專題02 溶解度與溶解度曲線（解析版）

專題02溶解度、溶解度曲線一、單選題1．（2023·廣東百校聯(lián)考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1，圖2是20°C時上述兩種物質(zhì)中的其中一種的飽和溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.乙的溶解度隨溫度升高而降低B.40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.80℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%D.當溫度由20°C升到60°C時，若燒杯中的固體質(zhì)量增加，則此溶液的溶質(zhì)是甲【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)圖像分析可知，甲的溶解度隨著溫度升高而升高，乙的溶解度隨著溫度升高而降低，選項說法正確，不符合題意；B、根據(jù)圖像分析可知，甲、乙兩條曲線位于橫坐標40℃時相交，此時二者（縱坐標）溶解度相等，選項說法正確，不符合題意；C、根據(jù)圖像分析可知，在80℃時，甲的溶解度是100g，則其質(zhì)量分數(shù)，選項說法正確，不符合題意；C、當溫度由20℃升到60℃時，燒杯中的固體質(zhì)量增加，說明該溶液的溶解度隨著溫度升高而降低，此時才會有固體析出，結(jié)合圖像可知此溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為乙，選項說法錯誤，符合題意；故選D。2．（2023·學業(yè)水平考試模擬）某興趣小組在配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，相關(guān)說法不正確的是（）序號溫度/°C水的質(zhì)量/g加入硝酸鉀的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g①2010040131.6②5010040140A.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6gB.①所得溶液一定是20℃時硝酸鉀的飽和溶液C.恒溫下，往①中加水使剩余硝酸鉀恰好全部溶解，所得溶液的濃度一定增大D.若將②所得溶液降溫至20℃，則析出晶體的質(zhì)量為8.4g【答案】C【解析】【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，只能溶解31.6g，說明20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，只能溶解31.6g，故①所得溶液一定是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，不符合題意；C、恒溫下，往①中加水使剩余硝酸鉀恰好全部溶解，所得溶液還是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，符合題意；D、若將②所得溶液降溫至20℃，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，②中溶液中溶質(zhì)為40g，①中溶液中溶質(zhì)為31.6g，故析出晶體的質(zhì)量為：40g-31.6g=8.4g，不符合題意。故選C。3．（2023·廣東東莞南城中學一模）下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.在t2℃時，H點表示乙物質(zhì)的不飽和溶液D.由t1℃升溫到t2℃時，甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】D【解析】【詳解】A、比較溶解度時要指明溫度，A錯誤；B、在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B錯誤；C、在t2℃時，H點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液，C錯誤；D、由t1℃升溫到t2℃時，甲物質(zhì)的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，D正確。故選D。4．（2023·佛山大瀝·模擬）我國航天員王亞平在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.40℃時，醋酸鈉的溶解度是65.6B.圖中P點所表示的醋酸鈉溶液是飽和的C.40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是65.6%D.將A點的飽和溶液降溫至20℃，會有晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A、溶解度的單位為“g”，即40℃時，醋酸鈉的溶解度是65.6g，該選項說法不正確；B、P點在曲線下面，表示醋酸鈉的不飽和溶液，該選項說法不正確；C、40℃時，醋酸鈉的溶解度是65.6g，則該溫度下的醋酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，該選項說法不正確；D、由圖可知，A的溶解度隨溫度降低而減小，則將A點的飽和溶液降溫至20℃，會有晶體析出，該選項說法正確。故選D。5．（2023·廣東佛山南?！ひ荒＃┤鐖D是氯化鎂和硫酸鎂的溶解度曲線(不考慮水分蒸發(fā))，下列說法正確的是（）A.a點氯化鎂溶液屬于不飽和溶液B.將a點的氯化鎂溶液升溫至80℃時，溶液濃度不變C.將b點的硫酸鎂溶液降溫至20℃時，無晶體析出D.60℃時，向50g水中加入20g硫酸鎂攪拌，得70g溶液【答案】B【解析】【詳解】A、a點位于MgCl2溶解度曲線上，則a點表示該溫度下MgCl2的飽和溶液，故選項說法錯誤；B、根據(jù)圖示可知MgCl2的溶解度隨溫度的升高而升高，則a點的氯化鎂溶液升溫至80℃時，MgCl2溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海渲腥苜|(zhì)與溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確；C、根據(jù)圖示可知MgSO4的溶解度隨溫度的降低而減小，則將b點的硫酸鎂溶液降溫至20℃時，MgSO4溶解度減小，溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液中有晶體析出，故選項說法錯誤；D、根據(jù)圖示可知，60℃時，MgSO4的溶解度小于40g，則此溫度下100g水中最多溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸鎂的質(zhì)量會小于20g，則向50g水中加入20g硫酸鎂攪拌，硫酸鎂不能完全溶解，得到溶液的質(zhì)量小于70g，故選項說法錯誤。故選B。6．（2023·廣東河源龍川·一模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A.50℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A>B>CB.50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：3C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D.將50℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A=C【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線可知，50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C，故選項說法正確；B、50℃時A的溶解度是50g，所以50℃時把50gA放入100g水中能恰好得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：（50g+100g）=1:3，故選項說法正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒?，故選項說法正確；D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，A、B析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，而20℃時，B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>C，故選項說法錯誤。故選：D。7．（2023·江門臺山·一模）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A.t2℃時，KCl和MgSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)相等B.t2℃時，將40gMgCl2加入50g水中充分攪拌，可得85g溶液C.t1℃時，KCl的溶解度小于MgCl2D.將t3℃時的MgSO4飽和溶液緩慢降溫至t1℃，始終無晶體析出【答案】A【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知：KCl和MgSO4的溶解度曲線相交于p點，二者溶解度相等，t2℃時，KCl和MgSO4溶液若為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，若為不飽和溶液，則無法判斷，說法錯誤；B、由溶解度曲線可知：t2℃時，MgCl2的溶解度為70g，表示t2℃時，100g水中最多溶解MgCl270g，50g水中最多溶解35g，則t2℃時，將40gMgCl2加入50g水中充分攪拌，只能溶解35g，所得溶液質(zhì)量為，說法正確；C、由溶解度曲線可知：t1℃時，KCl的溶解度小于MgCl2，說法正確；D、由溶解度曲線可知：將t3℃時的MgSO4飽和溶液緩慢降溫至t1℃，溶解度先增大后減小，減小到t1℃時MgSO4溶解度仍大于將t3℃時的MgSO4的溶解度，因此始終無晶體析出，說法正確。故選A。8．（2023·廣東佛山·一模）根據(jù)下圖，下列說法正確的是（）A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.10℃時，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%C.20℃時，20gKNO3能完全溶于50g水D.當KNO3中混有少量NaCl時，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3【答案】D【解析】【詳解】A、沒有指明溫度，物質(zhì)的溶解度無法比較大小，不符合題意；B、10°C時，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，不符合題意；C、20°C時，KNO3的溶解度為30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，不符合題意；D、當KNO3中混有少量NaCl時，因為KNO3的溶解度受溫度影響較大，所以可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。故選D。9．（2023·廣東深圳保安中學·一模）如圖為甲乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.t2℃時，將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低至t1℃，仍為飽和溶液B.t1℃時，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%C.甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純甲D.t2℃時，N點表示乙物質(zhì)的不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度由t2℃降低到t1℃時，甲物質(zhì)仍然是飽和溶液，乙物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤。B、t1℃時甲乙物質(zhì)的溶解度相等，都是25g，故甲乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，故正確；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，故錯誤；D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于25g，故t2℃時N點表示乙物質(zhì)的飽和溶液，故錯誤。故選B。10．（2023·廣東·模擬）下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等C.將t1℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變D.t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:21【答案】D【解析】【詳解】A、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；B、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線相交，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C正確；D、t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，故D不正確。故選D。11．（2023·廣東學業(yè)·模擬）20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進行實驗（忽略水的蒸發(fā)）。依據(jù)下圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.20℃時，充分攪拌后燒杯中溶液的質(zhì)量為160gB.升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液C.從60℃升溫到80℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D.100℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%【答案】D【解析】【詳解】A、從溶解度曲線中可以看出，硫酸鋅在20℃時的溶解度小于60g，故左圖中加入的60g硫酸鋅不能完全溶解，所以充分攪拌后燒杯中溶液的質(zhì)量小于160g，不符合題意；B、右圖中，40℃時硫酸鋅的溶解度約為70g>60g，故此時燒杯中的溶液為不飽和溶液，不符合題意；C、從60℃升溫到80℃時，燒杯中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量均未發(fā)生改變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也保持不變，不符合題意；D、100℃時，硫酸鋅的溶解度恰好為60g，此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，符合題意。故選D。12．（2023·廣東廣州荔灣·一模）以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：（已知NH4HCO3在40℃受熱易分解）反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線見圖，下列說法正確的是（）A．在35℃時a的溶解度小于b的溶解度B．圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是aC．析出NaHCO3固體是因為其溶解度變化受溫度影響較小D．為提高NaHCO3的產(chǎn)率，反應(yīng)需控制在40℃以下進行【答案】D【詳解】A、由圖可知，在35℃時a的溶解度大于b的溶解度，故A錯誤；B、根據(jù)題干信息：飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，可知同一溫度下碳酸氫鈉的溶解度最小，所以圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是b，故B錯誤；C、根據(jù)題干信息：飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，是因為同一溫度下碳酸氫鈉的溶解度最小，故C錯誤；D、根據(jù)題干信息：NH4HCO3在40℃受熱易分解，所以為提高NaHCO3的產(chǎn)率，反應(yīng)需控制在40℃以下進行，故D正確。故選D。13．（2023·廣東化州·一模）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙>乙>甲B．t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項C正確；D、若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項D正確。故選B。14．（2023·廣東清遠·一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20°C時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30gB．40°C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%C．40°C時，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到100g乙的飽和溶液D．130g20°C乙的飽和溶液升溫到40°C，最多還能溶解20g乙【答案】A【詳解】A、由圖可知，20°C時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g，故A說法正確；B、40℃時，甲的溶解度為50g，故40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故B說法錯誤；C、40℃時，乙物質(zhì)的溶解度為40g，含義是將40g乙物質(zhì)溶于100g的水中，恰好能形成飽和溶液，故將50g的乙物質(zhì)在該溫度下達到飽和狀態(tài)需要水的質(zhì)量大于100g，故形成的飽和溶液的質(zhì)量大于150g，故C說法錯誤；D、20℃時乙的溶解度為30g，當此溫度下乙的飽和溶液的質(zhì)量為130g，則溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，溶劑水的質(zhì)量為100g，40℃時乙物質(zhì)的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解乙物質(zhì)的質(zhì)量為40g，故最多還能溶解乙物質(zhì)40g-30g=10g，故D說法錯誤；故選A。15．（2023·廣東中考·一模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，甲、乙的溶解度都是25gB．將三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液均升溫到t2℃，能析出晶體的是丙C．將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%D．t3℃時，將20g乙加入50g水中充分攪拌后能完全溶解【答案】D【詳解】A、t1℃時，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正確；B、甲、乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，丙的溶解度隨著溫度的升高而減??；將三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液均升溫到t2℃，丙的溶解度減小，有晶體析出，故B正確；C、t1℃甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=20%，將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃后，溫度升高，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為20%，故C正確；D、t3℃時，乙的溶解度為30g，含義是t3℃時，100g水中最多溶解30g乙，溶液達到飽和狀態(tài)；t3℃時，將20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分攪拌后不能完全溶解，故D錯誤。故選：D。16．（2023·廣東中山·一模）如圖為氫氧化鈉分別在水和酒精中的溶解度曲線，下列說法正確的是A．20℃時，氫氧化鈉微溶于水B．物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類無關(guān)C．氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大D．40℃時，將20gNaOH放入40g酒精中，能形成60g溶液【答案】C【詳解】A、常溫下（20℃），氫氧化鈉的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，故選項錯誤；B、由溶解度曲線可知，相同溫度時，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度不相同，故物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類相關(guān)，故選項錯誤；C、由圖可知，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大，故選項正確；D、40℃時，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，因此60g酒精最多溶解24g氫氧化鈉，形成86g溶液。故選項錯誤。故選C。17．（2023·廣東茂名·一模）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t2℃時，甲與乙的溶解度均為40gB．t3℃時，若將甲溶液由N點轉(zhuǎn)變?yōu)镸點狀態(tài)，可采取添加溶質(zhì)的方法C．t3℃時，30g固體甲溶解在50g水中形成飽和溶液D．將t3℃時乙的飽和溶液降溫至t2℃，有晶體析出【答案】C【解析】A、t2℃時，甲與乙的溶解度均為40g，該選項正確；B、t3℃時，若將甲溶液由N點轉(zhuǎn)變?yōu)镸點狀態(tài)，可采取添加溶質(zhì)的方法，該選項正確；C、t3℃時，甲的溶解度小于40g，30g固體甲在50g水中只能溶解不到20g，形成飽和溶液，該選項不正確；D、將t3℃時乙的飽和溶液降溫至t2℃，溶解度變小，溶質(zhì)析出，該選項正確。故選：C。18．（2023·廣東清遠陽江·一模）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C.30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD.40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%【答案】B【解析】由圖可知，碳酸鈉的溶解度先隨溫度升高而增大，40℃后隨溫度升高而減小，該選項不正確；B、將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，碳酸鈉溶解度增大，則溶液變?yōu)椴伙柡停侨苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項正確；C、30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解20g碳酸鈉，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70g，該選項不正確；D、40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50g/（100g+50g）=33.3%，不是50%，該選項不正確。故選：B。19．（2022·廣東東莞外國語學校·一模）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A.陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài)B.將t2℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：B=C>A．C.將A和B的飽和溶從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體關(guān)系為A>BD.t1℃時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%【答案】D【解析】【詳解】A、某一點若恰好落在溶解度曲線上，則為該溫度下的飽和溶液。在溶解度曲線下方是不飽和溶液。在溶解度曲線的上方是飽和溶液而且有部分溶質(zhì)無法繼續(xù)被溶解。通過圖示可知，陰影均在A、C溶解度曲線的上方，則說明陰影區(qū)域表示A、C的飽和狀態(tài)，并且有部分溶質(zhì)未被溶解。故A選項說法錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，都有晶體析出，成為t1℃時的飽和溶液，而在t1℃時：B的溶解度大于A，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B也大于A，而對于C而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃降溫到t1℃，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，而在t2℃時，物質(zhì)C的溶解度要小于t1℃時A的溶解度，故C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：B>A>C，故B選項說法錯誤；C、將A和B的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃后，則降溫后B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。但是由于題干沒有描述溶液的質(zhì)量，則不能比較溫度變化時析出晶體質(zhì)量的大小。故