安徽省安慶一中、山西省太原五中等五省六校2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題含解析

安徽省安慶一中、山西省太原五中等五省六校2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A．乙醇能溶于水 B．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣 D．乙醇能發(fā)生催化氧化2、下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A．電他充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)的逆向進(jìn)行B．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放C．氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%3、我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O44、下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－5、下列關(guān)于F、Cl、Br、I形成相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B．單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低C．它們的單質(zhì)氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強6、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是序號實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過無水硫酸銅固體由白色變藍(lán)色該氣體一定含有水D將某氣體點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D7、分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．0.2molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NAD．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子9、關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸10、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO11、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC．CO2的電子式 D．Cl—的結(jié)構(gòu)示意12、軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作()A．燃燒彈B．信號彈C．照明彈D．煙幕彈13、一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率14、某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片15、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實現(xiàn)的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②16、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵17、下面的排序中，不正確的是A．熔點由高到低：Rb＞K＞NaB．熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D．晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF18、下列說法錯誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來19、下列關(guān)于合金的說法，錯誤的是（）A．合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度 B．合金屬于純凈物C．合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點 D．合金屬于混合物20、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1C．單位時間內(nèi)有amolA生成，同時就有2amolC生成D．當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時達(dá)到平衡狀態(tài)21、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D．制取乙酸乙酯22、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取一氯甲烷B．用裝置乙在實驗室制取氨氣C．用裝置丙萃取溴水中的溴D．用裝置丁在實驗室制蒸餾水二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.24、（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。25、（12分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑26、（10分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標(biāo)號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。27、（12分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）28、（14分）常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊蛟嚬苤凶⑷霘怏wa(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開K2②_________③_________29、（10分）I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。(5)25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號)①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

若要證明乙醇分子中羥基的個數(shù)，則要通過定量的方式來進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.乙醇能溶于水，說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團(tuán)，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個羥基，故C選；D.乙醇能發(fā)生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故D不選；答案選C。2、D【解析】A．充電時，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故A正確；B．用電器較長時期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故B正確；C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達(dá)100%，故D錯誤；故選D。3、D【解析】A．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．不存在可水解的基團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。4、C【解析】

Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。5、C【解析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大?！驹斀狻緼．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變深，故A錯誤；B．從F2到I2，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，所以單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，故B錯誤；C．從F到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的增強而增強，從F到I，非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D錯誤；故選C?！军c睛】同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱。由于元素的金屬性逐漸增強，所以單質(zhì)和水或酸反應(yīng)置換出氫氣越來越容易，氫氧化物的堿性也逐漸增強；由于元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質(zhì)和氫氣化合越來越難，氫化物越來越不穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。6、C【解析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42?，A項錯誤；B．能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體，但該酸性氣體不一定是CO2，其他酸性氣體如SO2也可以，B項錯誤；C．無水硫酸銅為白色粉末，遇水生成藍(lán)色的五水硫酸銅，可用于檢驗水的存在，C項正確；D．氣體點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定確定是H2S，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）時該反應(yīng)放出能量，△H=a＜1；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）時該反應(yīng)吸收能量，△H=a＞1．反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱；綜上所述分析得到。答案選B。8、B【解析】

A.0.2molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，銅化合價從零上升為+2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，A項錯誤；B.等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ的物質(zhì)的量為1mol，且每個－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9，則等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，B項正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)，且分子內(nèi)不含碳碳雙鍵，C項錯誤；D.鐵片投入足量濃H2SO4，發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面迅速形成致密氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，不能確定生成的二氧化硫的量，D項錯誤；答案選B。【點睛】－OH和OHˉ所含質(zhì)子數(shù)相同均為9，電子數(shù)不同，分別是9（－OH為中性基團(tuán)不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)）和10，鐵和鋁在常溫或者冷的環(huán)境，與鐵片投入足量濃H2SO4和濃HNO3會發(fā)生鈍化反應(yīng)。9、D【解析】

A．因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C．因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。10、D【解析】分析：反應(yīng)中存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．SO3+H2O=H2SO4為沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D．該反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。11、A【解析】A、是CH4的比例模型，選項A不正確；B、Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—Cl，選項B正確；C、CO2的電子式，選項C正確；D、Cl—的結(jié)構(gòu)示意，選項D正確。答案選D。12、B【解析】

A、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，A錯誤；B、常利用焰色反應(yīng)的原理制作信號彈，B正確；C、鎂粉可以制作照明彈，C錯誤；D、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了焰色反應(yīng)的運用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。需要說明的是焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，且發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化。13、B【解析】

A項，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉(zhuǎn)化X、Y物質(zhì)的量之比為1:2，t3后X、Y物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡，反應(yīng)方程式為：2YX，A項錯誤；B項，t1時，Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項正確；C項，t2時，X、Y物質(zhì)的量相等，但沒有保持不變，t2時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，C項錯誤；D項，t3時刻后X、Y物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，D項錯誤；答案選B。14、C【解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動。【詳解】A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。15、A【解析】①、SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，①正確；②、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，②正確；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，③正確；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正確，答案選A。16、D【解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確；答案選D?！军c睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。17、A【解析】

A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學(xué)鍵越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。18、D【解析】

A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴。石油中肯定含有C5-C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品，故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5-C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確；C、煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，故C正確；D、煤經(jīng)過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤。答案選D。19、B【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金有三個特點：①一定是混合物②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在③合金中至少有一種金屬；合金的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬低，耐腐蝕，機械性能好，答案選B。20、C【解析】

反應(yīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，用物質(zhì)C表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（C）===0.3mol·L-1·s-1，A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以單位時間內(nèi)有amolA生成同時就有2amolC生成，故C正確；D.當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時，并不能夠說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C。21、C【解析】A.蒸餾石油實驗中溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也錯誤，故A錯誤；B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯，會引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C.由圖可知，構(gòu)成原電池，可驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確；D．制取乙酸乙酯實驗中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方，防止倒吸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，除去甲烷中少量乙烯，應(yīng)該選用溴水。22、D【解析】分析：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為一系列多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據(jù)蒸餾裝置的注意事項分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故A錯誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯誤；D．裝置中溫度計的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答。【詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。24、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！驹斀狻浚?）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。25、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計成原電池，D錯誤；答案選BC。26、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B.過濾時，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）①鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e由0價變?yōu)?3價，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應(yīng)，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應(yīng)生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol，該氣體在標(biāo)況下的體積V=n×V27、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應(yīng)降低反應(yīng)的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水，此反應(yīng)方程式

。（4）由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應(yīng)中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣，就轉(zhuǎn)移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。28、BMnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Od→c→h→g（→d→c）→iNH38NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl燒杯中的水倒吸入試管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸【解析】分析：(1)實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)