高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練26水溶液酸堿中和滴定含解析魯科版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-水溶液酸堿中和滴定基礎(chǔ)鞏固1.(2020北京昌平區(qū)二模)常溫下,向兩個(gè)分別盛有50mL0.100mol·L-1鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.100mol·L-1醋酸銨溶液,裝置如圖所示(夾持儀器等已省略)。已知:常溫下,CH3COONH4溶液pH約為7。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí),溶液中〖Cl-〗+〖CH3COO-〗+〖OH-〗=0.01mol·L-1C.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中,溶液中均存在〖CH3COO-〗<〖NH4D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大2.(2020山東泰安期末)已知:25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1。該溫度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g〖HA.HA為強(qiáng)酸B.a=10C.M點(diǎn)時(shí),〖A-〗>〖NH4+〗>〖H+〗>〖OHD.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),溶液中存在〖NH4+〗>〖A3.(2020全國(guó)1,13)以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示?！急热鏏2-的分布系數(shù):δ(A2-)=〖A下列敘述正確的是()A.曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2mol·L-1D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中〖Na+〗<2〖A2-〗+〖HA-〗4.(2020山東濰坊期末)常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×10-2mol·L-1,Ka2=1×10-7mol·L-1。向mmL0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水電離出的〖H+〗水與KOH溶液體積V(KOH)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.m=20B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在〖K+〗=〖HSO3-〗+2〖SC.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb5.某溫度(T)下的溶液中,〖H+〗=1.0×10-xmol·L-1,〖OH-〗=1.0×10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)此溫度下,水的離子積KW為,則該溫度T(填“>”“<”或“=”)25℃。

(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a=,實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的〖OH-〗=mol·L-1。

(3)在此溫度下,將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:溶液甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。

②寫(xiě)出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH為(混合時(shí),忽略溶液體積的變化)。

能力提升6.(2020江蘇泰州二模)已知:鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3mol·L-1,Ka2=3.9×10-6mol·L-1。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L-1KHA溶液中:〖K+〗>〖HA-〗+2〖A2-〗B.加入NaOH溶液至pH=8時(shí):〖K+〗>〖HA-〗>〖A2-〗>〖H2A〗C.加入20mLNaOH溶液時(shí):〖OH-〗+〖A2-〗=〖Na+〗+〖H+〗+〖H2A〗D.在滴定過(guò)程中,水的電離程度一直減小7.(2020山東青島一模)室溫下,將10mL濃度為1mol·L-1的CH3NH2、NH2OH兩種一元堿溶液分別加水稀釋,曲線如圖,V是溶液體積(mL),pOH=-lg〖OH-〗。已知:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-;NH2OH+H2ONH3OH++OH-。下列說(shuō)法正確的是()A.該溫度下,Kb(NH2OH)的數(shù)量級(jí)為10-9B.當(dāng)lgV=3時(shí),水的電離程度:NH2OH<CH3NH2C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7,消耗鹽酸的體積:NH2OH>CH3NH2D.等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl兩種鹽溶液中離子總濃度相等8.(2020山東化學(xué),15改編)25℃時(shí),某混合溶液中〖CH3COOH〗+〖CH3COO-〗=0.1mol·L-1,lg〖CH3COOH〗、lg〖CH3COO-〗、lg〖H+〗和lg〖OH-〗隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是()A.O點(diǎn)時(shí),〖CH3COOH〗=〖CH3COO-〗B.N點(diǎn)時(shí),pH=-lgKaC.該體系中,〖CH3COOH〗=0.1D.pH由7到14的變化過(guò)程中,CH3COO-的水解程度先增大,后減小9.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。試回答下列問(wèn)題:(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨加水量的增加而增大的是(填序號(hào))。

①n(H+) ②〖H+〗③〖CH3COOH〗〖(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的〖OH-〗的大小關(guān)系為。

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:①甲溶液滴定丙溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a=。

10.(2019北京理綜,26)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI;Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是。

(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量,理由是。

(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(7)廢水中苯酚的含量為g·L-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94g·mol-1)。

(8)由于Br2具有性質(zhì),Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。

拓展深化11.(2020山東臨沂一模)草酸鐵銨〖(NH4)3Fe(C2O4)3〗是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱(chēng)是。

②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3∶1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑是。

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至,然后將溶液、過(guò)濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)退色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快,其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%?！家阎?(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol-1〗

課時(shí)規(guī)范練26水溶液酸堿中和滴定1.C向鹽酸中滴加水,鹽酸被稀釋濃度降低,溶液中〖H+〗減小,由于溶液中存在水的電離平衡,水的離子積不變,所以溶液中〖OH-〗會(huì)增大,A錯(cuò)誤;當(dāng)溶液pH=2時(shí),〖H+〗=0.01mol·L-1,根據(jù)電荷守恒〖Cl-〗+〖CH3COO-〗+〖OH-〗=〖H+〗+〖NH4+〗可知:〖Cl-〗+〖CH3COO-〗+〖OH-〗-〖NH4+〗=〖H+〗=0.01mol·L-1,所以〖Cl-〗+〖CH3COO-〗+〖OH-〗>0.01mol·L-1,B錯(cuò)誤;由于酸性:HCl>CH3COOH,CH3COOH是弱酸,所以將CH3COONH4溶液滴加到鹽酸中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):HCl+CH3COONH4CH3COOH+NH4Cl,而NH4+不發(fā)生反應(yīng),僅有少量發(fā)生水解而消耗,且在酸溶液中水解程度會(huì)減弱,因此實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中,溶液中均存在〖CH3COO-〗<〖NH4+〗,C正確;滴定結(jié)束后,①為稀鹽酸,②中發(fā)生的反應(yīng)HCl+CH3COONH4CH3COOH+NH4Cl恰好完全,最終得到等濃度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液,①中HCl的濃度與②中CH3COOH濃度相等,由于酸電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制水的電離,但醋酸是弱酸,其電離對(duì)水的電離的抑制作用遠(yuǎn)小于等濃度的鹽酸,且②溶液中還存在NH2.B根據(jù)圖中信息滴定前l(fā)g〖H+〗〖OH-〗=12,則氫離子濃度為0.100mol·L-1,因此HA為強(qiáng)酸,A項(xiàng)正確;a=10,則溶質(zhì)為NH4A,溶液顯酸性,因此〖H+〗〖OH-〗>1,則lg〖H+〗〖OH-〗>0,與圖像不符,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)時(shí),lg〖H+〗〖OH-〗≈3.5,經(jīng)過(guò)計(jì)算氫離子約為1×10-5.25mol·L-1,因此濃度〖A-〗>3.C由圖示滴定曲線中只有一個(gè)明顯的滴定終點(diǎn)且終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積為40mL,以及起點(diǎn)時(shí)溶液pH=1,可確定酸H2A第一步是完全電離的,其濃度是0.1000mol·L-1,所以曲線①代表δ(HA-)、曲線②代表δ(A2-),A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),曲線①、②交點(diǎn)時(shí)δ(HA-)=δ(A2-),此時(shí)VNaOH=25mL,再根據(jù)曲線③可知此時(shí)溶液pH=2,由Ka=〖H+〗〖A2-〗〖HA-〗,得Ka=1.0×10-2mol·L-1,C項(xiàng)正確。利用電荷守恒,因?yàn)槭菑?qiáng)堿滴定弱酸,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,〖H+〗<〖OH-〗,則有〖Na+4.D向mmL0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液20mL,恰好反應(yīng)生成K2SO3,溶液顯堿性,消耗H2SO3溶液體積10mL,m=10,A錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大,K2SO3水解促進(jìn)水的電離,c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成K2SO3,此時(shí)溶液為堿性,溶液中存在電荷守恒:〖K+〗+〖H+〗=〖HSO3-〗+2〖SO32-〗+〖OH-〗,由于〖H+〗<〖OH-〗,則〖K+〗>〖HSO3-〗+2〖SO32-〗,B錯(cuò)誤;b、d點(diǎn)水電離出的氫離子均為1×10-7mol·L-1,b點(diǎn)為中性溶液,所以b點(diǎn)pH=7,d點(diǎn)為硫化鉀和氫氧化鉀的混合液,溶液顯堿性,pH>7,C錯(cuò)誤;常溫下,SO32-+H2OHSO3-+OH-的K5.〖答案〗(1)1.0×10-12>(2)41.0×10-7(3)①中②Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O〖解析〗:(1)KW=〖H+〗〖OH-〗=1.0×10-(x+y)mol2·L-2,根據(jù)圖像可知,x+y=12,故KW=1.0×10-12mol2·L-2。根據(jù)溫度越高,H2O的電離程度越大,KW也越大可知,此時(shí)T>25℃。(2)此條件下,pH=6時(shí)溶液呈中性。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可得〖OH-〗=1.0×10-4mol·L-1,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③的數(shù)據(jù)有22.00×10-3L×1.0×10-4mol·L-1=22.00×10-3L×1.0×10-amol·L-1,可得a=4,即pH=4。實(shí)驗(yàn)②中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2過(guò)量,溶液呈堿性,由H2O電離產(chǎn)生的〖OH-〗等于由水電離產(chǎn)生的〖H+〗,即由水電離產(chǎn)生的〖OH-〗=1.0×10-7mol·L-1。(3)①按丁方式混合時(shí),Ba(OH)2提供的OH-與NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時(shí),反應(yīng)前:n(Ba2+)=1.0×10-3mol,n(OH-)=2.0×10-3mol,n(H+)=n(SO42-)=1.0×10-3mol,實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH-、H+、SO42-均為1.0×10-3mol,故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O。③按甲方式混合時(shí),OH-過(guò)量,反應(yīng)后溶液中〖OH-〗=2×0.1×10-0.1×515mol·L-1=0.1mol6.C由題可知常溫下Ka1(H2A)=1.1×10-3,Ka2(H2A)=3.9×10-6,因此Kh(HA-)=KWKa1(H2A)<Ka2(H2A),所以KHA的溶液中HA-的電離程度大于其水解程度,KHA溶液顯酸性,即:〖H+〗>〖OH-〗,根據(jù)KHA溶液中的電荷守恒〖K+〗+〖H+〗=〖OH-〗+〖HA-〗+2〖A2-〗,可得〖K+〗<〖HA-〗+2〖A2-〗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,Ka1(H2A)=〖H+〗〖HA-〗〖H2A〗=1.1×10-3mol·L-1,Ka2(H2A)=〖H+〗〖A2-〗〖HA-〗=3.9×10-6mol·L-1,pH=8時(shí),〖H+〗=10-8mol·L-1,因此可得,〖HA-〗>〖H2A〗,〖A2-〗>〖HA-〗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KHA溶液的初始濃度為0.1mol·L-1,體積為20mL,因此加入20mL濃度為0.1mol·L-1的NaOH溶液后,物料守恒關(guān)系式為〖Na+〗=〖K+〗=〖A2-〗+〖HA-〗+〖H2A〗,溶液中的電荷守恒關(guān)系式為〖Na+〗+〖K+〗+〖H+〗=〖OH-〗+〖HA-〗+2〖A2-7.A該溫度下,取lgV=1的點(diǎn),〖OH-〗≈〖NH3OH+〗=1×10-4.5mol·L-1,〖NH2OH〗=1mol·L-1,Kb(NH2OH)=〖NH3OH+〗〖OH-〗〖NH2OH〗=10-9mol·L-1,即數(shù)量級(jí)為10-9,A正確;當(dāng)lgV=3時(shí),NH2OH比CH3NH2的pOH大,OH-濃度小,堿對(duì)水的電離平衡起抑制作用,OH-濃度小,抑制作用小,水的電離程度大,故水的電離程度:NH2OH>CH3NH2,B錯(cuò)誤;同濃度時(shí),pOH:NH2OH>CH3NH2,即CH3NH2堿性強(qiáng),用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7,由于堿性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小,堿性越弱對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大,它們生成鹽水解后均能使溶液顯酸性,故CH38.A在CH3COO-和CH3COOH的混合溶液中,隨著pH的增大,lg〖CH3COOH〗減小,lg〖CH3COO-〗增大,pH為0時(shí),lg〖OH-〗約為0,由于可知MO為lg〖H+〗,OP為lg〖OH-〗,MN為lg〖CH3COO-〗,NP為lg〖CH3COOH〗。從圖示看,O點(diǎn)時(shí)即pH=7時(shí),〖CH3COOH〗≠〖CH3COO-〗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N點(diǎn)為lg〖CH3COO-〗=lg〖CH3COOH〗,則Ka=〖H+〗,pH=-lgKa,B項(xiàng)正確;根據(jù)醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka=〖H+〗〖CH3COO-〗〖CH3COOH〗,結(jié)合〖CH3COOH〗+〖CH3COO-〗=0.1mol·L-1,即可求得9.〖答案〗(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+(3)①④(4)丙>甲=乙(5)①圖2②20.00〖解析〗:(1)甲溶液中〖OH-〗=0.1mol·L-1,則〖H+〗=10-13mol·L-1,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸,當(dāng)向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋時(shí),CH3COOH的電離程度增大,電離平衡向右移動(dòng),n(H+)增大,但是〖H+〗減小,即①增大,②減小;設(shè)CH3COOH在水中的電離常數(shù)為K,則〖CH3COOH〗〖CH3COO-〗=〖H+〗K,〖H+〗減小,而K在一定溫度下是常數(shù),故〖CH3COOH〗〖CH3COO-〗減小,即③減小;溫度一定,KW為一定值,KW=〖H+〗〖OH-10.〖答案〗(1)一定容積的容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2(3)+3Br2↓+3HBr(4)確保Br2過(guò)量,保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO3~3Br2~6KI,若無(wú)苯酚時(shí),消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(7)((8)易揮發(fā)〖解析〗:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和一定容積的容量瓶。(2)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是Br-與BrO3-的歸中反應(yīng),離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+3Br2(3)Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是苯酚與濃溴水的反應(yīng),化學(xué)方程式為+3Br2↓+3HBr。(4)為了保證廢水中苯酚完全反應(yīng),加入的Br2必須過(guò)量,故溶液顏色須為黃色。(5)根據(jù)5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O和2KI+Br2I2+2KBr,當(dāng)n(KI)=6n(KBrO3)時(shí)KI恰好和步驟Ⅱ中生成的Br2完全反應(yīng),而步驟Ⅲ中苯酚會(huì)消耗一定量的Br2,因此當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3),KI一定過(guò)量。(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s后藍(lán)色不恢復(fù)。(7)由BrO3-~3Br2可知,n(Br2)總=3aV1×10-3mol,其中一部分Br2與苯酚反應(yīng),剩余部分與KI反應(yīng),生成的I2用硫代硫酸鈉溶液滴定,關(guān)系式為Br2~I2~2Na2S2O3,n(Br2)剩余=n(I2)=12n(Na2S2O3)=12bV3×10-3mol;根據(jù)~3Br2,n()=13n(Br2)=13〖n(Br2)總-n(Br2)剩余〗=13(3aV1×10-3-12bV3×10-3)mol,故廢水中苯酚的含量為:13(3aV1×10-3-12bV3×10(8)由于Br2具有易揮發(fā)的性質(zhì),因此Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。11.〖答案〗(1)①球形冷凝管②12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O③安全瓶,防倒吸NaOH溶液(2)溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(3)①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液剛好變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不退色②反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑③74.8〖解析〗:(1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱(chēng)為球形冷凝管。②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3∶1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為污染性氣體,需要進(jìn)行尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸,裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸,裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液,用于吸收NO2和NO。(2)草酸鐵銨〖(NH4)3Fe(C2O4)3〗易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間,則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液,滴加氨水至pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過(guò)高易分解,且溫度過(guò)高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干。(3)①滴定原理是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色退去,自身可作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液剛好變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不退色,即為達(dá)到終點(diǎn)。②滴定過(guò)程中高錳酸鉀被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,說(shuō)明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率,即Mn2+起催化劑的作用。③滴定過(guò)程中,產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×0.012L=0.0012mol,則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=52n(MnO4-)=52×0.0012mol=0.003mol,根據(jù)物料守恒,100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=10010×0.003mol×13×374g·mol-1=3.74g,故產(chǎn)品中(NH4)3水溶液酸堿中和滴定基礎(chǔ)鞏固1.(2020北京昌平區(qū)二模)常溫下,向兩個(gè)分別盛有50mL0.100mol·L-1鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.100mol·L-1醋酸銨溶液,裝置如圖所示(夾持儀器等已省略)。已知:常溫下,CH3COONH4溶液pH約為7。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí),溶液中〖Cl-〗+〖CH3COO-〗+〖OH-〗=0.01mol·L-1C.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中,溶液中均存在〖CH3COO-〗<〖NH4D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大2.(2020山東泰安期末)已知:25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1。該溫度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g〖HA.HA為強(qiáng)酸B.a=10C.M點(diǎn)時(shí),〖A-〗>〖NH4+〗>〖H+〗>〖OHD.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),溶液中存在〖NH4+〗>〖A3.(2020全國(guó)1,13)以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示?！急热鏏2-的分布系數(shù):δ(A2-)=〖A下列敘述正確的是()A.曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2mol·L-1D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中〖Na+〗<2〖A2-〗+〖HA-〗4.(2020山東濰坊期末)常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×10-2mol·L-1,Ka2=1×10-7mol·L-1。向mmL0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水電離出的〖H+〗水與KOH溶液體積V(KOH)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.m=20B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在〖K+〗=〖HSO3-〗+2〖SC.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb5.某溫度(T)下的溶液中,〖H+〗=1.0×10-xmol·L-1,〖OH-〗=1.0×10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)此溫度下,水的離子積KW為,則該溫度T(填“>”“<”或“=”)25℃。

(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a=,實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的〖OH-〗=mol·L-1。

(3)在此溫度下,將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:溶液甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。

②寫(xiě)出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH為(混合時(shí),忽略溶液體積的變化)。

能力提升6.(2020江蘇泰州二模)已知:鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3mol·L-1,Ka2=3.9×10-6mol·L-1。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L-1KHA溶液中:〖K+〗>〖HA-〗+2〖A2-〗B.加入NaOH溶液至pH=8時(shí):〖K+〗>〖HA-〗>〖A2-〗>〖H2A〗C.加入20mLNaOH溶液時(shí):〖OH-〗+〖A2-〗=〖Na+〗+〖H+〗+〖H2A〗D.在滴定過(guò)程中,水的電離程度一直減小7.(2020山東青島一模)室溫下,將10mL濃度為1mol·L-1的CH3NH2、NH2OH兩種一元堿溶液分別加水稀釋,曲線如圖,V是溶液體積(mL),pOH=-lg〖OH-〗。已知:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-;NH2OH+H2ONH3OH++OH-。下列說(shuō)法正確的是()A.該溫度下,Kb(NH2OH)的數(shù)量級(jí)為10-9B.當(dāng)lgV=3時(shí),水的電離程度:NH2OH<CH3NH2C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7,消耗鹽酸的體積:NH2OH>CH3NH2D.等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl兩種鹽溶液中離子總濃度相等8.(2020山東化學(xué),15改編)25℃時(shí),某混合溶液中〖CH3COOH〗+〖CH3COO-〗=0.1mol·L-1,lg〖CH3COOH〗、lg〖CH3COO-〗、lg〖H+〗和lg〖OH-〗隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是()A.O點(diǎn)時(shí),〖CH3COOH〗=〖CH3COO-〗B.N點(diǎn)時(shí),pH=-lgKaC.該體系中,〖CH3COOH〗=0.1D.pH由7到14的變化過(guò)程中,CH3COO-的水解程度先增大,后減小9.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。試回答下列問(wèn)題:(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨加水量的增加而增大的是(填序號(hào))。

①n(H+) ②〖H+〗③〖CH3COOH〗〖(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的〖OH-〗的大小關(guān)系為。

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:①甲溶液滴定丙溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a=。

10.(2019北京理綜,26)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI;Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是。

(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量,理由是。

(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(7)廢水中苯酚的含量為g·L-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94g·mol-1)。

(8)由于Br2具有性質(zhì),Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。

拓展深化11.(2020山東臨沂一模)草酸鐵銨〖(NH4)3Fe(C2O4)3〗是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱(chēng)是。

②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3∶1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑是。

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至,然后將溶液、過(guò)濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)退色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快,其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%?！家阎?(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol-1〗

課時(shí)規(guī)范練26水溶液酸堿中和滴定1.C向鹽酸中滴加水,鹽酸被稀釋濃度降低,溶液中〖H+〗減小,由于溶液中存在水的電離平衡,水的離子積不變,所以溶液中〖OH-〗會(huì)增大,A錯(cuò)誤;當(dāng)溶液pH=2時(shí),〖H+〗=0.01mol·L-1,根據(jù)電荷守恒〖Cl-〗+〖CH3COO-〗+〖OH-〗=〖H+〗+〖NH4+〗可知:〖Cl-〗+〖CH3COO-〗+〖OH-〗-〖NH4+〗=〖H+〗=0.01mol·L-1,所以〖Cl-〗+〖CH3COO-〗+〖OH-〗>0.01mol·L-1,B錯(cuò)誤;由于酸性:HCl>CH3COOH,CH3COOH是弱酸,所以將CH3COONH4溶液滴加到鹽酸中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):HCl+CH3COONH4CH3COOH+NH4Cl,而NH4+不發(fā)生反應(yīng),僅有少量發(fā)生水解而消耗,且在酸溶液中水解程度會(huì)減弱,因此實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中,溶液中均存在〖CH3COO-〗<〖NH4+〗,C正確;滴定結(jié)束后,①為稀鹽酸,②中發(fā)生的反應(yīng)HCl+CH3COONH4CH3COOH+NH4Cl恰好完全,最終得到等濃度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液,①中HCl的濃度與②中CH3COOH濃度相等,由于酸電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制水的電離,但醋酸是弱酸,其電離對(duì)水的電離的抑制作用遠(yuǎn)小于等濃度的鹽酸,且②溶液中還存在NH2.B根據(jù)圖中信息滴定前l(fā)g〖H+〗〖OH-〗=12,則氫離子濃度為0.100mol·L-1,因此HA為強(qiáng)酸,A項(xiàng)正確;a=10,則溶質(zhì)為NH4A,溶液顯酸性,因此〖H+〗〖OH-〗>1,則lg〖H+〗〖OH-〗>0,與圖像不符,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)時(shí),lg〖H+〗〖OH-〗≈3.5,經(jīng)過(guò)計(jì)算氫離子約為1×10-5.25mol·L-1,因此濃度〖A-〗>3.C由圖示滴定曲線中只有一個(gè)明顯的滴定終點(diǎn)且終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積為40mL,以及起點(diǎn)時(shí)溶液pH=1,可確定酸H2A第一步是完全電離的,其濃度是0.1000mol·L-1,所以曲線①代表δ(HA-)、曲線②代表δ(A2-),A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),曲線①、②交點(diǎn)時(shí)δ(HA-)=δ(A2-),此時(shí)VNaOH=25mL,再根據(jù)曲線③可知此時(shí)溶液pH=2,由Ka=〖H+〗〖A2-〗〖HA-〗,得Ka=1.0×10-2mol·L-1,C項(xiàng)正確。利用電荷守恒,因?yàn)槭菑?qiáng)堿滴定弱酸,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,〖H+〗<〖OH-〗,則有〖Na+4.D向mmL0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液20mL,恰好反應(yīng)生成K2SO3,溶液顯堿性,消耗H2SO3溶液體積10mL,m=10,A錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大,K2SO3水解促進(jìn)水的電離,c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成K2SO3,此時(shí)溶液為堿性,溶液中存在電荷守恒:〖K+〗+〖H+〗=〖HSO3-〗+2〖SO32-〗+〖OH-〗,由于〖H+〗<〖OH-〗,則〖K+〗>〖HSO3-〗+2〖SO32-〗,B錯(cuò)誤;b、d點(diǎn)水電離出的氫離子均為1×10-7mol·L-1,b點(diǎn)為中性溶液,所以b點(diǎn)pH=7,d點(diǎn)為硫化鉀和氫氧化鉀的混合液,溶液顯堿性,pH>7,C錯(cuò)誤;常溫下,SO32-+H2OHSO3-+OH-的K5.〖答案〗(1)1.0×10-12>(2)41.0×10-7(3)①中②Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O〖解析〗:(1)KW=〖H+〗〖OH-〗=1.0×10-(x+y)mol2·L-2,根據(jù)圖像可知,x+y=12,故KW=1.0×10-12mol2·L-2。根據(jù)溫度越高,H2O的電離程度越大,KW也越大可知,此時(shí)T>25℃。(2)此條件下,pH=6時(shí)溶液呈中性。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可得〖OH-〗=1.0×10-4mol·L-1,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③的數(shù)據(jù)有22.00×10-3L×1.0×10-4mol·L-1=22.00×10-3L×1.0×10-amol·L-1,可得a=4,即pH=4。實(shí)驗(yàn)②中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2過(guò)量,溶液呈堿性,由H2O電離產(chǎn)生的〖OH-〗等于由水電離產(chǎn)生的〖H+〗,即由水電離產(chǎn)生的〖OH-〗=1.0×10-7mol·L-1。(3)①按丁方式混合時(shí),Ba(OH)2提供的OH-與NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時(shí),反應(yīng)前:n(Ba2+)=1.0×10-3mol,n(OH-)=2.0×10-3mol,n(H+)=n(SO42-)=1.0×10-3mol,實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH-、H+、SO42-均為1.0×10-3mol,故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O。③按甲方式混合時(shí),OH-過(guò)量,反應(yīng)后溶液中〖OH-〗=2×0.1×10-0.1×515mol·L-1=0.1mol6.C由題可知常溫下Ka1(H2A)=1.1×10-3,Ka2(H2A)=3.9×10-6,因此Kh(HA-)=KWKa1(H2A)<Ka2(H2A),所以KHA的溶液中HA-的電離程度大于其水解程度,KHA溶液顯酸性,即:〖H+〗>〖OH-〗,根據(jù)KHA溶液中的電荷守恒〖K+〗+〖H+〗=〖OH-〗+〖HA-〗+2〖A2-〗,可得〖K+〗<〖HA-〗+2〖A2-〗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,Ka1(H2A)=〖H+〗〖HA-〗〖H2A〗=1.1×10-3mol·L-1,Ka2(H2A)=〖H+〗〖A2-〗〖HA-〗=3.9×10-6mol·L-1,pH=8時(shí),〖H+〗=10-8mol·L-1,因此可得,〖HA-〗>〖H2A〗,〖A2-〗>〖HA-〗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KHA溶液的初始濃度為0.1mol·L-1,體積為20mL,因此加入20mL濃度為0.1mol·L-1的NaOH溶液后,物料守恒關(guān)系式為〖Na+〗=〖K+〗=〖A2-〗+〖HA-〗+〖H2A〗,溶液中的電荷守恒關(guān)系式為〖Na+〗+〖K+〗+〖H+〗=〖OH-〗+〖HA-〗+2〖A2-7.A該溫度下,取lgV=1的點(diǎn),〖OH-〗≈〖NH3OH+〗=1×10-4.5mol·L-1,〖NH2OH〗=1mol·L-1,Kb(NH2OH)=〖NH3OH+〗〖OH-〗〖NH2OH〗=10-9mol·L-1,即數(shù)量級(jí)為10-9,A正確;當(dāng)lgV=3時(shí),NH2OH比CH3NH2的pOH大,OH-濃度小,堿對(duì)水的電離平衡起抑制作用,OH-濃度小,抑制作用小,水的電離程度大,故水的電離程度:NH2OH>CH3NH2,B錯(cuò)誤;同濃度時(shí),pOH:NH2OH>CH3NH2,即CH3NH2堿性強(qiáng),用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7,由于堿性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小,堿性越弱對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大,它們生成鹽水解后均能使溶液顯酸性,故CH38.A在CH3COO-和CH3COOH的混合溶液中,隨著pH的增大,lg〖CH3COOH〗減小,lg〖CH3COO-〗增大,pH為0時(shí),lg〖OH-〗約為0,由于可知MO為lg〖H+〗,OP為lg〖OH-〗,MN為lg〖CH3COO-〗,NP為lg〖CH3COOH〗。從圖示看,O點(diǎn)時(shí)即pH=7時(shí),〖CH3COOH〗≠〖CH3COO-〗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N點(diǎn)為lg〖CH3COO-〗=lg〖CH3COOH〗,則Ka=〖H+〗,pH=-lgKa,B項(xiàng)正確;根據(jù)醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka=〖H+〗〖CH3COO-〗〖CH3COOH〗,結(jié)合〖CH3COOH〗+〖CH3COO-〗=0.1mol·L-1,即可求得9.〖答案〗(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+(3)①④(4)丙>甲=乙(5)①圖2②20.00〖解析〗:(1)甲溶液中〖OH-〗=0.1mol·L-1,則〖H+〗=10-13mol·L-1,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸,當(dāng)向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋時(shí),CH3COOH的電離程度增大,電離平衡向右移動(dòng),n(H+)增大,但是〖H+〗減小,即①增大,②減小;設(shè)CH3COOH在水中的電離常數(shù)為K,則〖CH3COOH〗〖CH3COO-〗=〖H+〗K,〖H+〗減小,而K在一定溫度下是常數(shù),故〖CH3COOH〗〖CH3COO-〗減小,即③減小;溫度一定,K