2024年江蘇高考化學新題仿真模擬卷03

新題精選仿真卷(三)化學試題(滿分100分)[選材亮點]第4題以金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體為背景，考查物質(zhì)結構知識。第8題以銅元素的價類二維圖為背景，考查元素及其化合物知識。[試題亮點]第10題以甲烷和水蒸氣催化制氫是未來解決能源危機的理想方法為背景，考查化學反應的方向。第17題以在“碳達峰、碳中和”的明確目標下，利用CO、CO2的甲烷化制備人造天然氣為背景，考查化學反應原理的綜合應用。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列物質(zhì)不屬于新型無機非金屬材料的是A．石墨烯 B．光導纖維 C．儲氫合金 D．金剛砂2．草酸(HOOC—COOH)與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列化學用語錯誤的是A．中子數(shù)為20的氯離子： B．水分子的球棍模型：C．NaClO的電子式： D．草酸的分子式：3．實踐是檢驗真理的唯一標準。下列實驗操作或裝置能達到目的的是A．過濾B．除去中的C．制取并收集D．實驗室制取乙炔A．A B．B C．C D．D4．金屬Na溶解于液氨(NH3)中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到。下列說法正確的是A．具有還原性B．的半徑比Li+的小C．一般情況下，Na比Na+穩(wěn)定D．液氨屬于電解質(zhì)5．20K時，以N2(凝固狀態(tài))為基體用紅外光譜研究H2O與F2之間的反應，首次得到HOF存在的證據(jù)。下列相關敘述不正確的是A．紅外光譜圖可見O－F鍵振動吸收峰B．HOF與H2O的空間結構均為V形C．HOF與HClO中O均顯(-2)價D．H2O與F2可發(fā)生反應：H2O+F2=HF+HOF6．下列方程式與所給事實不相符的是A．硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀：B．向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：C．乙炔制丙烯腈：D．用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．NO2易溶于水，可用于工業(yè)制硝酸C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑D．晶體Si熔點高，可用作計算機芯片8．銅元素的價類二維圖如圖，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)可直接轉(zhuǎn)化為eB．b轉(zhuǎn)化為c一定需要另加還原劑C．新制的e可用于檢驗葡萄糖中的醛基D．直接加熱f溶液一定可得到f固體9．由X與Y合成Z的反應如下所示。下列說法正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y具有堿性，能與鹽酸反應生成可溶于水的鹽C．Z分子中N原子為sp雜化D．Y分子的親水性弱于Z分子10．甲烷和水蒸氣催化制氫是未來解決能源危機的理想方法之一，其主要反應為：i.

ii.

一定溫度下，往剛性密閉容器中充入甲燒和水蒸氣，發(fā)生催化反應。下列說法正確的是A．反應i在任意條件下都可以自發(fā)B．降低溫度，反應ii的正化學反應速率升高、逆化學反應速率降低C．選擇合適的催化劑能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，的值變大11．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，下列得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A某待測溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的鹽酸，仍有白色沉淀該待測溶液含有B向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe3?>I2C將體積大小相同的鎂片和鋁片用導線連接好，同時插入盛有濃NaOH溶液的燒杯中。鎂片表面有大量氣泡，鋁片逐漸溶解金屬性Al比Mg強D將乙醇和濃硫酸的混合液加熱，將生成的氣體通入溴水中，溴水褪色乙醇只發(fā)生了消去反應A．A B．B C．C D．D12．下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值減小B．濃度均為的、混合溶液中：，且C．溶液與溶液等體積混合后：D．常溫下，pH相同的①、②、③NaClO三種溶液的：①<②<③[已知：]13．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應：。測得的結果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間ts且未達到化學平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是A．900℃時，無催化劑的容器中，ts內(nèi)H2的平均反應速率為B．1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應時間乙苯的轉(zhuǎn)化率可到達A點C．1100℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活D．其他條件不變時，升高溫度或減小壓強均能使平衡向右移動，均能使平衡常數(shù)K增大二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如表：金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-6mol?L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為。(2)“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是。(3)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后酸浸過程中主要反應的離子方程式為：2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O①已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導致H2O2迅速分解的因素是。②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H2O2還可以繼續(xù)與MnO2反應，從而提高錳元素的浸出率，該反應的離子方程式是。(4)“調(diào)pH”操作中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，此時“濾渣2”的主要成分為、(填化學式)。(5)“沉錳”步驟發(fā)生主要反應的離子方程式為。(6)利用惰性電極電解H2SO4－MnSO4－H2O體系獲得MnO2的機理(部分)如圖甲所示，硫酸濃度與電流效率的關系如圖乙所示。硫酸濃度超過3.0mol?L-1時，電流效率降低的原因是。15．(15分)萘氧啶具有抗腫瘤作用，它的一種合成路線如圖所示。已知：①②請根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)C中含氧官能團有(填名稱)，M的名稱是。(2)萘氧啶的分子式為，E的結構簡式為。(3)B→C的化學方程式為。E→F的反應類型是。(4)在B的芳香族同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的結構有種(不包括立體異構體)，其中，在核磁共振氫譜上峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式可能為(任寫一種)。(5)以甲苯和為原料合成，設計合成路線(無機試劑任選)。16．(15分)三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3)是一種重要的含鈷配合物，由CoCl2制備它的流程如下：已知：Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強還原性；M([Co(NH3)6]Cl3)=267.5g/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備裝置如圖所示，裝混合液的儀器名稱是；(2)干燥管中試劑為。(3)實驗開始，向混合液加入H2O2溶液與氨水時，應最先打開活塞(填字母代號)；原料中加入NH4Cl有利于后續(xù)鈷離子的絡合反應，其原因是。加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55℃左右，反應約30分鐘，溫度控制在55℃左右的原因是；(4)CoCl2制備[Co(NH3)6]Cl3的總反應化學方程式為。(5)由濾渣獲取[Co(NH3)6]Cl3?6H2O的步驟：向濾渣中加入80℃左右的熱水，充分攪拌后，趁熱過濾，向濾液加入少量甲，冷卻結晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得到產(chǎn)品2.14g。①下列選項合理的是(填標號)。A．甲為濃鹽酸，乙為水B．甲為乙醇，乙為水C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇②該反應的產(chǎn)率為17．(16分)在“碳達峰、碳中和”的明確目標下，利用CO、CO2的甲烷化制備人造天然氣既可以避免碳排放造成的資源浪費和環(huán)境污染，又可以縮短碳循環(huán)獲得清潔能源。甲烷化工藝中主要涉及到如下反應：甲烷化反應i．

甲烷化反應ii．

副反應iii．

副反應iv．

(1)計算＝kJ?mol?1(2)為了研究Ni/TiO2在光熱和熱催化過程中CO轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度的變化，將CO合成氣(含23%CO、69%H?和8%N?)通入反應器，在恒壓及一定時間內(nèi)進行反應，測得以下數(shù)據(jù)：[α表示轉(zhuǎn)化率，S(CH4)表示得到甲烷物質(zhì)的量與消耗CO的物質(zhì)的量之比]光熱催化熱催化α(CO)S(CH4)α(CO)S(CH4)25090%85%0%0%30092%82%88%78%35096%84%89%79%40095%83%92%78%45092%82%91%79%①光熱催化時CO甲烷化的活化能Ea熱催化CO甲烷化的活化能Ea(填“大于”或者“小于”)。②當溫度高于400℃時，熱催化下CO轉(zhuǎn)化率降低的原因是。(3)某溫度下，恒容容器中充入1mol?L?1CO2和4mol?L?1H2，若只發(fā)生反應ii、iii，平衡時測得α(CO2)為50%、S(CH4)為90%，反應iii的平衡常數(shù)為。[S(CH4)表示得到甲烷物質(zhì)的量與消耗CO2的物質(zhì)的量之比]。(4)為了進一步研究CO2的甲烷化反應，科學家研究催化劑M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的條件下進行反應，催化反應的核心過程表示如下：①關于核心反應過程，下列說法正確的是。A．步驟I中生成了非極性鍵B．步驟Ⅲ發(fā)生的反應為(代表吸附態(tài)中間體)C．步驟Ⅳ中碳元素發(fā)生還原反應D．整個反應過程中只有金屬M起到催化作用②研究發(fā)現(xiàn)，光誘導電子從TiO2轉(zhuǎn)移到M，富電子的M表面可以促進H2的解離和CO2的活化，從而提高反應效率。已知Ni和Ru的電負性分別為1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化劑的反應效率(填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化劑的反應效率。參考答案：1．C【解析】A．石墨烯主要成分是C，不含硅，A不符合題意；B．光導纖維主要成分SiO2，含硅，B不符合題意；C．新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，C符合題意；D．金剛砂是碳化硅，化學式為SiC，含硅，D不符合題意；答案選C。2．B【解析】A．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，其離子符號為，A正確；B．氧原子的半徑比氫原子大，因此水分子的球棍模型應為：，B錯誤；C．NaClO是離子化合物，其電子式為，C正確；D．根據(jù)草酸的結構簡式可知其分子式為，D正確；故選B。3．B【解析】A．過濾時，漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，A錯誤；B．能和NaOH溶液反應，可用NaOH溶液除去中的，B正確；C．收集氨氣時，導管應伸入試管底部，C錯誤；D．實驗室制取乙炔應使用分液漏斗，不能用長頸漏斗，水改成飽和食鹽水，以防止反應過于劇烈，D錯誤；答案選B。4．A【解析】A.最外層電子數(shù)為2，易失去電子，故具有還原性，故A正確；B.核外有三層電子，Li+核外有兩層電子，故半徑的半徑比Li+的大，故B錯誤；C.Na最外層有一個電子，容易失電子，Na+最外層有8個電子，為穩(wěn)定結構，一般情況下，Na+比Na穩(wěn)定，故C錯誤；D.液氨為NH3，為非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選A。5．C【解析】A．紅外光譜可以檢驗化學鍵和官能團，故紅外光譜圖可見O－F鍵振動吸收峰，故A正確；B．HOF與H2O的價層電子對數(shù)均為4對，故空間結構均為V形，故B正確；C．F電負性大于O，HOF中O不可能顯示-2價，故C錯誤；D．根據(jù)信息可知H2O與F2之間的反應得到HOF，反應方程式為：H2O+F2=HF+HOF，故D正確；故答案為C。6．A【解析】A．硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀是因為硫酸亞鐵和氧氣、水反應生成硫酸鐵和氫氧化鐵，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，故A錯誤；B．向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱，生成醋酸銨、銀單質(zhì)、氨氣和水，離子方程式為：；故B正確；C．乙炔與HCN發(fā)生加成反應制丙烯腈，化學方程式為：；故C正確；D．HgS比FeS更難溶于水，所以在含有Hg2+的溶液中加入FeS，能夠?qū)g2+除掉，離子方程式為：；故D正確。答案選A。7．B【解析】A．Cl2與H2反應，可用于工業(yè)制鹽酸，故A錯誤；B．NO2易溶于水生成硝酸和NO，可用于工業(yè)制硝酸，故B正確；C．HClO溶液具有強氧化性，可用作漂白劑，故C錯誤；D．晶體Si可以導電，可用作計算機芯片，故D錯誤；故答案為B。8．C【分析】由圖中元素化合價和物質(zhì)類別可推出：a為Cu，b為CuO，c為Cu2O，d為CuOH，e為Cu(OH)2，f為可溶性銅鹽，據(jù)此答題?！窘馕觥緼．Cu不可一步轉(zhuǎn)化成，A錯誤；

B．CuO加熱條件下可自身可分解為，B錯誤；C．新制的溶液可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C正確；D．會發(fā)生水解反應，加熱溶液時得不到固體，D錯誤；故選D。9．B【解析】A．X中的醛基上的C是sp2雜化，為平面三角形，故可能與苯環(huán)同一個平面，A錯誤；B．Y中氨基具有堿性，可與鹽酸發(fā)生中和反應生成可溶于水的鹽，B正確；C．Z中N原子的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，C錯誤；D．Y中氨基能與水形成氫鍵，故親水性強于Z分子，D錯誤；故選B。10．D【解析】A．反應i的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應則?S>0，已知?H>0，由自發(fā)進行的判據(jù)?G=?H-T?S<0，反應在高溫下才可以自發(fā)進行，A錯誤；B．溫度降低則正逆反應速率的化學反應速率都減慢，因此降低溫度，反應ii的正化學反應速率率降低，B錯誤；C．催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應i+ii可得反應，該反應是吸熱反應，則升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則升高溫度，的值變大，D正確；故選：D。11．B【解析】A．若溶液中含有，被硝酸根離子氧化生成，也會產(chǎn)生白色沉淀，選項A錯誤；B．向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍，說明碘離子和鐵離子生成碘單質(zhì)，氧化性：Fe3?>I2，選項B正確；C．鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，而鎂不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，所以鋁作負極，發(fā)生氧化反應，而鎂做正極，選項C錯誤；D．反應過程中產(chǎn)生的二氧化硫也能使溴水褪色，對乙烯的檢驗起干擾作用，選項D錯誤；答案選B。12．C【解析】A．根據(jù)電離常數(shù)可知，溫度不變，電離常數(shù)不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯誤；B．濃度均為的、混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則，且，B錯誤；C．溶液與溶液等體積混合后得到和的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，可以得到，C正確；D．因為酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，D錯誤；故選C。13．C【解析】A．900℃時無催化劑的容器中，ts時乙苯的轉(zhuǎn)化率為30%，則生成的氫氣為0.12mol，容器體積為4L，則ts內(nèi)H2的平均反應速率為mol·L－1·s－1，A錯誤；B．催化劑不影響平衡的移動，加入催化劑，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率(等于50%)不變，延長反應時間乙苯的轉(zhuǎn)化率不可能到達A點，B錯誤；C．催化劑需要適宜溫度，根據(jù)圖像，約1100℃，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明不論有無催化劑，平均反應速率相同，則可能是催化劑失活，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度影響。其他條件不變時，減小壓強，平衡向右移動，但不能改變平衡常數(shù)，D錯誤；故選：C。14．(1)(2)增大反應物的接觸面積，以提高后續(xù)“酸浸”速率，提高原料利用率(3)Fe3+或Mn2+或MnO2等作催化劑MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(4)Fe(OH)3Al(OH)3(5)Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑(6)硫酸濃度高，與MnOOH反應，導致MnOOH被消耗，電流效率降低【分析】酸浸”過程濾液中主要含有Fe3+、Mn2+、Mg2+、Ca2+、Al3+等金屬離子，濾渣1中主要是S、SiO2、CaSO4等；“調(diào)pH”，則Fe3+和Al3+以Fe(OH)3和Al(OH)3形式沉淀（濾渣2），濾液中主要含有Mg2+、Mn2+、Ca2+等金屬離子；加入NH4F“除雜”，Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2形式沉淀（濾渣3），濾液中含有Mn2+金屬離子；“沉錳”步驟則Mn2+以MnCO3形式沉淀出來；MnCO3經(jīng)后續(xù)操作得到MnO2，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）Fe2+，為Fe失去2個電子；基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為；故答案為；（2）將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是增加接觸面，提高反應速率；故答案為增大反應物的接觸面積，以提高后續(xù)“酸浸”速率，提高原料利用率。（3）①加入H2SO4后發(fā)生反應生成單質(zhì)S的離子方程式為2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O；故答案為Fe3+、Mn2+和MnO2等都是雙氧水分解的催化劑；②能提高錳元素的浸出率，說明生成了Mn2+，則H2O2作還原劑；反應的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+H2O；故答案為MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+H2O。（4）“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，由表格可知：pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=4.7時Al3+沉淀完全，故“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3。（5）“沉錳”步驟中溶液中主要含有Mn2+，Mn2+和碳酸氫根反應生成MnCO3，離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑；故答案為Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑。（6）當硫酸濃度超過3.0mol·L?1時，生成的MnOOH與硫酸反應，MnOOH減少，反應減弱，電流效率降低。故答案為硫酸濃度高，與MnOOH反應，導致MnOOH被消耗，電流效率降低。15．(1)酮羰基、醚鍵苯甲醛(2)(3)還原反應(4)14(或)(5)【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B與發(fā)生羥醛縮合反應生成C，C與HCN發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生水解生成E，E還原得到F，F(xiàn)在硫酸作用下生成G，在經(jīng)過一系列反應合成萘氧啶?！窘馕觥浚?）C中含氧官能團有酮羰基、醚鍵，M的名稱是苯甲醛。故答案為：酮羰基、醚鍵；苯甲醛；（2）萘氧啶的分子式為，E的結構簡式為。故答案為：；；（3）B與發(fā)生羥醛縮合反應生成C，B→C的化學方程式為。E還原得到F，E→F的反應類型是還原反應。故答案為：；還原反應；（4）在B的芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，能發(fā)生水解反應說明含有酯基，考慮到B中只含2個O原子，則其同分異構體含甲酸酯基。若苯環(huán)上只含1個取代基[HCOOCH2CH2-或HCOOCH(CH3)-]，有2種同分異構體。若含2個取代基，HCOO-和-CH2CH3，鄰間對3種，HCOOCH2-和-CH3鄰間對3種，共6種同分異構體。若含3個取代基(HCOO-、-CH3、-CH3)，有6種同分異構體。綜上所述，符合條件的同分異構體有14種(不包括立體異構體)，其中，在核磁共振氫譜上峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式可能為(或)。故答案為：14；(或)；（5）甲苯與氯氣在光照條件下生成，在NaOH溶液中加熱水解生成苯甲醇，苯甲醇被氧化為苯甲醛，苯甲醛與反應可得目標產(chǎn)物，以甲苯和為原料合成，設計合成路線。故答案為：。16．(1)三頸燒瓶(2)無水氯化鈣或五氧化二磷(3)d抑制NH3?H2O電離，有利于絡合物形成溫度過低反應速率慢，溫度過高引起氨的揮發(fā)和H2O2的分解(4)2CoCl2+10NH3?H2O+H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O(5)C80.0%【分析】將CoCl2?6H2O、NH4Cl溶液、活性炭混合，加入氨水得到[Co(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中Co(II)被氧化為Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3?6H2O和活性炭的濁液，過濾，得到濾渣中含有[Co(NH3)6]Cl3?6H2O和活性炭，向濾渣中加入80℃左右的熱水，充分攪拌后，趁熱過濾，冷卻后向濾液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥浚?）裝混合液的儀器名稱是三頸燒瓶；（2）干燥管的作用是吸收多余的氨氣且防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干燥管中試劑為無水氯化鈣或五氧化二磷；（3）Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，為了將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強還原性的[Co(NH3)6]2+，應該先打開d進行絡合反應，再打開b進行氧化；后續(xù)鈷離子和氨水反應絡合反應，原料中加入NH4Cl可以抑制NH3?H2O電離，有利于絡合物形成；控制三頸燒瓶中水浴的溫度控制在55℃左右，溫度不宜過高的原因是既能保證較快的反應速率，同時減少氨的揮發(fā)和H2