高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律練習(xí)一、選擇題1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉溶液焰色試驗(yàn)火焰呈黃色B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)C．過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀2．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是()A．SF6是還原產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶43．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()4．下列說法錯(cuò)誤的是()A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br－還原性強(qiáng)于Cl－B．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2>I2C．已知反應(yīng)：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2，則氧化性：KIO3>KClO3D．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－6．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固體中一定含有Fe7．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶38．下列說法正確的是()A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為KClB．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，濃H2SO4不能干燥SO2C．H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶1D．NO2與NH3在一定條件下不可能發(fā)生反應(yīng)9.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O電解,X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X10.下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光11.關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物12.N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L－Ru－NH3]＋表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中Ru的化合價(jià)為＋3C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)二、非選擇題13．(1)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應(yīng)，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。14．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15())2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同)__________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是________。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。(3)儲(chǔ)存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是________(填序號(hào))。(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。①反應(yīng)體系選擇的酸是________(填序號(hào))。A．鹽酸 B．濃硫酸C．稀硫酸 D．醋酸②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。答案：1．C焰色試驗(yàn)為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；氯化銅濃溶液加水稀釋變藍(lán)，是因?yàn)橄♂寱r(shí)[CuCl4]2－＋4H2O?[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－平衡正向移動(dòng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白，是因?yàn)檫^氧化鈉和空氣中的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH和O2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀，為蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D錯(cuò)誤。2．D反應(yīng)中硫元素由－2價(jià)升高為＋6價(jià)，H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，則SF6是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；O2F2中O元素由＋1價(jià)降低為0價(jià)，F(xiàn)元素化合價(jià)不變，則O2F2為氧化劑，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8e－，但沒有指明溫度和壓強(qiáng)，4.48LHF的物質(zhì)的量無法確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C錯(cuò)誤；還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比為1∶4，D正確。3．DA項(xiàng)Cl2→NaCl應(yīng)為得e－，Cl2→NaClO應(yīng)為失e－；B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得失”。4．C向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振蕩、靜置后溶液分層，且上層呈橙紅色，說明Cl2置換出了Br2，能說明Br－的還原性強(qiáng)于Cl－，A正確；Cl2能將I－氧化為單質(zhì)I2，淀粉溶液遇I2呈藍(lán)色，B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性KClO3>KIO3，C錯(cuò)誤；反應(yīng)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，D正確。5．A根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Cl2>Fe3＋，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。6．D由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；固體有剩余，F(xiàn)e3＋、Cu2＋的氧化性強(qiáng)弱為：Fe3＋>Cu2＋，F(xiàn)e3＋優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2＋，故B正確；若Fe不足，溶液中可能有Cu2＋，故C正確；根據(jù)以上分析可知如果鐵不足，剩余的固體中沒有鐵，故D錯(cuò)誤。7．B根據(jù)還原性Br－<Fe2＋<I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B錯(cuò)誤；當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正確。8．CA項(xiàng)，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；B項(xiàng)，濃H2SO4與SO2中S的化合價(jià)無中間價(jià)，二者不反應(yīng)，可以用濃H2SO4干燥SO2；D項(xiàng)，NO2在一定條件下可以氧化NH3。9.A由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q，所以五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镚、Y、Q、Z、X，故選A。10.C暖貼中鐵粉被空氣中O2氧化而放熱，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。11.A由題給反應(yīng)知，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移2×[(＋1)－(－1)]mol＝4mol電子，A正確；反應(yīng)中Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；NH2OH中只有氮元素化合價(jià)升高，NH2OH只作還原劑，氧化劑是Fe3＋，C錯(cuò)誤；若設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生的是NH2OH失電子的氧化反應(yīng)，故負(fù)極產(chǎn)物為N2O，D錯(cuò)誤。12.B2個(gè)[L－Ru—NH3]＋失去2個(gè)電子生成2個(gè)[L－Ru—NH3]2＋，原子種類和數(shù)目未變，所帶正電荷增加1，推斷Ru(Ⅱ)失去1個(gè)電子，由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，NH3與[L－Ru—NH3]2＋反應(yīng)，配體NH3失去H＋(質(zhì)子)生成NHeq\o\al(＋,4)和[L－Ru—NH2]＋，說明Ru化合價(jià)升高到＋3價(jià)后，配體NH3失去H＋(質(zhì)子)能力增強(qiáng)，A正確；2[L－Ru—NH3]2＋→2[L－Ru—NH2]＋，失去2個(gè)H＋，所帶正電荷減少，Ru的化合價(jià)未變，仍為＋3價(jià)，而[L－Ru—NH2]＋→[L－Ru—eq\o(N,\s\up6(·))H2]＋，N的孤電子對(duì)失去1個(gè)電子成為單電子，推斷是Ru得到1個(gè)電子，化合價(jià)降低為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；由M生成的過程中有N—N非極性鍵形成，C正確；由題圖可知，NH3為反應(yīng)物，NHeq\o\al(＋,4)和N2H4為生成物，總反應(yīng)式為4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)，D正確。13．(1)(2)14．(1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)①C②0.6解析(1)D中過氧化氫中氧元素化合價(jià)降低，說明過氧化氫作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；C中過氧化氫中氧元素化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；A中根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，體現(xiàn)過氧化氫的酸性。(2)反應(yīng)Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化銀作氧化劑，過氧化氫作還原劑，則氧化性Ag2O>H2O2，反應(yīng)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO