高考化學(xué)考前沖刺20天之高考熱點(diǎn)回扣課時(shí)作業(yè)高考熱點(diǎn)課4位構(gòu)性的綜合推斷

(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題1．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z與W位于同周期，它們能形成ZW型離子化合物，下列判斷正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：HnX<HnWB．原子序數(shù)：W>Y>Z>XC．離子的還原性：X>WD．原子半徑：Y>Z>X答案B解析依題意知，W為Cl；X與W同主族，則X為F；F與Cl的原子序數(shù)之和為26，則Y為Al，Z與W(Cl)都在第三周期，且它們形成ZW型離子化合物，則Z為Na。即它們?cè)谥芷诒淼南鄬?duì)位置為：逐項(xiàng)分析：A應(yīng)為HnX>HnW，錯(cuò)誤；B正確；C應(yīng)為X<W，錯(cuò)誤；D應(yīng)為Z>Y>X，錯(cuò)誤。2．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2aA．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a2B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))答案D解析若a＝2，則X為N；若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。3．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案C解析aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種元素在周期表中的相對(duì)位置如下：據(jù)此可知，原子半徑為B>A>C>D，原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑為C3－>D－>B＋>A2＋，單質(zhì)的還原性為B>A>C>D，故只有C正確。4．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X答案D解析根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。5.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性答案D解析根據(jù)題意，在短周期元素中，X與W屬于同族元素，且W的原子序數(shù)為X的2倍，可以得出X為氧元素，W為硫元素，由此可以推出Z為磷元素，Y為硅元素，T為砷元素。X、W、Z元素的原子半徑依次遞增，但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>W>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Y、Z元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，但W元素(即硫)可以以單質(zhì)形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤。WX3(SO3)是分子晶體，氣化時(shí)需克服分子間作用力，YX2(SiO2)是原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。As位于元素周期表中第四周期、第ⅤA族，是金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界處，故As的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性；根據(jù)同周期元素最高、最低化合價(jià)遞變規(guī)律，As的最高化合價(jià)是＋5，最低化合價(jià)是－3，As2O3中As的化合價(jià)是＋3，則As2O3具有氧化性和還原性，D項(xiàng)正確。6．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A>CB．C、D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子均可促進(jìn)水的電離C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．含D的鹽溶于水一定顯酸性答案B解析根據(jù)提供信息，可以推斷出A為Be，B為C，C為Mg，D為Al，E為Si。金屬性：Mg>Be，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<C，A錯(cuò)誤；鎂離子、鋁離子在水溶液中都能發(fā)生水解，可以促進(jìn)水的電離，B正確；CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不相似，C錯(cuò)誤；含鋁元素的鹽溶于水可能顯酸性，如AlCl3溶液，也可能顯堿性，如NaAlO2溶液，D錯(cuò)誤。7．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)ZB．Z的單質(zhì)在空氣中加熱，生成一種耐高溫物質(zhì)C．Y、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)D．X、Y兩種單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物答案D解析由關(guān)系圖可推知X是O，Y是Na，Z是Al，R是S。A項(xiàng)，電解熔融Al2O3可以冶煉Al，正確；B項(xiàng)，Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可作耐火材料，正確；C項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以與NaOH反應(yīng)，又可以與H2SO4反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤。8．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為b－a；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為b－1、b。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．氧化物的水化物的酸性：W>ZC．W的氣態(tài)氫化物能與Z的氣態(tài)氫化物化合成鹽D．X與Y形成的化合物常溫下不能與任何酸反應(yīng)答案C解析根據(jù)提供信息，可以推斷W為N，X為O，Y為Si，Z為S。A項(xiàng)，非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W的氧化物的水化物有HNO2、HNO3，Z的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，沒(méi)有指明是哪種含氧酸，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3與H2S可以化合生成(NH4)2S或NH4HS，正確；D項(xiàng)，O與Si形成的SiO2常溫下能與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤。9．元素周期表的一部分如圖所示。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4B．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)C．XZ2、XW4與YW3都是非極性分子D．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低答案A解析解題突破口為“X元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍”，可推知X為C，再依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，得出Y為N，Z為S，W為Cl，T為Ge。根據(jù)元素周期律知，同主族元素性質(zhì)具有相似性，C和Ge同主族，常見化合價(jià)為＋4，A項(xiàng)正確；未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物，則對(duì)應(yīng)水化物的酸性無(wú)法判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2、CCl4為非極性分子，NCl3為極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的氫化物有CH4、C2H6等，氮的氫化物有NH3、N2H4等，沸點(diǎn)高低無(wú)法判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，是我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)的，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：Y>Z>R>TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同答案D解析R的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第2周期，T無(wú)正價(jià)，則T為F；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同族，則X為Mg或Ca，若X為Mg，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍，則W為Ne，與題意不符，若X為Ca，則W為Si，與題意相符。Y為L(zhǎng)i，Z為Be，R為O，T為F，四者位于同周期，則元素的原子半徑從左向右依次減小，A項(xiàng)不符合題意。W為Si，R為O，T為F，非金屬性F>O>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>SiH4，B項(xiàng)不符合題意。X為Ca，Z為Be，金屬性Ca>Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Ca(OH)2>Be(OH)2，C項(xiàng)不符合題意。XR2、WR2分別為CaO2、SiO2，O在兩種化合物中的化合價(jià)分別為－1、－2，D項(xiàng)符合題意。二、非選擇題11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)M元素位于周期表中的第______周期第______族。(2)Z元素是________，其在自然界中常見的二元化合物是________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)四種元素中的________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。答案(1)三ⅥA(2)SiSiO2(3)C＋2Seq\o(=,\s\up17(高溫))CS2極性(4)MgMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑解析短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素，M是S元素。(1)M元素是S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以位于周期表中的第三周期第ⅥA族。(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2Seq\o(=,\s\up17(高溫))CS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵。(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。12．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因____________________________________。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。答案(1)(2)8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O(3)ⅤAP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)(5)Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up17(高溫))2AlN＋3CO解析由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應(yīng)生成NH4HSO3。13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請(qǐng)回答：(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含有10個(gè)電子，寫出其電子式：__________________________________。(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為________。(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體