湖南省十三校2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

湖南省十三校2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

2、H2c2。4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

其中月g:器葭））或坨賢。

下列說法正確的是

C(HCO)

A.直線I表示的是1g24與pH的變化關(guān)系

c(C2Ot)

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.C(HC2O4)>c(C2。：)>C(H2c2O4)對(duì)應(yīng)1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2C)4)+c(C2C)j)對(duì)應(yīng)pH=7

3、25℃時(shí)，向10mL0.lmol.IJiNazCXX,溶液中逐滴加入20mL0,lmol.ITi的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HC1溶液滴加一半時(shí)：c（CF）＞c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO|-）

B.在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO；'）=c（HCO'）＞c（OH'）＞c（H+）

C.當(dāng)pH=7時(shí)：c（Na+）=c（CF）+c（HCOj）+2c（CO|'）

D.當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Na+）＞2c（H2co3）+2c（HCO3）+2c（CC）3）

4、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲(chǔ)B.石油的分儲(chǔ)C.石油裂化D.石油裂解

5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCh溶液顏Fe"能催化HM分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無NH；

于試管口

A.AB.BC.CD.D

6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色

ANCh-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機(jī)物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2cCh溶液

有氣體生成

CKsp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時(shí)間后

A.AB.BC.CD.D

7、2019年上海、西安等城市先后開始實(shí)施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡

其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料

8、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都

是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O②CO3*③AF+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

9、美國科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，Li+由a極通過固體電解液向b極移動(dòng)

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣

10、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號(hào)，115號(hào)元素名稱為“鎂”，符號(hào)為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價(jià)為-3B.Me的最高價(jià)氧化物的化式為MC2O5

C.的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使櫻Me轉(zhuǎn)化為急Me

11、M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCL,中含有的C—C1鍵數(shù)為0.4M

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有O.INA個(gè)陽離子

12、下列說法不正確的是

A.常溫下，在的HNCh溶液中，由水電離出的c(H+)V.,,，三

2-

B.濃度為0.1mol?L-i的NaHCCh溶液：c(H2co3)＞c(CO3)

C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

13、部分共價(jià)鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是

共價(jià)鍵C-CC=CC三C

鍵長(nm)0.1540.1340.120

鍵能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm

B.C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能

C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷

D.烯點(diǎn)比快燒更易與澳加成

14、下列說法不正確的是()

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()

B.<加熱NaHCCh固體

C.ac“ma制取并觀察Fe(OH)2的生成

1-N>OHmiff

機(jī)物油

rFcSO.溶裱

jA二

jy一

D.f'記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

\1匚

16、已知：①K2cO3+CO2+H2O—2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成

沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是

-rr?CG)rtHCfS)?CC(￡)

17、某溶液中含有較大量的cr,CO3*、OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNC>3

B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后力口Mg(NO3)2

C.先力口AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

18、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)

法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和Sth的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O2

19、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2C>2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是()

ABCI)

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Ch

20、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應(yīng)生成SO2

B向A1C13溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1(OH)3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-

靜置

A.AB.BC.CD.D

21、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

22、

CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.1B.1

CH3—C=CH—CH,OL—CH=CH—CH,

--CIL—CH=CH—CHJ-

C.D.CO2

—?,、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與丫能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫

出：

（1）W的元素符號(hào)其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）鋅元素跟丫元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—。

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈾”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。_o

八八COOH

24、（12分）香豆素-3-竣酸IJ1是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

COOCHCOOH

三步反應(yīng)(DNaOHHX)

1

RCOORI+R7OH'rRCOOR.+RiOH(R代表崎基)

00Q0

IIIIi.NaH

RCO&+R2cH2COR3..H(;|-RCCHCOR,+R1OH

R2

(l)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：；苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為。

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCJI,

COOCH,

請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物］_____________；中間產(chǎn)物n_____________

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8C,42℃以上會(huì)分解生成Cb和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

II.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CbO氣體,用水吸收CbO（不含CL）制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題:

⑴裝置D的作用為o

⑵配平裝置B中的反應(yīng)___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCl+NaHCOao寫出CM）的結(jié)構(gòu)式為。

（3）裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是。

（4）各裝置的連接順序?yàn)锳-———E。

⑸此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是o（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為go

26、（10分）硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

HCIHlBaCijHn.faBaO.

ABCD

（1）B裝置的作用是o

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式。若去掉C是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因____________o

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezCh的物質(zhì)的量為ymoLD中沉淀物

質(zhì)的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵核在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:

27、（12分）NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh

的工藝流程如下：

冷的NaOH溶液

⑴C1O2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2so4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向CKh發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：。

⑶吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為o

（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4o

28、（14分）富銀三元層狀氧化物L(fēng)iNio.8Coo.iMno.i02（NCM811）作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研

究，納米級(jí)Ti（h形成的表面包覆對(duì)提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Li在元素周期表中的位置為_；基態(tài)Ni的電子排布式為基態(tài)Co3+有一個(gè)未成對(duì)電子。

⑵制備NCM811的過程中，殘余的Li2cCh會(huì)破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是――，其中C原子的雜化方式為

(3)該電池初始充電過程中，會(huì)有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。。鍵和兀鍵數(shù)目之比為

(4)TiCh的晶胞(a=P=Y=90°)如圖所示：

TiCh晶體中O原子的配位數(shù)是一，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為一g/cnr3(列出計(jì)算式)。

29、(10分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)C。的簡化電子排布式：［Ar］,C02+有個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Na3［Co(Nth)6］常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO］的中心原子的雜化形式為,空間構(gòu)型為。

大兀鍵可用符號(hào)D］表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大花鍵可表示為則N。：中大兀鍵應(yīng)表示為o

(3)配合物［Cu(En)“SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)”SC>4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是。

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,CU的密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確;

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)

非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2^B

【解題分析】

A.二元弱酸草酸的K]),(二09也)?),當(dāng)[gy=o時(shí)，pH=Tgc(H+)=TgK,pHi=1.27<

c(H2c2O4)C(HC2O4)

,C(H,C,O)

P34.27,表明所以直線I表示的是lg3蘇可4與pH的變化關(guān)系，直線II表示的是

C(HCO)

24與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

c(C2Ot)

…?C(HC,O)?c(H+),1cr,C(HCO),c(H+)?1,?re-—―口

B.pH=0時(shí)，1gV4=lg-^—=lg—=471.27,lg"294:=^~^—=lg—=127,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

c(C2O4)K2K2C(HC2O4)K、K}

a=1.27,b=4.27,故B正確；

+a-427

C.設(shè)pH=a,c(H)=10","HC??)=，(H)己。4您.,C(HC2O4)>c(C2O4),10">l,貝！J4.27-a>0,解得

c(C?O4)K]

++2+554

…r-_c(HC2O4)c(H)c(C2Ot)c(H)_C(C2O；)C(H)c(C2Ot)__IO_in2a_554

aV4.27,A.,K--------------------------x—,--1U,

22+2a

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10

當(dāng)C(C2(D；)>C(H2c2O4),102a-5M>l,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以MHCzOpAMC?。：)>c(H2c2O4)對(duì)

應(yīng)2.77VpH<4.27,故C正確；

+++

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C()+C(OH),當(dāng)C(K+)=C(HC2O4)+2C(C2。：)時(shí)，c(H)=c(OH),對(duì)應(yīng)

pH=7,故D錯(cuò)誤；

故選B。

3、A

【解題分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh、NaCl,此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、電荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),則c(CI)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),

2

c(Cr)<c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO3-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na?CO3溶液中加入鹽酸，使CO3?-轉(zhuǎn)變?yōu)镠e。。則有c(Na+)>c(HCC>3-)。圖中A點(diǎn)，c(HCO3-)=c(CC>32-),又A

點(diǎn)溶液呈堿性，有c(OW)>c(H+),B項(xiàng)正確；

C.Na2cO3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),當(dāng)pH=7時(shí)有

c(Na+)=c(Clj+c(HCO-)+2c(CO^),C項(xiàng)正確;

D.Na2cO3溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO392C(CO32-)。圖中pH=5時(shí)

有82放出，貝！I溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCC)3)+2c(COj,D項(xiàng)正確。

本題選A。

【題目點(diǎn)撥】

判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。

4、B

【解題分析】煤的干儲(chǔ)有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；石油的分儲(chǔ)是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石

油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子煌斷裂為小分子

崎，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；石油裂解是大分子燒斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,

故D錯(cuò)誤。

5、C

【解題分析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯(cuò)誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯崎，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；錢鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+,故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代垃，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

6、D

【解題分析】

A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明NO3?被鋁還原生成氨氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物丫不能反應(yīng)，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸領(lǐng)沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>KSP(BaCO3),不能

比較Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3),故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握離子檢驗(yàn)、物

質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。

7、D

【解題分析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯(cuò)誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯(cuò)誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

8、B

【解題分析】

凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

9、D

【解題分析】

A.鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)

誤；

B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)

誤；

C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故C錯(cuò)誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi則消耗Imol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=112L,

故D正確；

故答案為D。

10、B

【解題分析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Me為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價(jià)為+5價(jià)，

最高價(jià)氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.鑿Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯(cuò)誤；

D.鑿Me和償Me互為同位素，是饃元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、B

【解題分析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8g。2混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確；

C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故c錯(cuò)誤；

68s

D.熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO=K++HSO；6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量=;~+—-=0.05mol,

44136g/mol

含0.05mol陽離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對(duì)象，題目難度不大。

12、D

【解題分析】

試題分析：A.硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoH/i的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=l()T3mol/L

＜,/37,A正確；B.濃度為O.lmoFL-i的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝！Jc(H2c。3)

2-

＞c(CO3),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等

13、C

【解題分析】

A.苯中的化學(xué)鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故C錯(cuò)誤；

D.雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯煌比煥煌更易與漠加成，故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于煥煌和烯煌都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來分析，化學(xué)鍵強(qiáng)

度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。

14、D

【解題分析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.加熱固體，試管□應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為U.80mL,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

16、B

【解題分析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時(shí)考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【題目詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時(shí)沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息

可以知道，此時(shí)溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時(shí)發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng)，不管怎么樣都不會(huì)再有沉淀產(chǎn)生，但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會(huì)減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時(shí)沉淀逐漸減少最后為零，則選項(xiàng)B符合題意，故答案選B。

17、D

【解題分析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32、OIF兩種離子反應(yīng)；AgNCh能與C「、CO32,

OIF三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO3?一反應(yīng)，所以先加Ba(N(h)2除去CCh%再加Mg(N(h)2除去OH，最

后加AgNCh只能與C「反應(yīng)。

答案選D。

18、C

【解題分析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②C1O2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，C1O2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

19、C

【解題分析】

探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HCI和水蒸氣，C裝置試管為Na2(h與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HCI和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化鎰和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

20、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CC14,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有12,故不選D；答案選B。

21、C

【解題分析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【題目詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故C符合；

答案選C。

22、A

【解題分析】

A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH-CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題（共84分）

23、O8H-O-O-HV型3NH++H2O^^NHH2O+H+

H43

BiC13+H2O^^BiOCU+2HCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理，因?yàn)锽iOCl中的C1的化合價(jià)為-1

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為N%,Z為N元素；H與丫能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HCL丫為CI元素；H、CkN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NHKl,據(jù)此解題。

【題目詳解】

由分析知：W為O元素、X為H元素、丫為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

⑴由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H-O和0-0鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；

（3）Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為NM,其電子式為H：，上

（4）H、CkN三種元素組成的離子化合物為NH4cL在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

++

方程式為N