福建省三明市永安市2025屆化學九上期末達標檢測試題含解析

福建省三明市永安市2025屆化學九上期末達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某學?；瘜W興趣小組學生設計了下面甲、乙兩個實驗方案并進行了探究實驗。甲：如圖對銅片A的系列變化進行了探究實驗；乙：用如圖裝置做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物（已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O）。（說明：氧化銅與稀硫酸反應方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4溶液為藍色溶液。）對于甲、乙實驗下列推斷不正確的是（）A．甲實驗中銅片表面上的黑色物質是CuO且方法1發(fā)生的反應類型是置換反應；乙實驗中CO還原Fe2O3反應類型則不是置換反應B．甲實驗中方法2中現象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；乙實驗現是B裝置中紅棕色粉末逐漸變黑，C中溶液變渾濁C．乙實驗若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的；該實驗從環(huán)境保護角度考慮，可在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈D．甲實驗中若方法1、方法2均完全反應，則銅片A、B、C的質量相等；乙實驗中準備好后，先點燃B處酒精噴燈，后通入CO。2．下列物質的用途正確的是A．活性炭用于煉鐵 B．氮氣用于制造化肥C．液氧用于超導技術 D．一氧化碳用于滅火3．通過下圖所示實驗得出的相應結論中不合理的是()A．甲實驗可檢驗該可燃性氣體中是否含有氫元素B．乙實驗可通過量筒內水體積的變化得出集氣瓶中的空氣所含O2的體積C．丙實驗既可以說明二氧化碳能溶于水，又可以說明二氧化碳與水反應生成了碳酸D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性4．下列生活中的做法，正確的是（）A．做飯油鍋起火，要立刻用水澆滅B．室內放一盆水，能防止煤氣中毒C．廚房燃氣泄漏，可打開電燈檢查D．廢棄的深地窖，不可以貿然進入5．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，我國古代的下列發(fā)明不涉及化學變化的是A．用竹子等原料造紙 B．用鐵礦石煉鐵C．用硫磺、木炭和硝石制火藥并使用 D．將磁石打磨成指南針6．生物體中含有多種氨基酸．下列有關甘氨酸的敘述正確的是（）A．甘氨酸是有機高分子化合物B．甘氨酸中碳原子與氫原子的個數比為24:5C．甘氨酸是由碳、氫、氧、氮四種原子構成的D．一個甘氨酸分子中含有10個原子7．下列推理正確的是（）①燃燒過程中伴隨著發(fā)光放熱，所以有發(fā)光放熱現象的變化一定是燃燒②分子可以構成物質，所以物質一定是由分子構成的③單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質④化學變化中有新物質生成，所以有新物質生成的變化一定是化學變化⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．④ D．③⑤8．2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（）A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO29．下列物質不屬于碳單質的是A．石墨B．金剛石C．C60D．二氧化碳10．下面所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是A．鎂在氧氣中燃燒B．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C．向一定量的鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D．等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展。該技術以從海水中提取出來的食鹽（NaCl）為主要原料制取純堿，同時還得到副產品化學肥料氯化銨（NH4Cl）。Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲線如下圖2所示。請回答下列問題：（1）圖2中A點表示的含義是_____。（2）50℃時，將碳酸鈉飽和溶液降溫至45℃，溶液中溶質的質量分數_____32%（選填“>”、或“<”或“=”）（3）從下列判斷中，選出有錯誤的一項_____。（填字母序號）A20℃時，將三種固體各40g分別加入100g水中，都能形成飽和溶液B<10℃，用降溫結晶法可從NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分離出NH4ClC50℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數關系為NH4Cl>Na2CO3>NaClD三種物質的飽和溶液分別從40℃降溫至0℃，Na2CO3溶液中析出晶體最多三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據下圖的實驗常用儀器回答有關問題。（1）若用KMnO4加熱制取氧氣，應選用上述儀器中的_____（填序號）；其化學方程式為_____；（2）當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部。應調節(jié)螺旋____（填“K1”、“K2”或“K3”）；要調節(jié)試管與酒精燈相對高度，應調節(jié)螺旋______（3）若用廢鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣.并裝配一個使反應隨時發(fā)生和停止的裝置.應選上述儀器中的_______。（4）如圖為某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）。甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：①則X是________（填化學式）②固體的顏色變化為________；其化學反應方程式為________。③此實驗裝置的主要優(yōu)點是環(huán)保，其理由是_______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“生活即學習”、“社會即教材”?；瘜W在衣食住行、環(huán)境能源、材料科學、醫(yī)療衛(wèi)生等方面越來越大地體現自己的價值。（1）芝麻醬具有豐富的營養(yǎng)。如圖1為某品牌芝麻醬商標的一部分，其中鈣、鐵、硒是指_____（填序號）。A分子B原子C單質D元素（2）廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重，小明從廢干電池中回收有關物質并進行探究。①他將如圖2電池中各物質進行分類，其中可回收的金屬材料是_____。②石墨是由_____構成的，石墨做電極是因為其具有良好的_____性。14．課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應。（提出問題）鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？（查閱資料）鐵絲燃燒時“火星四射”現象與鐵絲含碳量有關。（進行實驗）探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系。實驗現象解釋與結論實驗1：取直徑0.20mm、含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒零星的火星四射①寫出鐵絲燃燒的化學方程式_____②0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為_____實驗2：取直徑0.20mm、含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射實驗3：取直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒_____（提出問題）純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？（查閱資料）①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO易被氧化）②鐵的氧化物均能溶于酸溶液（進行實驗）測定黑色固體的成分。實驗現象及數據解釋與結論實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入_____溶液固體溶解且有氣泡產生鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有_____。實驗5：取2.8g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質量黑色固體質量為3.44g黑色固體的組成及質量為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某校興趣小組為了測定當地石灰石（主要成分是碳酸鈣）的質量分數，他們做了如下實驗:取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100g稀鹽酸（雜志不溶于水也不與酸應），所用稀鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數據進行計算:（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為_____克。（2）當稀鹽酸加到_____克時，樣品與稀鹽酸恰好完成全反應。（3）24g該石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳多少克?_____（請寫出完整的計算步驟）（4）請畫出該實驗中加入的稀鹽酸質量與生成氣體的質量的變化關系圖，并標出必要的數據_____。16．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）。計算：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A.甲實驗中銅片表面上的黑色物質是銅和氧氣反應生成的CuO，且方法1發(fā)生的反應是氧化銅和氫氣反應生成銅和水，該反應是置換反應；乙實驗中CO還原Fe2O3反應類型則不是置換反應，正確；B.甲實驗中方法2中氧化銅和稀硫酸反應，現象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；乙實驗中氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，現象是B裝置中紅棕色粉末逐漸變黑，C中溶液變渾濁，正確；C.裝置A中的堿石灰可以吸收一氧化碳中可能混有的二氧化碳，乙實驗若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗是否有二氧化碳氣體生成的目的；該實驗從環(huán)境保護角度考慮，可在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈，點燃未反應完全的一氧化碳，正確；D.甲實驗中若方法1、方法2均完全反應，則銅片A、B的質量相等，C的質量最小，因為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，一部分的銅元素以硫酸銅的形式存在；乙實驗中準備好后，應先通入CO，后點燃B處酒精噴燈，防止加熱時發(fā)生爆炸，故錯誤；故選：D。2、B【詳解】A、活性炭有吸附性可用于凈水，焦炭用于煉鐵。錯誤。B、氮氣含有氮元素，可用于生成氮肥，正確。C、液氮用于超導技術，使超導技術走向大規(guī)模應用，非液氧的作用，錯誤。D、一氧化碳具有可燃性不能滅火，二氧化碳用于滅火。錯誤。故選B。3、C【分析】根據多個實驗圖示，推測實驗結論，選擇不合理的?！驹斀狻緼、甲實驗可檢驗該可燃性氣體中是否含有氫元素，如果有氫元素，產物就有水，燒杯內壁會有水珠，不符合題意；B、乙實驗中紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，使瓶內壓強減小，打開止水夾，量筒內的水會進入集氣瓶，可通過量筒內水體積的變化得出集氣瓶中的空氣所含O2的體積，不符合題意；C、丙實驗只說明二氧化碳能溶于水，但不能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，生成碳酸要用滴加紫色石蕊檢驗，符合題意；D、丁實驗中一氧化碳與氧化銅反應，說明一氧化碳具有還原性，在尾氣中點燃氣體，說明一氧化碳具有可燃性，不符合題意。故選C。4、D【詳解】A、油的密度比水小，加少量水后，油會漂浮于水面上，與氧氣的接觸面積更大，更容易燃燒，油鍋著火，不能用水澆滅，故選項說法錯誤。B、煤氣的主要成分是一氧化碳，不能溶于水，做法錯誤。C、廚房燃氣是可燃性氣體，與空氣混合遇明火有爆炸的危險，故發(fā)現廚房燃氣泄漏，立即開燈檢驗，是錯誤的。A、未開啟的地窖、窖井，不可貿然進入，因為里面可能聚集了大量的二氧化碳氣體，二氧化碳不能供給呼吸，能夠使人窒息，故說法正確。故選：D。5、D【詳解】A．用竹子等原料造紙過程中有新物質生成，如蒸煮（造紙）過程中的燃燒，屬于化學變化，故選項A錯誤；B．用鐵礦石煉鐵，鐵是新物質，屬于化學變化，故選項B錯誤；C．火藥使用過程中，會因燃燒而引起爆炸，有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化，故選項C錯誤；D．將磁石打磨成指南針，只是形狀的變化，屬于物理變化，故選項D正確。故選D。【點睛】本題的難度不大，主要考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決。6、D【解析】A．高分子化合物又稱高分子（聚合物），高分子是由分子量很大的長鏈分子所組成，高分子的分子量從幾千到幾十萬甚至幾百萬。B．由圖可知，甘氨酸中碳原子與氫原子的個數比為2:5；C．甘氨酸的分子是由碳、氫、氧、氮四種原子構成的；甘氨酸是由甘氨酸分子構成；D．由圖可知一個甘氨酸分子中含有10個原子；選D7、C【分析】單質是由同種元素組成的純凈物，氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。【詳解】①燃燒伴有發(fā)光、放熱現象，但有發(fā)光、放熱現象不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱，故不正確；②分子可以構成物質，但物質不一定是由分子構成的，也可能是由原子或離子構成的，故不正確；③單質只含一種元素，但含一種元素的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故不正確；④化學變化有新物質生成，所以有新物質生成的變化一定是化學變化，故正確；⑤氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故不正確。故選C。【點睛】化學變化是有新物質生成的變化，構成物質的微粒：分子、原子、離子。8、D【解析】試題分析：根據化學反應前后元素種類不變，把物質隔絕空氣加熱，能放出刺激性氣味氣體，說明該物質發(fā)生了分解反應，亞硝酸鈉（NaNO2）中含有Na，N和O元素，不含有S，H元素，可以判斷出，氣體不可能是二氧化硫與氨氣，故A和B錯誤，而氮氣沒有氣味，故C錯誤，故選D考點：本題考查質量守恒定律及其應用點評：由于該反應是分解反應，氣體中所含的元素必須在亞硝酸鈉中能找到，依據的是反應前后元素種類不變。9、D【解析】石墨、金剛石和C60都是碳元素組成的單質，二氧化碳是碳元素和氧元素組成的化合物，故選D。10、B【詳解】A．鎂跟氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的質量由“0”開始，逐漸增加，直至反應完全，氧化鎂的質量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質量逐漸減少，直到反應不再發(fā)生，若鎂有剩余，則氧氣的質量為“0”，或氧氣有剩余，則鎂的質量為“0”，若二者恰好反應，則均無剩余，其質量均為“0”。故A不正確；B．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質量的增加，氧氣的質量由“0”開始逐漸增加，故B正確；C．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應從縱坐標上一點開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質量逐漸增加（因為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反應不再發(fā)生，固體的質量不再改變，故C不正確；D．等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣質量應比鋁少，故D不正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、t℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度相同（或溶質的質量分數相同）>D【詳解】（1）圖2中A點表示的含義是：t℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度相同；（2）50℃時，碳酸鈉的溶解度為47.3g，則碳酸鈉的飽和溶液質量分數=，將碳酸鈉飽和溶液降溫至45℃，溶解度變大，溶質質量分數不變，溶液中溶質的質量分數＞32%；（3）從下列判斷中，選出有錯誤的一項：A、20℃時，三種固體的溶解度都小于40g，將三種固體各40g分別加入100g水中，都能形成飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；B、氯化銨的溶解度受溫度影響較大，<10℃，用降溫結晶法可從NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分離出NH4Cl；故選項正確，但不符合題意；C、50℃時，三種物質的溶解度大小關系為：NH4Cl>Na2CO3>NaCl，則三種物質飽和溶液的溶質質量分數關系為NH4Cl>Na2CO3>NaCl；故選項正確，但不符合題意；D、等質量的三種物質的飽和溶液分別從40℃降溫至0℃，Na2CO3溶液中析出晶體最多；如果不確定飽和溶液質量則無法確定哪種物質析出晶體多，故選項錯誤，但符合題意；故選：D。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、A、B、EK2K1C、D、I黑色變成紅色未和氧化銅反應的一氧化碳被點燃再利用，生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源【詳解】（1）若用加熱制取氧氣，發(fā)生裝置應選用上述儀器中的鐵架臺A、酒精燈B和試管E，加熱高錳酸鉀反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其化學方程式為：；（2）當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節(jié)螺旋K2；要調節(jié)試管與酒精燈相對高度，應調節(jié)螺旋K1。（3）若用廢鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣，并裝配一個控制反應發(fā)生與停止的發(fā)生裝置，應選上述儀器中的C、D、I；（4）①由可知，反應前氫原子是2個，反應后應該是2個，包含在X中，反應前的氧原子是2個，反應后應該是2個，其中1個包含在X中，反應前后碳原子都是1個，則X是；②氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，顏色變化為黑色變成紅色，其化學反應的方程式為：；③此實驗裝置的主要優(yōu)點是環(huán)保，其理由是：未和氧化銅反應的一氧化碳被點燃再利用，生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源?！军c睛】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、D銅帽、鋅皮原子導電性【詳解】（1）鈣、鐵、硒通常指的是元素，故選D。（2）①將如圖2電池中各物質進行分類，其中可回收的金屬材料是銅帽、鋅皮；②石墨是由碳原子構成的，石墨做電極是因為具有良好的導電性。14、3Fe+2O2Fe3O4在實驗范圍內當其他條件都相同時，含碳量越高火星四射越劇烈大量火星四射稀鹽酸鐵Fe：1.12g；Fe3O4：2.32【詳解】實驗1：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；實驗2：根據表格中的數據和實驗現象，0.20mm的鐵