珠海市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

珠海市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A．B．C．D．2、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學(xué)變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)3、19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說 B．制出第一張?jiān)刂芷诒鞢．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣4、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA6、區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味7、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱伸入下列物質(zhì)中，銅片的質(zhì)量發(fā)生變化的是（）A．氫氣 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．乙醇蒸汽8、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．木炭的燃燒C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)9、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液B．乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D．乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶10、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中11、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性減弱12、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)13、下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)14、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等15、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)16、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大B．X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．M比X的原子序數(shù)多7D．Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中17、向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是()A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C．當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol18、下列氣體中能用排水法收集的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯氣 D．氧氣19、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O20、通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ21、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水中起殺菌消毒作用的是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO22、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________24、（12分）A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號(hào)填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液25、（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法______。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說明SO2有還原性。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是____________。（2）II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）III中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是_____________；將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是__________________。27、（12分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。28、（14分）取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：編號(hào)甲乙丙丁戊固體組成NaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaCl氯氣的體積/mlV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25求：（1）請?zhí)顚懕碇锌瞻譥_____________、____________；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。29、（10分）I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時(shí)，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。2、C【解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D.舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)變化的兩個(gè)基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學(xué)中的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對(duì)于化學(xué)變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。3、B【解析】

A.英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，A不合題意；B.俄國科學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚珺符合題意；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說，C不合題意；D.法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，D不合題意。故選B。4、A【解析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。5、B【解析】試題分析：A、氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子為0.5mol×2＝1mol，即NA個(gè)，B正確；C、結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L(即0.92mol)濃硫酸理論上生成SO20.46mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，C錯(cuò)誤；D、N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1molN2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。視頻6、B【解析】試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。7、C【解析】

銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)是否又生成銅。【詳解】A、氫氣能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)A不選；B、一氧化碳能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)B不選；C、氧化銅與二氧化碳不反應(yīng)，銅片因生成的氧化銅而質(zhì)量增加，選項(xiàng)C選；D、乙醇蒸汽能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)D不選；答案選C。8、D【解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。9、C【解析】

A．溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液除雜，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故B錯(cuò)誤；C．硝酸與NaOH溶液反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液可除雜，故C正確；D．二者均與溴水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯(cuò)誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的知識(shí)。11、D【解析】分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，C正確；D．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】

A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13、A【解析】A．將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。14、D【解析】分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為6－3＝3，7Li中子數(shù)為7－3＝4，中子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成、相關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系以及原子的表示方法是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素的判斷需要注意同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)差異較大。15、B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，X原子半徑最大且最高正價(jià)為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價(jià)是+7、最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，則Y為Cl元素；Z元素最高正價(jià)為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價(jià)為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價(jià)為+5、最低負(fù)價(jià)為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負(fù)價(jià)為-2且沒有最高正價(jià)，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N元素，則Q2-比R3-穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解析】分析：同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Cl，則A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，A錯(cuò)誤；B、水分子間存在氫鍵，所以X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較高，B錯(cuò)誤；C、M比X的原子序數(shù)多16-8＝8，C錯(cuò)誤；D、鋁單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)關(guān)鍵字。17、B【解析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志進(jìn)行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因?yàn)?SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。18、D【解析】

氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能與水反應(yīng)。A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項(xiàng)A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項(xiàng)B不選；C、氯氣可溶于水且能與水反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項(xiàng)C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項(xiàng)D選；答案選D。19、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。20、A【解析】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答?！驹斀狻扛鶕?jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940kJ。答案選A。21、D【解析】

氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故D正確；故選D。22、A【解析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。24、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。25、b淀粉KI溶液變藍(lán)取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（5）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；（6）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進(jìn)的方法是應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意排除其他離子的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)。26、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結(jié)論：Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；對(duì)比ⅰ、ⅱ可得，開始生成氯氣時(shí)，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可發(fā)生反應(yīng)，所以MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。27、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是：驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)；（2）本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng)，然后NO2與H2O反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色；關(guān)閉K1和K2，打開K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶內(nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。28、乙:NaI、NaBr、NaCl丁:NaBr、NaCl13441mol【解析】戊中固體NaCl質(zhì)量29.25g，根據(jù)鈉離子守恒得n（NaBr）+n（NaI）+n（NaCl）=29.25g58.5g/mol=0.5mol，由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)閷⒎磻?yīng)甲至戊視作每次增加vml氯氣計(jì)算，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②；（1）對(duì)于乙視作甲增加vml氯氣，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少為54.62g-43.64g=10.98g，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。vmL氯氣與NaI反應(yīng)導(dǎo)致固體質(zhì)量減少最多2NaI+Cl2=2NaCl+I2固體減少1mol254g