2025屆江蘇省泰州市名?；瘜W(xué)高一下期末檢測模擬試題含解析

2025屆江蘇省泰州市名?；瘜W(xué)高一下期末檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列順序不正確的是A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOHC．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO42、實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol3、下列屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3CH3C．+HNO3+H2OD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4、下列離子中半徑最小的是A．Mg2＋B．Na＋C．O2－D．F－5、已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B．E的分子式為C2H6OC．A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D．C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成6、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素7、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是（）A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．乙醇D．芝麻油8、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO29、下列過程中吸收能量的是A． B． C． D．10、下列實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是A．油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．點(diǎn)燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰11、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多12、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（）A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C．在試管a中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時(shí)發(fā)生暴沸D．反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味的無色油狀液體13、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．SiO2 C．Al2O3 D．Ca(OH)214、下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH15、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種16、科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng)C．它具有+2、+4價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________18、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。20、在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A項(xiàng)，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故失電子能力：Na＜K，A正確；B項(xiàng)，同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，故堿性：NaOH＜KOH，B正確；C項(xiàng)，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故得電子能力：S＜Cl，C正確；D項(xiàng)，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4，D錯誤。2、C【解析】

設(shè)生成0.050mol氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，放電時(shí)，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故選C。3、B【解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3CH3屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.+HNO3+H2O屬于硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。4、A【解析】給出的離子中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，原子序數(shù)大小順序?yàn)镸g＞Na＞F＞O，故半徑最小的為Mg2＋，故選A。5、B【解析】試題分析：A的分子式為C4H8O2，與NaOH溶液發(fā)生生成兩種有機(jī)物，應(yīng)為酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C、E碳原子數(shù)相等，則A應(yīng)為CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，則B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO。A．由以上分析可知A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故A正確；B．E為CH3CHO，分子式為C2H4O，故B錯誤；C．A在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3COONa和CH3CH2OH，也為取代反應(yīng)，故C正確；D．C為CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，則滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：本題考查了有機(jī)物的推斷，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，解答本題注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A的類別以及E轉(zhuǎn)化生成C，判斷兩種有機(jī)物碳原子個數(shù)相等，為解答該題的關(guān)鍵。6、C【解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不能用來制造農(nóng)藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來制造農(nóng)藥，D錯誤；答案選C。7、C【解析】分析：人類重要的六大類營養(yǎng)素：①蛋白質(zhì)；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無機(jī)鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質(zhì)，A錯誤；B．蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)，B錯誤；C．乙醇不是營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質(zhì)，D錯誤。答案選C。8、A【解析】分析：結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實(shí)現(xiàn)，B錯誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉(zhuǎn)化為H2SO4，C錯誤；D.H2SO4被還原可以直接轉(zhuǎn)化為SO2，D錯誤。答案選A。9、A【解析】A、生成物能量高于反應(yīng)物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，需要吸收能量，A正確；B、反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，B錯誤；C、反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，C錯誤；D、濃硫酸稀釋放出熱量，D錯誤，答案選A。10、A【解析】分析：本題考查的是有機(jī)反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故錯誤；C.苯滴入溴水中是萃取過程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；D.點(diǎn)燃甲烷屬于氧化反應(yīng)，故錯誤。故選A。11、B【解析】

A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯誤；故選B。12、A【解析】

A．由于濃硫酸的密度較大，且與乙醇和乙酸混合時(shí)會放出大量的熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，A錯誤；B．由于生成的產(chǎn)物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，故實(shí)驗(yàn)時(shí)試管b中的導(dǎo)氣管不能插入液面下，B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，C正確；D．乙酸乙酯無色、具有香味，且密度比水小，難溶于水，故振蕩后上層為有香味的無色油狀液體，D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】在乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，飽和碳酸鈉溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。13、A【解析】

“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案為A。14、D【解析】

A、N2屬于單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯誤；B、MgCl2屬于離子化合物只含有離子鍵，選項(xiàng)B錯誤；C、HCl屬于共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯誤；D、KOH屬于離子化合物且含有O-H共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確，答案選D。15、D【解析】試題分析：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能夠與Na反應(yīng)放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D。考點(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。16、D【解析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價(jià)，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArHClO4離子鍵和共價(jià)鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。19、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂?！驹斀狻浚?）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。20、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！驹斀狻糠椒ㄒ?/p>

：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生