第一章 物質(zhì)及其變化 練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化練習(xí)題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．苯酚 B．單晶硅 C．水玻璃 D．一氧化氮2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NOC．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO3．下列以海洋資源為基礎(chǔ)的生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氯堿工業(yè) B．海水曬鹽 C．海水提溴 D．海帶提碘4．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．FeCl3溶液可用于止血B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D．臭氧可用于水的消毒凈化5．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是()A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng) D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)6．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A． B．C． D．7．下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO28．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．S和C均被還原 B．僅有KNO3是氧化劑C．電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑 D．KNO3的氧化性強(qiáng)于CO29．以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素化合價(jià)升高10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D12．一定量的H2和Cl2充分燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NaClO為0.01mol。則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為（）A．5：4 B．4：5 C．4：3 D．3：413．下列化學(xué)方程式改寫為離子方程式正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)方程式離子方程式A4NBHCDA．A B．B C．C D．D14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷吸收能量有關(guān)B．用來制造顯示器的液晶，既有液體的流動(dòng)性，又具有晶體的各向異性C．生活中用有機(jī)溶劑如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”規(guī)律D．金屬、石墨的導(dǎo)電性都與其自由電子有關(guān)15．有下列氧化還原反應(yīng)：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論中正確的是（）A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的雜質(zhì)離子I-，應(yīng)通入過量的氯氣B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3+>I2C．Mn2+是MnO的氧化產(chǎn)物，I2是I-的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是（）A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋17．下列離子方程式正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：C．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：D．銅與硝酸銀溶液：18．下列說法正確的是（）A．和反應(yīng)，可以比較和的金屬性強(qiáng)弱B．和S分別與鐵反應(yīng)，可以比較和S的非金屬性強(qiáng)弱C．C(碳)和在高溫下反應(yīng)制，可以比較C和的非金屬性強(qiáng)弱D．向溶液和溶液中分別通入，可以比較和的金屬性強(qiáng)弱19．已知：，。下列表達(dá)不正確的是（）A．可判斷不存在溶液B．向溶液中通入少量，離子方程式為C．還原性：D．向含的溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，離子方程式為20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：B．溶液與反應(yīng)：C．溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：二、綜合題21．按要求填空。（1）在下列化學(xué)方程式中，雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化劑，還原劑；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化劑，被氧化的物質(zhì)；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，被還原的物質(zhì)，還原劑。（2）請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是，是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是，是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是，是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是，不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是。A.2KClO32KCl+3O2↑B.2Fe+3Cl22FeCl3C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3E．Cl2+H2O=HCl+HClO22．按要求回答下列問題（1）寫出漂白液有效成分的化學(xué)式：。（2）下列幾種物質(zhì)①石墨②液態(tài)氯化氫③干冰④固體氯化鈉⑤熔融氫氧化鈉⑥稀硫酸⑦冰醋酸⑧乙醇。該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號)。（3）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并填空：，；在該反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比是。23．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩NaHCO3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（填編號）。（2）侯氏制堿法制得的“堿”是（填編號）。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）制?、叩幕瘜W(xué)方程式。（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式。24．有以下幾種物質(zhì)①氯化鈉晶體②液態(tài)HCl③二氧化碳?xì)怏w④稀硫酸⑤乙醇⑥鐵絲⑦熔融的氫氧化鈉⑧空氣，請回答：(填序號)（1）屬于電解質(zhì)的是；（2）屬于非電解質(zhì)的是；（3）該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是。25．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）KClO4中氯元素的化合價(jià)是。（2）Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為，反應(yīng)中Na做(填“還原劑”或“氧化劑”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.苯酚使一種弱酸，在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.單晶硅，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C.水玻璃為Na2SiO3溶液，屬于混合物，因此不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D.NO是化合物，且其水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D

【分析】此題是對非電解質(zhì)辨析的考查，結(jié)合非電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析即可。非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2．【答案】D【解析】【解答】A．酸性條件下，溶液中的次氯酸根離子和氯離子會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，故A不符合題意；B．酸性條件下，溶液中硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．NH、Cl—、NO在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D不符合題意；故答案為：D。

【分析】判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)而不能共存；2看離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．海水曬鹽是從海水中蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鈉，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故選B；C．海水提溴是用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．海帶提碘是由KI變?yōu)?，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；故答案為：B?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。4．【答案】D【解析】【解答】A：血液屬于膠體，加入FeCl3溶液會(huì)使血液聚沉，達(dá)到止血目的。故A不符合題意；

B：血液屬于膠體，血液透析其實(shí)是利用滲析原理除去血液中的垃圾。故B不符合題意；

C：煙塵屬于膠體，高壓直流電除去大量煙塵，利用了膠體電泳性質(zhì)。故C不符合題意；

D：臭氧消毒水利用了臭氧的強(qiáng)氧化性，該應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)。故D符合題意；

故答案為：D

【分析】常見的膠體有：淀粉溶液、豆?jié){、墨水、血液、煙、云、霧、FeCl3膠體、Al(OH)3膠體等。膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，被用來區(qū)分溶液和膠體。膠體具有吸附性，明礬凈水就是利用了Al(OH)3膠體的吸附性，來吸附水中的雜質(zhì)，并形成沉淀。膠體加入電解質(zhì)溶液或加熱以及攪拌時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉。某些膠粒帶電，在電場作用下向某極移動(dòng)，即電泳，常用于工廠除塵。5．【答案】B【解析】【解答】可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，

A、碳酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A不符合題意；

B、反應(yīng)生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B符合題意；

C、石灰石不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C不符合題意；

D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，D不符合題意，

?答案選B?！痉治觥?/p>

離子方程式書寫時(shí)只能將易溶的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽改寫成離子形式，其它物質(zhì)均保留化學(xué)式。

離子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示

A、碳酸鋇不溶于水，保留化學(xué)式；

B、鉀鹽可改寫；

C、石灰石不溶于水，保留化學(xué)式；

D、弱酸及對應(yīng)的離子需保留化學(xué)式：HCO3-6．【答案】D【解析】【解答】A．是紫紅色的溶液，故A不符；B．結(jié)合生成NH3?H2O，故B不符；C．之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符；D．在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明，故D符合；故答案為：D。

【分析】離子不能共存，說明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等

常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等7．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中鐵元素的化合價(jià)由0→＋2，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C、反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價(jià)由＋3→0，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。故答案為：B。【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高就是發(fā)生了氧化反應(yīng)，鐵元素就是被氧化了。8．【答案】D【解析】【解答】A．C元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，C是還原劑，被氧化，A不符合題意；B．S元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，S也是氧化劑，B不符合題意；C．在氧化還原反應(yīng)中，電子應(yīng)該是從還原劑到氧化劑，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中KNO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得KNO3的氧化性強(qiáng)于CO2，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)氧化劑元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。9．【答案】D【解析】【解答】A．當(dāng)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)降低，該物質(zhì)作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)，該元素失電子，B不符合題意；C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中所含某元素化合價(jià)升高時(shí)，該元素失去電子，該物質(zhì)是還原劑，C不符合題意；D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中至少有一種元素化合價(jià)升高，D符合題意；故答案為：D。

【分析】從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化劑得到電子，所含元素的化合價(jià)降低，被還原，據(jù)此分析。10．【答案】A【解析】【解答】A．、、、四種離子能在溶液中大量共存，A項(xiàng)選；B．和反應(yīng)生成CaCO3沉淀，二者不能在溶液中大量共存，B項(xiàng)不選；C．和反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，二者不能在溶液中大量共存，C項(xiàng)不選；D．和反應(yīng)生成CO2、H2O，二者不能在溶液中大量共存，D項(xiàng)不選；故答案為：A。

【分析】A．離子間不反應(yīng)；B．和反應(yīng)生成CaCO3沉淀；C．和反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；D．和反應(yīng)生成CO2、H2O。11．【答案】C【解析】【解答】許多共價(jià)化合物也屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)的范圍應(yīng)大于離子化合物，C項(xiàng)符合題意。

故答案為：C

【分析】分析圖示，Z包含Y，Y包含X，然后根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)物質(zhì)的從屬關(guān)系來解答。12．【答案】B【解析】【解答】設(shè)H2和Cl2的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol；氫元素化合價(jià)升高，氯元素中變?yōu)镹aClO的氯元素化合價(jià)升高，均失電子，氯元素中變?yōu)槁然c的氯元素化合價(jià)降低，得電子；根據(jù)鈉離子守恒可知：NaClO為0.01mol，n(Na+)=0.01mol，n(NaCl)=10.1-0.01=0.09mol；根據(jù)電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算：2x+0.015=0.091，x=0.04mol，n(Cl2)=（0.01+0.09）/2=0.05mol；所以則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為0.04：0.05=4：5；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)規(guī)律：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氫氣必須完全反應(yīng)，氯氣過量，過量的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和NaClO，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；13．【答案】C【解析】【解答】A.不拆，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；

B.漏寫部分離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C.的離子方程式為：，故C正確；

D.不拆，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】A.不拆；

B.漏寫部分離子反應(yīng)；

C.離子方程式書寫正確；

D.不拆。14．【答案】A【解析】【解答】A．許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷釋放能量有關(guān)，A符合題意；

B．液晶是一種特殊的物態(tài)，既有流動(dòng)性，又有各向異性，B不符合題意；

C．油漆主要是非極性物質(zhì)，乙酸乙酯是非極性溶劑，利用了相似相溶原理規(guī)律，C不符合題意；

D．金屬、石墨中有自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：A【分析】A．許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷釋放能量有關(guān)；

B．液晶是一種特殊的物態(tài)，既有流動(dòng)性，又有各向異性；

C．油漆主要是非極性物質(zhì)，乙酸乙酯是非極性溶劑；

D．金屬、石墨中有自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電。15．【答案】B【解析】【解答】A．已知還原性>>，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A不符合題意；B．由反應(yīng)①可知：氧化性>，由②可知：氧化性>，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性：>。故：>>>，B符合題意；C．生成，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是還原產(chǎn)物，C不符合題意；D．因?yàn)榈难趸詮?qiáng)于，所以可以發(fā)生，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯氣能氧化和；

B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

C.所含元素化合價(jià)降低的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；

D.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。16．【答案】B【解析】【解答】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A.HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；C.NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D.氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】本題考查離子共存問題。對于無色溶液，先將帶顏色的離子排除，再根據(jù)題干信息判斷溶液的酸堿性，進(jìn)而根據(jù)離子共存的條件：離子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不生成水（弱電解質(zhì)）、沉底、氣體等；據(jù)此進(jìn)分析即可。

17．【答案】D【解析】【解答】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：，故A不符合題意；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：，故B不符合題意；C.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)可以置換出銀單質(zhì)，離子方程式：，故D符合題意；故答案為：D.

【分析】A.不符合客觀事實(shí)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B.碳酸鈣不溶于水，不拆；C.漏寫部分離子；D.符合離子方程式的書寫規(guī)則。18．【答案】B【解析】【解答】A．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能比較銅和鐵的金屬性，A不符合題意；B．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，B符合題意；C．碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅，非金屬性一般指氧化性，而反應(yīng)中碳表現(xiàn)為還原性，故不能比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；D．氯化鎂或氯化鋁通入氨氣都生成沉淀，不能比較金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.應(yīng)該選擇的是銅和氯化亞鐵溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B.可以利用同種金屬單質(zhì)與不同的非金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明非金屬性的強(qiáng)弱

C.比較碳和硅的非金屬性可以比較硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱

D.可以加入氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)19．【答案】D【解析】【解答】A、鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，鐵離子會(huì)氧化碘離子，則不存在溶液，故A不符合題意；

B、還原性：I->Fe2+，則向溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C、根據(jù)可知，還原性：Fe2+＞Br-，根據(jù)可知，還原性：I-＞Fe2+，則還原性：，故C不符合題意；

D、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)為，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、鐵離子會(huì)氧化碘離子；

B、氯氣少量，只氧化碘離子；

C、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

D、氯氣先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子。20．【答案】D【解析】【解答】A．電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，，故A不符合題意；B．電荷不守恒，溶液與反應(yīng)生成，，故B不符合題意；C．溶液與溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，故C不符合題意；D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，石灰水量少，按照石灰水的比例反應(yīng)，，故D符合題意；故答案為D。

【分析】離子方程式的正誤判斷需注意：①符合客觀事實(shí)；②生成的氣體、沉淀的符號等；③物質(zhì)的拆分；④看是否有漏掉的離子反應(yīng)；⑤看是否符合原子和電荷守恒；⑥看反應(yīng)物和生成物的配比是否正確；⑦反應(yīng)的先后順序和少量、過量的問題。21．【答案】（1）；S；S；；KMnO4；HCl；；HNO3；Cu（2）A；C；B；D；E【解析】【解答】(1)在3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S元素的化合價(jià)既升高又降低，則S既是氧化劑，又是還原劑，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為；KMnO4和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中錳元素化合價(jià)降低被還原，為氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)升高被氧化，則被氧化的物質(zhì)是HCl，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為；在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，N元素化合價(jià)降低，Cu元素化合價(jià)升高，則被還原的物質(zhì)為HNO3，還原劑為Cu，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為。(2)A.2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)物有一種，生成物有多種屬于分解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B.2Fe+3Cl22FeCl3的反應(yīng)物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反應(yīng)物有一種，生成物有多種屬于分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D．反應(yīng)CaO+CO2=CaCO3的反應(yīng)物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；E．Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型；則：是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A，是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是C，是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是B，是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是D，不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是E。

【分析】分析氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，雙線橋中電子轉(zhuǎn)移數(shù)值根據(jù)化合價(jià)變化進(jìn)行計(jì)算。22．【答案】（1）NaClO（2）①⑤⑥（3）；4：5【解析】【解答】（1）漂白液是氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)制備而得，所以其有效成分為NaClO；（2）上述物質(zhì)中，①石墨含自由移動(dòng)的電子，⑤熔融氫氧化鈉⑥稀硫酸含自由移動(dòng)的離子，均可導(dǎo)電，故答案為：①⑤⑥；（3）反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，升高5價(jià)，共有4個(gè)N原子失去電子，所以失去電子總數(shù)為20e-，用單線橋可表示為：；在該反應(yīng)中，NH3失去電子，作還原劑，NO得到電子，為氧化劑，則兩者的個(gè)數(shù)之比是4：5?！痉治觥浚?）漂白液的有效成分是次氯酸鈉；

（2）有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電；

（3）中，氨氣為還原劑，氧氣為氧化劑。23．【答案】（1）①⑤⑥⑩（2）①（3）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（4）FeCl3+3H2OΔ__3HCl+Fe(OH)（5）SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【解析】【解答