進(jìn)展對(duì)于整個(gè)化學(xué)學(xué)科的影響的集中表現(xiàn)，在選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中會(huì)繼續(xù)探討?！军c(diǎn)評(píng)】鼓勵(lì)學(xué)生學(xué)科學(xué)、愛(ài)科學(xué)，培養(yǎng)他們追求真理的科學(xué)態(tài)度，可以查找相關(guān)資料充實(shí)?！究偨Y(jié)】研究物質(zhì)的性質(zhì)、制備物質(zhì)都是為了更好的利用，本節(jié)我們以氯氣制備為例探究了新物質(zhì)的合成，認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)在新物質(zhì)制備方面的應(yīng)用價(jià)值。人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利于還突出的表現(xiàn)在能量的利用上，下節(jié)課我們將要探究化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化?！揪毩?xí)】54頁(yè)3題；57頁(yè)5題【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)課有兩個(gè)主要內(nèi)容，以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的活動(dòng)探究為載體，突出制備物質(zhì)的一般思路，旨在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力，以及正確的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法【作業(yè)】1、預(yù)習(xí)50頁(yè)交流研討中的問(wèn)題，從能量變化的角度歸納總結(jié)兩個(gè)小題中的共同點(diǎn)。2、收集廢舊的電池。【板書(shū)設(shè)計(jì)】略。【后記】（第二課時(shí)）【引入】你已知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵生成；當(dāng)生成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)釋放能量?！就队啊繉?duì)教材50頁(yè)“交流·研討”的分析和整理?！驹u(píng)述】即熱飯盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合產(chǎn)生的熱量足可以把1L水從室溫加熱到100℃。焊接鋼軌是鋁與鐵的氧化物反應(yīng)時(shí)釋放出大量的熱，使生成的鐵熔化成鐵水。即熱飯盒能加熱食物，鋁熱劑能焊接鋼軌，都是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的能量以熱能的形式釋放出來(lái)，被人們所利用?！景鍟?shū)】二、化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供能源1、化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化【討論】①在你的周?chē)心男┗瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的實(shí)例？②為提高能量轉(zhuǎn)化效率和熱能利用率提供建設(shè)性的意見(jiàn)。③預(yù)測(cè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用前景?！军c(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生充分發(fā)揮想象，鼓勵(lì)合理的方案。【過(guò)渡】化學(xué)能不僅可以轉(zhuǎn)變成熱能，人們還可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。電池就是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置?！菊故尽空故緦W(xué)生收集的廢舊電池?！局v述】我們可以通過(guò)原電池的工作原理來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)化成電能的?！净顒?dòng)探究】按要求完成以下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析初步了解原電池的工作原理。圖【演示實(shí)驗(yàn)】圖2-3-7。將銅片、鋅片插入稀硫酸中，然后用導(dǎo)線將銅片、鋅片連接起來(lái)，并接入一支電流表，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！居^察、思考】你觀察到了什么現(xiàn)象？？你能從中得出什么結(jié)論？【現(xiàn)象】鋅片溶解，銅片表面有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)。【學(xué)生分析】銅片質(zhì)量未變化，鋅和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)?！举|(zhì)疑】請(qǐng)嘗試用氧化還原知識(shí)分析鋅片、銅片上發(fā)生反應(yīng)的情況。【媒體演示】動(dòng)畫(huà)展示原電池的工作原理。【引導(dǎo)學(xué)生分析】在實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)把銅片和鋅片同時(shí)浸入稀硫酸時(shí)，由于金屬鋅比金屬銅活潑，鋅原子容易失去電子被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液中，鋅片上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子而被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。可見(jiàn)，原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。【講述】在原電池中電子流出的一極是負(fù)極（如鋅片），電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流入的一極是正極（如銅片），H+在正極上被還原。在銅鋅原電池中，負(fù)極自身被氧化，而正極作為載體，溶液中的離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【板書(shū)】2、化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化⑴原電池的反應(yīng)原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬。【結(jié)論】鋅片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))銅片：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))【研究】讓學(xué)生指出所收集的廢舊電池的正負(fù)極。分析為什么干電池用久了外殼會(huì)變軟？【思考、討論、小結(jié)】原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，但是在原電池中，銅片并沒(méi)有參加反應(yīng)，那么，銅片的作用是什么呢？電子在電壓的作用下，才能發(fā)生定向移動(dòng)形成電流。當(dāng)鋅片和銅片同時(shí)浸入電解質(zhì)溶液時(shí)，由于兩種金屬的原子失電子的能力不同，會(huì)在兩者之間形成電勢(shì)差，當(dāng)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái)時(shí)會(huì)產(chǎn)生電流。不僅銅，任何與鋅活潑性不同的金屬，在電解質(zhì)溶液中都能形成原電池，還可以用導(dǎo)電的碳棒（石墨）來(lái)替代銅片，作為原電池的正極。【引申】原電池裝置中氣體未從鋅片上直接放出，也說(shuō)明了，原電池的反應(yīng)比一般的化學(xué)反應(yīng)速率快。【點(diǎn)評(píng)】只要求學(xué)生初步了解原電池的反應(yīng)原理。關(guān)于原電池的形成條件和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)在此處不做要求。【過(guò)渡】這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，實(shí)際應(yīng)用的電池的物質(zhì)組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)比它要復(fù)雜得多。【觀察、交流】觀察所收集的電池的外觀，初步分析電池的類(lèi)型、用途，交流結(jié)果?！久襟w投影】各種各樣的電池。圖-3-9。【介紹、投影】⑵電池的分類(lèi)。干電池（一次電池）：日常使用的鋅錳電池蓄電池（二次滇池）：汽車(chē)用的鉛蓄電池、手機(jī)用的鎳氫電池、鋰電池燃料電池：用于航天、軍事領(lǐng)域。教材圖2-3-10、圖2-3-11?！军c(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活中的電池是一種能源，以生活實(shí)際幫助學(xué)生理解和消化本節(jié)內(nèi)容。【閱讀理解】教材52頁(yè)第二段：化學(xué)能與光能之間的相互轉(zhuǎn)化。【板書(shū)】3、化學(xué)能與光能之間的相互轉(zhuǎn)化?！局v述】在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域，化學(xué)能與光能的相互轉(zhuǎn)化是非常重要的研究課題，這方面的研究對(duì)于光化學(xué)電池、太陽(yáng)能分解水制氫等高新技術(shù)的發(fā)展具有十分重要的意義?！具^(guò)渡】化學(xué)能以多種途徑進(jìn)行著轉(zhuǎn)化，并直接參與到整個(gè)自然界的能量循環(huán)之中。人類(lèi)生命活動(dòng)所需要的能量，也是由營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)代謝過(guò)程中所發(fā)生的各種化學(xué)反應(yīng)釋放出來(lái)的。在能源問(wèn)題備受矚目的今天，化學(xué)科學(xué)將在能源的開(kāi)發(fā)和利用方面發(fā)揮非常重要的作用。【閱讀、思考】教材52頁(yè)“資料在線”：合理利用化學(xué)能源、太陽(yáng)能利用的前景、安全利用能源。圖2-3-13、圖2-3-14?！局v述】人們不僅利用化學(xué)反應(yīng)制造豐富多彩的物質(zhì)、提供賴以生存的能量，還利用化學(xué)反應(yīng)開(kāi)發(fā)了各種分析技術(shù)來(lái)確定各種物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及測(cè)定物質(zhì)有關(guān)組分的含量等。例如，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究中，人們需要了解土壤中營(yíng)養(yǎng)元素的種類(lèi)及含量，以做到合理施肥，達(dá)到提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)水平的目的；在病理診斷化驗(yàn)、藥品質(zhì)量鑒定、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域，也都需要利用化學(xué)反應(yīng)對(duì)樣品進(jìn)行分析?！久襟w】化學(xué)反應(yīng)的利用確定物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)，測(cè)定物質(zhì)有關(guān)組分的含量為人類(lèi)提供能源制造新物質(zhì)如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的工作原理物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的利用確定物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)，測(cè)定物質(zhì)有關(guān)組分的含量為人類(lèi)提供能源制造新物質(zhì)如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的工作原理物質(zhì)變化能量變化案例：氯氣的制取其實(shí)，人們?cè)诶没瘜W(xué)反應(yīng)的同時(shí)，也加深了對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及其實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！靖爬ā⒄稀?、面臨紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，為了研究和應(yīng)用的方便，人們從不同的角度進(jìn)行了分類(lèi)?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有些反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)有些反應(yīng)為可逆反應(yīng)有些反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)有些反應(yīng)為可逆反應(yīng)化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)舉例說(shuō)明以上對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的劃分原則。反應(yīng)有許多重要的應(yīng)用。⑴在實(shí)驗(yàn)室里和工業(yè)上各是利用什么化學(xué)反應(yīng)來(lái)制備氯氣的？你還能舉出實(shí)驗(yàn)室里和工業(yè)上利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)的實(shí)例嗎？可以利用氧化還原反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)能夠產(chǎn)生0價(jià)的氯單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。⑵怎樣證明化學(xué)能與熱能、電能或光能之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化？利用化學(xué)反應(yīng)中溫度的變化，電流計(jì)和光敏計(jì)的測(cè)定等方法。⑶根據(jù)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律、實(shí)質(zhì)及應(yīng)用的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步豐富以上有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的圖示。如：總結(jié)中使用的圖示，可以再豐富。【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)兩課時(shí)的探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)在人類(lèi)活動(dòng)中的重要作用及其價(jià)值?！揪毩?xí)】本節(jié)練習(xí)1、2。【作業(yè)、預(yù)習(xí)】1、本節(jié)教材習(xí)題4、5。2、本章內(nèi)容自我小結(jié)。【板書(shū)設(shè)計(jì)】略。【后記】重要的有機(jī)化合物市外語(yǔ)學(xué)校認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物一教材分析（－）知識(shí)脈絡(luò)有機(jī)物是人類(lèi)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它們的開(kāi)發(fā)利用大大的提高了人類(lèi)的生活質(zhì)量并且改變了人類(lèi)的生活方式。在初中已有的個(gè)別有機(jī)化合物的初步概念的基礎(chǔ)上，本節(jié)進(jìn)一步了解有機(jī)化學(xué)的研究范疇、發(fā)展過(guò)程以及對(duì)科研、生產(chǎn)、生活、環(huán)境的重要作用。進(jìn)一步掌握有機(jī)化合物的典型性質(zhì)和有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)利用已有的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識(shí)了解有機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解有機(jī)化合物多樣性的原因。認(rèn)識(shí)生活中接觸到的高分子材料以及環(huán)境與化學(xué)的關(guān)系（二）知識(shí)框架有機(jī)化合物（幾千萬(wàn)種）有機(jī)化合物（幾千萬(wàn)種）有機(jī)化合物的性質(zhì)多樣有機(jī)化合物大結(jié)構(gòu)多樣甲烷甲烷的性質(zhì)甲烷的分子結(jié)構(gòu)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)碳的原子結(jié)構(gòu)碳的成鍵特征同系物同分異構(gòu)體（三）新教材的主要特點(diǎn)：本節(jié)教材體現(xiàn)了“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)”的認(rèn)識(shí)逐步深入的過(guò)程。從培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的知識(shí)和能力出發(fā)，新教材較舊教材更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，同時(shí)注重學(xué)生的能力培養(yǎng)。二教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)了解有機(jī)化合物的性質(zhì)特征、結(jié)構(gòu)特征與多樣性的關(guān)系通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)掌握甲烷的性質(zhì)、取代反應(yīng)。掌握同分異構(gòu)現(xiàn)象以及簡(jiǎn)單的命名規(guī)律初步培養(yǎng)學(xué)生空間想像能力（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉的種類(lèi)不同的有機(jī)物的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中歸納、總結(jié)有機(jī)化合物性質(zhì)的一般規(guī)律。2、通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。2、通過(guò)用模型組裝有機(jī)分子的實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和探索精神。三教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)甲烷的性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的多樣性四、教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；編制“活動(dòng)·探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表。五、教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究法六、課時(shí)安排3課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第一節(jié)第一部分（60頁(yè)---62頁(yè)）；要求提前準(zhǔn)備一種有機(jī)材料了解它的性質(zhì)、用途并向同學(xué)做介紹。教師：要求對(duì)學(xué)生可能找到的材料做到充分考慮；適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，例如溶解性、受熱時(shí)狀態(tài)變化等，有利于學(xué)生進(jìn)行歸納、總結(jié)。教學(xué)過(guò)程（一）學(xué)生活動(dòng)“聯(lián)想……質(zhì)疑”問(wèn)題：你認(rèn)識(shí)的有機(jī)物是什么？它有什么性質(zhì)？什么用途？這個(gè)問(wèn)題由學(xué)生充分討論、發(fā)言；介紹生活中接觸到的有機(jī)物討論：1、哪些是有機(jī)物的共同性質(zhì)？2、從溶解性、耐熱性、可燃性、電離性等五個(gè)方面比較無(wú)機(jī)物有哪些區(qū)別？3、研究有機(jī)物的性質(zhì)用到哪些方法？演示實(shí)驗(yàn)：歸納：有機(jī)物性質(zhì)特征大多數(shù)有機(jī)物：１、難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。２、易燃燒。３、大多數(shù)是非電解質(zhì)，難電離。４、熔點(diǎn)低，易熔化。５、反應(yīng)慢、反應(yīng)復(fù)雜、副反應(yīng)多。（二）師生共同活動(dòng)“觀察……思考”（能進(jìn)行學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)更好）以甲烷為例進(jìn)一步研究有機(jī)物的性質(zhì)完成書(shū)中實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2；按小組討論、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納甲烷的性質(zhì)。（1）可燃性（2）取代反應(yīng)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：閱讀63頁(yè)知識(shí)點(diǎn)擊第二課時(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第一節(jié)第二部分（63頁(yè)---65頁(yè)）；用球棍模型組合丁烷分子，體會(huì)有機(jī)物的樣性。教師：教學(xué)媒體、課件；教學(xué)過(guò)程閱讀63頁(yè)工具欄，由學(xué)生寫(xiě)出甲烷的結(jié)構(gòu)式、甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。進(jìn)行“活動(dòng)與探究”動(dòng)手組合乙烷、丙烷、丁烷的結(jié)構(gòu)模型，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。給烷烴的概念，找烷烴的通式。閱讀64頁(yè)知識(shí)支持，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，當(dāng)碳原子數(shù)較多時(shí)組合方式不只一種，碳原子數(shù)越多，可能的結(jié)構(gòu)越多；帶著疑問(wèn)進(jìn)入下面的討論。有機(jī)物的命名和同分異構(gòu)現(xiàn)象可以根據(jù)學(xué)生情況，控制深度?？偨Y(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）原子之間共價(jià)鍵相連。（2）碳原子之間可以連成鏈狀或環(huán)狀。（3）碳原子與碳原子之間可以是單鍵、雙鍵、三鍵。（4）分子式相同時(shí)，可以出現(xiàn)多種結(jié)構(gòu)。第三課時(shí)概括與整合教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生準(zhǔn)備：書(shū)上及練習(xí)冊(cè)上的有關(guān)練習(xí)，教師準(zhǔn)備：課件（命名練習(xí)題、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)規(guī)律）石油和煤重要的烴一教材分析（－）知識(shí)脈絡(luò)在日常生活中同學(xué)們已經(jīng)對(duì)石油和煤炭的用途以及它們?cè)趪?guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的重要地位有了一些認(rèn)識(shí)；本節(jié)進(jìn)一步從化學(xué)元素組成、化學(xué)反應(yīng)原理的角度介紹石油和煤炭的加工過(guò)程、主要產(chǎn)品及其用途。重點(diǎn)學(xué)習(xí)石油化工的基礎(chǔ)原料乙烯、苯的性質(zhì)，了解不飽和烴、芳香烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)性，同時(shí)認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)—加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；深化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自然資源的合理開(kāi)發(fā)、綜合利用重要性，初步確立可持續(xù)發(fā)展的觀念。知識(shí)框架石油的分餾石油的分餾石油化石燃料煤煤的干餾烴乙烯苯存在來(lái)源各類(lèi)烴新教材的主要特點(diǎn)：與舊教材恰好相反，新教材從石油和煤的加工引入重要的烴類(lèi)；有利于激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲，更加突出了化學(xué)科學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際的密切聯(lián)系。二教學(xué)目標(biāo)識(shí)知與技能目標(biāo)重點(diǎn)掌握乙烯、苯的性質(zhì)，了解不飽和烴、芳香烴的通性，認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)—加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（二）過(guò)程與方法目標(biāo)2、通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的存在--結(jié)構(gòu)--性質(zhì)—用途的主線就展現(xiàn)在我們面前。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”活動(dòng)，學(xué)生認(rèn)識(shí)自然資源的合理開(kāi)發(fā)、綜合利用重要性，初步確立可持續(xù)發(fā)展的觀念。三教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)乙烯、苯的性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。四、教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；五、教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)法、交流研討法、六、課時(shí)安排4課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)石油教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第二節(jié)第一部分（68頁(yè)---69頁(yè)）；結(jié)合“珍惜資源”要求學(xué)生提前準(zhǔn)備有關(guān)材料并向同學(xué)做介紹。教師：要求對(duì)學(xué)生可能找到的材料做到充分考慮；適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，例如溶解性、受熱時(shí)狀態(tài)變化等，有利于學(xué)生進(jìn)行歸納、總結(jié)。教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)“聯(lián)想……質(zhì)疑”主題發(fā)言：珍惜資源，為了人類(lèi)的生存教師介紹教學(xué)參考資料中的《我國(guó)的石油資源》討論“聯(lián)想……質(zhì)疑”中的問(wèn)題，引出新課。師生活動(dòng)：提問(wèn)--閱讀—討論—?dú)w納利用課本學(xué)習(xí)1、石油的成分按元素來(lái)看：碳、氫含量為97%--98%按物質(zhì)來(lái)看：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物2、石油的煉制過(guò)程原理產(chǎn)品及用途脫水、脫鹽除去原油中的鹽和水，減少對(duì)設(shè)備的腐蝕。分餾利用加熱和冷凝，把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物。石油氣，汽油，煤油，柴油，石蠟油、潤(rùn)滑油、重油。裂化在一定條件下加熱，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）催化裂化在一定條件下使用催化劑并加熱，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）裂解以石油分餾產(chǎn)品為原料，采用更高的溫度，使其中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子乙烯（有機(jī)化工的原料）第二課時(shí)乙烯教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第二節(jié)第二部分（70頁(yè)---71頁(yè)）；用球棍模型組合乙烯分子，體會(huì)與烷烴結(jié)構(gòu)上的差別。教師：教學(xué)媒體、課件；教學(xué)過(guò)程（一）復(fù)習(xí)石油的煉制的過(guò)程及其產(chǎn)品的用途,引入新課。（二）觀察乙烯分子結(jié)構(gòu)的特征。1、碳碳雙鍵2、平面分子3、鍵角1200觀察*思考在教師的演示實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，及時(shí)記錄；同時(shí)思考下列問(wèn)題發(fā)生了什么反應(yīng)？與甲烷有什么區(qū)別？為什么會(huì)有這些差別？實(shí)驗(yàn)完成后通過(guò)“交流·研討”，師生共同總結(jié)出乙烯的性質(zhì)（相應(yīng)的板書(shū)）氧化反應(yīng)加成反應(yīng)遷移·應(yīng)用比較乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)差別，若用乙烯制乙醇要利用什么反應(yīng)？制備一氯乙烷的較好的方法找尋烯烴的通式、通性。認(rèn)識(shí)官能團(tuán)及官能團(tuán)異構(gòu)。第三課時(shí)煤的干餾苯教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第二節(jié)第三部分（72頁(yè)---74頁(yè)）；準(zhǔn)備有關(guān)環(huán)保的材料進(jìn)行“聯(lián)想...質(zhì)疑”的討論用球棍模型組合苯分子，體會(huì)與烷烴、烯烴上的差別。教師：教學(xué)媒體、課件、實(shí)驗(yàn)；教學(xué)過(guò)程煤的干餾1、聯(lián)想...質(zhì)疑學(xué)生提前準(zhǔn)備有關(guān)環(huán)保的材料，討論：煤的用途有哪些？煤的使用中采取那些措施可以提高煤的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染？2、煤的干餾及其產(chǎn)品閱讀討論為主，見(jiàn)教材P73頁(yè)表3－2－1煤干餾的主要產(chǎn)品及其用途比較干餾、蒸餾、分餾的差別蒸餾餾分餾干餾加熱和冷凝加熱和冷凝隔絕空氣加強(qiáng)熱物理變化物理變化復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化分離精煉加工煤分析煤的干餾產(chǎn)品及其用途，引入下一課題（二）苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)從實(shí)驗(yàn)入手首先認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)冷凝結(jié)晶溶解于酒精難溶于水，密度比水小。易燃有黑煙出示分子模型介紹苯的分子結(jié)構(gòu)；有那些化學(xué)鍵？是飽和烴還是不飽和烴？提出問(wèn)題：預(yù)測(cè)苯可能的性質(zhì)學(xué)生討論交流后，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)觀察思考演示實(shí)驗(yàn)，做好記錄，確定苯的化學(xué)性質(zhì)；（1）書(shū)P74觀察思考的實(shí)驗(yàn)，（2）歸納出苯的特殊性質(zhì)：易取代、難加成、不與KMnO4反應(yīng)第四課時(shí)芳香烴遷移·應(yīng)用芳香烴的性質(zhì)比較芳香烴與苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似與差別相似性：易取代、難加成差別：能與KMnO4反應(yīng)芳香環(huán)上的支鏈引起性質(zhì)的變化概括...整合總結(jié)烷烴、烯烴、芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)烷烴烯烴芳香烴結(jié)構(gòu)性質(zhì)（突出結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系、鞏固有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）處理習(xí)題第3節(jié)飲食中的有機(jī)化合物一、教材分析知識(shí)脈絡(luò)飲用食品不僅能為人體提供必要的營(yíng)養(yǎng)素、調(diào)節(jié)口味、滿足人體營(yíng)養(yǎng)需要，而且其中的某些成分還是具有調(diào)節(jié)人體新陳代謝、防御疾病發(fā)生、增進(jìn)人體健康的作用。本節(jié)教材從生活中學(xué)生比較熟悉的作為飲品、調(diào)味品的乙醇、乙酸這兩種有機(jī)化合物入手將學(xué)生逐步帶入維持生命和健康所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：油脂、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)。即由簡(jiǎn)單有機(jī)物到復(fù)雜有機(jī)化合物、由單官能團(tuán)的烴的衍生物（乙醇、乙酸、酯、油脂）到多官能團(tuán)的烴的衍生物（糖類(lèi)、蛋白質(zhì)）、由小分子有機(jī)化合物（乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸）到天然有機(jī)高分子化合物（淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)）。這樣編寫(xiě)便于學(xué)生的學(xué)習(xí)、知識(shí)的積累及遷移應(yīng)用。烴的衍生物單官能團(tuán)烴的衍生物單官能團(tuán)多官能團(tuán)乙醇乙酸酯油脂簡(jiǎn)單低分子天然有機(jī)高分子葡萄糖氨基酸淀粉纖維素蛋白質(zhì)新教材的主要特點(diǎn)：新教材不拘泥于以往的知識(shí)體系，單一的從官能團(tuán)及其衍變進(jìn)行展示，而是從生活中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)切入具體有機(jī)物，按“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——重要應(yīng)用——回歸人體中的作用”這樣的明線展示，將它們之間的衍變作為暗線隱含于教材或習(xí)題之中。這樣的編寫(xiě)，貼近學(xué)生的生活，不僅可以使他們通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)了一些重要的烴的衍生物的典型代表物，而且可以豐富他們的生活常識(shí)，有利于他們自覺(jué)形成良好的飲食習(xí)慣，正確對(duì)待衛(wèi)生、健康等日常生活問(wèn)題，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。二．教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)等重要有機(jī)化合物的組成、主要性質(zhì)和主要應(yīng)用。2.引導(dǎo)學(xué)生常識(shí)性地了解人類(lèi)生命、營(yíng)養(yǎng)、健康密切相關(guān)的知識(shí)。過(guò)程與方法目標(biāo)1.通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”引導(dǎo)關(guān)注學(xué)生食品中的營(yíng)養(yǎng)成分，激發(fā)他們對(duì)相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)學(xué)習(xí)和探究的興趣。2.通過(guò)“觀察·思考”、“活動(dòng)·探究”培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、動(dòng)手能力、設(shè)計(jì)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1.通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣，提高他們的科學(xué)素養(yǎng)。2.幫助學(xué)生學(xué)習(xí)和樹(shù)立辯證唯物主義的基本觀點(diǎn)。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1.乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.對(duì)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辨證認(rèn)識(shí)。方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)使學(xué)生能從理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。四、教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生準(zhǔn)備1.收集各種含有酒精的飲料和調(diào)味品（圖片或?qū)嵨铮?.預(yù)習(xí)教師準(zhǔn)備1.教學(xué)媒體、課件；準(zhǔn)備“活動(dòng)·探究”實(shí)驗(yàn)用品。2.編制“活動(dòng)·探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表。五、教學(xué)方法問(wèn)題激疑、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、六、課時(shí)安排5課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)【學(xué)生活動(dòng)】展示各種含有酒精的飲料和調(diào)味品（圖片或?qū)嵨铮?。【質(zhì)疑】你能從中得到酒精的哪些物理性質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生得出乙醇的相關(guān)物理性質(zhì)?！居懻摗⒔涣鳌繉W(xué)生展示含有酒精的飲料和調(diào)味品，從中得到酒精的一些物理性質(zhì)，如呈液態(tài)、可溶于水、有香味。【質(zhì)疑】乙醇與前面學(xué)習(xí)的有機(jī)物的物理性質(zhì)有何不同？為什么？【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)接觸實(shí)物培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，同時(shí)使他們了解乙醇在生活中的作用。用問(wèn)題激發(fā)學(xué)生對(duì)乙醇分子結(jié)構(gòu)探究的興趣。【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。演示或動(dòng)手拆插乙醇分子模型，引導(dǎo)學(xué)生分析乙醇分子結(jié)構(gòu)：在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團(tuán)？【討論、交流】學(xué)生分析得出：在乙醇分子中存在－C2H5和－OH。【質(zhì)疑】這些原子團(tuán)還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結(jié)構(gòu)上有何不同？【討論、交流】學(xué)生分析得出：在C2H6中存在－C2H5，在H2O分子中存在－OH。【講述、板書(shū)】從乙醇的分子結(jié)構(gòu)不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基（－OH）取代；又可看成是水分子中氫原子被乙基（－C2H5）取代。因此，乙醇既具有與有機(jī)物相似的性質(zhì)，又具有與無(wú)機(jī)物相似的性質(zhì)。一、乙醇1.分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式：C2H6O結(jié)構(gòu)式：略結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH【點(diǎn)評(píng)】加深對(duì)乙醇分子結(jié)構(gòu)中既有有機(jī)碳鏈結(jié)構(gòu)（－C2H5）又有－OH原子團(tuán)的認(rèn)識(shí)。通過(guò)引導(dǎo)使學(xué)生關(guān)注到CH3CH2OH與CH3CH3和H2O在結(jié)構(gòu)上的相似與不同?！具^(guò)渡】分析乙醇分子中存在哪些化學(xué)鍵？推測(cè)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中的哪些化學(xué)鍵可能發(fā)生斷裂？【討論、交流】在乙醇分子中存在：C－O鍵、O－H鍵、C－H鍵?！净顒?dòng)、探究】實(shí)驗(yàn)1：無(wú)水乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)前，請(qǐng)學(xué)生預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)中可能的斷鍵位置及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，再動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、檢驗(yàn)生成的氣體、解釋實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象?！居懻摗⒔涣鳌繉W(xué)生根據(jù)水與乙醇結(jié)構(gòu)具有一定的相似性及金屬鈉與水反應(yīng)的原理，預(yù)測(cè)可能的斷鍵位置及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)分析、討論】1：你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？2：實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了哪些現(xiàn)象？3：上述現(xiàn)象與你的預(yù)測(cè)是否一致？你如何解釋這些現(xiàn)象？4：什么事實(shí)可以說(shuō)明斷鍵的位置不是C－H、C－C鍵呢？（金屬鈉保存在煤油中）【媒體播放】播放金屬鈉與水反應(yīng)的錄像。與水對(duì)比，乙醇與金屬鈉的反應(yīng)要緩慢得多，說(shuō)明了什么？【討論、交流】通過(guò)與水結(jié)構(gòu)的比較，使學(xué)生注意到烴基對(duì)羥基的影響?！緦W(xué)生活動(dòng)】根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的類(lèi)型?！景鍟?shū)】2.化學(xué)性質(zhì)⑴與Na反應(yīng)（置換反應(yīng)或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇鈉【媒體播放】播放動(dòng)畫(huà)，模擬金屬鈉與乙醇反應(yīng)本質(zhì)的微觀過(guò)程。【質(zhì)疑】1：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明乙醇分子中的O－H鍵易斷裂，那么C－H、C－C鍵能否斷裂呢？如果可以，請(qǐng)你舉例。2：燃燒屬于什么反應(yīng)？【交流、板書(shū)】⑵氧化反應(yīng)①燃燒方程式略【過(guò)渡】現(xiàn)在我們改變實(shí)驗(yàn)條件，布置學(xué)生完成教材實(shí)驗(yàn)2，觀察銅絲的變化并聞液體的氣味。【活動(dòng)、探究】實(shí)驗(yàn)2【討論、交流】銅絲在酒精燈外焰加熱后變黑，伸入乙醇中變成亮紅色，乙醇液體保持沸騰，在試管口聞到刺激性氣味?！举|(zhì)疑】1：銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？2：乙醇液體保持沸騰說(shuō)明什么？3：CuO被還原，乙醇被氧化成什么物質(zhì)呢？【討論、交流】學(xué)生回答：銅絲在外焰上加熱后變成黑色的CuO；伸入乙醇后又變成Cu，說(shuō)明銅絲在反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑的作用。乙醇液體保持沸騰說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！局v述、板書(shū)】在這個(gè)反應(yīng)中，CH3CH2OH中與－OH相連的C－H鍵發(fā)生斷裂，插入O原子，這樣在同一個(gè)C原子上就連接了兩個(gè)－OH，是一個(gè)不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，脫去一個(gè)水分子后，形成了這樣一個(gè)原子團(tuán)－HC=O，稱(chēng)之為醛基，生成的有機(jī)物含有兩個(gè)碳原子，故稱(chēng)之為乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。我們用化學(xué)方程式來(lái)表示這個(gè)反應(yīng)的過(guò)程：②催化氧化Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O總反應(yīng)為：略【質(zhì)疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反應(yīng)中，從乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合價(jià)有何變化？此反應(yīng)與乙醇的燃燒反應(yīng)有何異同？【討論、交流】乙醇催化氧化反應(yīng)與燃燒反應(yīng)的共同點(diǎn)：這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)都升高了，故都稱(chēng)為氧化反應(yīng)。不同點(diǎn)：不同的反應(yīng)條件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。【點(diǎn)評(píng)】將乙醇的燃燒與催化氧化反應(yīng)放在一起，引導(dǎo)學(xué)生分析比較反應(yīng)的異同點(diǎn)，關(guān)注在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同?！举|(zhì)疑】1：除了做調(diào)味品和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途嗎？2：你了解工業(yè)酒精嗎？【討論、交流】學(xué)生根據(jù)乙醇能夠燃燒的性質(zhì)和已有的關(guān)于工業(yè)酒精的知識(shí)，展開(kāi)討論。【作業(yè)】從以下兩個(gè)題目中選擇一個(gè)談?wù)勀愕目捶ǎ?.結(jié)合近期機(jī)動(dòng)車(chē)駕駛員飲酒造成嚴(yán)重交通事故案例，談?wù)勶嬀频睦住?.查閱工業(yè)酒精中毒事件的相關(guān)資料，談?wù)劰I(yè)酒精對(duì)人體的危害?！军c(diǎn)評(píng)】對(duì)學(xué)生進(jìn)行交通法規(guī)、健康保健及商業(yè)道德教育，同時(shí)培養(yǎng)他們對(duì)事物辨證認(rèn)識(shí)的觀點(diǎn)。第二課時(shí)【引入】乙酸是重要的有機(jī)酸，生活中我們常接觸它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性質(zhì)。【板書(shū)】二、乙酸1、乙酸的物理性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開(kāi)瓶蓋聞一下氣味，然后說(shuō)給大家聽(tīng)。【討論、投影】無(wú)色液體，有刺激性氣味?！局v述】我這里也有一瓶乙酸（冷凍過(guò)的），請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察（是冰狀晶體）。為什么跟你們實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的乙酸狀態(tài)不同？因?yàn)檎n前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點(diǎn)（16.6℃）時(shí)會(huì)變成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃。當(dāng)乙酸和高沸點(diǎn)物質(zhì)混合在一起時(shí)，要想將乙酸分離出來(lái)，可以采用什么方法？【質(zhì)疑】如何從結(jié)冰的冰醋酸中取出乙酸？【點(diǎn)評(píng)】此問(wèn)題具有一定的開(kāi)放性，可培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)實(shí)際操作能力?！菊故尽恳宜岬谋壤Ｐ汀緦?dǎo)引、板書(shū)】2.分子結(jié)構(gòu)羧基【質(zhì)疑】乙酸分子是由甲基和羧基構(gòu)成的，羧基決定了乙酸的化學(xué)性質(zhì)。那么，乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可能在哪些部位斷鍵呢？【思考、交流并講述】斷羥基中的氫氧鍵，因此，羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，請(qǐng)你們根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)證明乙酸具有酸性?！居懻?、交流】將全班同學(xué)分成小組，經(jīng)過(guò)討論確定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫(xiě)在紙上投影?！練w納、投影】①向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液②往鎂粉中加入乙酸溶液③向CuO中加入乙酸溶液④向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液【活動(dòng)、探究】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。強(qiáng)調(diào)注意觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)乙酸的化學(xué)性質(zhì)。【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生根據(jù)酸的通性設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，可進(jìn)一步鞏固酸的通性，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，具有一定的開(kāi)放性?！緦?dǎo)引、板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì)⑴酸性（斷O－H鍵）（化學(xué)方程式略）酸性強(qiáng)弱比較：乙酸＞碳酸【遷移、應(yīng)用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢，寫(xiě)出化學(xué)方程式?！緦W(xué)生練習(xí)】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【過(guò)渡】一般的食品和飲料，超過(guò)保鮮期就會(huì)變質(zhì)，而用糧食釀造的酒卻會(huì)隨著儲(chǔ)藏時(shí)間的延長(zhǎng)而變得更醇香，這是為什么呢？【觀察、思考】教師演示乙酸和乙醇的反應(yīng)，邊操作邊講解，同時(shí)投影下列問(wèn)題讓學(xué)生邊觀察邊思考：①反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？②為什么反應(yīng)物都必須是無(wú)水液體？③反應(yīng)混合液的混合順序如何？為什么？大試管內(nèi)反應(yīng)混合液體積不超過(guò)多少？加入碎瓷片的目的是什么？④為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物？⑤為什么導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液？⑥實(shí)驗(yàn)完成后向飽和Na2CO3溶液中加一滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，再將所得產(chǎn)物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味。【觀察、描述】Na2CO3液面上有一層無(wú)色透明、不溶于水、有香味的油狀液體?！局v述、板書(shū)】這種有香味的無(wú)色透明油狀液體就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，向這種酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應(yīng)，所以酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示如下：⑵酯化反應(yīng)：（斷C－OH鍵）OOOC濃H2SO4CH3C-OH+HO-CH2CH3CH3O-CH2-CH3+H2O【質(zhì)疑】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？【媒體演示】酯化反應(yīng)機(jī)理【導(dǎo)引、板書(shū)】羧酸脫羥基、醇脫氫.【提問(wèn)、討論、歸納】結(jié)合乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析酯化反應(yīng)的特點(diǎn)：1.酯化反應(yīng)在常溫下進(jìn)行得很慢，為了使反應(yīng)加快，使用了催化劑并加熱的條件。2.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，它會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，如何使平衡向生成酯的方向移動(dòng)呢？學(xué)生答：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度。為了使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，我們加入的乙醇、乙酸是無(wú)水的，且乙醇是過(guò)量的，以增大反應(yīng)物的濃度；同時(shí)將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動(dòng)。所以濃硫酸在反應(yīng)中既是催化劑又是吸水劑．為了使蒸發(fā)出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長(zhǎng)了導(dǎo)氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導(dǎo)管口位于接近液面的上方。3.為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯呢？因?yàn)椋孩偬妓徕c能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng)生成沒(méi)有氣味的乙酸鈉，所以反應(yīng)完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，液層變?。凰€能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出．4.反應(yīng)混合液的混合順序：先加無(wú)水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。大試管內(nèi)反