天津市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)檢測試題

Page8天津市2025屆高三年級暑期學(xué)情反饋化學(xué)試卷本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級，考填在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。祝各位考生考試順當(dāng)!第Ⅰ卷留意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—641.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是A．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與溶液反應(yīng)制取金屬TiB．氧化鈉與過氧化鈉都是離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2C．燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中D．可以用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液2.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到B．在給定條件下，所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)C．氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)D.極易水解，少量與足量溶液混合會因水解猛烈生成沉淀3．下列有關(guān)碳及其化合物的說法不正確的是A．二氧化碳是酸性氧化物，而一氧化碳不是酸性氧化物B．因?yàn)樘嫉姆墙饘傩员裙鑿?qiáng)，所以工業(yè)制備粗硅選用焦炭作氧化劑C．碳酸和草酸均為二元弱酸，且都不穩(wěn)定D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者更易水解4.下列有關(guān)鹵素及其化合物的說法正確的是A．用飽和溶液除去中混有的HCl氣體B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為C．試驗(yàn)室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞D．用萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色5．下列有關(guān)硫及其化合物的說法不正確的是A．硫單質(zhì)與足量熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1B.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性C.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中確定有D.氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀6.下列有關(guān)氮及其化合物的說法正確的是A．氨遇到濃鹽酸、濃硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙B.溶于水時，是氧化劑，水是還原劑C．固氮反應(yīng)確定屬于氧化還原反應(yīng)D.可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息推斷下列說法正確的是元素XYZW最高價氧化物的水化物0.1溶液對應(yīng)的pH（25℃）1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z＜W B．簡潔離子半徑：W＜YC．元素第一電離能：Z＜W D．簡潔氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中確定不含離子鍵B.1molHCHO分子中含有鍵的物質(zhì)的量為3molC.的價層電子對數(shù)為4，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形D.H—O鍵鍵能為462.8，即18g分解成和的反應(yīng)吸取熱量為925.6kJ9．向密閉容器中充入1molA，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變更如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0B.M、N兩點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：M＞NC.P、M兩點(diǎn)對應(yīng)的A的轉(zhuǎn)化率：P＜MD．恒溫恒容時，再充入少量A，達(dá)到新平衡，增大10.下列說法不正確的是A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖 B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C．淀粉、纖維素和油脂均是自然高分子 D．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元11．關(guān)于的說法正確的是A．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14 B．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成 D.與發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物12．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則下列說法正確的是A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電極Ⅱ漸漸溶解C．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電極Ⅲ上析出6.4gCuD．電流方向：電極Ⅳ→eq\o\ac(○,A)→電極Ⅰ第Ⅱ卷（共64分）留意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上2．本卷共4題，共64分。13.（16分）運(yùn)用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示金屬鈉的工業(yè)制法：；（2）用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的反應(yīng)原理：；（3）試驗(yàn)室運(yùn)用和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)離子方程式：；（4）通過氯堿工業(yè)制備氯氣的離子方程式：；（5）用化學(xué)方程式表示氨氣試驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理：；（6）試驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（7）試驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（8）泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：。14.（16分）由經(jīng)A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路途如圖所示（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：Ⅰ.；Ⅱ.?；卮鹣铝袉栴}：（1）H的分子式是，B的系統(tǒng)命名法化學(xué)名稱是。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是。（3）反應(yīng)②的類型是，G→H的反應(yīng)類型。（4）E與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是。（6）化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為3∶2∶2，寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：。15.（16分）草酸亞鐵晶體（，相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某試驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。 Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員接受如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行試驗(yàn)：①裝置D的名稱為。②依據(jù)氣流從左到右的方向，上述裝置的連接依次為→尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。③試驗(yàn)前先通入一段時間，其目的為。④試驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象為。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分友應(yīng)后，A處以應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明白其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為。（3）依據(jù)（1）和（2）中結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL；步騾3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀，再用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為。（5草酸亞鐵晶體樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，不必化簡）；若步驟1配制溶液時部分被氧化，則測定結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或“不變”）。16.（16分）煙道氣中含氧NO、、等多種有害氣體，合理治理煙道氣中具有重要意義。（1）煙道氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)： 則反應(yīng)： （用含、的式子表示）。（2）利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無害的，其反應(yīng)為：。在容積均為2L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為℃、℃）恒容密閉容器中，分別加入物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和CO，測得各容器中隨反應(yīng)時間t的變更狀況如下表所示：t/min/mol010203040甲（℃）2.001.501.100.800.80乙（℃）2.001.451.001.001.00①已知，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）。②甲容器達(dá)平衡時，體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)起先時體系的壓強(qiáng)之比為。（3）對煙道氣中的進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。其反應(yīng)為：①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式。②由和CO反應(yīng)生成S和的能量變更如圖甲所示，在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，對此反應(yīng)下列說法正確的是。圖甲a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)b.從反應(yīng)起先到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c．達(dá)平衡后若再充入確定量，新平衡體系混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)增大d．分別出一部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變（4）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理對煙道氣中的。如圖乙裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行試驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時獲得電能。圖乙①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)外電路通過0.2mol電子時，質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液質(zhì)量（填“增大”或“減小”），g。天津市耀華中學(xué)2025屆高三年級暑期學(xué)情反饋化學(xué)答案123456789101112BABCDCADCCBD13.（16分）略（每個2分）14.（16分）（1） 2-氯甲苯（每空1分）（2） 羧基、（酚）羥基（每空2分）（3）取代反應(yīng)，還原反應(yīng)（每空1分）（4）（5）疼惜酚羥基（或防止酚