專題六物質(zhì)的電離與離子反應

專題六物質(zhì)的電離與離子反應【課標要求】認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。【學科素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識化學反應和離子反應的異同點；能從微觀的角度認識溶液中離子導電的規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化學反應和離子反應，并運用離子反應解決實際問題。證據(jù)推理與模型認知：具有證據(jù)意識，能基于不同電解質(zhì)溶液導電性的差異分析推理，理解溶液中電解質(zhì)的電離特點和導電規(guī)律；通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征；能運用正確的模型理解離子方程式的書寫方法、離子的檢驗與推斷的規(guī)律?！净局R解讀】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖、乙醇等。電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5堿：如NaOH、Ca(OH)2等鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有機物：蔗糖、酒精【易錯警示】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3?H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。④電解質(zhì)與金屬的導電原理不同。電解質(zhì)的導電是由于自由移動的陰、陽離子定向移動產(chǎn)生的；金屬導電是由于金屬晶體中自由電子的定向移動。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)?！練w納總結(jié)】強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及某些共價化合物某些共價化合物。電離程度完全電離只有部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)強酸：H2SO4、HCl、HClO4等強堿：Ba(OH)2、Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。電離方程式KNO3=K++NOH2SO4=2H++SONH3?H2ONH+OHH2SH++HSHSH++S2二、電離與電離方程式的書寫1.概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融，金屬氧化物的電離條件是熔融。2.電離方程式書寫方法(1)強電解質(zhì)：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H++SO、NaOH=Na++OH、(NH4)2SO4=2NH+SO。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。(3)酸式鹽：①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na++HCO，HCOH++CO。三、離子反應和離子方程式1.離子反應(1)概念：凡有離子參加或生成的反應都是離子反應。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小或離子種類發(fā)生改變。(3)離子反應發(fā)生的條件①復分解反應類型：生成難溶性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)②氧化還原反應類型：強氧化性物質(zhì)+強還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。③電化學反應：實質(zhì)為氧化還原反應，但需要添加電解或通電條件。2.離子方程式及書寫(1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子.所謂實際參加反應的離子，即是在反應前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。(2)意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。如：H++OH=H2O可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的中和反應。(3)離子方程式書寫步驟書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應注意的是，第二步“改”是關鍵：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學式表示【特別提醒】書寫離子方程式的注意事項①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫化學式；作反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；作反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。②NH與OH在稀溶液中反應生成NH3?H2O，在濃溶液中并加熱時生成NH3(g)和H2O。③濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。④HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。⑤易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。⑥離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，屬于氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。四、離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。發(fā)生下列反應而不能大量共存的情況：1、發(fā)生復分解反應。(1)生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO，Ag+與Br，Ca2+與SO等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH與OH，H+與CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等不能大量共存。(3)生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO、CO、S2、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH與NH因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO、ClO、MnO(H+)等)與還原性離子(如S2、I、Fe2+、SO等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生水解相互促進不能共存：弱酸對應的陰離子和弱堿對應的陽離子相互促進雙水解進行到底。如Al3+、Fe3+、NH與CO、HCO、S2、HS、AlO等。五、離子檢驗1.常見物質(zhì)的檢驗(包括鑒別、鑒定、推斷)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)，如鑒定NH4Cl，既要檢驗出NH，又要檢驗出Cl推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么方法①②③④若是固體，一般應先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫化學方程式)要求①反應要有良好的選擇性、反應速率要快，并且能夠完全反應。②反應要有明顯的現(xiàn)象，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。③要排除干擾物質(zhì)的影響，如用Ba2+檢驗SO的存在，要排除CO、SO、PO等離子的干擾，如用Ag+檢驗Cl、Br、I的存在，要排除CO等離子的干擾。④反應要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進行。2.常見的陽離子的檢驗根據(jù)離子檢驗時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。常見陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H+①紫色石蕊試液①變紅②活潑金屬(如Zn)或碳酸鹽②有無色無味氣體產(chǎn)生Na+焰色反應黃色火焰K+焰色反應紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Mg2+NaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿Al3+NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強堿Fe2+①NaOH溶液①白色沉淀→灰綠色→紅褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先無明顯變化，再變血紅色Fe3+①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈紅色Cu2+NaOH溶液藍色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag+①含Cl的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2+稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液白色沉淀3.常見陰離子的檢驗離子試劑現(xiàn)象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化CO稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色HSO有干擾I氯水(少量)，CCl4下層為紫色【規(guī)律總結(jié)】常見離子檢驗干擾問題(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag+，也有相同的現(xiàn)象。(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的現(xiàn)象。(3)向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的現(xiàn)象。(4)向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag+，也有相同的現(xiàn)象。(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2+，檢驗Fe2+時，應先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3+干擾結(jié)果的判斷。(6)做某溶液的焰色反應實驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na+，也可能存在K+，因為鉀的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到?！娟P鍵能力拓展】離子的推斷利用離子反應進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。1.物質(zhì)檢驗的一般步驟→→→→→2.物質(zhì)檢驗的一般依據(jù)任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷?！咎貏e提醒】必須注意兩點：(1)所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；(2)用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。【核心考點例題】高頻考點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.酒精 C.二氧化碳 D.氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；根據(jù)物質(zhì)類別可判斷屬于電解質(zhì)的是氯化鈉；綜上A、B、C不合題意，答案選D。2.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A.KOH B.Cu C.H2SO4 D.NaCl【答案】B【解析】【詳解】A．KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，選項A不選；B．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B選；C．H2SO4

能電離出H+和硫酸根離子在水溶液中能導電，是電解質(zhì)，選項C不選；D．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，選項D不選；答案選B。3.僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是A.KOH B.KNO3 C.H2SO4 D.酒精【答案】C【解析】【詳解】A．KOH是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導電的電解質(zhì)，A項不選；B．KNO3是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導電的電解質(zhì)，B項不選；C．H2SO4在熔融狀態(tài)下不能導電，H2SO4是在水溶液中能導電的電解質(zhì)，C項選；D．酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，酒精屬于非電解質(zhì)，D項不選；答案選C。4.下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是A.稀硫酸 B.石墨 C.晶體 D.熔融氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸是能導電的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題；B．石墨是能導電的非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題；C．硫酸銅晶體中存在不能自由移動的離子，不能導電，故C不符合題；D．熔融氯化鈉能電離出自由移動的離子，是能導電的電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。5.分類是認識和研究物質(zhì)的一種常用科學方法。下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.CH4 B.CO2 C.KNO3 D.Cu【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼．CH4在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．KNO3在水溶液中和熔融狀態(tài)下能電離出離子從而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．Cu為金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導電的是A.液態(tài)Cu2(OH)2CO3 B.Fe C.NH3 D.食鹽水【答案】A【解析】【詳解】A．液態(tài)Cu2(OH)2CO3可以導電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電，故B不符合題意；C．NH3屬于非電解質(zhì)，不能導電，故C不符合題意；D．食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Si B.Cu C. D.NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．Si為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電，是非電解質(zhì)，C錯誤；D．NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)均導電，是電解質(zhì)，D正確；故選D。8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.Mg B.NaCl C.NaOH溶液 D.溶液【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，電解質(zhì)是純凈物，是化合物?！驹斀狻緼．鎂是單質(zhì)，不是化合物也不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl在水溶液中能導電，在熔融狀態(tài)下也能導電，是電解質(zhì)，故B正確；C．NaOH溶液是混合物，不是純凈物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．Na2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B.9.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且三個圖中X、Y與直流電源連接方式均相同，表示水分子)，下列說法不正確的是A半徑大于，所以“●”代表B.圖a為氯化鈉固體，在通電情況下不導電說明NaCl不是電解質(zhì)C.圖b為熔融氯化鈉，圖c為氯化鈉水溶液D.由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響【答案】B【解析】【詳解】A．因為Na+的半徑小于Cl的半徑，因此“●”代表，故A正確；B．氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水或在熔融狀態(tài)下才能導電，固體不導電，故B錯誤；C．圖a表示固體NaCl，圖b表示熔融NaCl的導電情況，圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，表示NaCl水溶液中的微粒遷移，故C正確；D．根據(jù)異性相吸的原則由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，故D正確；故選B。10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NO B. C. D.鹽酸【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫做非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．NO在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．KBr在水溶液里和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．鹽酸屬于混合物，D不符合題意；故選B。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氧氣 B.氯化鈉 C.二氧化碳 D.鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B．氯化鈉的水溶液能導電，氯化鈉是電解質(zhì)，故選B；C．二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故不選C；D．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；選B。12.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B. C.NaOH D.Ag【答案】C【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；常見的電解質(zhì)是酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。【詳解】A．屬于非金屬氧化合物，所以不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．屬于有機物，且不屬于酸，所以不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．NaOH屬于堿，所以NaOH屬于電解質(zhì)，故C正確；D．Ag屬于單質(zhì)，所以Ag不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。13.下列不屬于電解質(zhì)的是A.氫氧化鉀 B.二氧化硫 C.硫酸 D.碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鉀在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．硫酸在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．碳酸鈉在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。14.人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動。下列屬于電解質(zhì)的是A.O2 B.脂肪 C.NaCl D.葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A．O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．脂肪是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導電，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl為溶于水或熔融狀態(tài)下導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．葡萄糖是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C。15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是A.Fe B.Na2CO3溶液 C.NaCl固體 D.熔融的BaSO4【答案】D【解析】【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．Na2CO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C．NaCl固體屬于電解質(zhì)，但不能導電，故C不選；D．熔融的BaSO4能到導電，屬于純凈物，是電解質(zhì)，故D選；故選D。高頻考點二電離與電離方程式的書寫16.下列電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．是強電解質(zhì)，在水中電離為氫離子和氯離子，電離方程式為，故A正確；B．是強電解質(zhì)，在水中電離為鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．是強電解質(zhì)，在水中電離為鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．是強電解質(zhì)，在水中電離為鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為，故D錯誤；選A。17.下列電離方程式正確的是A.NaCl=Na++Cl B.MgCl2=Mg2++ClC.KOH=K++O2+H+ D.H2SO4=H+SO【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鉀是強電解質(zhì),完全電離，A正確；B．MgCl2=Mg2++2Cl，B錯誤；C．氫氧化鉀電離產(chǎn)生氫氧根離子和鉀離子，KOH=K++OH，C錯誤；D．氫離子帶1個單位正電荷，，D錯誤；答案選A。18.下圖是固體溶于水的微觀變化過程。該過程的示意圖不正確的是A.水合a離子是水合氯離子，其形成是水分子作用的結(jié)果，實質(zhì)是電性的作用B.固體受熱熔化發(fā)生電離：C.通電時，水合b離子()向與電源負極相連的電極定向移動D.固體溶于水發(fā)生電離過程與固體熔化電離過程相同【答案】D【解析】【詳解】A．r(Cl)>r(Na+)，故水合a離子是水合氯離子，水合b離子是水合鈉離子，其形成是水分子作用的結(jié)果，實質(zhì)是電性的作用，故A正確；B．固體受熱熔化時破壞微粒間的離子鍵，發(fā)生電離：，故B正確；C．通電時，水合b離子()帶正電荷，在電場作用下，向與電源負極相連的電極陰極定向移動，故C正確；D．固體溶于水，電離出水合氯離子和水合鈉離子，固體熔化電離出鈉離子和氯離子，故兩個過程不同，故D錯誤。答案為：D。19.小明利用家庭用品進行如圖所示的導電性實驗。用自來水配制約0.2mol/L的下列物質(zhì)的溶液，實驗時燈泡亮度最弱的是A.白醋 B.食鹽C.蔗糖 D.小蘇打【答案】A【解析】【詳解】蔗糖屬于非電解質(zhì)，水溶液不導電，燈泡不亮；食鹽、小蘇打?qū)儆趶婋娊赓|(zhì)，溶液導電能力強，燈泡亮度大，白醋屬于弱電解質(zhì)，溶液導電能力弱，燈泡亮度弱，故A符合題意。綜上所述，答案為A。20.下列說法中不正確的是A.冰醋酸能導電 B.的電離方程式：C.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導電 D.的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．冰醋酸是醋酸的俗稱，為純凈的化合物，不能導電，A錯誤；B．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為，B正確；C．熔融狀態(tài)的氯化鈉存在自由移動的離子，能導電，C正確；D．硫酸為強酸，水中完全電離，電離方程式為，D正確；故選A。21.將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl?脫離NaCl固體的表面進入水中。該過程的示意圖不正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，鹽表面的Na+和Cl?在水分子作用下脫離NaCl固體的表面進入水中，形成水合鈉離子和水合氯離子。Na+在水中形成水合鈉離子時，由于Na+帶正電，所以H2O分子中帶部分負電荷O原子靠近Na+一側(cè)；Cl形成水合氯離子時，由于Cl帶負電，因此H2O分子中帶有正電荷的H原子一端靠近Cl一側(cè)，故上述圖示中錯誤的表述是，故合理選項是D。22.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．硫化氫是二元弱酸，分步電離，，故A錯誤；B．氯化銨在溶液中完全電離，，故B錯誤；C．碳酸氫鈉在水溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，不能完全電離出氫離子和碳酸根，故電離方程式為NaHCO3═Na++HCO，故C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故D正確；故選D。23.運用理論模型可解釋物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化。圖為NaCl固體溶于水并處于電場中的模型，下列說法正確的是A.NaCl固體中的陰、陽離子可自由移動B.NaCl溶于水的過程中，離子鍵被破壞C.溶液中的水和鈉離子向a極方向移動D.NaCl固體只有在電場作用下才能電離【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl按一定規(guī)則緊密地排列著，NaCl固體中的陰、陽離子不可以自由移動，故A錯誤；

B．NaCl溶于水的過程中生成Na+和Cl，離子鍵被破壞，故B正確；

C．當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl之間的相互作用被破壞，Na+和Cl脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，水合鈉離子向b極方向移動，故C錯誤；

D．氯化鈉固體溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離，故D錯誤；

故選：B。24.像MgCl2一樣，溶于水能電離出Cl–的化合物是A.KCl B.NaClO C.KClO3 D.NaClO4【答案】A【解析】【詳解】A．KCl屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為，能電離出，故A選；B．NaClO屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為，故B不選；C．屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為，故C不選；D．屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為，故D不選；故選A。25.K2SO4的電離方程式書寫正確的是A.K2SO4=K++SO B.K2SO4=2K++SOC.K2SO4=K++2SO D.K2SO4=K2++SO【答案】B【解析】【詳解】硫酸鉀是強電解質(zhì)完全電離出K+和SO，電離方程式為K2SO4=2K++SO；故選B。26.關于的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】屬于強電解質(zhì)，一個電離出一個鈣離子和2個氫氧根，電離方程式為：，故選：A。27.下列物質(zhì)溶于水后不能電離出的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.屬于電解質(zhì)，溶于水后電離出K+和Cl，故A不選；B.屬于電解質(zhì)，溶于水后電離出H+和Cl，故B不選；C.屬于電解質(zhì)，溶于水后電離出Na+和Cl，故C不選；D.屬于電解質(zhì)，溶于水后電離出Ca2+和ClO，故D選；故選D。28.下列電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na++H++CO B.HCOH++COC.KClO3=K++Cl+3O2 D.NaOHNa++OH【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++，A錯誤；B．碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為H++，B正確；C．氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++，C錯誤；D．氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH，D錯誤；故選B?！军c睛】明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強弱是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。29.已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－；（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3→Al3＋＋3Cl－；（3）PbSO4難溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa→Na2SO4＋(CH3COO)2Pb；下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是A.均為共價化合物 B.均為離子化合物C.均為強電解質(zhì) D.均為弱電解質(zhì)【答案】A【解析】【分析】在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，離子化合物熔沸點較高；據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻緼.結(jié)合以上分析可知，Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb三者只含有共價鍵，不含有離子鍵，故均為共價化合物，故A正確；B.結(jié)合題給信息可知，無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，沸點較低，故氯化鋁為共價化合物，故B錯誤；C.結(jié)合題給信息可知，Al（OH）3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.AlCl3在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。30.下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度等不同時，其導電能力也不同D.在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故A正確；B．離子化合物類強電解質(zhì)，液態(tài)時能導電，如NaCl，K2SO4等，共價化合物類強電解質(zhì)，液態(tài)時不導電，如AlCl3，HCl等，故B正確；C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同，導電能力不同，故C正確；D．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故D錯誤；故選D。高頻考點三離子反應與離子方程式31.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸與NaOH溶液反應B.溶液與NaCl溶液反應C.與稀鹽酸反應D.鐵與稀鹽酸反應：【答案】B【解析】【詳解】A．電荷不守恒，反應為，A錯誤；B．兩者反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的離子方程式為：，B正確；C．碳酸鈣不溶于水，不能拆，反應為CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，，D錯誤；故選B。32.下列離子方程式中，正確的是A.硫酸與氫氧化鈉溶液反應：B.稀鹽酸滴在石灰石上：C.鈉與水反應：D.鐵與稀鹽酸反應：【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸溶液中氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子發(fā)生反應生成水，反應的例子方程式正確，A正確；B．該反應生成的碳酸不穩(wěn)定容易分解為水和二氧化碳，故反應的離子方程式為，B錯誤；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，選項中所給出的離子方程式未配平，正確的離子方程式為，C錯誤；D．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為，D錯誤；故答案選A。33.下圖是某胃藥說明書的部分內(nèi)容。患者服用后，體內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳是由于離子之間發(fā)生了化學反應。這兩種離子是碳酸氫鈉片說明書

請仔細閱讀說明書并按說明使用或在藥師指導下購買和使用

【藥品名稱】

通用名稱：碳酸氫鈉片

英文名稱：SodiumBicarbonateTablcts

【成分】本品每片含碳酸氫鈉0.5g，輔料為：藥用淀粉、硬脂酸鎂

【適應癥】用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸

【不良反應】中和胃酸時所產(chǎn)生的二氧化碳可能引起噯氣、繼發(fā)性胃酸分泌增多A.H+和Cl－ B.Na+和 C.Na+和OH－ D.H+和【答案】D【解析】【詳解】該胃藥的主要成分是NaHCO3，NaHCO3和胃酸中的HCl反應產(chǎn)生二氧化碳，故體內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳是由H+和反應生成的，答案選D。34.某工廠排出的工業(yè)廢水中含有大量的，則該廢水中不可能大量存在的離子是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】氯離子與銀離子發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故答案選A；35.下列有關溶液與HCl溶液反應的離子方程式中，書寫正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】溶液與HCl溶液反應生成氯化鈉和水，、HCl、NaCl都是強電解質(zhì)，離子方程式中需拆寫為離子，所以反應的離子方程式為，故選A；36.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中滴入足量溶液：B.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：C.稀硫酸溶液中加入Fe片：D.溶液中投入綠豆粒大小的Na：【答案】A【解析】【詳解】A．NaHSO4過量，Ba(OH)2少量，鋇離子和氫氧根的系數(shù)比為1:2，生成硫酸鋇和水，離子方程式正確，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸的離子方程式為，故B錯誤；C．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵即二價鐵離子，離子方程式為，故C錯誤；D．Na與硫酸銅溶液反應先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為，故D錯誤；答案選A。37.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OH+Cu2+=Cu(OH)2↓C.鋅與醋酸溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應的離子方程式為：2OH+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正確；C．鋅與醋酸溶液反應，醋酸是弱酸不拆分，其離子方程式為：Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO+H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：2H++2OH+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。38.下列反應的離子方程式正確的是A.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+=Zn2++AgB.碳酸鈣和稀硝酸反應：+2H+=H2O+CO2↑C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應：HCl+OH=H2O+ClD.氯化銅溶液和氫氧化鉀溶液反應：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【詳解】A．鋅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，離子方程式：，故A錯誤；B．碳酸鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式:,故B錯誤；C．鹽酸屬于強酸，拆為離子形式，離子方程式：，故C錯誤；D．氯化銅溶液和氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，離子方程式：，故D正確；答案選D。39.從微觀角度看，化學反應NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的實質(zhì)是A.Na+和NO反應 B.Ag+和Cl反應C.Na+和Cl反應 D.Ag+和NO反應【答案】B【解析】【詳解】化學反應NaCl+AgNO3

=AgCl↓+NaNO3的實質(zhì)是氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，綜上所述B正確；故答案為：B。40.下列離子方程式正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++=BaSO4↓C.金屬鈉與水反應：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：+H+=H2O+CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，B錯誤；C．H原子不守恒，金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為：，C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：，D正確；故選D。41.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取B.鐵和稀硝酸反應：C.向溶液中加入過量的溶液：D.溶液與溶液反應：【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取：，A錯誤；B．鐵和稀硝酸反應無氫氣產(chǎn)生，若鐵過量，離子方程式為：，若稀硝酸過量，離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中加入過量的溶液：，C錯誤；D．溶液與溶液發(fā)生酸堿中和反應，生成和水：，D正確；故選D。42.下列離子方程式中，正確是A.鐵與稀硫酸反應：B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：C.鈉與水反應：D.大理石與稀鹽酸反應：【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應應生成正二價亞鐵離子，即，A錯誤；B．鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，即，B正確；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即，C錯誤；D．碳酸鈣為難溶性鹽，離子方程式中不能拆開，即，D錯誤；故選B。43.下列離子方程式正確的是A.向碳酸鈣中加入稀鹽酸：B.向氫氧化銅中加入稀硫酸：C.將金屬鈉投入水中：D.將銅片插入硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣是難溶物不能拆開，正確的寫法是：，A錯誤；B．氫氧化銅是難溶物不能拆開，正確的寫法是：，B錯誤；C．將金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，C正確；D．電荷不守恒，正確的寫法是：，D錯誤；故選C。44.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液與鐵反應：B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：C.金屬鈉與水反應：D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液與鐵反應：，A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：，B錯誤；C．金屬鈉與水反應：，C正確；D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：，D錯誤；故選C。45.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式表示正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應：B.與稀鹽酸反應：C.金屬鈉與水反應：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應不會得到Fe3+，而應該生成Fe2+，故A錯誤；B．難溶于水，不能寫成離子形式，故B錯誤；C．方程式未配平，正確的為，故C錯誤；D．氫氧化鋇與硫酸混合，氫離子與氫氧根離子反應生成水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為，故D正確；本題選D。高頻考點四離子共存46.在水溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、、 B.Ag+、Mg2+、ClC.H+、Na+、 D.Ca2+、K+、【答案】A【解析】【詳解】A．Na+、、三種離子在溶液中不發(fā)生反應，可以大量共存，故A選；B．Ag+和Cl會反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不選；C．H+和會反應生成CO2氣體，不能大量共存，故C不選；D．Ca2+和會反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A。47.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是A.H+、Na+、OH? B.Ca2+、、C.K+、H+、 D.Na+、、Cl?【答案】D【解析】【詳解】A．H+、OH?反應生成水，H+、OH?不能大量共存，故不選A；B．Ca2+與、能生成碳酸鈣、硫酸鈣沉淀，Ca2+與、不能大量共存，故不選B；C．H+、反應放出二氧化碳氣體，H+、不能大量共存，故不選C；D．Na+、、Cl?相互之間不反應，能大量共存，故選D；選D。48.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、 B.、C.、 D.、【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中氫離子與氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，故A不符合題意；B．溶液中銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．溶液中氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．溶液中鈉離子與硝酸根離子不發(fā)生反應，能大量共存，故D符合題意；故選D。49.下列離子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A正確；B．會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe3+、NO及H2O，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+、OH會發(fā)生反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。50.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】C【解析】【詳解】A．和會生成難電離的物質(zhì)一水合氨、和會生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B．和會生成氯化銀沉淀，B錯誤；C．三種離子不能相互發(fā)生反應，可以大量共存，C正確；D．和會生成二氧化碳、和會生成碳酸鈣沉淀，D錯誤；故選C。51.某溶液中含有大量H+和SO，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH B.Na+ C.Ba2+ D.CO【答案】B【解析】【詳解】A．H+與OH－反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．Na+與H+、SO都不反應，可以大量共存，故B正確；C．Ba2＋與SO反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．H+與CO發(fā)生反應，不能大量共存，故D錯誤。故選B。52.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．、分別與反應而不能大量共存，故A錯誤；B．、生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．、反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確。答案為：D。53.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+和反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．Ba2+和反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Na+、Ca2+、Cl?、四種離子大量共存，C正確；D．Ag+和Cl?反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，D錯誤；故答案為：C。54.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、 B.、、C、、 D.、、【答案】A【解析】【詳解】A．三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A符合題意；B．與OH－兩種離子能結(jié)合成NH3?H2O，不能大量共存，故B不符合題意；C．、OH－兩種離子能結(jié)合成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．與Ca2+兩種離子能結(jié)合成亞硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。55.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．H+和OH?反應生成水而不能大量共存，A錯誤；B．、、、離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C．H+和CO反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，C錯誤；D．Ca2+和CO反應生成沉淀而不能大量共存，D錯誤；故選B。56.室溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與不能大量共存，A錯誤；B．與不能大量共存，B錯誤；C．在酸性溶液中與不能大量共存、與也不能大量共存，C錯誤；D．、、、在水溶液中能大量共存，D正確；故選D。57.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．和離子發(fā)生反應生成CaCO3沉淀不能大量共存，故A錯誤；B．H+和之間反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C．H+和OH之間反應生成難電離的H2O不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間都不反應，可以大量共存，故D正確；答案選D。58.下列離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．Fe3+與I不能共存，會發(fā)生氧化還原反應，2Fe3++2I=I2+2Fe2+，故A錯誤；B．、、三者之間發(fā)生氧化還原反應，2H++ClO+Cl=Cl2↑+H2O，故B錯誤；C．、、、之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確；D．與之間生成BaSO3白色沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。59.某工廠廢水中含有大量、、和，其中可能大量存在的陰離子是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．與氫離子結(jié)合成弱電解質(zhì)H2SO3，故A錯誤；B．與廢水中的陽離子都能共存，故B正確；C．與結(jié)合有強氧化性，能將廢水中的氧化成，故C錯誤；D．與會生成白色沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選B。60.在水溶液中能大量共存的離子組是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】C【解析】【詳解】A．、結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故A錯誤；B．Cu2+、結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故B錯誤；C．各離子之間互不反應，能共存，故C正確；D．、結(jié)合生成水，不能共存，故D錯誤；故選：C。高頻考點五離子檢驗61.可鑒別K2SO4和KCl兩種無色溶液的試劑是A.BaCl2溶液 B.稀鹽酸 C.氨水 D.KOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A．BaCl2與K2SO4生成白色沉淀，與KCl不反應，故可以用來鑒別，A符合題意；B．鹽酸與兩種無色溶液均不反應，故不能用來鑒別，B不符合題意；C．氨水與兩種無色溶液均不反應，故不能用來鑒別，C不符合題意；D．KOH與兩種無色溶液均不反應，故不能用來鑒別，D不符合題意；故答案為：A。62.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【答案】C【解析】【詳解】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能是二氧化硫或二氧化碳，該溶液中有可能是SO、HSO或HCO，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag＋或SO，故B錯誤；C．加OH－能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定是NH3，則原溶液中一定含有NH，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，則原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤；選C。63.實驗室有一瓶溶液失去了標簽，欲檢驗其中是否含有，應進行操作是A.取適量溶液于試管，加入濃NaOH溶液，試管口處用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B.取適量溶液于試管，加入濃NaOH溶液并加熱，試管口處用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C.取適量溶液于試管，加入濃NaOH溶液并加熱，試管口處用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D.取適量溶液于試管，加入濃NaOH溶液并加熱，試管口處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體【答案】D【解析】【詳解】加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，為氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍色，答案選D。64.根據(jù)下列離子檢驗的實驗現(xiàn)象，結(jié)論不正確的是A.滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含B.滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定含C.蘸取溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，證明一定含有D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明一定含NH【答案】B【解析】【詳解】A．鐵離子遇到硫氰根離子變紅色，故滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含，A正確；B．某物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，可能含Cl?，也可能含，B錯誤；C．鈉元素的焰色試驗為黃色，蘸取溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中一定含有Na+，C正確；D．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，該氣體是NH3，說明溶液中一定含，D正確；故選B。65.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水具有堿性B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有D將通入品紅溶液，溶液紅色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酚酞變紅說明氨水具有堿性，A正確；B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，該溶液也有可能是含有SO42，B錯誤；C．遇到KSCN溶液變紅說明溶液中含有三價鐵，C正確；D．具有漂白性，可使品紅溶液褪色，D正確；故選B。66.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗時需要先用稀硝酸酸化被檢測溶液，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，A錯誤；B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有，B正確；C．檢驗時需要先用稀鹽酸酸