衡水市第十三中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末考試試題含解析

衡水市第十三中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末考試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H22、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同3、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的鈉著火了,應(yīng)使用泡沫滅火器撲滅C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定呈堿性D．乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離4、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)5、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤6、已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m7、常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸8、H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol9、甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．若甲為C，則丙可能為CO2 B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D．若甲為H2S，則丙可能為SO210、碘（）可用于醫(yī)學(xué)放射的貝塔射線破壞甲狀腺濾泡或殺死癌細(xì)胞而達(dá)到治療甲亢、甲狀腺癌和甲狀腺癌轉(zhuǎn)移灶的目的。下列關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53B．中子數(shù)為131C．質(zhì)量數(shù)為184D．核外電子數(shù)為7811、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-12、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同13、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．氧化鐵與鋁反應(yīng)C．鈉與乙醇反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)14、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣15、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱16、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子17、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣118、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯(cuò)誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時(shí)，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)19、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質(zhì) D．Na2O是鈉鹽20、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)的氧化性B．單質(zhì)的穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．簡單離子的氧化性21、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓22、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號(hào)起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.5二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:AB①分子填充模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=__________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)類型為____________________。（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。II．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。（5）下列說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是__________（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。24、（12分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為25、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。26、（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。27、（12分）我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由________色變?yōu)開_______色。(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高_(dá)_______(填字母編號(hào))。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測液灑出(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。28、（14分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式:_______。⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

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1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。29、（10分）閱讀短文，回答問題?；瘜W(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)的魅力是在自然界的基礎(chǔ)上，創(chuàng)造一個(gè)全新的世界?？v觀化學(xué)發(fā)展史可知，青銅與鐵是青銅時(shí)代和鐵器時(shí)代人類創(chuàng)造的新材料，釀酒和發(fā)酵工藝是原始的食品化學(xué)工藝，藥物的發(fā)現(xiàn)和提純是早期藥物化學(xué)。近現(xiàn)代以來，合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域?；瘜W(xué)是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術(shù)就是通過對(duì)分子層面的操縱創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)在促進(jìn)人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著日益重要的作用！請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。（1）從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一。____（2）鐵的冶煉過程發(fā)生了化學(xué)變化。____（3）通過對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥。___（4）化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域。___

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價(jià)鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵。2、C【解析】

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。3、C【解析】分析：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；B．鈉能與水發(fā)生反應(yīng)；C．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D．分液漏斗分離互不相溶的物質(zhì)。詳解：A．濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；B．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)，鈉也與水反應(yīng)，泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰，B錯(cuò)誤；C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體的水溶液一定呈堿性，C正確；D．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全等，題目難度不大，注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰。4、D【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應(yīng)物的性質(zhì)，答案選D。5、A【解析】

①生成nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯(cuò)誤；②生成nmolD是正反應(yīng)，生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明得到平衡狀態(tài)，故正確；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③，故選A。6、B【解析】

同主族元素，從上到下，原子半徑增大，N、P同主族，半徑N<P。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P同周期，半徑Si>P。P原子的半徑大于N而小于Si，因此其半徑的數(shù)值應(yīng)介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，B符合題意。答案選B。7、D【解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為D，故答案為D。8、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氧氣；3.氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵；4.硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣；6.氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。10、A【解析】元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是53，故A正確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為131-53=78，故B錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是131，故C錯(cuò)誤；原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為53，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左下角、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左上角。11、D【解析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C錯(cuò)誤；D．NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響。12、C【解析】

A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B錯(cuò)誤；C、Na與氧氣反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價(jià)，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】

A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。14、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題?！驹斀狻緼．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯(cuò)誤；B.第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【解析】

A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。17、B【解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！驹斀狻吭O(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。18、C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項(xiàng)A正確；B、25℃時(shí)，pH等于11時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1===

10-6，選項(xiàng)B正確；C.25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1，若此時(shí)溶液的pH

約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項(xiàng)D正確。答案選C。19、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項(xiàng)B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。詳解：A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質(zhì)的穩(wěn)定性和非金屬性沒有必然的聯(lián)系，不能作為判斷依據(jù)，故錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，與非金屬性無關(guān)，故錯(cuò)誤；D.氧和硫兩種元素的簡單離子的還原性可以作為判斷依據(jù)，但氧化性不能，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：非金屬性的判斷依據(jù)：1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，說明非金屬性越強(qiáng)；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說明非金屬性強(qiáng)；3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強(qiáng)，說明非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也能說明。21、C【解析】

編制第一個(gè)元素周期表的化學(xué)家是門捷列夫，于1868年編繪完成，當(dāng)時(shí)填入的元素種類為69種，周期表中留有許多空格，被后來發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學(xué)說，阿伏加德羅是首先提出了分子學(xué)說，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。22、A【解析】A、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)?，氣體質(zhì)量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正確；B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率＝(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/（L·min），B錯(cuò)誤；C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向進(jìn)行，氨氣的濃度增大，則c1＞c3，C錯(cuò)誤；D、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動(dòng)，2c1=1.5mol/L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡，然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析解答。二、非選擇題(共84分)23、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C不是葡萄糖變性【解析】（1）本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形的，兩個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)，不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故c說法錯(cuò)誤；（2）考查同分異構(gòu)體現(xiàn)象，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH3，烷烴當(dāng)n=4時(shí)出現(xiàn)同分異構(gòu)體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應(yīng)，B由C、H、O是廚房中常見調(diào)味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應(yīng)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，聚乙烯的化學(xué)式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，故a錯(cuò)誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯(cuò)誤；c、液態(tài)的油脂稱為油，固態(tài)的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，纖維素和淀粉雖然化學(xué)式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質(zhì)變性，失去活性。點(diǎn)睛：油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠。24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價(jià)鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價(jià)鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價(jià)鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH25、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應(yīng)用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。26、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化，影響測定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為不能；因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點(diǎn)睛：本題考查了中和熱的測定方法、計(jì)算、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意中和熱的△H＜0。27、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，根據(jù)c(待測)=判斷對(duì)結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時(shí)變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過量鹽酸，進(jìn)而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量?！驹斀狻?1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無；紫；(4)a．滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏低，故b錯(cuò)誤；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏高，故c正確；d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；