河南省洛陽市第一中學2025屆化學高一下期末復(fù)習檢測模擬試題含解析

河南省洛陽市第一中學2025屆化學高一下期末復(fù)習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學方程式為.2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率2、用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是A．112號元素的相對原子質(zhì)量為277B．此變化不屬于化學變化C．核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，40個中子D．核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多443、下列關(guān)于化學反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C．冰與水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4、如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量65gD．該裝置可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能5、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有()A．1種B．2種C．3種D．4種6、常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－17、下列說法正確的是(

)A．由H形成1

molH-H

鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．16gO3

單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NAD．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)8、科學、可持續(xù)、和諧利用資源是建立新時代中國特色社會主義思想的重要組成部分。下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A．從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品B．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然氣為原料，可獲得性能優(yōu)異的高分子材料D．金屬冶煉常會消耗很多能量，也易造成環(huán)境污染，應(yīng)該停止使用金屬材料9、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是（）A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D．負極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)210、下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L11、下列屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3CH3C．+HNO3+H2OD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12、下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸13、下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀14、下列說法正確的是A．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵增加過程C．由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．對任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯15、下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率D．是否有丁達爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別16、標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。19、實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關(guān)閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應(yīng)；②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應(yīng)；③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應(yīng)后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。20、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。21、現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9；②17和12；③6和8。（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是__________，電子式是____________________；（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．達到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，A正確；B．t2時，沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B錯誤；C．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯誤；D．t3時，達到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，D錯誤；答案選A。2、A【解析】

A．用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子，則112號元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，但112號元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無法確定112號元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．此變化不屬于化學變化，是核反應(yīng)，故B正確；C．核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以有40個中子，故C正確；D．核素的質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多126-82=44，故D正確；故選A?！军c睛】要確定一種元素的相對原子質(zhì)量，需要知道該元素有幾種同位素，這幾種同位素在自然界所占的原子百分比，還需計算出各同位素的相對原子質(zhì)量，才能計算出該元素的相對原子質(zhì)量。3、A【解析】

A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質(zhì)溶于水也能導(dǎo)電，則溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，故B錯誤；C．冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，故C錯誤；D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如3O2→2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。4、C【解析】A．鋅為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；C、原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量65g，故C錯誤；D、該裝置為原電池，原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選C。5、B【解析】

分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物是醇類，可以是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，共計是2種。答案選B。6、B【解析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應(yīng)的離子方程式為①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正確。7、B【解析】分析：A、化學鍵的形成會放出能量；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA判斷；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱。詳解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學鍵的形成會放出能量，故A錯誤；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B正確；C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n=16g48g/mol=13mol，故分子個數(shù)N=nNA=13NA個，故C錯誤；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng)，故8、D【解析】

A．海水中含有80多種元素，可以通過化學方法從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B．石油裂化和裂解可得到不飽和烴，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正確；C．從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正確；D．金屬冶煉一般是用熱還原、熱分解或電解，所以冶煉金屬時會消耗許多能量，冶煉金屬后的礦渣會含有一些有害物質(zhì)，會造成環(huán)境污染，要合理的使用，但不能杜絕使用，故D錯誤；故選D。9、B【解析】

根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負極極移動，K+、H+向正極移動；在負極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強，pH增大。綜上ACD正確，B錯誤。答案選B。10、A【解析】A．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故A正確；B．標準狀況下，H2O為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。11、B【解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項A錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3CH3屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C.+HNO3+H2O屬于硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。12、A【解析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，所以苯不能使溴水褪色，故B錯誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩(wěn)定性強，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選A。13、B【解析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性的強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，需要明確三點：第一，酸必須是強酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是可溶性的強堿，兩者反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力。14、A【解析】A.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)，A正確；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵減少的過程，B錯誤；C.由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，說明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D.反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無關(guān)，D錯誤，答案選A。15、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)過程中的放熱、吸熱無關(guān)，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，一定含離子鍵，故B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故D錯誤．故選B。考點：考查了影響反應(yīng)速率的因素，濃硫酸的性質(zhì)，膠體等相關(guān)知識。16、B【解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷較穩(wěn)定，不和溴水反應(yīng)，所以溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量?！驹斀狻?.56LCH4和C2H4的物質(zhì)的量為=0.025mol，溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，溴水增重0.28g，乙烯的物質(zhì)的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B。【點睛】本題考查與化學方程式有關(guān)的計算注意明確溴水增重的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。19、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，反應(yīng)的化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，因此該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。20、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！驹斀狻浚?）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合