新疆阿勒泰地區(qū)第二高級(jí)布爾津縣高級(jí)中學(xué)等八校2020-2021學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考化學(xué)

阿勒泰地區(qū)二中2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高二期末(A卷)

化學(xué)試卷

(考試時(shí)間：100分鐘分值：100分)

一、單項(xiàng)選擇題(每題2分，共50分)

1.我國(guó)在探索太空、開(kāi)發(fā)深海、建設(shè)高鐵、5G技術(shù)聯(lián)通等方面取得舉世矚目的成就，這些成就與

化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是

A.長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

B.大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于生態(tài)文明建設(shè)

C.網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略鋪設(shè)光纜線路超三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.5G手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

2.下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2s04稀釋④固體NaOH溶于水⑤K在CL

中燃燒⑥食物腐敗

A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤

3.氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

既/。。8。8。%?，<>%

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2H2值)+。2值)=2也0值)△H=-483.6klmolL則氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol1

B.反應(yīng)SO2(g)+2H2s(g)-3s(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0

C.己知2c(s)+2C)2(g)=2CO2(g)AH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b,則a>b

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

5.已知：101Ka時(shí)，1mol出完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成

液態(tài)水和C5,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol

(§)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

④2H2(g)+O2(g)=2H20(1)AH=-571.6kJ/mol

A.僅有②④B.僅有②C.僅有②③④D.全部

6.最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N分子。M分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知I、斷裂1mol

吸收熱量，形成放出熱量；、

N-N167kJ1mol942kJ0N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AHi=-

伙根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

92kJ/mol,N4(g)4-6H2(g)?=i4NH3(g)AH2J/mol)

分子比分子穩(wěn)定

A.AH2>0B.N2N4

與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)

C.AH2=2AHID.AH2

7.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)03B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3moi降

為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為

A.v(A)=0.06mol-L4-s-1B.v(B)=0.045molL1-s1

C.v(C)=0.03mol-L"siD.v(C)=0.06mol-LTsi

8.反應(yīng)：2A(g)+3B(g)—4C(g)+4D(g),速率最快的是

A.v(C)=0.1mol-L1-s1B.v(B)=4.0mol-L^miir1

C.v(A)=2.0molL1-min1D.v(D)=0.3mol-L"?s-i

9.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和

化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入A

10.對(duì)于300mLimol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：

①升高溫度；②改用100mL3moi/L鹽酸；③再加300mLimol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改

用100mL98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是

A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤

11.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3+55^^4N0+6H2。這是

一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.適當(dāng)提高。2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是

A.CI2+H2OHCI+HCIO,氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSCU溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO2N2CUAHVO,將裝有NS的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.SUF橙色)+七。Zerex、黃色)+2H+,K2SO7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

13.下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

測(cè)定硫酸與鋅反由球中氣體顏色的深由褪色快慢研究反應(yīng)物濃

探究醋酸、碳酸、硼

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速淺判斷溫度對(duì)平衡的度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1I2C2O.,

酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱

率影響和KMnO4)

2nil.01molL12ml02molL'

IWGd溶液fH2GO4溶液

ha冷水西或熱水工碳酸鈉J-碳酸鈉

??

Q熊根孑，硼酸

:三4ml.0.01mol-L括4mL0.05molL'

將NO］球浸泡在冷水和熱水中口3KMnC,溶液KMnO』溶液VizW

14.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+2D(g)AH＞。的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，。時(shí)刻改

變的反應(yīng)條件可能為

0Z|I

A.升溫B.加入AC.移走CD.縮小反應(yīng)容器體積

15.氫氣與一氧化碳按比例反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH30cH3值)+也0(1)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確

的是

A.升高溫度，該反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，消耗CH30cH3的速率和生成出。的速率相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C0與也不再發(fā)生反應(yīng)

D.若反應(yīng)中加入足量的H2,可使C0100%轉(zhuǎn)化為CH30cH3

16.在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD,并測(cè)得C的平衡濃度為O.2mol/L,下列敘述中不正確的是

A.x的值為2B.D的體積分?jǐn)?shù)為20%

C.B的平衡濃度為0.4mol/LD.A的轉(zhuǎn)化率為40%

17.對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)w2c(g),在壓強(qiáng)相同的條件下,若生成物C的含量w(C)與時(shí)間

t的關(guān)系如圖所示.則下列結(jié)論正確的是

正反應(yīng)放熱

A.TI>T2,B.TI<T2,正反應(yīng)放熱

C.TI>T2,正反應(yīng)吸熱D.TI<T2,正反應(yīng)吸熱

18.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了合成氨研究領(lǐng)域的科學(xué)家。關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.原料N2主要來(lái)源于化石燃料

C.合成氨工業(yè)生產(chǎn)在常溫常壓下進(jìn)行D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)通常會(huì)使用催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率

19.下列說(shuō)法不巧理的是

A.在恒容下充入惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變

B.因?yàn)楸鹤兒捅鹤兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焰變或燧變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

C.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57krmoH能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)

地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

D.AH<0、AS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

20.在水中存在平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)

A.加入NaOHB.加入CH3coOHC.加入NaCID.升溫

21.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是

A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c(H+〉c(OH)所以及隨溶液中c(H')和c(OH「)的變化而變

化

B.純水的人=lxl0」4

C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

D.100℃時(shí)c(H+)?c，(0H+)=：lx：L(yi4

22.下列性質(zhì)中，可以證明CH3coOH是弱電解質(zhì)的是

A.醋酸的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱

B.O.lmol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L

C.10ml0.1mol/L的醋酸溶液恰好與10ml0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.醋酸鈉的水溶液顯堿性

23.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

+2

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3OB.CO3+2H2OH2co3+2OH

3+

C.Fe4-3H2OFe(0H)3J+3+D.HS^+H2OWS+OK

24.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NH4NO3B.NaAIO2C.NH3-H2OD.AI2(SO4)3

25.常溫下將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7則此溶液中

A.C(HCOO)>C(Na+)B.C(HCOO)<C(Na+)C.(HCOO)=C(Na+)D.無(wú)法確定關(guān)系

二、非選擇題(共50分)

26.(19分)(1)我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分

是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：3SO2+6C+

2N高溫Si3N4+6CO該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示。

回答以下問(wèn)題。

⑴該反應(yīng)_______(填"吸熱"或"放熱，反應(yīng)熱AH0(填"<"或"=")。

⑵己知：

3、

As(s)+-H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

H2(g)+今。2(g)=H2O(I)AH2

5

2As(s)+-O2(g)=AS20S(S)AH3

則反應(yīng)AS2O5(s)+3H2O(I)=2H3ASO4(S)的AH=。

⑶氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)

的重要內(nèi)容之一。己知：

1

?2N0(g)=N2(g)+02(g)AH=-180.5kJ-mol

1

②C(s)+O2(g)=C02(g)AH=-393.5kJ-mol

1

?2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-221kJ-mol

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=^笠￡^二，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________

C2（CO）C2（NO）

⑷甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式

⑸由圖可知，金剛石的穩(wěn)定性石墨的穩(wěn)定性（填"<"或"="）。

⑹中和熱的測(cè)定裝置如圖所示:

圖中A的儀器名稱：作用：

27.（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化

的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為,X的轉(zhuǎn)化率為。

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g),當(dāng)改

變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是(填序號(hào))。

①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氨氣

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量

28.(8分)常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3++SCNV[Fe(SCN)F+達(dá)到平衡時(shí)，c(SCN)=0.10mol/L,

c(Fe2+)=0.040mol/L；c^Fe(SCN)'=0.68mol/L。回答下列問(wèn)題：

⑴加入少量KSCN固體后，平衡將向("正"或"逆")方向移動(dòng)。

⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少?。

⑶加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向("正"或"逆")方向移動(dòng)。請(qǐng)通過(guò)相關(guān)計(jì)算

說(shuō)明。

29.(15分)用0.1500mol/L的HCI溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCI溶液的體積/mL

125.0024.41

225.0024.39

325.0025.60

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是：(填寫(xiě)儀器名稱)。

(2)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚微做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸溶液的體積為mL。

(4)下列操作中會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是、偏低的是

①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡變??；③滴定過(guò)程中，

振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出；④滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸福水；⑤用甲基橙作指示劑

進(jìn)行滴定時(shí)，溶液由橙色變紅色時(shí)停止滴定；⑥用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5s后又變

為黃色。⑦讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

高二化學(xué)第一學(xué)期期末A卷答案

題號(hào)12345678910

答案BCABABBABA

題號(hào)111213141516