浙江省麗水湖州衢州三地市2024屆高三年級下冊4月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題 含解析

麗水、湖州、衢州2024年4月三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32Ca-4

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是

A.C2H2B.NaHSO4C.NaHCO3D,CH3COOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C2H2是非電解質(zhì)，不溶于水，A不選；

B.NaHS?！菑?qiáng)電解質(zhì)，溶于水會電離產(chǎn)生H+、Na+和SO：,溶液呈酸性，B選；

C.NaHCC>3是強(qiáng)電解質(zhì)，HCO1水解產(chǎn)生OH-,溶液呈堿性，C不選；

D.CHjCOOH是弱電解質(zhì)，水溶液呈酸性，D不選；

故選B。

2.下列有關(guān)明研［KA1(SO4)212H2。］說法不正確的是

A.明磯水溶液呈酸性

B.鉀元素位于周期表的s區(qū)

C.S。：空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形

D.自來水廠常用明磯來殺菌消毒

【答案】D

【解析】

【詳解】A.明磯水溶液中由于鋁離子水解顯酸性，A正確；

B.基態(tài)鉀原子價電子排布式為4sl鉀元素位于周期表的s區(qū)，B正確；

C.SOj中S原子價層電子對數(shù)為4、是sp3雜化，所以空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形，C正確；

D.自來水廠常用明研來凈化水，不能殺菌消毒，D錯誤;

故選Do

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.氮原子2P軌道的電子云輪廓圖:

B.HCN的電子式：H+［：C::N：K

H3c/

C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：\=《

HC%

D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-C1-O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氮原子2P軌道的電子云輪廓圖為

B.HCN的電子式為H：C三N：,B錯誤;

H3c/

C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C=&,C正確;

H5

D.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,D錯誤;

答案選C。

4.已知過氧化銘(CrC)5)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrOs溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2TH^H2O,有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是

A.Cr在元素周期表中位置為第四周期第VIB族

B.&。5既作氧化劑，又作還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:8

D.若有ImolCrOs發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個電子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cr在元素周期表中位置為第四周期第VIB族，故A正確；

B.CrOs中Cr元素化合價下降，O元素化合價上升，H2sCU中O元素化合價未發(fā)生變化，則CrOs既作氧

化劑，又作還原劑，故B正確；

C.CrOs中4個氧原子與銘形成的是Cr-0鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與銘形成的是

Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，0元素由-1價下降到-2

價，有由-1價上升到0價，Cr2（SC）4）3和2個H2。是還原產(chǎn)物，02是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為7:4,故C錯誤；

D.CrOs中4個氧原子與銘形成的是Cr-0鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與銘形成的是

Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，0元素由T價下降到-2

7

價，有由-1價上升到0價，若有ImolCrOs發(fā)生該反應(yīng)，生成一molCh,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移

4

7

4><2NA=3.58個電子，故D正確；

故選C。

5.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A.含有SiO7的溶液中:加3+、NH；、NO；、SO1

B.能使甲基橙變紅溶液中：Na+、Mg2+、cr>CrOt

C.水電離出的c（H+）=1.0xl0T2moi的溶液中：Al3+>NH；、c「、SOj

-

D.=[Xi。'的溶液中:|^Ag（NH3）2>Na+、NO]、Br

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SiOj和A]3+會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A不選；

B.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，Cr。：在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為重銘酸根，且重銘酸根在酸性條件下與

氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，B不選；

C.水電離出的c（H+）=1.0xl（）T2moi.匚1的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，

AJ3+、NH：、cr>SO：在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C選;

D.J"1=lxl()i2的溶液呈酸性,「Ag(NHs)T不能在酸性溶液中大量存在，D不選；

c(OH-)L5'3九」

故選C。

6.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg?+、Fe3+>SO：以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗方

案，步驟如圖(用于沉淀的試劑稍過量)，有關(guān)說法正確的是

溶解一BaCk一NaOH、NazC5過痣一、適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干-

----A-----*--------?------A------?濾液------?⑦精跳

①②③④⑤⑥

A.步驟①：根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格

B.步驟②~④：BaCl2,NaOH和Na?CO3的滴加“順序”和“量”不可調(diào)整

C.步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且pH試紙檢驗濾液呈堿性

D.步驟①~⑦：需要的實(shí)驗用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗步驟，②加入BaCb將SO；變?yōu)锽aSCU沉淀，④加入NazCCh將除去Ca?+,

因此③加入NaOH將Mg2+、Fe'+變?yōu)镸g(OH)2、Fe(OH)3沉淀，操作⑤為將前面生成的沉淀過濾除去，為

了保證溶液中的雜質(zhì)離子完全除去，前面加入的試劑需要過量，⑥加適量HC1除去③加入的過量的0H-和

④加入的過量的CO：,最后經(jīng)過⑦得到精鹽，據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.溶解操作中要根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格，A正確；

B.步驟②~④中：NazCOs必須要在加完Bad2溶液之后再加入，作用是除去Ca?+和過量的Ba?+,NaOH

的順序沒有要求，B錯誤；

C.步驟⑥加適量HC1除去③加入的過量的OH-和④加入的過量的CO，，加入的鹽酸是過量的，溶液呈酸

性，C錯誤；

D.由分析可知，步驟①?⑦中沒有分液，不需要用到分液漏斗，D錯誤；

故選Ao

7.下列關(guān)于材料說法不正確的是

A在純金屬中加入其他元素形成合金改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大

B石墨通過化學(xué)剝離法制得石墨烯石墨烯的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性更好

C在滌綸纖維中混紡天然纖維增強(qiáng)了透氣性和吸濕性

D順丁橡膠硫化硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越好

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大，A正

確；

B.石墨烯的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性更好，石墨通過化學(xué)剝離法制得石墨烯，B正確；

C.滌綸纖維的吸水性小，透濕性能差，天然纖維透氣性好，吸濕性好，在滌綸纖維中混紡天然纖維，增

強(qiáng)了透氣性和吸濕性，C正確；

D.順丁橡膠硫化，硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越差，D錯誤；

故選D。

8.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如Be和Al。BeCL和

A1CL在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在，Al2ck的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)

構(gòu)。

0/Ri/

下列說法不正確的是

A.Al2cL中含有配位鍵

B.[Be(OH)4中Be的雜化方式為sp3

C.SiC>2中的鍵角NOSiO為120。

D.H3BO3晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力

【答案】C

【解析】

【詳解】A.A1CL中A1原子成鍵后還有空軌道，C1原子還有孤電子對，Al2cL中A1原子提供空軌道、C1

原子提供孤電子對來形成配位鍵，Al2cL中含有配位鍵，A正確;

B.[Be(0H)4「中Be形成4個b鍵，無孤電子對，雜化方式為sp?,B正確；

C.SiC>2中中心原子為sp3雜化，鍵角NOSiO為109。28，，C錯誤；

D.H3BO3晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力，D正確；

故選C。

9.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如Be和A1。下列方程式不

正確的是

2-

A.氫氧化被溶于強(qiáng)堿：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]

3++

B.可溶性鋁鹽凈水原理：A1+3H2OA1(OH)3+3H

C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

+

D.硼酸的電離方程式：H3BO3=3H+BO^

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鍍是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，反應(yīng)離子方程式為

2

Be(OH)2+2OH=[Be(OH)4]",故A正確；

B.鋁離子水解生成氫氧化鋁，吸附水中懸浮雜質(zhì)，可溶性鋁鹽凈水原理為

3++

A1+3H2OA1(OH)3+3H,故B正確；

C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故C正確；

+

D.硼酸是一元弱酸，電離方程式為H3BO3+H2OH+[B(OH)4],故D錯誤；

選D。

10.硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A.氧化鉞熔點(diǎn)較高，可用作耐火材料

B.電解熔融氯化被制備被單質(zhì)

C.用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大

D.不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.被與鋁位于對角線，氧化鋁、氧化鍍是離子晶體，離子所帶電荷較多、半徑較小，晶格能

大，熔點(diǎn)較高，可用作耐火材料，故A正確；

B.氯化鋁、氯化鉞是共價化合物，熔融時不會導(dǎo)電，電解熔融氯化被、氯化鈉的混合物制備被單質(zhì)，故

B錯誤;

c.C-Si鍵的鍵能大于Si-Si鍵，用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大，故c正確;

D.不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸，故D正確;

選B。

11.下列說法不正確的是

A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸溶液

B.可用澳的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯

C.可用X射線衍射技術(shù)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)

D.將有機(jī)溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進(jìn)行攪拌和浸泡，該提取方法為萃取

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加入新制氫氧化銅懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)

生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，可鑒別三種物質(zhì)，A正確；

B.乙烯能夠和澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用澳的四氯化碳溶液除去

乙烷中混有的乙烯，B錯誤；

C.X射線衍射實(shí)驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則可用X射線衍射技術(shù)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，c正確;

D,將有機(jī)溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進(jìn)行攪拌和浸泡，該提取方法為固液萃取，D正確;

故選B。

12.由不飽和燃A制備聚1,3-丁二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下4步反應(yīng)所示:

OH0H

?~?CH,CHOIH,IA1,O,I—?華丁/

囚嬴》8三。一8一%pd/pEcaCO：""CH-CH-CH,一-回一聚1,3-丁二烯

BC

下列說法不正確的是

A.第一步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.A分子中的所有原子在同一直線上

C.聚1,3-丁二烯能使濱水褪色D.B和C均屬于醇類

【答案】A

【解析】

0H

【分析】對比A、CH3cH。與|的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為H—C=C—H。

CH三C-CH—CH?

OH

【詳解】A.第一步反應(yīng)是H—C三c—H和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成I，即

CH=C-CH—CH3

反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.A為H—C三c—H,分子中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，即所有原子在同一直線

上，故B正確;

(/鵬士

C.聚1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為C=C"，其中含有碳碳雙鍵，所以能使澳水褪色,

z

-f-H2C、H

故c正確;

OHOH

D.B的結(jié)構(gòu)簡式為I、C的結(jié)構(gòu)簡式為I,其中均含有羥

CH=C-CH-CH3H2C=CH-CH-CH3

基，所以均屬于醇類，故D正確;

故答案為：Ao

13.我國科學(xué)工作者進(jìn)行了如下模擬實(shí)驗：將甲、乙兩片相同的鐵片用導(dǎo)線連接插入海水中，鐵片甲附近

通入氧氣，鐵片乙附近通入氮?dú)?，下列說法正確的是

A.鐵片乙作正極B,氮?dú)庠阼F片乙上失電子

C.在海水中陽離子向鐵片乙移動D.鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲

【答案】D

【解析】

【分析】將甲、乙兩片相同的鐵片用導(dǎo)線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮?dú)猓?/p>

鐵片乙為負(fù)極，鐵失電子；鐵片甲作正極，氧氣在鐵片甲上得電子；溶液中的陽離子向正極移動，因海水

中氧氣的濃度不同而造成電勢差形成原電池，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，鐵片乙作負(fù)極、鋼片甲作正極，故A錯誤；

B.鐵片乙中鐵失電子，氧氣在鐵片甲上得電子，故B錯誤；

C.原電池溶液中陽離子向正極移動，即向鐵片甲，故C錯誤；

D,乙做負(fù)極，甲做正極，鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲，故D正確。

答案選D。

14.甲酸(HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H2和CCh,經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO；的催化還原。已知

Fe(II)>Fe(III)表示Fe3()4中二價鐵和三價鐵。下列說法不正碰的是

A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾?/p>

B.在整個歷程中，每ImolJh可還原2moiNO］

C.HCOOH分解時，只有極性共價鍵發(fā)生了斷裂

D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH,有增強(qiáng)NO］氧化性的作用

【答案】B

【解析】

【詳解】A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒可增大接觸面積，增大甲酸分解的速率，故A正確；

B.整個歷程中，lmolH2失電子形成2moiH+轉(zhuǎn)移2moie\ImolNO］最終得電子形成0.5molN2轉(zhuǎn)移

5mole-,所以ImolHz可以還原0.4molNO；,故B錯誤；

C.HCOOH分解產(chǎn)生CO2和H2,所以會發(fā)生碳?xì)滏I和碳氧鍵的斷裂，只有極性共價鍵發(fā)生了斷裂，故C

正確；

D.NO；與NO］在氧化Fe2+的過程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe3+過程中生成H+,所以

生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，有增強(qiáng)NO；氧化性的作用，故D正確；

故選Bo

15.難溶鹽BaCC）3的飽和溶液中c2（Ba2+）隨c（H+）而變化。實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，298K時c?（Ba?+）~c"）為

線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列說法不正確的是

26〒丁丁丁一丁/丁丁丁丁丁丁

IIIIIIIIIIIII

___1______I__I____I______I____I______I____I____I______I____I______I____i___

05.0c(H+)/(10/imolL-i)

2+

A.飽和BaCO3溶液中c(Ba)隨pH增大而減小

9

B.BaCO3的溶度積Ksp=2.6x10

11

C.若忽略CO：的第二步水解，7Ta2(H2CO3)=5.0x10

D.N點(diǎn)溶液中：c(Ba2+)>c(COt)>c(HCO；)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖象知c2(Ba2+)隨c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)隨pH增大而減小，A正確；

B.c(H+)幾乎為0時，c(OH)濃度最大，抑制C。，離子水解程度最大，此時c(Ba2+)=c(COj),此時

2+22+9

c2(Ba2+)越接近2.6XIO?此時^sp=c(^Ba-c)=c(Ba)=2.6x10,B正確;

c(CO；)c(H+)

C.若忽略CO；一的第二步水解，當(dāng)c(CO；-)=c(HCO￡)時,K%(H2co3)=c(H+),溶

C(HCO3)-

液中有c(Ba2+)=c(CO；)+c(HCC)3)=2c(CO：),故

c2(Ba2+)=c(Ba2+)-2c(CO：)=2c(Ba2+)?c(CO：)=2Ksp=5.2XW9,即M點(diǎn)，此時c(H+)=5X1041,

g(H2co3)=c(H+)=5X10-u,C正確;

D.在M點(diǎn)，由C選項得知，c(CO；)=c(HCO。，N點(diǎn)c(H+)大，所以更促進(jìn)CO：轉(zhuǎn)化成HCX)3,因此

2+

有c(Ba)>c(HCO3)>c(CO：),D錯誤;

故選D。

16.根據(jù)實(shí)驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

①升高溫度，

①浸泡在

熱水中的NO2的濃度增

探究溫度對燒瓶內(nèi)紅大，平衡逆向

2NO2N2O4棕色加深移動；

熱水

化學(xué)平衡的影②浸泡在②降低溫度，

冷水中的

響NO2的濃度減

燒瓶內(nèi)紅

NO2,N2O4小，平衡正向

混合氣棕色變淺

移動

測量溶液pH

Na2CO3

驗證coj的水溶液pH

CO；一的水解程

B解程度比大于

度比HCO1大

HCO,大

NaHCO3

O.lmol/L

Na2cO3溶液NaHg溶液溶液

加入少、

量澳水\

檢驗

靜置，取

CH2=CHCHO

CH2=CHCHO向丙烯醛上層清液濱水褪色

水溶液中-----------------------A有碳碳雙鍵

有碳碳雙鍵加入過量\三

銀氨溶液U

加熱

(L氨氣

圓底燒瓶

氨氣極易溶于

探究NH3的性中形成噴

D水，氨水顯堿

一水

質(zhì)泉，溶液

性

1顯紅色

—水（含酚80

二1^-二

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.2NO2,N2O4為正向放熱的反應(yīng)，二氧化氮為紅棕色氣體、四氧化二氮為無色氣體，升高

溫度平衡逆向移動二氧化氮濃度增大體系顏色變深，降低溫度平衡正向移動二氧化氮濃度降低體系顏色變

淺，故A正確；

B.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，Na2C03溶液pH大于NaHCC>3溶液說明碳酸根離子的水解程度大

于碳酸氫根離子，故B正確；

C.“醛基”也能使濱水褪色，因此不能依據(jù)澳水褪色來判斷CH2=CHCHO中有碳碳雙鍵，故C錯

誤；

D.氨氣極易溶于水導(dǎo)致圓底燒瓶中壓強(qiáng)比大氣壓小而產(chǎn)生噴泉，形成的氨水能使酚醐溶液變紅說明氨水

顯堿性，故D正確；

故選C。

二、非選擇題（本大題共5小題，52分）

17.氮、磷、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示式為。

（2）NO；、CO、CN-等易形成配合物，NO；的空間結(jié)構(gòu)名稱為。

（3）已知HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無配位鍵），

請畫出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式。

（4）下列關(guān)于N、P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是。

A.N,與均為正四面體型的分子晶體，都難以分解和氧化

B.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCL分子的極性比PCh的大

C.NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，PH3中鍵角NHPH大于NH3中NHNH

D.研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCL中含有［PC1J和［PCL］，而PBE中則含有［PBq『和Br「，存在差異的原因是

Br半徑大

（5）Fe與N形成的某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為o

）OFe

?N

（6）苯分子中含有大萬鍵,可記為不：（右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子），雜

環(huán)化合物咪陛結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大"鍵可表示為萬：，則其結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)的氮原子是（填

“①”或"②"），其原因是.

CH

淅/②

【答案】（1）|入||本|本|八（2）平面三角形

TItITITIT

（3）H-N=C=S（4）D

（5）Fe3N

（6）①.①②.①號N原子單電子參與形成大"鍵，①號N原子有孤對電子（或②號N原子孤對

電子參與形成大萬鍵，②號N原子沒有孤對電子）

【解析】

【小問1詳解】

鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2,失去3個后為Fe3+,基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示

3d

式為

【小問2詳解】

NO,中心原子價層電子對數(shù)為3+g（5+l-3x2）=3,為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形;

【小問3詳解】

HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無配位鍵)，N三C-SH和

H-N=C=S,H-N=C=S分子能形成分子間氫鍵，而N三C一SH不能形成分子間氫鍵，所以的分子間作用力較

強(qiáng)，沸點(diǎn)較高分子的結(jié)構(gòu)式為H—N=C=S；

【小問4詳解】

A.N,與P’均為正四面體型的分子晶體，P,易氧化，A錯誤；

B.分子的極性大小取決于共價鍵極性大小和分子的結(jié)構(gòu)，N、C1的電負(fù)性十分接近，則N-C1鍵極性小，

可推斷NCL分子的極性比PCL的小，B錯誤；

C.NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，因為P的電負(fù)性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中

的更偏向于H,同時P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成

鍵電子的斥力使PE鍵角更小，即「為中鍵角NHPH小于NH^中NHNH,C錯誤；

D.Br-半徑大，與P原子半徑的比值較大，作為配位原子與P作用的配位數(shù)較少，不能形成[PB%「，D正

確；

故選D

【小問5詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe個數(shù)：12XL+2X」+3=6,N個數(shù)為2,該化合物的化學(xué)式為FesN；

62

【小問6詳解】

由咪嗖分子中的大”鍵可表示為蔣可知咪陛分子中的碳原子和氮原子都為sp2雜化，由結(jié)構(gòu)簡式可知，咪

噗分子中的氮原子①具有孤對電子，氮原子②沒有孤對電子，則氮原子①能與氫離子形成配位鍵，氮原子②

不能與氫離子形成配位鍵，所以氮原子①結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)，原因①號N原子單電子參與形成大"鍵，①

號N原子有孤對電子(或②號N原子孤對電子參與形成大萬鍵，②號N原子沒有孤對電子)。

18.NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

----------------NaClO------------------

化合物A------------?N2H4

I~~iv---------------

THI

(NH4)2SC>4?INH3A■■--AAIHNO3

|v______________

----1-----空氣中

+

[CU(NH3)2]-：---A深藍(lán)色溶液

VI

①2+H2O->CC>2T+2HC1T；②[CU(NH3)J(無色)容易被空氣氧化

C—、C1-

(1)氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SC)2,可得到氮肥硫酸鏤，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)氨氣可經(jīng)途徑n的多步反應(yīng)制得硝酸，下列有關(guān)說法正確的是=

A.工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸，常因溶解了Fe3+而略顯黃色

B.氨氣先經(jīng)過催化氧化得到NO2,NO2再與水反應(yīng)生成硝酸

C.濃硝酸與甘油在一定條件下反應(yīng)生成C3H5(ONC)2)3,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)

D.工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運(yùn)送濃硝酸，是因為常溫下它們和濃硝酸不反應(yīng)

(3)醋酸(熔點(diǎn)16.6℃)、硝酸(熔點(diǎn)-51.49C)這兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點(diǎn)相差較大的主

要原因是o

(4)N2H4與NH3性質(zhì)相似，寫出足量N2H4與稀硫酸反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式_____o

(5)途徑V中NH3過量，用離子方程式解釋途徑VI中溶液顏色變化的原因_____o

(6)NH3可與COC%反應(yīng)得到化合物A和一種無機(jī)鹽，設(shè)計實(shí)驗驗證產(chǎn)物中分離出的化合物A中含有

氮元素。

【答案】(1)4NH3+O2+2SO2+2H2O=2(NH4)?SO4(2)C

(3)硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使分子間作用力增大，故沸點(diǎn)較高

(4)(N2H5)2SO4

+2+

(5)4[Cu(NH3)2]+8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH

(6)取少量A于試管中，加入足量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊置于試管口，若試紙變藍(lán)，則

說明A中含有N元素。

【解析】

【分析】氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2得到(NHJzSOs，然后(NH4)2SC)3被氧氣

氧化為(Niq'SC^,氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO,NO繼續(xù)被O2氧化生成NCh,NCh和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，氨

氣通入CuCl溶液中生成[CU(NH3)21，溶液中[CU(NH3)2『和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

2+

[CU(NH3)4],溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,氨氣和COC12反應(yīng)生成CO(NH2)2,CO(NH2)2和NaClO發(fā)生生成N2H4,

以此解答。

【小問1詳解】

氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的so2得到(NH，2SO3,然后(NH42sc)3被氧氣氧化為

(NH4)2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該轉(zhuǎn)化的總方程式為：

4NH3+O2+2SO2+2H2O=2(NH4)2SO4。

【小問2詳解】

A.工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸略顯黃色是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了NO2溶于溶于中，A錯誤；

B.氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO,NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2,NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，B錯誤；

c.HNO3中含有羥基，甘油和濃HNO3在濃硫酸的催化吸水作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得到c3H5(ONC)2)3，

C正確；

D.工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運(yùn)送濃硝酸，原因是：常溫下，鋁和鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁和鐵的表

面形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁和鐵不與硝酸反應(yīng)，不是Fe或A1不與濃硝酸反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

【小問3詳解】

醋酸(熔點(diǎn)16.6C)、硝酸(熔點(diǎn)-51.49C)這兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點(diǎn)相差較大的主要原因

是：硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使分子間作用力增大，故沸點(diǎn)較高。

【小問4詳解】

NH3與稀硫酸反應(yīng)生成(NH/zSO”N2H4與NH3性質(zhì)相似，足量N2H4與稀硫酸反應(yīng)生成

(N2H5)2so4O

【小問5詳解】

溶液中[CU(NH3)21和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[CU(NH3)4「，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，根據(jù)得

失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

+2+-

4[Cu(NH3)2]+8NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)4]+4OHO

【小問6詳解】

NH3可與COCU反應(yīng)得到化合物A和一種無機(jī)鹽，A中含有鏤根，驗證產(chǎn)物中分離出的化合物A中含有

氮元素的操作為：取少量A于試管中，加入足量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊置于試管口,

若試紙變藍(lán)，則說明A中含有N元素。

19.工業(yè)上將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH),為實(shí)現(xiàn)碳中和添磚加瓦。

(1)用以CC)2和CH30H為原料，在催化電極表面制備甲酸和甲酸鹽的工作原理如圖1所示。請寫出電

(2)7；時，反應(yīng)I：CC)2(g)+H2(g).,HCOOH(g)的平衡常數(shù)K=2,實(shí)驗測得

^=^C(CC)2)?C(H2),V逆=1^C(HCOOH),其他條件不變，升高溫度至丁2時，左正=L9左逆，則該

反應(yīng)正逆方向的活化能大小Ea正Ea逆(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是。

(3)在某恒溫密封容器中加入LOmoLI^HCOOH水溶液至充滿容器，只發(fā)生反應(yīng)H和III,若

HCOOH的分解產(chǎn)物都完全溶于水，加入鹽酸對反應(yīng)II起催化作用，對反應(yīng)III無催化作用。

反應(yīng)H：HCOOHCO+H2O

反應(yīng)III：HCOOHCO2+H2

反應(yīng)過程中CO、CO2濃度隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如下表所示：其中反應(yīng)至lOmin時C(CO)達(dá)到過程中

的最大值。

c(CO)c(CO2)

V時［

mol-I71mol?I71

000

5min0.220.02

lOmin0.700.16

30nlin0.350.58

80min0.200.76

①計算該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)

②圖2為不加鹽酸時CO的濃度隨時間變化圖，若其它條件不變，反應(yīng)起始時溶液中含有鹽酸，在圖2中

畫出CO的濃度隨時間變化。

+

【答案】(1)CH3OH-4e^+H2O=HCOOH+4H

(2)①.小于②.升高溫度，K減小，說明反應(yīng)I為放熱反應(yīng)

c(CO)/mol-L-'

8

7

6

①5

354

3

2

1

0

從圖中可看出，該原理為電解池，CH30H轉(zhuǎn)化為HCOOH發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極失電子變化，電極反

+

應(yīng)式為CH30H-4e-+H2O=HCOOH+4H；

+

故答案為：CH3OH-4e+H2O=HCOOH+4H；

【小問2詳解】

(時，平衡常數(shù)K=2,由丫正=丫逆，左正。(?32)4(1<2)=左逆。(11。301<)

K=IM；,蔡)=2=2,得k正=2k逆,升高溫度至4時'左正=1.9左逆,說明

c(HCOOH)

K==L9,則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)

C(CO2)C(H2)

AH=Ea正一Ea逆<0,Ea正<Ea逆；

故答案為：小于；升高溫度，K減小，說明反應(yīng)I為放熱反應(yīng)；

【小問3詳解】

從表中數(shù)據(jù)可看出，開始生成CO的速率比生成C。？的速率快，反應(yīng)至lOmin時c(CO)達(dá)到過程中的最

大值此時反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)II未達(dá)平衡，反應(yīng)H正向進(jìn)行，c(CX)2)增大，使c(HCOOH)減

小，反應(yīng)I平衡逆移，c(CO)減小，故lOmin時，反應(yīng)I平衡，此時c(CO)=0.70mol/L，c(CO2)

=0.16moVL,c(HCOOH)=1.0mol/L-0.70mol/L-0.16mol/L=0.14mol/L,反應(yīng)I平衡常數(shù)

K_c(CO)_0.70mol/L=5

-c(HCOOH)-0.14moVL";

加鹽酸時，反應(yīng)H速率加快，達(dá)到c(CO)最大值時間小于lOmin,反應(yīng)III速率未加快，但達(dá)到c(CO)最大

值時間小于lOmin,故此時c(CO2)0.16mol/L,c(CO)最大值大于0.70mol/L,反應(yīng)H未達(dá)平衡，反應(yīng)

II正向進(jìn)行，c(CO2)增大，使c(HCOOH)減小，反應(yīng)I平衡逆移，c(CO)減小，催化劑只能改變速

率，不能改變平衡，故最終反應(yīng)體系平衡時CO的濃度與不加鹽酸時相同，故圖像為

.8

.7

.56

4

故答案為:3

2

1

0

20.某研究小組以白云石(主要成分為CaMg(CC)3)2)為原料制備無水碳酸鎂，流程如下:

Ill

6。。￡過濾■MgCO3-3H2O一系列操作》MgCC)3|

熱解2h--

IVV

(1)步驟燃燒過程中盛放樣品的容器名稱是步驟HL重鎂水溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是

(2)下列說法正確是。

A.步驟H,在溶解過程中可加入硫酸，加入MgCL4H2。可適當(dāng)除去原料中的鈣元素

B,步驟IV產(chǎn)生的CO2和濾液可循環(huán)利用

C.步驟IV熱解過程中通入空氣的目的是除去體系中溶解的CO?，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

D.步驟V,可通過直接加熱的方式制得無水碳酸鎂

(3)步驟ni過程中需將溫度控制在20℃,原因是0

(4)為測定產(chǎn)品中微量的鈣元素含量，可用已知濃度為cmol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。從下列選

項中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟［“”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均

用字母表示］。

用分析天平(稱量mg產(chǎn)品)T?用燒杯"用(配制250mL的溶液A)-用移液管

T■在_____中"用(盛裝EDTA溶液滴定Ca?+，消耗YmL)

儀器：a.燒杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.錐形瓶

操作：e.加水溶解；f.加鹽酸溶解；g.加入三乙醇胺、NaOH和鈣指示劑；h.量取25.00mL溶液A

(5)如要測定產(chǎn)品中Mg?+含量，還需繼續(xù)以下實(shí)驗：量取25.00mL溶液A,稀釋至250mL得到溶液

B，另取25.00mL溶液B