新版高中化學(xué)必修一《3.3 物質(zhì)的量》教案、導(dǎo)學(xué)案、同步練習(xí)

1/46《3.3物質(zhì)的量》教案【第一課時(shí)】一、課程設(shè)計(jì)背景新課程中以定義為中心的概念教學(xué)被弱化，更注重理解和體驗(yàn)概念的生成過程。如何排除障礙，有效地加工和組織事實(shí)性、描述性、操作性、理論性兼容的化學(xué)概念，從整體出發(fā)，掌握學(xué)科基本概念的結(jié)構(gòu)體系和分類方法，注意突出概念間的內(nèi)在聯(lián)系，發(fā)揮概念的群體功能，使學(xué)生不僅在理解的基礎(chǔ)上形成概念，而且點(diǎn)、線、面、體相互聯(lián)系，建立概念的空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)和概念的立體思維模式，有效地培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解決問題的能力，已成為研究的重要課題。我在“物質(zhì)的量”教學(xué)中使用主體性概念教學(xué)策略和“先行組織者”的概念教學(xué)策略進(jìn)行教學(xué)，希望能使學(xué)生有效地掌握概念的內(nèi)涵與外延，發(fā)展學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)的探索態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。主體性概念教學(xué)策略是指：教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，學(xué)生在教師指導(dǎo)下主動(dòng)學(xué)習(xí)知識(shí)，教師既研究教法又研究學(xué)法，強(qiáng)調(diào)教與學(xué)過程的統(tǒng)一，注重組織形式多樣化，強(qiáng)調(diào)增強(qiáng)學(xué)生主體參與機(jī)會(huì)，主張師生雙主互動(dòng)。主體性概念教學(xué)策略要求教學(xué)要以培育、開發(fā)、促進(jìn)學(xué)生的主體性、弘揚(yáng)學(xué)生的主體精神作為根本精神，另一方面，要求教師充分調(diào)動(dòng)和發(fā)揮學(xué)生的主體性，作為優(yōu)化課堂教學(xué)，提高教學(xué)質(zhì)量和提升學(xué)生素質(zhì)的基礎(chǔ)和條件?！跋刃薪M織者”是奧蘇貝爾最早提出來(lái)的，是教師在新概念教學(xué)之前讓學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)性材料，它在概括水平上高于要學(xué)習(xí)的新材料。然后，學(xué)生利用這一材料去同化新的學(xué)習(xí)材料，這就是“先行組織者”策略的基本原理。它可以看成是教師為促進(jìn)學(xué)生有意義學(xué)習(xí)而設(shè)置的一個(gè)“教學(xué)支架”，也可以看作是為學(xué)生準(zhǔn)備的通往知識(shí)彼岸的一座橋梁。二、課堂教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，是中學(xué)化學(xué)中很重要的基本概念，是聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀粒子的橋梁。根據(jù)物質(zhì)的量概念，可以導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等許多在化學(xué)中有重要應(yīng)用的基本概念。有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，不僅是中學(xué)化學(xué)需掌握的重要知識(shí)技能，而且也廣泛地應(yīng)用于科學(xué)研究及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面。所以本節(jié)課的教學(xué)是非常關(guān)鍵的一環(huán)。對(duì)于剛跨入高中不久的學(xué)生來(lái)說，要能清楚、準(zhǔn)確理解這些概念，不僅能為以后學(xué)好化學(xué)打下基礎(chǔ)，也是開發(fā)學(xué)生智力，培養(yǎng)學(xué)生各項(xiàng)能力的必要條件?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。過程與方法1．初步培養(yǎng)學(xué)生的演繹推理、邏輯推理、抽象概括、分析比較的能力。2．培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。2．通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件，激發(fā)學(xué)生對(duì)新問題的探究興趣。3．強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的計(jì)算習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)的量的引入及其應(yīng)用。【教學(xué)方法】設(shè)疑——探究——得出結(jié)論?！窘虒W(xué)過程】一、引入：展示鉆石圖片(投影)【設(shè)問】鉆石的重量單位及由來(lái)？（投影克拉的由來(lái)）（鉆石珍貴而精巧，需要有非常精微又一致的重量單位，以一粒合歡樹的種子的質(zhì)量定為一克拉）設(shè)計(jì)意圖：由鉆石及單位由來(lái)引入，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣?！緦W(xué)生活動(dòng)】現(xiàn)有一袋合歡樹種，通過哪些方法或途徑可以知道這些種子的個(gè)數(shù)學(xué)生中的典型想法：1．先稱量出100粒種子的質(zhì)量，用種子的總質(zhì)量除以100粒種子的質(zhì)量，再乘以100。2．先測(cè)量出1000粒種子的體積，用種子的總體積除以1000粒種子的體積，再乘以1000。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生從生活中總結(jié)提煉出科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)方法應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑥闹械贸觥熬哿銥檎钡目茖W(xué)思想?！纠蠋煛可钪幸灿泻芏噙@樣的例子，如一打、一雙、一盒等?？偨Y(jié)：找出一個(gè)量作為基準(zhǔn)（堆量），然后與其比較。【問題】從微觀和宏觀角度分析化學(xué)反應(yīng)C+O2==CO2代表什么含義?微觀分子數(shù)111宏觀質(zhì)量12g32g44g設(shè)計(jì)意圖：呈現(xiàn)“先行組織者”，復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（微粒間的相互作用，重新組合），它是新舊知識(shí)發(fā)生聯(lián)系的橋梁?！締栴}】在實(shí)驗(yàn)室中能否取出一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子？設(shè)計(jì)意圖：微粒太小，無(wú)法稱其質(zhì)量，且數(shù)目龐大?！締栴}】如何知道一定質(zhì)量的碳所含的碳原子數(shù)？學(xué)生回答：選取一個(gè)含一定數(shù)目碳原子的堆量，用總質(zhì)量除以這個(gè)堆量的質(zhì)量，再乘該堆量所含的碳原子數(shù)。設(shè)計(jì)意圖：與前面引導(dǎo)的數(shù)合歡數(shù)種的方法相呼應(yīng)，讓學(xué)生自己找出聯(lián)系微觀世界及宏觀世界的橋梁（堆量）?！窘處煛窟@個(gè)堆量含多少個(gè)碳原子我們才可以稱出其質(zhì)量呢？由于微粒質(zhì)量太小，這個(gè)數(shù)目是很龐大的，為便于計(jì)算，國(guó)際上作出統(tǒng)一的規(guī)定，將含有0.012kg12C中所含的碳原子個(gè)數(shù)的堆量定為1mol。（如生活中一打就含有12個(gè)等）。至于為什么選擇這個(gè)數(shù)目，在下節(jié)課講授摩爾質(zhì)量時(shí)會(huì)專門講解。設(shè)計(jì)意圖：在生活中我們往往是先了解單位，再物理量。如一打，一雙，一米。所以先給大家引入物質(zhì)的量的單位，之前已經(jīng)對(duì)堆量有了多次引導(dǎo)，這時(shí)擺出摩爾的定義，水到渠成?！景鍟恳晃镔|(zhì)的量及單位1．單位——摩爾(mol)【教師】科學(xué)上把0.012kg12C中所含的碳原子個(gè)數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)?！緦W(xué)生活動(dòng)】給出一個(gè)12C原子的質(zhì)量為:1.993×10-26kg，計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)。學(xué)生主動(dòng)參加，形成概念。它是一個(gè)準(zhǔn)確值?！景鍟?.0.012kg的12C所含的碳原子數(shù)為阿佛加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol-1【展示圖片】體驗(yàn)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)目的龐大【教師】摩爾是一個(gè)基準(zhǔn)，正如米是長(zhǎng)度的單位，那摩爾是什么物理量的單位呢？摩爾是物質(zhì)的量的單位。對(duì)學(xué)生來(lái)說，物質(zhì)的量是一個(gè)全然陌生的概念，要通過下位學(xué)習(xí)的方式，因?yàn)樗鼘儆赟I制基本物理量。這樣它便進(jìn)入了學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的命題網(wǎng)絡(luò)?！景鍟?．物質(zhì)的量(n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量?！究偨Y(jié)】概念建構(gòu)思路：引入微觀粒子的堆量——引入新單位(摩爾)——探討(摩爾的基準(zhǔn))——介紹(阿伏加德羅常數(shù))——體驗(yàn)(常數(shù)的巨大數(shù)值)——介紹SI制個(gè)基本單位——引入新概念(物質(zhì)的量)。引導(dǎo)學(xué)生由形象思維向邏輯思維過渡;培養(yǎng)學(xué)生概念建構(gòu)的基本程序和思路?！驹O(shè)問】通過以上分析，你認(rèn)為如何在理解物質(zhì)的量和摩爾問題上應(yīng)注意什么?設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和對(duì)知識(shí)的提煉、總結(jié)和歸納能力?！緦W(xué)生活動(dòng)】通過計(jì)算練習(xí)，讓學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn):n=N/NA；n1/n2=N1/N2。設(shè)計(jì)意圖：應(yīng)用練習(xí)，使概念內(nèi)化。【小結(jié)】師生共同小結(jié)1知識(shí)的學(xué)習(xí)（1）基本概念：物質(zhì)的量(物理量)；摩爾(單位);阿伏加德羅常數(shù)。（2）相互聯(lián)系：n=N/NA，n1/n2=N1/N2。2方法的學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)的思路：提出問題—問題探究—收集信息—形成概念—具體應(yīng)用。設(shè)計(jì)意圖：師生對(duì)話，心靈相約，思維碰撞，共同提高?！菊n堂練習(xí)】1．填空：①1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。②2mol氫分子含個(gè)氫原子。③1molSO42-是個(gè)硫酸根離子。2．判斷正誤，說明理由。①1mol氫②1molCO2③1mol小米3．根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算：①1.204×1024個(gè)H，物質(zhì)的量是多少？②5molO2中有多少個(gè)氧氣分子？③N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？4．①0.5mol水中含有個(gè)水分子。②2mol水中含有個(gè)水分子。個(gè)氫原子。③1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，溶于水產(chǎn)生個(gè)硫酸根離子。④1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？【板書】一、物質(zhì)的量及單位1．單位：摩爾(mol)2．0.012kg的12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)NA≈6．02×1023mol-13．物質(zhì)的量(n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。4．n、N、NA的相互關(guān)系：三、課后反思與總結(jié)化學(xué)概念是整個(gè)中學(xué)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，是課程內(nèi)容的重要組成部分。只有理解和掌握了化學(xué)概念，才能牢固系統(tǒng)地掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。如果老師硬塞給學(xué)生一些抽象概念，之后便開始做大量習(xí)題，并冠以“在練習(xí)中鞏固基本知識(shí)”，其結(jié)果是事與愿違。實(shí)際上，任何概念都有它的背景知識(shí)，有一個(gè)由淺入深的過程，更何況化學(xué)問題的解決也必須建立在化學(xué)概念真正理解之上。教師在進(jìn)行某一化學(xué)概念教學(xué)之前，應(yīng)該首先了解學(xué)生之前學(xué)習(xí)過的和新學(xué)概念有關(guān)的概念和知識(shí)，以及學(xué)生對(duì)這些概念和知識(shí)的掌握程度(清晰度、數(shù)量、組織方式等)，必要的時(shí)候還需要學(xué)生重新復(fù)習(xí)這些知識(shí)。此外，對(duì)于學(xué)習(xí)這一化學(xué)概念涉及到的學(xué)生熟悉的生活常識(shí)或思維方法也應(yīng)該關(guān)注。（如數(shù)種子等）。在此基礎(chǔ)上，根據(jù)學(xué)生已有概念或生活常識(shí)，選擇合適的先行組織者。在“以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)、練習(xí)為主線、思維為核心、素質(zhì)為目標(biāo)”的教學(xué)思想指導(dǎo)下，教師活動(dòng)從創(chuàng)設(shè)情景到引發(fā)問題，引導(dǎo)點(diǎn)撥，最后到歸納總結(jié);學(xué)生活動(dòng)從激趣、質(zhì)疑到合作探究、交流互動(dòng)，最后到實(shí)踐反饋，探究出了“問題引領(lǐng)—概念形成—深化概念—應(yīng)用概念—內(nèi)化概念”的概念教學(xué)的基本程序。知識(shí)不等于智慧，不等于創(chuàng)造。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為學(xué)習(xí)過程是以已有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過外界的相互作用來(lái)建構(gòu)新的理解。也就是說，知識(shí)是不能傳遞的，教師傳遞的是信息，知識(shí)必須通過學(xué)生的主動(dòng)建構(gòu)才能獲得，學(xué)習(xí)是學(xué)生自主的過程，誰(shuí)都不能代替。因此要使學(xué)生能夠有效地學(xué)習(xí)，其前提化學(xué)概念的有效學(xué)習(xí)策略是學(xué)生積極主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)過程，這樣才能保證學(xué)生的意義建構(gòu)。對(duì)于“物質(zhì)的量”等幾個(gè)生僻的概念，學(xué)生一點(diǎn)都不了解。此時(shí)的學(xué)生就像當(dāng)初科學(xué)家沒確定“物質(zhì)的量”的概念時(shí)一樣，都要想如何尋找一個(gè)合適的概念把宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)。因此這正是讓學(xué)生充分發(fā)揮想象力、探求科學(xué)快樂的好機(jī)會(huì)。教師在進(jìn)行概念教學(xué)時(shí)，還應(yīng)注意創(chuàng)設(shè)問題情景時(shí)，應(yīng)具體而鮮明，要選準(zhǔn)知識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn)，才能使學(xué)生受到激勵(lì)和鼓舞;應(yīng)根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，正確地設(shè)計(jì)引導(dǎo)，在具體操作時(shí)要耐心、細(xì)致，選準(zhǔn)引導(dǎo)“火候”;在引導(dǎo)過程中要對(duì)問題充滿激情，只有這樣才能真激發(fā)他們樂學(xué)的積極性，變被動(dòng)為主動(dòng)。要讓學(xué)生“既知其然，也知其所以然”，我們才真正達(dá)到了教學(xué)的最終目的?！镜诙n時(shí)】一、設(shè)計(jì)思想及策略設(shè)計(jì)思想：“氣體摩爾體積”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的重要物理量，它是將氣體體積與質(zhì)量、粒子數(shù)目、物質(zhì)的量濃度等物理量聯(lián)系起來(lái)的橋梁。然而，“氣體摩爾體積”一直以來(lái)都是高中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)。很多學(xué)生在初學(xué)這段內(nèi)容時(shí)由于內(nèi)容的抽象而難以理解，進(jìn)而對(duì)化學(xué)產(chǎn)生畏難情緒，一個(gè)抽象的概念、一個(gè)艱深的名詞，一個(gè)復(fù)雜的過程，只有當(dāng)學(xué)生親手做過，感悟過，才能使其真正理解。正是出于這種思考，我嘗試?yán)矛F(xiàn)代化的手持傳感技術(shù)（溫度、壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)）得到影響氣體體積的外界因素，通過傳感技術(shù)得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行推理得到“氣體摩爾體積”的定義，通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)測(cè)量在實(shí)驗(yàn)室條件下相同物質(zhì)的量的不同氣體的體積，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)，讓學(xué)生真實(shí)的感受到“氣體摩爾體積”的真實(shí)內(nèi)涵，將抽象的問題具體化。通過制作標(biāo)況下一定物質(zhì)的量的氣體體積模型使學(xué)生深刻體會(huì)氣體的物質(zhì)的量與體積之間的比例關(guān)系，從而很輕松的得到阿伏伽德羅定律，使復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化。教學(xué)策略：先，通過案例分析引導(dǎo)出“氣體摩爾體積”的社會(huì)實(shí)際應(yīng)用。第二，通過手持傳感技術(shù)（溫度、壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)）得到影響氣體體積的因素，然后利用手持傳感技術(shù)（溫度、壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)），通過控制變量法探究不同氣體的三個(gè)變量（溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量）相同時(shí)，氣體的體積是否相同，接著通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量在實(shí)驗(yàn)室條件下相同物質(zhì)的量的不同氣體的體積，來(lái)驗(yàn)證預(yù)測(cè)，緊跟其后，通過數(shù)據(jù)分析、數(shù)學(xué)推理得到“氣體摩爾體積”的定義。第三，通過制作標(biāo)況下一定物質(zhì)的量的氣體體積模型得到阿伏伽德羅定律。第四，解決社會(huì)實(shí)際問題。在本節(jié)課的實(shí)際教學(xué)過程中，培養(yǎng)了學(xué)生宏觀辨識(shí)、微觀探析、實(shí)驗(yàn)探究、證據(jù)推理、模型認(rèn)知，社會(huì)責(zé)任感等核心素養(yǎng)。二、教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)分析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中對(duì)“氣體摩爾體積”沒有提出具體要求，但是在第三部分“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”的“主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)”中提出：“認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單地化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用”。［1］魯科版有關(guān)“氣體摩爾體積”的內(nèi)容：通過計(jì)算1mol不同的固體、液體和氣體的體積，比較數(shù)據(jù)后得出結(jié)論：1mol不同的固體、液體的體積是不同的，在一定溫度、壓強(qiáng)下1mol不同氣體的體積近似相同；利用圖示，指出“微粒大小和微粒間距”對(duì)具有向同微粒數(shù)的物質(zhì)體積的影響；引出“氣體摩爾體積”概念和阿伏伽德羅定律。教材遵循“宏觀現(xiàn)象-數(shù)據(jù)探究-微觀解釋-獲得概念”的編排邏輯推理的理性思維和對(duì)氣體分子微觀狀態(tài)的想象力，將氣體體積和物質(zhì)的量之間建立橋梁，突出了“氣體摩爾體積”的實(shí)用價(jià)值。內(nèi)容編排的特點(diǎn)：以“摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積”為標(biāo)題，點(diǎn)出這兩個(gè)概念具有共同的“橋梁”的作用和價(jià)值；在數(shù)據(jù)呈現(xiàn)中增加了不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積，隱含了氣體體積和壓強(qiáng)、溫度之間的比例關(guān)系，更豐富的數(shù)據(jù)使結(jié)論更具有說服力；在“資料在線”欄目中簡(jiǎn)單介紹了阿伏伽德羅和阿伏伽德羅定律。三、學(xué)情分析知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，這些內(nèi)容對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用，初三學(xué)過從微觀角度解釋物質(zhì)的三態(tài)變化，然而對(duì)影響它們體積的因素理解的不是很清楚。能力基礎(chǔ)：高一學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中基本形成了一定的實(shí)驗(yàn)探究習(xí)慣，而且學(xué)生已經(jīng)具備了基本的觀察、分析、總結(jié)歸納能力，具備了一定的計(jì)算和數(shù)據(jù)處理分析能力，但是抽象思維能力欠缺［2］，如何利用現(xiàn)代教育手段用真實(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)使得抽象問題具體化、復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化、直觀化是教師備課的重點(diǎn)。學(xué)生學(xué)習(xí)困難分析：學(xué)生從應(yīng)用角度出發(fā)簡(jiǎn)單地將“摩爾質(zhì)量”和“氣體摩爾體積”的概念意義視為相同。實(shí)際上，“摩爾質(zhì)量”與物質(zhì)的種類有關(guān)，與外界條件（溫度、壓強(qiáng)）無(wú)關(guān)，所以不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般不相同，而“氣體摩爾體積”隨著外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的改變而改變，與氣體種類基本無(wú)關(guān)，即對(duì)純凈氣體還是混合氣體均大體適用。所以，讓學(xué)生在一個(gè)合適的情境中了解“氣體摩爾體積”以及用直觀的形象和真實(shí)數(shù)據(jù)驗(yàn)證理論推理是非常有利于克服學(xué)習(xí)上的困難的。四、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）理解氣體摩爾體積的概念和意義。（2）會(huì)通過氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（3）阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用。過程與方法：（1）了解并熟悉數(shù)字化傳感技術(shù)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的使用方法和應(yīng)用狀況。（2）通過比較、歸納、分析等手段認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)體積的微觀因素，建立微觀空間想象力。（3）通過使用手持傳感器測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中的溫度、壓強(qiáng)，感受定量分析對(duì)外界因素對(duì)氣體摩爾體積的透徹理解。（4）通過親手制作模型感知?dú)怏w體積與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系并獲得阿伏伽德羅定律。（5）通過計(jì)算家庭平均每月所用天然氣的質(zhì)量感受到化學(xué)之魅力-為解決能源危機(jī)做出的突出貢獻(xiàn)。情感態(tài)度和價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)、微觀探析、實(shí)驗(yàn)探究、證據(jù)推理、模型認(rèn)知、社會(huì)責(zé)任等核心素養(yǎng)。五、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：（1）氣體摩爾體積的概念及其與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）標(biāo)況下的氣體摩爾體積的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：影響氣體體積的微觀因素，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。教學(xué)流程設(shè)計(jì)七、教學(xué)資源和媒體西沃交互式電子白板；數(shù)字化手持傳感儀器（溫度、壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)）；微視頻：溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響，測(cè)定一定物質(zhì)的量的不同氣體體積的溫度、壓強(qiáng)，收集實(shí)驗(yàn)室條件下的一定物質(zhì)的量的不同氣體并測(cè)量體積。八、教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)一：引入概念教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)核心素養(yǎng)創(chuàng)設(shè)情境：播放一段視頻，內(nèi)容為一名學(xué)生發(fā)現(xiàn)的生活中的化學(xué)問題，他想計(jì)算一下自己家平均每月所用天然氣的質(zhì)量。認(rèn)真觀看視頻，并且記錄該生所描述的化學(xué)物質(zhì)及其體積。提出疑問：氣體體積和物質(zhì)的量有什么關(guān)系呢？培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)能力，記錄關(guān)鍵信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生提問題的能力。歸納物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)化關(guān)系，建立物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化問題。學(xué)生與老師一起歸納、復(fù)習(xí)，提出新的問題。培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)的能力以及提出問題的能力。教師在學(xué)生提出新的問題時(shí)，在黑板上寫出本節(jié)課的主題：氣體摩爾體積。環(huán)節(jié)二：建構(gòu)概念活動(dòng)1：觀察、比較1mol不同固體、液體、氣體的體積，發(fā)現(xiàn)異同教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)核心素養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)桌上擺放的1molAl、1molFe的體積，1molH2O、1molH2SO4的體積，1molN2（標(biāo)況下）、1mol空氣（標(biāo)況下）模型的體積。觀察1mol不同的固體、液體、氣體的體積是否相同，并思考出現(xiàn)這種狀況的原因。培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)能力，即觀察分析的能力；培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的能力。通過觀察，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)：1．1mol不同固體、不同液體的體積是不同的。2．在標(biāo)況下，1mol不同氣體的體積是相同的。學(xué)生提出疑問：為什么是這樣的呢？教師引導(dǎo)：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的宏觀表現(xiàn)，所以我們需要從微觀角度來(lái)分析。活動(dòng)2：微觀探析物質(zhì)的狀態(tài)不同時(shí)，粒子大小、粒子數(shù)目、粒子間距對(duì)物質(zhì)體積的影響當(dāng)物質(zhì)的狀態(tài)不同時(shí)，粒子數(shù)量、粒子大小、粒子間距對(duì)體積的影響比較。分組討論、對(duì)比分析、歸納總結(jié)，組長(zhǎng)匯報(bào)分析橫向結(jié)論，縱向結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生微觀探析的能力，培養(yǎng)學(xué)生的分析、比較、歸納的能力，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。通過觀察，比較，分析，學(xué)生會(huì)得到以下結(jié)論：1．影響物質(zhì)體積的因素有：粒子的大小、粒子數(shù)目、粒子間距。2．對(duì)于固體和液體而言，粒子大小大于粒子間距，粒子間距可忽略，所以影響固體、液體體積的因素主要是粒子大小和粒子數(shù)目。當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，固體液體的體積主要由粒子大小決定，粒子大小是物質(zhì)本身的性質(zhì)，不受外界因素的影響。3．對(duì)于氣體而言，粒子間距遠(yuǎn)大于粒子大小，所以影響氣體體積的因素主要是粒子間距和粒子數(shù)目，當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，氣體的體積主要取決于粒子間距。教師提問：那氣體的粒子間距會(huì)受到外界因素的影響嗎？學(xué)生回答：會(huì)的。教師繼續(xù)追問：會(huì)受到什么因素的影響？是怎么影響的呢？能從生活中舉出實(shí)例嗎？學(xué)生舉手回答問題。某學(xué)生：溫度和壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，例如，把捏扁的空礦泉水瓶放入熱水中，瓶子會(huì)膨脹，再用力捏瓶子，瓶子會(huì)變癟一些。教師：表?yè)P(yáng)學(xué)生在生活中善于發(fā)現(xiàn)科學(xué)問題。同學(xué)們對(duì)溫度和壓強(qiáng)對(duì)體積的影響是感性的認(rèn)識(shí)，有沒有可靠的數(shù)據(jù)來(lái)論證我們的認(rèn)識(shí)呢？活動(dòng)3：實(shí)驗(yàn)探究：氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的線性關(guān)系教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)核心素養(yǎng)展示微課視頻：三名學(xué)生利用壓強(qiáng)傳感器和注射器探究壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響，并利用Excel作出壓強(qiáng)和體積的線性關(guān)系。三名學(xué)生利用溫度傳感器和注射器探究溫度對(duì)氣體體積的影響，并利用Excel作出溫度和體積的線性關(guān)系。學(xué)生認(rèn)真觀看視頻，學(xué)習(xí)兩組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方法，初步學(xué)習(xí)傳感器的使用方法，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)的能力，培養(yǎng)學(xué)生使用現(xiàn)代教育技術(shù)的能力通過觀看兩組學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作及數(shù)據(jù)處理，學(xué)生得到以下結(jié)論：1．壓強(qiáng)與氣體體積成反比。2．溫度與氣體體積成正比。3．影響氣體體積的因素有氣體的物質(zhì)的量、溫度、壓強(qiáng)。教師過渡：氣體的體積與氣體的種類有關(guān)系嗎？學(xué)生：沒有。教師引導(dǎo)：我們是否可以這樣預(yù)測(cè)：對(duì)于兩種不同的氣體，當(dāng)它們的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、溫度相同時(shí)，它們的體積也是相同的。學(xué)生：應(yīng)該是這樣。教師：是不是這樣，我們要用事實(shí)說話，現(xiàn)在我們做實(shí)驗(yàn)?；顒?dòng)4：實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)定產(chǎn)生等物質(zhì)的量的H2．CO2的溫度和壓強(qiáng)是否相等實(shí)驗(yàn)原理：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑……（排水法收集氫氣）0.005mol0.005mol2NaHCO3+·H2SO4=-Na2SO4+-2H2O+2C02↑（排飽和碳酸氫鈉溶液收集）0.005mol0.005mol實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)：1.第一、二大組，A同學(xué)打開電腦→愛迪生快捷鍵→取消屏幕所有對(duì)話框，出現(xiàn)當(dāng)前的溫度和壓強(qiáng)B→同學(xué)將溫度傳感器置于水浴中→A同學(xué)點(diǎn)擊開始→B同學(xué)將錐形瓶中的固體聚攏側(cè)向一邊置于水中，快速推入稀硫酸，用力按住注射器不松手，保證不漏氣→C同學(xué)輔助壓強(qiáng)傳感器與發(fā)生裝置氣流通暢→其他同學(xué)觀察反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)結(jié)束后，C同學(xué)斷開壓強(qiáng)傳感器和錐形瓶之間的軟管→A同學(xué)點(diǎn)擊結(jié)束，點(diǎn)擊圖像，全景，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。2.→第三大組，A同學(xué)打開電腦→愛迪生快捷鍵→取消屏幕所有對(duì)話框，出現(xiàn)當(dāng)前的溫度和壓強(qiáng)→B同學(xué)在溶液中打開集氣瓶瓶蓋→將導(dǎo)管口深入瓶中→C同學(xué)向漏斗中倒入約40mL稀硫酸→C同學(xué)打開止水夾，收集氣體，反應(yīng)結(jié)束→B同學(xué)在溶液中蓋好瓶蓋→量筒測(cè)量集氣瓶中剩余液體的體積，其他同學(xué)觀察現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。圖1傳感器測(cè)量產(chǎn)生氣體的溫度和壓強(qiáng)裝置圖2收集等物質(zhì)的量的不同氣體的裝置教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)核心素養(yǎng)分組實(shí)驗(yàn)第一組（123小組）：利用溫度、壓強(qiáng)傳感器測(cè)定產(chǎn)生0.005molH2的壓強(qiáng)和溫度；第二組（456小組）：利用溫度、壓強(qiáng)傳感器測(cè)定產(chǎn)生0.005molCO2的體積；每一小組合作完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成導(dǎo)學(xué)案上的表格，將實(shí)驗(yàn)過程中的最高溫度，最大壓強(qiáng)寫在白板上，并得出結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力，使用傳感器的能力，動(dòng)手實(shí)踐能力，團(tuán)結(jié)合作的能力，歸納總結(jié)的能力通過第一組和第二組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)的起始溫度、壓強(qiáng)基本相同，產(chǎn)生0.005molH2．CO2的壓強(qiáng)、溫度數(shù)據(jù)基本接近。所以可以得到，它們的體積是相近的。預(yù)測(cè)正確。教師：那我們是否可以用實(shí)驗(yàn)接著驗(yàn)證我們的推理是否正確呢？活動(dòng)5：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室環(huán)境下，等物質(zhì)的量的不同氣體的體積是否相近教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)核心素養(yǎng)第三組（789小組）：先利用溫度、壓強(qiáng)傳感器測(cè)量實(shí)驗(yàn)室環(huán)境下的溫度和壓強(qiáng)，再制備并測(cè)量0.005molH2．CO2的體積。學(xué)生制備并收集H2．CO2，合作完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成導(dǎo)學(xué)案，做好記錄，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)成果。培養(yǎng)學(xué)生制備并收集常見氣體的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，培養(yǎng)合作探究實(shí)驗(yàn)的能力。通過第三組同學(xué)們所匯報(bào)的氣體的體積數(shù)值，可以得到：一定溫度、壓強(qiáng)下，等物質(zhì)的量的不同氣體的體積是相近的。推理正確。教師提問：那1mol氣體的體積如何計(jì)算呢？通過數(shù)學(xué)中的比例關(guān)系式推導(dǎo)出氣體摩爾體積。環(huán)節(jié)三：理解概念教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)核心素養(yǎng)板書：氣體摩爾體積，定義，符號(hào)，表達(dá)式，單位，強(qiáng)調(diào)溫度、壓強(qiáng)要一定。理解分析，記筆記。培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理的能力，培養(yǎng)學(xué)生推理分析，邏輯分析的科學(xué)素養(yǎng)。給出標(biāo)況下的氣體摩爾體積的數(shù)值，并展示標(biāo)況下氣體摩爾體積的模型。理解標(biāo)況的含義，感性認(rèn)識(shí)標(biāo)況下1mol氣體的體積大小。培養(yǎng)學(xué)生模型認(rèn)知的科學(xué)素養(yǎng)。展現(xiàn)課前物質(zhì)的量和體積的問題關(guān)系。利用氣體摩爾體積的表達(dá)式找出物質(zhì)的量和氣體體積的聯(lián)系。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，獨(dú)立完成任務(wù)的能力。環(huán)節(jié)四：應(yīng)用概念教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)核心素養(yǎng)1．（1）請(qǐng)計(jì)算標(biāo)況下0.05molN2．O2．空氣的體積，請(qǐng)利用現(xiàn)有的材料制作出對(duì)應(yīng)的體積模型。（2）請(qǐng)計(jì)算標(biāo)況下0.1molN2．O2．空氣的體積，請(qǐng)利用現(xiàn)有模型配合組裝對(duì)應(yīng)的體積模型。（3）請(qǐng)計(jì)算標(biāo)況下0.2molN2．O2．空氣的體積，請(qǐng)利用現(xiàn)有的模型配合組裝對(duì)應(yīng)的體積模型。計(jì)算標(biāo)況下0.05molN2．O2．空氣的體積，請(qǐng)利用現(xiàn)有的材料制作出對(duì)應(yīng)的體積模型，組裝當(dāng)物質(zhì)的量擴(kuò)大兩倍、四倍時(shí)的體積模型，并分析討論得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，動(dòng)手實(shí)踐能力，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生模型感知的科學(xué)素養(yǎng)。通過計(jì)算、制作模型、組裝模型，學(xué)生會(huì)得到以下的結(jié)論：溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比。（阿伏伽德羅定律）2．請(qǐng)大家?guī)婉T浩哲同學(xué)計(jì)算他家平均每月的天然氣質(zhì)量。動(dòng)手計(jì)算，解決實(shí)際問題。培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。板書設(shè)計(jì)氣體摩爾體積（一）、氣體摩爾體積定義：一定溫度、壓強(qiáng)下、1mol任何氣體所占有的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm=V/n，表達(dá)式變形：V=n·Vm單位：L/mol（二）、標(biāo)況（0℃，101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L.標(biāo)況（0℃，101kPa）下，Vm=22．4L/mol0℃同溫度101kPa阿伏伽德羅定律同壓強(qiáng)22.4L同體積的任何氣體6.02×1023個(gè)分子特定情況同分子數(shù)目教學(xué)反思本節(jié)課最大的亮點(diǎn)在于利用現(xiàn)代化的傳感技術(shù)從定量角度來(lái)分析影響氣體的因素，用真實(shí)的數(shù)據(jù)來(lái)驗(yàn)證輕體摩爾體積理論的正確性，增強(qiáng)學(xué)生的視覺沖擊，培養(yǎng)學(xué)生利用現(xiàn)代教育技術(shù)的實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方法，證據(jù)推理，社會(huì)責(zé)任等核心素養(yǎng)。但是，在教學(xué)實(shí)施環(huán)節(jié)中，還存在一些不足，例如，學(xué)生對(duì)傳感器的使用是陌生的，擔(dān)心的，沒有老師的指導(dǎo)較難完成；沒有讓學(xué)生獨(dú)立自主的分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)從而得到自己的結(jié)論，亦或是該課程可以設(shè)計(jì)成每組學(xué)生獨(dú)立完成測(cè)量等物質(zhì)的量的不同氣體的壓強(qiáng)和溫度，本組獨(dú)立分析對(duì)比得到結(jié)論。希望自己在以后的教學(xué)中會(huì)繼續(xù)提升自己。參考文獻(xiàn)［1］徐宇峰，彭小平.融于科學(xué)史和實(shí)驗(yàn)探究的“氣體摩爾體積”教學(xué)［J］.化學(xué)教學(xué)，2016，（8）：52～56．［2］張會(huì)春.“氣體摩爾體積”優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例賞析［J］.高中數(shù)理化.［3］陳岳廷.促進(jìn)學(xué)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，基于證據(jù)的教學(xué)評(píng)價(jià)-以“氣體摩爾體積”教學(xué)為例［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2016（7）：47～49．【第三課時(shí)】【設(shè)計(jì)思想】：對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，操作步驟較多，實(shí)驗(yàn)要求高。作為高中化學(xué)第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，有著基礎(chǔ)地位的作用。教學(xué)中要把重點(diǎn)放在學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方法與實(shí)驗(yàn)技能上，放在實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則理解與總結(jié)概括反思能力上。教學(xué)設(shè)計(jì)中通過對(duì)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制引入課題，讓學(xué)生通過分析意識(shí)到配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確確定溶液的體積，從而引出并使學(xué)生認(rèn)識(shí)容量瓶。在配制演示過程中，通過問題引導(dǎo)，發(fā)揮學(xué)生主體作用，讓學(xué)生自主參與，通過師生互動(dòng)，理解一些關(guān)鍵性操作，形成配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的完整操作過程。在學(xué)生練習(xí)過程中，鞏固加深理解在提高實(shí)驗(yàn)操作技能中培養(yǎng)總結(jié)概括與反思能力。教師應(yīng)注意合適的指導(dǎo)。【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的原理2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)技能二、過程與方法通過一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作，經(jīng)歷完整的實(shí)驗(yàn)思維、實(shí)驗(yàn)操作過程，并認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方法的科學(xué)性。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，了解實(shí)驗(yàn)誤差，感觸嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！窘虒W(xué)用品】Na2CO3固體、電子天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、水、膠頭滴管、容量瓶?！窘虒W(xué)流程】1．流程圖小結(jié)1引入：質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制小結(jié)1引入：質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制2溶液體積確定：容量瓶4學(xué)生練習(xí)4誤差分析（多媒體）3配制過程2．流程圖說明引入：通過對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液濃度配制的復(fù)習(xí)，體會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)精確量度溶液的體積。容量瓶：學(xué)生已知量器（量筒）又不能用于溶液配制，學(xué)生頭腦中又沒有固定的儀器，所以有必要引入新的量器。通過討論，明確新儀器的特征，自我構(gòu)建并理解容量瓶。配制過程：邊教邊演示，并采用系列遞進(jìn)問題引發(fā)學(xué)生思考。落實(shí)配制步驟與儀器。學(xué)生練習(xí)：給出課題，讓學(xué)生自主練習(xí)，并通過問題形式讓學(xué)生反思自己的實(shí)驗(yàn)?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)說明一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟[引入]物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液濃度的重要方法。所以我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。[板書]四、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟[講述]我們已學(xué)過一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，請(qǐng)大家回憶有關(guān)知識(shí)，思考并回答以下問題。[提問]配制200g5%NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品？操作步驟如何?[設(shè)問]如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？其具體的操作步驟和儀器是什么？如何保證配制結(jié)果的準(zhǔn)確性呢？[講述]我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來(lái)全面認(rèn)識(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。[講解]配制一定濃度的溶液的第一步是需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量。[板書]1．計(jì)算[設(shè)問]我們用什么儀器來(lái)稱量5．3g的Na2CO3呢?[板書]2．稱量演示：用天平稱量無(wú)水碳酸鈉。[設(shè)問]所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么所需溶劑即水的量能否算出呢?[講述]顯然，我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來(lái)配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?[追問]能否用量筒等量器來(lái)固定溶液的體積呢？不夠精確。[設(shè)問]可不可以引入一種新的儀器能夠精確固定溶液的體積呢？[容量瓶的引入和介紹]（儀器設(shè)計(jì)）（（A）（B）（C）（D）[提問]以上的四種儀器你認(rèn)為哪一種最合適呢？[展示]儀器：容量瓶，并師生互動(dòng)熟悉容量瓶。[演示檢漏過程][板書]3．溶解儀器：1．燒杯2．玻璃棒[提問]溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？[演示]在燒杯中溶解固體。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。[設(shè)問]溶解后的Na2CO3溶液放置在哪里？（提示容量瓶的容積）這一步即第四步是轉(zhuǎn)移。[板書]4．轉(zhuǎn)移[提問]怎樣將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中？[板書]儀器：（1）燒杯（2）玻璃棒[演示]把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。[設(shè)問]此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？[板書]5．洗滌[演示]用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒。將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。[講述]洗滌之后，應(yīng)向容量瓶中直接注入蒸餾水，距刻度2-3cm處停止，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。這一步稱為定容。[板書]6．定容儀器：膠頭滴管[演示]定容操作[提問]若水加多了，超過了刻度線，如何處理？[追問]定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？如何辦？[板書]7．搖勻[演示]搖勻操作[提示]此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切。[小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。[回答]儀器：電子天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管。步驟：1．計(jì)算，2．稱量，3．溶解。[計(jì)算]m（Na2CO3）=n（Na2CO3）·M（Na2CO3）＝c（Na2CO3）·V·M（Na2CO3）=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g[回答]儀器：1．電子天平；2．藥匙。[學(xué)生思考并討論]根據(jù)題中條件無(wú)法算出水的量。[回答]用量器固定溶液的總體積。[討論]最后一種，因?yàn)椤安弊印奔?xì)而長(zhǎng)，提高精確性。[感悟]（1）只有一根刻度線，固定的體積，且只有定值（50ml，100ml，250ml、500ml等）（說明只能配制固定體積的溶液）。（2）溫度（20℃）（說明在這個(gè)溫度下使用是最佳的）。（3）有一個(gè)塞子，且用繩子釣著，說明每個(gè)都有自己的原配（每次用前要檢漏）。[回答]量器不能長(zhǎng)期存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)、溶解等。[回答]放置在容量瓶中。500mL容量瓶。[討論]由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。[回答]殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移。進(jìn)行洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。[回答]定容失敗，配制失敗，重新配制。不一樣。搖勻?；貞浺欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制。體會(huì)并認(rèn)識(shí)容量瓶。掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制方法?？偨Y(jié)鞏固配制步驟。學(xué)生練習(xí)溶液配制[板書]五、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算[思考]如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.19g/cm3鹽酸來(lái)配制250mL1mol/l的鹽酸？[板書]1．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變[板書]2．注意溶液體積沒有加和性[實(shí)踐活動(dòng)]配制250mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。教師指導(dǎo)。[總結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法并進(jìn)行誤差分析[板書]六、誤差分析[組織學(xué)生探究]誤差分析[小結(jié)]依據(jù)公式c=n/V造成濃度誤差的原因由n或V變化引起。[思考]原理：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。n（濃溶液中溶質(zhì)）=n（稀溶液中溶質(zhì)）c（濃）V（濃）=c（稀）V（?。?；V（濃）=21．0ml。用量筒量取21．0ml的濃鹽酸溶液，后面的步驟和固體溶質(zhì)配制是一樣的。學(xué)生自主實(shí)踐完成鞏固練習(xí)下列配制的溶液濃度偏高的是A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。初步學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)誤差，培養(yǎng)反思能力?！景鍟O(shè)計(jì)】四、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：1．計(jì)算2．稱量3．溶解4．轉(zhuǎn)移5．洗滌6．定容7．搖勻儀器：五、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算1．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變2．注意溶液體積沒有加和性六、誤差分析：c=n/Vn↑，c↑；V↑，c↓【教學(xué)反思】課時(shí)允許前提下，可將此內(nèi)容劃分為兩課時(shí)，補(bǔ)充有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差問題進(jìn)行全面分析，并寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！?.3物質(zhì)的量》導(dǎo)學(xué)案【第一課時(shí)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．掌握摩爾質(zhì)量的概念，物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量的概念?！緦W(xué)習(xí)過程】一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．物質(zhì)的量和_______、_______、________、_______等一樣，是國(guó)際單位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含_____________________的物理量，通常用符號(hào)n表示。2．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，物質(zhì)含有_______________個(gè)粒子，其物質(zhì)的量就是1mol。3．使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如__________________）以及這些粒子的特定組合，如1molCaCl2，可以說含有1mol____，2mol_____或1mol______離子，或含有_______mol電子等。4．注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用符號(hào)指明粒子的種類，而不用該粒子的中文名稱。5．阿伏加德羅常數(shù)________________________________________________叫阿伏加德羅常數(shù)，常用符號(hào)_______表示，其值為____________________。規(guī)定：1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，為6.02×1023個(gè)。1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol-1。6．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的關(guān)系[練習(xí)]1．1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)______________。2．2mol氫分子含_____________個(gè)氫原子。3．1molSO42-是_______________個(gè)硫酸根離子。4．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為_______________。5．1molH2O中有________________個(gè)電子。6．1.204×1024個(gè)H2含mol氫氣分子。二、摩爾質(zhì)量1．________________________________叫摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為________，常用的單位為g/mol或kg/mol。當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于_____________________________。2．物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算關(guān)系：________________________________________________________________________練習(xí)1：填充下列表格物質(zhì)微粒數(shù)目（個(gè)）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）氦氣（He）0.2S1.204×1023C12H22O110.25練習(xí)2：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．摩爾是（）A．物質(zhì)的數(shù)量單位B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6．02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6．02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－14．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．2molNO和2molNO2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等5．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量比為5：6D．硫元素的質(zhì)量比為5：46．下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（），分子數(shù)最多的是（）A．64gSO2B．3.01×1023個(gè)N2C．0.75molH2SO47．1．2molCl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80molAClx，則x值為（）A．1B．2C．3D．4【第二課時(shí)】學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.在了解氣體的體積與溫度壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。2.會(huì)根據(jù)氣體摩爾體積的定義式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。計(jì)算探究在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算表中1mol微粒的體積微粒摩爾質(zhì)量密度體積Fe7.8g/cm3Al2.7g/cm3Pb11.3g/cm3H2O1g/cm3H2SO41．83g/cm3H20.0899g/LO21．429g/L從表中觀察，1mol固體、1mol液體、1mol氣體的體積在相同的溫度和壓強(qiáng)有何規(guī)律呢？思考：影響物質(zhì)體積的因素有那些？根據(jù)影響物質(zhì)體積的因素分析（1）1mol固體、液體的體積為什么不同？（2）在相同狀況時(shí)，1mol氣體的體積為何近似相同？討論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氫氣、氧氣、二氧化碳的密度分別為0.899g/L、1.429g/L、1.997g/L。1mol這三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積各為多少？結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為基本知識(shí)：1．氣體摩爾體積的定義：2．單位為：3．影響氣體摩爾體積的因素：練習(xí)：1．使用22.4L/mol應(yīng)注意那些問題?請(qǐng)判斷下列說法正確于否?（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L（2）1mol的CO2的體積約是22.4Ｌ（3）1molCO2和1molCO所含的分子數(shù)相同,所占的體積也相同（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L（5）1molH2在20℃的體積一定大于22.4L（6）1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。（7）當(dāng)1mol某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2．填空（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為L(zhǎng)。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積約為L(zhǎng)。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的CO2的物質(zhì)的量為mol。4．Vm、V、n三者之間的關(guān)系練習(xí)：3．含分子數(shù)為3．01×1024的氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？思考：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)是否相同呢？【第三課時(shí)】學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過閱讀了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．通過交流、討論，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。3．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。4．學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。學(xué)習(xí)重點(diǎn)一定物質(zhì)的量的濃度溶液的配制以及誤差分析學(xué)習(xí)方法上課認(rèn)真聽講——積極思考——練習(xí)鞏固學(xué)習(xí)過程一、物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度指的是：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號(hào)為___CB____計(jì)算公式為__CB＝NB/V________，常用單位是mol/L2．如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L3．物質(zhì)的量濃度（CB）和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的換算：已知某溶液溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，的密度為ρg·mL－1，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，那么其物質(zhì)的量濃度（CB）為：______________________。分析要求物質(zhì)的量濃度，已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量、溶液密度以及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可假設(shè)溶液的體積為1000mL，可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量mB=ρ×V×ω再根據(jù)n=m/M可求出物質(zhì)的量。所以，CB=ρ×ω/M二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制（一）固體溶質(zhì)配制1．容量瓶（1）構(gòu)造（如圖）：容量瓶上標(biāo)有______刻度線______、______溫度______和容量______。（2）規(guī)格：常見的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。（3）容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)①使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。檢查方法：打開瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。②根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶。計(jì)算時(shí)應(yīng)按1000mL計(jì)算。③使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。⑤容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。2．溶液的配置步驟及主要儀器以配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。（2）稱量：用天平稱量NaCl固體。（3）溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生較大誤差并將每次洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙。（二）濃溶液配制稀溶液配置步驟基本相似，但所用儀器有一定差別主要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。三、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)產(chǎn)生誤差，一般可依據(jù)CB＝nＢ／V進(jìn)行分析。首先考慮操作影響了nＢ還是V，然后判斷nＢ或V是偏高還是偏低，進(jìn)而判斷所配溶液的濃度CB是偏高還是偏低。2．濃溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，溶液的體積、質(zhì)量、密度發(fā)生變化。3．俯視或仰視容量瓶的刻度線對(duì)溶液濃度有何影響？俯視容量瓶刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大，仰視容量瓶刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起誤差分析：引起誤差的一些操作因變量自變量mVc托盤天平1．天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2．調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線右側(cè)增大不變偏大3．藥品、砝碼的左右位置顛倒減小不變偏小4．稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小5．用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小6．溶質(zhì)含有雜質(zhì)減小不變偏小量筒7．用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大8．用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小玻璃棒、燒杯9．溶解前燒杯內(nèi)有水不變變無(wú)影響10．?dāng)嚢钑r(shí)部分液體濺出減小不變偏小11．沒有洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶12．沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶不變減小偏大13．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小14．定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小15．定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降后再加水不變?cè)龃笃?6．定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降沒有加水不變不變無(wú)影響17．定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大18．定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃?9．配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液減小減小無(wú)影響【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】A組1．將2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，該50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.04mol·L－1B．0.2mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－12．實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，試回答下列問題：（1）下列儀器中，不會(huì)用到的是________。A．錐形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．膠頭滴管E。100mL容量瓶F。天平（2）在實(shí)際配制過程中，除上述儀器外，尚缺少的儀器是_______、______。（3）容量瓶上除標(biāo)有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有______、______在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________（填容量瓶的受檢部位）處是否漏水。（4）人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：請(qǐng)按操作的先后順序排列______。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E。溶解F。搖勻G。移液H。計(jì)算（5）配制時(shí)由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度標(biāo)線，這是應(yīng)采取的措施是（）A．到出標(biāo)線以上的液體B．立即吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不用處理D．重新配制3．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中，下列操作能否對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差？請(qǐng)加以解釋。（1）在溶解過程中用玻璃棒攪拌時(shí)過于劇烈，不慎濺出幾滴溶液。（2）定容后的溶液從容量瓶倒入試劑瓶中時(shí)，不慎濺出幾滴溶液。4．密度為0.97g/cm3的氨水、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％。該氨水用等體積水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于0.125B．大于0.125C．小于0.125D．無(wú)法確定5．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．100mL2.5mol·L－1NaCl溶液B．50mL1.5mol·L－1AlCl3溶液C．200mL2mol·L－1MgCI2溶液D．400mL5mol·L－1KClO3溶液B組一、選擇題（共48分，每題4分）1．下列關(guān)于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是()A．1L溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是1.5NA個(gè)B．1L溶液中含NA個(gè)NO3-C．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD．500mL溶液中含有1NA個(gè)NO3-2．同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，這三種溶液中Cl-濃度之比是()A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶3∶13．同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，其中相同的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．溶液的物質(zhì)的量4．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．容量瓶中原有少量的蒸餾水B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C．溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容時(shí)俯視觀察刻度線和液面5．下列一定表示溶液濃度單位的是()A．g/LB．％C．mol/LD．L/mol6．下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LCuCl2溶液7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含0.3NA個(gè)K+B．1L溶液中含0.9NA個(gè)離子C．2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA個(gè)離子8．在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是()A．標(biāo)線B．溫度C．濃度D．容量9．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml1mol/LHCl溶液10．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L11．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A．定容時(shí)觀察液面仰視B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水12．8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L二、非選擇題13．(6分)以______溶液里含有______表示的溶液組成的______叫做溶液的物質(zhì)的量濃度。14．（10）1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有______個(gè)蔗糖分子，1L1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-離子的物質(zhì)的量為______，含Ca2+的物質(zhì)的量為______，含Cl-數(shù)目為______，Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。15．（12分）配制1mol/L的Na2CO3溶液100ml，需Na2CO3______g；用______稱出，把稱好的Na2CO3放入______里，用適量蒸餾水使它完全溶解，待溶液______到室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用適量蒸餾水洗滌燒杯______，把每次的洗滌液都注入______中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下______，改用______滴加蒸餾水到刻度，使溶液的______正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用______頂住瓶塞，另一只手______，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為______。16．（8分）判斷下列說法是否正確，打×或√。（1）22．4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·L-1。()（2）物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等。()（3）把體積不同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變。()（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的兩種不同電解質(zhì)溶液中的各種離子濃度一定相同。()17．（16分）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或不變)（1）在容量瓶中加入蒸餾水、使溶液凹液面與刻度線相切______。（2）NaOH顆粒表面部分變質(zhì)______。（3）未將燒杯的洗液注入容量瓶______。（4）用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線。此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切______。（5）容量瓶使用前用蒸餾水洗過______（6）在定容時(shí)俯視容量瓶刻度線（7）稱量固體NaOH時(shí)砝碼生銹（8）沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶《3.3物質(zhì)的量》同步練習(xí)一1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是()A．1mol任何純凈物都約含有6.02×1023個(gè)原子B．1molNaCl中約含有6.02×1023個(gè)NaCl分子C．0.5molO2中約含有3.01×1023個(gè)氧分子D．1molH2中含有2mol氫離子和2×6.02×1023個(gè)電子解析：選C。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等，不同的分子所含的原子數(shù)不一定相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl是由離子構(gòu)成的，不存在分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)n＝eq\f(N,NA)知，0.5molO2所含的氧分子約為3.01×1023個(gè)，C項(xiàng)正確；H2中不存在H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．0.5molO3的質(zhì)量為16gB．32gO2中含有的氧分子數(shù)為2NAC．1gH2中含有的電子數(shù)為NAD．3.01×1023個(gè)銅原子的質(zhì)量為64g解析：選C。0.5molO3的質(zhì)量應(yīng)為24g，A不正確；32gO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧分子數(shù)為NA，B不正確；1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，即含有1molH，電子數(shù)為NA，C正確；3.01×1023個(gè)銅原子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，D不正確。3．已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64g·mol－1 B．64molC．64g D．32g·mol－1解析：選A。n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(3.2g,0.05mol)＝64g·mol－1，故選A項(xiàng)。4．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－1解析：選B。由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，已知其個(gè)數(shù)為b。因而可得NA＝eq\f(b,4a)mol－1。5．(2019·玉溪高一測(cè)試)現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子數(shù)目相同，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶2∶3 D．1∶1∶1解析：選A。設(shè)NO、NO2、O3三種氣體都含有1mol氧原子，則NO、NO2、O3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、eq\f(1,3)mol，則物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。6．雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A．NA個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g·mol－1B．原子個(gè)數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比為6∶1∶8C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol解析：選C。質(zhì)量的單位是g，不是g·mol－1，A錯(cuò)誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1時(shí)，原子個(gè)數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質(zhì)量比為12∶1∶16，B錯(cuò)誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是44，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA，C正確；一個(gè)雙氫青蒿素分子中含有15個(gè)碳原子，含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol÷15≈0.067mol，D錯(cuò)誤。7．(2019·上饒高一檢測(cè))現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，則下列比較中正確的是()①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1③所含的原子總數(shù)之比為2∶3④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1A．①② B．②③C．①②④ D．①③④解析：選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，①正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②錯(cuò)誤。相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)之比為2∶3，③正確。相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1，④正確。8．在反應(yīng)X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶9解析：選A。設(shè)反應(yīng)中生成M的質(zhì)量為m，X＋2Y=R＋2MM(R)2M(M)4.4gm由題意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y與M的質(zhì)量之比為6.4g∶3.6g＝16∶9。9．填寫下列空白：(1)3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為____________，SO2氣體的質(zhì)量為____________。(2)常溫常壓下，92gNO2氣體含有的原子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為____________。解析：(1)1個(gè)SO2分子含有2個(gè)氧原子，則3.01×1023個(gè)SO2分子含有氧原子個(gè)數(shù)為3.01×1023×2＝6.02×1023；該SO2氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其質(zhì)量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。(2)92gNO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為92g÷46g·mol－1×3＝6mol，故所含原子個(gè)數(shù)為6NA。(3)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個(gè)數(shù)和種類沒有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比，即a∶(a＋2b)。答案：(1)6.02×102332g(2)6NA(3)a∶(a＋2b)10．(1)1個(gè)12C的質(zhì)量是akg，1個(gè)Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是____________(用含a、b的表達(dá)式表示)。(2)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為____________。若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為____________g。(3)下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是________(填字母)。A．0.4mol氧氣 B．4℃時(shí)5.4mL水C．10gNe D．5.6gCO解析：(1)一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)相比所得的數(shù)值是其相對(duì)原子質(zhì)量，因此鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是bkg÷(akg÷12)＝eq\f(12b,a)，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是eq\f(12b,a)g·mol－1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，即6.02×1023個(gè)鋁原子的質(zhì)量是27g，故一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A項(xiàng)中：n(O)＝0.4mol×2＝0.8mol；B項(xiàng)中：n(原子)＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)×3＝0.9mol；C項(xiàng)中：n(Ne)＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝0.5mol；D項(xiàng)中：n(原子)＝eq\f(5.6g,28g·mol－1)×2＝0.4mol。答案：(1)eq\f(12b,a)g·mol－1(2)27g·mol－14.49×10－23(3)B《3.3物質(zhì)的量》同步練習(xí)二1．下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol解析：選D。A中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況，錯(cuò)誤；B中沒有指明該物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；D中是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA解析：選B。A項(xiàng)，He為單原子分子，含NA個(gè)He的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L；B項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀態(tài)無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為()A．8.4L B．11.2LC．14.0L D．16.8L答案：C4．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.eq\f(22.4bc,aNA)L B.eq\f(22.4ab,cNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)L D.eq\f(22.4,acNA)L解析：選A。ag該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為eq\f(b,NA)mol，摩爾質(zhì)量M＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(aNA,b)g/mol，cg該氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(cg,\f(aNA,b)g/mol)＝eq\f(bc,aNA)mol。cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝n·Vm＝eq\f(bc,aNA)mol×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,aNA)L。5．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等解析：選A。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，又因?yàn)槠績(jī)?nèi)氣體均為雙原子分子，故原子數(shù)相等。6．(2019·宿州高一測(cè)試)在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是()A．MX＞MY B．MX＜MYC．MX＝MY D．無(wú)法確定解析：選A。同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，此時(shí)Y的體積大于X的體積，則n(Y)＞n(X)，又知m(X)＝m(Y)，則MX∶MY＝eq\f(m,n（X）)∶eq\f(m,n（Y）)＝n(Y)∶n(X)＞1，所以MX＞MY。7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a．體積：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．質(zhì)量：②>③>①>④d．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②A．a(chǎn)bc B．bcdC．cbd D．a(chǎn)bcd解析：選D。先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。8．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．30 B．28C．32 D．64解析：選B。同溫同壓下，某容器體積一定，充滿任何氣體物質(zhì)的量相同。設(shè)容器質(zhì)量為m，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則有eq\f(116－m,32)＝eq\f(122－m,44)＝eq\f(114－m,Mr)，解得m＝100，Mr＝28。9．(2019·洛陽(yáng)高一檢測(cè))某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，回答下列問題：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________m