專題05 氯及其化合物知識串講+專題檢測

專題05氯及其化合物一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氯氣1.氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，1體積水能溶解約2體積Cl2，易液化化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)及價態(tài)分析化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)與可變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)，如2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3(棕紅色煙)；Cu＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))CuCl2(棕黃色煙)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn))與還原性化合物反應(yīng)與FeCl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl22Fe3+；與KI反應(yīng)：2I-＋Cl22Cl-＋I(xiàn)2；與SO2反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)氧化性與還原性與水反應(yīng)Cl2＋H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())H＋+Cl－+HClO（氯水多種成分）與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(工業(yè)制漂白液，或用于尾氣吸收)2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工業(yè)制漂白粉)2.新制氯水、久置氯水、液氯的比較新制氯水久置氯水液氯成分(1)三種分子：Cl2、HClO、H2O(2)四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、OH－、Cl－、H2OCl2顏色淺黃綠色無色黃綠色性質(zhì)酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2的性質(zhì)保存棕色瓶盛裝，置于陰暗處—低溫密封注意：（1）Cl2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色。（2）由于HClO的漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH。（3）氯水中有多種微粒，有的變化中可能有多種微粒參與反應(yīng)。（4）氯水的保存方法——避光（棕色試劑瓶）、密封。三、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1.漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO2.漂白粉其主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO3.次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性（1）漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。（2）強(qiáng)氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。四、氯氣的制備反應(yīng)原理用強(qiáng)氧化性的物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）將濃鹽酸中的-1價的氯氧化生成Cl2。MnO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2+Cl2↑+2H2O（鹽酸表現(xiàn)：還原性和酸性）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（鹽酸表現(xiàn)：還原性和酸性）裝置類型固＋液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(Δ),\s\do4(——→))),\s\do6())氣（如用KMnO4則不需加熱：固＋液→氣）氣體凈化Cl2（HCl、水蒸氣）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(飽和食鹽水),\s\do4(————→))),\s\do5(除HCl))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃硫酸),\s\do4(————→))),\s\do5(除水蒸氣))Cl2氣體收集向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理用NaOH溶液吸收，Cl2＋OH－Cl－＋ClO－＋H2O氣體驗滿通常用濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口：若試紙變藍(lán)色，則滿裝置圖注意：（1）加熱方式為微熱，滴加濃鹽酸不能過快，減少HCl揮發(fā)。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。（3）實驗結(jié)束后，先停止反應(yīng)并排出殘留的Cl2，再拆裝置，以免污染空氣。（4）澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用來吸收尾氣，多余Cl2應(yīng)通入NaOH溶液中。（5）MnO2在該反應(yīng)中作氧化劑，也可用KMnO4代替，故酸化高錳酸鉀時不可用鹽酸酸化。（6）隨著鹽酸濃度變稀，不能再反應(yīng)生成氯氣，也就是說MnO2過量，鹽酸也不會反應(yīng)完。五、Cl－的檢驗反應(yīng)原理Ag＋+Cl－AgCl↓(不溶于稀硝酸)試劑AgNO3溶液、稀硝酸操作方法少許待測液于試管中，滴加過量的硝酸（排除CO32－等離子的干擾），再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有氯離子。注意：必須先滴加過量的硝酸（排除CO32－等離子的干擾）酸化。一、單選題1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為與空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解2．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯3．是一種重要的化工原料，下列敘述中正確的是A．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水的酸性變強(qiáng)D．過量的Fe在中燃燒，生成4．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥5．實驗室用如圖裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置丙收集Cl2C．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2D．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl6．下列說法正確的是A．新制氯水保存在棕色細(xì)口試劑瓶中B．漂白粉可長期露置，暴曬也不會失效C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口有白霧D．用自來水(以為殺菌消毒劑)配制溶液不會變質(zhì)7．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-)，正確的操作是A．向少許未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生B．向少許未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，若有沉淀產(chǎn)生，則再加入鹽酸，看沉淀是否消失C．向少許未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生D．向少許未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生8．在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D9．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．將久置的氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水得淺綠色溶液D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水得藍(lán)色溶液10．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl311．已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．①處和③處 B．②處和④C．②處和③處D．②處、③處和④處12．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A．新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因為氯水中有Cl-C．久置氯水酸性將增強(qiáng)D．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性13．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗(均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{(lán)色，說明非金屬性C．若c處褪色，說明與發(fā)生反應(yīng)D．若d處褪色，說明具有漂白性二、填空題14．常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A、B、C、D；（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是；（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明條件）：（離子方程式）；（離子方程式）；（化學(xué)方程式）。15．氯氣(Cl2)是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、燃料和藥品等。Ⅰ.氯氣的制備氯氣在實驗室中可通過MnO2和濃鹽酸混合加熱制備，實驗裝置見圖；在工業(yè)上可通過電解飽和NaCl溶液獲得。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)裝置B的作用是。(3)裝置D用于收集Cl2，請將裝置D中的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整：。(4)裝置E用于吸收尾氣Cl2，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)電解飽和NaCl溶液對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023時，溶液質(zhì)量減少g。(假設(shè)生成的氣體全部逸出)Ⅱ.氯氣的應(yīng)用(6)可用Cl2和冷的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉中的有效成分是。(填化學(xué)式)(7)向KI溶液滴加過量氯水會生成IO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：Cl2+I-+H2O=IO+Cl-+____請補(bǔ)全產(chǎn)物，并將離子方程式配平。(8)Cl2O是次氯酸的酸酐，其制備方法之一是將Cl2通入HgO中即可制得，同時生成HgO?HgCl2。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：。

專題05氯及其化合物一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氯氣1.氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，1體積水能溶解約2體積Cl2，易液化化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)及價態(tài)分析化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)與可變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)，如2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3(棕紅色煙)；Cu＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))CuCl2(棕黃色煙)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn))與還原性化合物反應(yīng)與FeCl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl22Fe3+；與KI反應(yīng)：2I-＋Cl22Cl-＋I(xiàn)2；與SO2反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)氧化性與還原性與水反應(yīng)Cl2＋H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())H＋+Cl－+HClO（氯水多種成分）與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(工業(yè)制漂白液，或用于尾氣吸收)2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工業(yè)制漂白粉)2.新制氯水、久置氯水、液氯的比較新制氯水久置氯水液氯成分(1)三種分子：Cl2、HClO、H2O(2)四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、OH－、Cl－、H2OCl2顏色淺黃綠色無色黃綠色性質(zhì)酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2的性質(zhì)保存棕色瓶盛裝，置于陰暗處—低溫密封注意：（1）Cl2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色。（2）由于HClO的漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH。（3）氯水中有多種微粒，有的變化中可能有多種微粒參與反應(yīng)。（4）氯水的保存方法——避光（棕色試劑瓶）、密封。三、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1.漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO2.漂白粉其主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO3.次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性（1）漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。（2）強(qiáng)氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。四、氯氣的制備反應(yīng)原理用強(qiáng)氧化性的物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）將濃鹽酸中的-1價的氯氧化生成Cl2。MnO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2+Cl2↑+2H2O（鹽酸表現(xiàn)：還原性和酸性）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（鹽酸表現(xiàn)：還原性和酸性）裝置類型固＋液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(Δ),\s\do4(——→))),\s\do6())氣（如用KMnO4則不需加熱：固＋液→氣）氣體凈化Cl2（HCl、水蒸氣）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(飽和食鹽水),\s\do4(————→))),\s\do5(除HCl))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃硫酸),\s\do4(————→))),\s\do5(除水蒸氣))Cl2氣體收集向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理用NaOH溶液吸收，Cl2＋OH－Cl－＋ClO－＋H2O氣體驗滿通常用濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口：若試紙變藍(lán)色，則滿裝置圖注意：（1）加熱方式為微熱，滴加濃鹽酸不能過快，減少HCl揮發(fā)。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。（3）實驗結(jié)束后，先停止反應(yīng)并排出殘留的Cl2，再拆裝置，以免污染空氣。（4）澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用來吸收尾氣，多余Cl2應(yīng)通入NaOH溶液中。（5）MnO2在該反應(yīng)中作氧化劑，也可用KMnO4代替，故酸化高錳酸鉀時不可用鹽酸酸化。（6）隨著鹽酸濃度變稀，不能再反應(yīng)生成氯氣，也就是說MnO2過量，鹽酸也不會反應(yīng)完。五、Cl－的檢驗反應(yīng)原理Ag＋+Cl－AgCl↓(不溶于稀硝酸)試劑AgNO3溶液、稀硝酸操作方法少許待測液于試管中，滴加過量的硝酸（排除CO32－等離子的干擾），再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有氯離子。注意：必須先滴加過量的硝酸（排除CO32－等離子的干擾）酸化。一、單選題1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為與空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解【答案】D【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。2．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯【答案】B【詳解】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質(zhì)，只有Cl2，故D不符合題意；答案為B。3．是一種重要的化工原料，下列敘述中正確的是A．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水的酸性變強(qiáng)D．過量的Fe在中燃燒，生成【答案】C【詳解】A．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A錯誤；B．通入冷的石灰乳中，制得漂白粉，B錯誤；C．能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，次氯酸不穩(wěn)定見光分解為鹽酸和氧氣，故久置氯水主要成分為鹽酸、酸性變強(qiáng)，C正確；D．Fe在中燃燒生成，與鐵是否過量無關(guān)，D錯誤；答案選C。4．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥【答案】C【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；答案選C?！军c睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。5．實驗室用如圖裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置丙收集Cl2C．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2D．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【詳解】A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，裝置甲不能制取Cl2，故A錯誤；B．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，則可以用裝置丙收集Cl2，故B正確；C．氯氣有毒，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此可用裝置丁吸收尾氣中的Cl2，故C正確；D．氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用裝置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正確；故答案選A。6．下列說法正確的是A．新制氯水保存在棕色細(xì)口試劑瓶中B．漂白粉可長期露置，暴曬也不會失效C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口有白霧D．用自來水(以為殺菌消毒劑)配制溶液不會變質(zhì)【答案】A【詳解】A．新制氯水中次氯酸見光易分解，應(yīng)避光保存，A正確；B．漂白粉長期露置會與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，生成的次氯酸分解，而使漂白粉失效，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤；D．氯氣消毒的自來水中含有氯離子，會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D錯誤；故選A。7．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-)，正確的操作是A．向少許未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生B．向少許未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，若有沉淀產(chǎn)生，則再加入鹽酸，看沉淀是否消失C．向少許未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生D．向少許未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【詳解】Cl-可與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但與反應(yīng)的還有碳酸根離子，加入硝酸可除去碳酸根離子，則可用向少許未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生檢驗是否含有Cl-，答案為C。8．在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A項正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項錯誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項正確；答案選B。9．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．將久置的氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水得淺綠色溶液D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水得藍(lán)色溶液【答案】D【詳解】A．鈉在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，A錯誤；B．氯水久置變?yōu)橄←}酸，該物質(zhì)具有酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，但不能使試紙變?yōu)闊o色，B錯誤；C．鐵絲在氯氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水得黃色溶液，C錯誤；D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生CuCl2，反應(yīng)過程中會看到棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水得藍(lán)色CuCl2溶液，D正確；故合理選項是D。10．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【詳解】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯誤；C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案為D。11．已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．①處和③處 B．②處和④C．②處和③處D．②處、③處和④處【答案】D【分析】與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生，用飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，用濃硫酸干燥后，通入與金屬反應(yīng)，尾氣可用NaOH溶液吸收。【詳解】①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯誤。故選D。12．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A．新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因為氯水中有Cl-C．久置氯水酸性將增強(qiáng)D．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性【答案】D【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強(qiáng)氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完的氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項正確；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，故B項正確；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，故C項正確；D．新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D項錯誤。故答案為：D。13．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗(均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{(lán)色，說明非金屬性C．若c處褪色，說明與發(fā)生反應(yīng)D．若d處褪色，說明具有漂白性【答案】A【詳解】A．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．具支試管產(chǎn)生氯氣在a處于KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，無法得到非金屬性，B錯誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也能與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，不能說明是與發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，溶液堿性變?nèi)?，酚酞溶液褪色，不是氯氣的漂白性造成的，D錯誤；故選：A。二、填空題14．常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A、B、C、D；（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是；（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明條件）：（離子方程式）；（離子方程式）；（化學(xué)方程式）?！敬鸢浮繛辄S綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大【分析】常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，氯氣與水反應(yīng)生成B和D，B光照分解生成D，則B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A為Cl2、B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO，故答案為：Cl2；HClO；NaCl；HCl；(2)A為氯氣，在通常情況下，氯氣是一種黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大，故答案為：為黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大；(3)氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl?+HClO，氯氣和NaOH的反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為，故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl?+HClO；Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O；。15．氯氣(Cl2)是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、燃料和藥品等。Ⅰ.氯氣的制備氯氣在實驗室中可通過MnO2和濃鹽酸混合加熱制備，實驗裝置見圖；在工業(yè)上可通過電解飽和NaCl溶液獲得。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是