第二章第二節(jié) 烯烴 炔烴 知識清單 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

第二節(jié)烯烴炔烴一、乙烯1、結(jié)構(gòu)：分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型球棍模型空間填充模型（1）共價鍵的形成：分子中的碳原子均采取雜化，碳原子與氫原子形成，兩碳原子之間形成雙鍵(1個和1個)。（2）空間結(jié)構(gòu)：乙烯分子中的所有原子，相鄰兩個鍵之間的夾角約為。2、乙烯的物理性質(zhì)純凈的乙烯為、的氣體，于水，密度比空氣。（收集乙烯用）3、乙烯的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)①燃燒：②使酸性KMnO4溶液褪色，生成【注】能用酸性KMnO4溶液甲烷和乙烯不能酸性KMnO4溶液甲烷和乙烯（2）加成反應(yīng)①和Br2加成：②和HX加成：③和H2加成：④和H2O加成：（3）加聚反應(yīng)4、乙烯的制備（1）原理：乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃，每一個乙醇分子會脫去一個水分子而生成乙烯。（2）注意事項①V(濃H2SO4):V(C2H5OH)=3:1;濃H2SO4稍過量，提高乙醇利用率;②燒瓶內(nèi)加入碎瓷片/沸石防止暴沸；③濃硫酸充當(dāng)催化劑與脫水劑；④溫度計插入測混合液溫度；⑤應(yīng)使溫度迅速上升到170℃，當(dāng)溫度在140℃時發(fā)生副反應(yīng)：⑥燒瓶內(nèi)溶液變黑：濃硫酸使乙醇脫水碳化，使乙烯中混有CO2，SO2等雜質(zhì)，應(yīng)通入堿石灰或10%NaOH溶液除雜。5、乙烯的應(yīng)用（1）乙烯是重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中作植物生長的和水果的二、烯烴1、烯烴：含有碳碳雙鍵的烴類化合物2、官能團(tuán)：名稱為，結(jié)構(gòu)簡式為。3、通式：烯烴只含有一個碳碳雙鍵時，通式一般表示為4、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：C原子一般存在兩種雜化方式：（除乙烯外）碳碳雙鍵兩端的C及與其直接相連的4個原子一定在同一平面5、物理性質(zhì)：(1)狀態(tài)：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2—C4呈氣態(tài))(2)熔沸點(diǎn)：隨C數(shù)目的增加，熔沸點(diǎn)碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點(diǎn)(3)密度：隨C數(shù)目的增加而；但相對密度都(4)溶解性：幾乎不溶于水；但可溶于有機(jī)溶劑6、化學(xué)性質(zhì)（碳碳雙鍵中的）（1）氧化反應(yīng)：(加氧去氫)①燃燒氧化：②催化氧化：③被酸性KMnO4氧化：（2）加成反應(yīng)①和H2加成：②和Br2加成：③和HX加成：④和H2O加成：（3）加聚反應(yīng)：7、烯烴的立體異構(gòu)——順反異構(gòu)它們的化學(xué)性質(zhì)________，而物理性質(zhì)有一定的______【注】形成順反異構(gòu)的條件：1、具有碳碳雙鍵2、雙鍵兩端碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團(tuán)。三、二烯烴1、二烯烴：分子中含兩個碳碳雙鍵的烯烴2、通式：3、類型：（1）兩個雙鍵連在同一個碳原子上———累積二烯烴（C－C＝C＝C－C）不穩(wěn)定（2）兩個雙鍵被兩個或兩個以上單鍵隔開————孤立二烯烴（C＝C－C－C＝C）（3）兩個雙鍵被一個單鍵隔開————共軛二烯烴（C＝C－C＝C）4、化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng):①1，2－加成②1，4－加成③完全加成CH2==CH—CH==CH2+2Cl2→CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl【注】在溫度較高的條件下大多發(fā)生1,4-加成，在溫度較低的條件下大多發(fā)生1,2-加成(2)加聚反應(yīng)一、炔烴1、炔烴：含有的烴類化合物。2、官能團(tuán)：名稱為，結(jié)構(gòu)簡式為。3、通式：炔烴只含有一個碳碳三鍵時，其通式一般表示為4、炔烴物理性質(zhì)的遞變與烷烴和烯烴的相似：(1)沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)的遞增而逐漸；(2)密度隨分子中碳原子數(shù)的遞增而逐漸，但均小于(3)常溫下C2-C4的炔烴為；(4)炔烴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。(乙炔微溶于水)二、乙炔1、結(jié)構(gòu)：分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型球棍模型空間填充模型乙炔分子中的碳原子均采取雜化，碳原子和氫原子之間均以(σ鍵)相連接，碳原子和碳原子之間以三鍵(1個σ鍵和2個π鍵)相連接。乙炔，鍵角為。2、物理性質(zhì)乙炔（俗稱）乙炔是、的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑3、乙炔的實驗室制法（1）原理：（2）藥品：CaC2、飽和食鹽水。（3）發(fā)生裝置：固體+液體→不加熱制氣裝置。*用，不能用長頸漏斗、不能用啟普發(fā)生器（4）收集裝置：。（5）除雜裝置：用或除去等雜質(zhì)氣體。（6）注意：①電石與水反應(yīng)劇烈，為了減緩反應(yīng)速率，用代替水。②用分液漏斗控制水流速率，讓食鹽水逐滴。③電石與水劇烈反應(yīng)會產(chǎn)生大量泡沫，易堵塞管口，應(yīng)在導(dǎo)氣管附近塞入少量。④因電石中含有P、S等元素，與水反應(yīng)會生成等雜質(zhì)會干擾乙炔的性質(zhì)檢驗，常用溶液將其除去。⑤最后換上尖嘴導(dǎo)管，先檢驗氣體，再點(diǎn)燃乙炔，火焰明亮，伴有濃煙。4、化學(xué)性質(zhì)（碳碳三鍵中的π鍵易斷裂）（1）氧化反應(yīng)：①燃燒氧化：現(xiàn)象：火焰明亮，并伴有②被酸性KMnO4氧化：使KMnO4溶液褪色(用于鑒別烷烴和烯烴)（2）加成反應(yīng)：炔烴分子中的碳碳三鍵含有，電子云重疊程度小，容易，能發(fā)生加成反應(yīng)。①使溴四氯化碳溶液褪色：②催化加氫:③與HX等加成: