第4講 鹽和化肥（解析版）

第4講鹽和化肥——?jiǎng)澲攸c(diǎn)之精細(xì)講義系列知識(shí)點(diǎn)1：鹽的概念1.鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀等。①銨根離子具有金屬離子的性質(zhì)，所以銨根離子與酸根離子形成的化合物也屬于鹽，如氯化銨（NH4Cl）。②日常生活中所說(shuō)的鹽是指食鹽（主要成分是氯化鈉），而化學(xué)中的鹽是指一類物質(zhì)。2.鹽的分類和命名分類命名根據(jù)鹽中的酸根離子是否含氧元素，將鹽分為含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽含氧酸鹽稱為"某酸某"，如K2CO3、MgSO4為含氧酸鹽;無(wú)氧酸鹽稱為"某化某"，如KCl、NaI為無(wú)氧酸鹽根據(jù)鹽中所含的陽(yáng)離子將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，根據(jù)鹽中所含的陰離子將鹽分為鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等根據(jù)陽(yáng)離子分類的鹽稱為"某鹽"，根據(jù)陰離子分類的鹽稱為"某酸鹽"，如K2CO3既是鉀鹽又是碳酸鹽知識(shí)點(diǎn)2：氯化鈉1.氯化鈉的生理功能（1）人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用;氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。（2）人們每天都要攝入一些食鹽來(lái)補(bǔ)充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人每天約需3~5g食鹽）。但長(zhǎng)期食用過(guò)多食鹽不利于人體健康。2.氯化鈉的主要用途①氯化鈉融雪的原理是氯化鈉溶于水形成的溶液的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，使雪在較低溫度下能融化。?②化學(xué)中的很多鹽都是有毒的，不能食用，如工業(yè)上常用的一種叫亞硝酸鈉（NaNO2）的鹽，其外觀與食鹽相似，也有咸味，但是該鹽有毒，不能食用。?3.氯化鈉的存在?氯化鈉在自然界中分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊(yùn)藏著氯化鈉。?4.氯化鈉的制取?（1）通過(guò)晾曬海水或煮鹽湖水、鹽井水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。?（2）粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)。粗鹽通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。知識(shí)點(diǎn)3：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水工業(yè)原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打細(xì)小的白色晶體，易溶于水用作發(fā)酵粉，焙制糕點(diǎn);用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥?碳酸鈣CaCO3--白色固體，難溶于水作建筑材料;實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制取二氧化碳;用作補(bǔ)鈣劑①我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又叫侯氏制堿法），這里的堿指的是純堿。②碳酸鈉溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽類。?③胃酸的主要成分是HCl，可用NaHCO3治療胃酸過(guò)多癥，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是NaHCO3與胃酸反應(yīng)生成CO2，會(huì)使胃穿孔病情加重。?④蒸饅頭揉面時(shí)需加入適量的小蘇打，因?yàn)樾√K打能與面團(tuán)發(fā)酵后產(chǎn)生的乳酸等有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，且小蘇打受熱分解也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不但能除去面團(tuán)中的酸味，還能使蒸出的饅頭松軟。此外，小蘇打也可用于面包、餅干等食品的焙制。實(shí)驗(yàn)：碳酸鹽的檢驗(yàn)步驟（1）向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中;?（2）用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)?裝置現(xiàn)象都迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁原理（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O?結(jié)論組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-或HCO3-?①能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中不一定含有CO32-或HCO3-，還可能是活潑金屬，如鐵。②CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)方法：碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）反應(yīng)原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉溶液能與澄清石灰水反應(yīng)①碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)可用于工業(yè)上制取氫氧化鈉。②該反應(yīng)原理可用于除去氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈣（加適量的碳酸鈉溶液）或碳酸鈉（加適量的氫氧化鈣溶液）。?4.鹽的化學(xué)性質(zhì)?（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新金屬和新鹽。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。?（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸。如HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）某些鹽能與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）某些鹽能與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。?知識(shí)點(diǎn)4：復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)判斷復(fù)分解反應(yīng)的方法：（1）反應(yīng)物和生成物都是化合物;（2）反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物之間要互相交換成分。可用"互交換，價(jià)不變"來(lái)幫助記憶。2.四大基本反應(yīng)類型的比較類型表達(dá)式特征舉例化合反應(yīng)A+B+...=X多變一2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO分解反應(yīng)X=A+B+...一變多2H2O2MnO22H2O+O2↑置換反應(yīng)A+BC=B+AC一換一Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB互交換NaOH+HCl=NaCl+H2O3.復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）實(shí)驗(yàn)：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液的反應(yīng)物質(zhì)硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液操作現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)原理2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。?①酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的具體條件反應(yīng)物的類別反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物酸可溶下列三個(gè)條件中至少具備一個(gè)：有沉淀生成;有氣體生成;有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶于水，酸可溶酸+堿其中一種溶于水堿+鹽二者均可溶鹽+鹽二者均可溶可用如下口訣幫助記憶:反應(yīng)物--堿與鹽，鹽與鹽，要全溶;生成物--或沉淀，或氣體，或有水。②酸、堿、鹽的溶解性（室溫）（1）常見(jiàn)的酸如鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶于水。（2）堿中除氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，其余都不溶。（3）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都可溶于水。（4）鹽酸鹽（或氯化物）中除氯化銀難溶于水外，多數(shù)都是可溶的。（5）硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，多數(shù)是可溶的。（6）碳酸鹽中除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其余都不溶。（7）微溶于水的物質(zhì)有硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂、氫氧化鈣。口訣：鉀鈉銨和硝酸溶，鹽酸不溶氯化銀，硫酸不溶硫酸鋇，碳酸能溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈉氨和鋇，微溶硫酸鈣銀碳酸鎂（還有熟石灰）。知識(shí)點(diǎn)5：物質(zhì)的分類為便于記憶和進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)，可以按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類。1.根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可以把物質(zhì)分成純凈物和混合物。?2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。?3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分成非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)。?4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成氧化物、酸、堿和鹽。?重難點(diǎn)1：氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)（1）氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)∶取少量待測(cè)溶液，向其中滴加少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則說(shuō)明待測(cè)溶液中含有氯離子。滴加足量稀硝酸的目的是排除碳酸根離子（CO32-）的干擾，因?yàn)樘妓岣x子與硝酸銀混合時(shí)有白色沉淀碳酸銀生成，但碳酸銀沉淀溶于稀硝酸，而氯化銀沉淀不溶于稀硝酸。所以在檢驗(yàn)氯離子時(shí)一定要加入足量的稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確定待測(cè)溶液中有氯離子。（2）硫酸根離子（SO42-）的檢驗(yàn)∶取少量待測(cè)溶液，向待測(cè)溶液中滴加少量硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則說(shuō)明待測(cè)溶液中有硫酸根離子。滴加足量稀硝酸的目的是排除碳酸根離子（CO32-）的干擾，因?yàn)樘妓岣x子與硝酸鋇溶液混合后有白色沉淀碳酸鋇生成，但碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸，而硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。重難點(diǎn)2：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)就是除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去這些離子，實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解;②加入過(guò)量BaCl2（除去SO42-）;③加人過(guò)量NaOH（除去Mg2+）;④加入過(guò)量Na2CO3（除去Ca2+及過(guò)量的Ba2+）;⑤過(guò)濾;⑥往濾液中加入過(guò)量鹽酸（除去過(guò)量的OH-、CO32-）;⑦蒸發(fā)結(jié)晶、烘干。操作流程如下：相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑥NaOH+HCI=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意Na2CO3既可以除去CaCl2，還可以除去過(guò)量的BaCl2所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面加入，NaOH的加入順序可以調(diào)換。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10mL）、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、托盤(pán)天平、濾紙、火柴。?粗鹽。【實(shí)驗(yàn)步驟】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置和記錄（1）溶解：用托盤(pán)天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加人盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.01.13.9（2）過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水1～2次，直到濾液澄清?（3）蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，結(jié)晶（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。粗鹽產(chǎn)率=精鹽/g精鹽產(chǎn)率82.1%3.2①本實(shí)驗(yàn)中使用次數(shù)最多的儀器是玻璃棒，其作用依次是：溶解--攪拌，加快粗鹽溶解;過(guò)濾--引流;蒸發(fā)--攪拌，防止液滴飛濺;計(jì)算產(chǎn)率--轉(zhuǎn)移固體。②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。?③停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。?④熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾取，不可用手直接拿。?⑤產(chǎn)率偏大的原因：濾紙破損;蒸發(fā)后所得精鹽潮濕等。?⑥產(chǎn)率偏小的原因：粗鹽未完全溶解就過(guò)濾;傾倒時(shí)有部分溶液濺出;蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺;蒸發(fā)皿中的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上等?！踞槍?duì)練習(xí)1】下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式一致的是A．氯化鈉食鹽NaCl B．碳酸鈉火堿Na2CO3C．碳酸氫鈉蘇打NaHCO3 D．氫氧化鈣熟石灰Ca（OH）2【答案】D【詳解】A、氯化鈉的化學(xué)式為：NaCl，食鹽的主要成分是氯化鈉，食鹽不是氯化鈉的俗稱，不符合題意；B、碳酸鈉俗稱純堿，蘇打，碳酸鈉的化學(xué)式為：Na2CO3，火堿是氫氧化鈉的俗稱，不符合題意；C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為：NaHCO3，蘇打是碳酸鈉的俗稱，不符合題意；D、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，氫氧化鈣的化學(xué)式為：Ca(OH)2，符合題意。故選D。【針對(duì)練習(xí)2】下列關(guān)于生活中常見(jiàn)鹽的說(shuō)法中，不正確的是A．大理石可用來(lái)溶解油污B．純堿可用來(lái)制玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑C．食鹽可用于調(diào)味D．小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一【答案】A【詳解】A、大理石的主要成分是碳酸鈣，不能溶解油污，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、工業(yè)上，純堿廣泛用于制玻璃、造紙和洗滌劑生產(chǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、食鹽具有咸味，可用于調(diào)味，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A?！踞槍?duì)練習(xí)3】下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是A．Fe3+、K+、OH?、SO42? B．H+C．NH4+、H+、NO3?、Cl? D．Cu【答案】C【詳解】A、該組離子中的鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，所以該組離子在水中不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該組離子中的氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，所以該組離子在水中不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該組離子相互間不能結(jié)合生成氣體、沉淀或水，能夠在水中大量共存，且形成的物質(zhì)溶于水都呈無(wú)色，選項(xiàng)正確；D、該組離子相互間不能結(jié)合生成氣體、沉淀或水，能夠在水中大量共存，但銅離子在水溶液中呈藍(lán)色，不符合題意，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。【針對(duì)練習(xí)4】下列敘述對(duì)應(yīng)的方程式、基本反應(yīng)類型均正確的是A．稀鹽酸用于除鐵銹：Fe2O3B．服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多：MgOHC．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2

D．硝酸銨不能和熟石灰混用：2NH4NO【答案】D【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，但中和反應(yīng)不是基本的反應(yīng)類型，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+CuOΔD、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故選D?！踞槍?duì)練習(xí)5】習(xí)近平發(fā)表2024年新年賀詞中指出我們的目標(biāo)很宏偉，也很樸素，歸根到底就是讓百姓過(guò)上更好的日子?；瘜W(xué)與國(guó)計(jì)民生息息相關(guān)，以下做法中，不合理的是A．農(nóng)業(yè)上，用熟石灰中和土壤的酸性 B．生活中，用小蘇打做發(fā)酵粉C．醫(yī)療上，用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多 D．工業(yè)上，用鐵桶盛放硫酸銅溶液【答案】D【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，可與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則農(nóng)業(yè)上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A合理；B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，則生活中，用小蘇打做發(fā)酵粉，故B合理；C、胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則醫(yī)療上，用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，故C合理；D、鐵比銅活潑，鐵可與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則工業(yè)上，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，故D不合理；故選：D?！踞槍?duì)練習(xí)6】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的-種方法。以下推理正確的是A．堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液B．pH<7的溶液呈酸性，則pH<7的雨水是酸雨C．由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽中一定含有金屬元素D．復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物相互交換成分，則復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變【答案】D【詳解】A.堿溶液顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.pH<7的溶液呈酸性，pH<5.6的降水為酸雨，故B錯(cuò)誤；C.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物也是鹽，所以鹽中不一定含有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，故D正確。故選：D。【針對(duì)練習(xí)7】下列兩種溶液混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象且溶液最終呈無(wú)色透明的是A．H2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ca（NO3）2 C．HNO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaOH【答案】C【詳解】A、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，不符合題意；B、硫酸銅與硝酸鈣交換成分后無(wú)沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且溶液中含有銅離子呈藍(lán)色，不符合題意；C、HNO3、Ca（OH）2交換成分后有水生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，且溶液無(wú)色，符合題意；D、KNO3、NaOH交換成分后無(wú)沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意。故選C?！踞槍?duì)練習(xí)8】不用其它試劑就能將下列各組物質(zhì)的溶液鑒別出來(lái)的是A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C．CuSO4、NaOH、NaCl、稀HCl D．Na2SO4、Na2CO3、NaOH、稀HCl【答案】C【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。A不符合題意；B、CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液，能與CuCl2反應(yīng)生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液與CaCl2、MgCl2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。B不符合題意；C、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出硫酸銅；然后向硫酸銅中滴加其他三種物質(zhì)，有藍(lán)色沉淀生成的為NaOH；向藍(lán)色沉淀中滴加其他兩種溶液，沉淀溶解的為稀HCl，無(wú)現(xiàn)象的為NaCl，故不加其它試劑可以鑒別。C符合題意；D、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。D不符合題意。綜上所述：選擇C。【針對(duì)練習(xí)9】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c點(diǎn)）反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀C．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) D．a(chǎn)c段氯化鈉的質(zhì)量不斷增加【答案】C【分析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，由圖可知，0-b是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，b點(diǎn)鹽酸完全反應(yīng)完；b-c是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)，c點(diǎn)氯化銅完全反應(yīng)完?！驹斀狻緼、由圖可知，0-b是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，a點(diǎn)鹽酸還沒(méi)有反應(yīng)完，所以溶液的pH<7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、bc段（不含b、c點(diǎn)）發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、c點(diǎn)時(shí)，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有氯化鈉一種溶質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，ac段氯化鈉的質(zhì)量一直在增加，選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C?！踞槍?duì)練習(xí)10】下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜方法正確的是A．鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀B．鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無(wú)色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化C．除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾D．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)【答案】D【詳解】A、鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，都產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；B、酚酞試液遇NaOH溶液變紅；遇H2SO4、NaCl溶液不變色，則不能區(qū)分兩者，錯(cuò)誤；C、除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不引入新的雜質(zhì)，除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，引入了新雜質(zhì)HNO3，錯(cuò)誤；D、粗鹽中的氯化鈉易溶于水，將粗鹽溶于適量的水中，然后過(guò)濾，濾出難溶性的雜質(zhì)，最后蒸發(fā)水即可，正確；故選D?！踞槍?duì)練習(xí)11】下列各組離子在pH=4A．Na+

Ca2+

Cl? B．OH?C．SO42?

Cu2+

Cl? D．Ba【答案】A【分析】pH=4的溶液說(shuō)明溶液中含有氫離子，據(jù)此分析【詳解】A、鈉離子、銅離子、氯離子和氫離子互相化合無(wú)氣體、沉淀或水生成，則能大量共存且都無(wú)色，符合題意；B、氫氧根離子和氫離子結(jié)合為誰(shuí)，碳酸根離子和氫離子結(jié)合為碳酸分解出水和二氧化碳，故不能共存，不符合題意；C、銅離子是藍(lán)色的故不符合題意；D、鋇離子和硫酸根離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，故不能共存，不符合題意；故選：A【針對(duì)練習(xí)12】下列關(guān)于海水“曬鹽”的說(shuō)法不正確的是A．蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．結(jié)晶池內(nèi)母液蒸發(fā)得到鹽鹵（亦稱苦鹵）屬于混合物C．氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽(yáng)光充足有利于海水曬鹽D．母液一定是氯化鈉的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣的飽和溶液【答案】D【詳解】A、在海水“曬鹽”過(guò)程中，水因不斷蒸發(fā)而使溶劑質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡?，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；B、結(jié)晶池內(nèi)，母液中水分蒸發(fā)得到的鹽鹵(亦稱苦鹵)是氯化鎂的含量較高的混合溶液，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；C、氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽(yáng)光充足有利于水的蒸發(fā)，有利于海水曬鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；D、在結(jié)晶池內(nèi)，析出氯化鈉后的溶液稱為母液，母液一定是氯化鈉的飽和溶液，不一定是所含雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故選：D?！踞槍?duì)練習(xí)13】某同學(xué)對(duì)所學(xué)部分知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)如下，其中完全正確的是A．化學(xué)與安全B．物質(zhì)、俗名與化學(xué)式①工業(yè)用鹽中毒由氯化鈉引起②用硼酸溶液處理被堿液沾到的皮膚①氫氧化鈉—苛性鈉—NaOH②氫氧化鈣—熟石灰—CaOHC．化學(xué)與生活D．物質(zhì)與構(gòu)成粒子①可用小蘇打除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸②用生石灰做食品干燥劑①氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成②硫酸鐵由Fe2+和SO4A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、①工業(yè)用鹽中毒由亞硝酸鈉引起，說(shuō)法錯(cuò)誤；②硼酸顯屬于弱酸，用硼酸溶液處理被堿液沾到的皮膚，說(shuō)法正確，選項(xiàng)不完全正確，不符合題意；B、氫氧化鈉俗話燒堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式NaOH，說(shuō)法正確；②氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，化學(xué)式Ca(OH)2，說(shuō)法錯(cuò)誤，選項(xiàng)不完全正確，不符合題意；C、①小蘇打是碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用小蘇打中和面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，說(shuō)法正確；②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用生石灰做食品干燥劑，說(shuō)法正確，選項(xiàng)完全正確，符合題意；D、①氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成，說(shuō)法正確；②硫酸鐵由Fe3+和SO42?故選C?！踞槍?duì)練習(xí)14】下列各組物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)方法ACaO(CaCO3)加入足量的水，過(guò)濾B鐵粉(Fe2O3)加入適量的稀鹽酸，過(guò)濾CCO2(CO)通入氧氣點(diǎn)燃D氯化鈣溶液(鹽酸)加入過(guò)量的碳酸鈣后過(guò)濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、CaO中含有CaCO3，加入足量水后，碳酸鈣難溶于水，原物質(zhì)CaO會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜原則，故A不正確；B、鐵粉中含有Fe2O3，加入適量的稀鹽酸，不但Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)，原物質(zhì)鐵粉也與稀鹽酸反應(yīng)，不符合除雜原則，故B不正確；C、由于二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以通入氧氣點(diǎn)燃，CO2中的CO不會(huì)燃燒，故C不正確；D、除去氯化鈣溶液中的鹽酸，加入過(guò)量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后再過(guò)濾，即可得到氯化鈣溶液，故D正確。故選：D?！踞槍?duì)練習(xí)15】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol?L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、NOB．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Al3+、NH4+、SCN-C．0.1mol?L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、SOD．0.1mol?L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO【答案】A【詳解】A、四種離子之間不反應(yīng)，都不與Na2SO4反應(yīng)，可以共存，故A正確；B、Fe3+與SCN-可以生成絡(luò)合物，不能共存，故B錯(cuò)誤；C、KOH溶液中的OH-與Mg2+會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，故錯(cuò)誤；D、HNO3溶液會(huì)解離出H+、NO3?，F(xiàn)e2+、H+、故選A?！踞槍?duì)練習(xí)16】請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。(1)工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。(2)醫(yī)療上用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多癥。(3)工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹?！敬鸢浮?1)Ca(OH)(2)NaHCO(3)Fe【詳解】（1）碳酸鈉和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2（2）胃酸中的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3（3）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2【針對(duì)練習(xí)17】我省有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。(1)海水曬鹽：①海水“曬鹽”是利用（填字母代號(hào)）的方法使NaCl晶體析出。A．升高溫度，使NaCl溶解度增大B．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(2)粗鹽提純：除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過(guò)濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是A．①③②④⑤⑥

B．②③①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥

D．②③①⑤④⑥其中操作①加入過(guò)量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的離子是（填離子符號(hào)）。(3)海水制鎂：從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。(4)海水“制堿”：氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉先結(jié)晶析出，原因是，寫(xiě)出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)B飽和(2)DCa2+、Ba2+(3)富集和提純氯化鎂(4)相同條件下碳酸氫鈉的溶解度較小2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑【詳解】（1）①氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，海水“曬鹽”是利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)的方法使NaCl晶體析出，故選B；②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的飽和溶液；（2）除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)離子，操作順序正確的是加入②過(guò)量的BaCl2溶液（除去硫酸根離子，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀）、③加入過(guò)量的NaOH溶液（除去鎂離子，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀）、①加入過(guò)量的Na2CO3溶液（除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，分別產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀）、⑤過(guò)濾（除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇）、④加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=7（除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉）、⑥蒸發(fā)（得到氯化鈉），所以操作順序正確的是②③①⑤④⑥，故選：D；其中操作①加入過(guò)量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的離子是Ca2+、Ba（3）海水制鎂：從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是富集和提純氯化鎂；（4）海水“制堿”：氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3先結(jié)晶析出，原因是相同條件下碳酸氫鈉的溶解度較小；步驟Ⅰ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。【針對(duì)練習(xí)18】同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你來(lái)參與他們的探究活動(dòng)，并回答下列問(wèn)題。(1)當(dāng)觀察到甲試管中溶液時(shí)，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)。(2)乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明同學(xué)將三只試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中溶液始終呈紅色。【交流討論】(3)同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為廢液缸中溶液一定含有（寫(xiě)化學(xué)式），可能含有Na2CO3，BaCl2中的一種，于是小明對(duì)其中可能含有的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！纠^續(xù)探究】(4)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象不含Na2CO32.取少量的溶液于試管中，滴加過(guò)量的稀硫酸含有BaCl2【總結(jié)反思】(5)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)）；(6)廢液缸中沉淀的成分是（寫(xiě)化學(xué)式）?！就卣寡由臁?7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可向過(guò)濾后的廢液中滴加適量的________（填字母），使廢液呈中性后排放。A．稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸銅溶液【答案】(1)由紅色恰好變成無(wú)色(2)兩種溶液混合后無(wú)沉淀、氣體或水生成(3)NaCl、NaOH(4)CaCl2（BaCl2等）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且有白色沉淀生成(5)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl/H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(6)CaCO3、BaCO3(7)AC【詳解】（1）氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，而酚酞溶液遇酸或中性溶液都不變色，則當(dāng)甲試管中溶液由紅色變無(wú)色，則可說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)。（2）氯化銅和氯化鈉互相交換成分沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，則不能反應(yīng)。（3）由于碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則說(shuō)明丙中碳酸鈉過(guò)量，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉能使溶液變紅色，則全部倒入一個(gè)干凈的廢液缸后，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，可能含有氯化鋇或碳酸鈉中的一種。（4）碳酸鈉和氯化鈣（氯化鋇等）反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇等）沉淀，則可向溶液中滴加氯化鈣或氯化鋇等，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明不含碳酸鈉（雖然碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，但酸能和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色，則不能加酸）。氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，且硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)論為含有氯化鋇，則現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且有白色沉淀生成。（5）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2（6）結(jié)合前面分析可知，廢液缸中的沉淀為碳酸鋇和碳酸鈣。（7）A、鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則能使廢液呈中性，符合題意；B、碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，則不能使廢液呈中性，不符合題意；C、硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，則能使廢液呈中性，符合題意。故選AC。【針對(duì)練習(xí)19】酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)從中獲取信息，回答下列問(wèn)題(1)①燒杯中盛放的是溶液。②曲線上坐標(biāo)為(15，12)的點(diǎn)表示的溶液中的微粒有(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。(2)小明完成上述實(shí)驗(yàn)幾天后發(fā)現(xiàn)，忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞，請(qǐng)幫助小明完成如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生。方案二取少量溶液于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液。已經(jīng)變質(zhì)①請(qǐng)寫(xiě)出方案二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②你認(rèn)為方案一的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否正確？(填“正確”或“不正確”)，請(qǐng)說(shuō)明理由?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉/NaOHNa+、OH－、Cl－、H2O(2)無(wú)法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀Na2【詳解】（1）①由圖像可知，開(kāi)始時(shí)溶液的pH＞7，說(shuō)明燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液。故填：氫氧化鈉。②曲線上坐標(biāo)為(15，12)的點(diǎn)表示滴入稀鹽酸15mL時(shí)，稀鹽酸沒(méi)有與氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中有沒(méi)反應(yīng)的氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氯化鈉，溶劑水。所以曲線上坐標(biāo)為(15，12)的點(diǎn)表示的溶液中的微粒有Na+、OH－、Cl－、H2O。故填：Na+、OH－、Cl－、H2O。（2）方案一：由于在氫氧化鈉與碳酸鈉的混合液中，滴加幾滴稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以沒(méi)有氣體產(chǎn)生，無(wú)法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。所以實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：無(wú)法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。故填：無(wú)法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。方案二：由于實(shí)驗(yàn)結(jié)論是已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)后的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。所以取少量溶液于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。故填：產(chǎn)生白色沉淀。①方案二中變質(zhì)后的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式Na2②由于氫氧化鈉與碳酸鈉的混合液中，滴加幾滴稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以沒(méi)有氣體產(chǎn)生，無(wú)法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。所以方案一的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確。故填：不正確；在氫氧化鈉與碳酸鈉的混合液中，滴加幾滴稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以沒(méi)有氣體產(chǎn)生，無(wú)法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。【針對(duì)練習(xí)20】酸、堿、鹽是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一能觀察到的現(xiàn)象是。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)實(shí)驗(yàn)三中，若加入的碳酸鈉溶液過(guò)量，寫(xiě)出反應(yīng)后溶液中的離子（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）實(shí)驗(yàn)四有白色沉淀生成，對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾后，探究小組對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】(4)猜想一：氯化鈉

猜想二：氯化鈉和。猜想三：氯化鈉和氯化鋇【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】(5)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液少量于試管中，向其中滴入適量氯化鋇溶液。猜想二不成立另取濾液少量于試管中，向其中滴入適量稀硫酸。猜想三成立【拓展與延伸】(6)酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成的過(guò)程。【答案】(1)有白色沉淀生成(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(3)Na+、Cl-、CO(4)硫酸鈉/Na2SO4(5)無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成(6)沉淀、氣體或水【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)一中，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀；。（2）實(shí)驗(yàn)三中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，若加入的碳酸鈉溶液過(guò)量，則溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)后溶液中的離子為：Na+、Cl-、CO3（4）實(shí)驗(yàn)四中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果硫酸鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為氯化鈉和硫酸鈉，如果氯化鋇過(guò)量，則溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇，故猜想二：氯化鈉和硫酸鈉。（5）取濾液少量于試管中，向其中滴入適量氯化鋇溶液，因?yàn)椴孪攵怀闪ⅲf(shuō)明氯化鋇沒(méi)有和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明溶液不含硫酸鈉，猜想二不成立；另取濾液少量于試管中，向其中滴入適量稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明含氯化鋇，則猜想三成立；（6）酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。知識(shí)點(diǎn)6：化肥簡(jiǎn)介1.化學(xué)肥料（1）概念∶以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)叫化學(xué)肥料（簡(jiǎn)稱化肥）。（2）分類∶根據(jù)化肥所含營(yíng)養(yǎng)元素的種類，可將化肥分為氮肥（含有氮元素）、磷肥（含有磷元素）、鉀肥（含有鉀元素）、復(fù)合肥料（含氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上）等。2.化肥的作用種類化學(xué)成分主要作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、銨鹽如碳酸氫銨(NH4HCO3)和氯化銨(NH4Cl)，以及硝酸鹽如硝酸銨(NH4NO3)和硝酸鈉(NaNO3)等氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用植株矮小、瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈呈棕色磷肥磷酸鹽∶磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣[Ca(H2PO4)2（磷酸二氫鈣）和CaSO4的混合物]等磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力植株生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等鉀在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高，具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能莖稈軟弱、容易倒伏，葉片的邊緣和尖端發(fā)黃，并逐漸焦枯復(fù)合肥料磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]和硝酸鉀(KNO3)等能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高?--①氮肥中一定含有氮元素，但含有氮元素的物質(zhì)不一定都能用作氮肥，如硝酸。②碳酸氫銨受潮時(shí)在常溫下就能分解，溫度越高，分解越快，因此要注意密封、低溫保存，施用時(shí)要蓋土或立即灌溉。?③豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物供植物利用，故豆科植物無(wú)需或只需施用少量氮肥就可以滿足生長(zhǎng)需要。?④化肥作用的口訣：氮磷鉀，一根筋（葉根莖）;鉀抗倒伏磷抗旱（寒）;葉片發(fā)黃要用氮。知識(shí)點(diǎn)7：化肥、農(nóng)藥的利與弊及合理施用?①NH4HCO3、NH4NO3等銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)[如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否則會(huì)降低肥效。②硝酸銨受熱易分解，經(jīng)高溫或猛烈撞擊后易發(fā)生爆炸，所以當(dāng)硝酸銨結(jié)塊時(shí)，不要用重錘砸碎。?③硫酸銨、硫酸鉀不宜長(zhǎng)期大量施用，以免使土壤酸化、板結(jié)?；瘜W(xué)肥料與農(nóng)家肥料的比較種類化學(xué)肥料農(nóng)家肥料組成所含營(yíng)養(yǎng)元素的種類單一，但單一營(yíng)養(yǎng)元素的含量高?常含多種營(yíng)養(yǎng)元素，但單一營(yíng)養(yǎng)元素的含量較低?性質(zhì)一般易溶于水，易被農(nóng)作物吸收，肥效快一般難溶于水，肥效較慢，但肥效持久使用成本便于工業(yè)生產(chǎn)，成本較高?便于就地取材，成本低廉?對(duì)土壤的影響有些化肥若長(zhǎng)期大量施用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)能改良土壤結(jié)構(gòu)?知識(shí)點(diǎn)8：化肥的簡(jiǎn)易鑒別初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法（1）比較氮肥（碳酸氫銨、氯化銨）、磷肥（磷礦粉、過(guò)磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。?氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過(guò)磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末灰白色粉末白色晶體白色晶體氣味有刺激性氣味無(wú)氣味無(wú)氣味酸味無(wú)氣味無(wú)氣味溶解性溶于水溶于水不溶于水溶于水，但有殘?jiān)苡谒苡谒?）取下列化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到氣味??氮肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀加熟石灰粉末研磨有刺激性氣味無(wú)氣味（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法∶①觀察樣品的顏色和溶解性。取少量樣品放入試管中，加入蒸餾水，振蕩，觀察水溶性。呈灰白色粉狀且不易溶于水的為磷肥，其余為氮肥和鉀肥。?②取少量熟石灰粉末放入研缽里與未鑒別出的樣品均勻混合研磨，產(chǎn)生氨味的是氮肥（尿素除外），其余是鉀肥。?①氮肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。其他常見(jiàn)氮肥（硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素）可按如圖步驟鑒別：?②檢驗(yàn)銨鹽（或NH4+）的兩種方法研磨法加熱法檢驗(yàn)原理2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O實(shí)驗(yàn)操作將樣品與熟石灰粉末混合、研磨，聞氣味?將樣品裝入試管中，滴入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?【針對(duì)練習(xí)21】化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關(guān)化肥的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氫銨等B．提倡將農(nóng)家肥與化肥綜合使用C．植物易倒伏需要多施用鉀肥D．將硫酸銨與草木灰混合使用，提高肥效【答案】D【詳解】A、尿素，碳酸氫銨中都只含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素，都屬于氮肥，故說(shuō)法正確；B、將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，既有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，又能夠提高農(nóng)作物產(chǎn)量，故說(shuō)法正確；C、鉀肥具有抗倒伏作用，植物易倒伏，則最應(yīng)該補(bǔ)施鉀肥，故說(shuō)法正確；D、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，草木灰顯堿性，將硫酸銨與草木灰混合使用，能放出氨氣，會(huì)降低肥效，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。【針對(duì)練習(xí)22】“油菜花開(kāi)滿地金”，要使油菜花黃葉綠，抗病蟲(chóng)害，應(yīng)該施用的化肥是A．KCl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2【答案】B【詳解】要使油菜葉變綠，應(yīng)使用氮肥，抗病蟲(chóng)害使用鉀肥，故該使用同時(shí)含有氮、鉀兩種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥。A、KCl是鉀肥，A不符合題意；B、KNO3是同時(shí)含有氮、鉀兩種營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，是復(fù)合肥。B符合題意；C、CO(NH2)2是氮肥。C不符合題意；D、Ca3(PO4)2是磷肥。D不符合題意。綜上所述：選擇B?！踞槍?duì)練習(xí)23】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是A．溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒 B．銨態(tài)氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨C．稀有氣體：氦氣、氖氣、氫氣 D．金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅【答案】C【詳解】A、鹽酸是氯化氫溶于水形成的均一、穩(wěn)定的溶液，生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一、穩(wěn)定的溶液，白酒是酒精等物質(zhì)溶于水形成的均一、穩(wěn)定的溶液，故A分類正確；B、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨均含氮元素，屬于氮肥，且都含銨根離子，屬于銨態(tài)氮肥，故B分類正確；C、氦氣、氖氣屬于稀有氣體，氫氣不屬于稀有氣體，故C分類錯(cuò)誤；D、生鐵是鐵的合金，硬鋁是鋁的合金，青銅是銅的合金，均屬于金屬材料，故D分類正確；故選：C。【針對(duì)練習(xí)24】化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列說(shuō)法正確的是A．尿素CONHB．硫酸鉀具有增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力C．區(qū)別磷礦粉和硫酸銨兩種化肥不能看外觀D．氯化銨與堿性草木灰混合施用可提高肥效【答案】B【詳解】A、尿素中僅含有N營(yíng)養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；B、硫酸鉀中含有K營(yíng)養(yǎng)元素，屬于鉀肥，鉀肥有抗倒伏和抗病蟲(chóng)害的作用，符合題意；C、區(qū)別磷礦粉和硫酸銨兩種化肥能看外觀，呈灰白色粉末的是磷礦粉，呈白色晶體狀的是硫酸銨，不符合題意；D、氯化銨與堿性草木灰混合施用會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，使得肥效降低，不符合題意；故選：B。【針對(duì)練習(xí)25】草木灰是一種堿性農(nóng)家肥，下列肥料不能與草木灰混合施用的是A．KNO3 B．CONH22 C．【答案】D【詳解】草木灰呈堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)能釋放氨氣，降低肥效，所以硝酸銨不能與草木灰混合使用；A、硝酸鉀（KNO3）含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，但不是銨態(tài)氮肥，故A錯(cuò)誤；B、尿素（CO(NH2)2）中含有氮元素，屬于氮肥，但不是銨態(tài)氮肥，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鈉（NaNO3D、硝酸銨（NH4HCO3）中含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣而降低肥效是正確解答本題的關(guān)鍵?！踞槍?duì)練習(xí)26】下列四種化肥中，屬于復(fù)合肥料的是A．KCl B．NH4Cl C．NH4【答案】D【詳解】A、KCl中只含氮、磷、鉀元素中的鉀元素，屬于鉀肥，該選項(xiàng)不符合題意；B、NH4Cl中只含氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，該選項(xiàng)不符合題意；C、NH4NO3中只含氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，該選項(xiàng)不符合題意；D、KNO3中含有氮、磷、鉀元素中的鉀、氮元素，屬于復(fù)合肥，該選項(xiàng)符合題意。故選D?！踞槍?duì)練習(xí)27】現(xiàn)有一塊地需要施用化肥尿素樣品【含CO(NH2)2為75%，且雜質(zhì)不含氮元素】20kg，由于化肥商店臨時(shí)缺少這種化肥售貨員經(jīng)計(jì)算建議購(gòu)買(mǎi)化肥硝酸銨樣品25kg，則該化肥硝酸銨樣品中氮元素含量為A．35% B．28% C．20% D．60%【答案】B【分析】根據(jù)兩種化肥中氮元素的質(zhì)量相同進(jìn)行分析。【詳解】設(shè)該化肥硝酸銨樣品中氮元素含量為x20解得：x=28%。故選：B。【針對(duì)練習(xí)28】區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A氮?dú)夂脱鯕猗俜謩e通入澄清石灰水

②伸入帶火星的木條B碳酸氫銨和磷礦粉①聞氣味

②溶于水C硝酸銨和氯化鈉①溶于水測(cè)溫度

②觀察顏色D稀鹽酸與稀硫酸①分別滴加硝酸鋇溶液

②分別滴加硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、①氮?dú)夂脱鯕饩慌c澄清石灰水反應(yīng)，分別通入澄清石灰水，均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分，故錯(cuò)誤；②氧氣具有助燃性，氮?dú)獠荒苋紵也唤M成燃燒，伸入帶火星的木條，帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣，不能使帶火星的木條復(fù)燃的是氮?dú)猓F(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確；故A不符合題意；B、①碳酸氫銨易分解，生成有刺激性氣味的氣體，而磷礦粉沒(méi)有，聞氣味可以鑒別碳酸氫銨和磷礦粉，故正確；②磷礦粉難溶于水，碳酸氫銨易溶于水，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確；故B符合題意；C、①硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度變化不大，分別溶于水，測(cè)溫度，溫度降低的是硝酸銨，溫度變化不大的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確；②硝酸銨和氯化鈉都是白色固體，觀察顏色不能區(qū)分，故錯(cuò)誤；故C不符合題意；D、①硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確；②稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，稀硫酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色硫酸銀（微溶）也會(huì)產(chǎn)生沉淀，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不可以區(qū)分，故錯(cuò)誤；故D不符合題意；故選：B?！踞槍?duì)練習(xí)29】鑒別硫酸銨、氯化銨、硝酸銨、尿素[CO（NH2）2]等四種氮肥。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．尿素中不含NH4B．Z為硫酸銨C．若M是硝酸銀，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3D．四種氮肥與草木灰混用均可增加肥效【答案】D【詳解】A、銨根離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成具有刺激性氣味的氨氣。所以加堿研磨無(wú)氨味的化肥中不含銨根離子，則X為要素，正確；B、Z和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則Z中含有硫酸根或碳酸根，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀或碳酸鋇沉淀，所以Z為硫酸銨，正確；C、如M是硝酸銀，硝酸銀可以和氯化銨反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銨，化學(xué)方程式為AgNO3D、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用會(huì)產(chǎn)生氨氣降低肥效。所以硫酸銨、氯化銨、硝酸銨不能和堿性的草木灰混合使用，以免降低肥效，錯(cuò)誤；故選D?！踞槍?duì)練習(xí)30】某無(wú)土栽培植物的營(yíng)養(yǎng)配方中可能含有KCl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三種化肥中的一種或幾種，為了確定該配方的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了以下探究活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)探究一】(1)取少量固體樣品在研缽中與熟石灰混合研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明該營(yíng)養(yǎng)配方中至少有一種化肥是肥?！緦?shí)驗(yàn)探究二】(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定該配方的成分。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀HNO3該營(yíng)養(yǎng)配方中含有NH4HCO32.取少量步驟1所得的溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液有白色沉淀生成該營(yíng)養(yǎng)配方中含有3.取少量步驟2的上層清液于試管中，加入適量溶液有白色沉淀生成該營(yíng)養(yǎng)配方中含有KCl【反思與評(píng)價(jià)】(3)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)小紅同學(xué)認(rèn)為步驟3得出的結(jié)論不合理，原因是?！敬鸢浮?1)氮/N(2)產(chǎn)生氣泡(NH4)2SO4/硫酸銨硝酸銀/AgNO3(3)BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl(4)步驟2的上層清液中的NH4Cl也能與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能確定該營(yíng)養(yǎng)配方中含有KCl【詳解】（1）取少量固體樣品在研缽中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是氨氣，說(shuō)明該營(yíng)養(yǎng)配方中至少有一種肥料屬于氮肥；（2）實(shí)驗(yàn)步驟1：NH4HCO3與稀HNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸銨、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)步驟2：BaCl2和(NH4)2SO4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化銨；取少量步驟1所得的溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該營(yíng)養(yǎng)配方中含有(NH4)2SO4；實(shí)驗(yàn)步驟3：氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鉀，該營(yíng)養(yǎng)配方中含有KCl，與實(shí)驗(yàn)步驟3中加入的試劑產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟3中加入的試劑為硝酸銀（AgNO3）溶液；（3）BaCl2和(NH4)2SO4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl；（4）根據(jù)化學(xué)方程式BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl可知，步驟2的上層清液一定存在NH4Cl，NH4Cl也能與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能確定該營(yíng)養(yǎng)配方中含有KCl?！踞槍?duì)練習(xí)31】學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)們準(zhǔn)備在本校的勞動(dòng)基地——蔬菜大棚里種植小紅薯。蔬菜大棚的土質(zhì)適合種植小紅薯嗎？同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，對(duì)土壤的酸堿度、酸堿度的成因、改良的方法等展開(kāi)了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。任務(wù)一：測(cè)定土壤的酸堿度(1)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)踐小組同學(xué)取蔬菜大棚里的少量土壤置于燒杯中，向其中加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬箪o置。一段時(shí)間后，小組同學(xué)測(cè)定土壤酸堿度的操作為：在干燥、潔凈的玻璃片上放一片pH試紙，。把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH=5。【查閱資料】小紅薯最適宜種植的土壤pH為6.5～7.5。(2)【分析交流】該土地的土壤偏性，不適合種植小紅薯。任務(wù)二：探究土壤酸堿度的成因【調(diào)查咨詢】同學(xué)們向蔬菜大棚的管理員咨詢土壤酸堿度的成因，據(jù)管理員介紹，該土地之前施用過(guò)大量氯化銨化肥，土壤中可能有氯化銨殘留?！窘處熤笇?dǎo)】氯化銨的水溶液呈酸性?！静孪爰僭O(shè)】該土壤中可能含有氯化銨。(3)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量土壤樣品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨土壤中含有氯化銨②取少量任務(wù)一中的土壤樣品浸出液，向其中滴加產(chǎn)生白色沉淀(4)【反思評(píng)價(jià)】步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。任務(wù)三：選擇土壤改良劑【查閱資料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分為K2CO3）、貝殼灰（主要成分為CaCO3）等。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?nèi)煞萃寥罉悠犯?00g，分別加入0.2g不同的改良劑和1L左右的水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，測(cè)上層清液的pH，得到下表結(jié)果。加入的改良劑熟石灰草木灰測(cè)得的pH116【分析交流】(5)用熟石灰改良此土壤時(shí)，需要注意的是（寫(xiě)一條）。(6)用草木灰改良土壤的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一條）。任務(wù)四：制作小紅薯種植區(qū)域的標(biāo)牌(7)【成果交流】同學(xué)們按自己的選擇改良了土壤的酸堿度，幾周以后，同學(xué)們?cè)俅蝸?lái)到蔬菜大棚，在改良后的土壤中種植了小紅薯，并在種植區(qū)域周邊設(shè)立了小紅薯的標(biāo)牌，請(qǐng)你與同學(xué)們共同完成標(biāo)牌的制作（如下圖）。小紅薯適宜土壤pH：6.5～7.5。肥料需求：以肥為主，氮、磷肥為輔?！敬鸢浮?1)用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上(2)酸(3)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生AgNO3溶液(4)NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3(5)控制加入熟石灰的量（合理即可）(6)既可以改良土壤的酸性，又可以提高土壤的肥力（或?yàn)橹参锏纳L(zhǎng)提供鉀元素，合理即可）(7)鉀/K【詳解】（1）用玻璃棒蘸取少量濾液滴在pH試紙上，等試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，不能直接將試紙浸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；（2）該土地的土壤pH=5，小于7，顯酸性；（3）NH4+能與堿反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氨氣，根據(jù)結(jié)論：檢驗(yàn)Cl－可加入含Ag+的鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，故步驟②中可加入AgNO3溶液；（4）步驟②發(fā)生的反應(yīng)為氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銨，方程式為：NH4（5）由表格信息可知，加入相同質(zhì)量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小紅薯適宜種植的pH（6.5～7.5），故用熟石灰改良此土壤時(shí)，需要注意控制其加入的量；（6）草木灰中含有碳酸鉀，用草木灰改良土壤的優(yōu)點(diǎn)是既可以改良土壤的酸性，又可以為植物的生長(zhǎng)提供鉀元素；（7）常見(jiàn)的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥，結(jié)合信息可知，肥料需求：以鉀肥為主，氮、磷肥為輔，故填：鉀?！踞槍?duì)練習(xí)32】柴火燒盡后剩下的草木灰是一種重要的農(nóng)家肥，主要成分為碳酸鉀，可能含有少量氯化鉀、硫酸鉀。(1)從化學(xué)肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于，施加草木灰還可降低土壤酸性，由此可知將碳酸鉀溶液加入紫色石蕊試液中可以觀察到的現(xiàn)象是。(2)【定性實(shí)驗(yàn)】檢測(cè)草木灰的成分限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論步驟一：取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硝酸，攪拌?，F(xiàn)象：①結(jié)論：草木灰中含有碳酸鉀步驟二：將步驟一中的混合物過(guò)濾，取少量濾液于試管中，加入②，振蕩?，F(xiàn)象：③結(jié)論：草木灰中含有硫酸鉀步驟三：④。現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：⑤(3)【定量實(shí)驗(yàn)】測(cè)定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知堿石灰成分為生石灰、氫氧化鈉）。向盛有25.0g草木灰的裝置A中緩慢滴入稀硫酸，并測(cè)定裝置C實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置B的目的是除去CO2中的水蒸氣，試劑X的名稱。③稱量裝置C中實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差為2.2g。計(jì)算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。④若去掉A裝置左側(cè)的通氮?dú)獾难b置，測(cè)定結(jié)果將（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。⑤實(shí)驗(yàn)后C中所得溶液的溶質(zhì)除了碳酸鈉，還可能含有氫氧化鈉，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證?！敬鸢浮?1)鉀肥紫色石蕊試液變藍(lán)(2)產(chǎn)生氣泡硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀將步驟一中的混合物過(guò)濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液，振蕩草木灰中含有氯化鉀(3)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑濃硫酸34.5%偏小取少量待測(cè)溶液于試管中，加足量氯化鈣溶液，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉【詳解】（1）碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，加草木灰還可降低土壤酸性，說(shuō)明發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，碳酸鉀呈堿性，紫色石蕊遇堿變藍(lán)，故將碳酸鉀溶液加入紫色石蕊試液中可以觀察紫色石蕊試液變藍(lán)，故填：鉀肥、紫色石蕊試液變藍(lán)；（2）步驟一：取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硝酸，硝酸能與碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳，能看到大量氣泡，步驟二：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論草木灰中含有硫酸鉀，硫酸鉀能與硝酸鋇或氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但加入氯化鋇會(huì)引入氯離子，對(duì)驗(yàn)證氯化鉀的存在有影響，故加入硝酸鋇溶液，看到白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鉀，步驟三：要檢驗(yàn)氯化鉀則取少量步驟一反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，硝酸銀能與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氯化鉀，故填：產(chǎn)生氣泡、硝酸鋇溶液、產(chǎn)生白色沉淀、將步驟一中的混合物過(guò)濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液，振蕩、草木灰中含有氯化鉀；（3）①草木灰的主要成分為碳酸鉀，硫酸與碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳、水，方程式為K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，故填：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；②濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化碳，故試劑X的名稱是濃硫酸，故填：濃硫酸；③裝置C中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，稱量裝置C中實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差為2.2g，即為生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，則有K138x=6.9g，則草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.9g20④A裝置左側(cè)的通氮?dú)獾难b置，能持續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)生的二氧化碳全部通入C中，若沒(méi)有該裝置，則產(chǎn)生的二氧化碳不能全部通入C中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)出生成二氧化碳的質(zhì)量偏小，則碳酸鉀質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小，故填：偏?。虎輾溲趸c和碳酸鈉溶液都能使無(wú)色酚酞變紅，故先加入足量氯化鈣溶液，除去碳酸鈉后再加入酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉，故填：取少量待測(cè)溶液于試管中，加足量氯化鈣溶液，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉?！踞槍?duì)練習(xí)33】糧食安全是“國(guó)之大者”。良田沃土與化肥是糧食安全的重要保障。(1)要改良酸性土壤，可選用的下列物質(zhì)是_______(填序號(hào)，下同)。A．KNO3 B．熟石灰 C．氧化銅 D．氫氧化鈉(2)小麥生長(zhǎng)中出現(xiàn)部分倒伏現(xiàn)象，稱“軟骨病”?？墒┘酉铝心囊环N化肥_______。A．硝酸鉀 B．CO(NH2)2 C．氯化銨 D．NH4H2PO4(3)碳酸氫銨是目前應(yīng)用最廣泛、最安全的氮肥，需密封保存于陰涼處。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其中的原因。(4)農(nóng)業(yè)上常用氯化鈉溶液選種。要配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%的氯化鈉溶液用于選種，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為。(5)氮肥的種類很多，它們的簡(jiǎn)易鑒別方法如下圖所示。①步驟1加堿后判斷出尿素的依據(jù)是(合理即可)。②步驟2試劑1溶液中所含的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。③步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)B(2)A(3)2NH(4)80kg/80千克(5)尿素與堿不反應(yīng)，無(wú)氨味Ba(NO3)2AgNO【詳解】（1）改良酸性土壤應(yīng)選用堿性物質(zhì)，硝酸鉀與堿反應(yīng)，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅鹽，銅粒子有毒，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕農(nóng)作物，故選B；（2）小麥生長(zhǎng)中出現(xiàn)部分倒伏現(xiàn)象，是缺少鉀元素導(dǎo)致的，因此應(yīng)選用含鉀肥料，故選A；（3）碳酸氫銨受熱容易分解生成氨氣、水和二氧化碳，故需密封保存于陰涼處，方程式為：2NH（4）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，15%x=100kg×12%，解得x=80g；（5）①銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣有氨味，尿素不含銨根，不與堿反應(yīng)，故沒(méi)有氨味；②步驟2試劑1能將硫酸銨鑒別出來(lái)，說(shuō)明試劑1能與硫酸根結(jié)合成沉淀，因此所加入物質(zhì)為含鋇離子，為了避免對(duì)步驟3加入硝酸銀產(chǎn)生影響，故不選擇氫氧化鋇或氯化鋇，所以選擇硝酸鋇，化學(xué)式為：Ba(NO3)2；③步驟3發(fā)生反應(yīng)為硝酸銀與氯化銨生成氯化銀沉淀和硝酸，故方程式為：AgNO3【針對(duì)練習(xí)34】農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。（1）尿素是一種優(yōu)質(zhì)氮肥。①尿素的相對(duì)分子