第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 基礎練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎練習一、單選題1．類推的思維方法在化學學習中應用廣泛，但類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論錯誤的是A．能與溶液反應，則也能與溶液反應B．是“V形”分子，則是“V形”分子C．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是D．工業(yè)制采用電解熔融的方法，則工業(yè)制也可采用電解熔融的方法2．下列判斷不正確的是A．第一電離能：Ca＜Mg＜Al B．穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HFC．電負性：N＜O＜F D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO43．下列各項敘述中，正確的是A．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的價電子排布圖：4．符號“3px”沒有給出的信息是A．能層B．能級C．電子云在空間的伸展方向D．電子的自旋方向5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1430.1020.0750.074主要化合價+3+6、-2+5、-3-2下列敘述正確的是A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的簡單氫化物比W的穩(wěn)定C．第一電離能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的強6．碳元素以多種形態(tài)存在于自然界中，其化合價與物質(zhì)類別間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)存在多種同素異形體B．正常雨水的pH約為5.6，是因為含有dC．若e和f都是鈣鹽，熱穩(wěn)定性：f＞eD．用同一氧化劑可實現(xiàn)a-b-c的轉(zhuǎn)化7．下列說法正確的是A．酸雨隨下落時間增加，酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．氧化性：HClO>H2SO4(稀)，故非金屬性：Cl>SD．將飽和FeCl3溶液持續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體8．下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液導電的過程發(fā)生了化學變化B．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學變化C．石油分餾利用了石油中各組分化學性質(zhì)的差異D．“碳中和”是指利用中和反應吸收CO29．X、Y、Z、Q是分散在前三個周期原子序數(shù)依次遞增的四種主族元素，其中X、Y、Z形成的某種化合物球棍模型如下，Y、Z同主族，Y的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì)，下列說法正確的是A．球棍模型中的“棍”代表單鍵B．Q的氧化物對應水化物酸性比碳酸強C．簡單離子半徑Z＞Q＞YD．X與Y形成的化合物比X與Q形成的化合物穩(wěn)定10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，四種元素可組成一種新型化合物，其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大，X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．四種元素對應的最高價氧化物的水化物中，只有一種是強酸B．W與另外三種元素形成的二元化合物均含離子鍵，水溶液呈堿性C．簡單離子半徑：Z>Y>WD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z11．X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法正確的是A．1molY和4molZ在一定條件下充分反應可生成2molCB．相同條件下，C的沸點高于BC．C與X在一定條件下反應一定生成A和BD．A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應12．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說法正確的是A．主族元素最后一個電子都填在p能級上，價電子排布式的通式為B．的價電子排布式為，由此可判斷在第五周期第ⅠB族，處于d區(qū)C．是第四周期第ⅤA族的元素，推測比穩(wěn)定D．元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的變化是因為元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的變化13．某微粒的核外電子排布式為，下列關(guān)于該微粒的說法中正確的是A．它的質(zhì)子數(shù)一定是16 B．可以確定該微粒為ArC．它的單質(zhì)一定是強氧化劑 D．它的原子和可能互為同位素14．下列說法正確的是A．CH4分子的球棍模型為B．鈹原子最外層的電子云圖為C．基態(tài)Cr的電子排布式1s22s22p63s23p63d44s2D．該軌道表示式違背了洪特規(guī)則二、填空題15．如表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①—⑦代表7種短周期元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②3③④⑤⑥⑦請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)請畫出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為：__>__>__(填序號)。(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是：___>__>___(填序號)。(4)①、②、③三種元素可形成堿性物質(zhì)，該物質(zhì)的溶液與④的單質(zhì)反應的化學方程式為。(5)①和②兩種元素可形成生活中最常見的物質(zhì)，該物質(zhì)與⑦的單質(zhì)反應的化學方程式為。16．(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號為。(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為。(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的元素名稱為。(4)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負離子(H-)的第一電離能為。17．完成下列問題。(1)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。Zn、C、O電負性由大至小的順序是(2)①基態(tài)Cu原子有種不同能級的電子。位于在周期表區(qū)(填s、p、d或ds)。Cu+的價電子排布式為。②N原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為。③在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是。(3)由于Be與Al處于對角線位置，性質(zhì)具有相似性，根據(jù)“對角線規(guī)則”，寫出Be(OH)2與NaOH反應的化學方程式：。(4)高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，實驗室常常利用高錳酸鉀溶液測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值，高錳酸鉀溶液需用盛裝(填酸式滴定管或堿式滴定管)滴定終點溶液的判斷是顏色變化為由無色變?yōu)闇\紅色。18．(1)及其周期表中相鄰元素的第一電離能()如表所示。，原因是。，原因是。520900B801496738578(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能(填“大于”或“小于”)。原因是。(3)元素與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。19．特點：各周期元素原子的核外電子排布重復出現(xiàn)從到(除第一周期)的周期性變化。20．填空。(1)某元素的原子序數(shù)為29，試回答下列問題：①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是，有個未成對電子。②它屬于第周期族。(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為。(3)某元素原子的電子排布式為，該元素處于元素周期表的第周期第族。(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，則該元素的名稱是，外圍電子排布式為。21．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(1)普通玻璃的成分是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為。(2)在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，有種不同類型的晶體（填數(shù)字）(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為。(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。22．已知A、B、C、D、E為前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基態(tài)原子的3p軌道上得到1個電子后形成半充滿結(jié)構(gòu)；C基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D基態(tài)原子3d能級全空，其N能層上只有1個電子；E的原子序數(shù)等于B、D原子序數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：(1)E在周期表中的位置是第族，屬于區(qū)(填“s”、“p”或“d”)。(2)基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式為。(3)基態(tài)D原子的電子排布式為。(4)A和B形成化合物BA4的電子式為。(5)比較第一電離能：DE(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；電負性：BC。23．完成下列各題。(1)Zn原子核外電子排布式為。(2)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為。(3)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。(4)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是。(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．根據(jù)對角線原則，Al、Be化學性質(zhì)相似，則也能與溶液反應，A正確；B．、為等電子體，分子結(jié)構(gòu)相似，則是“V形”分子，B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強穩(wěn)定性順序：、，C正確；D．MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，D錯誤；故選D。2．A【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但IIA>IIIA，所以第一電離能：Mg>Al，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：S<Cl，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F>Cl，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HF，故B正確；C．一般來說，同周期從左到右元素的電負性逐漸變大，所以電負性：N＜O＜F，故C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：Si<P<Cl，非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，故D正確；故答案為：A3．B【詳解】A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故A錯誤；B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故B正確；C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯誤；D．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：，故D錯誤；故選B。4．D【詳解】3px中3代表第三能層，p表示p能級，x表示電子云在三維坐標沿x軸的伸展方向，唯獨沒有表示出電子的自旋方向；答案選D。5．C【分析】各元素均為短周期元素，X有+3價，Y有+6、-2價，則Y為S，X處于ⅢA族，原子半徑大于X，可知X為Al；Z有+5、-3價，故Z處于VA族，W有-2價，可知W處于VIA族，二者原子半徑相差不大，故二者同周期，而Z、W的原子半徑與X、Y的原子半徑相差很大，可知Z、W處于第二周期，故Z為N、W為O，據(jù)此解答?！驹斀狻坑煞治隹芍琗為Al、Y為S、Z為N、W為O；A．X為Al，X元素位于周期表的第三周期ⅢA族，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則O的簡單氫化物比S的穩(wěn)定，故B錯誤；C．非金屬性越強，第一電離能越大，但是氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能N＞O＞S，故C正確；D．Z的含氧酸酸性不一定比Y的強，例如亞硝酸的酸性強于硫酸的，故D錯誤；故選C。6．C【分析】根據(jù)碳元素的化合價與物質(zhì)類別間的關(guān)系可知，a表示碳單質(zhì)，b表示+2價的碳的氧化物，為一氧化碳；c表示+4價的碳的氧化物，為二氧化碳；d表示+4價的酸為碳酸；e表示+4價的正鹽，可能是碳酸鹽；f為+4價的酸式鹽，可能是碳酸氫鹽，由此分析?！驹斀狻緼．a(chǎn)表示碳單質(zhì)，存在多種同素異形體，例如金剛石、石墨、C60等，都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故A不符合題意；B．d表示+4價的酸為碳酸；正常雨水的pH約為5.6，是因為含有碳酸，故B不符合題意；C．e表示+4價的正鹽，可能是碳酸鹽等；f為+4價的酸式鹽，可能是碳酸氫鹽等，若e和f都是鈣鹽，碳酸鈣的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈣，熱穩(wěn)定性：e＞f，故C符合題意；D．a(chǎn)表示碳單質(zhì)，b表示+2價的碳的氧化物，為一氧化碳；c表示+4價的碳的氧化物，為二氧化碳；用氧氣可以將碳轉(zhuǎn)換為一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，用同一氧化劑可實現(xiàn)a-b-c的轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；答案選C。7．B【詳解】A．二氧化硫可與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，與雨水中溶解了CO2無關(guān)，故A錯誤；B．Zn的活潑性強于Fe，組成原電池時Zn作為負極，F(xiàn)e被保護，所以鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故B正確；C．非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中持續(xù)煮沸，得氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。答案選B。8．A【詳解】A．電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解的過程，在電極上發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生了化學變化，故A正確；B．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學變化，故B錯誤；C．石油分餾利用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點的差異，故C錯誤；D．“碳中和”是指一定時間內(nèi)CO2吸收和排放的量相當，故D錯誤；故選A。9．C【分析】由題中信息：X、Y、Z、Q是分散在前三個周期原子序數(shù)依次遞增的四種主族元素，則必有氫元素，X原子序數(shù)最小，故X為H；Y、Z同主族，根據(jù)圖中成鍵特點，Y應該能成兩根化學鍵，故Y為O，Z為S，Q為Cl，圖示物質(zhì)為H2S2O6?！驹斀狻緼．球棍模型中的“棍”既有單鍵，又有雙鍵(有4個硫氧雙鍵)，A錯誤；B．Q的最高價氧化物對應水化物高氯酸酸性比碳酸強，B錯誤；C．簡單離子半徑：，C正確；D．X與Y形成的化合物為或，X與Q形成的化合物為HCl，穩(wěn)定性比HCl差，D錯誤；故選C。10．A【分析】W的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為Na；X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍，分情況討論：若Z核外最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl、X為Si，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為-3，Y為P；若Z核外最外層電子數(shù)為6，則Z為S、X為Mg，Y元素化合價為+7，不合理；若Z核外最外層電子數(shù)為5，則X的質(zhì)子數(shù)為10，不合理；可知Z為Cl、X為Si、Y為P。【詳解】A．氫氧化鈉為強堿，硅酸為弱酸，磷酸為中強酸，高氯酸為強酸，A項正確；B．氯化鈉水溶液呈中性，B項錯誤；C．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大的半徑小，磷離子的半徑大于氯離子的，C項錯誤；D．同周期主族元素從左到右，非金屬性依次增強，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>Si，D項錯誤；故答案為：A。11．D【分析】常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，三種元素原子序數(shù)依次減小，推出Z為H，另外兩種元素的原子序數(shù)之和為15，X和Y可能是O和N，也可能是F和C，因此C與H2不反應，因此X為O，Y為N，據(jù)此分析；【詳解】A．N2和H2反應N2＋3H22NH3，該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此1molY和4molZ在一定條件下充分反應生成C的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；B．C為NH3，B為H2O，NH3常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，則H2O的沸點高于NH3，故B錯誤；C．NH3與O2在一定條件下可能生成N2和H2O，也可能生成NO和H2O，故C錯誤；D．A為NO，C為NH3，NH3和NO發(fā)生歸中反應，生成N2和H2O，存在化合價變化，該反應為氧化還原反應，故D正確；答案為D。12．D【詳解】A．主族元素原子的價電子排布式為，因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，A項錯誤；B．的價電子排布式為，由此可判斷在第五周期第ⅠB族，屬于區(qū)，B項錯誤；C．N和都是第ⅤA族的元素，周期表中同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，所以比穩(wěn)定，C項錯誤；D．元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的變化是因為元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的變化，D項正確。故答案為D。13．D【分析】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，它可能是中性原子，也可能是失去電子或得到電子后形成的離子?！驹斀狻緼．若該微粒是中性原子，則其質(zhì)子數(shù)為18，若該微粒是得到兩個電子后形成的陰離子，則其質(zhì)子數(shù)為16，即該微粒的質(zhì)子數(shù)不一定是16，故A錯誤；B．若該微粒是中性原子，則其質(zhì)子數(shù)為18，是Ar，若該微粒是失去電子或得到電子后形成的離子，則該微粒不是Ar，故B錯誤；C．若該微粒是Ar或K+、Ca2+等，則其單質(zhì)Ar、K、Ca均不是強氧化劑，故C錯誤；D．若該微粒是得到一個電子后形成的陰離子即Cl-，則它的原子氯原子和35Cl可能互為同位素，故D正確；故選D。14．D【詳解】A．該模型為CH4的空間填充模型，A項錯誤；B．Be最外層電子排布為2s2，其電子云的形狀為球形，B項錯誤；C．d半滿穩(wěn)定，所以基態(tài)Cr的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，C項錯誤；D．洪特規(guī)則：當電子排布在多個能量相同的軌道時，優(yōu)先獨占且自旋方向相同。違背了洪特規(guī)則，D項正確；故選D。15．⑤>⑥>②⑦>⑥>⑤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】可根據(jù)表中位置信息將各元素推出，也可根據(jù)位構(gòu)性關(guān)系求解；【詳解】(1)根據(jù)表內(nèi)位置信息，元素④位于第3周期第ⅢA族是鋁元素，失去3個電子成鋁離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)根據(jù)各元素在表內(nèi)位置關(guān)系，在②、⑤、⑥中，原子半徑最小是第2周期的②，同一周期的⑤、⑥中，根據(jù)同期律⑤>⑥，故最?、?，最大為⑤，原子半徑由大到小的順序為：⑤>⑥>②；(3)根據(jù)各元素在表內(nèi)位置關(guān)系，⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是：⑦>⑥>⑤；(4)①、②、③分別為H、O、Na三種元素可形成堿性物質(zhì)NaOH，該物質(zhì)的溶液與④的單質(zhì)Al反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(5)①和②兩種元素可形成生活中最常見的物質(zhì)H2O，該物質(zhì)與⑦的單質(zhì)Cl2反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO;16．GaFe鈣73kJ·mol-1【詳解】(1)由該元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，即為31號元素Ga。故答案為：Ga。(2)根據(jù)構(gòu)造原理電子先排4s軌道再排3d軌道，即有4s2.原子失去電子從最外層開始，失去4s的兩個電子后必定再失去3d軌道上的一個電子，故該元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子序數(shù)為26，是鐵元素。故答案為：鐵。(3)氬元素的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A元素的負二價離子同其相同可知A元素的電子排布式為1s22s22p63s23p4，A為硫元素，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為；B元素的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，知B為鈣元素。故答案為：；鈣。(4)由第一電離能的定義可知，H-的第一電離能即為失去一個電子時所需要的最低能量，即73kJ·mol-1。。故答案為：73kJ·mol-117．(1)(2)7ds3d10啞鈴形Fe2＋價電子排布式為3d6，而Fe3＋的價電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)酸式滴定管滴入最后半滴標準液后，溶液顏色變化為由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色【詳解】（1）金屬的電負性小于非金屬元素的，同周期自左而右元素的非金屬性增大，則電負性：O＞C＞Zn；（2）①基態(tài)Cu原子核外電子排布式：，有7種不同能級電子；位于在周期表ds區(qū)；Cu+的價電子排布式為3d10；②N原子中最高能級的電子處于2p能級，電子云輪廓圖啞鈴形；③根據(jù)鐵離子的核外電子排布，F(xiàn)e2＋價電子排布式為3d6，而Fe3＋的價電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3；（3）由于Be與Al處于對角線位置，性質(zhì)具有相似性，根據(jù)“對角線規(guī)則”，Be(OH)2與NaOH反應的化學方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（4）高錳酸鉀有強氧化性，應該選擇酸式滴定管；高門酸根離子本身為紫紅色，消耗完時，溶液顏色褪色，則滴定終點溶液的判斷是：滴入最后半滴標準液后，溶液顏色變化為由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。18．與同族，電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子、、B同周期，核電荷數(shù)依次增加.為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大大于核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子O【詳解】(1)同主族元素從上至下，原子核外的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，元素第一電離能逐漸減小，所以；同周期元素從左至右，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小，越來越難失去電子，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于第ⅡA族元素基態(tài)原子軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的相鄰元素，因此；故答案為：與同族，電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子；Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加，Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大。(2)鋅原子失去一個電子的價電子層變化為，銅原子失去一個電子的價電子層結(jié)構(gòu)變化為，鋅的價電子排布為穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，故的第一電離能較的第一電離能大；故答案為：大于；核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。(3)元素與O中，由于O元素是非金屬元素而是金屬元素，所以第一電離能較大的是O；O元素的基態(tài)原子價電子排布式為，其核外未成對電子數(shù)是2，而元素的基態(tài)原子價電子排布式為，其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是；故答案為：O；Mn。19．ns1ns2np6【詳解】根據(jù)特點，每周期從堿金屬過渡到稀有氣體從建立新電子層到該電子層結(jié)束呈現(xiàn)元素周期系的形成，故各周期元素原子的核外電子排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6(除第一周期)的周期性變化。20．(1)14IB(2)(3)4IIIA(4)砷【詳解】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素原子的核外電子排布式應為，外圍電子排布式為，所以有1個未成對電子。有四個電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布式為，所以在ⅠB族。（2）原子核外有29個電子，其核外電子排布式為，與同族，則原子的外圍電子排布式為。（3）該元素為主族元素，根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=外圍電子數(shù)，可知該元素位于第4周期ⅢA族。（4）由于該元素為主族元素，外圍電子數(shù)=主族序數(shù)，周期序數(shù)=電子層數(shù)，可知其外圍電子排布式為，為33號元素砷。21．Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42【分析】根據(jù)普通玻璃的成分是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應原理進行分析解答?！驹斀狻?1)普通玻璃的成分是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3，所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6Si