第一章 物質(zhì)及其變化（ 單元檢測卷）

第一章物質(zhì)及其變化（單元檢測卷）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．對物質(zhì)進行分類是中學生必須要學會的方法。下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿鹽單質(zhì)混合物A純堿BaCO3O2空氣BCa(OH)2NaClNa澄清石灰水C燒堿CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3CaO牛奶A．A B．B C．C D．D2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．礦泉水 B．蔗糖溶液 C．膠體 D．稀3．實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO24．下列反應中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2P+5Cl22PCl5C．H2+Cl22HCl D．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑5．在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的組合是A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO6．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是A． B．C． D．7．下列說法正確的是A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子8．現(xiàn)有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，哪一種試劑就可將其鑒別出來A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO49．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質(zhì)的說法正確的是A．液態(tài)不導電，所以不是電解質(zhì)B．溶于水形成的溶液能導電，所以是電解質(zhì)C．溶于水能導電，所以是電解質(zhì)D．在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質(zhì)10．根據(jù)下列反應判斷，有關物質(zhì)的敘述不正確的是①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

②Br2＋2I－=I2＋2Br－A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．還原性：I－＞Br－＞Cl－C．氧化性越強就越容易得到電子 D．失去電子數(shù)越多的還原性越強11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)312．下表中對離子方程式的評價不合理的是選項化學反應及其離子方程式評價AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓正確A．A B．B C．C D．D13．在反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:214．下列有關氧化物的判斷正確的是A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水D．金屬氧化物一定是堿性氧化物15．某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和SO的離子個數(shù)比為A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：216．已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列敘述正確的是A．MO中的M的化合價為+6 B．S2﹣在反應中得電子C．x＝1 D．y＝3第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（14分）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧硫酸⑨明礬（1）屬于電解質(zhì)的有；（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的有；能導電的物質(zhì)有．（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合價為-4)+2CO，用單線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為.（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為（4）⑤的電離方程式為．（12分）(一)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是，還原劑是。(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請將上述反應改寫成離子方程式：。(2)氧化劑是。(3)用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：。(4)在參加反應的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為。19．（12分）Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：（1）上述試劑中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名稱是。Ⅱ.一份無色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、CO32-、OH－、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象。原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是,還不能確定是否存在的離子是。20．（14分）亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組設計實驗探究的性質(zhì)。(1)(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，根據(jù)中N的化合價是，推測具有(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。(2)實驗操作如表所示，請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結論(已知遇淀粉變藍)。實驗實驗操作及現(xiàn)象或結果結論1取溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍具有①2取溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為②具有還原性3固體與70%硫酸反應生成了NO和兩種氣體具有氧化性和還原性③通過上述實驗可知，、、的氧化性由強到弱的順序為。④寫出實驗3中發(fā)生反應的化學方程式：。

第一章物質(zhì)及其變化（單元檢測卷）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．對物質(zhì)進行分類是中學生必須要學會的方法。下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿鹽單質(zhì)混合物A純堿BaCO3O2空氣BCa(OH)2NaClNa澄清石灰水C燒堿CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3CaO牛奶A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，A錯誤，A不選；B.氫氧化鈣屬于堿，氯化鈉屬于鹽，鈉屬于單質(zhì)，石灰水為混合物，分類正確，B選；C.冰水混合物是純凈物、是氧化物，C錯誤，C不選；D.CaO是純凈物、是氧化物，不是單質(zhì)，D錯誤，D不選；答案選B。2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．礦泉水 B．蔗糖溶液 C．膠體 D．稀【答案】C【詳解】A．礦泉水是溶液，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，選項A錯誤；B．蔗糖溶液不可能產(chǎn)生丁達爾效應，選項B錯誤；C．當光束通過Fe(OH)3膠體時能觀察到丁達爾效應，選項C正確；D．稀是溶液不可能產(chǎn)生丁達爾效應，選項D錯誤；答案選C。3．實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO2【答案】B【分析】氧化劑具有氧化性化合價降低，若需加氧化劑，則物質(zhì)的變化需是化合價升高的變化?！驹斀狻緼．氯元素由0價降低到-1價，A錯誤；B．硫元素的化合價由+4價升高到+6價，B正確；C．氮元素的化合價不變，C錯誤；D．碳元素的化合價不變，D錯誤；答案選B。4．下列反應中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2P+5Cl22PCl5C．H2+Cl22HCl D．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑【答案】D【詳解】A．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價降低被還原，A不符合；

B．2P+5Cl22PCl5中氯元素化合價降低被還原，B不符合；C．H2+Cl22HCl中氯元素化合價降低被還原，C不符合；

D．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰獾倪^程、氯元素化合價升高被氧化，D符合；答案選D。5．在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的組合是A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO【答案】B【詳解】A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之間不反應，都不與OH-反應，在溶液中可以大量共存，故B正確；C．Al3+與OH-反應，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與OH-反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B。6．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．，H2O中H元素由+1降低為0價，應為得到2e-，O元素應為失去2e-，故A錯誤；B．，F(xiàn)e元素化合價由0價升高為+2價，失去2e-，S元素化合價由0價降低為-2價，得到2e-，故B正確；C．↑，KClO3中的Cl元素化合價由+5降低為-1，應為得,6e-×2=12e-，O元素應為失去12e-，故C錯誤；D．，得電子的箭頭錯誤，應從反應物中的Fe箭頭指向生成物中的Fe，故D錯誤；故選B。7．下列說法正確的是A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子【答案】D【詳解】A．熔融NaCl能導電，是因為熔融狀態(tài)下氯化鈉電離生成了鈉離子和氯離子，不是由通電造成的，A錯誤；B．NaCl固體不導電，是因為氯化鈉固體中不含自由移動的電子或離子，不是因為NaCl固體中無帶電微粒，B錯誤；C．由金屬離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物為鹽，NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，屬于鹽，C錯誤；D．NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子，D正確；答案選D。8．現(xiàn)有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，哪一種試劑就可將其鑒別出來A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4【答案】D【詳解】A．KOH、Ba(OH)2和氯化鈣均不反應，只有K2CO3和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和氫氧化鋇，故A不符合題意；B．氫氧化鉀、氫氧化鋇都可與鹽酸發(fā)生中和反應，分別生成氯化鉀和水、氯化鋇和水，反應無明顯現(xiàn)象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有氣體放出；因此，使用鹽酸不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和氫氧化鋇，故B不符合題意；C．Na2SO4溶液與KOH、K2CO3的溶液均不反應，只有Ba(OH)2和Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和碳酸鉀，故C不符合題意；D．氫氧化鉀與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鉀和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反應無明顯現(xiàn)象；碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有氣體放出；氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鋇沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出現(xiàn)白色沉淀，因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液，故D符合題意；答案為D。9．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質(zhì)的說法正確的是A．液態(tài)不導電，所以不是電解質(zhì)B．溶于水形成的溶液能導電，所以是電解質(zhì)C．溶于水能導電，所以是電解質(zhì)D．在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．液態(tài)不導電，但水溶液中能夠?qū)щ?，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶于水形成的溶液能導電，但氨氣自身不能電離，故是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．溶于水能導電，但二氧化硫自身不能電離，所以是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質(zhì)，故D正確；答案選D。10．根據(jù)下列反應判斷，有關物質(zhì)的敘述不正確的是①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

②Br2＋2I－=I2＋2Br－A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．還原性：I－＞Br－＞Cl－C．氧化性越強就越容易得到電子 D．失去電子數(shù)越多的還原性越強【答案】D【詳解】A.根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，強氧化劑＋強還原劑=弱氧化劑＋弱還原劑，由①、②兩反應離子方程式可知，氧化性：C12>Br2>I2，A正確；B.還原性：I->Br->Cl-，B正確；C.氧化性越強就越容易得到電子，C正確；D.易失去電子的還原性越強，跟失去電子數(shù)目無關，D錯誤；故本題選D。11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)3【答案】A【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2反應產(chǎn)生NaOH和CaCO3沉淀，物質(zhì)間能一步轉(zhuǎn)化，A符合題意；B．CaCO3難溶于水，不能一步反應轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，B不符合題意；C．NaNO3不能與氯化物反應產(chǎn)生NaCl，C不符合題意；D．CuSO4與Fe反應產(chǎn)生FeSO4，不能一步反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3，D不符合題意；故合理選項是A。12．下表中對離子方程式的評價不合理的是選項化學反應及其離子方程式評價AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓正確A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的反應方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，故其離子方程式為2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原離子方程式正確，評價正確，A不合題意；B．由于碳酸鎂是難溶物，故碳酸鎂不應寫成離子形式，故向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原離子方程式錯誤，評價正確，B不合題意；C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色生成的是Fe(OH)3膠體而不是沉淀，且原離子方程式為配平，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故評價錯誤，C符合題意；D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反應方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原離子方程式正確，評價正確，D不合題意；故答案為：C。13．在反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2【答案】A【詳解】氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，所以作氧化劑和作還原劑的硫原子的個數(shù)比為1：2，故選A。14．下列有關氧化物的判斷正確的是A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水D．金屬氧化物一定是堿性氧化物【答案】C【詳解】A．氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，故A錯誤；B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，故B錯誤；C．能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故C正確；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如五氧化二釩為酸性氧化物，故D錯誤；故選C。15．某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和SO的離子個數(shù)比為A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：2【答案】C【詳解】根據(jù)，微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即前三種離子物質(zhì)的量之比為3:2:1，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，，代入數(shù)值，解得3mol，因此和離子個數(shù)比為2:3，故選：C。16．已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列敘述正確的是A．MO中的M的化合價為+6 B．S2﹣在反應中得電子C．x＝1 D．y＝3【答案】C【詳解】A．根據(jù)電子守恒，在反應中，硫元素的化合價從-2價升高到0價，5molS2-失去了10mol電子，則M元素得到了10mol電子，生成2molM2+得到10mol電子，則生成1molM2+得到5mol電子，所以M的化合價應從反應前的+7價降低到反應后的+2價，所以中M的化合價為+7價，故A錯誤；B．硫元素的化合價升高，在反應中失去電子，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正確；D．根據(jù)中M的化合價為+7價和x=1，可計算出y=4，故D錯誤；答案選C。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（14分）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧硫酸⑨明礬（1）屬于電解質(zhì)的有；（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的有；能導電的物質(zhì)有。（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合價為-4)+2CO，用單線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為。（4）⑤的電離方程式為?！敬鸢浮竣茛蔻啖幄邰堍佗冖茛?：2Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O【詳解】（1）①鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中含有氫離子和氯離子，能導電；②石墨為單質(zhì)，能夠?qū)щ姡炔皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)，；③蔗糖在水中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電；④CO2在水中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑤熔融NaHSO4在水中或熔融狀態(tài)下均能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；⑥Ba(OH)2固體在熔融狀態(tài)或水中均能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，固體中不存在自由移動的離子，不能導電；⑦氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中含有銨根離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ姡虎嗔蛩嵩谒心軌螂婋x，屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動的離子，不能導電；⑨明礬在水中能夠電離，屬于電解質(zhì)，其中不存在自由移動的離子，不能導電；故答案為：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；（2）根據(jù)反應3C+SiO2SiC+2CO可知，此反應是C的歧化反應，二氧化硅沒有參與氧化還原反應，因此用單線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況為：；其中1molC被還原為SiC，故SiC為還原產(chǎn)物，2molC被氧化為2molCO，故CO為氧化產(chǎn)物，C既做氧化劑又做還原劑，且做氧化劑的C為1mol，做還原劑的為2mol，即物質(zhì)的量之比為1：2；（3）離子反應：H++OH-═H2O對應的反應可以是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，故可以是Ba(OH)2和HCl的反應，化學方程式為：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，由于是完全電離，故用等號，電離方程式為：。【點睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離；NaHSO4屬于強酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分。（12分）(一)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是，還原劑是。(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請將上述反應改寫成離子方程式：。(2)氧化劑是。(3)用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：。(4)在參加反應的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為?！敬鸢浮縉、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:3【分析】根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應中的對應項，化合價升高的元素是被氧化，所含元素的物質(zhì)是還原劑；降低的元素是被還原，所含元素的反應物是氧化劑；化合價的變化值即是得電子數(shù)、失電子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)。【詳解】(一)根據(jù)元素的化合價變化判斷：N元素由+5價降到+4價，S元素由0價降到-2價，故N、S元素被還原，C元素的化合價由0價升為+4價，被氧化。含N、S元素的反應物做氧化劑，即是KNO3、S，含化合價升高的反應物做還原劑，是C；（二）（1）根據(jù)單質(zhì)、氧化物不能改寫為離子，得出離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)元素N由+5價變?yōu)?2價，故含氮的硝酸做氧化劑，Cu元素化合價由0升為+2價，Cu做為還原劑；(3)根據(jù)雙線橋法的規(guī)則：(4)根據(jù)變價元素N由+5價變?yōu)?2價有2個N，沒有發(fā)生變化N有6個，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1:3；【點睛】轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價的升高總數(shù)等于化合價的降低總數(shù)，根據(jù)化合價的變化判斷對應項。19．（12分）Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：（1）上述試劑中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名稱是。Ⅱ.一份無色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、CO32-、OH－、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象。原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是,還不能確定是否存在的離子是?！敬鸢浮縆2CO3HCl蒸發(fā)結晶Na+、CO32-、OH-Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-Cl-【分析】Ⅰ．除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，根據(jù)氫氧化鋇可以將少量的Mg2+、SO42-分別沉淀而除去，但除雜時，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用再由鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl，最后純凈的氯化鉀溶液經(jīng)過蒸發(fā)結晶就可以得到氯化鉀晶體，以此解答；(1)