7.1氮的固定（分層練習(xí)）-高一化學(xué)同步課堂（蘇教版2019必修第二冊(cè)）（解析版）

第第頁(yè)7.1氮的固定課后分層練課后分層練1．自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．①中N2與O2反應(yīng)生成NOB．②中合成氨屬于人工固氮C．③中氮元素被氧化D．氧元素參與了氮循環(huán)[答案]C[解析]A對(duì)，氮?dú)庠谧懔康难鯕庵?，打雷閃電時(shí)涉及的一個(gè)反應(yīng)為N2＋O2eq\o(=,\s\up10(放電))2NO，一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2；B對(duì)，工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮；C錯(cuò)，③中細(xì)菌還原硝酸根中+5價(jià)的氮，生成無(wú)污染的0價(jià)的氮?dú)?，所以③中氮元素被還原，而不是被氧化；D對(duì)，N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，，氧元素參與反應(yīng)，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧元素參加了氮循環(huán)。2．下列各項(xiàng)屬于自然固氮的是()A．植物從土壤中吸收含氮肥料B．合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物D．仿生固氮[答案]C[解析]A、B兩項(xiàng)是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定；D屬于人工固氮；C屬于自然固氮。3．下列氣體為紅棕色氣體的是()A．NO B．NO2C．N2 D．NH3[答案]B[解析]NO2為紅棕色氣體，NO、N2、NH3為無(wú)色氣體。4．如圖所示，彈簧夾K開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)K，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A．亞硫酸鈉溶液、氯氣 B．水、二氧化氮C．水、一氧化氮 D．氫氧化鈉溶液、二氧化碳[答案]C[解析]①中水沸騰說(shuō)明①中氣體壓強(qiáng)減小，在C項(xiàng)中水與NO不反應(yīng)，不能使氣體壓強(qiáng)減小。5．把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮[答案]C[解析]少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量之比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。6．下列氣體①N2、②O2、③NO2、④NO、⑤CO2、⑥CO中，屬于大氣污染物的是()A．③④⑥ B．①②③④C．③④⑤⑥ D．全部[答案]A[解析]氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常見(jiàn)的大氣污染物。7．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予德國(guó)化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他對(duì)固體表面化學(xué)研究過(guò)程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中的NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合[答案]D[解析]CO、NOx在鉑表面發(fā)生的反應(yīng)為CO＋NOx→CO2＋N2(未配平)，也可能是CO與O2反應(yīng)，此過(guò)程中鉑作催化劑；CO2不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合。8．在二氧化氮被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1[答案]C[解析]二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑都是二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2。9．一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的()A.eq\f(1,4)B.eq\f(3,4)C.eq\f(1,8)D.eq\f(3,8)[答案]C[解析]該反應(yīng)為NO、O2、H2O之間的反應(yīng)，先判斷是否過(guò)量，若過(guò)量，找出剩余的氣體，計(jì)算其體積是多少，最后算出剩余氣體的體積占原總體積的分?jǐn)?shù)。由方程式4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3計(jì)算，NO和O2等體積混合，剩余O2eq\f(1,4)體積，是原混合氣體的eq\f(1,8)。10．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NOB．過(guò)程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C．⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O[答案]D[解析]過(guò)程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，A正確；過(guò)程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B正確；⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化為NOeq\o\al(－,3)，涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，C正確；⑥中氮元素化合價(jià)降低，NOeq\o\al(－,3)被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒(méi)有元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤。11．對(duì)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移[答案]A[解析]該反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，硝酸為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物。硝酸與NO的物質(zhì)的量之比為2∶1，還原劑(NO2)與氧化劑(NO2)的物質(zhì)的量之比為2∶1。若有6molNO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4mol。12．無(wú)色的混合氣體甲可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NO2、N2 B．NO、CO2C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2[答案]B[解析]混合氣體無(wú)色，氣體中不含NO2，氣體通過(guò)Na2O2后顯紅棕色，說(shuō)明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o(wú)氣體剩余，說(shuō)明原氣體中不含N2。13．NO與NO2中氮元素的價(jià)態(tài)均處于中間價(jià)態(tài)，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。(1)NO極易與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)________性，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；在一定條件下與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(2)NO2可發(fā)生自身歧化反應(yīng)，NO2與H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，NO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是NaNO3，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。[答案](1)還原2NO＋O2=2NO24NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2＋6H2O(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶22NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。圖1圖2圖3(1)圖1兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。(2)圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________________________。(3)圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有________，說(shuō)明NO2在該反應(yīng)中顯________性。(4)由圖2和圖3中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。[答案](1)下(2)兩氣體混合后，顏色消失(3)NO氧化(4)NO2＋SO2=NO＋SO3[解析]圖3中反應(yīng)生成的氣體遇空氣顯紅棕色，說(shuō)明圖2中反應(yīng)生成了NO，即NO2和SO2反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO，表現(xiàn)氧化性，而SO2則表現(xiàn)還原性，被氧化，S元素化合價(jià)升高，只能變成＋6價(jià)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3。15．為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖所示組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：_______________________________________________________________；產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。[答案](1)燒瓶中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2=2NO2(2)①燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色②燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1．下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣B．N2＋O2eq\o(=,\s\up10(高溫))2NO，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要因素之一C．N2在空氣中約占的質(zhì)量比為eq\f(4,5)D．在反應(yīng)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up10(高溫))Mg3N2中，N2作氧化劑[答案]C[解析]N2很穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣；但在高溫下N2與O2產(chǎn)生的NO易被氧化為NO2，故汽車尾氣會(huì)造成環(huán)境污染；N2在空氣中的體積含量約為4/5；N2與金屬、H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑。2．實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說(shuō)法正確的是()A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．若去掉裝置C，對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響C．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣后再加熱DD．裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣[答案]C[解析]要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，A錯(cuò)誤；若去掉裝置C，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，對(duì)產(chǎn)品純度有影響，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣除去氧氣，然后再加熱D，C正確；裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，D錯(cuò)誤。3．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用[答案]B[解析]NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2，因?yàn)榈氐幕蟽r(jià)均升高，沒(méi)有元素化合價(jià)的降低。4.如圖所示，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管被水充滿，對(duì)原試管中盛裝的氣體說(shuō)法正確的是()A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是N2O氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體[答案]C[解析]試管中盛裝的氣體呈紅棕色，那么一定有二氧化氮存在。根據(jù)題述現(xiàn)象可知，原試管中盛裝的氣體的成分可能為①NO2、②NO2和O2(少量)、③NO2和NO等。5．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。其中反應(yīng)④的離子方程式為4NHeq\o\al(＋,4)＋5O2=2NOeq\o\al(－,2)＋6H＋＋N2O＋5H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．①②均屬于固氮反應(yīng)B．海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加C．反應(yīng)④中每生成1molH2O共轉(zhuǎn)移2mol電子D．向海洋排放含NOeq\o\al(—,3)的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)[答案]D[解析]氮的固定是指游離態(tài)的氮變成化合態(tài)的氮，即由N2生成含氮化合物，故②是氮的固定，①不是，A錯(cuò)誤；反硝化作用是反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽或亞硝酸鹽，釋放出N2或N2O的過(guò)程，不一定有氧參加，B錯(cuò)誤；反應(yīng)④中反應(yīng)為4NHeq\o\al(＋,4)＋5O2=2NOeq\o\al(—,2)＋6H＋＋N2O＋5H2O，生成1molH2O時(shí)消耗1molO2，則轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；向海洋排放含NOeq\o\al(—,3)的廢水，會(huì)增強(qiáng)NOeq\o\al(—,3)的反硝化作用，可能影響海洋中氮的循環(huán)，D正確。6．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量氮?dú)?。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程中，③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅B．②中盛放的固體可能是堿石灰C．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃③中的酒精燈，再點(diǎn)燃①中的酒精燈D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管從水槽中拿出，再熄滅①③中的酒精燈[答案]C[解析]加熱條件下，氨氣與CuO反應(yīng)生成氮?dú)狻u和水，反應(yīng)的方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up8(Δ))N2↑＋3Cu＋3H2O，所以反應(yīng)過(guò)程中，③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅，A正確；干燥氨氣應(yīng)該用堿性干燥劑，所以②中盛放的可能是堿石灰，B正確；先用①中產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃①的酒精燈，再點(diǎn)燃③的酒精燈，C錯(cuò)誤；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先把水槽中的導(dǎo)管取出，然后熄滅酒精燈，否則水槽中的導(dǎo)管會(huì)產(chǎn)生倒吸，D正確。7．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2[答案]D[解析]可假設(shè)試管體積均為2V，每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí)：①中有反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝eq\f(4,3)V；②中有反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2＝eq\f(3,4)V；③中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V3＝2V。綜上所述，V3>V1>V2。8．氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：回答下列問(wèn)題：①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。②D物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up10(一定條件))7N2＋12H2O，則反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是_____________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VLNaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)_______mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))∶c(NOeq\o\al(－,2))＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)濃度的比值c(NOeq\o\al(－,3))∶c(NOeq\o\al(－,2))＝________。[答案](1)①＜②H2SO3③2SO2＋O22SO3(2)NO2NH3(3)①eq\f(m＋n,V)②3∶2③eq\f(n－m,3m＋n)[解析](1)酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH＝5.6。由圖示轉(zhuǎn)化可知：A為SO2，B為SO3，D為H2SO3。(3)①因產(chǎn)物NaNO3、NaNO2中n(Na＋)＝n(N)，故n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO2)＝(m＋n)mol，c(NaOH)＝eq\f(m＋n,V)mol·L－1。②NO2和NO的混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2Omm2m2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2On－meq\f(1,2)(n－m)eq\f(1,2)(n－m)當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)能吸收完全，所以c(NOeq\o\al(－,3))∶c(NOeq\o\al(－,2))＝eq\f(\f(1,2)n－m,2m＋\f(1,2)n－m)＝eq\f(1,9)，即n∶m＝3∶2。③c(NOeq\o\al(－,3))∶c(NOeq\o\al(－,2))＝eq\f(1,2)(n－m)∶eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(2m＋\f(1,2)n－m))＝eq\f(n－m,3m＋n)。9．實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ．打開(kāi)K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時(shí)間N2，關(guān)閉K1________________Ⅱ．打開(kāi)K2，放入足量濃HNO3，同時(shí)打開(kāi)pH傳感器和NOeq\o\al(－,3)傳感器，記錄數(shù)據(jù)圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，__________________；片刻后，三頸瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出Ⅲ．5min后，打開(kāi)K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色步驟Ⅱ中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：圖1圖2【解釋及結(jié)論】(1)NO2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(2)步驟Ⅰ中，通入N2的目的是_____________________________________。(3)將步驟Ⅱ中圓底燒瓶?jī)?nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______________________。(4)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括________(填序號(hào))。A．圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色B．三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色C．pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)D．NOeq\o\al(－,3)傳感器記錄所得數(shù)據(jù)(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)開(kāi)_______也可能導(dǎo)致pH傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果________。[答案](1)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO(2)排出裝置中的氧氣(空氣)(3)有紅棕色氣體生成(4)BCD(5)圓底燒瓶中濃硝酸的揮發(fā)偏小[解析]打開(kāi)K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時(shí)間N2，排出裝置中的氧氣(空氣)；打開(kāi)K2，放入足量濃HNO3，打開(kāi)pH傳感器和NOeq\o\al(－,3)傳感器，銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；打開(kāi)K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色的現(xiàn)象可知，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，生成的一氧化氮被氧氣氧化又生成了二氧化氮。pH傳感器是用來(lái)檢測(cè)被測(cè)物中氫離子濃度并轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的可用輸出信號(hào)的傳感器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)表示，pH減小，酸性增強(qiáng)，能驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物。10．(1)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。②圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________。③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有________，說(shuō)明NO2在該反應(yīng)中顯________性。④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)