押題08 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、微觀反應(yīng)示意圖（選擇題）（解析版）

押題08轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、微觀反應(yīng)示意圖（選擇題）一、單選題1．（2023·江蘇南京·模擬預(yù)測）使用特殊的催化劑在光照（hv）條件下實現(xiàn)了CO2和H2催化轉(zhuǎn)化為C4H10，其中轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．轉(zhuǎn)化過程①和②中，氫元素化合價發(fā)生了變化B．從CO2到C4H10的轉(zhuǎn)化是一個儲存能量的過程C．過程③中，理論上參加反應(yīng)的C4H10和O2的分子個數(shù)比是2∶13D．理論上，每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10，需消耗26tH2【答案】D【解析】A、轉(zhuǎn)化過程①和②中氫元素的化合價都是由0價變?yōu)?1價，氫元素的化合價發(fā)生了變化，選項說法正確，不符合題意；B、從CO2到C4H10的轉(zhuǎn)化是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是一個儲存能量的過程，選項說法正確，不符合題意，C、過程③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的C4H10和O2的分子個數(shù)比為2∶13，選項說法正確，不符合題意；D、過程①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①，過程②發(fā)生的化學(xué)方程式為②，①×4+②得，由化學(xué)方程式可知，每176份質(zhì)量的CO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10，需消耗26份質(zhì)量的H2，故每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10，需消耗13tH2，選項說法錯誤，符合題意；故選D。2．（2023·江蘇蘇州·蘇州市立達中學(xué)校?？家荒＃┮环N新型合成氨的方法如圖所示(Li是一種金屬)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)③為C．理論上，整個轉(zhuǎn)化過程無需補充水D．該方法為合成氨提供了新思路，有一定的發(fā)展前景【答案】C【解析】A.由轉(zhuǎn)換圖看出，氫氧化鋰在通電條件下生成鋰、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.由轉(zhuǎn)換圖看出，反應(yīng)③為氮化鋰與水反應(yīng)生成氧化鋰和氨氣，化學(xué)方程式為：，故B正確；C.由轉(zhuǎn)換圖看出，總反應(yīng)方程式為：，故理論上整個轉(zhuǎn)化過程需補充水，故C不正確；D.該方法為合成氨提供了新思路，有一定的發(fā)展前景，故D正確；故選C。3．（2023·江蘇南京·模擬預(yù)測）我國科學(xué)家提出由二氧化碳和甲烷轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）的能化反應(yīng)歷程，該反應(yīng)微觀示意圖如下（模型中的短線僅代表原子間的連接方式）。則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)有利于減少溫室氣體的排放B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變C．該反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目均改變D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【解析】A、二氧化碳和甲烷反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為乙酸，可以減少二氧化碳的氣體的排放，正確，不符合題意；B、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生變化，但分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變。該反應(yīng)為二氧化碳和甲烷在催化劑的催化作用下生成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可以看出，該反應(yīng)中1個二氧化碳分子和1個甲烷分子反應(yīng)生成1個乙酸分子，反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目都改變了，正確，不符合題意；D、由C選項解析看出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，正確，不符合題意。故選B。4．（2022·江蘇南京·九年級專題練習(xí)）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中t1、t2時刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1D．某時刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。A、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故A錯誤不符合題意；B、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故B錯誤不符合題意；C、甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1，故C正確符合題意；D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時刻，若ω甲為18%時，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故D錯誤不符合題意；故選：C。5．（2023·江蘇泰州·校聯(lián)考一模）科研人員利用催化劑，將兩種溫室氣體進行轉(zhuǎn)化，為“碳中和”提供了一種新的途徑。其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A．甲的化學(xué)式為CH4 B．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C．該反應(yīng)中共涉及三種氧化物 D．反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為8：1【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)原理圖可知，甲烷和二氧化碳在催化劑作用下生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式?！窘馕觥緼、根據(jù)化學(xué)方程式可知，甲是甲烷，化學(xué)式為CH4。A正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子個數(shù)發(fā)生變化。B不正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中共涉及二氧化碳、一氧化碳兩種氧化物。C不正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，，即反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為4:1。D不正確。綜上所述：選擇A。6．（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考一模）全球59％的氫氣是在一定條件下由某兩種氣體化合物重整制得，反應(yīng)的微觀過程如圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比9:1D．生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1:3【答案】D【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲烷與水在一定條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2?！窘馕觥緼、由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故選項說法不正確；B、該反應(yīng)不符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法不正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的乙（水）和?。錃猓┑馁|(zhì)量比(1×2+16):(2×3)=3:1，故選項說法不正確；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物丙（一氧化碳）和?。錃猓┑姆肿觽€數(shù)比為1:3，故選項說法正確。故選D。7．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考一模）汽車尾氣凈化裝置能將尾氣中的CO和NO催化轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，微觀示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．參加反應(yīng)的CO和NO分子個數(shù)比為1∶1 B．反應(yīng)前后碳元素化合價不變C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都改變 D．反應(yīng)過程中催化劑質(zhì)量不斷減少【答案】A【分析】由微觀示意圖可知，汽車尾氣凈化裝置能將尾氣中的CO和NO催化轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥緼、由方程式可知，參加反應(yīng)的CO和NO分子個數(shù)比為2：2=1∶1，故A說法正確；B、反應(yīng)前一氧化碳中碳元素化合價為+2價，反應(yīng)后二氧化碳中碳元素化合價為+4價，反應(yīng)前后碳元素化合價發(fā)生改變，故B說法不正確；C、由質(zhì)量守恒定律的微觀解釋可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，故C說法不正確；D、由催化劑的特點可知，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變，故D說法不正確；故選A。8．（2023·江蘇常州·?？家荒＃┛茖W(xué)家成功研制出一種合成甲醇（化學(xué)式為CH3OH）的新工藝，其反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)過程中原子和分子的種類都保持不變B．該反應(yīng)中的最小微粒是氫分子C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1【答案】D【分析】由圖可知，該反應(yīng)為CH4和O2在催化劑條件下反應(yīng)生成CH3OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，由圖可知，該反應(yīng)中分子種類發(fā)生了改變，該選項說法不正確；B、原子為化學(xué)變化中最小的粒子，則該反應(yīng)中的最小微粒為氫原子、碳原子、氧原子，而不是氫分子，該選項說法不正確；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1，該選項說法不正確；D、參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為[2×（12+1×4）]：（16×2）=1：1，該選項說法正確。故選D。9．（2022·江蘇徐州·統(tǒng)考一模）科學(xué)家設(shè)計了“人造樹葉”模擬光合作用，其裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變B．生成物的元素化合價為0價C．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變D．該過程實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；B、由圖可知，生成物為氫氣，氫氣屬于單質(zhì)，氫氣中氫元素化合價為0，不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，符合題意；D、該過程是二氧化碳和水在催化劑和光照的條件下反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣和氧氣，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意。故選C。10．（2023春·江蘇泰州·九年級泰州市第二中學(xué)附屬初中校考階段練習(xí)）在催化劑作用下，過氧化氫可將甲烷轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其微觀過程如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不變B．過程1中發(fā)生的反應(yīng)為C．過程2反應(yīng)前后分子的數(shù)目保持不變D．過程2生成的有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比為1：2【答案】B【解析】A、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變；故A選項錯誤；B、由題中所給微觀示意圖可知，過程1中是甲烷和過氧化氫反應(yīng)生成水和甲醇，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1，生成物中分子個數(shù)比也為1:1，故化學(xué)方程式為：；故B選項正確；C、過程2中是甲醇和過氧化氫在催化劑的條件下生成甲醛和水，由微觀反應(yīng)示意圖可知參加反應(yīng)的分子個數(shù)為1:1，生成物中甲醛和水分子的個數(shù)比為1:2，故反應(yīng)前后分子個數(shù)改變；故C選項錯誤；D、由微觀示意圖可知過程2中生成的有機物分子為甲醛分子化學(xué)式為碳氧原子的個數(shù)比為1:1；故D選項錯誤；故選B。11．（2023·江蘇揚州·?？家荒＃┯肞t-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是A．400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NOB．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否反應(yīng)完全C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃D．化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變【答案】A【解析】A、根據(jù)圖并結(jié)合原子守恒知，400℃時生成的產(chǎn)物有N2、NO和水。故A不正確；B、氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。所以可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否反應(yīng)完全。B正確；C、據(jù)圖可知，800℃時，NO的產(chǎn)率是100%，所以Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃。C正確；D、Pt-Rh合金是該反應(yīng)的催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變。D正確。綜上所述：選擇A。12．（2022秋·江蘇南通·九年級校考期末）下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中CaO起催化作用 B．該反應(yīng)中CO2是生成物C．反應(yīng)前后Ca、C、O三種元素的質(zhì)量均不變 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示，氧化鈣的質(zhì)量在反應(yīng)后減小，所以氧化鈣在反應(yīng)中是反應(yīng)物，不是催化劑，該選項說法不正確；B、根據(jù)圖示，二氧化碳的質(zhì)量占比在反應(yīng)后減小，該反應(yīng)中二氧化碳是反應(yīng)物，該選項說法不正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。該反應(yīng)在密閉容器中進行，則碳、鈣、氧元素的質(zhì)量保持不變，該選項說法正確；D、根據(jù)圖示，該反應(yīng)為二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的過程，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，該選項說法不正確；故選C。13．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家進行了如圖所示的氧循環(huán)研究，實現(xiàn)了空間站氧氣的再生。下列說法不正確的是A．太陽能可作為該空間站的能量來源B．反應(yīng)①中每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2C．反應(yīng)②為D．利用這種方法再生O2，不需要補充氫氣【答案】D【解析】A、太陽能可提供能量，則太陽能可作為該空間站的能量來源，該選項說法正確；B、設(shè)生成16g甲烷時，消耗二氧化碳的質(zhì)量為x，則：解得x=44g則說明每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2，該選項說法正確；C、由圖可知，反應(yīng)②水電解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項說法正確；D、由于產(chǎn)生的CH4中的氫元素來自于水中，則還需要補充氫氣，該選項說法不正確。故選D。14．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考一模）氨氣可用于制造化肥，電化學(xué)法合成氨氣的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物中的單質(zhì)可源于空氣B．該反應(yīng)發(fā)生后分子數(shù)目減少C．該反應(yīng)發(fā)生后原子數(shù)目增加D．該反應(yīng)中只涉及N、O元素化合價改變【答案】C【分析】由微觀示意圖知，該反應(yīng)是水和氮氣通過電化學(xué)法合成氨氣同時生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥緼、由分析知，該反應(yīng)的反應(yīng)物中的單質(zhì)是氮氣，可源于空氣，故A不符合題意；B、由化學(xué)方程式知，反應(yīng)前有8個分子，反應(yīng)后有7個分子，則反應(yīng)發(fā)生后分子數(shù)目減少，故B不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，故C符合題意；D、反應(yīng)前氮元素化合價為0，氧元素化合價為-2，，反應(yīng)后氮元素化合價為-3，氧元素化合價為0，所以該反應(yīng)中只涉及N、O元素化合價改變，故D不符合題意。故選C。15．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考一模）中國科學(xué)家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示（反應(yīng)a中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1），下列說法不正確的是A．反應(yīng)b可用作實驗室制氧氣B．H2O2中氧元素的化合價為－2C．由反應(yīng)a可推測甲醛中含氫量低于甲醇D．為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，需補充H2O2【答案】B【解析】A、由圖可知：反應(yīng)b為過氧化氫分解生成水和氧氣的過程，原理為實驗室過氧化氫制氧氣，故反應(yīng)b可用作實驗室制氧氣，故A正確，不符合題意；B、過氧化氫中氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，可得氧元素的化合價為-1價，故B不正確，符合題意；C、反應(yīng)a為甲醇和氧氣反應(yīng)生成甲醛和過氧化氫，根據(jù)題中條件反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1，故反應(yīng)a方程式為CH3OH+O2=甲醛+H2O2，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個碳原子，4個氫原子，3個氧原子，反應(yīng)后有2個氫原子和2個氧原子，故甲醛的化學(xué)式為CH2O，故甲醇含氫量為：=12.5%，甲醛含氫量為：≈6.67%，故甲醛中含氫量低于甲醇，故C正確，不符合題意；D、反應(yīng)a方程式為CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反應(yīng)b為過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為2H2O2=2H2O+O2（圖中沒表明催化劑可以不寫），反應(yīng)b中每兩個過氧化氫分子分解才能得到一個氧分子，而反應(yīng)a中，每消耗一個氧分子只能生成一個過氧化氫分子，需要另外補充一個過氧化氫分子才能使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，故D正確，不符合題意。故選：B。16．（2023·江蘇泰州·?？寄M預(yù)測）“光觸媒”是一種納米級材料，具有強烈的催化分解功能。如圖是“光觸媒”技術(shù)應(yīng)用于分解甲醛（CH2O）等有害物質(zhì)的原理圖。下列有關(guān)說法正確的是A．分解甲醛的過程中要不斷加入TiO2B．如圖中涉及的化學(xué)方程式有：CH2O+O2+H2OCO2+2H2OC．如圖反應(yīng)中分子的數(shù)目和種類都沒有發(fā)生改變D．“光觸媒”可用于空氣凈化器【答案】D【解析】A、TiO2為該反應(yīng)的催化劑，催化劑化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均不變，不需要不斷加入，選項錯誤；B、由圖知，該反應(yīng)為氧氣和甲醛在光照、二氧化鈦的催化下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CH2O+O2CO2+H2O，選項錯誤；C、由化學(xué)方程式知，分子種類發(fā)生變化，分子數(shù)目不變，選項錯誤；D、“光觸媒”具有強烈的催化分解功能，可應(yīng)用于分解甲醛等有害物質(zhì)，用于空氣凈化器，選項正確。故選D。17．（2023·江蘇泰州·?？寄M預(yù)測）第二十四屆北京冬奧會使用氫氧燃料電池為動力的汽車，如圖是利用鐵酸鋅（ZnFe2O4）循環(huán)制氫氣的流程圖，下列說法不正確的是A．ZnFe2O4中Fe顯+3價B．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有ZnFe2O4C．圖中有3種物質(zhì)是氧化物D．該循環(huán)制氫的過程中需要不斷補充H2O【答案】B【解析】A、ZnFe2O4中鋅元素的化合價為+2，氧元素化合價為-2，設(shè)鐵元素化合價為x，根據(jù)化合物中化合價之和為0，則（+2）+2×x+（-2）×4=0，x=+3，選項正確；B、由圖知，ZnFe2O4、Fe3O4、ZnO既是反應(yīng)物又是生成物，均可循環(huán)使用，選項錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，圖中有四氧化三鐵、氧化鋅、水3中氧化物，選項正確；D、由圖知，水作為反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物，不斷消耗，在循環(huán)制氫的過程中需要不斷補充，選項正確。故選B。18．（2023春·江蘇鎮(zhèn)江·九年級?？茧A段練習(xí)）工業(yè)上常采用Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入O2的條件下制取CuCl2。其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該轉(zhuǎn)化說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化Ⅱ中通入氧氣的速率越快，原料利用率越高C．轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：D．若將6.4g的銅恰好完全反應(yīng)，需10.0%的稀鹽酸146g【答案】C【解析】A、轉(zhuǎn)化Ⅰ為銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，整個過程為銅、氧氣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，兩個過程不符合置換反應(yīng)“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，故A錯誤；B、轉(zhuǎn)化Ⅱ中銅沒有參與，所以通入氧氣的速率越快，原料利用率不一定越高，故B錯誤；C、根據(jù)流程可知，轉(zhuǎn)化Ⅱ氯化亞鐵、氧氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其化學(xué)方程式為，故C正確；D、根據(jù)流程可知，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，其化學(xué)方程式為；然后氯化亞鐵、氧氣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其化學(xué)方程式為，故存在關(guān)系式設(shè)將6.4g的銅完全反應(yīng)，需消耗10%的鹽酸質(zhì)量為x故D錯誤。故選C。19．（2023·江蘇常州·?？家荒＃├锰柲軐⒓淄樵诟邷厝廴邴}環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A．整個過程中，只有Zn和H的化合價發(fā)生變化B．過程①的化學(xué)反應(yīng)為ZnO+CH4Zn+H2+COC．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1：1D．當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補充ZnO【答案】D【解析】A、反應(yīng)前甲烷中氫元素顯+1價，碳元素顯-4價，氧化鋅中鋅元素化合價顯+2價，反應(yīng)后氫氣中氫元素顯0價，一氧化碳中碳元素顯+2價，金屬鋅中鋅元素化合價顯0價，因此除了鋅元素、氫元素的化合價發(fā)生變化外，碳元素的化合價也發(fā)生變化，不符合題意；B、過程①為甲烷和氧化鋅在一定條件下反應(yīng)生成鋅、氫氣和一氧化碳，書寫化學(xué)方程式時需要配平，氫氣前應(yīng)配計量數(shù)“2”，不符合題意；C、分析圖示信息，可知反應(yīng)①為，反應(yīng)中鋅、氫氣質(zhì)量比為65：4，反應(yīng)②為，反應(yīng)中鋅、氫氣質(zhì)量比為65：2，反應(yīng)①生成的鋅為反應(yīng)②的反應(yīng)物，綜合分析，可知兩個反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為4：2=2：1，不符合題意；D、反應(yīng)①中甲烷，鋅質(zhì)量比為16：65，反應(yīng)②中鋅、水質(zhì)量比為65：18，綜合分析，可知兩個反應(yīng)中甲烷、鋅、水質(zhì)量比為16：65：18，甲烷，水質(zhì)量比恰好為16：18=8：9時，理論上可不補充氧化鋅，符合題意。故選D。20．（2022秋·江蘇鎮(zhèn)江·九年級統(tǒng)考期末）工業(yè)上常采用Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下制取CuCl2。其原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中需不斷添加FeCl3溶液B．該實驗說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ的方程式為D．若反應(yīng)恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應(yīng)，需消耗10.0％的鹽酸146.0g【答案】C【解析】A、由反應(yīng)圖可知，反應(yīng)有氯化鐵參加反應(yīng)，氯化鐵生成，不需要添加FeCl3溶液，故A不正確；B、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，由反應(yīng)圖可知，整個過程反應(yīng)為O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2，不能說是銅和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故B不正確；C、由反應(yīng)圖可知，通入空氣發(fā)生的反應(yīng)為氯化亞鐵、氧氣和稀鹽酸生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D、設(shè)消耗10.0%的鹽酸的質(zhì)量為x。故D不正確。故選C。21．（2022秋·江蘇蘇州·九年級蘇州工業(yè)園區(qū)星灣學(xué)校?？茧A段練習(xí)）二氧化碳的捕集和資源利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點。圖1為二氧化碳的微觀轉(zhuǎn)化過程，圖2是甲醇再利用的階段，下列說法正確的是A．生成的甲醇的碳、氫、氧元素質(zhì)量比是1∶4∶1B．2個階段涉及到的反應(yīng)類型有化合反應(yīng)，分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C．根據(jù)階段2中反應(yīng)微觀示意圖，推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇＜甲醛D．為使階段2持續(xù)反應(yīng)，理論上b需要補充的H2O2與a中生成的H2O2的分子個數(shù)比1:1【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，結(jié)合圖-1微觀示意圖可知，每個甲醇分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，故甲醇的化學(xué)式為CH4O，則甲醇的碳、氫、氧元素質(zhì)量比為，故A錯誤；B、2個階段涉及到的反應(yīng)圖-1中：氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水；圖-2中：甲醇和氧氣反應(yīng)生成甲醛和過氧化氫、過氧化氫分解生成水和氧氣。結(jié)合圖-2所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知發(fā)生的反應(yīng)a為甲醇CH4O和氧氣反應(yīng)生成甲醛和H2O2反應(yīng)中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1，則甲醛的化學(xué)式為CH2O，故2個階段涉及到的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)，沒有化合反應(yīng)，也沒有置換反應(yīng)，故B錯誤；C、結(jié)合圖-2所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知發(fā)生的反應(yīng)a為甲醇CH4O和氧氣反應(yīng)生成甲醛和H2O2反應(yīng)中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1，則甲醛的化學(xué)式為CH2O，由甲醇的化學(xué)式為CH4O，因此甲醇中氫原子數(shù)大于甲醛分子中氫原子數(shù)，故C錯誤；D、反應(yīng)b需要補充H2O2，由于反應(yīng)a中氧氣和過氧化氫的個數(shù)比為1:1，因此b需補充的過氧化氫與反應(yīng)a中生成的過氧化氫分子比為1:1，故D正確；故選D。22．（2023·江蘇無錫·校考模擬預(yù)測）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)③為C．理論上，整個轉(zhuǎn)化過程無需補充水D．理論上，合成17gNH3，同時得到24gO2【答案】C【解析】A.反應(yīng)①中條件是通電，說明過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該選項說法正確；B.反應(yīng)③中，反應(yīng)物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項說法正確；C.有轉(zhuǎn)換圖看出，整個轉(zhuǎn)化過程中水為反應(yīng)物，需不斷補充，該選項說法不正確；D.設(shè)合成17gNH3，同時得到氧氣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)和可得：，，解得x=24g，該選項說法正確，故選C。23．（2022秋·江蘇南京·九年級南京市竹山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法中不正確的是A．該流程可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化B．制得H2中氫元素最初來源于水C．反應(yīng)II中，每消耗98g硫酸就能產(chǎn)生32gO2D．所有涉及的反應(yīng)中，化合價升高的元素有3種【答案】C【解析】A.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的氫能源（氫氣），該流程消耗太陽能生成了氫能（氫氣），選項正確；B.該反應(yīng)的反應(yīng)物中含有氫元素的是水，制得H2中氫元素最初來源于水，選項正確；C.反應(yīng)II中，，每消耗98g硫酸就能產(chǎn)生16gO2，選項錯誤；D.所有涉及的反應(yīng)中，元素化合價升高的有：硫元素由+4價升高到+6價，碘由-1價升高到0價，氧由-2價升高到0價，化合價升高的元素有3種，選項正確。故選C。24．（2022·江蘇揚州·?？既＃㎞H3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化的是N和OB．過程中需要不斷添加含鐵化合物C．處理煙氣中1.5t的NO理論上可能需要0.85t的NH3和0.4t的O2D．上述技術(shù)的使用能避免硫酸型酸雨的形成【答案】C【解析】A、由反應(yīng)過程可看出，化學(xué)方程式為：，從方程式可看出，反應(yīng)前后氧元素和氮元素的化合價發(fā)生了改變，反應(yīng)過程中有Fe2+和Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化，所以鐵元素的化合價也發(fā)生了改變，故選項不正確；B、Fe2O3為反應(yīng)的催化劑，由于鐵元素在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，所以不需要添加含鐵化合物，故選項不正確；C、設(shè)：處理煙氣中1.5t的NO，理論上需要NH3的質(zhì)量為x，O2的質(zhì)量為y；即處理煙氣中1.5t的NO，理論上可能需要0.85t的NH3和0.4t的O2，故選項正確；D、硫酸型酸雨主要是由于空氣中排放二氧化硫?qū)е碌?，由反?yīng)過程可看出，整個過程中沒有硫元素參與反應(yīng)，因此無法形成硫酸型酸雨，故選項不正確；故選：C。25．（2022秋·江蘇揚州·九年級?？茧A段練習(xí)）下圖為一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氯化鐵黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧氣過量，產(chǎn)品會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程僅涉及鐵、氧元素化合價變化B．理論上，每生成23.2gFe3O4，需補充3.2g的氧氣C．理論上，反應(yīng)Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要300g9.8%的稀硫酸D．若轉(zhuǎn)化Ⅱ中參與反應(yīng)的氧氣過量，則最終所得的固體氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】C【解析】A、反應(yīng)Ⅰ是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反應(yīng)Ⅱ是：6FeSO4+O2+6H2O=2Fe3O4+6H2SO4轉(zhuǎn)化過程涉及鐵、氧及氫元素化合價變化，該項說法錯誤，故A不符合題意；B、理論上，每生成23.2gFe3O4，需補充氧氣的質(zhì)量為x，則，故B不符合題意；C、設(shè)每生成45.6gFeSO4，需要硫酸的質(zhì)量為y。,，故C符合題意；D、若氧氣過量，則轉(zhuǎn)化Ⅱ中最終所得的固體為Fe2O3，F(xiàn)e3O4中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，F(xiàn)e2O3中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，所以最終所得的固體氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D不符合題意；故選：C二、多選題26．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應(yīng)Ⅱ再生，原理如下圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化B．理論上每生成16gS，需補充200gFe2（SO4）3C．理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應(yīng)D．理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗152gFeSO4【答案】AC【解析】A、反應(yīng)過程中，反生I的化學(xué)