高考化學(xué)一輪作業(yè)階段檢測(cè)三化學(xué)反應(yīng)原理

階段檢測(cè)三化學(xué)反應(yīng)原理(教師專(zhuān)用)

第I卷

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的)

L下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()

A.穩(wěn)定性:H2O>NH3

B.堿性:NaOH>Al(OH)3

C.氧化性:F2>C12

D.酸性:CH3coOH>H2co3

2.CO和叢在ThNis作用下可以合成CH4?

1

已知溫度為T(mén)時(shí):①C0(g)+H20(g)^=CO2(g)+H2(g)AH=41kJ-mol

1

②CH4(g)+2H2O(g)-4H2(g)+CO2(g)AH=+165kJmol

下列說(shuō)法不正確的是()

A.催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的AH

B.①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

C.②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.CO(g)與叢⑥合成CH“g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

3.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是()

A.由C(s,石墨)^=C(s,金剛石)AH=+L9kJmoli可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多

+

C.由H(aq)+OH(aq)-H2O(1)AH=57,3kJ-moP可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶

液混合，放出的熱量為57.3kJ

D.2g也完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+Ch(g)——2H2O(1)

AH=285.8kJmol1

4.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)=H2(g)+b⑸AH>0,若0~15s內(nèi)c(HI)由0.1molL1降

到0.07mol-L\則下列說(shuō)法正確的是()

A.0~15s內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率v(l2)=0.001molL'-s1

B.c(HI)由0.07mol-L1降到0.05mol-L1所需的時(shí)間小于10s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

5.CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用C0與H,在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=

CH30H(g)。按n(CO)：n(H2)=l：2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在

不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()

A.pi<p2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%

6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

1

A.圖1表示H2與02發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJmol

B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的

pH大于同濃度的NaB溶液的pH

7.在容積一定的密閉容器中，放入一定量的一氧化氮和足量的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2N0(g)=

CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH>0

B.若該反應(yīng)在Ti、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為Ki、庫(kù),則KI<K2

C.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>丫逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、pc、PD,貝IPC=PD>PB

8.下列說(shuō)法正確的是()

A.NaHSCU在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSCU——Na++H++SO^-

B.H2cO3是弱酸，故Na2cCh是弱電解質(zhì)

C.KC103和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KC1O3和SO3為電解質(zhì)

D.NaHCCh在水溶液中電離:NaHCCh——Na++HCO^HCO3-H++CO1-

9.室溫下,分別用0.1moLLi溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()

A.向NaHCO3溶液中通入C02至pH=7:c(Na+)=c(HCOg)+2c(CO。

B.向CH3coONa溶液中加入等濃度、等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl)

C.向NaHSCU溶液中加入等濃度、等體積的Ba(0H)2溶液:pH=13

D.向氨水中加入少量NH4cl固體：，:C：、增大

10.下列說(shuō)法中正確的是()

A.A1C13溶液和A12(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCb溶液時(shí)，將FeCh固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C.向CuCb溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

11.已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡:Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH(aq)Kp=4.7xl()6,下列措

施可使Ksp增大的是()

A.升高溫度

B.降低溫度

C.加入適量CaO固體

D.加入適量Na2cCh固體

12.實(shí)驗(yàn)：

11

①0.1mol-LAgNO3溶液和0」mol-LNaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;

②向?yàn)V液b中滴加0.1mol-L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1mol-L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是()

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl

D.實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgCl更難溶

13.常溫下，向20mL某鹽酸中逐滴加入0.1mol-L1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,

下列敘述正確的是()

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1

B.在①、②之間的任意一點(diǎn):c(Cl)>c(NH拉c(H+)>c(OH)

C.在點(diǎn)②所示溶液中:c(NH才)=c(Cl)>c(OH)=c(H+),且V<20

D.在點(diǎn)③所示溶液中:由水電離出的c(OH)>107moLLi

14.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是()

2

A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-2Ag+S

B.圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D.圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

15.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能，其總反應(yīng)為2cH2

-CH2+O2-2cH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法不亞確的是（）

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

+

B.每有0.1mol02反應(yīng),則遷移0.4molH

C.正極反應(yīng)式為CH2-CH22e+2OH-~CH3CHO+H2O

D.負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素

Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01moLUr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合

物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

第n卷

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是

地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（DL的元素符號(hào)為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小

的順序是（用元素符號(hào)表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面上升,（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）最后燒瓶?jī)?nèi)溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

（精確到0.001）o

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)

為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。

(4)同溫同壓下,70mLZL2與10mLL2混合后與水反應(yīng),余下的氣體為(填化學(xué)式)，體積為

mLo

18.(10分)(1)“神七”登天譜寫(xiě)了我國(guó)航天事業(yè)的新篇章?；鸺招枰吣苋剂?，通常用股(N2H4)作燃

料,N2O4作氧化劑。

已知:N2(g)+2O2(g)^=2NC)2(g)AH=+67.7kJ-mol1

1

N2H4(g)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)AH=534.0kJmol

1

2NO2(g)-N2O4(g)AH=52.7kJmol

試寫(xiě)出氣態(tài)脫在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

(2)已知2molSCh(g)氧化為2molSC)3(g)的能量變化如圖所示：

①寫(xiě)出SO2(g)氧化為SCh(g)的熱化學(xué)方程式:-

②氧化SO2時(shí),工業(yè)上常加入V2O5作催化劑,其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2+V2O5—SO3+2VO2,4VO2+O2—

2V2O5；上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為(填“a”或"b”)。

⑶在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的。2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如

下轉(zhuǎn)化:2CO2——2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為40H4e——O2T+2H2。,則陰極反應(yīng)

為o

(4)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

向日面時(shí)背日面時(shí)

如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為

________molo

19.(10分)中國(guó)自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說(shuō)。雌黃(As2s3)和雄黃(As4s4)都是自然界中常見(jiàn)的神化物,

早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效，也用來(lái)入藥。

(1)碑元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①I(mǎi)中，氧化劑是o

②II中，若1molAs4s4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式是.?

(2)111中產(chǎn)物亞種酸(H3ASO3)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

①人體血液的pH在7.35-7.45之間，用藥后人體中含碑元素的主要微粒是。

②將KOH溶液滴入亞碑酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③下列說(shuō)法中正確的是(填字母序號(hào))。

a.n(H3AsO3):n(H2AsOg)=l：1時(shí)，溶液顯堿性

+

b.pH=12時(shí),溶液中c(H2As03)+2c(HAsOi")+3c(AsOi-)+c(OH)=c(H)

c.在K3Ase)3溶液中,c(AsOg-)>c(HAsO/>c(H2AsO&)

(3)工業(yè)含碑(III)廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是:鐵鹽混凝劑在溶液中形成Fe(OH)3膠粒，其表面帶有

正電荷，可吸附含碑化合物。經(jīng)測(cè)定，不同pH條件下鐵鹽對(duì)含碑(III)化合物的去除率如圖所示。

pH在5~9之間時(shí)，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對(duì)含碑(III)化合物的吸附效果增強(qiáng)。結(jié)合(2)和(3)中圖示解

釋可能的原因:_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________O

20.(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池

裝置，反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4C1溶液，石墨電極反應(yīng)式為，這是由于NH4C1

溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因,

用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式:，然后滴加幾滴硫氧化鉀溶液，溶液變紅,繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去,同學(xué)們

對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”。如果+3價(jià)鐵被氧化為FeON，

試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)其他條件不變，若將鹽橋換成銅導(dǎo)線與石墨，如圖所示。一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酥溶液，

現(xiàn)象是，電極反應(yīng)為；乙裝置中石墨(1)為極(填“正”“負(fù)”“陰”或

“陽(yáng)”),乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為，產(chǎn)物常用檢

驗(yàn),反應(yīng)的離子方程式為。

21.(10分)在巴黎召開(kāi)的第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)主題是減少溫室氣體的排放量，人們用不同的方法將CO2

進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用。

(1)處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)+O2(g)-----2H2O(1)AH=283.0kJ/mol

2CH3OH(l)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)AH=726.0kJ/mol

寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程

式:；

(2)CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯燃：

2co2(g)+6H2(g)=C2H“g)+4H2O(g)AH=QkJ/mol

在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H,)=l：3投料,下圖表示平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的關(guān)系。

①Q(mào)0(填“〉”"=”或“<”);

②曲線b表示的物質(zhì)為;

(3)在酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO?可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有;

②b為電源的(填“正”或“負(fù)”)極,電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式

為；

(4)以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①過(guò)程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

②過(guò)程2中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

答案精解精析

第I卷

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的)

1摩答案DCH3coOH不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能利用元素周期律解釋酸

性:CH3coOH>H2co3。

2a答案CA項(xiàng)，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的AH;B項(xiàng),411=反應(yīng)物的鍵能總和生成

物的鍵能總和，由于反應(yīng)①的AH4,故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和;C項(xiàng),反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，

故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量;D項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律,由①②可得:CO(g)+3H2(g)——CH4(g)+H2O(g)

AH=(41kJ-moP)(+165kJmol1)=206kJ-mol\為放熱反應(yīng)。

3代答案A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確;等質(zhì)量

的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量更多，故B錯(cuò)誤;含1molCH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，醋酸為弱酸，溶于水電離需要吸熱,放出熱量小于57.3kJ,故C錯(cuò)誤;2gH2的物質(zhì)的量為

1mol,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),AHQ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=571.6

kJ-mol1,?D錯(cuò)誤。

4摩答案D12呈固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),m°iL=0Q02

molLki,若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t=°07R廣:誓m—Zios,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)

O.OOZmolL'xs1

速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10s,B錯(cuò)誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快,C錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積，增

大了壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,D正確。

5代答案DA項(xiàng),CO(g)+2H2(g)nCH30H(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向

移動(dòng),CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，故pi>p2;B項(xiàng)，升高溫度,CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，即AH<O;C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),A、B點(diǎn)溫度不同,所以平衡常數(shù)不同;D項(xiàng)，設(shè)起始時(shí)

CO的物質(zhì)的量為amol,由三段式知：

CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)

起始量(mol):a2a0

變化量(mol):x2xx

平衡量(mol):ax2a2xx

依據(jù)題意知xlOO%=5O%,x=O.75a,故CO的轉(zhuǎn)化率為此義100%=75%。

3a-2xa

6.M答案CA項(xiàng),水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱不是241.8kJ-mol\錯(cuò)誤;B項(xiàng)，增大壓強(qiáng),平衡向

氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的含量降低,因此圖2不能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)

2A(g)+2B(g)n3c(g)+D(s)的影響，錯(cuò)誤;C項(xiàng),金屬活動(dòng)性:K>Na,所以反應(yīng)速率K>Na,且等質(zhì)量的鉀、鈉

分別與足量水反應(yīng)時(shí),K放出的氫氣少，因此甲為鈉，正確;D項(xiàng)，由圖4可知酸性HA>HB,則相同條件下NaA

溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,錯(cuò)誤。

7.M答案CA項(xiàng),隨溫度升高,NO濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的AH<O;B項(xiàng),對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度

升高,K減小，故KI>K2;C項(xiàng)，在T,時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則反應(yīng)在正向進(jìn)行，所以v正>丫逆;D項(xiàng),其他條

件相同時(shí)，溫度越高，壓強(qiáng)越大,PC>PD=PBo

+

8.M答案DA項(xiàng),NaHSCU在熔融狀態(tài)下的電離方程式應(yīng)為NaHSO4-Na+HS04;B項(xiàng),Na2cO3是鹽，為

強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng),SO3為非電解質(zhì);D項(xiàng),NaHCCh為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而HCO3為弱酸酸式酸根，部分電離，

電離方程式應(yīng)用“0”。

9摩答案CA項(xiàng)，由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC()3)+2c(CO/),又因?yàn)閏(H+)=c(OH),所以

c(Na+)=c(HC0g)+2c(C0〉;B項(xiàng)，二者反應(yīng)后所得溶液為CH3co0H和NaCl的混合溶液，所以

+

c(Na)=c(Cl);C項(xiàng)，二者混合后Ba(OH)2ag：,c(OH)=L=Q()5皿。］］、所以pH<13;D

項(xiàng)，媼嚕片品，加入NH4cl后溶液堿性減弱,c(OH)減小，所以增大。

C(NH3H2O)C(OH')C(NH3H2O)

10摩答案CA項(xiàng)，加熱促進(jìn)水解,由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為AbO3,后

者最終產(chǎn)物為A12(SO4)3；B項(xiàng)，將FeCb固體溶解在硫酸中，會(huì)引入雜質(zhì)SO么應(yīng)溶解在鹽酸中;C項(xiàng)，由于Fe3+

水解,Fe3++3H2。-Fe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H：從而使其水解完全，除去Fe3+;D項(xiàng)，泡沫滅火器中常使

用的原料是NaHCCh和Ab(SO4)3=

11摩答案BCa(OH)2的Ksp隨溫度的升高而減小。

12.0答案B由題干信息可推知,AgNCh溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng),AgNCh+NaCl—AgClJ+NaNCh,沉

淀c為AgCl(白色)，濾液b為NaNCh溶液,AgCl雖然為難溶性物質(zhì)，但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍

有極少量的Ag+,當(dāng)加入KI溶液時(shí),Ag++I——Agl1,生成了溶解度更小的Agl沉淀。故可判定B項(xiàng)錯(cuò)誤，

其他選項(xiàng)正確。

13摩答案BA項(xiàng)，鹽酸的初始pH=l,則c(HCl)=c(H+)=0.1mol-L^B項(xiàng),在①、②之間的任意一點(diǎn),溶液的

pH<7,c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(NH才)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),c(Cl)>c(NH^);C項(xiàng)，鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時(shí)，

氨水體積為20mL,由于NH機(jī)的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性時(shí)，需增加氨水的用量，即pH=7時(shí),V>20;D

項(xiàng),點(diǎn)③時(shí)，溶液中含有過(guò)量的NH3H2O,NH3H2O電離出來(lái)的OH抑制水的電離，故由水電離出的

cCOHKlO^ol-L1.,

14度答案AA項(xiàng),形成原電池,A1為負(fù)極，被氧化,Ag2s為正極，被還原,正極反應(yīng)式為Ag2s+2e——

2Ag+S2;B項(xiàng)，銅為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)，不能溶解，石墨電極上生成氧氣;C項(xiàng)，圖c中的X極若為負(fù)極,粗銅為

陰極，而電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極;D項(xiàng),該裝置有外接電源，屬于“有外加電流的陰極保護(hù)法”o

15摩答案CA項(xiàng),原電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;B項(xiàng),由O2+4H++4e——2H2。可知海有0」mol02

反應(yīng),則遷移H+0.4mol;C項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O?+4H++4e—2H2O;D項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)式為CH?

=CH22e+H2O——CH3CHO+2H+,氫離子濃度增大,溶液的pH減小。

16段答案C根據(jù)題意，不難推出n為C12,m為H2O,q為HClO,r為HCl,p為烷妙,s為一氯代烷、二氯代

烷等的混合物，從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl?A項(xiàng)，原子半徑大小為H<O<C(即

W<Y<X),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，元素的非金屬性為O>C1>C(即Y>Z>X),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y的氫化物有氏。2、H?。,二者在常

溫常壓下均為液態(tài),正確;D項(xiàng),X的最高價(jià)氧化物的水化物為H2cCh,屬于弱酸,錯(cuò)誤。

第n卷

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

17摩答案(1)0第三周期第IIIA族A1>C>N>O>H

Hff

⑵HNHH-N-N-H0.045mol-L1

(3)34H2SeO4

(4)NO10

代解析X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為H、C、N、

O;M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為AL

4；

(2)A為NH3,B為N2H裝滿NH3的干燥燒瓶倒扣在水槽中，溶液充滿燒瓶,設(shè)燒瓶容積為V,則

.

22.4L/mol11

c==~0045mol-L;

V22.4L/mol

(3)Se原子序數(shù)比O大26,則Se的原子序數(shù)為34,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SeO4;

(4)NO2與O2混合通入水中首先發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O——4HNO3,10mLO2消耗40mLNO2,剩余30mL

NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O——2HNO3+NO,則剩余氣體為NO,體積為10mL。

1

18摩答案(1)2N2H4(g)+N2CU(g)-3N2(g)+4H2O(g)AH=1083.0kJ-mol

⑵①2SO2(g)+O2(g)02so3(g)AH=198kJ-mol1②b

⑶2co2+4e+2H2O-2co+4OH(或CO2+2e+H2O—CO+2OH)

(4)2

上解析⑴根據(jù)蓋斯定律可知2N2H4(g)+N2C)4(g)—3N2(g)+4H2O(g)AH=1083.0kJmol'o

(2)V2O5為催化劑，能降低反應(yīng)的活化能,但焰變不變。

(4)2H2O-2H2?+02T

1mol0.5mol

所以該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。

19段答案⑴①As2s3

一定條件

②As4s4+7023"2AS2O3+4SO2

⑵①H3ASO3②H3ASO3+OH—H2AS03+H2O③ac

(3)pH在5~9時(shí)，主要微粒為H3ASO3和IhAsOg,由于Fe(0H)3膠粒表面帶正電荷,可以吸附帶負(fù)電荷的微粒,

隨著pH上升,H2ASO3含量變大，吸附效果變好。此外,pH升高更利于水解，促進(jìn)Fe(OH)3生成,Fe(OH)3含量

升高,吸附效果變好

*解析(1)①由元素化合價(jià)變化可得出As2s3是氧化劑。②由得失電子守恒、原子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的化

4s4+702=定條件

學(xué)方程式:As2AS203+4S02O⑵①由圖像可看出pH在7.35~7.45之間時(shí)主要微粒是

H3ASO3(,②調(diào)節(jié)pH=ll吐主要微粒是H2ASO3,則反應(yīng)的離子方程式為H3ASO3+OH—