化學(xué)組 余秋莎 高三總復(fù)習(xí)教學(xué)案

高化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案（新人教版）

教學(xué)目的1:

1.鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。

2.重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。

3.樹立安全意識(shí)。

教學(xué)課時(shí)：

2.5課時(shí)

知識(shí)體系1

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（A）

⑴實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

⑵實(shí)驗(yàn)室安全守則

藥品安全存放

藥品安全取用

實(shí)臉操作的安全

意外事故的處理

化學(xué)火災(zāi)的撲救

⑶如何準(zhǔn)確的完成實(shí)驗(yàn)操作

①常用儀器的使用

容器與反應(yīng)器：

能直接加熱的儀器：試管、卅鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙：

需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；

不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計(jì)量?jī)x器。例：量筒、容量瓶

及滴定管等。

計(jì)量?jī)x器：溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。）

酒精燈的使用

試紙的使用

②加熱方法：直接加熱、水浴加熱

③氣體收集及尾氣處理

氣體收集：排水法、排氣法

尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式

⑷P4圖標(biāo)的識(shí)別

2、幾種混合物的分離和提純方法（C）

⑴過濾

原理：除去液體中的不溶性固體

主要儀器：漏斗，濾紙，玻璃棒，燒杯，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)

操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：

一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸惚水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻3離棒上；

玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。

濾液仍渾濁的原因和處理方法.

⑵蒸發(fā)

原理：加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)

主要儀器：蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),石棉網(wǎng)，增用鉗

操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：

液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。

加熱過程中，用玻璃棒持續(xù)攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。

液體近千時(shí)，停止加熱。

注意：何時(shí)開始攪拌？何時(shí)轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿？

⑶蒸儲(chǔ)

原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。

主要儀器：蒸餡燒瓶，酒精燈，冷凝管，接受器，鐵架臺(tái)

操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：

①蒸館燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。

②在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

③蒸餡燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2,最多不超過2/3。

④溫度計(jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。

⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分情的方法實(shí)行石油的分鐳。

(4)萃取

原理：利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。

主要儀器：分液漏斗

操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：①檢漏②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液

漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好寒子實(shí)行振蕩。③兩個(gè)溶劑互不相溶、存有密

度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。④靜置分層。⑤分液

分液：分離互不相溶的良種液體。

3、幾種離子的檢驗(yàn)(D)

2

(1)SO4-：向待測(cè)溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCb溶液，生成白色沉淀。

2+2-

Ba+SO4-=BaSOJ

(2)C1-：向待測(cè)溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

Ag++CL==AgCl]

2

（S）CO3-：向待測(cè)溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HN03后,

生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。

Ba2++CCh2-===BaCCh]BaCOj+2HNO3—Ba（NO3）2+CO2f+H2O

4、多種離子共存時(shí)，如何逐一除盡，應(yīng)把握什么原則（B）

分離提純時(shí)，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學(xué)方法（三實(shí)驗(yàn)），后綜合考慮。

三個(gè)必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實(shí)險(xiǎn)方案。

四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；

易分（被提純物與雜質(zhì)）；復(fù)原（被提純物）。

除雜耍注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”，但“過量”的試劑

必須在后續(xù)的操作中便于除去。

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1]

1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

2.試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作準(zhǔn)確的是

A.試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)

B.應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上

C.試管中液體的量不能超過試管容積的1/3

D.能夠使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱

3.下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不準(zhǔn)確的是

A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)

B.稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放祛碼

C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天

平托盤上稱量

D.用托盤天平能夠準(zhǔn)確稱量至0.01g

4.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，能夠使用的方法為

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過量碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過量硫酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCI2,MgCWNa2sO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步

驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2co3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCh溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，準(zhǔn)確的操作順序是

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③??⑤D.③⑤②①④

6.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗②試管③蒸僧燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不準(zhǔn)確的是

A.稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上

B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

C.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁

D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

8.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述準(zhǔn)確的是

A.萃取操作必須在分液漏斗中實(shí)行

B.振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)

C.用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時(shí)先取小祛碼，再依次取較大的祛碼

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸鐳時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中

10.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏

斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能實(shí)行的實(shí)驗(yàn)操作是

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸儲(chǔ)

11.實(shí)驗(yàn)中的下列操作準(zhǔn)確的是

A.用試管取出試劑瓶中的Na2cCh溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑

倒入試劑瓶中

B.Ba(NCh)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)

移到容量瓶中

12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，能夠臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

13.能夠用來鑒別BaCb、NaCl、Na2cO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNCh溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

14.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A.蒸發(fā)B.蒸儲(chǔ)C.過濾D.萃取

15.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中準(zhǔn)確的是

A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

16.下列各組物質(zhì)(最后--種過量)加水?dāng)嚢璩浞址磻?yīng)后過濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是

A.Fe、Ag、CuSO4B.A12(SO4)3>NaCLNaOH

C.Na2so4、Ba(0H)2、HNO3D.BaCl2>AgNCh、H2sO4

17.硫酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強(qiáng)烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容

器上應(yīng)貼上的標(biāo)

.AAAA

ABCD

參考答案:

123456789

DCCDBACABCD

1011121314151617

CDDDBDACDCC

課后有感

本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識(shí)，內(nèi)容較為繁瑣，應(yīng)該在強(qiáng)調(diào)記憶的同時(shí)，

更要融匯貫通，增強(qiáng)常識(shí)知識(shí)。

教學(xué)目的2：

1.鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。

2.重點(diǎn)學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)課時(shí)：

1.5課時(shí)

知識(shí)體系2

5、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度

⑴物質(zhì)的量（n）的單位是摩爾（mol）。

把含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02x1023）個(gè)粒子的集體定義為1摩爾Qmol）o

①阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：

派N==ITNA（N：微粒數(shù)）

②摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：

Xm==n-M（m：物質(zhì)的質(zhì)量）

⑵氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是L/mol。

①單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。

推論1在標(biāo)況下，任何氣體Imol所占有的體積相等，約為22.4L。

推論2在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。

②氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：

XV==n-Vm（V：氣體的體積）

⑶阿伏加德羅定律及應(yīng)用

①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定

律。

②阿伏加德羅定律的應(yīng)用

同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V|/V2==ni/n2

同溫、定容時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P/P2==ni/n2

同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即"|/22==M1/M2

同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即見/〃?2=M|/M2

同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比:

V1/5M2/M

（4）物質(zhì)的量濃度（c）溶質(zhì)的物質(zhì)的量5。1）

物質(zhì)的量濃度(mol/L)=

溶液的體積（L）

即XCB==nB/V

1000X溶液密度x質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的置濃度與質(zhì)法分?jǐn)?shù)的關(guān)系:物廉的篁濃度（,。1/1）==

摩爾質(zhì)量

注意：⑴物質(zhì)的量的科學(xué)表達(dá)，它的計(jì)算對(duì)象是微觀粒子。

（2）概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。

⑶注意物理量的單位別混清。

（4）氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

氣體物質(zhì)

的分子數(shù)

溶

溶

液

液

體

氣

的

的

爾

摩

體

體

積

體

積

積

6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C）

⑴配制步驟

a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

b,稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餡水（約為所配溶液體積的1/6）,

用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩,

使溶液混合均勻。

e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3m處，改用膠頭滴管加水，

使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

f、裝瓶

g、貼簽

⑵誤差分析

因變量

能引起誤差的一些操作c(mol/L)

m（溶質(zhì)）V（溶液）

1.天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏大

托2.調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減小—偏小

盤3.藥品、祛碼左右位置顛倒減小—偏小

天4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)減小—偏小

平5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小—偏小

6.溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小—偏小

量7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)增大—偏大

筒8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)減小—偏小

燒杯9.溶解前燒杯內(nèi)有水——無影響

及玻10.攪拌時(shí)部分液體濺出減小—偏小

璃棒11.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小—偏小

12.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容—減小偏大

13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小—偏小

容14.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小—偏小

15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水—增大偏小

量16.定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)減小偏大

17.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)—增大偏小

瓶18.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液——無影響

還有其他的影響因素，請(qǐng)大家自行總結(jié)。

7.溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。

C1V1=C2V2(CHC2為稀釋前后的摩爾濃度，0、丫2為稀釋前后溶液的體積)

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2]

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列準(zhǔn)確的是

A.80g硝錢含有氮原子數(shù)為2NA

B.ILlmoll"的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D.在鐵與氯氣的反應(yīng)中，Imol鐵失去的電子數(shù)為2NA

2.關(guān)于2moi二氧化碳的敘述中，準(zhǔn)確的是

A.質(zhì)量為44gB.有4moi原子C.分子數(shù)為6.02x1()23D.摩爾質(zhì)量為44g/mol

3.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作準(zhǔn)確的是

A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

B.用I蒸儲(chǔ)水蕩洗后必須要將容量瓶烘干

C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中實(shí)行

D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩?

4.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選擇500mL容量瓶實(shí)行配制，以下操作

準(zhǔn)確的是

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽研配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽帆配成500mL溶液

5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”

6.Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了

4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為

A.0.04molB.0.03molC.0.06molD.0.05mol

7.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

NaCl質(zhì)量分別是

A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意規(guī)格，111.2g

8.要配制物質(zhì)的量濃度約為2moi?L-1NaOH溶液100mL,下面的操作準(zhǔn)確的是

A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸播水，加入

燒杯中，同時(shí)持續(xù)攪拌至固體溶解

B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲(chǔ)水，待固體完全

溶解后用蒸鐲水稀釋至100mL

C.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩容量瓶使固體溶

解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D.用100mL量筒量取40mL5moi.L-RaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒

取60mL蒸儲(chǔ)水，持續(xù)攪拌下，慢慢倒入燒杯中

2-

9.某溶液中含有較大量的C「、CO3.OH一等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠

分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序準(zhǔn)確的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴力口AgNCh溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①?③C.①②③②④D.④②③②①

10.已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2s04溶

液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.無法確定

11.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCL,從碘水中萃取碘并用分液漏

斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

①.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

②.把50mL碘水和15mLecL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

③.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

④.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

⑤.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

⑥.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

⑦.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

⑧.靜置，分層。

準(zhǔn)確操作步驟的順序是：

A.③②⑧①⑦④⑤⑥B.③②④①⑦⑧⑤⑥

C.①③④⑦⑧⑤⑥②D.②①③④⑦⑧⑤⑥

12.下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2②所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2③20℃.45gH2O

④常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體⑤含原子總數(shù)約為1.204x1024的NH3

A.①@③④⑤B.③②①④⑤C.③②⑤①?D.②③①④⑤

13.將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCL、AlCb三種溶液中的C「完全沉淀，則需同物

質(zhì)的量濃度的AgNCh溶液的體積比為

A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：2

14.同溫同壓下，等質(zhì)量的SCh和CO2相比較，下列敘述中準(zhǔn)確的是D

A.物質(zhì)的量之比為1：1B.密度之比為11：16

C.體積之比為1：1D.體積之比為11：16

15.兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的

體積比為1：2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

16.與50mL0.1moL/LNa2cO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A

A.50mL0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液

C.25mL0.2moL/L的Na2sO4溶液D.IOmL0.5moL/L的Na2cO3溶液

參考答案：

123456789

ADABBACADB

10111213141516

ABBADBB

課后有感

本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容涉及到化學(xué)計(jì)算的知識(shí)，需要對(duì)教學(xué)關(guān)系式實(shí)行記憶，更要增強(qiáng)訓(xùn)練，跟

以后內(nèi)容知識(shí)聯(lián)系應(yīng)用。

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

教學(xué)目的1：

1.鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。

2.重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。

3.樹立安全意識(shí)。

教學(xué)課時(shí)：

1.5課時(shí)

知識(shí)體系1

1.簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（A）

⑴物質(zhì)分類的方法

①純凈物與混合物的區(qū)別

純凈物混合物

①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)

②有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)

氫

化

物

、

氧

化

物

、

齦

、

堿

、

鹽

1蛆成r1金屬氧化物

fI非金犀氧化物

氧化物V

成鹽氧化物J酸性

1兩性

不成化物如NO,CO,NO：

特殊氧化物如NaiOtKOt,FeQ

⑵化學(xué)反應(yīng)分類的方法

①四種基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型舉例表示式

化合反應(yīng)

c+o2ABco2A+B==AB

分解反應(yīng)CaCO.3鯉CaO+CO2TAB==A+B

置換反應(yīng)C+CuO噩Cu+CO?A+BC=二AC+B

復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3AB+CD==AD+CB

②根據(jù)化合價(jià)是否變化——氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系

④根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與----離子反應(yīng)和分子反應(yīng)

2.分散系及其分類（B）

分散系

⑴定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。

⑵組成“分散質(zhì)——被分散成微粒的物質(zhì)

【分散劑——微粒分散在其中的物質(zhì)

⑶分類:

分散系溶液膠體懸（乳）濁液

分散系粒子的直徑<lnmlnm~lOOnm>lOOnm

分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體很多分子的集合

體

外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明

能否透過濾紙能能一般不能

能否透過半透膜能不能不能

實(shí)例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe（OH）3膠泥水

體

（4）膠體

①膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在Inm?lOOnm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大

小為特征的，它僅僅物質(zhì)的一種存有形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可

形成膠體?？梢?，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中能夠得到不同的分散系。

②膠體的性質(zhì)

現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用

丁達(dá)爾現(xiàn)象

膠體分散質(zhì)的粒子比溶

I------T光束通過膠體時(shí)，形

液中溶質(zhì)的微粒大，使光區(qū)別溶液和膠體

成光亮的通路的現(xiàn)象

tj波發(fā)生散射

_________jo

在超顯微鏡下可觀察水分子從各個(gè)方向撞擊

到膠體粒子在做不停膠體粒子，而每一瞬間膠

—

的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，體粒子在不同方向受的

布朗運(yùn)動(dòng)37叫做布朗運(yùn)動(dòng)力是不相同的

在外加電場(chǎng)的作用分離蛋白質(zhì)、氨基

膠體粒子具有相對(duì)較大

下，膠體粒子在分散酸；血清電泳用于

電泳現(xiàn)象的表面積，能吸附離子而

劑里向電極做定向移診斷疾??；電泳電

帶電荷

動(dòng)的現(xiàn)象鍍

膠體粒子帶電，加電解質(zhì)

中和膠體粒子所帶的

或帶相反電荷的膠體，中

電荷，使膠體粒子聚

和了膠體粒子所帶的電

聚沉集長(zhǎng)大，形成顆粒較制豆腐、果凍等

荷，從而使分散質(zhì)聚集成

大的沉淀從分散劑里

較大的微粒，在重力作用

析出的過程

下沉淀析出

③膠體的分類

類型分散劑狀態(tài)實(shí)例

固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶

液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(0H)3膠體

氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧

④膠體穩(wěn)定存有的原因

膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體

粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存有。

一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫

化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。

⑤凈化膠體的方法——滲析法

將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子能夠

透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。

⑥膠體的應(yīng)用：

土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入海口處形成三角洲、明磯凈水等。

注意：

①膠體中的分散質(zhì)——能夠是單個(gè)分子或離子或分子集合體

②膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一

起，成為不流動(dòng)的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。

③電泳現(xiàn)象是因?yàn)槟z體能帶有電荷，在外加電場(chǎng)作用下能向陽極或陰極移動(dòng)。而有些膠

體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1]

1,下列物質(zhì)屬于純凈物的是

液氯漂白粉鹽酸碘酒

A.B.C.D.飲用天然水理化指標(biāo)

2.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水礦物元素測(cè)定結(jié)果

理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

鈣為.0mg/L

原子分子單質(zhì)元素

A.B.C.D.鎂知.5mg/L

3.下列符號(hào)能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是

鉀對(duì).35mg/L

2+

A.02B.ZnC.ND.Ca鈉K).8mg/L

4.下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是

偏硅酸N1.8mg/L

鄧刪玄。7.1

5.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告說，他們用DNA制造出一

種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鏡子，這種鑲子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合.下列分

散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

6.下列不存有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①有塵埃的空氣、②浪水、③蒸儲(chǔ)水、④沸水中加幾

滴FeCb濃溶液、⑤淀粉溶液

A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤

7.自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥?化

學(xué)式為C4H10),它燃燒時(shí)，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關(guān)

于丁烷的敘述不準(zhǔn)確的是

A.丁烷由碳、氫兩種元素組成B.丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成

C.丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4：10D.丁烷由4個(gè)碳原子和10氫原子構(gòu)

成

8.不能用相關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是

A.在江河入海處易形成三角洲

B.O.Olmol/LAgNCh溶液中滴入同濃度Nai溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNCh溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

9.下列各組混合物的分離和提純的方法準(zhǔn)確的是

A.用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCb溶液的混合物

B.用重結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物

C.用加熱的方法分離Na2c和NaHCO.3的混合物

D.用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液

10.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象B.布朗運(yùn)動(dòng)C.滲析D.電泳現(xiàn)象

11.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶

液是

A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液

C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶膠

12.下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小實(shí)行分離的是

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.滲析

13.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是

A.化合反應(yīng)B,分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

12345678910111213

ADBBBCCCBCABDD

課后有感

本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于A了解要求的內(nèi)容，考點(diǎn)要求不高，主要是對(duì)概念的理解。

教學(xué)目的2：

1.鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。

2.重點(diǎn)學(xué)習(xí)離子共存。

教學(xué)課時(shí)：

2.5課時(shí)

知識(shí)體系2

1.酸、堿、鹽在水溶液中的電離（B）

（1）.電離、電離方程式

①電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

②電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。

（2）.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電

定義

的化合物的化合物

離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化

化合物類型

性共價(jià)化合物合物、絕大部分有機(jī)物

能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電

通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電

實(shí)例H2so4、HF、CaO等S03、NH3、CH4等

（3）.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)

電離水準(zhǔn)完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存有電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電離方程式用

點(diǎn)水溶液中微電離出的陰、陽離子，不存有電既有電離出的陰、陽離子，又有

粒存有形式解質(zhì)分子電解質(zhì)分子

絕絕大部分鹽：NaCkBaSC）4等。弱酸：H2co3、CH3coOH等。

實(shí)例強(qiáng)酸:H2so4、HCkHCQ等。弱堿：NH3H2O^CU（0H）2等。

強(qiáng)堿:Ba（OH）2>Ca（0H）2等。極少數(shù)鹽。

2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（B）

（1）.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生

成沉淀、氣體、水等。

①離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)。

②離子反應(yīng)發(fā)生的條件（離子不能大量共存的規(guī)律）——物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)

生成難溶物或微溶物：如Ba?+與CO3%、Ag+與Br\Ca2+-^S0?\Ca2+-^0H\Mg?+與

2

CO3\OH-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。

22

生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH,H+與OH-、CO3\HCO3>S\HS\HSO3>

SO32一等之間發(fā)生離子反應(yīng)。

22

生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3co0、CO3>S\SO3%、F等生成弱酸;OH與NH4\

Cu2\Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。

（2）.離子方程式

①書寫離子方程式的步驟

寫：寫出準(zhǔn)確的化學(xué)方程式；

拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號(hào)；而難溶

于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示：

刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子：

查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。

②書寫離子方程式的方法

化學(xué)式與離子符號(hào)使用要準(zhǔn)確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)酸（H2so4、HNO3、HCk

HBr、HI）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH,Ba（OH）2>Ca（OH）2）、絕大部分可溶性鹽均寫成離子符

號(hào)（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。

微溶物有時(shí)拆，有時(shí)不拆。

例：稀H2s與Ba（0H）2溶液反應(yīng)

-

H++0H===H20（錯(cuò)誤）

2+

Ba+S（V-===BaSO41（錯(cuò)誤）

+-2+

H+OH+Ba+SC>42"===BaSO4i+H2O（錯(cuò)誤，不符合反應(yīng)實(shí)際）

2++2

Ba+20H+2H+SO4"=BaSO41+2H2O（準(zhǔn)確）

判斷離子方程式書寫是否準(zhǔn)確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。

若是氧化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。

例：鐵與FeCb溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+===2Fe?+（錯(cuò)誤，電荷未平）

Fe+2Fe3+===3Fe2+（準(zhǔn)確）

I、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)實(shí)行的反應(yīng)，凡非溶液中實(shí)行的反應(yīng)一般不能

寫離子方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

例：NH4cl固體和Ca（0H）2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子

方程式，只能寫化學(xué)方程式。

+

OH-+2NH4^=H20+NH3T（錯(cuò)誤，反應(yīng)物是固體，雖是強(qiáng)電解質(zhì)不能拆）

Ca（OH）2+2NH4C1=^=CaCl2+2H2O+2NH3T（準(zhǔn)確）

II、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸（HF、H2S.HC10、H2sO3等）、

弱堿（如NH3-H2O）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)（如CaCCh、BaSCU、FeS、

PbS、BaSCh、Fe（0H）3等）必須寫化學(xué)式。

例：碳酸鈣與乙酸反應(yīng)（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆）

+

CaCO3+2CH3COO-+H==Ca2++2cH3coe）一+H2O+CO2T（錯(cuò)誤，弱電解質(zhì)

不能拆）

2

CO3-+2cH3coOH==2CH3coeX+H20+CO2T（錯(cuò)誤，難溶物不能拆）

CaCOj+2cH3coOH==Ca2++2cH3coe）一+H20+CO2T（準(zhǔn)確）

例：氯氣與水反應(yīng)

ci2+H2O===2H++er+cio-（錯(cuò)誤，弱酸不能拆）

+

ci2+氏。===H+er+HC10（準(zhǔn)確）

III、多元弱酸的酸式鹽的酸根