2024屆高考二輪復習 選擇題突破七　化學反應速率與化學平衡 專項特訓（含解析）

選擇題突破七化學反應速率與化學平衡A卷1.(2023·廣州天河區(qū)二模)臭氧分解2O33O2的反應歷程包括以下反應：反應①：O3→O2＋O·(快)反應②：O3＋O·→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產生的氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是()A.活化能：反應①>反應②B.O3分解為O2的速率主要由反應②決定C.Cl·主要參與反應①，改變O3分解的反應歷程D.Cl·參與反應提高了O3分解為O2的平衡轉化率2.(2023·廣州模擬)氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為第一步I2(g)2I(g)(快反應)第二步I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反應)第三步IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k為速率常數)。下列表述正確的是()A.N2O分解反應中，k(含碘)＞k(無碘)B.第一步對總反應速率起決定作用C.第二步活化能比第三步小D.I2濃度與N2O分解速率無關3.(2023·湛江二模)一定條件下熱解制取H2：2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)。已知其他條件不變時，溫度對H2S的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是()A.平衡常數：K(Y)>K(Z)B.達到平衡所需時間：t(X)<t(Y)C.總能量：E生成物>E反應物D.單位時間的轉化率：α(Z)>α(Y)4.(2023·惠州三校質檢)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0。其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是()①溫度②壓強③催化劑④eq\f(n（NH3）,n（CH4）)A.①② B.②③C.②④ D.①④5.甲烷是一種溫室氣體，將它轉化為高附加值產品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、H2)再轉化為甲醇，涉及的反應如下：反應Ⅰ：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH1＝－71.2kJ/mol反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.7kJ/mol在密閉容器中通入3molCH4和2molO2，假設只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，分別在0.2MPa和2MPa下進行反應，其中CH4和CH3OH的平衡體積分數隨溫度變化如圖所示。已知：對于反應Ⅱ，v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，分壓＝總壓×物質的量分數。為速率常數只與溫度有關，分壓＝總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是()A.壓強為0.2MPa時，表示CH4和CH3OH的曲線分別是b、dB.混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，說明反應體系已達到平衡C.在升溫的過程中，反應Ⅱ速率常數增大的倍數：k正>k逆D.500K，2MPa條件下，若平衡時CO的物質的量為1mol，則CH4的轉化率約為66.7%6.(2023·珠海模擬)某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH＞0。實驗測得：v正(NO2)＝k正c2(NO2)，v逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數，只受溫度影響。容器編號起始濃度(mol·L－1)平衡濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是()A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L－1C.該反應的化學平衡常數可表示為K＝eq\f(k正,k逆)D.升高溫度，該反應的化學平衡常數減小7.向2L容器中充入1molCO2和2molH2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，測得反應在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中CH3OH體積分數如圖Ⅰ所示，測得反應時逆反應速率與容器中c(CH3OH)關系如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是()A.ΔH>0B.p1<p2C.K(C)>K(A)＝K(B)D.圖Ⅱ中當x點平衡體系升高至某一溫度時，反應可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是d8.(2023·深圳外國語學校模擬)某溫度時兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0。實驗測得：v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，只受溫度影響。容器編號起始濃度/(mol·L－1)平衡濃度/(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法正確的是()A.升高溫度，該反應的化學平衡常數減小B.Ⅰ中的NO2平衡轉化率約為33.3%C.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)>0.2mol·L－1D.該反應的化學平衡常數可表示為K＝eq\f(k正,k逆)9.(2023·江門聯(lián)考)某化學興趣小組在一定條件下的絕熱恒容密閉容器中探究反應：2A(g)B(g)ΔH，在一定溫度和壓強下可自發(fā)進行，反應起始時僅通入一定量的A(g)，根據實驗測得的數據，繪制的c－t圖像如圖。下列有關說法錯誤的是()A.曲線b表示反應物A的濃度變化B.ΔH>0，2molA(g)的總鍵能大于1molB(g)的總鍵能C.t1時表示c(A)＝c(B)，但反應未達到平衡狀態(tài)D.其他條件不變時，在恒溫條件下反應時A(g)的平衡轉化率大于在絕熱條件下反應時A(g)的平衡轉化率B卷10.(2023·汕頭二模)實驗小組為探究反應：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0進行如下操作：在T℃(各物質均為氣態(tài))時，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖乙是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列有關說法錯誤的是()A.d點處：v正<v逆B.由圖乙可知注射器的移動軌跡為N→P→MC.若注射器隔熱導致反應溫度發(fā)生變化，則b、c兩點的平衡常數Kb>KcD.平衡時維持體積不變，再充入一定量NO2，則NO2的物質的量分數比原來小11.(2023·廣州二中模擬)一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是()A.t1min時，正、逆反應速率相等B.曲線X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C.0～8min，H2的化學反應速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D.10～12min，N2的化學反應速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－112.(2023·東莞期末)催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ/mol研究表明，此反應的速率方程為v＝k[x(CO)·x(H2O)－eq\f(x（CO2）·x（H2）,Kp)]，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示相應的物質的量分數，Kp為平衡常數，k為反應的速率常數，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.溫度越低，Kp越小B.溫度升高，反應速率增大C.此反應速率只受溫度影響D.T＞Tm時，Kp減小對反應速率的影響大于k增大的影響13.(2023·揭陽聯(lián)考)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，按eq\f(n（H2）,n（CO）)＝2投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.ΔH<0B.p1>p2>p3C.N點CO轉化率、平衡常數均大于M點D.T1℃、p3壓強下，Q點對應的v正>v逆14.(2023·佛山順德區(qū)質檢)一定溫度下，在剛性容器中加入等物質的量的H2(g)與NO(g)發(fā)生反應：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，測得H2(g)與H2O(g)的分壓隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A.當氣體密度不再變化時，反應達到平衡B.體系中氣體總物質的量：n初始∶n平衡＝5∶4C.升高溫度，反應速率：v正降低，v逆增加D.該反應的活化能：E正>E逆15.甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點之一，反應原理為：2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)，一定溫度下，將1molCH4充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應，實驗測得反應前容器內壓強為p0kPa，容器內各氣體分壓與時間的關系如圖所示，t1min時反應達到平衡。下列說法錯誤的是()A.氣體密度不變不能說明反應已達平衡狀態(tài)B.用H2濃度變化表示0～t1時間內的平均反應速率v(H2)＝eq\f(0.06,t1)mol·L－1·min－1C.t1時刻充入He，反應仍處于平衡狀態(tài)，甲烷的分壓保持不變D.反應的平衡常數K＝0.01216.(2023·茂名二模)一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molN2O5發(fā)生反應①2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)，②2NO2(g)N2O4(g)，反應體系中N2O5、NO2、O2的物質的量隨反應時間t的部分變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示n(NO2)隨t的變化B.0～2min內，2v(N2O5)＝v(O2)＝1mol·L－1·min－1C.3min后，充入NO2，容器的氣體顏色先變深后變淺D.3min后，充入O2，容器的氣體顏色變淺17.(2023·清遠清新區(qū)聯(lián)考)T℃時，含等濃度的AgNO3與Fe(NO3)2的混合溶液中發(fā)生反應Fe2＋(aq)＋Ag＋(aq)Fe3＋(aq)＋Ag(s)ΔH<0，t1時刻，改變某一外界條件繼續(xù)反應至t2(t2＝4t1)時刻，溶液中c(Ag＋)和c(Fe3＋)隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()已知：T℃時，該反應的化學平衡常數K＝1。A.若t1時刻未改變外界條件，則此時該反應：v正>v逆B.若t2時刻反應達到平衡，則t1時刻改變的條件可能為升溫C.若始終保持溫度不變，則平均反應速率：vt1>vt2(vt1表示0～t1s內Fe2＋的平均反應速率，vt2表示0～t2s內Fe2＋的平均反應速率)D.0～t2s內Ag＋的平均反應速率為eq\f(0.04,t2)mol·L－1·s－118.(2023·深圳二調)恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入少量正丁烷，可同時發(fā)生以下反應：已知：lnK＝－eq\f(ΔH,RT)＋C，其中R、C均為常數。反應1和反應2的lnK隨eq\f(1,T)變化關系曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.ΔH1<0，ΔH2<0B.穩(wěn)定性：反－2－丁烯>順－2－丁烯C.a為反應3中l(wèi)nK隨eq\f(1,T)的變化曲線D.再向平衡體系中充入少量Ar，反應3的平衡常數增大19.在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2溶液中發(fā)生反應。反應①：C6H5Cl＋Cl2C6H4Cl2(鄰二氯苯)＋HClΔH1<0反應②：C6H5Cl＋Cl2C6H4Cl2(對二氯苯)＋HClΔH2<0反應①和②存在的速率方程：v1正＝k1正·c(C6H5Cl)·c(Cl2)和v2正＝k2正·c(C6H5Cl)·c(Cl2)，k1正、k2正為速率常數，只與溫度有關，反應①和②的lnk～eq\f(1,T)曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則ΔH1<ΔH2B.保持反應體系溫度恒定，體系中兩種有機產物的濃度之比保持不變C.通過改變催化劑可以提高產物中對二氯苯的比例D.相同時間內，v正(C6H5Cl)＝v正(對二氯苯)＋v正(鄰二氯苯)20.(2023·揭陽普通高中期末)向恒容密閉容器中充入物質的量之比為1∶3的CO2和H2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反應相同時間，體系中甲醇的百分含量(α)和溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應的ΔH>0B.反應速率：vA＝vBC.容器內總壓強p：pA>pCD.化學平衡常數K：KA>KB＝KC選擇題突破七化學反應速率與化學平衡1.B[A.活化能越大，反應速率越慢，反應②速率慢，則②活化能大，活化能：反應②>反應①，故A錯誤；B.化學反應速率由反應速率慢的一步反應決定，則O3分解為O2的速率主要由反應②決定，故B正確；C.氯自由基（Cl·）能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl·主要參與反應②，故C錯誤；D.Cl·是催化劑，只改變反應歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉化率不變，故D錯誤。]2.A[A.由題意可知，碘的存在能提高N2O的分解速率，v＝k·c（N2O）·c0.5（I2）中v與k成正比，則k（含碘）＞k（無碘），A正確；B.慢反應對總反應速率起決定作用，則第二步起決定作用，B錯誤；C.反應的活化能越大，反應發(fā)生消耗的能量就越高，反應就越難發(fā)生，反應速率就越慢，第二步反應慢，因此該步反應的活化能比第三步大，C錯誤；D.根據N2O分解速率方程v＝k·c（N2O）·c0.5（I2），I2濃度與N2O分解速率有關，D錯誤。]3.C[A.由圖像知，隨溫度的升高，硫化氫的平衡轉化率增大，說明升高溫度時該反應的平衡向右移動，該反應屬于吸熱反應，溫度越高，平衡常數越大，故A錯誤；B.Y比X的溫度高，且Y比X的催化劑催化效率高，因此，Y比X的反應速率快，達到平衡所需時間：t（X）>t（Y），故B錯誤；C.該反應屬于吸熱反應，生成物總能量大于反應物總能量，故C正確；D.由圖像知，Z點的溫度略高于Y點，但Z點催化劑催化效率遠低于Y點，所以，Z比Y的反應速率慢，單位時間的轉化率：α（Z）<α（Y），故D錯誤。]4.C[圖像趨勢為平衡時NH3的轉化率隨外界條件X增大而減??；①反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3轉化率隨溫度的升高而增大，故①錯誤；②反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，NH3轉化率隨壓強增大而減小，故②正確；③催化劑不影響平衡，故③錯誤；④eq\f(n（NH3）,n（CH4）)越大，代表NH3的量越多，有利于平衡正向移動，但是NH3的轉化率隨著NH3的增多而減小，故④正確；故②④正確。]5.C[C中當v正＝v逆時，既達到化學平衡態(tài)，此時k正/k逆＝Kp，因反應是放熱反應，升溫Kp減小，所以升高溫度k正/k逆變小，所以k逆增加的倍數更大。]6.D[用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）起始mol/L0.600變化mol/L0.40.40.2平衡mol/L0.20.40.2Ⅰ中NO2的平衡轉化率為eq\f(0.4mol/L,0.6mol/L)×100%≈66.7%，故A正確；Ⅰ中平衡時c（O2）＝0.2mol·L－1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，c（O2）＜0.2mol·L－1，故B正確；平衡時v正（NO2）＝v逆（NO），即k正c2（NO2）＝k逆c2（NO）·c（O2），得eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c2（NO）×c（O2）,c2（NO2）)＝K，故C正確；該反應為吸熱反應，升高溫度，K值增大，故D錯誤。]7.D[A.根據圖Ⅰ可知升高溫度甲醇的含量降低，說明溫度升高平衡逆向進行，反應為放熱反應，ΔH＜0，A錯誤；B.正反應氣體體積減小，溫度不變時增大壓強平衡正向進行，甲醇含量增大，所以p1＞p2，B錯誤；C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，由圖可知，反應溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點對應的平衡常數K（A）、K（B）、K（C）由大到小的順序排列為K（C）＞K（A）＞K（B），C錯誤；D.升高溫度，正、逆反應速率均增大，反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，甲醇的濃度減小，則新平衡點可能是圖中d點，D正確。]8.D[A.該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，該反應的化學平衡常數增大，故A錯誤；B.I中平衡時氧氣濃度為0.2mol·L－1，則二氧化氮濃度改變了0.4mol·L－1，則NO2平衡轉化率約為eq\f(0.4mol·L－1,0.6mol·L－1)×100%≈66.7%，故B錯誤；C.Ⅱ相當于在Ⅰ平衡時的基礎上充入一氧化氮0.1mol·L－1，平衡逆向移動，因此Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c（O2）<0.2mol·L－1，故C錯誤；D.達到平衡時v正＝k正·c2（NO2）＝v逆＝k逆·c2（NO）·c（O2），變形得到K＝eq\f(k正,k逆)，因此該反應的化學平衡常數可表示為K＝eq\f(k正,k逆)，故D正確。]9.B[A.反應起始時僅通入一定量的A（g），隨著反應進行，c（A）逐漸減小，則曲線b代表物質A的濃度變化，A正確；B.2A（g）B（g）ΔS<0，在一定溫度和壓強下可自發(fā)進行，ΔH<0，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B錯誤；C.t1時表示c（A）＝c（B），但t1后，反應物A的濃度仍然減小，則反應未達到平衡狀態(tài)，C正確；D.在絕熱條件下反應時，該反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則恒溫條件下反應向正反應方向移動，在恒溫條件下反應時A（g）的平衡轉化率大于在絕熱條件下反應時A（g）的平衡轉化率，D正確。]10.B[A.透光率先是突然減小后緩慢增大，說明b點后操作是壓縮注射器，導致NO2濃度突然增大，壓縮注射器，相當于是增大壓強，平衡正向移動，達到平衡，后續(xù)透光率突然變大，說明此時是拉伸注射器，導致NO2濃度突然減小，拉伸注射器，相當于是減小壓強，平衡逆向移動，d點是v正<v逆，故A正確；B.注射器先是壓縮，后拉伸，移動軌跡是N→M→P，故B錯誤；C.b點后操作是壓縮注射器，相當于是增大壓強，平衡正向移動，放出更多熱量，導致溫度升高，可得c點溫度高，對于放熱反應來說，溫度升高，K減小，可得Kb>Kc，故C正確；D.充入NO2，相當于是增大壓強，平衡正向移動，NO2平衡轉化率增大，達到新的平衡時物質的量分數要比原來更小，故D正確。]11.B[根據圖知，隨著反應的進行，X的物質的量增大、Y的物質的量減少，反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質的量變化量分別為Δn（X）＝（0.6－0）mol＝0.6mol，Δn（Y）＝（1.2－0.3）mol＝0.9mol，X、Y的物質的量變化量之比等于其計量數之比＝0.6mol∶0.9mol＝2∶3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率不等，根據圖知，t1min時，NH3和H2的物質的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率不等，A項錯誤；B.根據以上分析知，X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應速率為v（H2）＝eq\f(Δn（H2）,VΔt)＝eq\f(0.9mol,10L×8min)＝0.01125mol/（L·min），C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應速，v（NH3）＝eq\f(Δn（NH3）,VΔt)＝eq\f(（0.7－0.6）mol,10L×2min)＝0.005mol/（L·min），再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氮氣反應速率為0.0025mol·L－1·min－1，D項錯誤。]12.D[A.該反應的正反應是放熱反應，溫度降低，化學平衡正向移動，導致化學平衡常數Kp增大，A錯誤；B.根據圖像可知：當溫度T＞Tm時，溫度升高，化學反應速率反而減小，B錯誤；C.濃度、壓強、催化劑對反應速率都有影響，C錯誤；D.根據速率方程分析，當溫度：T＞Tm時，v＝k[x（CO）·x（H2O）－eq\f(x（CO2）·x（H2）,Kp)]逐漸減小的原因是Kp減小對速率的降低大于k增大對速率的提高，D正確。]13.C[由圖可知，T增大，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動，說明是放熱反應，ΔH<0，A項正確；根據勒夏特列原理，增大壓強向體積減少的方向移動，壓強越大，CO的平衡轉化率也越大，p1、p2、p3關系是p3<p2<p1，B項正確；M、N兩點的溫度相同，平衡常數相等，C項錯誤；T1℃，p3壓強下Q點尚未達到平衡，需要提高CO轉化率，反應正向進行，所以v正>v逆，D項正確。]14.B[A.根據質量守恒，氣體總質量不變，容器體積不變，氣體密度一直保持不變，不能判斷反應是否達到平衡，A錯誤；B.由三段式eq\a\vs4\ac\hs10\co9(,2H2（g）,＋,2NO（g）,,N2（g）,＋,2H2O（g）,總壓強,起始,2.5p0,,2.5p0,,0,,0,5p0,變化,2p0,,2p0,,p0,,2p0,,平衡,0.5p0,,0.5p0,,p0,,2p0,4p0)則體系中氣體總物質的量：n初始∶n平衡＝5∶4，B正確；C.升高溫度，正、逆反應速率都增加，C錯誤；D.該反應為放熱反應，正反應活化能小于逆反應活化能，D錯誤。]15.D[A.恒溫恒容下，根據質量守恒，氣體質量始終不變，體積始終不變，故密度始終不變，密度不變不能作為平衡的標志，A正確；B.起始充入CH4的物質的量為1mol，壓強為p0kPa，由圖可知，平衡時由壓強比等于物質的量之比推知平衡時CH4的物質的量和H2相等，均為C2H2的3倍，則有：2CH4（g）C2H2（g）＋3H2（g）起始量（mol）100轉化量（mol）2xx3x平衡量（mol）1－2xx3x即1－2x＝3x，解得x＝0.2，故平衡時CH4、C2H2、H2的物質的量分別為0.6mol、0.2mol、0.6mol，則0～t1時間內v（H2）＝eq\f(\f(0.6mol,10L),t1)＝eq\f(0.06,t1)mol/（L·min），B正確；C.恒溫恒容，充入He，反應體系的各物質濃度不變，平衡不發(fā)生移動，所以甲烷的分壓保持不變，C正確；D.根據B選項列出的三段式，反應的平衡常數K＝eq\f(c2（H2）×c（C2H2）,c2（CH4）)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.2,10)))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,10)))\s\up12(3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,10)))\s\up12(2))＝0.0012，D錯誤。]16.C[向2L密閉容器中加入2molN2O5發(fā)生反應①2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g），②2NO2（g）N2O4（g），反應體系中N2O5、NO2、O2的物質的量隨反應時間t的部分變化曲線如圖所示，反應過程中N2O5的物質的量減小，則曲線Ⅲ表示n（N2O5）隨t的變化，NO2和O2的物質的量增大，且生成NO2的物質的量更多，則曲線Ⅰ表示n（NO2）隨t的變化，曲線Ⅱ表示n（O2）隨t的變化，以此解答。A.由分析可知，曲線Ⅱ表示n（O2）隨t的變化，故A錯誤；B.曲線Ⅲ表示n（N2O5）隨t的變化，結合方程式2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）可知，0～2min內，eq\f(v（N2O5）,2)＝eq\f(\f(2mol,2L×2min),2)＝v（O2）＝0.25mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.3min后，充入NO2，NO2的濃度增大，容器的氣體顏色變深，然后平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，容器的氣體顏色變淺，故C正確；D.反應①2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）不是可逆反應，3min后，充入O2，NO2的濃度不變，容器的氣體顏色不變，故D錯誤。]17.C[A.因為混合溶液中AgNO3與Fe（NO3）2等濃度，因此Ag＋與Fe2＋濃度相等，根據反應式可知，Ag＋、Fe2＋、Fe3＋三者系數比為1∶1∶1，即三者變化量相等。若t1時刻未改變外界條件，則濃度商Q＝eq\f(c（Fe3＋）,c（Ag＋）·c（Fe2＋）)＝eq\f(0.01,0.1×0.