2023年全國(guó)高考I卷理綜(化學(xué))試題及答案

2023年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力氣測(cè)試留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Ar40 Fe56 I127一、選擇題：此題共13678分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的?！睱iFePO4〕酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiCFe3D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2

/CCl褪色4D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9．在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過(guò)程中，以下操作未涉及的是NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．16.25gFeCl3

水解形成的Fe(OH)3

0.1NAB．22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕18NAC．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4

與Cl2

在光照下反響生成的CH

Cl分子數(shù)為1.0N3 A[2.2]戊烷〔

〕是最簡(jiǎn)潔的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

二氯代物超過(guò)兩種全部碳原子均處同一平面

1molCH5 12

2molH2主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和10；W與Y同族；WZ形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．YZ形成的化合物的水溶液呈堿性13．最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種COHS13．最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種COHS協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置，2 2CO和HS的高效去除。示意圖如右2 2所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA-Fe2+eEDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3+HS2H+S2EDTA-Fe2+2該裝置工作時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2

2H2eCOHO2CO2

HSCOH2

OS2石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低假設(shè)承受Fe3/Fe2取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需為酸性三、非選擇題：17422～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。26〔14分〕醋酸亞鉻(CH

COO)3

Cr2H

O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作2氧氣吸取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原劑，將三價(jià)鉻復(fù)原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗(yàn)裝置如以下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：試驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是 。儀器a的名稱(chēng)是 。cK1K2，K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反響的離子方程式為 。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。翻開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其緣由是 ；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分別，需承受的操作是 、 、洗滌、枯燥。指出裝置d可能存在的缺點(diǎn) 。274分〕焦亞硫酸鈉〔NaSO

〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：22 5生產(chǎn)NaSO，通常是由NaHSO

過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程22 5 3式 。利用煙道氣中的SO生產(chǎn)NaSO的工藝為：2 22 5①pH4.1時(shí)，I中為 溶液〔寫(xiě)化學(xué)式。②工藝中參與Na

CO固體、并再次充入SO2 3

的目的是 。NaSOSONaHSO22 5 2 3和NaSO2 3

。陽(yáng)極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO

濃度增加。將該室溶液3進(jìn)展結(jié)晶脫水，可得到NaSO。22 5NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中NaSO

殘留量時(shí)，取50.00mL22 5 22 5葡萄酒樣品，用0.01000molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反響的離子方程式為 ，該樣品中NaSO的殘留量為 gL1〔以SO計(jì)。22 5 22815分〕承受NO2 5

答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕1840Devil用枯燥的氯氣通過(guò)枯燥的硝酸銀，得到NO2 5氣體，其分子式為 。

。該反響的氧化產(chǎn)物是一種〔2〕F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反響器中爭(zhēng)論了25℃時(shí)NO(g)分解反響：2 5其中NO2

二聚為NO2 4

p隨時(shí)間t的變化如下表所示t=時(shí)，NO(g)完全分解：2 5t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.12NO(g)2NO(g)O(g)2 5 2 4 2

H4.4kJmol112NO(g)NO(g) H 55.3kJmol12 2 4 21則反響NO2 5

(g)2NO2

(g) O2

(g)的H kJmol1。②爭(zhēng)論說(shuō)明，NO2 5

(g)分解的反響速率v2103pNO25

(kPamin1。t62min時(shí)，測(cè)得體pO2

2.9kPapNO25

kPav kPamin1。③假設(shè)提高反響溫度至35NO2 5

(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p

(35℃)63.1kPa〔填“大于“等于”或“小于，緣由是 。④25℃時(shí)NO(g)垐2 4

?2NO(g)反響的平衡常數(shù)K kPa〔K為以分壓表示的平衡2 p p1位小數(shù)?！?〕對(duì)于反響2NO2 5

(g)4NO2

(g)O2

，R.A.Ogg提出如下反響歷程：第一步NO垐2 5

?NONO2

快速平衡其次步NO2

NO3

NONOO2 2

慢反響第三步NONO3

2NO2

快反響其中可近似認(rèn)為其次步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項(xiàng)是 〔填標(biāo)號(hào)。A．v(第一步的逆反響)>v(其次步反響) B．反響的中間產(chǎn)物只有NO3C．其次步中NO

與NO2

的碰撞僅局部有效D．第三步反響活化能較高335．[化學(xué)——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕Li是最輕的固體金屬，承受Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、〔填標(biāo)號(hào)。B．1s 1s 2s 2p 2p 2p 1s x y z x y zC．1s 2s 2p 2p 2px y z

D．x1s 2s x

2p 2pyzyLi與H具有一樣的電子構(gòu)型，r(Li)小于r(H)，緣由是 。LiAlH4

是有機(jī)合成中常用的復(fù)原劑，LiAlH4

中的陰離子空間構(gòu)型是 、中心原子的雜化形式為 。LiAlH4

中，存在 〔填標(biāo)號(hào)。離子鍵 B．鍵 C．鍵 D．氫鍵Li2

O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖〔a〕Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。圖〔a〕 圖〔b〕可知，Li原子的第一電離能為 kJmol1，O=O鍵鍵能為 kJmol1，Li2能為 kJmol1。

O晶格Li

O具有反螢石構(gòu)造，晶胞如圖〔b〕所示。晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常2數(shù)的值為NA，則Li

O的密度為 gcm3〔列出計(jì)算式。236．[化學(xué)——5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：ClCH2COOH

Na2CO3

ClCH2COONa

NaCN

H2C

COONa H+ HC

COOC2H5EHCEA① ② CN A

COOH

2COOC2H5BDC2ClCH2COOC2H5C2H5ONaBDC2CHCHCl

C2H5OHCH OO

65 2C6HC6H5CH

⑤COOCH65 CS 65 H 252OO OH (n-C4H9)2SnOHO

2OH CH

COOC2H5COOCHWHO W問(wèn)題：〔1〕A的化學(xué)名稱(chēng)為 。②的反響類(lèi)型是 。

⑥ 65GFG

25答復(fù)以下反響④所需試劑、條件分別為 ?！?〕G的分子式為 ?！?〕W中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式〔核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1〕 。苯乙酸芐酯〔CH2COOCH2〕是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線 〔無(wú)機(jī)試劑任選。2023年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力氣測(cè)試試題參考答案7．D26．

8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C〔1〕去除水中溶解氧 分液〔或滴液〕漏斗〔2〕①Zn2Cr3Zn22Cr2②排解c中空氣〔3〕c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 〔冰浴〕冷卻過(guò)濾〔4〕放開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27．2NaHSONaSOHO3 22 5 2①NaHSO3②得到NaHSO

過(guò)飽和溶液32H

O4e4HO a2 2〔4〕S2

O25

2I2

3H2

O2SO24

4I6H 0.12828．〔1〕O2〔2〕①53.1②30.0 6.0102NO2

二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高④13.4〔3〕AC35．〔1〕D CLi核電荷數(shù)較大正四周體sp3 AB〔4〕520 498 2908〔5〕 87416 36．

N(0.4665107)3A氯乙酸取代反響乙醇/濃硫酸、加熱C12

HO18 3羥基、醚鍵OOOOOOO O OOCHCH2OHHClCH2ClNaCNCH2CNH2SO4CH2COOHC6H5CH2OHH2SO4

CH2COOCH21.(2023年全國(guó)卷I)硫酸亞鐵鋰〔LiFePO〕電池是能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。承受濕法冶金4工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li“沉淀”反響的金屬離子為Fe3+上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，任憑排放簡(jiǎn)潔污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、依據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B；C、得到含Li、P、Fe的濾液，參與堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反響的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D【答案】D(2023年全國(guó)卷I)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br④/CCl褪色4淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【解析】A、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯(cuò)誤；B、酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化活性和高度選擇性的蛋白質(zhì)，BC、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br/CCl溶液褪色，CD、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D2 4確。答案選A。【答案】A(2023年全國(guó)卷I)在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過(guò)程中，以下操作未涉及的是( )A B.B C.C D.D【解析】A、反響物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；【答案】D(2023年全國(guó)卷I)NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )16.25gFeCl3

水解形成的Fe(OH)3

0.1NA22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA92.0g〔丙三醇〕1.0NA1.0molCH與Cl在光照下反響生成的CHCl1.0N4 2 3 A【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3

0.1N，A；B22.4LA1mol，氬氣是一個(gè)Ar18N，BA確；C、1392.0g1mol3N，CD、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反響生成的鹵代烴不止一種，因此生成的ACHCl1.0N，D3 A【答案】B〔〕是最簡(jiǎn)潔的一種。以下關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()(2023年全國(guó)卷〔〕是最簡(jiǎn)潔的一種。以下關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體二氯代物超過(guò)兩種全部碳原子均處同一平面1molCH2molH512 2【解析】A2，2]戊烷的分子式為CH，環(huán)戊烯的分子式也是CH58 58體，A；B8個(gè)氫原子完全一樣，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過(guò)兩種，B正確；C、由于44子中全部碳原子不行能均處在同一平面上，CD2，241molCH2molH，D【答案】C

512 2(2023年全國(guó)卷I)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)ZYZWY【解析】依據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A；B、CaH2

中含有離子鍵，屬于離子化合物，B；C、YZ鈉，其水溶液顯中性，CD、FCl+7DB?！敬鸢浮緽(2023年全國(guó)卷I)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO+HSCO2 2 2HSZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨2烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++HS＝2H++S+2EDTA-Fe2+2該裝置工作時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )陰極的電極反響：CO+2H++2e-＝CO+HO2 2協(xié)同轉(zhuǎn)化總反響：CO+HS＝CO+HO+S2 2 2石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低假設(shè)承受Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性B、依據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反響可知①+②即得到HS－2e－＝2H＋+S，因此總反響式為2CO+HS＝CO+HO+S，B2 2 2C、石墨烯電極為陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯電極上的高，C錯(cuò)誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以假設(shè)承受Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D【答案】C(2023年全國(guó)卷I)醋酸亞鉻(CHCOO)Cr·HO］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣3 2 2體分析中用作氧氣吸取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗(yàn)裝置如以下圖，答復(fù)以下問(wèn)題：試驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱(chēng)是 。將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參與少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開(kāi)K1、K2，關(guān)K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反響的離子方程式為 。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。翻開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其緣由是 ；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分別，需承受的操作是 、 、洗滌、枯燥。指出裝置d可能存在的缺點(diǎn) ?！?〕由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避開(kāi)與氧氣接觸，因此試驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后快速冷卻，目的是去除水中溶解氧；依據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液〔或滴液〕漏斗；%網(wǎng)①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr3＋被鋅復(fù)原為Cr2＋，反響的離子方程式為Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②鋅還能與鹽酸反響生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是排解c中空氣；翻開(kāi)K，關(guān)閉KKc中壓強(qiáng)增大，所以c3 1 2藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反響；依據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分別，需要實(shí)行的操作是〔冰浴〕冷卻、過(guò)濾、洗滌、枯燥。由于d裝置是放開(kāi)體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純?！敬鸢浮?(1).去除水中溶解氧 (2).分液〔或滴液〕漏斗 (3).Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ (4).排解c中空氣 (5).c中產(chǎn)生H2

使壓強(qiáng)大于大氣壓 (6).〔冰浴〕冷卻(7).過(guò)濾 (8).放開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸(2023年全國(guó)卷I)焦亞硫酸鈉〔NaSO〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)225以下問(wèn)題：生產(chǎn)NaSO，通常是由NaHSO過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式225 3 。利用煙道氣中的SO

NaSO

的工藝為：2 225①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為 溶液〔寫(xiě)化學(xué)式。②工藝中參與NaCO固體、并再次充入SO

的目的是 。2 3 2制備N(xiāo)aSO也可承受三室膜電解技術(shù)，裝置如以下圖，其中SO堿吸取液中含有NaHSO225 2 3NaSO。陽(yáng)極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO

濃度增加。將該2 3 3室溶液進(jìn)展結(jié)晶脫水，可得到NaSO225NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中NaSO

50.00mL225 2250.01000mol·L?110.00mL。滴定反響的離子方程式為 ，該樣品中NaSO的殘留量為 g·L?1〔以SO225

計(jì)。〔1〕亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，依據(jù)原子守恒可知反響的方程式為2NaHSO＝NaSO+HO；3 225 2①碳酸鈉飽和溶液吸取SO2

后的溶液顯酸性，說(shuō)明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO；3②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，因此工藝中參與碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3

過(guò)飽和溶液；陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反響，陽(yáng)極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反響式為2HO－4e2－＝4H＋+O↑。陽(yáng)極區(qū)氫離子增大，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a2陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反響生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反響的方程式為SO2－+2I+3HO＝25 2 22SO2－+4I－+6H＋0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量〔以SO計(jì)〕是。4 2?！敬鸢浮?(1).2NaHSO＝NaSO+HO (2).NaHSO

(3).NaHSO

過(guò)飽和溶液3 225 2 3 3(4).2HO－4e－＝4H＋+O↑ (5).a (6).SO2－+2I+3HO＝2SO2－+4I－+6H＋ (7).2 20.128(2023I)承受NO

25 2 2 4為硝化劑是一種型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工25業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題〔1〕1840DevilNO25體，其分子式為 ?！?〕F.Daniels25℃時(shí)NO(g)分解反響：25NO二聚為NO

的反響可以快速到達(dá)平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示2 24〔NO(g：t/min04080t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.①：2NO(g)＝2NO(g)+O(g) ΔH=?4.4kJ·mol?125 25 2 12NO(g)＝NO(g) ΔH=?55.3kJ·mol?12 24 2則反響NO(g)＝2NO(g)+O(g)的ΔH= kJ·mol?1。②爭(zhēng)論說(shuō)明，NO②爭(zhēng)論說(shuō)明，NO(g)分解的反響速率25。t=62minp=2.9kPa，則此時(shí)的O2= kPa，v= kPa·min?1。③假設(shè)提高反響溫度至p=2.9kPa，則此時(shí)的O2= kPa，v= kPa·min?1。25 ∞于”“等于”或“小于”，緣由 。④25℃時(shí)NO④25℃時(shí)NO(g)2NO(g)反響的平衡常數(shù)K= kPa〔K為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)1?！?〕2NO(g)→4NO(g)+O(g)，R.A.Ogg25 2 2第一步NO第一步NONO+NO快速平衡其次步 NO+NO→NO+NO+O 慢反響2 3 2 2第三步 NO+NO→2NO 快反響3 2其中可近似認(rèn)為其次步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項(xiàng)是 〔填標(biāo)號(hào))。A．v(第一步的逆反響)＞v(其次步反響)反響的中間產(chǎn)物只有NO3其次步中NO2

NO3

的碰撞僅局部有效第三步反響活化能較高〔1〕氯氣在反響中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)上升，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2①：ⅰ、2NO(g)＝2NO(g)+O(g)△H＝－4.4kJ/mol25 24 2 1ⅱ、2NO(g)＝NO(g) △H＝－55.3kJ/mol2 24 2依據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到NO(g)＝2NO(g)+1/2O(g)△H＝＋53.1kJ/mol；25 2 2 1②依據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2，又由于壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮削減的壓強(qiáng)是2.9kPa×2＝5.8kPa，則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是35.8kP－5.8kP＝30.0kP，因此此時(shí)反響速率2.0×1－36.×10－〔kP·mi－1；③由于溫度上升，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以假設(shè)提高反響溫度至35℃，則NO(g)完全分解后體25系壓強(qiáng)p(3563.1kPa?！蔻芤罁?jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是63.1kPa，依據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初35.8kPa×2＝71.6kPa35.8kPa÷2＝17.9kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)當(dāng)71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根2NO(g)N2NO(g)NO(g)可知平衡時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是26.4kPa，二氧化氮對(duì)應(yīng)的71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，則反響的平衡常數(shù)。A、第一步反響快，所以第一步的逆反響速率大于其次步的逆反響速率，A正確；B、依據(jù)其次步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，BC、依據(jù)其次步反響生成物中有NO2

可知NO2

NO3

的碰撞僅局部有效，CD、第三步反響快，所以第三步反響的活化能較低，D錯(cuò)誤。答案選AC。【答案】 (1).O2

(2).53.1 (3).30.0 (4).6.0×10－2 (5).大于 (6).溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2

二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高 (7).13.4 (8).AC(2023年全國(guó)卷I)LiLi密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：A．B．以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、