2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練5 專項(xiàng)練增分提能（含解析）

選擇題專練5選擇題：本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.印制貨幣票面文字、號(hào)碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B.“奮斗者”號(hào)萬(wàn)米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C.卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保D.“北斗三號(hào)”采用星載氫原子鐘，通過(guò)電子躍遷產(chǎn)生電磁波進(jìn)行精準(zhǔn)定位2.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.自然固氮 B.純堿除油污C.海水提溴 D.電解精煉銅3.“勞動(dòng)是一切幸福的源泉”，下列勞動(dòng)所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A研制疫苗化學(xué)學(xué)科與生命、醫(yī)藥等領(lǐng)域形成很強(qiáng)的交叉融合B污水處理處理劑PAC(聚合氯化鋁)可使廢水中細(xì)小顆粒絮凝C蝕刻五金利用FeCl3的氧化性蝕刻不銹鋼廣告牌、印刷銅版D垃圾分類“可回收物”中的玻璃、塑料均屬于有機(jī)高分子材料4.下列實(shí)驗(yàn)裝置的使用及操作正確的是()A.①制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生B.②制備并收集干燥的氨氣C.③制備NaHCO3D.④鈉的燃燒反應(yīng)5.下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B用毛皮摩擦過(guò)的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流，液流方向改變CF2Cl2是極性分子C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去氣體中含有乙烯D用pH計(jì)分別測(cè)0.1mol·L－1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)6.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體。已知陽(yáng)離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：Z>X>YB.第一電離能：Y>X>ZC.陽(yáng)離子中存在Πeq\o\al(6,5)大π鍵D.X2Y2電子式：7.在“價(jià)—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見(jiàn)的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是()A.氣體a在實(shí)驗(yàn)室可由鈉鹽e和濃硫酸反應(yīng)制得B.a和b反應(yīng)生成1mold的過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mole－C.c是一元強(qiáng)酸，b具有強(qiáng)氧化性，是漂白液的主要成分D.室溫下，c的稀溶液和變價(jià)金屬反應(yīng)一定生成相應(yīng)金屬的高價(jià)鹽8.利用V2O3制備氧釩堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工藝流程如下：已知：＋4價(jià)釩在弱酸性環(huán)境中具有還原性。下列說(shuō)法正確的是()A.V2O3制備NaVO3過(guò)程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2B.生成V2O5的反應(yīng)為2NaVO3＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))2NaCl＋V2O5＋2NH3↑C.由V2O5制備VOCl2的兩種路徑，路徑Ⅰ更符合綠色化學(xué)思想D.路徑Ⅱ中若鹽酸濃度過(guò)低，可能生成副產(chǎn)物VO2Cl9.對(duì)乙酰氨基酚(a)具有解熱鎮(zhèn)痛作用，由對(duì)乙酰氨基酚可合成更為長(zhǎng)效的對(duì)乙酰氨基酚緩釋片(b)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a的分子式為C8H9NO2B.a能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.1molb一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD.a苯環(huán)上的二溴代物有4種10.在Fe＋催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一B.過(guò)程①～⑥，F(xiàn)e元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化C.增加Fe＋的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變D.每消耗1molN2O，可制備0.5molCH3CHO11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1.8gHeq\o\al(18,2)O中含有的中子數(shù)為NAB.3.9gNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NAC.0.1mol·L－1AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于0.1NAD.2.8L由甲烷和乙烯組成的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為0.5NA12.在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)＋4Cu(s)4CuO(s)＋N2(g)ΔH。在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()已知：該條件下，NO2不發(fā)生反應(yīng)生成N2O4。A.ΔH＜0B.v正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)C.圖2中t0min時(shí)改變的條件是增大N2濃度D.T1溫度下，平衡常數(shù)K＝1.87513.電解苯酚的乙腈(CH3—CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛()，裝置如圖，其中電極材料均為石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極a為負(fù)極B.裝置工作時(shí)，乙室溶液pH減小C.c的電極反應(yīng)式為＋CH3－CN＋H2O－2e－→＋2H＋D.合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重64g14.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，從中回收PbO的工業(yè)流程及一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“脫硫”的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3B.濾渣的主要成分為BaSO4C.“酸浸”時(shí)加入的H2O2既可做氧化劑又可做還原劑D.“沉鉛”后的濾液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)15.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。常溫下用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定0.01mol·L－1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2R的Ka1約為5.67×10－2，Ka2約為4×10－5B.從b點(diǎn)到e點(diǎn)，溶液中一定存在：c(R2－)>c(H2R)C.c點(diǎn)溶液中，c(R2－)＋c(OH－)＝c(HR－)＋c(H＋)＋3c(H2R)D.滴定過(guò)程中，混合溶液中eq\f(c（HR－）,c（R2－）)始終減小16.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a極為負(fù)極，可選擇導(dǎo)電性高、易于附著微生物的石墨B.b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OC.在b極涂覆的催化劑有利于氧氣的還原D.該電池在任何溫度下均可發(fā)電選擇題專練51.A[A.利用的是Fe3O4具有磁性的性質(zhì)，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識(shí)讀器中辨識(shí)真?zhèn)?，A錯(cuò)誤；B.鈦合金具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等優(yōu)點(diǎn)，屬于被廣泛應(yīng)用的金屬材料之一，B正確；C.有機(jī)涂料一般是指以乳液樹脂等有機(jī)物作為成膜物質(zhì)的涂料，某些有機(jī)涂料中的有機(jī)溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，相對(duì)于有機(jī)涂料更環(huán)保，C正確；D.氫原子鐘是一種精密的計(jì)時(shí)器具，它是利用原子能級(jí)跳躍時(shí)輻射出來(lái)的電磁波去控制校準(zhǔn)石英鐘，D正確。]2.B[A.自然固氮是在自然狀態(tài)下（非人工），使空氣中游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.純堿除油污是利用純堿水解后呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)而被除去，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C.海水提溴是通過(guò)一系列步驟把海水中的Br－氧化生成Br2的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，用含Cu2＋的電解質(zhì)作溶液，粗銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，純銅作陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]3.D[A.研制疫苗說(shuō)明化學(xué)學(xué)科與生命、醫(yī)藥等領(lǐng)域形成很強(qiáng)的交叉融合，故A正確；B.氯化鋁中的鋁離子在水中可以發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，是一種可使廢水中細(xì)小顆粒絮凝的絮凝劑，可用于污水處理，故B正確；C.溶液中鐵離子與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以氯化鐵溶液可用于蝕刻不銹鋼廣告牌、印刷銅版，故C正確；D.玻璃是硅酸鹽材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤。]4.C[A.①裝置可以制備溴苯，但不能證明有HBr產(chǎn)生，因?yàn)殇逵袚]發(fā)性，與硝酸銀生成淡黃色沉淀，且HBr易溶于水，應(yīng)該有防倒吸裝置，A錯(cuò)誤；B.②裝置可以制備干燥的氨氣，但氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C.向飽和氨鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，會(huì)有NaHCO3析出，C正確；D.鈉的燃燒反應(yīng)應(yīng)在坩堝或燃燒匙中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。]5.B[A.二價(jià)鐵和濃鹽酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，故A錯(cuò)誤；B.由于毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒帶負(fù)電，CF2Cl2是極性分子，故當(dāng)橡膠棒靠近液流時(shí)，液流方向改變，故B正確；C.氣體通入溴水，溴水顏色褪去，只能說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，故C錯(cuò)誤；D.用pH計(jì)分別測(cè)0.1mol·L－1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大，說(shuō)明ClO－的水解程度大于CH3COO－，酸性HClO<CH3COOH，所以Ka（HClO）<Ka（CH3COOH），故D錯(cuò)誤。]6.D[短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z能形成6條共價(jià)鍵且得到1個(gè)電子，Z為P，X能形成3條或4條共價(jià)鍵且整體帶一個(gè)單位的正電，X為N，Y形成1條共價(jià)鍵，Y為F。A.P具有3個(gè)電子層，原子半徑最大，N、F同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑P>N>F，A正確；B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能呈減小趨勢(shì)，則第一電離能F>N>P，B正確；C.已知該陽(yáng)離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，該陽(yáng)離子形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，該陽(yáng)離子存在Πeq\o\al(6,5)大π鍵，C正確；D.N2F2的電子式為，D錯(cuò)誤。]7.A[由圖可知a為HCl，b為HClO，c為HClO4，d為Cl2，e為－1價(jià)鹽如NaCl，f為＋5價(jià)鹽如KClO3，g為＋7價(jià)鹽如KClO4。A.a為－1價(jià)含氯氫化物，為HCl，實(shí)驗(yàn)室可利用濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性，和氯化鈉反應(yīng)少量氣態(tài)HCl，A正確；B.a、b發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，為歸中反應(yīng)，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子為1mol，B錯(cuò)誤；C.c為HClO4屬于一元強(qiáng)酸，b是HClO，具有漂白性，但不是漂白液成分，漂白液的主要成分是NaClO，C錯(cuò)誤；D.c為HClO4屬于非氧化性酸，與變價(jià)金屬如Fe反應(yīng)可得Fe2＋，D錯(cuò)誤。]8.D[V2O3＋Na2CO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2NaVO3＋CO2，然后2NaVO3＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))V2O5＋2NaCl＋2NH3↑＋H2O，接下來(lái)V2O5＋6HCl（濃）=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，最終VOCl2與NH4HCO3反應(yīng)得到產(chǎn)品，以此分析。A.根據(jù)分析，V2O3制備NaVO3過(guò)程中，氧化劑O2與還原劑V2O3物質(zhì)的量之比為1∶1，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，生成V2O5的反應(yīng)為2NaVO3＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))V2O5＋2NaCl＋2NH3↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C.V2O5轉(zhuǎn)化為VOCl2，釩元素化合價(jià)由＋5降低到＋4，被還原，路徑Ⅰ的還原劑為HCl，其氧化產(chǎn)物為氯氣，有毒有污染，路徑Ⅱ的還原劑為N2H4·2HCl，其氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓瑹o(wú)毒無(wú)污染，因此路徑Ⅱ更符號(hào)綠色化學(xué)思想，C錯(cuò)誤；D.＋4價(jià)的釩在弱酸性環(huán)境中具有還原性，路徑Ⅱ中若鹽酸濃度過(guò)低，一部分VOCl2可能被氧化為VO2Cl，D正確。]9.C[A.由a結(jié)構(gòu)可知，a的分子式為C8H9NO2，A正確；B.a含有酚羥基，其鄰位氫能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.酯基、酰胺基能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成的酚羥基也能和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molb一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3nmolNaOH，C錯(cuò)誤；D.a苯環(huán)上的二溴代物有、、、4種，D正確。]10.C[根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示，C2H6、N2O是反應(yīng)物，N2、H2O、CH3CHO、X是生成物，其余為中間產(chǎn)物。A.根據(jù)反應(yīng)③，X為CH3CH2OH，是生成物，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)②④，涉及的中間產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)相同，B錯(cuò)誤；C.Fe＋是催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D.反應(yīng)③顯示其是制備過(guò)程的副反應(yīng)，會(huì)生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制備不了0.5molCH3CHO，D錯(cuò)誤。]11.B[A.1個(gè)Heq\o\al(18,2)O分子中含有10個(gè)中子，1.8gHeq\o\al(18,2)O中含有的中子數(shù)為0.9NA，A錯(cuò)誤；B.3.9gNa2O2的物質(zhì)的量是0.05mol，與水完全反應(yīng)時(shí)Na2O2既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA，B正確；C.溶液體積未知，不能計(jì)算Al3＋數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.溫度和壓強(qiáng)不確定，無(wú)法計(jì)算2.8L甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。]12.C[A.溫度越高，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間也就越短，所以可確定T1＞T2，但是溫度越高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率反而越低，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，故A正確；B.溫度越高反應(yīng)速率就越快，因?yàn)門1＞T2，b點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)溫度，所以v正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故B正確；C.圖2中t0min時(shí)改變條件使正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增大N2濃度，正反應(yīng)速率在原平衡基礎(chǔ)上逐漸增大，不出現(xiàn)“突變”，所以改變的條件不是增大氮?dú)鉂舛?，?yīng)該是升高溫度，故C錯(cuò)誤；D.在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2（g），NO2（g）的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，則eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,2NO2（g）,＋,4Cu（s）,,4CuO（s）,＋,N2（g）,起始量,1,,,,,,0,轉(zhuǎn)化量,0.6,,,,,,0.3,平衡量,0.4,,,,,,0.3)則K＝eq\f(0.3,（0.4）2)＝1.875，故D正確。]13.B[根據(jù)題給信息可確定左側(cè)裝置為化學(xué)電源，右側(cè)裝置為電解池?；瘜W(xué)電源中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故電極a是負(fù)極，電極b是正極，電極c是陽(yáng)極，電極d是陰極。A.由分析知電極a是負(fù)極，A正確；B.乙室是化學(xué)電源的正極室，工作時(shí)，H2O2在正極b上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，反應(yīng)時(shí)c（H＋）減小，溶液pH增大，B錯(cuò)誤；C.電極c為陽(yáng)極，CH3CN在電極c上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，并與苯酚反應(yīng)生成撲熱息痛，電極反應(yīng)式為：＋CH3CN＋H2O－2e－→＋2H＋，C正確；D.根據(jù)陽(yáng)極c的電極反應(yīng)式，合成1mol撲熱息痛，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極a發(fā)生反應(yīng)：H2O2－2e－=O2↑＋2H＋，生成1mol氧氣，同時(shí)乙室轉(zhuǎn)移1molSOeq\o\al(2－,4)到甲室，理論上甲室質(zhì)量增重：96g·mol－1×1mol－32g·mol－1×1mol＝64g，D正確。]14.D[A.“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4（s）＋COeq\o\al(2－,3)（aq）=PbCO3（s）＋SOeq\o\al(2－,4)（aq），由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(2.5×10－8,7.4×10－14)>105，說(shuō)明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失，A正確；B.加入碳酸鈉時(shí)，BaSO4（s）＋COeq\o\al(2－,3)（aq）=BaCO3（s）＋SOeq\o\al(2－,4)（aq），K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(1.1×10－10,2.6×10－9)<105，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，BaSO4不溶于醋酸，所以濾渣的主要成分為BaSO4，B正確；C.酸浸時(shí)，過(guò)氧化氫能促進(jìn)Pb、CH3COOH轉(zhuǎn)化為Pb（CH3COO）2和H2O，H2O2做氧化劑，過(guò)氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（CH3COO）2，鉛元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低到了＋2價(jià)，PbO2是氧化劑，則過(guò)氧化氫是還原劑，“酸浸”時(shí)加入的H2O2既可做氧化劑又可做還原劑，C正確；D.加入碳酸鈉時(shí)，BaSO4（s）＋COeq\o\al(2－,3)（aq）=BaCO3（s）＋SOeq\o\al(2－,4)（aq），“脫硫”時(shí)生成少量BaCO3，“酸浸”時(shí)溶于醋酸，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2＋和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na＋，“沉鉛”后的濾液中還存在氫氧化鉛溶解平衡，存在鉛離子，故存在電荷守恒2c（Ba2＋）＋2c（Pb2＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），D錯(cuò)誤。]15.C[A.由a可知，滴定分?jǐn)?shù)為0.85，此時(shí)溶液中溶質(zhì)H2R、NaHR的物質(zhì)的量之比為0.15∶0.85，pH＝2，則H2R的Ka1＝eq\f(c（H＋）c（HR－）,c（H2R）)＝eq\f(10－2×0.85,0.15)≈5.67×10－2；由d可知，滴定分?jǐn)?shù)為1.8，此時(shí)溶液中溶質(zhì)Na2R、NaHR的物質(zhì)的量之比為0.8∶0.2，pH＝5，則H2R的Ka2＝eq\f(c（H＋）c（R2－）,c（H