江淮十校2024屆高三年級下冊5月第三次聯(lián)考化學試卷及答案

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江淮十校2024屆高三第三次聯(lián)考

化學

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在

試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Fe56Zn65

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求

1.杭州第19屆亞運會開幕式的火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留下了深刻的印象。下列不能作為火炬燃

料的是

A.液氮B.甲醇C.丙烷D.液氫

2.化學與日常生活密切相關。下列項目與所述的化學知識關聯(lián)錯誤的是

選項項目化學知識

ANH4HCO3作膨松劑NH4HCO3可中和酸并受熱分解

B用鐵罐車運輸濃硝酸常溫下，鐵與濃硝酸不反應

C給農作物施用KNO3N、K是植物生長的營養(yǎng)元素

DC1O2可用于自來水的殺菌消毒C1O2具有氧化性

3.下列化學用語錯誤的是

A.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵:

c的小73：Br：B：Br：

B.BBn的電子式：**,**,,,

?Br:

C.

化學試卷（共8頁）第1頁，

D.基態(tài)。原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖：

4.室安卡因是一種抗心律失常藥物，結構如下圖所示。下列有關它的說法錯誤的是

A.能與鹽酸反應生成鹽

B.分子結構中含有手性碳原子||

《/-NHCCHNH2

C.苯環(huán)上一氯代物為3種I

\CH3

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色'

5.化學處處呈現美。下列有關說法正確的是

A.“鐵水打花”利用了鐵元素的焰色試驗

B.潔白絲滑的絲綢的主要成分屬于蛋白質

C.游泳池里添加CuS04的目的是使池水美麗夢幻

D.HF能在玻璃上雕刻花紋是利用HF的酸性

6,下列事實不能通過比較F、CkBr元素的電負性進行解釋的是

A.N?3分子的極性大于NCb

B.F—F鍵的鍵能小于Cl—C1鍵的鍵能

C.CIBr與水發(fā)生反應的產物是HC1和HBrO

D.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)3,而氣態(tài)氯化氫中是HC1

7.下列所選儀器或操作符合實驗要求的是

電流表

KMIIO,

溶液、

稀硫酸濃硫酸

A.比較Zn和Cu的B.驗證SO?的漂白C.驗證乙烘可使D.除去CL中的HC1

活動性性溪水褪色并干燥

8.下列解釋事實的離子方程式或化學方程式書寫錯誤的是

A.銅在存在NH3的環(huán)境中被氧氣腐蝕：2Cu+8NH3+02+2珥0=2?(NHJJ++40H-

B.鋅鎰堿性電池放電時正極反應式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

C.向冷的石灰乳中通入C12制漂白粉：ci2+2OH-=cr+cio-+H2o

D.一定條件下，由乳酸［CH3cH(OH)COOH］合成聚乳酸的化學方程式:

OHCH3

"H3C—j：Y00H一定條件》H-FO—C—G4^DH+(7i-l)H2O

HHA\

o

化學試卷(共8頁)第2頁

9-“杯酚"（Q）能夠分離提純C60和C70,其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.“杯酚”是一種極性分子B.“操作1”和“操作2”均是過濾

C.“杯酚”與C60通過化學鍵形成超分子D.“杯酚”和氯仿能循環(huán)利用

10.新型離子液體[BMIm]Cl表現出特殊的溶解性，廣泛用作纖維素溶解、蛋白質結晶、納米制

備等方向的溶劑，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)氯原子核外電子空間運動狀態(tài)有9種

B.合成的基礎原料咪噗（）水溶性強于苯

C.相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機溶劑，[BMIm]Cl具有難揮發(fā)的優(yōu)點

D.1mol[BMIm]Cl中含有C—Co鍵的數目為5M

11.某種超分子聚合物網絡生物電極的制備原料CB的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數

依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相鄰，X原子的價"Z

層電子數為內層電子數的2倍。下列說法正確的是/X、

YY-XW-

A.CB分子中有2種不同環(huán)境的W"2

-----/----------

B.CB具有良好的耐酸堿性尸』;

C.氫化物的沸點：Y>X

II

D.第一電離能：Z>Y>X_Z_8

12.下列實驗操作、現象均正確，且能得到相應實驗結論的是CB(環(huán)狀)

選項實驗操作實驗現象實驗結論

向0.1mol/LHI溶液中滴加幾滴淀粉溶溶液出現藍

A氧化性:Fe3+>I

液，再滴加幾滴0.1mol/LFe（NC）3）3溶液色2

B將Ag2O分別加入濃氨水和稀硝酸中Ag2O均溶解Ag2O屬于兩性氧化物

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱一段

C無銀鏡產生蔗糖未水解

時間，然后滴加銀氨溶液

向濃度均為0.1mol/L的MgSCU和先觀察到有

DCuSO4的混合溶液中逐滴加入藍色沉淀生Ksp[Cu(OH)2]〈Ksp[Mg(OH)2]

0.01mol/L的NaOH溶液成

化學試卷（共8頁）第3頁

13.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，利于工業(yè)廢氣中的NO2高效轉化為

HNO3.其原理示意圖如下。

清芋氣吸附玲。［02

$X>、MOFs材料NO

24

t1圖例

含NO2的廢氣再生HNO3

已知：2NO2?—N2O4(g)A/f<0o下列說法正確的是

A.該過程屬于氮的固定

B.“固定”過程體現超分子的識別功能

C.溫度升高時有利于N2O4被MOFs固定

D.轉化為HNO3反應的原子利用率約為82%

14.近期我國科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如下圖所示。圖中“雙

極膜”中間層中的HzO解離為H+和0H-,并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤

的是

用電器

雙極膜

催

鋅；

NO化

電、

電

極'zn(OH)：

極

NH：/

\\

堿性溶液酸性溶液

A.催化電極上的電勢比鋅電極上的高

B.負極區(qū)的反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)T

C.“雙極膜”中間層中的H+在電場作用下移向催化電極

D.催化電極表面產生0.1molNH；時，鋅電極質量會減少13g

15.草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴力口0.1mol/LNaOH溶液；

實驗n：往20mL0.1mol/LNaHCzO”溶液中滴力n0.1mol/LCaCL溶液。

已知：H2c2。4的電離常數K.i=5.4X10-2,K?2=5.4X10-S，/CSp(CaC2O4)=2.4X10-9,溶液混

合后體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是

A.實驗I可選用酚酰作指示劑，指示反應終點

B.實驗I中?NaOH)=10mL時，溶液顯酸性

2+

6實驗II中在初始階段發(fā)生的是2HC2O；+Ca=CaC2O4!+H2C2O4

D.實驗口中K(CaCl2)=80mL時，溶液中c(C2O^)=4.0X10々mol/L

化學試卷(共8頁)第4頁

第II卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）

鐵酸鋅（ZnFe2O4）是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，可作烯類有機化合物氧化脫氫的催化劑。

實驗室制備鐵酸鋅可采用如下步驟：

I.制備前驅物ZnFe2（C2O4）3-6H2O

①分別配制100mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液和100mL0.05mol/LZnSd溶液，并將二

者混合備用°

②另外稱取5.3g（NH4）2C2O4溶于100mL蒸儲水中。

③將①和②所得溶液混合加熱到75℃,并在90?100℃加熱攪拌5min；待溶液冷卻后進行減

壓過濾、洗滌，干燥，得到前驅物。

n.制備鐵酸鋅（ZnFe2O4）

將步驟I所得前驅物在700C灼燒2h,冷卻后稱量質量為也g,計算產率。

回答下列問題：

（1）步驟I中配制100mL0.05mol/LZnSCU溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、

100mL容量瓶和＞下列關于容量瓶的操作，正確的是（填標號）。

（2）在試管中加入少量（NH4）zFe（SO4）2晶體，加水溶解，滴加（填寫試劑名稱），無

明顯現象，由此可知樣品（填“已”或一未”）變質。

（3）步驟I中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是。

（4）步驟n中“灼燒”發(fā)生的反應屬于分解反應，其化學方程式為e

（5）該實驗的總產率為。

（6）ZnFe2O4晶體的一種晶胞結構如圖所示，晶胞可看成由A、B單元按c方式交替排布構

成,“O”表示。2丁則“?”表示的微粒是,（填符號）。ZnFezd晶體的密度為g/cm3

（已知晶胞參數為onm,列出計算式）。

化學試卷（共8頁）第5頁

17.(14分)

鈦白粉(TiCh)是一種重要的工業(yè)原料，可作白色顏料和增白劑。一種以鈦鐵礦(主要成分

是FeTiCh,含有少量的CaO、Fe2O3^SiCh等雜質)為原料生產制備TiCh的工藝流程如下：

硫酸鐵屑

!X,___

鈦鐵砰~~酸浸一濾液I還原I分離布一TiO3-xH2O—白粉

濾渣綠磯流液2

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti的核外價層電子排布式為。

(2)“酸浸”是用硫酸在加熱下“溶煮”鈦鐵礦，“濾液1”中Ti的存在形式為TQ2+,則“酸

浸”中FeTiCh發(fā)生反應的離子方程式為.由圖可知，當浸出率為70%時，所采用的實驗

條件為?

100

更80

*60

王40

盛20

V246810

tlh

(3)綠磯是FeSO,7H2O,則“還原”加入過量鐵粉的目的是。

(4)“水解”過程中適當稀釋并加熱的目的是。

(5)鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬。工業(yè)上可利用Mg與TiCL,反應制備金屬鈦。下列金屬

冶煉方法與Mg冶煉Ti的方法相似的是.(填標號)

A.高爐煉鐵B.電解熔融NaCl制鈉

C.鋁熱反應制鑄D.Ag2O分解制銀

(6)TiCh轉化為TiCL有以下兩種方法。在1000C時反應的熱化學方程式如下：

①TiO2(s)+2Ch(g)=TiCU(g)+O2(g)AM=+172kJmo「

1

②TiO2(s)+2Cl2(g)+2Cfs)=TiC14(g)+2CO(g)Mh=-51kJmor

請分析方法②加入C(s)的目的可能懸___________________。

化學試卷(共8頁)第6頁

18.(14分)

油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回

答下列問題：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

反應I：1H2S(g)=S2(g)電氏(g)AHi=-+90kJ-morl

反應口：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)AH2=+81kJmor>

①反應mCH4(g)A2H2s(g)=CS2(g)+4且2g的AH3=,

②反應H目發(fā)的條件是(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)。

③CH(、CS2和H2s三種分子的鍵角大小順序為

(2)投料比"(HzS)：w(CH4產2：1,并用N2稀釋；在100kPa,不同溫度條件下反應相同時

間后，測得H2和CS2體積分數如下表：

溫度/C9501000105011001150

H2的體積分數/%0.51.53.65.58.5

CS2的體積分數/%0.00.00.10.41.8

①下列說法一定正確的是(填標號)。

A.其他條件不變時，用Ar替代用對實驗結果幾乎無影響

B.恒溫恒壓下，增加N2的體積分數，CS2的濃度升高

C.由實驗數據推出H2s中S-H鍵弱于CHa中的C-H鍵

D.由實驗數據推出，溫度越高，H2s的平衡轉化率越高

②在1000C,100kPa下，保持通入H2s的體積分數不變，提高投料比”(HzS)：〃(CH。H2s

的轉化率不變，原因是。

③己知反應過程中存在副反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)。研究發(fā)現，溫度高于1500C時繼續(xù)

升溫，H2s的轉化率不會增大反而會降低的可能原因是.

(3)在rc、100kPa反應條件下，將"(H2S)：”(CH4)："(N2)=3：3：2的混合氣進行反應m,

達到平衡時，CS2分壓與H2s的分壓相同。則反應III的標準壓強平衡常數K；=。(已知:

分壓=總壓x該組分物質的量分數，對于反應dD(g)+eE(g)==gG(g)+hH(g)

㈣倒,其中pe=100kPa,PG、PH、PD'PE為各組分的平衡分壓)。

化學試卷(共8頁)第7頁

19.（14分）

多非利特(化合物G)在心律失常治療方面具有廣闊的應用前景，某種合成路線如下圖所示:

NaBH3CN

已知：-RCHO+RNH?----------->RiCHoNHR,

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為。A分子結構中的-NO2是一種“拉電子”基團，則A的酸性

(填“>”或"V")苯酚。

(2)C中官能團的名稱為硝基、和0

(3)E-F的反應類型為?

(4)D的結構簡式為。

(5)得到目標產物G后，常用于分析產物中官能團種類的方法是(填標號)。

A.紅外光譜分析B.原子光譜分析

C.質譜分析D.X射線衍射實驗

(6)化合物C的同分異構體中，滿足下列條件的有種(不考慮立體異構)。

①硝基與苯環(huán)直接相連，且苯環(huán)上只有兩個取代基

②能發(fā)生■銀鏡反應

化學試卷(共8頁)第8頁

江淮十校2024屆高三第三次聯(lián)考

化學答案

12345678

ABACBBDC

9101112131415

CDADBDD

1.A。甲醇、丙烷、液氫都易在空氣中燃燒，均可以作為火炬的燃料。A項，雖然氮氣在一定的條件下可

以與氧氣反應，但N三N鍵能很大，反應條件要求很高，故不適合作為火炬的燃料。

2.B。常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，B錯。

3.A?鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵為

H

4.CoA項，該物質能與過量鹽酸反應生成2種鹽（酰胺基和氨基均能與鹽酸反應）；苯環(huán)上的一氯代物

有2種，故選C。

5.BoA項，“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵和空氣中氧氣反應生成四氧化三鐵，不是鐵元素的焰色

試驗，A錯誤；B項，絲綢的主要成分屬于蛋白質，B正確；C項，游泳池里加入硫酸銅的主要目的是殺

菌消毒，抑制藻類生長，C錯誤；D項，二氧化硅是酸性氧化物，與HF反應不體現HF的酸性，D錯誤;

故選Bo

6.B?F—F鍵鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，是因為氟原子半徑小，原子核間的斥力大，使鍵能小于Cl—C1

鍵的鍵能。

7.DoA項，銅應該插入硫酸銅溶液，A錯誤；B項是驗證二氧化硫的還原性，B錯誤；C項，乙煥中含

有H2s氣體，也能使澳水褪色，C錯誤。

8.C?C項中的石灰乳不能拆寫。

9.Co超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，C錯誤。

10.Do1mol[BMIm]Cl中含有C-C。鍵的數目為4NA。

11.AoW、X、Y、Z分別為H、C、N、Oo該物質中有酰胺基，不耐酸堿，B錯誤；碳的氫化物有很多，

應改為最簡單氫化物，C錯誤；第一電離能：N>O>C,D錯誤。

12.D?形成的HNO3也有氧化性，A錯誤；Ag2。溶于氨水形成配合物，B錯誤；滴加銀氨溶液之前應先

將溶液調至堿性，C錯誤。

13.B?A項，氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，該過程不屬于氮的固定，A錯誤；C項，溫

度升高，平衡逆向移動，不利于N2O4被MOFs固定，C錯誤；D項，轉化為HNO3的反應是

第1頁共5頁

2N2O4+O2+2H2O4HNO3,其原子利用率為100%,D錯誤。

14.DoA項，鋅電極為負極，催化電極為正極。催化電極的電勢比鋅電極的高，A正確；B項，負極區(qū)

反應式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4p-,B正確；C項，H+在電流作用下移向正極，C正確；D項，產生0.1mol

NH；轉移0.8mole-,鋅電極質量減少0.4x65=26g,D錯誤。

15.D。A項，NaHGO,溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗誤差

要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗I可選用酚酷作指示劑，指示反應終點，故A正確；B

項，實驗I中V(NaOH尸10mL時，溶質是NaHCq,、Na2C2O4,且兩者的物質的量濃度相等，

4=5公10一5>%=_5，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液顯酸性，B

正確；C項，實驗n中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHC?。,過量，因此該反應在初始階段發(fā)生的是

2+

2HC2O；+Ca=CaC2O4；+H2C2O4,該反應的平衡常數為

K-c(H2c_?凡5。4)-3+).0(6。4)

2+22+2+

一c(Ca)-c(HC2O4)—c(Ca)-c(C2O;).C(HC2O4)-C(H)

=3X：'==xl()6,4.2x105,因為平衡常數很大，說明反應能夠完全進行，故C

Kal-Asp5.4x10x2.4xl02.4

正確；D項，實驗II中V(CaClj=80mL時，溶液中的鈣離子濃度為

1

2+、0.Imol-Ux0.080L-0.Imol-x0.020L八”.T_,

c(Ca)=---------------------------------------------------------=0.06mol-L,

0.1L

_1-8-1

溶液中c(C2O^)=(Ca：5)=?xl°molL=4.0x10mol-L,故D錯誤。

v247c(Ca2+)0.06

16.(13分)

(1)玻璃棒；C(各1分，共2分)

(2)硫氧化鉀溶液(1分)；未(1分)(或“鐵氟化鉀溶液；己”亦可)

(3)取最后一次洗滌液，加入足量的鹽酸酸化，再滴加氯化領溶液，無沉淀即洗凈(2分)

(4)ZnFe2(C2O4)3-6H2O奧建ZnFe2O4+2CO2t+4COt+6H2Ot(2分)

8義241

(6)Z/+(1分)；

NAX(CIX1BY

【解析】

(1)配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；A

項，振蕩的方法錯誤，D項，搖勻的方法錯誤，答案選C。

第2頁共5頁

(2)檢驗(NH4)2Fe(SC>4)2是否變質的實質是檢驗鐵離子，所需的試劑為硫氧化鉀溶液，未變紅說明未

變質。

(3)步驟③中檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是檢驗最后一次洗滌液中是否仍有硫酸根，故操作為取

最后一次洗滌液，加入足量的鹽酸酸化，再滴加氯化鋼溶液，無沉淀即洗凈。

(4)“灼燒”所涉及反應屬于分解反應，草酸鹽分解會產生CO和CO?混合氣體。反應的化學方程

式為ZnFe2(C2O4)3-6H2O真遢ZnFe2O4+2CO2t+4COt+6H2Oto

(5)鐵酸鋅的理論產量為0.05mol/LxlOOxio-3Lx241g/mol=1.205g,該制備實驗的產率為

(6)結合晶胞結構計算可知：表示的微粒數為32,“△”表示的微粒數為16,“?”表示

的微粒數為8,故“?”表示的微粒為Zd+；Imol晶胞中含有8moiZnFezCU,根據密度公式即可得到答

73

JVAx(axlO-)

17.(14分，每空2分)

(1)3d24s2(2分)

+2+2+

(2)FeTiO3+4H=TiO+Fe+2H2O(2分)

100℃,2h；90℃>5h(各1分，共2分)

(3)將Fe3+全部還原為Fe2+,同時防止Fe?+被氧化(兩個要點各1分，共2分)

(4)促進水解，防止形成膠體，便于TiChxHzO過濾分離(兩個要點各1分，共2分)

(5)AC(各1分，共2分；錯選不得分)

(6)提高反應的(熱力學)趨勢，提高四氯化鈦的產率(2分，合理即可)

【解析】

(1)基態(tài)Ti的價層電子排布式為3d24s2。

(2)“酸浸”是硫酸與FeTiCh發(fā)生反應，離子方程式為FeTiCh+4H+qTiO2++Fe2++2H2。；

當Fe的浸出率為70%時，可對應100℃和90℃兩條曲線，故實驗條件為：100℃,2h；90℃、5h

(3)加入過量鐵粉是為了將Fe3+全部還原為Fe2+,同時防止Fe?+被氧化。

(4)“水解”過程中適當稀釋并加熱是為了促進水解，防止形成膠體，便于小。2，壓0過濾分離。

(5)工業(yè)上可利用Mg與TiCk反應制備金屬鈦，利用的是熱還原法，B為電解法，D為熱分解法，故選

AC-

(6)方法①為吸熱反應，方法②為放熱反應，加入C(s)可以使反應①氧氣減少，促進反應正向移動，反

應②為嫡增反應，故加C(s)的目的是提高反應的熱力學趨勢，提高四氯化鈦的產率。

第3頁共5頁

18.（14分）

（1）?+261kJ-mol-1（2分,漏寫單位扣1分）

②高溫（2分）

③CS2>CH4>H2S（2分）

（2）①AC（各1分，共2分，錯選不得分）；

②在1000℃只發(fā)生反應I,CH4不參與反應，相同分壓H2s經歷相同時間，轉化率相同（2分）

③甲烷裂解產生的C覆蓋在催化劑表面，使得催化劑的活性降低（2分，強調產生單質碳覆蓋催化

劑表面，只答“催化劑活性降低”得1分）

32

（3）1.28（2分，“一”亦可）

25

【解析】

1

（1）?A/73=2A//I+A//2=+261kJ-mor。

②反應自發(fā)需M-TASO,AH>0,A5>0,則在高溫條件下自發(fā)進行。