中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)之金屬的化學(xué)性質(zhì)專練（解析版）（六）

試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page22頁，共=sectionpages88頁中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)之金屬的化學(xué)性質(zhì)專練匯總（六）1．下列實驗方案的設(shè)計合理的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去粗鹽中的泥沙將粗鹽溶解、蒸發(fā)B區(qū)分羊毛和腈綸取樣，點燃，聞氣味C除去CaO中的CaCO3加入適量的稀鹽酸D探究Hg和Ag的金屬活動性分別伸入稀硫酸，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D2．下列過程中不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．硫酸溶液與堿溶液混合 B．酚酞試液遇堿變紅色C．金屬投入酸中 D．藍(lán)色膽礬加熱變成白色3．我國煉丹專家魏伯陽著有《周易參同契》，書中寫到“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原4．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方案不能達(dá)到目的的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方案ACu粉(Fe)加入足量稀H2SO4并過濾、洗滌、干燥BFeCl2溶液(CuCl2)加入足量Fe粉并過濾CCO(CO2)通過灼熱的氧化銅粉末DCuO(木炭粉)在空氣中充分灼燒A．A B．B C．C D．D5．下列金屬的活動性最強的是A．Al B．Mg C．Zn D．Fe6．下列有關(guān)金屬的描述正確的是A．鋁比鐵活潑，鋁更容易生銹 B．多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬C．可以用填埋法處理金屬廢棄物 D．菜刀用濕布包起來可以防止生銹7．下列化學(xué)方程式與事實相符且書寫正確的是A．煉鐵高爐中用赤鐵礦煉鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑B．堿式碳酸銅放入稀硫酸中：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2C．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜：4Al+3O2═2Al2O3D．銅在稀硝酸中逐漸溶解放出氣體，溶液變成藍(lán)色：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑8．將鐵片放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是A．H2SO4 B．ZnCl2 C．FeSO4 D．CuSO49．關(guān)于下列事實的解釋不正確的是A．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同是因為碳原子的排列方式不同B．生鐵和鋼的性能不同是因為含碳量不同C．鋁具有良好的抗腐蝕性是因為鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜D．二氧化碳通入紫色石蕊試液中溶液由紫色變?yōu)榧t色是因為二氧化碳顯酸性10．金屬X在溶液中的活動性是Ag＜X＜H＜Al，下列對金屬X化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測正確的是A．X能與AgNO3溶液反應(yīng) B．高溫條件下不與O2反應(yīng)C．X能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng) D．X能與稀鹽酸反應(yīng)11．下列對于實驗操作和實驗現(xiàn)象描述正確的是A．將硫粉在氧氣中點燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量B．將盛有濃鹽酸的瓶蓋打開，瓶口上方會產(chǎn)生白煙C．向盛有鋁片的試管中加入稀鹽酸，溶液由無色變成淺綠色D．將灼熱細(xì)鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體12．常溫下，將甲、乙、丙三種金屬片放在空氣中，只有丙很快被氧化。再將甲、乙分別放入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙表面沒有發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（

）A．甲＞乙＞丙 B．丙＞甲＞乙C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲13．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．電解水B．向NaOH溶液中不斷加水C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至過量D．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量14．如圖，彬彬同學(xué)用足量的鋅粒與一定質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)所加稀硫酸的液面在有孔塑料板下方，不能與鋅粒接觸。若從長頸斗中加入適量的下列試劑，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影響生成氫氣的量，最合適的辦法是加入A．濃氨水B．碳酸鈉溶液C．稀鹽酸D．氯化鈉溶液15．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是A．化合物是由不同種元素組成的,所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B．原子是不帶電的微粒,所以不帶電的微粒一定是原子C．有機(jī)物是含碳元素的化合物,所以含有碳元素的化合物都是有機(jī)物D．鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,所以在空氣中鋁比鐵更容易被銹蝕16．下列說法正確的是A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白煙B．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置時都會使溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．金屬銅和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液質(zhì)量變大D．合金是在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬合成的，因此合金屬于合成材料17．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列排序中不正確的是A．金屬的活動性順序：B．含碳量：C．物質(zhì)溶于水時溫度的變化：D．生活中常見物質(zhì)溶液的pH：18．化學(xué)方程式是世界通用的化學(xué)語言。下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是A．H2+O2H2O B．2Mg+O2MgO2C．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4 D．4CO+Fe3O43Fe+4CO219．把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)此實驗的說法，不正確的是A．濾液中只含有FeSO4 B．所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)C．過濾所得固體是Fe和Cu D．濾液中含有FeSO4和H2SO420．某興趣小組設(shè)計的小實驗，裝置如圖所示。打開止水夾，將A滴入試管①中，A與B接觸后，在試管②中的導(dǎo)管口處觀察到有氣泡冒出。下列液體A和固體B的組合不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（）A．稀硫酸和銅片B．稀鹽酸和大理石C．水和氧化鈣D．過氧化氫溶液和二氧化錳21．已知銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：。將Fe、Cu和FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液置于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe22．將足量的鐵分別放入稀鹽酸和硫酸銅的溶液中。下列關(guān)于這兩個反應(yīng)的描述中錯誤的是A．反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物B．完全反應(yīng)后溶液均為淺綠色C．說明在金屬活動性順序中鐵位于H和Cu前面D．反應(yīng)前后元素的化合價均不變23．向硫酸銅溶液中加入一定量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是（）A．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B．濾液中只有硫酸銅C．濾渣中一定有銅，可能有鋁D．濾液中只有硫酸鋁24．設(shè)計對比實驗，控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列對比實驗不能達(dá)到目的的是ABCD實驗設(shè)計實驗?zāi)康奶骄垦鯕夂繉θ紵齽×页潭扔绊懽C明可燃物燃燒需要氧氣探究溶液濃度對反應(yīng)速率的影響探究鐵、銅、銀的金屬活動性A．A B．B C．C D．D25．將一定量的鐵粉加入由CuCl2、HCl組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．向濾液中繼續(xù)加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論錯誤的是（）A．濾渣中一定含有Cu、一定不含F(xiàn)eB．充分反應(yīng)后所得濾液中一定存在Fe2+，可能存在H+C．溶液的質(zhì)量可能會增大D．過濾前反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生有還原性的氣體26．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．①鎂在氧氣中燃燒B．②表示電解水生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系C．③表示用等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D．④表示分別向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁27．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A，B放入質(zhì)量相同、濃度相同的稀硫酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸質(zhì)量一定相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量28．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)C．在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應(yīng)時，固體的質(zhì)量隨時間變化D．等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)29．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左燒杯中放入鎂，在右燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。等充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是A．天平保持平衡，左邊燒杯中酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定有剩余，鎂一定沒剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能有剩余，鋁一定沒剩余30．下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰B．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D．將水通電一段時間答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A、泥沙難溶于水，將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)可除去泥沙，錯誤；B、羊毛燃燒時有燒焦羽毛味，腈綸燃燒時無此氣味，正確；C、稀鹽酸能與氧化鈣反應(yīng)，無法得到氧化鈣，錯誤；D、Hg和Ag都不能與稀硫酸反應(yīng)，無法探究出它們的金屬活動性順序，錯誤。故選B。2．C【詳解】A、酸會與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A不符合題意；B、酚酞遇堿變紅色，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，氫后的金屬不與酸應(yīng)生成氫氣（酸為非氧化性酸），故金屬投入酸中不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C符合題意；D、硫酸銅晶體是五水硫酸銅，加熱變成無水硫酸銅，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。3．A【詳解】“金入于猛火”卻“色不奪精光”，是指黃金在高溫下金沒有發(fā)生變化。說明黃金性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱的條件下不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故選A。4．C【詳解】A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可以得到銅，可以達(dá)到目的，故A不符合題意；B、鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，再經(jīng)過過濾可以得到FeCl2溶液，可以達(dá)到目的，故B不符合題意；C、CO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，把CO除去了，而CO2為雜質(zhì)，故不能達(dá)到目的，故C符合題意；D、木炭與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，可以達(dá)到目的，故D不符合題意；故選：C。5．B【詳解】在金屬活動性順序中，Mg>Al>Zn>Fe，活動性最強的是Mg，故選B。6．B【詳解】A、鋁比鐵活潑，但鋁在常溫時，就易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化膜，所以鋁具有較強的抗腐蝕性，錯誤；B、多數(shù)合金相對組成它的成分金屬來說：抗腐蝕性更強、硬度更大、熔點更低，正確；C、有些金屬廢棄物中含有有毒，對環(huán)境有污染的重金屬，所以不可以用填埋法處理金屬廢棄物，否則會對土壤、水等造成污染，錯誤；D、要防止鐵生銹，應(yīng)隔絕空氣、水，而濕布有水分，所以菜刀用濕布包起來不可以防止生銹，錯誤。故選B。7．C【詳解】A、煉鐵高爐中用赤鐵礦煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故選項不正確；B、堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故選項不正確；C、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜，即鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確，故選項正確；D、硝酸具有強氧化性，銅在稀硝酸中逐漸溶解放出氣體，溶液變成藍(lán)色，并生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，故選項不正確。故選C。8．D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前和反應(yīng)后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來判斷。【詳解】A、Fe跟稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，每消耗56份質(zhì)量的鐵，生成2份質(zhì)量的氫氣，因此溶液的質(zhì)量增加，故選項A錯誤；B、由金屬活動性順序可知；FeZn，所以Fe與ZnCl2溶液不反應(yīng)，因此溶液的質(zhì)量不變，故選項B錯誤；C、Fe與FeSO4溶液不反應(yīng)，因此溶液的質(zhì)量不變，故選項C錯誤；D、Fe跟CuSO4溶液的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每消耗56份質(zhì)量的鐵，生成64份質(zhì)量的銅，因此溶液的質(zhì)量減少，故選項D正確。故選：D。9．D【詳解】A、金剛石、石墨雖然都是碳元素組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)不同是因為結(jié)構(gòu)不同，故解釋正確；B、生鐵和鋼的性能不同是因為含碳量不同，鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故解釋正確；C、鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故解釋正確；D、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸而使石蕊變紅，是碳酸呈酸性，不是二氧化碳呈酸性，故解釋錯誤。故選D。10．A【分析】在金屬活動性順序中，氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼、在金屬活動性順序中，X的位置排在銀的前面，則X能與溶液反應(yīng)置換出銀，故選項說法正確；B、金屬X在溶液中的活動性是，高溫時，X可能與氧氣反應(yīng)，例如，銅與氧氣在加熱的條件下會發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，故選項說法錯誤；C、在金屬活動性順序中，X的位置排在鋁的后面，X不能與溶液反應(yīng)，故選項說法錯誤；D、在金屬活動性順序中，X的位置排在氫的后面，X不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項說法錯誤。答案為：A11．D【詳解】A、將硫粉在氧氣中點燃，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，故A不正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，將盛有濃鹽酸的瓶蓋打開，瓶口上方會產(chǎn)生白霧，故B不正確；C、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，向盛有鋁片的試管中加入稀鹽酸，溶液顏色不變化，故C不正確；D、將灼熱細(xì)鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體，故D正確。故選D。12．B【詳解】常溫下，將甲、乙、丙三種金屬片放在空氣中，只有丙很快被氧化，說明丙最活潑。將甲、乙分別放入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙表面沒有發(fā)生反應(yīng)，說明甲乙銅的活動性順序為：甲＞銅＞乙，則三種金屬的活動性順序為：丙＞甲＞乙；故選B。13．D【詳解】A、水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣；正極得到氧氣，負(fù)極得到氫氣，兩者體積比為1：2；錯誤；B、pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強；向NaOH溶液中不斷加水，溶液堿性變?nèi)?，但是pH不會小于7變?yōu)樗嵝?，錯誤；C、向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至過量，兩者立刻反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀質(zhì)量從0開始增加，錯誤；D、反應(yīng)生成氫氣來自硫酸中氫元素，在反應(yīng)結(jié)束前，消耗等質(zhì)量的稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量相等；一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=，則等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉完全反應(yīng)，鎂生成氫氣質(zhì)量更大，消耗硫酸更多，正確；故選D。14．D【詳解】A、濃氨水會與稀硫酸反應(yīng)，影響生成氫氣的量；B、碳酸鈉溶液會與稀硫酸反應(yīng)，影響生成氫氣的量；C、稀鹽酸會與鋅粒反應(yīng)，影響生成氫氣的量；D、氯化鈉溶液不與鋅反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，因此既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影響生成氫氣的量，符合題意；故選D。15．A【詳解】A.化合物是由不同種元素組成的,所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物。故

A正確。B.原子是不顯電性，,所以不帶電的微粒不一定是原子。故B錯誤。C.有機(jī)物是含碳元素的化合物,，但含有碳元素的化合物不一定都是有機(jī)物，例如一氧化碳，二氧化碳等。故c錯誤。D.鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,但在空氣中鐵比鋁更容易被銹蝕，鋁表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜。故D錯誤。點睛∶本題主要考查推理的思維方法。16．B【詳解】A、打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白霧，而不是白煙，故錯誤；B、因為濃硫酸具有吸水性，敞口放置時會吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致溶劑變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；而濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時會揮發(fā)，揮發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故正確；C、金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，每64份質(zhì)量的銅參加反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，生成的銀的質(zhì)量大于銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成硝酸銅的質(zhì)量變小，故錯誤；D、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，不屬于合成材料，故錯誤。故選：B。17．D【詳解】A．金屬活動性：銅＜鐵＜鋁，故正確；B．生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，含碳量：生鐵＞鋼，故正確；C．硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低；氯化鈉溶于水，溫度不變；氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，故正確；D．肥皂水顯堿性，pH＞7；白醋顯酸性，pH＜7；食鹽水顯中性，pH=7，故錯誤。故選：D。【點睛】分類歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，在學(xué)習(xí)化學(xué)知識時，要善于將一些化學(xué)知識進(jìn)行分類歸納，有利于化學(xué)的學(xué)習(xí)。18．D【詳解】A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2+O22H2O，故選項錯誤；B、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2Mg+O22MgO，故選項錯誤；C、銅的金屬活動性比鐵弱，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤；D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。故選D。19．D【分析】把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)為①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)；【詳解】A、加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)生成FeSO4，因此濾液中只含有FeSO4，故A正確；B、發(fā)生反應(yīng)為①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，都是置換反應(yīng)，故B正確；C、加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)放出氫氣、置換出銅，因此過濾所得固體是Fe和Cu，故C正確；D、加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)生成FeSO4，因此濾液中只含有FeSO4，故D不正確。故選D。20．A【詳解】A、銅片與稀硫酸不反應(yīng)，試管②中的導(dǎo)管口處不會觀察到有氣泡冒出，故選項正確；B、稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，試管②中的導(dǎo)管口處會觀察到有氣泡冒出，故選項錯誤；C、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管中溫度升高，試管②中的導(dǎo)管口處會觀察到有氣泡冒出，故選項錯誤；D、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，試管②中的導(dǎo)管口處會觀察到有氣泡冒出，故選項錯誤。故選A。21．A【詳解】已知銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：。將Fe、Cu和FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液置于同一容器中充分反應(yīng)，鐵先與FeCl3反應(yīng)，再與CuCl2反應(yīng)。如Fe有剩余，則溶液中只能有Fe2＋，生成物中一定有生成物Cu。故容器中只能有的金屬或金屬離子為：Cu、Fe2＋、Fe。A正確。故選A。22．D【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，兩個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，故選項說法正確；B、置換反應(yīng)中鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化成+2價的鐵的化合物，溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，故選項說法正確；C、鐵與鹽酸、硫酸銅均反應(yīng)、說明在金屬活動性順序中鐵位于H和Cu前面，故選項說法正確；D、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)和生成，單質(zhì)中元素的化合價為0，因此一定有元素的化合價發(fā)生改變，故選項說法不正確。故選D。23．A【詳解】向硫酸銅溶液中加入一定量的鋁粉,會生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)后過濾得到的濾液為藍(lán)色，說明濾液中有CuSO4，說明只有部分CuSO4和鋁粉反應(yīng)生成了Al2(SO4)3和銅單質(zhì)，也說明加入的鋁粉全部參加了反應(yīng)，沒有剩余，濾液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3，濾渣中只有Cu，在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，故銅單質(zhì)不能置換出酸中的氫元素，不會產(chǎn)生氣泡，故A項正確，B、C、D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為：A。24．B【詳解】A、實驗過程中，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；B、實驗過程中，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，是因為溫度沒有達(dá)到紅磷的著火點，不能說明燃燒需要氧氣，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C、實驗過程中，5%的過氧化氫溶液中產(chǎn)生氣泡速率比3%的過氧化氫快，說明濃度越大反應(yīng)速率越快，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；D、實驗過程中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵的活動性強于銅，銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明銅的活動性強于銀，從而能驗證鐵的活動性強于銅，銅強于銀，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康摹９蔬xB。25．B【分析】根據(jù)金屬活動性順序表及其應(yīng)用分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、由題意可知，向濾液中繼續(xù)加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中的鹽酸有剩余，則濾渣中一定含有Cu、一定不含F(xiàn)e，正確；B、由上述分析可知，鹽酸有剩余，濾液中一定存在H+，錯誤；C、由于鐵與氯化銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量減小，鐵與鹽酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量增大，由于氯化銅、鹽酸的量不能確定，反應(yīng)溶液的質(zhì)量可能會增大，正確；D、由于鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣具有還原性，正確。故選B。26．C【詳解】A、2Mg+O2B、②中的縱坐標(biāo)應(yīng)為氣體的體積，此選項錯誤；C、催化劑的作用是改變反應(yīng)速率，二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，需要時間短，但不能改變生成物的量，此選項正確；D、等質(zhì)量酸和足量的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量應(yīng)該相同，④圖表示的是等量金屬與足量酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量-時間圖，此選項錯誤。故選C。27．C【詳解】A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，曲線越陡，根據(jù)圖象不難看出，相同時間內(nèi)A產(chǎn)生的氫氣更多，即A的活動性強，產(chǎn)生氫氣的速率：A＞B，故A選項錯誤；B、等價的兩種不同的金屬與稀硫酸反應(yīng)時，若金屬完全反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的氫氣多。由本題圖像可知，反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣一樣多，說明該過程中相對原子質(zhì)量小的金屬一定有剩余，但不能判斷相對原子質(zhì)量大的金屬是否有剩余，所以至少有一種