高中化學(xué)必修一《4.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》導(dǎo)學(xué)案

《第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》導(dǎo)學(xué)案第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)元素周期表核素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.了解原子核外的電子排布。2．知道元素周期表的結(jié)構(gòu)。3．知道元素、核素、同位素的含義。1.微觀探析：能從元素和原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。2．證據(jù)推理：具有證據(jù)意識(shí)，能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽。原子結(jié)構(gòu)【課前預(yù)習(xí)】1．原子的構(gòu)成原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量近似為1，帶1個(gè)單位正電荷,中子：相對(duì)質(zhì)量近似為1，不帶電)),核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷))2．質(zhì)量數(shù)(1)概念：如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3．電子層(1)含義：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱(chēng)作電子層。(2)表示方法電子層數(shù)(n)1234567字母表示KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(由近到遠(yuǎn)))能量高低eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(由低到高))4.電子分層排布的規(guī)律(1)電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。(2)原子核外第n層最多能容納2n2個(gè)電子。(3)無(wú)論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有8個(gè)(K層只有2個(gè))，次外層中的電子數(shù)最多有18個(gè)?！局仉y點(diǎn)解決】1．原子、分子、離子中微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)電中性微粒(分子或原子)：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)陽(yáng)離子X(jué)m＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋m。(3)陰離子X(jué)m－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－m。2．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個(gè)電子H、Li、Na最外層有2個(gè)電子He、Be、Mg【課堂練習(xí)】1．已知R原子有b個(gè)中子，R2＋核外有a個(gè)電子。則R原子的質(zhì)量數(shù)為()A．b B．a(chǎn)＋b－2C．a(chǎn)＋b＋2 D．a(chǎn)＋b解析：選C。R2＋核外有a個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2。2．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是()①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．①④ B．②③C．①③ D．②④解析：選A。原子的核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。3．某1～18號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子()A．有3個(gè)電子層 B．有2個(gè)電子層C．最外層電子數(shù)是8 D．核電荷數(shù)是10解析：選B。第一層排滿為2個(gè)電子，第二層排滿為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子，若該原子有3個(gè)電子層，依題意可知最外層(第3層)要排24個(gè)電子，這不可能，則該原子只有2個(gè)電子層，第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子。元素周期表1．元素周期表的發(fā)展歷程2．元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號(hào)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。(3)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(元素周期表有7個(gè)橫行，7個(gè)周期)①周期序數(shù)＝電子層數(shù)。②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素種類(lèi)數(shù)分別為2、8、8。③長(zhǎng)周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素種類(lèi)數(shù)分別為18、18、32、32。(2)族(元素周期表有18個(gè)縱列，16個(gè)族)①主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。②主族，共7個(gè)(由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。③副族，共7個(gè)(只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。④第Ⅷ族，包括8、9、10三個(gè)縱列；0族，最外層電子數(shù)是8(He是2)。填寫(xiě)族的符號(hào)：列序12345678、9、10族序ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ列序1112131415161718族序ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0(3)過(guò)渡元素元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素。(4)堿金屬元素和鹵族元素第ⅠA族(除了氫)叫作堿金屬元素，第ⅦA族叫作鹵族元素。利用“0族定位法”確定元素在周期表中的位置1．零族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)0族元素HeNeArKrXeRn周期序數(shù)一二三四五六原子序數(shù)210183654862.推斷方法(1)比大小定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)：若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。1．以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族B．元素周期表有3個(gè)長(zhǎng)周期和3個(gè)短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(從左往右)解析：選D。周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，A錯(cuò)；周期表中的第一、二、三周期為短周期，其他周期均為長(zhǎng)周期，B錯(cuò)；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C錯(cuò)。2．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族解析：選D。根據(jù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)以及主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)可知D項(xiàng)正確。3．原子序數(shù)為33的元素R，在周期表中的位置為()A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族解析：選D。與33號(hào)元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36，因33比36少3，故元素R與36號(hào)元素處于同一周期(第四周期)，其位置應(yīng)在36號(hào)元素Kr左移3個(gè)格，即第四周期第ⅤA族。核素1．元素核素(1)元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。(2)核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(3)氫元素的三種核素原子名稱(chēng)原子符號(hào)(eq\o\al(A,Z)X)氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)氕eq\o\al(1,1)H10氘eq\o\al(2,1)H或D11氚eq\o\al(3,1)H或T122.同位素(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素(即同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素)，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(D)和eq\o\al(3,1)H(T)互為同位素。(2)特點(diǎn)①同位素在周期表中占據(jù)同一位置；②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；③天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。(3)用途①考古時(shí)利用eq\o\al(14,6)C測(cè)定一些文物的年代；②eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H用于制造氫彈；③放射性同位素釋放的射線可用于育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。元素、核素、同位素及同素異形體的辨析1．區(qū)別名稱(chēng)內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類(lèi)原子原子原子單質(zhì)特性只有種類(lèi)，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎相同組成元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互稱(chēng)同位素O2與O3互為同素異形體2.聯(lián)系1．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量石英中26Al和10Be兩種元素的比例確定了“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。10Be和9Be()A．是同一種原子B．具有相同的中子數(shù)C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．具有相同的物理性質(zhì)解析：選C。10Be與9Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)不同。2．下列有關(guān)13C、15N敘述正確的是()A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同解析：選C。A.13C的中子數(shù)是7，15N的中子數(shù)是8。B.同素異形體是由同種元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，而13C是碳元素的一種核素(原子)，C60是碳元素的一種單質(zhì)，則13C與C60不互為同素異形體。C.15N與14N核內(nèi)質(zhì)子數(shù)同為7，中子數(shù)分別為8和7，則15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數(shù)是7，中子數(shù)是8。3．我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：選A。eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因質(zhì)量數(shù)不同，所以中子數(shù)不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是兩種不同的核素，C不正確；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的中子數(shù)分別為82和88，D不正確。課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練1．新華網(wǎng)曾報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素eq\o\al(99,43)Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于eq\o\al(99,43)Tc的敘述正確的是()A．原子序數(shù)是99 B．電子數(shù)是43C．中子數(shù)是99 D．質(zhì)量數(shù)是43解析：選B。原子eq\o\al(A,Z)X中左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，故該原子質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝43，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝99－43＝56，故選B。2．下列陳述不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2解析：選D。電子按能量由低到高排列，A正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過(guò)18，C正確；各電子層(n)最多可容納電子數(shù)為2n2，D錯(cuò)誤。3．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A．元素周期表中共有18個(gè)縱列，16個(gè)族B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族C．過(guò)渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的解析：選C。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知共有18個(gè)縱列，16個(gè)族，故A對(duì)；周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族，故B對(duì)；過(guò)渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C錯(cuò)；主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的，故D對(duì)。4．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中·表示質(zhì)子或核外電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③屬于不同的元素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選A。由圖示可知①代表eq\o\al(1,1)H，②代表eq\o\al(2,1)H，③代表eq\o\al(3,1)H，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1)寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)及其所屬元素在元素周期表的位置。微粒：________________________________；位置：________________________________。(2)第三周期ⅣA族的元素原子序數(shù)是________。(3)Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是________。(4)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有______________(填元素符號(hào)，下同)。(5)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有____________。(6)短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有_____________________________________________________________。答案：(1)ONa＋ClCl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li等級(jí)性測(cè)試1．YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說(shuō)法不正確的是()A．釔元素的原子序數(shù)為39B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素解析：選B。由eq\o\al(89,39)Y知，eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為89－39＝50，由原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)可知，A、C項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應(yīng)為11，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素，D項(xiàng)正確。2．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類(lèi)為()A．3種 B．4種C．5種 D．6種解析：選B。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,19)Q＋表示K元素形成的微粒；eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,20)Y2＋表示Ca元素形成的微粒；eq\o\al(40,18)X表示Ar原子；eq\o\al(40,17)Z－表示Cl－。3．核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類(lèi)有()A．1種 B．2種C．3種 D．4種解析：選B。在1～18號(hào)元素中，符合要求的元素原子的核外電子排布依次為2、1和2、8、5。4．在自然界中，鍺有70Ge、72Ge等多種穩(wěn)定的核素。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．70Ge、72Ge互稱(chēng)同素異形體B．70Ge、72Ge互稱(chēng)同位素C．70Ge、72Ge的核外電子排布不同D．70Ge、72Ge的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)相等解析：選B。70Ge、72Ge是同種元素的不同核素，互稱(chēng)為同位素，不是同素異形體，A錯(cuò)，B正確；70Ge、72Ge的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相等，故核外電子排布相同，而核內(nèi)中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不相等，C、D錯(cuò)。5．甲、乙兩元素原子的第二層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙指的是碳和鋁D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)解析：選D。L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，鎂符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子，碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂，D項(xiàng)符合題意。6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均是8D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素解析：選A。原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，大多數(shù)金屬陽(yáng)離子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外電子層數(shù)不等于該元素所在的周期數(shù)。7．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P解析：選C。解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的圖中位置看，A只能處在第二周期，而B(niǎo)、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序數(shù)為(x＋8＋1)＝x＋9，則(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對(duì)應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。8．已知R2－的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2－含有電子的物質(zhì)的量為()A.eq\f(m（M－n）,M)mol B.eq\f(M－n－2,Mm)molC.eq\f(m（M－n－2）,M)mol D.eq\f(m（M－n＋2）,M)mol解析：選D。R2－含有的電子數(shù)為(M－n＋2)，mgR2－的物質(zhì)的量為eq\f(m,M)mol，則mgR2－中含有的電子的物質(zhì)的量為eq\f(m（M－n＋2）,M)mol。9．按要求填空。(1)某元素原子K層和M層電子數(shù)相同，該元素的元素符號(hào)是________。(2)某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的元素名稱(chēng)是____________。(3)某元素原子的核電荷數(shù)是核外電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________。解析：(1)K層最多容納2個(gè)電子，M層的電子數(shù)和K層相同，則M層上也有2個(gè)電子。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為鎂元素。(2)最外層電子不超過(guò)8個(gè)，則最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的元素名稱(chēng)是碳。(3)設(shè)元素原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，核外電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝eq\f(3y,5)。因原子的最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，即y＝1～8(取正整數(shù))，通過(guò)討論可知僅當(dāng)y＝5，x＝3時(shí)合理，則該元素原子的核電荷數(shù)為15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案：(1)Mg(2)碳(3)10．Ⅰ.楊振寧和李政道提出弱相互作用中宇稱(chēng)不守恒原理，并由吳健雄用eq\o\al(60,27)Co放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。eq\o\al(60,27)Co的衰變方程式為eq\o\al(60,27)Co=eq\o\al(A,Z)Ni＋eq\o\al(0,－1)e＋υe，其中υe是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。(1)下列關(guān)于eq\o\al(60,27)Co的敘述中，錯(cuò)誤的是________。A．質(zhì)子數(shù)是27 B．電子數(shù)是27C．質(zhì)量數(shù)是27 D．中子數(shù)是60(2)不同種類(lèi)元素的本質(zhì)區(qū)別是________。A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同Ⅱ.近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的eq\o\al(45,26)Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。回答下列問(wèn)題：(1)eq\o\al(45,26)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______，該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)以下關(guān)于eq\o\al(45,26)Fe的敘述正確的是________。A.eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C.eq\o\al(45,26)Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成eq\o\al(43,26)Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為eq\o\al(45,26)Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是____________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)eq\o\al(60,27)Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60－27＝33。(2)元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。Ⅱ.(1)eq\o\al(45,26)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。(2)eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素，eq\o\al(45,26)Fe衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)。答案：Ⅰ.(1)CD(2)AⅡ.(1)1926(2)AC(3)eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)與其在元素周期表中位置的關(guān)系。2．以堿金屬元素和鹵族元素為例，了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型說(shuō)明堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。堿金屬元素1．金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性。2．堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)對(duì)比歸納①遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。②相似性：最外層電子數(shù)都是1。3．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鉀反應(yīng)更劇烈反應(yīng)方程式2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(鉀與氧氣反應(yīng)生成多種氧化物，在中學(xué)階段不作介紹)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬的活潑性：K＞Na(2)鈉、鉀與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)操作在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大的鈉或鉀，用鑷子夾取并投入水中現(xiàn)象相同點(diǎn)：金屬浮在水面上；金屬熔成閃亮的小球；小球不停游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲或著火燃燒化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K>Na；金屬的活潑性：K>Na(3)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系從Li→Cs，隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多→原子半徑逐漸增大→原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱→元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)→元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)弱可以從以下兩個(gè)方面判斷：①單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度；②最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。4．堿金屬物理性質(zhì)的比較堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1．相似性2．遞變性具體情況如下：物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律(Li→Cs)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，Li能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物較復(fù)雜，在中學(xué)階段不作介紹與水反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)越劇烈，Na與水劇烈反應(yīng)，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水會(huì)立即燃燒甚至發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH1．堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是()A．密度小，熔、沸點(diǎn)低B．在自然界中無(wú)游離態(tài)存在C．常溫下易液化D．最外層只有一個(gè)電子，容易失去解析：選D。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因?yàn)閴A金屬元素原子最外層只有一個(gè)電子，很容易失去，所以化學(xué)性質(zhì)活潑。2．下列關(guān)于堿金屬元素性質(zhì)的比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li>Na>KD．堿性：LiOH<NaOH<KOH解析：選B。鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，A正確。還原性K>Na>Li，但K不能從NaCl溶液中置換出Na，而是先與H2O反應(yīng)，B錯(cuò)誤。堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C正確。從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，D正確。3．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是()A．在空氣中加熱反應(yīng)的生成物都是過(guò)氧化物B．與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C．熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D．還原性隨原子電子層數(shù)增加而減弱解析：選B。堿金屬單質(zhì)在空氣中加熱反應(yīng)的生成物是有區(qū)別的：Li生成Li2O；Na生成Na2O2。堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，還原性逐漸增強(qiáng)。鹵族元素1．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較F2Cl2Br2I2顏色(常態(tài))淡黃綠色(氣體)黃綠色(氣體)深紅棕色(液體)紫黑色(固體)密度eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(逐漸增大（Cl2、Br2反常）))熔、沸點(diǎn)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(逐漸升高))2.鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)對(duì)比歸納①遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。②相似性：最外層電子數(shù)都是7。3．鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較(1)與氫氣的化合反應(yīng)F2Cl2Br2I2與H2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論F2→I2：與H2化合越來(lái)越難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，溶液呈橙色Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl靜置后，溶液呈淺紫色Cl2＋2KI=I2＋2KCl靜置后，溶液呈淺紫色Br2＋2KI=I2＋2KBr結(jié)論Cl2→I2：氧化性逐漸減弱4.鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系從F→I，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多→原子半徑逐漸增大→原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱→元素的原子得電子能力逐漸減弱→元素的非金屬性逐漸減弱。一般情況下，元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從以下兩個(gè)方面判斷：①單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性；②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1．相似性2．遞變性具體情況如下：物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律(F2→I2)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)越難氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)續(xù)表物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律(F2→I2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氟除外)的酸性逐漸減弱3.特殊性(1)氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸。(2)Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，淀粉遇I2變藍(lán)色。(4)活潑的鹵素單質(zhì)能置換較不活潑的鹵素單質(zhì)，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，原因是2F2＋2H2O=4HF＋O2↑。1．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是()A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用解析：選D。F、Cl、Br、I元素非金屬性逐漸減弱的原因主要是核外電子層數(shù)增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱。2．關(guān)于鹵素(從氟到碘)單質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法中不正確的是()A．顏色逐漸加深B．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2解析：選D。Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，故Br2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2解析：選D。A項(xiàng)應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項(xiàng)應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項(xiàng)應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點(diǎn) D．原子半徑解析：選C。由題圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。2．下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A．從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B．易形成－1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D．從上到下，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱解析：選A。ⅦA族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，A不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征；最外層均是7個(gè)電子，均易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成－1價(jià)離子；最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性；從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。3．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說(shuō)法正確的是()A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na＋比Li多一個(gè)電子層C．Li、Na、K＋的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子解析：選D。鋰在第ⅠA族，該族中還有非金屬元素氫，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Li、Na＋的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)镮2、Br2、Cl2、F2解析：選C。鹵素原子最外層有7個(gè)電子，而不是單質(zhì)最外層有7個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素原子從F到I，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)镕2、Cl2、Br2、I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；(填元素符號(hào))(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；(3)表中元素⑥⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_______>________；(填化學(xué)式)(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是__________。解析：(1)根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知F的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2。(2)元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素⑥⑦分別為Cl、Br，其非金屬性Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性HCl>HBr。(4)F無(wú)正化合價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4等級(jí)性測(cè)試1．下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法中，正確的是()A．在實(shí)驗(yàn)室里，堿金屬元素的單質(zhì)均保存在煤油中B．在自然界中堿金屬元素均以化合態(tài)存在C．堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱反應(yīng)生成物質(zhì)的化學(xué)式均可表示為R2OD．隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱解析：選B。Li的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上面，Li應(yīng)保存在固體石蠟中，A錯(cuò)誤；堿金屬元素的金屬性都很強(qiáng)，在自然界中均以化合態(tài)存在，B正確；Na、K等在空氣中加熱反應(yīng)會(huì)生成更復(fù)雜的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于鹵族元素在周期表中由上到下性質(zhì)發(fā)生遞變的敘述中，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤解析：選C。F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①錯(cuò)，⑤正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，逐漸加深，②正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，所以沸點(diǎn)逐漸升高，④正確。3．下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是()A．均為第ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大解析：選B。堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，形成的堿的堿性越強(qiáng)，即堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確。4．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D．X－的還原性強(qiáng)弱依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)解析：選C。A項(xiàng)，F(xiàn)2與H2O的反應(yīng)為2F2＋2H2O=4HF＋O2，不可用X2＋H2O=HXO＋HX表示；B項(xiàng)，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項(xiàng)，F(xiàn)2性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)。5．下列敘述中，能說(shuō)明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是()A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H＋生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能答案：D6．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)解析：選C。A項(xiàng)因X、Y是元素周期表第ⅦA族中的元素，若X的電子層數(shù)多，則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說(shuō)明氧化性X2＞Y2，則非金屬性X＞Y，正確；D項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，錯(cuò)誤。7．砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()A．砹是有色固體B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2解析：選C。同主族從上到下，元素的