福建省福州市八縣一中聯(lián)考2025屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

福建省福州市八縣一中聯(lián)考2025屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是A．NaClNH4Cl B．Na2OCO2C．H2OCH4 D．CaCl2Na2O22、下列說法正確的是（）A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．從海水中提取鎂的正確方法是：海水→（加入石灰乳）得氫氧化鎂→（通入氯化氫）得氯化鎂溶液→熔融氯化鎂→電解得到金屬鎂C．“海水曬鹽”得原理是蒸餾D．電解飽和食鹽水可以得金屬鈉3、“綠色化學(xué)”是21世紀化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)”的是()A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O4、某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有C B．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性 D．金屬Na著火不能用CO2滅火5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，28g

乙烯含有碳原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NAC．1.8g

H218O與DD．一

定條件下，密閉容器中2mol

SO2(g)與1mol

O2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA6、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦7、下列圖表中a、b、c表示對應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是選項abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A．A B．B C．C D．D8、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關(guān)安全處理措施不當?shù)氖茿．緊急組織群眾沿逆風向疏散B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移9、下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和10、實驗室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗裝置 D．④是氨氣吸收裝置11、食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡式為C2H4O2 B．分子式為CH3COOHC．分子中含有的官能團為羧基 D．分子中原子之間只存在單鍵12、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L13、下列化學(xué)用語使用正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子的原子符號：108O B．HCl的電子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH214、如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光15、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．斷裂1molN≡N鍵的同時，形成6molN—H鍵D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍16、下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。19、（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；20、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。21、為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6②經(jīng)測定，該烴(氣體))在標準狀況下的密度為1.25g現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______(任填一種)直接氧化為D．(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________；合成E的反應(yīng)類型_______________；(4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________(填字母)；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1mol

乙酸乙酯，原因是______________________________．(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且能與Na2CO________________、_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaCl中存在離子鍵，NH4Cl存在離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.Na2O存在離子鍵，CO2存在共價鍵，B項錯誤；C.H2O和CH4存在共價鍵，C項正確；D.CaCl2中存在離子鍵，Na2O2存在離子鍵和共價鍵，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子鍵存在于離子化合物中，共價鍵存在于分子和離子團當中，如NH4+、SO42－、O22－等。2、B【解析】

A．如果在Na2CO3溶液沉淀鈣離子之后加入過量BaCl2溶液，之后的操作不能除去過量的氯化鋇溶液，會產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯誤；B．在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故B正確；C．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水份，使食鹽結(jié)晶析出，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意粗鹽提純實驗中，氯化鋇需要在碳酸鈉之前加入。3、C【解析】本題考查綠色化學(xué)概念的理解。分析：根據(jù)反應(yīng)中的生成物可知，選項ABD都是符合綠色化學(xué)思想的。C中有SO2生成，SO2屬于大氣污染物，SO2生成不符合綠色化學(xué)概念。詳解：既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到（NH4）2SO3這種氮肥，不但方法合理科學(xué)，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，A不選；用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，B不選；濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，不會導(dǎo)致空氣污染，符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，D不選。故選C。4、B【解析】

由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應(yīng)物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！驹斀狻緼項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應(yīng)用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，注意反應(yīng)現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷是解題的關(guān)鍵。5、A【解析】分析：A．求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯分子中存在2個碳原子來分析；B．標況下，乙醇是液體，無法根據(jù)體積計算出乙醇的物質(zhì)的量；C．1個H218O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，一個D2D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解：A．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中存在2個碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA個，故A正確；B．在標準狀況下，乙醇不是氣體，無法計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，也就無法計算乙醇中含分子數(shù)目，故B錯誤；C．1.8gH218O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol，1.8gD2O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol，所以1.8gH218OD．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，故D錯誤。故選A。點晴：該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。6、A【解析】

①錯，比如H2O2中，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，含有O—O，為非極性鍵；②對，不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的，所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵；③錯，Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物；④錯，共價化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體，其熔點比離子化合物高；⑤錯，稀有氣體原子難得到電子，也易失去電子，不易形成陰離子；⑥錯，如H2中含有H—H鍵，存在化學(xué)鍵；⑦對，離子化合物一定含有離子鍵，可能有共價鍵。因此②⑦，A項正確。本題答案選A。7、D【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。詳解：A、氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，且氨氣不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，B錯誤；C、稀硝酸和銅反應(yīng)可制取一氧化氮氣體，旦NO易被氧化為NO2，不能采用排空氣法收集，C錯誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，采用向上排空氣法收集二氧化碳，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查了反應(yīng)裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇，題目難度不大，掌握常見氣體的制備原理、凈化方法以及收集方法是解答的關(guān)鍵。答題時注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。8、C【解析】

A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向流到，所以疏散時應(yīng)該逆著風向轉(zhuǎn)移，選項A正確；B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈刺激性氣味，不適當；另外，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)在較高的通風的地方等待救援，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應(yīng)，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，選項D正確。答案選C。9、D【解析】

A、燃燒熱：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，A錯誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無法計算，B錯誤；C、氣體變成液體是放熱反應(yīng)，生成2mol液態(tài)氟化氫時放出熱量大于270kJ，C錯誤；D、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確。答案選D。10、B【解析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應(yīng)使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項錯誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項正確；C.③是氨氣收集、檢驗裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)，故采用向下排氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，試管口放置一團棉花，防止與空氣對流，用用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿，C項錯誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當于導(dǎo)氣管，沒有防倒吸作用，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】

A.所給的為乙酸的分子式，并非結(jié)構(gòu)簡式，A項錯誤；B.所給的為乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，并非分子式，B項錯誤；C.乙酸作為有機羧酸，羧基為其官能團，C項正確；D.乙酸分子中，碳與一個氧原子形成碳氧單鍵，與另一個氧原子形成一個碳氧雙鍵，D項錯誤；所以答案選擇C項。12、C【解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！军c睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。13、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號應(yīng)該為188O，A錯誤；B.HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.甲烷的比例模型為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。14、B【解析】

鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，根據(jù)原電池工作原理進行分析；【詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應(yīng)，溶液不變藍，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負極，電流方向不改變，故C錯誤；D、檸檬汁中含有電解質(zhì)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)都不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的量不變，說明達平衡狀態(tài)，A正確；B.當體系達平衡狀態(tài)時，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1：3：2，也可能不是，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯誤；C.斷裂1molN≡N鍵和形成6molN—H鍵都表示反應(yīng)正向進行，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.當體系達平衡狀態(tài)時，N2與H2的物質(zhì)的量之和可能是NH3的物質(zhì)的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。16、C【解析】

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO318、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。19、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)，則乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na+H2↑。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運用，善