第五單元 化學方程式【考題猜想】（23大題型）（解析版）

專題05化學方程式考點一質(zhì)量守恒定律【題型1】用質(zhì)量守恒定律的解釋現(xiàn)象【題型2】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【題型3】實驗探究質(zhì)量守恒定律【題型4】利用元素種類守恒定性判斷物質(zhì)的組成元素【題型5】利用元素質(zhì)量守恒定量計算元素質(zhì)量【題型6】利用元素質(zhì)量守恒定量計算求化學式【題型7】質(zhì)量守恒定律與反應(yīng)微觀示意圖【題型8】密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——表格類【題型9】密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——餅形圖【題型10】密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——柱狀圖【題型11】密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——折線圖【題型12】密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——刻度圖【題型13】巧用元素守恒進行的計算考點二化學方程式【題型1】根據(jù)文字信息寫化學方程式【題型2】根據(jù)微觀示意圖寫化學方程式【題型3】根據(jù)化學方程式推測化學式【題型4】根據(jù)化學方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比考點三根據(jù)化學方程式的計算【題型1】簡單的文字敘述類計算題【題型2】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標準【題型3】坐標圖像類計算題【題型4】表格類計算題【題型5】流程圖類計算題【題型6】實驗圖示類計算題考點一質(zhì)量守恒定律01用質(zhì)量守恒定律的解釋現(xiàn)象【例1】（2022·山東淄博·九年級期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B．雨過天晴，地面上的水消失C．鐵絲燃燒質(zhì)量增加 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】B【解析】A、蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣進入了空氣中，導(dǎo)致蠟燭質(zhì)量減少，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；B、雨過天晴，地面上的水消失，是因為水變成了水蒸氣，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B正確；C、鐵絲燃燒質(zhì)量增加，是因為空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯誤；D、紙燃燒產(chǎn)生灰燼和氣體二氧化碳進入了空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯誤。故選B?！咀兪?-1】（2022·黑龍江大慶·九年級統(tǒng)考期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小D．銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量增大【答案】A【解析】A、石蠟熔化，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，是一個物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；B、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是一個化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，是一個化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，是一個化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。故選A?！咀兪?-2】（2022河北保定年九年級期末）下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是①ag鐵生銹后，所得鐵銹的質(zhì)量為bg，a<b，符合質(zhì)量守恒定律②ag石蠟燃燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為bg，a>b，符合質(zhì)量守恒定律③ag銀與bg硫酸銅溶液充分混合。得到混合物的質(zhì)量等于(a+b)g，符合質(zhì)量守恒定律④ag碳在bg氧氣中充分燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量小于(a+b)g，符合質(zhì)量守恒定律A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②④【答案】D【解析】①鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹，則鐵銹質(zhì)量比鐵大，符合質(zhì)量守恒定律，理解正確；②石蠟燃燒生成二氧化碳和水，由于產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量大于氧氣的質(zhì)量，則a>b，符合質(zhì)量守恒定律，理解正確；③在金屬活動性順序中，銀位于銅后面，則銀不能與硫酸銅反應(yīng)，而質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，而銀和硫酸銅混合屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，理解不正確；④碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，若氧氣過量，則生成的二氧化碳的質(zhì)量小于碳和氧氣的總質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，理解正確。則正確的有①②④，故選D。02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例2】（2023山東泰安九年級期末）化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①分子種類②原子種類③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)種類A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤【答案】D【解析】①化學變化有新物質(zhì)生成，分子種類發(fā)生變化；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后，原子的種類不變；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后，元素的種類不變；④化學變化前后，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，可能不變；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學變化前后，原子的數(shù)目不變；⑥化學變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)種類發(fā)生改變；肯定沒有變化的是：②③⑤，故選D?！咀兪?-1】（2023·黑龍江哈爾濱·九年級統(tǒng)考期末）下圖是水通電分解的微觀模擬圖，請回答下列問題：

（1）使該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在C圖中補充。a、

b、

c、

（2）此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子是。（填名稱）（3）C圖中的每種物質(zhì)均屬于（選填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）；（4）A到C變化的微觀實質(zhì)是：通電條件下，水分子分解成氫原子和氧原子，?！敬鸢浮浚?）b（2）氫原子和氧原子（3）單質(zhì)（4）水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫氣分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧氣分子【解析】（1）化學反應(yīng)前后原子個數(shù)與種類不發(fā)生變化，該反應(yīng)中反應(yīng)前H、O原子個數(shù)為4、2，圖示中反應(yīng)后H、O原子個數(shù)為2、2，則還缺少2個氫原子，2氫原子組合為氫分子，故選項b；（2）根據(jù)圖示可知反應(yīng)中氫原子與氧原子反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化；（3）根據(jù)圖C的微觀示意圖可知兩物質(zhì)為H2、O2均由一種元素組成，則屬于單質(zhì)；（4）根據(jù)反應(yīng)微觀圖示可知該反應(yīng)的微觀實質(zhì)為：通電條件下，水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫氣分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧氣分子?！咀兪?-2】（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考中考真題）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系并進行合理的分析、總結(jié)是學習化學特有的思維方式。請回答下列問題：（1）圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子，化學性質(zhì)保持不變。（2）圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：①請寫出臭氧的化學式；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補充1個（填“A”或“B”）。變化后，氧氣的化學性質(zhì)不再保持。A．

B．（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的?！敬鸢浮浚?）種類不變（2）A（3）最小粒子【解析】（1）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構(gòu)成，在此變化前后分子種類不變，故化學性質(zhì)保持不變；（2）①由圖可知，每個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，故臭氧的化學式為：O3；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6個O，反應(yīng)物中含4個O，故反應(yīng)物中還應(yīng)補充2個O，每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，故應(yīng)在丙中補充1個氧分子。故選A；（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，氧氣變成液氧，由于分子種類不變，故氧氣的化學性質(zhì)不變，氧氣變成臭氧，分子種類發(fā)生了改變，化學性質(zhì)改變，故由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。03實驗探究質(zhì)量守恒定律【例3】（2022山東威海九年級期末）在驗證質(zhì)量守恒定律時，某學習小組三位同學分別做了如下實驗：（已知：紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷會刺激人體呼吸道）

（1）如圖A所示，點燃紅磷后觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、產(chǎn)生大量、放出熱量，其中小氣球的作用是。（2）上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钭帜福埬憬忉尣荒茯炞C質(zhì)量守恒的原因是。（3）另一個學習小組的同學用鎂條在空氣中燃燒完成驗證實驗。實驗前，同學們預(yù)測生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，原因是。而反應(yīng)后實際測量的結(jié)果卻是小于鎂條的質(zhì)量，其原因可能是（任寫一條）。【答案】（1）白煙可以防止白煙進入空氣，同時起到緩沖作用（2）C食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學變化（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失【解析】（1）紅磷燃燒時放出熱量，放出大量白煙；小氣球能防止白煙進入空氣，起到緩沖的作用；（2）質(zhì)量守恒定律是化學變化過程中物質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律，上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖荂，不能驗證質(zhì)量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學變化；（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了；鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中；做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕。【變式3-1】（2023黑龍江鶴崗學年九年級期末）如下圖所示是某校學生甲、乙探究“質(zhì)量守恒定律”的兩個驗證實驗，甲同學采用裝置A，乙同學采用裝置B，請結(jié)合裝置圖回答下列問題：

（1）采用上述裝置實驗其中能直接驗證質(zhì)量守恒定律的是同學（填“甲”或“乙”）。（2）裝置A中看到氣球的變化是。（3）裝置A中玻璃管的作用是?！敬鸢浮浚?）甲（2）先變大后變?。?）引燃白磷【解析】（1）甲實驗中，白磷燃燒生成五氧化二磷，屬于化學變化，且該實驗在密閉容器中進行，化學反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律，乙實驗中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故填：甲；（2）裝置A中，白磷燃燒，放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球變大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，氣球變小，故氣球先變大后變小。（3）裝置A中玻璃管的作用是引燃白磷?！咀兪?-2】（2022云南昭通九年級期末）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中、甲、乙、丙、丁四個小組的同學分別做了A、B、C、D四個實驗。他們都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：在實驗過程中觀察到氣球的變化是。（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，請你從原子的角度說明守恒的原因：。（3）乙、丁兩組同學得到的結(jié)論是：化學反應(yīng)前后總質(zhì)量不守恒。老師引導(dǎo)學生分析了B、D兩個實驗。你認為B實驗天平不平衡的原因是。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是。（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在裝置中進行實驗?！敬鸢浮浚?）先脹大，后變癟（2）反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（3）反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進去鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量（4）密閉【解析】（1）白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶內(nèi)壓強變大，則開始氣球變大，由于白磷燃燒消耗氧氣，無氣體生成，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度的逐漸降低，錐形瓶內(nèi)壓強變小，所以氣球又逐漸變癟。因此在A實驗過程中觀察到氣球的變化是：先脹大，后變癟。（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，從原子的角度守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。（3）B實驗天平不平衡的原因是：反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進去。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是：鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量。（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在密閉裝置中進行實驗。04利用元素種類守恒定性判斷物質(zhì)的組成元素【例4】（2022河南許昌九年級期末）某置換反應(yīng)的生成物為MgO和C，則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能為A．Mg和Na2CO3 B．Mg和O2C．Mg和CO2 D．Mg（OH）2和CO2【答案】C【分析】MgO和C中含有鎂、氧和碳元素，根據(jù)元素守恒，則生成物中也含有這三種元素?！窘馕觥緼、Mg和Na2CO3中含有碳元素，反應(yīng)物中不含，該選項不符合題意；B、Mg和O2中不含碳元素，該選項不符合題意；C、Mg和CO2中含有鎂、碳和氧元素，該選項符合題意；D、Mg（OH）2和CO2中含有氫元素，反應(yīng)物中不含，該選項不符合題意。故選C?！咀兪?-1】（2023上·河南信陽·九年級校聯(lián)考期末）高氯酸銨（化學式為）發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是A． B． C． D．【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素種類不變且高氯酸銨（化學式為）由N、H、Cl、O四中元素組成；高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，高氯酸銨中不含碳元素，則不能生成的物質(zhì)是；故選D?！咀兪?-2】（2022山東淄博九年級期末）將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得常用的“84”消毒液，這個反應(yīng)過程不可能的產(chǎn)物是A．NaCl B．Na2CO3 C．NaClO D．H2O【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前元素種類為Cl、Na、O、H，反應(yīng)后元素種類也應(yīng)為Cl、Na、O、H，故反應(yīng)后不可能生成碳酸鈉，因為碳酸鈉中有碳元素。故選B?！咀兪?-3】（2022河北保定九年級期末）蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究?！咀鞒霾孪搿啃〗M同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣葡萄糖進一步轉(zhuǎn)化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?！緦嶒炋骄俊糠桨敢唬海?）小明將蔗糖放在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳得出結(jié)論”蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。小剛認為該方案不合理，實驗只能說明蔗糖中一定含有。方案二：用如圖所示裝置進行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。

（2）先通入一會兒氮氣的目的是。（3）實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的目的是。（4）觀察到出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。【答案】（1）碳、氫兩種元素（2）排出裝置中的空氣，避免對實驗結(jié)果造成干擾（3）集中火焰、提高溫度（4）燒杯內(nèi)壁有小水珠【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物水和二氧化碳中含C、H、O三種元素，反應(yīng)物中也應(yīng)含C、H、O元素，由于反應(yīng)物氧氣是由氧元素組成，故蔗糖中一定含C、H元素，可能含氧元素，故該方案不合理，實驗只能說明蔗糖中一定含有碳、氫兩種元素；（2）氮氣化學性質(zhì)不活潑，空氣中含有二氧化碳和水，先通入一會兒氮氣的目的是排出裝置中的空氣，避免對實驗結(jié)果造成干擾；（3）實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的目的是集中火焰、提高溫度；（4）蔗糖在加強熱的條件下反應(yīng)，觀察到燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生，說明蔗糖分解有水生成，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。05利用元素質(zhì)量守恒定量計算元素質(zhì)量【例5】（2022河南鶴壁九年級期末）某可燃物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了和。通過計算可確定消耗氧氣的質(zhì)量為，該物質(zhì)的組成中一定含有元素?！敬鸢浮?.6g碳、氫、氧或C、H、O【解析】設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可列式：4.6g+x=8.8g+5.4g,可得x=9.6g;可燃物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了8.8gCO2和5.4gH2O,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量：8.8g×=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×==0.6g．碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得可燃物中含有碳、氫、氧三種元素；故填：①9.6g②碳、氫、氧或C、H、O?！咀兪?-1】（2022山東東營九年級期末）某物質(zhì)1.6g在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述中，正確的是A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為4：1C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2【答案】A【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量=，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量=，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g,等于該物質(zhì)的質(zhì)量，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。A、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，說法正確；B、由上述分析可知，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1，說法錯誤；C、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，說法錯誤；D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比=，說法錯誤；答案：A?！咀兪?-2】（2022山東淄博九年級期末）化學反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律。丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將22g丙烷與一定量氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。已知生成CO2和CO的質(zhì)量比是22:7，則生成H2O的質(zhì)量是，反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量是。在這個反應(yīng)中，丙烷中所含氫元素質(zhì)量和產(chǎn)物水中的氫元素質(zhì)量關(guān)系是，產(chǎn)物CO2、CO中的碳元素總質(zhì)量與丙烷中所含碳元素的質(zhì)量關(guān)系是?！敬鸢浮?6g72g相等相等【解析】22g丙烷中碳元素質(zhì)量為：，則丙烷中氫元素質(zhì)量為22g-18g=4g，則生成水的質(zhì)量為：；生成CO2和CO的質(zhì)量比是22:7，設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量為22x，則生成的一氧化碳質(zhì)量為7x，則有，x=2g，則生成二氧化碳質(zhì)量為22×2g=44g生成一氧化碳的質(zhì)量為7×2g=14g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則消耗的氧氣為44g+14g+36g-22g=72g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：丙烷中所含氫元素質(zhì)量和產(chǎn)物水中的氫元素質(zhì)量關(guān)系是相等，產(chǎn)物CO2、CO中的碳元素總質(zhì)量與丙烷中所含碳元素的質(zhì)量關(guān)系是相等?！军c睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。06利用元素質(zhì)量守恒定量計算求化學式【例6】（2022河南洛陽九年級期末）4.4g某純凈物X在氧氣中完全燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g，X的化學式為?！敬鸢浮?6C3H8【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=13.2g+7.2g-4.4g=16g；13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=，氧元素的質(zhì)量為：13.2g-3.6g=9.6g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量=，氧元素的質(zhì)量為：7.2g-0.8g=6.4g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：9.6g+6.4g-16g=0；由以上計算可知，該物質(zhì)由碳元素和氫元素組成；該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比=，因此該物質(zhì)化學式為C3H8?！咀兪?-1】（2022黑龍江大慶九年級期末）某化合物與9.6g氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學式為A．CH3OH B．C2H5OHC．CH4 D．C2H6【答案】B【解析】某化合物與9.6氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-9.6=4.6g；該化合物中碳元素質(zhì)量：，氫元素質(zhì)量：，氧元素質(zhì)量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；化合物中碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比：，化學式是C2H5OH。故選B。07質(zhì)量守恒定律與反應(yīng)微觀示意圖【例7】（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考中考真題）處理汽車尾氣時，使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)前后分子種類不變 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變C．反應(yīng)物分子個數(shù)比為 D．反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變【答案】D【分析】由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，該反應(yīng)物是CO、NO，生成物是CO2、N2，則該反應(yīng)的方程式是?！窘馕觥緼、反應(yīng)前是CO、NO，反應(yīng)后是CO2、N2，反應(yīng)前后分子種類改變，不符合題意；B、反應(yīng)前元素為C、N、O，反應(yīng)后元素為C、N、O，反應(yīng)前后元素種類不變，不符合題意；C、反應(yīng)物分子個數(shù)比為2:2=1:1，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子為C、N、O，反應(yīng)后原子為C、N、O，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，符合題意。故選D。【變式7-1】（2023·云南昆明·云南師范大學實驗中學校考模擬預(yù)測）我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X，合成過程中主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)示意圖如下，下列說法錯誤的是

A．催化劑在合成過程中質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 B．X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大C．反應(yīng)的過程中分子的種類和數(shù)目都不變 D．一定有含氫元素的物質(zhì)參與反應(yīng)【答案】C【解析】A、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，正確；B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個X分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構(gòu)成的，則X的化學式為C2H4O2，其中中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，正確；C、化學反應(yīng)過程中分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，錯誤；D、二氧化碳中只含碳元素與氧元素，C2H4O2中含有碳元素、氧元素和氫元素，由質(zhì)量守恒定律可知，一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)，正確；故選：C?！咀兪?-2】（2022遼寧撫順九年級期末）如圖是某化學反應(yīng)的微觀過程，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中涉及三種氧化物 B．生成丙和丁的分子個數(shù)比2：3C．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 D．化學反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變【答案】C【分析】如圖所示，該反應(yīng)是【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，根據(jù)分析可知，該反應(yīng)涉及的氧化物是二氧化碳和一氧化碳兩種，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，生成丙和丁的分子個數(shù)比2：2即1:1，選項錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，選項正確；D、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)前分子個數(shù)比反應(yīng)后的少，選項錯誤；故選：C。08密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——表格類【例8】（陜西省商洛市商南縣2022-2023學年九年級上學期期末化學試題）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是物質(zhì)X氧氣二氧化碳水反應(yīng)前/g327020反應(yīng)后/g022待測36A．待測值為44B．X中只含有碳和氫兩種元素C．X中一定有碳和氫兩種元素，可能含有氧元素D．X中碳氫兩種元素原子個數(shù)比為1：4【答案】D【解析】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知X反應(yīng)后質(zhì)量減少32g，氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少48g，水反應(yīng)后增加36g，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，則生成的CO2的質(zhì)量=32g+48g-36g=44g，待測值=44g+2g=46g，故選項說法錯誤；B、參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量為44g，則碳元素的質(zhì)量=，生成的H2O的質(zhì)量為36g，則氫元素的質(zhì)量=，C、H都來源于X，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為32g，32g＞（12g+4g），則X中不止含有C、H元素，還含有氧元素，故選項說法錯誤；C、根據(jù)B選項分析可知X中一定含有C、H、O元素，故選項說法錯誤；D、X中C、H原子的質(zhì)量比為12g：4g，則C、H原子個數(shù)比為，故選項說法正確。故選D。【變式8-1】（安徽省安慶市迎江區(qū)石化第一中學2022-2023學年九年級上學期期末化學試題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）130172反應(yīng)后質(zhì)量（g）M31018關(guān)于此反應(yīng)，下列認識不正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為31∶18C．表中M為1g D．甲可能是催化劑【答案】B【分析】化學反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量總和相等，所以1g+30g+17g+2g=Mg+31g+18g，所以M=1。甲質(zhì)量不變，乙的質(zhì)量增加了1做生成物，丙的質(zhì)量減小了17做反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加了16做生成物，所以反應(yīng)表達式為。【解析】A.該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，正確；B.該反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為1∶16，錯誤；C.表中M為1g，正確；D.甲質(zhì)量不變，可能是催化劑，正確。故選：B?！咀兪?-2】（江蘇省常州市溧陽市2022-2023學年九年級上學期期末化學試題）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。其中數(shù)據(jù)不正確的是物質(zhì)階段甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前4.84.84.84.8反應(yīng)中m1m27.0m3反應(yīng)后0m49.27.5A．m1=2.4 B．m2=3.65 C．m3=6.15 D．m4=2.3【答案】D【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，根據(jù)反應(yīng)甲的質(zhì)量和丙的質(zhì)量比為：，解得m1=2.4，該選項數(shù)據(jù)正確；B、反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則m4=4.8+4.8+4.8+4.8-9.2-7.5=2.5，則根據(jù)甲、乙的質(zhì)量比為：，解得m2=3.65，該選項數(shù)據(jù)正確；C、反應(yīng)過程中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則m3=4.8+4.8+4.8+4.8-2.4-3.65-7.0=6.15，該選項數(shù)據(jù)正確；D、結(jié)合前面分析可知，m4=2.5，該選項數(shù)據(jù)不正確。故選D。09密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——餅形圖【例9】（河南省許昌市建安區(qū)2020-2021學年九年級上學期期末化學試題）在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．乙是這個反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的的丁質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：9【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%，甲為生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%，丙為生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%，丁為反應(yīng)物。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物為甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故A說法正確；B、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，故B說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，故C說法正確；D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%：18%=1：9，故D說法正確；故選B?！咀兪?-1】（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是A．x的值為22 B．該反應(yīng)中的生成物是CO2、H2O和O2C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為3:1【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20g+1g+8g=8g+10g+xg，x=11，不符合題意；B、反應(yīng)后，W的質(zhì)量減小，W是反應(yīng)物，氧氣的質(zhì)量減少，氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳的質(zhì)量增加，二氧化碳是生成物，水的質(zhì)量增加，水是生成物，故該反應(yīng)的生成物是二氧化碳和水，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，W和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，氧氣由氧元素組成，故W中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，3g+1g=4g小于8g，故W中一定含有氧元素，不符合題意；D、W中碳、氫元素的質(zhì)量比為：3g：1g=3：1，符合題意。故選D?！咀兪?-2】（2021上·陜西西安·九年級統(tǒng)考期末）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示，下列說法不正確的是A．X的數(shù)值為41 B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)生成的甲、丙的質(zhì)量比為8：1 D．甲可能是單質(zhì)【答案】C【分析】由圖知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分數(shù)增加，甲是生成物，乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，丁的質(zhì)量分數(shù)減少，丁是反應(yīng)物，反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)為，丙的質(zhì)量分數(shù)增加，則丙是生成物?！窘馕觥緼、由分析知，X的數(shù)值為41，故A不符合題意；B、由分析知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，乙可能是催化劑，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；C、由分析知，反應(yīng)生成的甲、丙的質(zhì)量比為，故C符合題意；D、由分析知，丁發(fā)生分解反應(yīng)生成甲和丙，則甲可能是單質(zhì)，故D不符合題意。故選C。10密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——柱狀圖【例10】（2023上·遼寧沈陽·九年級統(tǒng)考期末）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖，下列說法正確的是A．甲、乙的質(zhì)量之和等于丙的質(zhì)量 B．丙是生成物，且丙一定是化合物C．乙和丙的質(zhì)量變化之比為1：5 D．丁一定是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)【答案】B【解析】A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為1-70%-14%-10%=6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為1-42%-40%-10%=8%，則反應(yīng)后甲、乙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加，為生成物，則減少的甲、乙的質(zhì)量之和等于生成的丙的質(zhì)量，但甲、乙的質(zhì)量之和不一定等于丙的質(zhì)量，該選項說法不正確；B、結(jié)合前面分析可知，丙為生成物，且根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知丙中含有甲、乙所含元素種類之和，則一定為化合物，該選項說法正確；C、結(jié)合圖中數(shù)據(jù)及前面分析可知，乙和丙的質(zhì)量變化之比為（14%-8%）：（40%-6%）=3：16，該選項說法不正確；D、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后丁質(zhì)量不變，則丁可能為催化劑，也可能為雜質(zhì)，則丁不一定與該反應(yīng)無關(guān)，該選項說法不正確。故選B。【變式10-1】（2022上·河北滄州·九年級統(tǒng)考期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是A．容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和B．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23C．戊一定是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44:27【答案】B【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的甲質(zhì)量增加了44g，故是生成物，生成的質(zhì)量為44g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為23g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為27g。戊的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為44g+27g-23g=48g?！窘馕觥緼、參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量之和等于生成的甲和丁質(zhì)量之和，而不是容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和，故選項說法錯誤；B、參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48g：23g=48：23，故選項說法正確；C、戊的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤；D、由于無法確定化學計量數(shù)之比，無法確定該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量比，故選項說法錯誤。故選B?！咀兪?0-2】（2022·陜西渭南·九年級統(tǒng)考期末）在某密閉容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法不正確的是A．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B．x的值是15C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為6：5【答案】C【解析】A、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)。正確；B、化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+2g+1g+37g=xg+32g+1g+12g，x=15，正確；C、反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物。所以甲是反應(yīng)物、乙是生成物、丁是反應(yīng)物，所以是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，錯誤；D、參加反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為(32g-2g):(37g-12g)=30:25=6:5，正確；故選C。11密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——折線圖【例11】（2023上·重慶·九年級統(tǒng)考期末）某反應(yīng)涉及X、Y、乙三種物質(zhì)，在一個密閉容器中，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化的情況如下圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．t時刻，生成物總質(zhì)量為9gC．反應(yīng)過程中，X與Y變化的質(zhì)量比為5:4 D．反應(yīng)結(jié)束后，容器中剩余3種物質(zhì)【答案】C【解析】A、由圖可知，物質(zhì)X的質(zhì)量減小，則X為反應(yīng)物，物質(zhì)Y、Z的質(zhì)量增加，為生成物，則該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項正確；B、由圖可知，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，其中X為反應(yīng)物，反應(yīng)后物質(zhì)X減少的質(zhì)量=10g?1g=9g，所以t時刻，生成物總質(zhì)量為9g，選項正確；C、反應(yīng)后物質(zhì)X減少的質(zhì)量為9g，物質(zhì)Y增加的質(zhì)量為8g，則反應(yīng)過程中，X與Y變化的質(zhì)量比為9：8，選項錯誤；D、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束后，X還剩余1g，因此容器中共有X、Y、Z三種物質(zhì)，選項正確；故選C?！咀兪?1-1】（2023上·四川成都·九年級統(tǒng)考期末）向某密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)的值為13 B．丁屬于單質(zhì)C．丙一定作催化劑 D．當甲為2g時，丙與丁的質(zhì)量之比為12:15【答案】D【分析】根據(jù)圖示可知，甲在變化過程中增加了8g，是生成物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，丁在反應(yīng)后質(zhì)量減小了10g，是反應(yīng)物，乙在反應(yīng)質(zhì)量增加，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙增加的質(zhì)量=10g-8g=2g?！窘馕觥緼、根據(jù)分析可知，a的值為10+2=12，，錯誤；B、反應(yīng)后丁質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲、乙質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是多變一，屬于化合反應(yīng)，因此丁是化合物，錯誤；C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，錯誤；D、該反應(yīng)中，甲與丁的質(zhì)量比=8g:10g，當甲為2g，消耗丁的質(zhì)量=，丙與丁的質(zhì)量之比=6g:(10g-7.5)=12:15，正確。故選D。12密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——刻度圖【例12】（2020·云南昆明·統(tǒng)考中考真題）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8【答案】C【分析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。【解析】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。【變式12-1】（云南省昭通市昭陽區(qū)2022-2023學年九年級上學期期末化學試題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（反應(yīng)前：甲的質(zhì)量為32g，丙的質(zhì)量為10g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線I向左移動16格：刻度線II向左移動8格：刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是

A．丙一定是催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為22g D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為10：11【答案】C【解析】根據(jù)題意，反應(yīng)前甲的質(zhì)量為32g，共16格，每一格的質(zhì)量為2g，反應(yīng)前甲的質(zhì)量為32g，乙的質(zhì)量為(18-16)×2g=4g，丙的質(zhì)量為10g，丁的質(zhì)量為（26-23)×2g=6g。刻度線I向左移動16格，甲物質(zhì)質(zhì)量減少16×2g=32g，甲完全反應(yīng)，刻度線Ⅱ左移8格，刻度線Ⅰ向左移動16格，則乙物質(zhì)質(zhì)量增加了(18-8)×2g-4g=16g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質(zhì)質(zhì)量不變；丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了[26-(23-8)]×2g-6g=16g，該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁。A、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，錯誤；B、根據(jù)分析，該反應(yīng)是甲反應(yīng)生成乙和丁，即一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，錯誤；C、根據(jù)分析，反應(yīng)后丁的質(zhì)量＝[26-(23-8)]×2g＝22g，正確；D、根據(jù)分析，反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為16g：16g＝1：1，錯誤。故選C?！咀兪?2-2】（2023上·陜西咸陽·九年級統(tǒng)考期末）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：c的質(zhì)量為3g）。下列說法正確的是A．c一定是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)結(jié)束后，d的質(zhì)量為14gC．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．參加反應(yīng)的a、b質(zhì)量比為3：17【答案】D【分析】反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量增加7-4=3，屬于生成物，b物質(zhì)的質(zhì)量減少21-4=17，屬于反應(yīng)物，c物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能沒有參加反應(yīng)，可能屬于催化劑，d物質(zhì)的質(zhì)量增加22-8=14，屬于生成物。【解析】A、c反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故A錯誤；B、反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為3g，故B錯誤；C、b物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；a、d物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，反應(yīng)符合一變多的特色，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故C錯誤；D、a、b變化的質(zhì)量比一定為：（7-4）：（21-4）=3：17，故D正確。故選D。13巧用元素守恒進行的計算【例13】（山東省淄博市高青縣2022-2023學年八年級下學期期末化學試題）已知碳酸鈣(CaCO3)在高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳。今有碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物156g，將其高溫煅燒至質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為112g。則原固體混合物中碳元素的質(zhì)量為A．40g B．16g C．12g D．44g【答案】C【解析】碳酸鈣(CaCO3)在高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，因此固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為156g-112g=44g，二氧化碳中碳元素全部來自于碳酸鈣，混合固體中也只有碳酸鈣中含碳元素，因此原固體混合物中碳元素的質(zhì)量即為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，故選C?！咀兪?3-1】（河南省許昌市建安區(qū)2020-2021學年九年級上學期期末化學試題）在CO、CO2、N2的混合氣體中，含碳元素24%，將該混合氣體50g先通過足量灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是A．50g B．100g C．150g D．200g【答案】B【解析】CO、CO2、N2的混合氣體中，一氧化碳能和足量灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳與原混合氣體中的二氧化碳再與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀和水，混合氣體中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為白色碳酸鈣沉淀，50g該混合氣體中碳元素的質(zhì)量為：50g×24%=12g，根據(jù)化學反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量不變可知，碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為12g，則碳酸鈣的質(zhì)量為，故選B?！咀兪?3-2】（2022上·海南省直轄縣級單位·九年級統(tǒng)考期末）在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8gFe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時間（發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為），冷卻后，測得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了2.4g，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的A．6.8g B．5.6g C．2.8g D．1.2g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量與氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量相同，故鐵元素的質(zhì)量為：。故選B?？键c二化學方程式01根據(jù)文字信息寫化學方程式【例1】（2023上·廣西柳州·九年級統(tǒng)考期末）近幾年，我國在科學技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。2022年6月5日，我國神舟十四號載人飛船發(fā)射成功。（1）在發(fā)射現(xiàn)場看到的大量紅棕色的煙，是引燃后產(chǎn)生的一氧化氮氣體遇到氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，該反應(yīng)的化學方程式為。（2）飛船上的“軌道艙”是航天員生活和工作的地方。航天員呼出的氣體中含有大量二氧化碳，利用過氧化鈉（Na2O2）可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的同時生成碳酸鈉，該反應(yīng)的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）（2）【解析】（1）一氧化氮氣體遇到氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，該反應(yīng)的化學方程式為；（2）利用過氧化鈉（Na2O2）可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的同時生成碳酸鈉，即過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：?！咀兪?-1】（2023下·山東煙臺·九年級統(tǒng)考期末）化學與科技發(fā)展密切相關(guān)。（1）高純硅（Si）用作5G基帶芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氫氣在高溫條件下生成硅和氯化氫，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。（2）“長征5號”火箭助推器用液氧、煤油作推進劑。①我國適合煉制航天煤油的石油非常少。目前已經(jīng)實現(xiàn)通過煤的液化制取優(yōu)質(zhì)航天煤油。煤液化制煤油發(fā)生的是（填“物理”或“化學”）變化。②十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃燒后生成水和二氧化碳，寫出該化學反應(yīng)方程式。【答案】（1）SiCl4+2H2Si+4HCl（2）化學2C12H26+37O224CO2+26H2O【解析】（1）四氯化硅（SiCl4）和氫氣在高溫條件下生成硅和氯化氫，化學方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl。（2）①煤液化制煤油的過程中有新物質(zhì)煤油生成，屬于化學變化。②十二烷在氧氣中燃燒，生成水和二氧化碳，化學方程式為2C12H26+37O224CO2+26H2O?！咀兪?-2】（2023下·山東淄博·九年級統(tǒng)考期末）請你根據(jù)所學的知識回答下列問題：（1）認識物質(zhì)的物理性質(zhì)，我們一般從等方面著手，如通常狀況下氧氣的物理性質(zhì)是（以上兩個空至少答四點）。（2）從物質(zhì)分類的角度歸納總結(jié)，氧氣的化學性質(zhì)是：氧氣能與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：鎂、鐵、銅等，請你寫出鎂、鐵分別與氧氣反應(yīng)的化學方程式、；氧氣能與某些反應(yīng)，如：氫氣、碳、磷等，請你寫出氫氣與氧氣反應(yīng)的化學方程式；氧氣與某些反應(yīng)，如甲烷、丙烷（C3H8）等，請你寫出丙烷燃燒的化學方程式?！敬鸢浮浚?）顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度等無色、無味、氣體、不易溶于水（2）非金屬單質(zhì)化合物【解析】（1）認識物質(zhì)的物理性質(zhì)，我們一般從顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度等方面著手；如通常狀況下氧氣的物理性質(zhì)是：無色、無味、氣體、不易溶于水等；（2）鎂和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，該反應(yīng)的化學方程式為：；鐵和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學方程式為：；氫氣、碳、磷等均是由同種元素組成的純凈物，均屬于非金屬單質(zhì)，故氧氣能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)；氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學方程式為：；甲烷、丙烷均是由C、H元素組成的純凈物，均屬于化合物，故氧氣能與某些化合物反應(yīng)；丙烷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為：。02根據(jù)微觀示意圖寫化學方程式【例2】（2023上·河南鶴壁·九年級統(tǒng)考期末）如圖所示是某個反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題：

（1）從微觀角度解釋化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因：。（2）該反應(yīng)的化學方程式為：?！敬鸢浮浚?）化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變（2）【解析】（1）化學變化是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，在化學反應(yīng)的前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，所以化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故填：化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學方程式為：，故填：?！咀兪?-1】（2023下·山東煙臺·九年級統(tǒng)考期末）霧霾和光化學煙霧等大氣污染嚴重影響了人們的健康，治理污染性氣體（NO2、NO、SO2、CO等）有利于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）治理NO2氣體可用水吸收，反應(yīng)的方程式為，則X的化學式。（2）治理NO氣體：用氮氣可以把NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。該反應(yīng)的化學方程式為。

（3）治理SO2氣體，可用如圖2的方法，（已知：●代表氧原子，○代表硫原子）

①請將圖2中缺少的分子模型補畫完整。變化Ⅱ是（選填“物理”或“化學”）變化。②寫出上圖中化學變化的反應(yīng)方程式。【答案】（1）NO（2）（3物理【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含N、O、H的個數(shù)分別是3、7、2，生成物中含N、O、H的個數(shù)分別是2、6、2，故生成物中還應(yīng)含1個N、1個O，故X的化學式為：NO；（2）由圖可知，該反應(yīng)為氨氣和一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，變化Ⅰ反應(yīng)物中含S、O的個數(shù)分別是3、8，生成物中含S、O的個數(shù)分別是4、12，故反應(yīng)物中還應(yīng)含1個S、4個O，每個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，故反應(yīng)物中還應(yīng)補充1個二氧化硫分子，1個氧分子，故將模型補充完整為：

；變化Ⅱ只是分子之間的間隔發(fā)生了改變，分子的種類不變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②由圖可知，該反應(yīng)為二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)的化學方程式為：。【變式2-2】（2023上·河南信陽·九年級統(tǒng)考期末）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式；（2）該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是?！敬鸢浮浚?）（2）反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都沒有發(fā)生改變【解析】（1）由反應(yīng)的微觀示意圖可知：反應(yīng)物是H2S和O2，生成物是SO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式是：；（2）由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒變化可知：該化學變化過程中原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減，所以該變化質(zhì)量守恒定律。03根據(jù)化學方程式推測化學式【例3】（2023上·河南洛陽·九年級統(tǒng)考期末）我們生活的世界由豐富多彩的物質(zhì)組成，物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成。請用化學符號填空：食鹽的主要成分NaCl是由構(gòu)成。"84"消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合價為；Cl2常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2X，X的化學式為。【答案】Na+和Cl-+1H2O【解析】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其離子符號為Na+和Cl-；鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價；根據(jù)反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2X，反應(yīng)物中錳、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、4、4，反應(yīng)后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、0、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2O?！咀兪?-1】（2023上·河南駐馬店·九年級?？计谀┠壳埃喝允鞘澜绺鲊鴱V泛應(yīng)用的一種燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃燒時產(chǎn)生的SO2會污染空氣。為節(jié)約能源，減少污染，我國采取了多種方式積極推動傳統(tǒng)能源的清潔高效利用。燃煤工廠會在煤中加入石灰石除去燃燒時生成的SO2，其中涉及的一步反應(yīng)為：2SO2+O2+2X=2CaSO4，則X的化學式為，此反應(yīng)中硫元素的化合價由價變?yōu)?6價。根據(jù)向煤中所加入的物質(zhì)分析，請用化學方程式表示上述反應(yīng)中X的來源。【答案】CaO+4【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前，2S、6O，反應(yīng)后，2S、8O、2Ca，所以2X中含有2O、2Ca，則X的化學式為CaO；在SO2中，O顯-2價，根據(jù)化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零原則，可得S的化合價為+4價；燃煤工廠會在煤中加入石灰石除去燃燒時生成的SO2可知，氧化鈣的來源是碳酸鈣（石灰石）在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為。【變式3-2】（2023上·河南駐馬店·九年級統(tǒng)考期末）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用。（1）在一些家用凈水器中會使用活性炭，因為它具有作用從而可以凈化水；（2）硬水會給生產(chǎn)和生活帶來很多不便，日常生活中常用方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水；（3）X物質(zhì)常用于飲用水消毒，制取X物質(zhì)的化學方程式為：，則X的化學式為?！敬鸢浮浚?）吸附（2）煮沸（3）【解析】（1）活性炭具有吸附性，能除去水中的顏色和異味。（2）生活中可通過煮沸的方法將硬水軟化。（3）反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2Na、4Cl、4O，等號右邊除2X外，有2Na和2Cl，則2X中含有2Cl和4O，則X的化學式為ClO2。04根據(jù)化學方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比【例4】（2023上·河南鄭州·九年級校考期末）在化學反應(yīng)中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反應(yīng)生成2.7gD。又知B的相對分子質(zhì)量為4，則C的相對分子質(zhì)量為A．18 B．112 C．40 D．56【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C的質(zhì)量為8g+0.3g-2.7g=5.6g，設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x，x=112。故選B?！咀兪?-1】（2023上·河北秦皇島·九年級統(tǒng)考期末）A與B發(fā)生化學反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g-10g=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10g：2g=5：1，故選D。【變式4-2】（2022上·河南駐馬店·九年級駐馬店市第二初級中學?？计谀┠撤磻?yīng)的化學方程式為：A+3B=2C+2D，若8gA與24gB恰好完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為9g，同時生成C的質(zhì)量為A．13g B．23g C．31g D．67g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量和，則生成C的質(zhì)量為8g+24g-9g=23g。故選B?？键c三根據(jù)化學方程式的計算01文字敘述類計算題【例1】（2023上·安徽安慶·九年級安慶市石化第一中學校考期末）將氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g完全反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為18.4g，回答問題：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）9.6（2）解：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。【解析】（1）由題意知剩余18.4g為二氧化錳和生成氯化鉀的質(zhì)量，則生成氧氣質(zhì)量為28g-18.4g=9.6g；【變式1-1】（2023上·新疆博爾塔拉·九年級?？计谀┗瘜W反應(yīng)在實現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關(guān)鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體，可以轉(zhuǎn)化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無水石膏粉。反應(yīng)的方程式為。若處理6.4噸，需要氧氣的質(zhì)量為多少噸？（請根據(jù)化學方程式計算并寫出解題步驟）【答案】解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為xx=1.6t答：需要氧氣的質(zhì)量為1.6t【變式1-2】（2023上·云南昭通·九年級統(tǒng)考期末）乙炔（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（）與水反應(yīng)制取乙炔?，F(xiàn)小明取含雜質(zhì)的碳化鈣與適量的水放在相應(yīng)裝置中模擬工業(yè)制取乙炔氣體（雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)），已知所用含雜質(zhì)的碳化鈣與水的總質(zhì)量是58g，反應(yīng)后裝置中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為45g。計算：（1）反應(yīng)過程中生成的乙炔氣體的質(zhì)量為g。（2）參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量。（溫馨提示：）【答案】（1）13（2）32g解：設(shè)參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量為x。x=32g答：參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量為32g?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的乙炔氣體的質(zhì)量為：58g-45g=13g。02根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標準【例2】（2023上·江蘇南通·九年級統(tǒng)考期末）長江水經(jīng)凈化處理，可成為居民的生產(chǎn)生活用水。（1）水凈化時先沉降過濾，后通過活性炭再經(jīng)消毒處理。其中活性炭的作用是。（2）生活中常通過方法可降低水的硬度，證明自來水是軟水的方法是。（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中ClO2剩余量應(yīng)小于0.2mg/L。取1.5L經(jīng)ClO2消毒后的飲用水，與足量KI充分反應(yīng)(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，測得生成I2的質(zhì)量為0.508mg。請通過計算判斷該飲用水中ClO2的含量是否符合世界衛(wèi)生組織標準(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）除去水中的色素和異味（2）煮沸取少量自來水于試管中，滴加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象，如產(chǎn)生泡沫較多的是軟水（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的ClO2的質(zhì)量為x，所以飲用水中ClO2的含量符合世界衛(wèi)生組織標準。答：飲用水中ClO2的含量符合世界衛(wèi)生組織標準。【解析】（1）活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和異味。凈水中活性炭的作用是除去水中的色素和異味。（2）煮沸可以將部分鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中通常使用煮沸方法降低水的硬度。生活中常用來區(qū)別硬水和軟水的物質(zhì)是肥皂水，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水，所以證明自來水是軟水的方法是取少量自來水于試管中，滴加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象，如產(chǎn)生泡沫較多的是軟水。（3）詳見答案。【變式2-1】（2022·江蘇宿遷·統(tǒng)考中考真題）國家對化肥的銷售有明確的質(zhì)量標準。為檢測銨態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方法。某同學稱取15g硫酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。（1）（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。（2）樣品中硫酸銨的質(zhì)量（寫出計算過程）。（3）合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)需達到94.3%~99%，通過計算判斷上述樣品是否合格？【答案】（1）21.2%（2）解：設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為xx=13.2g答：樣品中硫酸銨的質(zhì)量為13.2g；（3）硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為：因為88%<94.3%，所以該產(chǎn)品不合格。答：上述該樣品不合格。【解析】（1）（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：；【變式2-2】（2022·山東煙臺·九年級統(tǒng)考期末）SO2是空氣污染物之一。我國空氣質(zhì)量標準對空氣中SO2的濃度（單位體積的空氣中所含SO2的質(zhì)量）級別規(guī)定如表中所示。濃度級別一級二級三級SO2濃度（mg/m3）濃度<0.150.15<濃度<0.500.50<濃度≤0.70化學上經(jīng)常用碘水測定SO2的含量，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：。某興趣小組為測定當?shù)乜諝庵蠸O2的含量，將0.8m3的空氣樣品通入含有1.27mg碘（I2）的碘水中，恰好完全反應(yīng)（該空氣中的其他成分不與碘水發(fā)生反應(yīng)）。試通過計算，判斷此空氣樣品中SO2的濃度級別。（寫出計算過程）【答案】解：設(shè)0.8m3的空氣樣品含有SO2的質(zhì)量為x則SO2的濃度=0.15<0.4<0.50，則此空氣樣品中SO2的濃度級別為二級；答：此空氣樣品中SO2的濃度級別二級。03坐標圖像類計算題【例3】（2023上·湖南懷化·九年級統(tǒng)考期末）實驗室用68克過氧化氫溶液和2克二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答：

（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是，在化學反應(yīng)前后本身的都沒有發(fā)生變化。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。（3）計算過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中生成水的質(zhì)量？【答案】（1）催化作用質(zhì)量和化學性質(zhì)（2）3.2（3）解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x答：過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中生成水的質(zhì)量是3.6g?！窘馕觥浚?）過氧化氫分解中二氧化錳能加速過氧化氫分解，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，是該反應(yīng)的催化劑，起到的作用是催化作用。（2）化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，則固液混合物總質(zhì)量減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，是70g-66.8g=3.2g。【變式3-1】（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考中考真題）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（化學方程式：）【答案】（1）4.8（2）解：設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為87.5%?！窘馕觥浚?）固體減少的量就是氧氣的量，所以生成氧氣的質(zhì)量為16g-11.2g=4.8g。【變式3-2】（2023·湖南永州·統(tǒng)考中考真題）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣