專(zhuān)題02 溶解度與溶解度曲線(xiàn)（解析版）

專(zhuān)題02溶解度、溶解度曲線(xiàn)一、單選題1．（2023·廣東百校聯(lián)考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖1，圖2是20°C時(shí)上述兩種物質(zhì)中的其中一種的飽和溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙的溶解度隨溫度升高而降低B.40℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.80℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.當(dāng)溫度由20°C升到60°C時(shí)，若燒杯中的固體質(zhì)量增加，則此溶液的溶質(zhì)是甲【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)圖像分析可知，甲的溶解度隨著溫度升高而升高，乙的溶解度隨著溫度升高而降低，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；B、根據(jù)圖像分析可知，甲、乙兩條曲線(xiàn)位于橫坐標(biāo)40℃時(shí)相交，此時(shí)二者（縱坐標(biāo)）溶解度相等，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；C、根據(jù)圖像分析可知，在80℃時(shí)，甲的溶解度是100g，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；C、當(dāng)溫度由20℃升到60℃時(shí)，燒杯中的固體質(zhì)量增加，說(shuō)明該溶液的溶解度隨著溫度升高而降低，此時(shí)才會(huì)有固體析出，結(jié)合圖像可知此溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為乙，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故選D。2．（2023·學(xué)業(yè)水平考試模擬）某興趣小組在配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，相關(guān)說(shuō)法不正確的是（）序號(hào)溫度/°C水的質(zhì)量/g加入硝酸鉀的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g①2010040131.6②5010040140A.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6gB.①所得溶液一定是20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液C.恒溫下，往①中加水使剩余硝酸鉀恰好全部溶解，所得溶液的濃度一定增大D.若將②所得溶液降溫至20℃，則析出晶體的質(zhì)量為8.4g【答案】C【解析】【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，向100g水中加入40g硝酸鉀，只能溶解31.6g，說(shuō)明20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，向100g水中加入40g硝酸鉀，只能溶解31.6g，故①所得溶液一定是20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，不符合題意；C、恒溫下，往①中加水使剩余硝酸鉀恰好全部溶解，所得溶液還是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意；D、若將②所得溶液降溫至20℃，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，②中溶液中溶質(zhì)為40g，①中溶液中溶質(zhì)為31.6g，故析出晶體的質(zhì)量為：40g-31.6g=8.4g，不符合題意。故選C。3．（2023·廣東東莞南城中學(xué)一模）下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.在t2℃時(shí)，H點(diǎn)表示乙物質(zhì)的不飽和溶液D.由t1℃升溫到t2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】【詳解】A、比較溶解度時(shí)要指明溫度，A錯(cuò)誤；B、在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B錯(cuò)誤；C、在t2℃時(shí)，H點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D、由t1℃升溫到t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。故選D。4．（2023·佛山大瀝·模擬）我國(guó)航天員王亞平在太空演示“冰雪”實(shí)驗(yàn)時(shí)用到了過(guò)飽和醋酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.40℃時(shí)，醋酸鈉的溶解度是65.6B.圖中P點(diǎn)所表示的醋酸鈉溶液是飽和的C.40℃時(shí)，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.6%D.將A點(diǎn)的飽和溶液降溫至20℃，會(huì)有晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A、溶解度的單位為“g”，即40℃時(shí)，醋酸鈉的溶解度是65.6g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、P點(diǎn)在曲線(xiàn)下面，表示醋酸鈉的不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、40℃時(shí)，醋酸鈉的溶解度是65.6g，則該溫度下的醋酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由圖可知，A的溶解度隨溫度降低而減小，則將A點(diǎn)的飽和溶液降溫至20℃，會(huì)有晶體析出，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。5．（2023·廣東佛山南?！ひ荒＃┤鐖D是氯化鎂和硫酸鎂的溶解度曲線(xiàn)(不考慮水分蒸發(fā))，下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)氯化鎂溶液屬于不飽和溶液B.將a點(diǎn)的氯化鎂溶液升溫至80℃時(shí)，溶液濃度不變C.將b點(diǎn)的硫酸鎂溶液降溫至20℃時(shí)，無(wú)晶體析出D.60℃時(shí)，向50g水中加入20g硫酸鎂攪拌，得70g溶液【答案】B【解析】【詳解】A、a點(diǎn)位于MgCl2溶解度曲線(xiàn)上，則a點(diǎn)表示該溫度下MgCl2的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知MgCl2的溶解度隨溫度的升高而升高，則a點(diǎn)的氯化鎂溶液升溫至80℃時(shí)，MgCl2溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)圖示可知MgSO4的溶解度隨溫度的降低而減小，則將b點(diǎn)的硫酸鎂溶液降溫至20℃時(shí)，MgSO4溶解度減小，溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液中有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，60℃時(shí)，MgSO4的溶解度小于40g，則此溫度下100g水中最多溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸鎂的質(zhì)量會(huì)小于20g，則向50g水中加入20g硫酸鎂攪拌，硫酸鎂不能完全溶解，得到溶液的質(zhì)量小于70g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。6．（2023·廣東河源龍川·一模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列分析不正確的是（）A.50℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A>B>CB.50℃時(shí)把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：3C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D.將50℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=C【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、50℃時(shí)A的溶解度是50g，所以50℃時(shí)把50gA放入100g水中能恰好得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：（50g+100g）=1:3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，A、B析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而20℃時(shí)，B的溶解度大于A(yíng)的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。7．（2023·江門(mén)臺(tái)山·一模）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.t2℃時(shí)，KCl和MgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.t2℃時(shí)，將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢?，可?5g溶液C.t1℃時(shí)，KCl的溶解度小于MgCl2D.將t3℃時(shí)的MgSO4飽和溶液緩慢降溫至t1℃，始終無(wú)晶體析出【答案】A【解析】【詳解】A、由溶解度曲線(xiàn)可知：KCl和MgSO4的溶解度曲線(xiàn)相交于p點(diǎn)，二者溶解度相等，t2℃時(shí)，KCl和MgSO4溶液若為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若為不飽和溶液，則無(wú)法判斷，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線(xiàn)可知：t2℃時(shí)，MgCl2的溶解度為70g，表示t2℃時(shí)，100g水中最多溶解MgCl270g，50g水中最多溶解35g，則t2℃時(shí)，將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?5g，所得溶液質(zhì)量為，說(shuō)法正確；C、由溶解度曲線(xiàn)可知：t1℃時(shí)，KCl的溶解度小于MgCl2，說(shuō)法正確；D、由溶解度曲線(xiàn)可知：將t3℃時(shí)的MgSO4飽和溶液緩慢降溫至t1℃，溶解度先增大后減小，減小到t1℃時(shí)MgSO4溶解度仍大于將t3℃時(shí)的MgSO4的溶解度，因此始終無(wú)晶體析出，說(shuō)法正確。故選A。8．（2023·廣東佛山·一模）根據(jù)下圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.10℃時(shí)，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.20℃時(shí)，20gKNO3能完全溶于50g水D.當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3【答案】D【解析】【詳解】A、沒(méi)有指明溫度，物質(zhì)的溶解度無(wú)法比較大小，不符合題意；B、10°C時(shí)，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不符合題意；C、20°C時(shí)，KNO3的溶解度為30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，不符合題意；D、當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度影響較大，所以可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。故選D。9．（2023·廣東深圳保安中學(xué)·一模）如圖為甲乙兩種固體在水中的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是()A.t2℃時(shí)，將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低至t1℃，仍為飽和溶液B.t1℃時(shí)，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純甲D.t2℃時(shí)，N點(diǎn)表示乙物質(zhì)的不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度由t2℃降低到t1℃時(shí)，甲物質(zhì)仍然是飽和溶液，乙物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤。B、t1℃時(shí)甲乙物質(zhì)的溶解度相等，都是25g，故甲乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，故正確；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于25g，故t2℃時(shí)N點(diǎn)表示乙物質(zhì)的飽和溶液，故錯(cuò)誤。故選B。10．（2023·廣東·模擬）下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等C.將t1℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變D.t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:21【答案】D【解析】【詳解】A、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；B、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)相交，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C正確；D、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，故D不正確。故選D。11．（2023·廣東學(xué)業(yè)·模擬）20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（忽略水的蒸發(fā)）。依據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)和ZnSO4溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.20℃時(shí)，充分?jǐn)嚢韬鬅腥芤旱馁|(zhì)量為160gB.升溫到40℃時(shí)，燒杯中的溶液為飽和溶液C.從60℃升溫到80℃時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.100℃時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%【答案】D【解析】【詳解】A、從溶解度曲線(xiàn)中可以看出，硫酸鋅在20℃時(shí)的溶解度小于60g，故左圖中加入的60g硫酸鋅不能完全溶解，所以充分?jǐn)嚢韬鬅腥芤旱馁|(zhì)量小于160g，不符合題意；B、右圖中，40℃時(shí)硫酸鋅的溶解度約為70g>60g，故此時(shí)燒杯中的溶液為不飽和溶液，不符合題意；C、從60℃升溫到80℃時(shí)，燒杯中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量均未發(fā)生改變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也保持不變，不符合題意；D、100℃時(shí)，硫酸鋅的溶解度恰好為60g，此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，符合題意。故選D。12．（2023·廣東廣州荔灣·一模）以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備N(xiāo)aHCO3的原理為：（已知NH4HCO3在40℃受熱易分解）反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．在35℃時(shí)a的溶解度小于b的溶解度B．圖中表示NaHCO3溶解度曲線(xiàn)的是aC．析出NaHCO3固體是因?yàn)槠淙芙舛茸兓軠囟扔绊戄^小D．為提高NaHCO3的產(chǎn)率，反應(yīng)需控制在40℃以下進(jìn)行【答案】D【詳解】A、由圖可知，在35℃時(shí)a的溶解度大于b的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)題干信息：飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，可知同一溫度下碳酸氫鈉的溶解度最小，所以圖中表示NaHCO3溶解度曲線(xiàn)的是b，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)題干信息：飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，是因?yàn)橥粶囟认绿妓釟溻c的溶解度最小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題干信息：NH4HCO3在40℃受熱易分解，所以為提高NaHCO3的產(chǎn)率，反應(yīng)需控制在40℃以下進(jìn)行，故D正確。故選D。13．（2023·廣東化州·一模）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕?gt;乙>甲B．t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【詳解】A、由t1℃時(shí)溶解度的大小可知，選項(xiàng)A正確；B、t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)轭}中沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項(xiàng)B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項(xiàng)C正確；D、若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項(xiàng)D正確。故選B。14．（2023·廣東清遠(yuǎn)·一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．20°C時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30gB．40°C時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．40°C時(shí)，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到100g乙的飽和溶液D．130g20°C乙的飽和溶液升溫到40°C，最多還能溶解20g乙【答案】A【詳解】A、由圖可知，20°C時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g，故A說(shuō)法正確；B、40℃時(shí)，甲的溶解度為50g，故40℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為40g，含義是將40g乙物質(zhì)溶于100g的水中，恰好能形成飽和溶液，故將50g的乙物質(zhì)在該溫度下達(dá)到飽和狀態(tài)需要水的質(zhì)量大于100g，故形成的飽和溶液的質(zhì)量大于150g，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)乙的溶解度為30g，當(dāng)此溫度下乙的飽和溶液的質(zhì)量為130g，則溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，溶劑水的質(zhì)量為100g，40℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解乙物質(zhì)的質(zhì)量為40g，故最多還能溶解乙物質(zhì)40g-30g=10g，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A。15．（2023·廣東中考·一模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度都是25gB．將三種物質(zhì)t1℃時(shí)的飽和溶液均升溫到t2℃，能析出晶體的是丙C．將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．t3℃時(shí)，將20g乙加入50g水中充分?jǐn)嚢韬竽芡耆芙狻敬鸢浮緿【詳解】A、t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正確；B、甲、乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，丙的溶解度隨著溫度的升高而減??；將三種物質(zhì)t1℃時(shí)的飽和溶液均升溫到t2℃，丙的溶解度減小，有晶體析出，故B正確；C、t1℃甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%，將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃后，溫度升高，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為20%，故C正確；D、t3℃時(shí)，乙的溶解度為30g，含義是t3℃時(shí)，100g水中最多溶解30g乙，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；t3℃時(shí)，將20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分?jǐn)嚢韬蟛荒芡耆芙?，故D錯(cuò)誤。故選：D。16．（2023·廣東中山·一模）如圖為氫氧化鈉分別在水和酒精中的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A．20℃時(shí)，氫氧化鈉微溶于水B．物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類(lèi)無(wú)關(guān)C．氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大D．40℃時(shí)，將20gNaOH放入40g酒精中，能形成60g溶液【答案】C【詳解】A、常溫下（20℃），氫氧化鈉的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線(xiàn)可知，相同溫度時(shí)，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度不相同，故物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類(lèi)相關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大，故選項(xiàng)正確；D、40℃時(shí)，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，因此60g酒精最多溶解24g氫氧化鈉，形成86g溶液。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。17．（2023·廣東茂名·一模）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．t2℃時(shí)，甲與乙的溶解度均為40gB．t3℃時(shí)，若將甲溶液由N點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)狀態(tài)，可采取添加溶質(zhì)的方法C．t3℃時(shí)，30g固體甲溶解在50g水中形成飽和溶液D．將t3℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t2℃，有晶體析出【答案】C【解析】A、t2℃時(shí)，甲與乙的溶解度均為40g，該選項(xiàng)正確；B、t3℃時(shí)，若將甲溶液由N點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)狀態(tài)，可采取添加溶質(zhì)的方法，該選項(xiàng)正確；C、t3℃時(shí)，甲的溶解度小于40g，30g固體甲在50g水中只能溶解不到20g，形成飽和溶液，該選項(xiàng)不正確；D、將t3℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t2℃，溶解度變小，溶質(zhì)析出，該選項(xiàng)正確。故選：C。18．（2023·廣東清遠(yuǎn)陽(yáng)江·一模）碳酸鈉的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.30℃時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD.40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【解析】由圖可知，碳酸鈉的溶解度先隨溫度升高而增大，40℃后隨溫度升高而減小，該選項(xiàng)不正確；B、將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，碳酸鈉溶解度增大，則溶液變?yōu)椴伙柡停侨苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)正確；C、30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解20g碳酸鈉，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70g，該選項(xiàng)不正確；D、40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g/（100g+50g）=33.3%，不是50%，該選項(xiàng)不正確。故選：B。19．（2022·廣東東莞外國(guó)語(yǔ)學(xué)?！ひ荒＃〢、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài)B.將t2℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B=C>A．C.將A和B的飽和溶從t2℃降溫到t1℃時(shí)，析出晶體關(guān)系為A>BD.t1℃時(shí)，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%【答案】D【解析】【詳解】A、某一點(diǎn)若恰好落在溶解度曲線(xiàn)上，則為該溫度下的飽和溶液。在溶解度曲線(xiàn)下方是不飽和溶液。在溶解度曲線(xiàn)的上方是飽和溶液而且有部分溶質(zhì)無(wú)法繼續(xù)被溶解。通過(guò)圖示可知，陰影均在A(yíng)、C溶解度曲線(xiàn)的上方，則說(shuō)明陰影區(qū)域表示A、C的飽和狀態(tài)，并且有部分溶質(zhì)未被溶解。故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，物質(zhì)A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，都有晶體析出，成為t1℃時(shí)的飽和溶液，而在t1℃時(shí)：B的溶解度大于A(yíng)，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B也大于A(yíng)，而對(duì)于C而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃降溫到t1℃，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，而在t2℃時(shí)，物質(zhì)C的溶解度要小于t1℃時(shí)A的溶解度，故C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：B>A>C，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、將A和B的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃后，則降溫后B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A(yíng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但是由于題干沒(méi)有描述溶液的質(zhì)量，則不能比較溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小。故