1.1.1反應(yīng)熱（一）-同步學(xué)習(xí) 知識(shí)（學(xué)生版）

1.1.1反應(yīng)熱（一）-同步學(xué)習(xí)必備知識(shí)反應(yīng)熱(一)一、反應(yīng)熱焓變二、熱化學(xué)方程式例題11．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B．放熱反應(yīng)的△H>0，吸熱反應(yīng)的△H<0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“—”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”例題22．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知如下化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)

ΔH=－91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=－183kJ/molC．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)

ΔH=＋183kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

ΔH=＋91.5kJ/mol例題33．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol隨練4．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=＋183kJ·mol-1B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1D．1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低183kJ例題15．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C．當(dāng)ΔH<0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)例題26．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)例題37．是吸熱反應(yīng)，則是A．放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng) B．吸熱反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C．既不是放熱反應(yīng)也不是吸熱反應(yīng) D．無(wú)法判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)隨練8．現(xiàn)在電視上有一個(gè)“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合

A．硝酸銨和水 B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水 D．氯化鈉和水例題19．N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol例題210．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能例題311．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。（1）、、、分別代表的含義是______、______、______。（2）該反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，______（填“<”或“>"）0。隨練12．下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是A． B．C． D．例題113．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.3kJ?mol-1表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量例題214．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2SO2+O22SO3

ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=393.5kJ·mol-1隨練15．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5517.6kJ·mol-1C．

ΔH=＋5517.6kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-116．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素 B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量17．化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷裂)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S鍵：364kJ·mol-1，S—S鍵：266kJ·mol-1；S=O鍵：522kJ·mol-1；H—O鍵：463kJ·mol-1。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)八元環(huán)狀分子(即)，則Q=_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2S與bLSO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時(shí)，反應(yīng)放熱_______kJ；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱_______kJ。18．下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓可能相同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總焓總是高于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓19．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A．二氧化碳與碳生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)20．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A． B．C． D．21．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________