第八單元 金屬和金屬材料 【考題猜想】（23大題型）（解析版）

第八單元金屬和金屬材料考點一金屬材料【題型1】金屬材料的判斷【題型2】選擇金屬材料的依據【題型3】金屬的物理共性和用途【題型4】合金及其優(yōu)點【題型5】幾種常見合金【題型6】關于合金的說法【題型7】合金的使用考點二金屬的化學性質【題型1】金屬與氧氣的反應【題型2】金屬與酸反應的原理【題型3】混合金屬與酸反應的計算【題型4】金屬與酸反應的圖像【題型5】根據實驗現象判斷金屬活動性強弱【題型6】設計實驗方案證明金屬活動性強弱【題型7】反應后濾渣和濾液成分及質量的變化【題型8】金屬回收的流程題【題型9】探究金屬的活動性強弱的綜合實驗考點三金屬資源的利用和保護【題型1】高爐煉鐵原料、原理、產品等【題型2】一氧化碳還原氧化鐵【題型3】金屬冶煉的相關計算【題型4】探究鐵生銹的條件【題型5】防銹的方法和措施【題型6】金屬資源的現狀及保護【題型7】金屬資源綜合利用題考點一金屬材料01金屬材料的判斷【例1】（2022上·新疆昌吉·九年級?？计谀┫铝形镔|不屬于金屬材料的是A．青銅 B．鐵礦石 C．鋼 D．鋁【答案】B【詳解】A、青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故A不符合題意；B、鐵礦石屬于含有金屬元素的礦石，不屬于金屬材料，故B符合題意；C、鋼是合金，屬于金屬材料，故C不符合題意；D、鋁屬于金屬材料，故D不符合題意；故選B?！咀兪?-1】（2023上·重慶大渡口·九年級校考期末）金屬材料在日常生活中廣泛的應用。下列說法正確的是A．含金屬元素的材料就是金屬材料 B．合金的硬度比純金屬小C．生鐵的含碳量比鋼低 D．鈦合金與人體有很好的“相容性”【答案】D【詳解】A、金屬材料包括合金和純金屬，所以說金屬材料中一定含有金屬元素，但是含金屬元素的材料不一定是金屬材料，例如金屬化合物中含有金屬元素，但是不屬于金屬材料，故A說法不正確；B、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質，一般來說，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故B說法不正確；C、生鐵的含碳量在2%~4.3%之間，鋼的含碳量在0.03~2%之間，故生鐵的含碳量比鋼高，故C說法不正確；D、鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用與制成人造骨骼，故D說法正確；故選D?！咀兪?-2】（2023上·福建泉州·九年級統(tǒng)考期末）日常生活中，用得較多的材料是金屬材料。下列不屬于金屬材料的是A．硬鋁 B．生鐵 C．氧化銅 D．武德合金【答案】C【分析】金屬材料包括純金屬和合金?！驹斀狻緼、硬鋁是合金，屬于金屬材料；B、生鐵是合金，屬于金屬材料；C、氧化銅是由銅、氧2種元素組成的氧化物，雖含有金屬元素，但氧化銅不是純金屬，也不是合金，不屬于金屬材料；D、武德合金是合金，屬于金屬材料；故選C。02選擇金屬材料的依據【例2】（2021·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）在抗擊新型冠狀病毒過程中，無人機的使用就派上了非常大的用處，如起到監(jiān)控、人員疏導等作用。無人機的組成包括：飛控主板、定位模塊、電子調速器、電機、螺旋槳、電池、機載云臺等。（1）無人機制造常使用玻璃鋼、塑料、鋁合金等材料，其中所用的鋁合金屬于（填字母）。A．合成材料B．復合材料C．金屬材料D．無機材料（2）制作螺旋槳的材料應具有的優(yōu)良性能是（填字母）。A．易加工B．可塑性好C．耐腐蝕（3）無人機用鋰電池作為能量來源，無人機工作時鋰電池中的能量轉化形式為?！敬鸢浮浚?）CD（2）ABC（3）化學能轉化為電能【詳解】（1）合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；復合材料是把多種材料復合在一起得到的一種具有特別性能的材料；金屬材料包括金屬單質與合金，所以鋁合金屬于金屬材料，且鋁合金屬于無機材料中金屬材料；故選：CD。（2）制作螺旋槳的材料應具有的優(yōu)良性能是：易加工、可塑性好、強度高、耐腐蝕，故選：ABC。（3）化學電池充電時是將電能轉化為化學能，化學電池工作時是將化學能轉化為電能。所以，無人機工作時鋰電池中的能量轉化形式是化學能轉化為電能；故填：化學能轉化為電能?！咀兪?-1】（2022·江西九江·九年級統(tǒng)考期末）天宮二號空間實驗室于2016年9月15日22時04分09秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。主要開展地球觀測和空間地球系統(tǒng)科學，空間應用新技術、空間技術和航天醫(yī)學等領域的應用和試驗。未來貨運飛船與“天宮二號”對接。請回答：（1）航天發(fā)射任務“拈輕怕重”，天宮二號必將輕裝上陣，你認為下列材料最適合“天宮二號”的是（填字母）A硬鋁B鈦合金C不銹鋼D黃銅（2）太陽能電池芯片的常用材料“單品硅”常用氫氣在高溫下置換三氯氫硅（SiHCl3，此物質中氫、氯元素的化合價相同）制得，該反應的化學方程式為，反應前后硅元素的化合價分別為。（3）運載“天宮二號”的長征五號乙火箭芯級發(fā)動機為液氫一液氧，而不使用含碳量較高的煤油（主要含碳、氫兩種元素），這樣做不僅是因為氫氣的熱值比較高，而且還可以減少、等污染物的排放，更加綠色，環(huán)保?！敬鸢浮浚?）B（2）+4價，0價（3）未燃燒的碳氫化合物一氧化碳、炭黑（或炭粒）等（任寫兩個即可）【詳解】（1）根據題目中航天任務發(fā)射時“拈輕怕重“說明使用的金屬材料密度小，而且在太空飛行要求材料熔點要較高，據此分析鈦合金符合這兩點要求，故選B。（2）氫氣在高溫下置換三氯氫硅制得硅和氯化氫，該反應的化學方程式為：，反應前SiHCl3中氫顯-1價，氯顯-1價，所以硅顯+4價，在生成物中硅是單質，在單質中元素化合價為0價。（3）煤油中含有碳元素和氫元素，故不完全燃燒過程中會有未完全燃燒的碳氫化合物、一氧化碳、炭等生成?！咀兪?-2】（2022·安徽合肥·九年級統(tǒng)考期末）2019年12月26日合肥地鐵3號線正式開通，讓合肥交通正式邁入線網時代，如圖為地鐵列車圖?；卮鹣铝袉栴}:（1）圖中標識物質屬于金屬材料的有(填序號);（2）鋁制品耐腐蝕的原因:。（3）由地鐵列車材料的使用，你得到的啟示是:?！敬鸢浮浚?）②③（2）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，起到保護內部鋁的作用（3）合金比純金屬應用更廣【詳解】（1）金屬材料包括純金屬與合金，所以不銹鋼、鋁合金屬于金屬材料；（2）鋁制品耐腐蝕的原因：鋁表面被氧氣氧化成氧化鋁，氧化鋁是一層致密的氧化膜，起到保護內部鋁的作用；（3）由地鐵列車材料的使用，我們可以看出合金比純金屬應用更廣（合理即可）。03金屬的物理共性和用途【例3】（2022上·福建莆田·九年級?？计谀┫铝薪饘僦破分校媒饘賹嵝缘氖茿．黃金首飾 B．鐵鍋C．銅導線 D．鋁質易拉罐【答案】B【詳解】A、黃金首飾是利用黃金具有金屬光澤，此選項不符合題意；

B、鐵鍋是利用鐵具有良好導熱性的性質，此選項符合題意；C、銅導線是利用銅具有良好導電性的物理性質，此選項不符合題意；

D、鋁制易拉罐是利用鋁易加工、延展性好的特點，此選項不符合題意。故選B。【變式3-1】（2023上·吉林·九年級?？计谀┯嘘P金屬的說法，錯誤的是A．鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的，銅是紫紅色的B．將銅片和黃銅片互相刻畫，在銅片上留有劃痕，說明銅比黃銅硬度大C．將鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯電路燈泡發(fā)光，說明這些金屬有導電性D．手拿金屬銅片的一端，在酒精燈火焰上烘烤另一端，手有熱感，說明銅能導熱【答案】B【詳解】A、鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的，銅是紫紅色的，故選項說法正確；B、將銅片和黃銅片互相刻畫，在銅片上留有劃痕，說明銅比黃銅硬度小，故選項說法不正確；C、將鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯電路燈泡發(fā)光，說明這些金屬有導電性，故選項說法正確；D、手拿金屬銅片的一端，在酒精燈火焰上烘烤另一端，手有熱感，說明銅能導熱，故選項說法正確。故選B?！咀兪?-2】（2022上·黑龍江牡丹江·九年級統(tǒng)考期末）下列關于金屬材料的說法，正確的是A．因為鋼比生鐵含碳量高，所以鋼比生鐵硬度大B．因為銀的導電性最強，所以我們通常用銀做導線C．因為合金比純金屬熔點高，所以焊錫熔點高于組成它的錫和鉛的熔點D．因為鎢的熔點很高，所以用鎢做燈絲【答案】D【詳解】A、生鐵的含碳量2%～4.3%，鋼的含碳量0.03%～2%，即鋼比生鐵含碳量低，故選項說法不正確；B、銀的導電性最強，但銀價格高，強度小，且導線用量大，從資源和價格考慮，不能用銀做導線，故選項說法不正確；C、合金比純金屬熔點低，所以焊錫熔點低于組成它的錫和鉛的熔點，故選項說法不正確；D、因為鎢的熔點很高，所以用鎢做燈絲，故選項說法正確。故選D。04合金及其優(yōu)點【例4】（2022下·黑龍江綏化·八年級統(tǒng)考期末）6月5日，神舟十四號載人飛船發(fā)射成功。飛船由返回艙、軌道艙、推進艙和附加段構成，其中用到了大量的合金。下列關于合金的說法中正確的是A．合金不屬于金屬材料 B．合金的抗腐蝕性能一般比各成分金屬強C．合金屬于金屬單質 D．多數合金的熔點高于組成它的成分金【答案】B【詳解】A、金屬材料包括純金屬和合金兩類，所以合金屬于金屬材料，故選項A不正確；B、合金的性質之一有合金的抗腐蝕性能一般比各成分金屬強，故選項B正確；C、合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特征的混合物，故選項C不正確；D、多數合金的熔點低于組成它的成分金屬，故選項D不正確。故選B?！咀兪?-1】（2023上·遼寧沈陽·九年級統(tǒng)考期末）下列物質屬于合金的是A．水銀 B．硬鋁 C．氧化鐵 D．金剛石【答案】B【詳解】A、水銀是汞單質，不是合金，故選項A不符合題意；B、硬鋁是鋁的一種合金，主要成分是鋁，含有碳、硅、錳等雜質，故選項B符合題意；C、氧化鐵是氧化物，不屬于合金，故選項C不符合題意；D、金剛石是碳的單質，不是合金，故選項D不符合題意；故選：B?！咀兪?-2】（2023上·廣西貴港·九年級?？计谀┫铝杏嘘P金屬或合金的說法正確的是①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬④黃金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量應用于產品包裝⑤合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好⑥常溫下汞是液體，所以汞應該屬于非金屬A．①②③⑤ B．①②④⑥C．①③④⑤ D．③④⑤【答案】D【詳解】①合金是指在金屬中熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的物質，合金中至少含一種金屬，故①錯誤；②合金中的元素以單質形式存在，故②錯誤；③合金中一定含有金屬，故③正確；④黃金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量應用于產品包裝，故④正確；⑤合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，故⑤正確；⑥常溫下汞是液體，汞屬于金屬，故⑥錯誤。說法正確的是③④⑤，故選：D。05幾種常見合金【例5】（2022·天津河西·九年級期末）下列物質不屬于合金的是A．生鐵 B．汞 C．硬鋁 D．黃銅【答案】B【詳解】A、生鐵是鐵和碳融合而成的合金，不符合題意；B、汞是金屬單質，不屬于合金，符合題意；C、硬鋁是鋁、銅、鎂、硅融合而成的合金，不符合題意；D、黃銅是銅鋅合金，不符合題意；故選B。【變式5-1】（2023·甘肅酒泉·九年級統(tǒng)考期末）合金具有許多優(yōu)良的性能，下列材料不屬于合金的是A．生鐵 B．焊錫 C．四氧化三鐵 D．18K金【答案】C【分析】合金是指由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經熔煉、燒結或其他方法組合而成并具有金屬特性的物質?！驹斀狻緼、生鐵是常見的鐵合金。B、焊錫是鉛錫合金。C、四氧化三鐵不是合金。D、18K金是金、銀、銅合金。故選C?！咀兪?-2】（2023上·山東泰安·九年級校考期末）下列所涉及的物質不屬于合金的是A．制作窗框的硬鋁 B．建構“鳥巢”的新型鋼材C．用作鉆探機鉆頭的金剛石 D．用于制備機器零件的黃銅【答案】C【詳解】A、硬鋁屬于鋁合金，鋁合金屬于合金，不符合題意；B、新型鋼材是一種鐵合金，鐵合金屬于合金不符合題意；C、金剛石是碳元素組成的單質，不屬于合金，屬于無機非金屬材料，符合題意；D、黃銅是一種銅合金，銅合金屬于合金，不符合題意；故選C。06關于合金的說法【例6】（2023·江蘇南通·三模）合金的應用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關合金的說法正確的是A．合金屬于合成材料B．生鐵的含碳量比鋼的高C．焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫的高D．純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪【答案】B【詳解】A.合金屬于金屬材料，錯誤；B.生鐵的含碳量為2-4.3%，比鋼含碳量0.03-2%的高，正確；C.合金的熔點低于其成分金屬，所以焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫的低，錯誤；D.銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，因為其耐腐蝕性，硬度更高，錯誤。故選：B?！咀兪?-1】（2023上·海南?？凇ぞ拍昙壭？计谀╆P于2008年北京奧運會“祥云”火炬中使用的鋁合金敘述不正確的是A．鋁合金屬于金屬材料B．鋁合金是人類歷史上使用最早的合金C．鋁合金中可能含有非金屬元素D．鋁合金可以導電導熱【答案】B【詳解】A、金屬材料包括金屬和合金，鋁合金屬于合金所以也屬于金屬材料，A選項正確；B、人類歷史上使用最早的合金是青銅屬于銅錫合金，B選項錯誤；C、合金是指金屬中加熱融合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，所以鋁合金中可能含有非金屬元素，C選項正確；D、鋁合金中含有鋁，鋁具有導電性和導熱性，所以鋁合金也具有導電性和導熱性，D選項正確。故選：B。【變式6-2】（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）2023年5月，我國北方首條跨海沉管隧道一大連灣海底隧道和光明路延伸工程正式通車了，建設大連灣海底隧道需要用到大量鋼鐵材料。下列有關說法正確的是A．鋼是人類最早使用的合金B(yǎng)．生銹的鋼材屬于不可回收垃圾C．生鐵和鋼都是鐵的合金，兩者含碳量不同D．純鐵比生鐵硬度大，純鐵比不銹鋼更耐腐蝕【答案】C【詳解】A、青銅是人類最早使用的合金，故A錯誤；B、生銹的鋼材屬于可回收垃圾，故B錯誤；C、生鐵生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是含碳量在0.04%~2.3%之間的鐵碳合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，兩者含碳量不同，故C正確；D、合金的強度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好，硬度更大，因此生鐵比純鐵硬度大，不銹鋼比純鐵更耐腐蝕，故D錯誤；故選C。07合金的使用【例7】（2023上·山西長治·九年級統(tǒng)考期末）過去10年來，中國產煤大省山西正不斷提高發(fā)展的“含綠量”，奮力推進山西高質量轉型發(fā)展。太鋼集團研發(fā)的手撕鋼是目前最薄的不銹鋼，其厚度僅有0.015mm，說明其具有良好的，手撕鋼屬于材料。與生鐵相比，手撕鋼的含碳量更(填“高”或“低”)。【答案】延展性金屬低【詳解】手撕鋼是目前最薄的不銹鋼，其厚度僅有0.015mm，說明其具有良好的延展性；手撕鋼是鐵的合金，屬于金屬材料；生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%，故與生鐵相比，手撕鋼的含碳量更低?！咀兪?-1】（2022上·黑龍江哈爾濱·九年級統(tǒng)考期末）“綠水青山就是金山銀山”，我們必須加強環(huán)境的治理與生態(tài)的修復。2022年中國新能源汽車保有量突破1000萬輛，新能源汽車的使用有利于改善環(huán)境。請回答問題：

（1）制造汽車車體的主要材料是硬鋁，硬鋁屬于材料。用硬鋁制造汽車車體，主要利用其具有(填字母)等物理性質。A．熔點高、密度大

B．抗腐蝕性好

C．硬度大、強度高（2）與燃油汽車相比，新能源汽車的使用可以減少(填一種即可)等污染物的排放。（3）金屬鋁與水蒸氣在加熱條件下能發(fā)生反應生成一種堿和最理想的燃料，請寫出該反應的化學方程式，將其中一種生成物稱之為“最理想的燃料”主要是因為其熱值高、本身無毒、燃燒產物不?！敬鸢浮浚?）金屬C（2）氮的氧化物（合理即可）（3）污染空氣【詳解】（1）硬鋁是鋁的合金，屬于金屬材料；A、硬鋁密度小，故可作汽車車體，不符合題意；B、硬鋁抗腐蝕性好，故可作汽車車體，但是抗腐蝕性需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，不符合題意；C、硬鋁硬度大，強度高，故可作汽車車體，且硬度、強度均不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，符合題意。故選C；（2）與燃油汽車相比，新能源汽車的使用，可以減少化石燃料的使用，減少氮的氧化物等污染物的排放；（3）金屬鋁與水蒸氣在加熱條件下能發(fā)生反應生成一種堿和最理想的燃料，最理想的燃料是氫氣，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Al，故生成的堿是氫氧化鋁，該反應的化學方程式為：；氫氣被稱為“最理想的燃料”，是因為氫氣熱值高，本身無毒，且氫氣燃燒產物只有水，燃燒產物不污染空氣。【變式7-2】（2022上·陜西商洛·九年級統(tǒng)考期末）我國的“蛟龍”號載人潛水器創(chuàng)造了我國載人深潛新紀錄，實現了我國深海技術發(fā)展的重大跨越。（1）“蛟龍”號身披能抗超高壓的鈦合金“龍甲”，鈦合金屬于材料，它的硬度（填“小于”或“大于”）金屬鈦的硬度。（2）下潛時，載人艙里的氣體與外界空氣相同，其中氧氣的體積分數約為%。（3）深海潛航中可觀察海底的“熱液”與“冷泉”現象，形成原因之一是海底天然氣的溢出，天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式：。【答案】（1）金屬大于（2）21（3）CH4+2O2CO2+2H2O【詳解】（1）金屬材料包括純金屬單質以及它們的合金，鈦合金屬于金屬材料，金屬制成合金后硬度變大，所以鈦合金的硬度大于金屬鈦的硬度。（2）空氣中氧氣的體積含量為21%，下潛時，載人艙里的氣體與外界空氣相同，則其中氧氣的體積分數約為21%。（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O?？键c二金屬的化學性質01金屬與氧氣的反應【例1】（2023·湖北十堰·九年級統(tǒng)考期末）從化學的角度對下列詩句、成語等進行解釋，其中不正確的是A．“一杯醇酒香滿堂”——分子在不停地運動B．“點石成金”——化學反應改變了元素種類C．“真金不怕火煉”——金（Au）的化學性質不活潑D．“鉆木取火”——摩擦生熱，使可燃物的溫度達到著火點【答案】B【詳解】A、分子在不停地運動，酒中的分子運動到了空氣中，產生了“一杯醇酒香滿堂”現象，選項說法正確；B、化學反應前后，元素種類不變，石頭中不含金元素，不可能點石成金，選項說法不正確；C、真金不怕火煉，是因為金的化學性質穩(wěn)定，高溫下，也與氧氣不反應，選項說法正確；D、燃燒條件：可燃物；氧氣（或空氣）；達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。鉆木取火是由于摩擦生熱，使溫度達到可燃物的著火點，選項說法正確。故選B【變式1-1】（2023·遼寧阜新·?？家荒＃┬√m家收藏一件清末鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是A．鋁不易發(fā)生化學反應 B．鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁C．鋁不易在空氣中氧化 D．鋁表面生成的氧化膜阻止了進一步氧化【答案】D【詳解】常溫下鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，該佛像未銹蝕的主要原因是鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進一步氧化；故答案為：D【點睛】本題難度不大，掌握鋁的化學性質（具有良好的抗腐蝕性）是正確解答本題的關鍵?！咀兪?-2】（2023·安徽安慶·校聯考一模）2022年北京冬奧會火種燈的外形設計靈感來自河北博物院的“長信宮燈”。下列說法錯誤的是

A．青銅的硬度小于純銅B．世界上最大的青銅器是后母戊鼎（原名為司母戊鼎）C．鋁合金表面氧化物薄膜可以保護內部金屬不被腐蝕D．丙烷充分燃燒后的產物為和【答案】A【詳解】A、青銅屬于合金，一般來說合金的硬度大于純金屬的硬度，因此青銅的硬度大于純銅，A選項錯誤；B、司母戊鼎高133厘米、口長110厘米、口寬78厘米、重832.84千克，四足中空，用陶范鑄造，鼎體渾鑄，是我國發(fā)現世界上最大的青銅器，B選項正確；C、鋁合金表面氧化物薄膜是致密的氧化膜，因此可以保護內部金屬不被腐蝕，C選項正確；D、丙烷含C、H兩種元素，因此其充分燃燒后的產物為二氧化碳和水，D選項正確。故選：A。02金屬與酸反應的原理【例2】（2023·湖南衡陽·?？家荒＃┫铝谢瘜W方程式書寫正確的是A．硫在空氣中燃燒：B．加熱氯酸鉀制取氧氣：C．鋅與稀硫酸反應：D．鐵與稀鹽酸反應：【答案】C【詳解】A、硫與氧氣燃燒生成二氧化硫，化學反應方程式為S+O2SO2，故選項書寫錯誤；B、氯酸鉀在二氧化錳催化及加熱的條件下分解產生氯化鉀與氧氣，化學反應方程式為2KClO32KCl+3O2↑，故選項書寫錯誤；C、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，化學反應方程式為，故選項書寫正確；D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，化學反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故選項書寫錯誤。故選C?！咀兪?-1】（2022上·河南商丘·九年級統(tǒng)考期末）在三支試管中，分別加入等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中鐵溶于稀硫酸后，溶液呈色；產生氣體最少的是；產生氣體速度最快的發(fā)生反應的化學方程式?！敬鸢浮繙\綠色鋅/Zn【詳解】鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液中含有亞鐵離子時顯淺綠色；由于、、，由于生成等量的氫氣時，消耗的鋅的質量最多，則等量的金屬與酸反應時，鋅產生的氫氣最??；由于金屬活動性順序：鎂>鋅>鐵，則鎂與硫酸反應最快，反應的化學方程式為。【變式2-2】（2023·河南平頂山·統(tǒng)考一模）如圖所示，將鹽酸注入盛有鎂的試管中。請回答：（1）寫出裝置內發(fā)生反應的化學方程式。（2）觀察到U形管處左端液面下降，寫出產生此現象的原因：。【答案】（1）（2）該反應放熱，使容器內壓強變大【詳解】（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為。（2）U形管處左端液面下降，說明該反應放熱，使裝置中的壓強增大。03混合金屬與酸反應的計算【例3】（2023下·河南周口·九年級校聯考階段練習）向一定質量的由兩種金屬組成的混合物中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，產生氫氣的質量為0.4g，將反應后的溶液蒸干，得到18.2g固體。則金屬混合物的組成可能是A．Mg、Fe B．Fe、Zn C．Al、Mg D．Cu、Fe【答案】C【分析】向一定質量的由兩種金屬組成的混合物中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，產生氫氣的質量為0.4g，生成氫氣的質量等于參加反應的鹽酸中氫元素的質量，H~Cl，氫和氯的質量比為1：35.5，所以氯元素的質量為0.4g×35.5=14.2g，將反應后的溶液蒸干，得到18.2g固體，則金屬混合物的質量為：18.2g-14.2g=4g，則兩種金屬生成的氫氣質量應該是一種大于0.4g，一種小于0.4g，那么4g的金屬混合物才有可能生成0.4g的氫氣?！驹斀狻緼、若4g金屬為鎂，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，設生成氫氣的質量為x，則有：，，x≈0.33g＜0.4g；若4g金屬為鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，設生成氫氣的質量為y，則有，，y≈0.14g＜0.4g，不符合題意；B、若4g金屬為鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，生成氫氣的質量約為0.14g＜0.4g；若4g金屬為鋅，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，設生成氫氣的質量為z，則有，，z≈0.12g＜0.4g，不符合題意；D、若4g金屬為鋁，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，設生成氫氣的質量為w，則有，，w≈0.44g＞0.4g；若4g金屬為鎂，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，生成氫氣的質量約為0.33g＜0.4g，符合題意；D、銅與鹽酸不反應，若4g金屬為銅，生成氫氣的質量為0＜0.4g，若4g金屬為鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，生成氫氣的質量約為0.14g＜0.4g，不符合題意；故選C?！咀兪?-1】（2023·河南洛陽·統(tǒng)考一模）Mg、Al、Fe的固體混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了21.2g，將反應后溶液蒸干得到固體的質量為A．21.6g B．31.0g C．38.5g D．42.4g【答案】B【詳解】Mg、Al、Fe的固體混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了21.2g，則生成氫氣的質量為21.4g-21.2g=0.2g，根據質量守恒定律可知：反應前后元素的質量相等，所以產生氫氣中的氫元素的質量等于反應掉的硫酸中氫元素的質量，則硫酸中氫元素的質量為0.2g，且硫酸（H2SO4）中氫元素的質量與硫酸根離子的質量的質量比為2：96=1：48，則硫酸根的質量為：0.2g×48=9.6g，所以將反應后溶液蒸發(fā)結晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反應完后轉化為MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，故獲得固體質量為9.6g+21.4g=31.0g，故選B?！咀兪?-2】（2023·河南商丘·統(tǒng)考一模）一包Fe粉樣品中含有兩種雜質，取2.3g樣品與足量稀硫酸反應，得到0.25g氫氣，則此樣品中的雜質可能是A．Cu和Zn B．Al和Zn C．Mg和Cu D．Mg和Zn【答案】B【詳解】根據金屬活動性順序可知，Cu不與酸反應，即與酸接觸后產生氫氣質量為0；假如2.3g樣品是某種純凈金屬Fe、Zn、Mg、Al，計算產生氫氣質量分別設為x1、x2、x3、x4，x1=0.08gx2=0.07gx3=0.19gx4=0.256g所以2.3g樣品混合物反應后要得到0.25g氫氣，必須有鋁。故選B。04金屬與酸反應的圖像【例4】（2022·四川樂山·?？级＃┫嗤|量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質量相同、質量分數相同的稀硫酸充分反應，生成氫氣與消耗稀硫酸的質量關系如圖，分析圖像所得的結論中，不正確的是

A．三種金屬與稀硫酸反應后溶液的質量Mg﹤Fe﹤ZnB．三種金屬的相對原子質量Mg﹤Fe﹤ZnC．三種金屬消耗稀硫酸的的質量Mg﹥Fe﹥ZnD．三種金屬的活動性順序Mg﹥Zn﹥Fe【答案】D【詳解】A.根據題意假設Mg、Fe、Zn三種金屬的質量都為1g，生成氫氣的質量分別為生成氫氣的質量為，溶液減少的質量為Mg﹥Fe﹥Zn，所以三種金屬與稀硫酸反應后溶液的質量Mg﹤Fe﹤Zn，A正確；B.Mg、Fe、Zn三種金屬的相對原子質量分別為24、56、65，所以三種金屬的相對原子質量Mg﹤Fe﹤Zn，B正確；C.根據質量守恒定律反應中生成氫氣的質量等于反應物硫酸中氫元素的質量，即生成的氫氣越多，消耗的稀硫酸越多，根據A的計算可知生成氫氣的質量為，所以三種金屬消耗稀硫酸的的質量Mg﹥Fe﹥Zn，C正確；D.根據圖示無法得知金屬與酸反應的速率，所以不能得出三種金屬的活動性順序，D錯誤；故選D?！咀兪?-1】（2023·山東威?！そy(tǒng)考一模）小明取等質量的鐵片和鐵粉分別放入兩支試管中，分別加入相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸。下列示意圖中，與實驗結果相符的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積、相同濃度的稀鹽酸，鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片大，反應速率更快；又由于鐵片和鐵粉的質量相等，鹽酸足量，因此最終生成氫氣質量相等。故選D?！咀兪?-2】（2023上·山東濟寧·九年級?？计谀┈F有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，（甲、乙、丙在生成物中均為+2價）請按照三種金屬的各種大小關系在短線上填寫正確的選項。A．乙>甲>丙

B．甲>乙>丙

C．丙>乙>甲

D．甲>丙>乙（1）金屬活動性由強到弱：。（2）生成氫氣的質量關系由大到?。骸＃?）消耗酸的質量關系由大到?。?。（4）相對原子質量由大到?。?。（5）反應速率由快到慢：。【答案】（1）A（2）B（3）B（4）C（5）A【詳解】（1）等時間內產生氫氣越多，金屬活動性越強，由圖像可知，等時間產生氫氣的大小關系：乙>甲>丙，所以金屬活動性乙>甲>丙，選A；（2）由圖像可知，產生氫氣的大小關系甲>乙>丙，選B；（3）根據質量守恒定律可知，消耗稀硫酸的質量與生成氫氣的質量成正比，即，產生氫氣的大小關系甲>乙>丙，所以消耗稀硫酸的質量甲>乙>丙，選B；（4）氫氣的質量=，所以金屬化合價和質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量越小，則相對原子質量由大到小丙>乙>甲，選C；（5）由圖像可知，等時間產生氫氣的大小關系：乙>甲>丙，所以反應速率由快到慢乙>甲>丙，選A；【變式4-3】（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況，實驗裝置如圖1，實驗所用藥品如下表，溶液溫度隨反應時間變化如圖2。實驗編組等質量稀硫酸金屬粉末質量①含H2SO49.8g6.5g鐵②含H2SO49.8g6.5g鋅③含H2SO49.8g6.5g鎂下列分析正確的是A．實驗①對應圖2中曲線aB．反應結束后，實驗①和②有金屬粉末剩余C．實驗③能產生0.2g氫氣D．上述對比實驗說明相同條件下，產生的氫氣越多的放出熱量越大【答案】C【詳解】A、在相同條件下，不同金屬與相同的酸反應，金屬活動性越強，反應速率越快，金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，故實驗①對應圖2中曲線c，不符合題意；B、9.8g硫酸消耗鐵的質量為：9.8g硫酸消耗鋅的質量為：9.8g硫酸消耗鎂的質量為：，故反應結束后，實驗①和③有金屬粉末剩余，不符合題意；C、實驗③能產生氫氣的質量為：，符合題意；D、由圖2可知，三種金屬與硫酸反應放出的熱量不同，由以上分析可知，三種金屬與相同的硫酸反應，鋅和硫酸恰好完全反應，鎂、鐵過量，即硫酸完全反應，最后生成氫氣的質量相同，不符合題意。故選C。05根據實驗現象判斷金屬活動性強弱【例5】（2023·青海海西·?？家荒＃錃馐且环N清潔高能的燃料，將X、Y放入稀鹽酸中，Y溶解并產生氫氣，X不反應，如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序是A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y【答案】B【詳解】由題干可知，將X、Y放入稀鹽酸中，Y溶解并產生氫氣，X不反應，根據“金屬活動性順序氫元素前面的金屬和稀酸反應，產生氫氣，氫后金屬不反應”可知，X的金屬活動性比Y弱，而把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化，根據“金屬活動性強的金屬能把金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來”可知，X、Ag、Z的金屬活動性由強到弱的順序是：X、Ag、Z，因此，X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序是Y、X、Z，故選B?！咀兪?-1】（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）A、B、C、D是四種金屬單質，能發(fā)生如下反應：A+2HCl=鹽+H2↑；C+2HCl=鹽+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+HCl→不反應，且相同條件下A比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A＞C＞D＞B B．B＞A＞C＞D C．A＞B＞C＞D D．A＞C＞B＞D【答案】D【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼+2HCl=鹽+H2↑、C+2HCl=鹽+H2↑，且相同條件下A比C反應劇烈，則A、C、H的活動性：A＞C＞H；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D，則B、D的活動性：B＞D；B+HCl→不反應，則B排在氫元素的后面，綜合以上的分析可知，四種金屬的活動性由強到弱的順序是A＞C＞B＞D，故選D?！咀兪?-2】（2023·四川成都·成都實外校考一模）小美做了如下實驗探究銅、鋅、X三種金屬的活動性，則它們的活動性由強到弱的是實驗操作現象產生氣泡無明顯現象X絲表面析出紅色固體A．鋅

銅

X B．X

鋅

銅C．鋅

X

銅 D．銅

X

鋅【答案】C【詳解】X和稀硫酸反應產生氣泡，說明X的金屬活動性在氫前面，X和硫酸鋅反應，無明顯現象，說明鋅的金屬活動性強于X，X和硫酸銅反應，X絲表面析出紅色固體，說明X的金屬活動性強于銅，則銅、鋅、X三種金屬的活動性由強到弱為鋅、X、銅，故選C。06設計實驗方案證明金屬活動性強弱【例6】（2023·河南漯河·統(tǒng)考一模）某同學想要驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列試劑組合達不到該目的的是A．Zn、CuSO4溶液、Ag B．Ag、Cu、ZnSO4溶液、HCl溶液C．Zn、Cu、AgNO3溶液、HCl溶液 D．Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液【答案】B【詳解】A、鋅放入硫酸銅溶液中會析出紅色固體，說明鋅的活動性強于銅，銀放入硫酸銅溶液中沒有現象，說明銀的活動性比銅弱，故使用鋅、硫酸銅溶液和銀能驗證三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀，故A能達到目的，不符合題意；B、銀和銅放入硫酸鋅溶液中都沒有現象，說明銀和銅的活動性比鋅都弱，銀和銅放入稀鹽酸中也沒有現象，不能證明銅和銀的活動性強弱，故B不能達到目的，符合題意；C、鋅和銅放入稀鹽酸中，鋅表面產生氣泡，銅表面沒有現象，說明鋅的活動性強于銅，將銅放入硝酸銀溶液中表面析出銀白色的固體，說明銅的活動性強于銀，故使用鋅、銅和硝酸銀溶液、稀鹽酸能證明三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀，故C能達到目的，不符合題意；D、銅放入硫酸鋅溶液中沒有現象，說明的銅的活動性比鋅弱，將銅放入硝酸銀溶液中表面析出銀白色的固體，說明銅的活動性強于銀，故使用銅、硫酸鋅溶液和硝酸銀溶液能證明三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀，故D能達到目的，不符合題意；故選：B?！咀兪?-1】（2023·江蘇徐州·?？家荒＃┫铝懈鹘M合能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是①稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、銅粉

②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu

④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液A．①③④ B．②③ C．③④ D．①②③④【答案】A【詳解】①將鎂粉、鐵粉、銅粉分別放入稀鹽酸中，鎂粉比鐵粉反應速率快，說明鎂的金屬活動性比鐵強，銅無明顯現象，說明銅的金屬活動性最弱，可得出金屬的活動性Mg＞Fe＞Cu；②將Fe、Cu分別放入MgSO4溶液中，均無明顯現象，即鐵、銅都不能與硫酸鎂反應，說明鎂的金屬活動性比鐵、銅都強，但不能比較鐵、銅金屬活動性的強弱；③將Mg、Cu分別放入FeSO4溶液中，鎂表面出現銀白色固體，說明鎂的活動性比鐵強，銅表面無變化，說明鐵的活動性比銅，可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu；④將Fe分別放入MgSO4溶液、Cu(NO3)2溶液中，硫酸鎂溶液中的鐵無變化，說明鐵的活動性比鎂弱，硫酸銅溶液中的鐵表面出現紅色固體，說明鐵的活動性比銅強，可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu；故選A?！咀兪?-2】（2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模）下列各組物質不能驗證Zn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是A．稀硫酸、Zn、Fe、Cu B．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液C．Zn、FeSO4溶液、Cu D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液【答案】D【詳解】A、將Zn、Fe、Cu分別加入稀硫酸中，觀察到Cu不能與稀硫酸反應，則證明金屬活動性H＞Cu，Zn、Fe均能與稀硫酸反應產生氣泡，且Zn反應較劇烈，產生氣泡的速率較快，則證明金屬活動性Zn＞Fe＞H，綜上得出金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，故選項實驗可以證明；B、將Fe分別加入ZnSO4、CuSO4溶液中，實驗中觀察到Fe不能與ZnSO4反應，則證明金屬活動性Zn＞Fe，Fe加入CuSO4溶液中能觀察到鐵表面有紅色固體析出，則Fe能置換出銅，則證明金屬活動性Fe＞Cu，綜上得出金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，故選項實驗可以證明；C、將Zn、Cu分別加入FeSO4溶液中，實驗中可以觀察到Cu與FeSO4不反應，則證明金屬活動性Fe＞Cu；可以觀察到Zn可以與FeSO4反應，則證明金屬活動性Zn＞Fe，綜上得出金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，故選項實驗可以證明；D、將Zn分別加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，實驗中觀察到Zn能與FeSO4反應，也能與CuSO4反應，則可以證明金屬活動性Zn＞Fe，Zn＞Cu，無法比較Fe、Cu的金屬活動性，則無法比較得出Zn、Fe、Cu的金屬活動性，故選項實驗無法證明。故選D。07反應后濾渣和濾液成分及質量的變化【例7】（2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模）某化學興趣小組將一定質量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。則該小組同學的下列判斷中，正確的是A．濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸銀和硝酸銅B．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸銅C．濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅D．濾渣中一定含有鋅、銅和銀【答案】D【詳解】在金屬活動性順序中，鋅>銅>銀，則將一定質量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，而鋅能與稀鹽酸反應，則說明鋅過量，則濾渣中含有銀、銅、鋅，濾液中只含有硝酸銀。結合各選項，故選D。【變式7-1】（2023·廣西柳州·統(tǒng)考一模）向一定質量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為ag。下列分析合理的是A．濾渣中可能有銅B．向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生C．濾液中一定有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2D．若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液中溶質的質量【答案】B【分析】硝酸鎂不參與反應，硝酸銅先和鋅反應生成硝酸鋅和銅，反應的關系式為，65份質量的鋅生成64份質量的銅，反應后固體質量減小，然后鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，反應的關系式為，56份質量的鐵生成64份質量的銅，反應后固體質量增加，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為ag，說明鋅反應完全，鐵部分反應或全部反應?！驹斀狻緼、由分析可知，反應生成銅，濾渣中一定有銅，故A不正確；B、當鐵過量時，向濾渣中加稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，故B正確；C、濾液中一定有不反應的硝酸鎂，反應生成的硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅，故C不正確；D、加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，得到的固體質量仍為ag，則若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定等于原混合溶液中溶質的質量，故D不正確。故選B?！咀兪?-2】（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考一模）向一定質量AgNO3和Cu(NO2)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是

A．a點溶液中不含AgNO3B．bc段溶液質量增加的原因是Zn與Cu(NO2)2溶液反應C．c點和d點溶質種類不同，金屬單質的種類也不同D．b點時溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質有Zn、Cu、Ag【答案】B【分析】金屬活動性順序：鋅>銅>銀，則向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鋅，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅?！驹斀狻緼、a點表示鋅與硝酸銀反應，但硝酸銀沒有反應完，則此時溶液中仍含有硝酸銀，該選項說法不正確；B、結合前面分析可知，bc段發(fā)生的反應為鋅和硝酸銅的反應，該選項說法正確；C、c點表示鋅和硝酸銅恰好反應，d點表示鋅過量，c、d點溶液中的溶質種類相同，但金屬單質的種類不同，該選項說法不正確；D、b點表示鋅和硝酸銀恰好反應，此時溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅，即金屬離子為鋅離子和銅離子，但金屬單質只有銀，該選項說法不正確。故選B。08金屬回收的流程題【例8】（2023·遼寧大連·二模）廢舊易拉罐主要成分是鋁、鐵，還含有少量鎂、錳，為實現對鋁的回收，設計如圖工藝流程：

資料：①錳呈+2價，金屬錳可以和酸反應。②錳質活性濾膜只允許錳離子通過。（1）切碎的作用是：。（2）固體A的主要成分（用化學符號表示）。液體B中一定有的溶質（除水外，用化學符號表示）。（3）步驟1中發(fā)生的化學反應方程式是，基本反應類型是?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，使反應更充分（2）Al、Mg、MnAlCl3、MgCl2、HCl（3）、置換反應【詳解】（1）切碎的作用是增大反應物的接觸面積，使反應更充分；（2）易拉罐切碎得到金屬屑和塑料屑，金屬屑中含有鋁、鐵、鎂、錳，由于鐵可以被磁鐵吸引，鋁、鎂、錳均不能被磁鐵吸引，金屬屑經過磁選，得到固體B為鐵，固體A為鋁、鎂和錳，化學符號表示為Al、Mg、Mn，加入過量的稀鹽酸，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，錳和鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，得到液體A中含有氯化鋁、氯化鎂、氯化錳和過量的鹽酸，由于錳質活性濾膜只允許錳離子通過，所以液體A經過錳質活性濾膜，得到的液體B加入適量的鎂粉，可以得到金屬鋁，則得到液體C應為氯化錳溶液，得到液體B中的溶質為氯化鋁、氯化鎂和鹽酸，化學符號表示為AlCl3、MgCl2、HCl；（3）由（2）可知，液體B中的溶質為氯化鋁、氯化鎂和鹽酸，經過步驟1加入適量的鎂粉，根據金屬活動性順序鎂＞鋁＞氫，則鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鎂和氯化鋁反應生成氯化鎂和鋁，化學方程式分別為：、；上述反應均為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應?！咀兪?-1】（2023·河北邢臺·二模）廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑。從廢舊電器的某些部件中回收銅和銀的過程如圖所示（假設每一步都恰好完全反應），其中A～F是初中化學常見的物質。請回答下列問題。

（1）回收金屬1的名稱是。（2）上述過程中進行“操作”的目的的是。（3）反應①的基本反應類型為。（4）反應③的化學方程式為。【答案】（1）銀（2）將金屬從溶液中分離出來（3）置換反應（4）【分析】由于金屬活動性順序：Fe>(H)>Cu>Ag，則鐵能與酸反應，但銅、銀不能，而則A可為鹽酸或硫酸，B為氯化亞鐵或硫酸亞鐵溶液，固體混合物為銀、銅混合物；又由于銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，則C可為硝酸銀，D為硝酸銅，回收金屬1為銀；又由于銅前金屬能把銅從其化合物中置換出來，則E可為銅前金屬，如鋅，回收金屬2為銅，F為硝酸鋅等?！驹斀狻浚?）結合分析可知，金屬1的名稱為銀。（2）結合前面分析可知，通過“操作”可將金屬從其溶液中分離出來，則“操作”名稱為過量，目的為將金屬從溶液中分離出來。（3）反應①為鐵和鹽酸或硫酸反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵和氫氣，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（4）若E為鋅，則反應③為鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，反應的化學方程式為?！咀兪?-2】（2023·安徽阜陽·統(tǒng)考二模）某化學興趣小組的同學想從含有、的廢液中回收金屬銅，設計了下圖所示的實驗流程。請回答下列問題。

（1）操作a的名稱是，該操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。（2）步驟I中發(fā)生的反應的基本反應類型是。（3）溶液B中的溶質是（填化學式）。（4）步驟II中發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）過濾玻璃棒（2）置換反應（3）、（4）【詳解】（1）經過操作a得到固體和溶液，所以操作a的名稱為過濾，進行該操作需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）向廢液中加入過量的鐵粉，鐵粉和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。（3）硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵，原溶液中硫酸鋁沒有參與反應，因此溶液B中所含的溶質是Al2(SO4)3、FeSO4。（4）鐵的金屬活動性在氫之前，銅的金屬活動性在氫之后，所以步驟II中發(fā)生的反應為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為。09探究金屬的活動性強弱的綜合實驗【例9】（2023上·江蘇淮安·九年級統(tǒng)考期末）圖為某小組探究金屬活動性強弱所設計的兩組實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是。（2）為了探究鋅、鐵、銅金屬活動性強弱，某同學設計了實驗Ⅱ，回答如下問題：①寫出實驗Ⅱ中c試管內發(fā)生反應的實驗現象，該反應屬于（填基本反應類型）反應。②實驗Ⅱ能得出的金屬活動性順序為?！敬鸢浮浚?）實驗I中所使用的酸不同（2）鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色置換Fe【詳解】（1）實驗I中所使用的酸不同，則不能以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱。（2）①c試管中鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的現象為鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；該反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。②a試管中鋅能與硫酸銅反應，說明鋅比銅活潑，b試管中鐵不能與鋅反應，說明鋅比鐵活潑，c試管中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，則對比可得金屬活動性順序：鋅>鐵>銅?！咀兪?-1】（2022上·遼寧·九年級統(tǒng)考期末）化學興趣小組在老師的指導下進行如下實驗?！緦嶒炓弧刻骄砍Ｒ娊饘俚幕顒有皂樞颉＃?）圖中實驗能否驗證出鋁、鐵、銅、銀的活動性順序？簡述理由：。（2）B試管中若硫酸銅無剩余，實驗中可觀察到的現象為。（3）當C中有明顯現象時取出銅絲，剩余溶液中溶質成分的可能情況為。【實驗二】測定氧化銅與銅的混合粉末中單質銅的質量。將質量為a的混合粉末放在陶土網上灼燒，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，完全反應后，冷卻，稱量剩余粉末的質量為b。（4）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為，完全反應的標志是。原混合物中單質銅的質量可表示為?！敬鸢浮浚?）不能，因為A能證明鐵的活動性比銅強，B能證明鋁的活動性比銅強，C能證明銅的活動性比銀強，不能證明鋁和鐵的活動性強弱（2）鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變無色（3）硝酸銅和硝酸銀或硝酸銅（4）混合物中的紅色粉末全部變黑4（b-a）【詳解】（1）A中銅與硫酸亞鐵不反應，證明鐵的活動性比銅強；B中鋁能與硫酸銅反應，證明鋁的活動性比銅強；C中銅能與硝酸銀反應，證明銅的活動性比銀強，但是不能證明鋁和鐵的活動性強弱，所以圖中實驗不能驗證出鋁、鐵、銅、銀的活動性順序，故填：不能，因為A能證明鐵的活動性比銅強，B能證明鋁的活動性比銅強，C能證明銅的活動性比銀強，不能證明鋁和鐵的活動性強弱。（2）B試管中鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，若硫酸銅無剩余，實驗中可觀察到的現象為鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變無色，故填：鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變無色。（3）C中的反應是銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，當C中有明顯現象時取出銅絲，此時硝酸銀可能有剩余，也可能完全反應，則剩余溶液中溶質成分可能為生成的硝酸銅和剩余的硝酸銀，也可能只有生成的硝酸銅，故填：硝酸銅和硝酸銀或硝酸銅。（4）①氧化銅與銅的混合物在空氣中灼燒時，銅與氧氣加熱時反應生成氧化銅，反應的化學方程式為：，故填：。②銅與氧氣加熱時反應生成黑色氧化銅，當混合物中的紅色粉末全部變黑時，說明銅已完全反應，故填：混合物中的紅色粉末全部變黑。③設：原混合物中單質銅的質量為x故填：4（b-a）?！咀兪?-2】（2023·山東煙臺·統(tǒng)考一模）M是生活中常見的金屬，學習了金屬的化學性質后，某化學興趣小組的同學進行了下圖M金屬性質的相關實驗?！静殚嗁Y料：MSO4溶液是無色液體】【實驗一】M、銅和鋁的金屬活動性順序比較。（1）如圖1所示，甲組同學取M絲、銅絲、鋁絲分別放入盛有體積和溶質質量分數均相同的稀硫酸中，實驗記錄如下表。實驗操作M絲銅絲鋁絲實驗結論剛開始的現象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡M、銅、鋁的金屬活動性順序是。幾分鐘后的現象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生（2）同學們對同一實驗出現兩種不同的現象進行了討論，實驗剛開始時試管C中無氣泡，是因為鋁表面易形成一層致密的氧化膜，其形成的原因是（用化學方程式表示）。【實驗二】嘗試從不同的角度探究三種金屬的活動性順序。乙組同學們取粗細相同，打磨干凈的M絲，鋁絲及相關溶液，進行了圖2所示實驗。（3）打磨的目的是。（4）試管B中觀察到的現象是?！就卣固骄俊吭趫D2實驗后，小橋同學將兩支試管中的物質倒入同一廢液缸中，充分反應后，將混合物過濾；得濾渣X和濾液Y，小橋同學對所得濾渣X和濾液Y的成分進行探究。【實驗探究】設計實驗如圖3所示，向濾液Y中插入M絲，觀察到M絲表面無明顯現象?！驹u價交流】同組三位同學得出結論。小強的結論：濾液Y中一定含Al2（SO4）3、MSO4和CuSO4小虹的結論；濾液Y中一定含Al2（SO4）3，一定不含MSO4和CuSO4小橋的結論：濾液Y中一定含Al2（SO4）3、可能含有MSO4，一定不含CuSO4（5）你認為以上三位同學中，（填“小強”“小虹”或“小橋”）的結論是正確的。結合上述實驗最終確定濾渣X中一定含有（填化學式）?！敬鸢浮浚?）Cu<M<Al/Al＞M＞Cu（2）4Al+3O2＝2Al2O3（3）除去金屬表面的氧化物（4）M絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色（5）小橋Cu【詳解】（1）M一直都有少量氣泡產生說明金屬性較強，鋁絲一開始因為表面有氧化鋁膜所以無氣泡，幾分鐘后有大量氣泡產生說明金屬性最強，而銅絲一直都無氣泡說明金屬性最弱，所以三種金屬的活性性關系為Al＞M＞Cu。（2）實驗剛開始時試管C中無氣泡，是因為鋁表面易形成一層致密的氧化鋁膜，其形成的原因是鋁和氧氣常溫下反應生成氧化鋁，對應化學方程式為4Al+3O2＝2Al2O3。（3）部分金屬常溫下就能與氧氣反應生成金屬氧化物，所以打磨的目的是除去金屬表面的氧化物。（4）實驗一已經知道了金屬性：M＞Cu，所以M就能與硫酸銅反應生成銅和MSO4，看到的實驗現象為M絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色。（5）金屬性：Al＞M＞Cu，所以鋁會與MSO4反應生成M和硫酸鋁，M會和硫酸銅反應生成銅和MSO4，接著將兩支試管混合充分反應，有可能鋁過量接著會與反應生成的MSO4反應生成M和硫酸鋁；過濾之后加入M絲，觀察到M絲表面無明顯現象，說明前面試管中的硫酸銅已經被完全反應，所以溶液中一定沒有硫酸銅，一定含有硫酸鋁，有可能含有MSO4，所以小橋的結論是正確的。濾渣X中一定含有的是銅，對應化學式為Cu?？键c三金屬資源的利用和保護01高爐煉鐵原料、原理、產品等【例1】（2023上·河南漯河·九年級統(tǒng)考期末）鐵是冶金工業(yè)年產量最高的金屬。下列表述不正確的是A．煉出的生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的合金B(yǎng)．高爐煉鐵加入焦炭的作用是提供熱量和產生一氧化碳C．赤鐵礦煉鐵的反應為D．將尾氣點燃或收集可防止CO污染空氣【答案】C【詳解】A、生鐵含碳量較高，鋼的含碳量較低，煉出的生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的合金，選項正確；B、焦炭的主要成分是碳，碳燃燒生成二氧化碳，同時放出大量熱，二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，一氧化碳作還原劑，所以高爐煉鐵中加入焦炭的作用是提供熱量和產生一氧化碳，選項正確；C、赤鐵礦煉鐵是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為，選項錯誤；D、一氧化碳有毒，未反應完的一氧化碳需要收集起來或點燃，防止污染空氣，選項正確。故選：C【變式1-1】（2021·貴州貴陽·統(tǒng)考一模）云巖區(qū)已邁入“雙地鐵”時代，鋼鐵的使用作出了重要貢獻。（1）如圖是高爐煉鐵的示意圖及相關反應。

①圖中的物質X是。②寫出Y與氧化鐵反應的化學方程式。該反應中的還原劑是（填化學式）。③煉鐵過程中焦炭的作用是。（2）請設計實驗驗證鐵和錳的金屬活動性強弱。（3）將足量的等質量等濃度的兩杯稀鹽酸放在托盤天平兩端，天平保持平衡。向燒杯中分別放入等質量的金屬M（左）和N（右），天平指針先向左傾斜，最后向右傾斜，由此現象判斷M、N金屬可能是_____。A．Zn、Fe B．Fe、Zn C．Fe、Cu D．Al、Mg（4）現有一包由銅粉和鋅粉混合而成的粉末，將它加入到一定量的硝酸銀溶液中，完全反應后得到的金屬有a種，溶液中的溶質有b種。則a+b的值為?！敬鸢浮浚?）二氧化碳/CO2CO提供熱量和還原劑（2）將錳放在硫酸亞鐵溶液中，若能置換出鐵，則錳比鐵活潑，反之，則鐵比錳活潑（3）BD（4）3或4【詳解】（1）①焦炭燃燒生成二氧化碳，則Z為碳，X為二氧化碳。②二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，則Y為一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為；在該反應中，氧化鐵中的氧被鐵奪走，則還原劑為一氧化碳，化學式為CO。③結合前面分析可知，在該反應中焦炭燃燒提供熱量，同時與二氧化碳反應生成一氧化碳，提供了還原劑。（2）活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，則若想驗證鐵和錳的金屬活動性強弱，可將錳放在硫酸亞鐵溶液中，若能置換出鐵，則錳比鐵活潑，反之，則鐵比錳活潑。（3）天平指針先向左傾斜，最后向右傾斜，則說明右邊金屬反應速率快，即右邊金屬比左邊活潑，即N比M活潑。又由于最后向右傾斜，則說明左邊產生氫氣質量較大。A、鋅比鐵活潑，不符合該N比M活潑，選項不符合題意；B、由于、，即等質量的鐵和鋅反應，鐵產生氫氣較多，該選項符合題意；C、鐵比銅活潑，不符合該N比M活潑，選項不符合題意；D、鋁比鎂活潑，且、，則等質量的鋁和鎂與足量鹽酸反應時，鋁產生氫氣較多，該選項符合題意。故選BD。（4）將銅和鋅加入一定量的硝酸銀中，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，然后銅再與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，則充分反應后，若部分鋅與硝酸銀反應，則金屬為銀、銅、鋅，溶液中只含有硝酸鋅，則a+b=4；若鋅恰好與硝酸銀反應，則金屬有銀和銅，溶液中含有硝酸鋅，則a+b=3；若硝酸銀與鋅、部分銅反應，則金屬中含有銀和銅，溶液中含有硝酸銅和硝酸鋅，則a+b=4；若銅與硝酸銀恰好反應，則金屬中有銀，溶液中有硝酸鋅和硝酸銅，則a+b=3；若硝酸銀過量，則金屬中只有銀，溶液中有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅，則a+b=4；則a+b的值為3或4。【變式1-2】（2023·湖北隨州·一模）高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用如圖簡要表示：

已知：氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。（1）氣體②的化學式為。（2）反應Ⅲ是生成鐵單質的反應，該反應(填“屬于”或“不屬于”)置換反應。（3）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣(如圖2所示)，能實現渣鐵分離的原因是因為爐渣具有的性質?！敬鸢浮浚?）CO（2）不屬于（3）熔點高，密度比鐵水小【詳解】（1）焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與焦炭在高溫條件下生成一氧化碳，氣體②的化學式為CO；（2）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，反應Ⅲ是生成鐵單質的反應，即一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應；（3）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣，爐渣的出口在上方，鐵水的出口在下方，能實現渣鐵分離的原因是因為爐渣具有熔點高，密度比鐵水小的性質。02一氧化碳還原氧化鐵【例2】（2023上·山東泰安·九年級?？计谀╄F是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等，興趣小組的同學利用如圖所示裝置在課堂中模擬煉鐵的實驗。

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱①；②。（2）實驗過程中，先要進行的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是。Ⅰ.加熱

Ⅱ.通一氧化碳（3）A中反應現象是，B中反應的化學方程式是，B中觀察到的現象是。（4）該裝置的不足之處是，改進措施是?！敬鸢浮浚?）鐵架臺試管（2）Ⅱ排盡裝置內的空氣，防止氣體不純爆炸（3）紅色固體變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙幔?）沒有尾氣處理裝置在b處放一個點燃的酒精燈【詳解】（1）儀器名稱①鐵架臺；②試管。（2）一氧化碳不純加熱會發(fā)生爆炸，所以需要先排盡裝置內的空氣，在點燃酒精燈。所以實驗過程中，先要進行的是Ⅱ通一氧化碳。（3）A中一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以反應現象是紅色固體變?yōu)楹谏珺中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和二氧化碳，對應反應的化學方程式是，B中觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁。（4）一氧化碳有毒會污染空氣，所以該裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，一氧化碳和氧氣反應生成無毒的二氧化碳，所以改進措施是在b處放一個點燃的酒精燈，將一氧化碳轉化為二氧化碳?！咀兪?-1】（2022上·廣東韶關·九年級校考期末）用下圖裝置模擬煉鐵

（1）請補充正確的實驗步驟順序是①⑤②。①檢查裝置氣密性；②停止通入CO；③給氧化鐵加熱；④通入純凈的CO⑤停止加熱；⑥裝入藥品并固定。（2）玻璃管中發(fā)生的現象，澄清石灰水中的發(fā)生化學反應的化學方程式為。（3）驗證玻璃管中有鐵生成可以用磁鐵外，還可以用（填名稱），寫出對應的反應現象是。（4）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是?！敬鸢浮浚?）⑥④③（2）紅色粉末逐漸變成黑色CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）稀鹽酸/稀硫酸有氣泡產生，溶液變淺綠色（4）點燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣【詳解】（1）實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵的步驟是：檢查裝置氣密性；裝入藥品并固定；通入純凈的CO，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；給氧化鐵加熱；待試管內的紅色粉末全部變黑后停止加熱；繼續(xù)通入一氧化碳，防止生成的鐵被氧化，因此正確的實驗步驟順序是①⑥④③⑤②，故填：⑥④③；（2）玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到紅色粉末逐漸變成黑色，生成的二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：紅色粉末逐漸變成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，驗證玻璃管中有鐵生成，可以取黑色生成物樣品少許于試管中，加入稀鹽酸或稀硫酸，如果觀察到有氣泡產生，則一定有鐵生成，故填：稀鹽酸或稀硫酸；有氣泡產生，溶液變淺綠色；（4）一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是點燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣，故填：點燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣?！咀兪?-2】（2023上·江蘇淮安·九年級統(tǒng)考期末）某?；瘜W興趣小組針對CO與Fe2O3的反應實驗設計了如圖實驗裝置：

實驗說明：①W形管中部凸起部分要比兩端高，防止左邊產生的氣體較快、較多，使液體溢出到右邊。②利用“水量法”，事先測算出D裝置左邊所有裝置的容積為130mL，并在裝滿足量澄清石灰水的集氣瓶外側表面劃線標出上部容積130mL所在位置。③A處發(fā)生的反應：。（1）與用酒精燈直接加熱相比，A處加熱方式的優(yōu)點是。（2）B處Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式。（3）裝置C的作用是。（4）DE裝置組合在整個實驗中的作用：①檢驗并吸收生成的CO2；②。（5）請結合D中的現象說明何時點燃B處酒精燈？?！敬鸢浮浚?）受熱均勻，且容易控制溫度（2）（3）作安全瓶（防止澄清石灰水倒吸，使W形管炸裂）（4）收集尾氣，防止污染空氣（5）當D中石灰水液面低于130mL刻度線時，說明裝置中空氣被排盡，可點燃B處酒精燈【詳解】（1）A裝置的加熱方式為水浴加熱，水浴加熱受熱均勻，且容易控制溫度。（2）B中發(fā)生反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。（3）裝置C是安全瓶，作用是防止D中的澄清石灰水倒吸使W形管發(fā)生炸裂。（4）一氧化碳難溶于水且不和澄清石灰水反應，所以沒有被反應完全的一氧化碳進入裝置D中，裝置D內的壓強增大，使液體進入E裝置中，D裝置收集一氧化碳，起到收集尾氣，防止污染空氣的作用。（5）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故應將裝置內空氣排盡，然后點燃酒精燈，故：當D中石灰水液面低于130mL刻度線時，說明裝置中空氣被排盡，可點燃B處酒精燈。03金屬冶煉的相關計算【例3】（2023上·海南?？凇ぞ拍昙壭？计谀┠彻S用海南石碌鐵礦含雜質15%的鐵礦石（主要成分是Fe2O3）煉鐵，（反應的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2）若日產生鐵中含鐵的質量為224t，則每天要消耗鐵礦石多少t？（已知雜質中不含鐵元素）【答案】設需消耗鐵礦石的質量為x，x=376.47t答：每天要消耗鐵礦石376.47t?！驹斀狻恳姶鸢??！咀兪?-1】（2023上·遼寧撫順·九年級期末）工業(yè)上用2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石冶煉生鐵。請計算。（1）該鐵礦石含四氧化鐵的質量為t。（2）理論上可以冶煉出含鐵97%的生鐵多少t。(假設鐵礦石中雜質不含鐵元素，要求用化學方程式計算，結果精確到1t)【答案】（1）2320（2）解：設可煉出Fe的質量為xx=1680t則可煉出含鐵97%的生鐵的質量：；答：理論上可以冶煉出含鐵97%的生鐵1732t。【詳解】（1）該鐵礦石含四氧化鐵的質量為2900t×80%=2320t；（2）見答案?！咀兪?-2】（2023上·河北保定·九年級統(tǒng)考期末）改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產量已穩(wěn)居世界首位。工業(yè)上通常利用赤鐵礦石冶煉金屬鐵?，F有含氧化鐵80%的赤鐵礦300t。請計算：（1）這些赤鐵礦中含氧化鐵的質量為t；（2）理論上利用這些赤鐵礦可以煉成含鐵96%的生鐵的質量是多少？【答案】（1）240（2）175t解：設可以煉成含鐵96%的生鐵的質量為x，答：可以煉成含鐵96%的生鐵的質量是175t?！驹斀狻浚?）赤鐵礦中含氧化鐵的質量為300t×80%=240t，故填：240；（2）見答案。04探究鐵生銹的條件【例4】（2023上·河北唐山·九年級統(tǒng)考期末）某學習小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖所示：（1）一周后觀察：試管①和③中的鐵釘無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹。探究發(fā)現鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，其中試管②中鐵釘的A、B、C三處中處銹蝕最嚴重。（2）試管①中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是。（3）沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因是；（4）防止炒菜鐵鍋生銹常采用的方法是；學校車棚的鐵架防生銹方法是等?！敬鸢浮浚?）水氧氣B（2）除去水中溶解的氧氣（3）空氣干燥，水蒸氣含量少（4）保持潔凈干燥（合理即可）刷漆（合理即可）【詳解】（1）一周后觀察：試管①和③中的鐵釘無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹。探究發(fā)現鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸，試管②鐵釘中的A、B、C三處中，B處與水和氧氣同時接觸，銹蝕最嚴重。（2）試管①中加入的蒸餾水要事先煮沸，因為溫度升高，氣體溶解度減小，故其目的是除去溶解在水中的氧氣。（3）沙漠地區(qū)的空氣干燥，缺少鐵生銹的必要條件水，所以銹蝕較慢。（4）防止鐵制品生銹的原理是隔絕氧氣或水，故防止炒菜鐵鍋生銹常采用的方法是保持潔凈干燥；學校車棚的鐵架防生銹方法是刷漆等?！军c睛】本題考查鐵生銹的條件，難度不大