化學(xué)選修6 實(shí)驗(yàn)化學(xué)第四單元 研究型實(shí)驗(yàn)人教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)

化學(xué)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)第四單元研究型實(shí)驗(yàn)人教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)

第1題【單選題】

下列說法正確的是（）

A、含金屬元素的離子一定是陽離子

B、向新制的FeCI2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成

C、氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

D、如果將過量的二氧化錦與20mL、12的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定

為0.06mol

【答案】：

C

【解析】：

【分忻】正確答賓：C

A.不正確，含金屬元素的離子可能是陽離子，也可能是陽離子

B.不正確，在空氣中，向新制的FeCb溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀

C.正確，氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，都顯強(qiáng)氧化性，都屬于氧化漂白，其漂白原理科以

D.不正確，如果將過量的二氧化樓與20mL12moH/1的鹽酸混合加熱鹽酸變稀后，不反應(yīng).

第2題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）

Na2cChNazSQ溶液

A、證明非金屬性

B、四氯化碳萃取

C、制備少量氧氣

D、制備少量氧氣

【答案】：

【解析】：

【分析】答案：D

D、不合理，Na2。2遇水后反應(yīng)太劇烈，固體立即變成糊狀，關(guān)閉活塞后，固體和液體無法分開；

A、因?yàn)轵騂2s。4>H2CO3>HzSiO4證明非金屬性強(qiáng)弱S>C>Si;

B、碘在四氯化碳中溶解度大，在水中小，用四氯化碳萃取碘水中的碘；

C、NO難溶于水，且易與。2反應(yīng)，用排水法收集。

>第3題【單選題】

下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是（）

A、氯氣與氫氣反應(yīng)

B、次氯酸分解

C、甲烷與氯氣反應(yīng)

D、甲烷與氧氣反應(yīng)

【答案】：

D

【解析】：

【解答】試題分析：甲哪］氧氣只有在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成水，光照對(duì)其是沒有影響的。其余選項(xiàng)在光照的條

下均發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

故答案為：D.

【分析】烷統(tǒng)的燃燒需要點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行.

>第4題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A,硫酸鈣和碳酸鈣阻離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSCU時(shí)，

依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；B、用石墨作電極電解MgS04溶液，某電極附近有

白色沉淀生成,依據(jù)電解原理分析，陽極是氫離子得到電子生成氧氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故B

哂;

C、向FeCb和CuCb混合溶液中力叭鐵粉，有紅色固體析出說明有生成,Cu2+>F/+;不能證明銅離子和三價(jià)鐵離子氧化性的

強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;

D、向某溶液中先滴加硝酸酸化,硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCb溶

液，有白色沉淀生成,溶液中不一定含有銀離子，故D錯(cuò)誤;

陲A.

【分析】A、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷;

B、陰極上氫離子放電，破壞了水的電離平衡,有關(guān)離子濃度增大；

C、反應(yīng)現(xiàn)象只能說明鐵置換銅的反應(yīng)，不能證明陽離子銅離子氧化性和鐵離子氧化性的匕匕較；

D、溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象;

>第5題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當(dāng)溫

度迅速上升后，可觀察到試管中濱水褪色，燒瓶中濃H2s04與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：

【第1空】CH3cH20H"誠色H2O+CH2=CH2T

17ffC

甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溪水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具

有不飽和性，其理由正確的是

A、乙烯與澳水易發(fā)生取代反應(yīng)

B、使溪水褪色的物質(zhì)，未必是加成反應(yīng)

C、使濱水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

BC

乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為:

試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是.為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，

可用PH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是.

A\u89c2\u5bdf\u5230\u8bd5\u7bal\u5185\u6db2\u4f53\u5206\u5c42\uff0c\u4e0b\u5c42\u4e3a\u6cb9\

1172b6\u6db2\u4f53

B\u82e5\u53dl\u751f\u53d6\u4ee3\u53cd\u5e94\u5fc5\u7136\u751f\u6210HBr\u4f7f\u6eb6\u6db2\u91

78\u6027\u589e\u5f3a\uffOcpH\u53d8\u5c0f\uff0c\u82e5\1153dl\u751f\u52a0\u6210\u53cd\u5e94\uff0c\u6c3

4\u6eb6\u6db2PH\u5c06\u589e\u5927

【第1空】觀察到試管內(nèi)液體分層,下層為油狀液體

【第2空】若發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，若發(fā)生ins版應(yīng),水溶液PH將增大

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙蟠，反應(yīng)方程式為：CH3cH20H適駕

17GC

H2O+CH2=CH2t,

故答室為：CH3CH2OH濃確哆H2O+CH2=CH2t；(2)濃H2so4具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成碳,自身被還原生成二氧化

17CTC

嬴，C+2H2so4JCO2t+2SO2t+2H2O,SO2具有還原性，可以與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫硫酸而使漠褪色，反應(yīng)

方程式為SO2+B「2+2H2O=2HBr+H2so4r所以BC正確，

故選：BC;(3)澳水中的漠與反應(yīng)生成的乙烯發(fā)生加成反應(yīng),方程式為:CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br,1,2-二漠乙烷密

度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)；根據(jù)取代反應(yīng)的原理，如果發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HB「使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，漠水成酸

性，1,2-二漠乙烷為中性，若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液PH將增大，

故答素為：觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體；若發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr■使溶液酸性增強(qiáng),pH變小，若發(fā)生加成反

應(yīng)，水溶液PH將增大.

【分析】驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性流程：裝置I：在濃硫酸作催化劑、170℃力口熱條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)

生成乙烯，反應(yīng)為CH3cH20H濃磁:H2O+CH2=CH2T,因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將乙醇氧化生成碳，自身被還原生成二氧

110C

化硫,C+2H2SO4JCO2T+2SO2T+2H2O,SO2具有還原性，可以與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成礴和氫硫酸而使漠褪色,干

擾乙烯具有不飽和性性質(zhì)驗(yàn)證，裝置n:連接球形干爆管,防止倒吸，如果發(fā)生取代反應(yīng)生成物含有HBr,溶液酸性增強(qiáng),若發(fā)

生D響源應(yīng),水溶液PH將增大，可用PH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸堿性變化進(jìn)行確認(rèn).(1)在濃硫酸作催化劑、170℃加熱

條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能桁乙醇氧化生成碳,自身被還原生成二氧化硫，二氧化硫

含有還原性；(3)乙烯和澳發(fā)生iJOfig反應(yīng)生成漠代涇，漠代羥不溶于水且密度大于水；如果發(fā)生取代反應(yīng)生成物含有HBr,溶

液酸性增強(qiáng)，若發(fā)生iQM反應(yīng),水溶液PH將增大.

＞第6題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某學(xué)習(xí)小組推測S02能與強(qiáng)氧化劑CI2反應(yīng)生成SO2c12,為此進(jìn)行探究.

【查閱資料】：SO2c12名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧.

【討論】

SO2CI2中S元素的化合價(jià)是

A、+6

【第1空】+6

實(shí)驗(yàn)中制取的S02和CI2在混合前都必須提純和干燥.

【實(shí)驗(yàn)探究】(1)實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的S02和CI2.(2)按如圖收集滿CI2后，再通入

S02,集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對(duì)無色液體和剩

余氣體進(jìn)行如下探究.

a

I.探究反應(yīng)產(chǎn)物.

向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液.經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的陰離

子（除。沙-外）只有S04八2八-、CIA-.證明無色液體為SO2c12.

①SO2c12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

②驗(yàn)證無色溶液中含有cr-的方法是.

n.探究反應(yīng)進(jìn)行的程度.

用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCI2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀.證明

S02與CI2的反應(yīng)是可逆反應(yīng).闡述證明S02與CI2是可逆反應(yīng)的理由.

【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCI2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇

潮濕空氣也會(huì)產(chǎn)生白霧.S02與CI2反應(yīng)若還能生成SOCI2則無法證明生成的是SOCI2.SOCI2與水反應(yīng)

的化學(xué)方程式是.小組討論后認(rèn)為不會(huì)生成SOCI2,理由是.

A、SO2<\\/sub>CI2<\\/sub>+2H2<\\/sub>O=H2<\\/sub>SO4<\\/sub>+2HCI

B\u53d6\u5cll\u91cf\u65e0\u8272\u6eb6\u6db2\u653e\u5165\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u52a0\u5165B

a\uff08NO3<Vsub>\uff092<Vsub>\u6eb6\u6db2\u81f3\u4e0d\u518d\u751f\u6c89\u6dc0\u4e3a\u6b62\uff0c\

u9759\u7f6e\uff0e\u53d6\u51fa\u4e0a\u5c42\u6e05\u6db2\uff0c\u52a0\u5165AgNO3<Vsub>\u6eb6\u6db2\u

ff0c\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u751f\u6210\uff0c\u53ef\u77e5\u65e0\u8272\u6eb6\u6db2\u4e2d\u5

42b\u6709CIA\ufe63<Vsup>

C\u7531\115b9e\u9a8c\u4e2d\u4ea7\u751f\u7684\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u662fBaSO4<Vsub>\u800c\

u4e0d\u662fBaSO3<Vsub>\uff0c\u8bf4\u660e\u7528NaOH\u6eb6\u6db2\u5438\u6536\u5269\u4f59\u6cl4\u4

f53\u65f6SO2<Vsub>\u88abel2<Vsub>\u6c27\u5316\uff0c\u5373\u5269\u4f59\u6c14\u4f53\u4e2d\u5fc5\u71

36\u5b58\u5728\u542b\u6709SO2<Vsub>\u548cCI2<Vsub>\uff0c\u56e0\u6b64SO2<\/sub>\u4e0eCI2<\/sub>\

u751f\u6210SO2<Vsub>CI2<Vsub>\u7684\u53cd\u5e94\u662f\u53ef\u9006\u53cd\u5e94

D、SOCI2<\Vsub>+H2<\\/sub>O=SO2<\Vsub>+2HCI

ES02<Vsub>

\u4e0eSOCI2<Vsub>\u4e2d\u786b\u5143\u7d20\u5747\u4e3a+4\u4ef7\uff0cSO2<Vsub>\u4e0eCI2<\/sub>\u5

3cd\u5e94\u4e0d\u4fla\u751f\u6210SOCI2<Vsub>

【第1空】SO2cl2+2H2(D=H2so4+2HCI

【第2空】取少量無色溶液放入試管中，加入Ba(N03)2溶液至不再生沉淀為止，靜置,取出上層清液，加入AgN。?溶液，

有白色沉淀生成,可知無色溶液中含有Q一

【第3空】由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSCU而不是BaS03,說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)5。2被CI2氧化，即剩余氣體中

必然存在含有S02和CI2,因此$。2與。2生成so2a2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

【第g】SOCl2+H2O=SO2+2HCI

【第5空】S02與SOCI2中硫元素均為+你,S02與反應(yīng)不會(huì)生成SOCb

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【討論】該化合物中醞素化合價(jià)為-2價(jià)、CI元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，

S元素化合價(jià)=0-(-2)x2-(-1)x2=+6,故答案為：+6;I.探究反應(yīng)產(chǎn)物:①SO2cb和出0反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢

瞼：該無色溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42\cr,說明生成HCI和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為

SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCIf故答案為：SO2cl2+2出0小2so4+2HQ;②用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子,其檢驗(yàn)

方法是：取少量無色溶液放入試管中，加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀為止，靜置.取出上層清液，加入AgNC>3溶液，有

白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Q.,

故答宴為：取少量無色溶液放入試管中，加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀為止r靜置.取出上層清液，力叭AgNO?溶液，

有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有CI-;口.探究反應(yīng)進(jìn)行的程度.

亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化物不反應(yīng),硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鐵反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，用

NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明剩余氣體時(shí)SO2被。2氧化，即剩余氣體中必然存在含

有S02和。2，因此SO?與。2生成SO2Q2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

故答塞為：由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSCU而不是BaS03，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體

中必然存在含有S02和。2,因此S02與。2生成SO2c匕的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【質(zhì)疑】S0CI2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCI/CI

元素化合價(jià)不變，貝!1S元素化合價(jià)不變，所以同時(shí)生成二M化硫，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCI;

S02與SOCI2中硫元素均為+你，S02與。2反應(yīng)如果生成SOCb,。元素化合價(jià)降低、S元素化合價(jià)不變，不符合氧化還原反

應(yīng)特點(diǎn)，所以不會(huì)生成SO。？,

故答案為：SOCI2+H2O=SO2+2HCI；so2與so。？中際素均為+4價(jià)，so庭(:匕儂不.

【分析】【討論】該化合物中0元素化合價(jià)為-2價(jià)、CI元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為雌定S元

砒行；

I.探究反應(yīng)產(chǎn)物：①SO2c12和H2。反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的阻離子(除0H?外)只有SO42\CI-，說明

生成HCI和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；②用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；

口.探究反應(yīng)進(jìn)行的程度.

亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化就不反應(yīng),硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化狽反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀；

［質(zhì)疑］SO。2遇水產(chǎn)生白霧,說明生成HQ,CI元素化合價(jià)不變,貝3元素化合價(jià)不變，所以同時(shí)生成二m化疏；根據(jù)反應(yīng)物

和生成物書寫方程式.

>第7題【實(shí)驗(yàn)探究題】

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢

查).

濃鹽酸

活塞

浸有NaOH

濕潤的淋液的棉4

淀粉-KI雌

I0mLlmol-L

NaBr溶液5mL0.2mol-L_,

2/KI溶液

KMnO4

固體

ABD

已知：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI2+5CI2個(gè)+8H2。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸.

n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾.

m.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a.

IV....

驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

AKI\u6dc0\u7c89\u8bd5\u7eb8\u53d8\u84dd

【第1空】KISI野趣朝

B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

ACI2<Vsub>+2BrA\ufe63<Vsup>=Br2<\/sub>+2CIA\ufe63<\/sup>

【第空】

1CI2+2Br-=Br2+2CI-

為驗(yàn)證浪的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是.

A\u6253\u5f00\u6d3b\u585eb\uff0c\u5c06\u5cll\u91cfC\u4e2d\u6eb6\u6db2\u6ef4\u5165D\u4e2d\uff0

c\u5173\u95ed\u6d3b\u585eb\uff0c\u53d6\u4e0bD\u632f\u8361\uff0e\u9759\u7f6e\u540eCCI4<Vsub>\u5c42

\u6eb6\u6db2\1153d8\u4e3a\u7d2b\u7ea2\u8272

【第1空】打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜置后CCI4s溶液變?yōu)樽霞t色

過程HI實(shí)驗(yàn)的目的是.

A\u786e\u8ba4C\u7684\u9ec4\u8272\u6eb6\u6db2\u4e2d\u65e0CI2<Vsub>\uff0c\u6392\u9664CI2<Vsub

>\u5bf9\u6eb4\u7f6e\u6362\u7898\u5b9e\u9a8c\u7684\u5e72\u6270

【第1空】確認(rèn)C的黃色溶液中無。2,排除對(duì)溟置換確實(shí)驗(yàn)的干擾

氯、浪、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，，得電子能力逐漸減弱.

A\u539f\u5b50\u534a\u5f84\u9010\u6el0\u589e\u5927\uff08\u6216\u7535\u5b50\u5c42\u6570\u9010\

u6el0\u589e\u52a0\uff09

【第1空】原子半徑逐漸增大（或電子層數(shù)逐漸增加）

【答案】：

【解析】：

［解答］解：（1）因。2的氧化性大于匕的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2r=I2+2CI-

,12能使淀粉變藍(lán),故答冥為：淀粉KI試紙變藍(lán)；（2）因的氧化性大于由2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

的氧化性,可發(fā)生:CI2+2Br-=Br2+2CI-,

故答案為：CI2+2B1=Br2+2C「；（3）因a2的氧化性大于匕的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，會(huì)發(fā)生

反應(yīng):Br2+2I-=I2+2Br',同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在,所以為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘,過程IV的操作和現(xiàn)象為：打開活塞b,

將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜置后CCI瘧溶液變?yōu)樽霞t色，

故答案為：打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜置后CQ渥溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗(yàn)證濱的

氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的漠生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯

氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,

故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無,并滁。2對(duì)凰置換驗(yàn)驗(yàn)的干擾；（5）因同一主族元素,從上到下，電子層數(shù)依次增

多，原子半徑逐漸增大，元森的金屬性逐漸增強(qiáng)，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,

故答賓為：原子半徑逐漸增大（或電子層數(shù)逐漸增加）.

【分析】裝置A中是高鎰穌鉀固體和滴入的鹽酸反應(yīng)生成氧氣,氯氣和KI反應(yīng)生成h，匕單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,生成的氯氣通

入裝置B中和NaBr反應(yīng)生成漠單質(zhì)，證明氯氣氧化性大于漠,通過裝置C排除CI2對(duì)漠置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，溟單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)

生成碘單質(zhì),在四氯化碳中呈紫紅色，證明漠單質(zhì)氧化碘單質(zhì)，（1）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物

碘；（2）B中氯氣與溟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成漠單質(zhì)和氯離子；（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢

瞼產(chǎn)物碘的存在；（4）為驗(yàn)證漠的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾；（5）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角

度分析.

＞第8題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面.

請(qǐng)回答下列問題：

A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【第空】。濃)_△

1Cu+2H254(CuSO4+SO2t+2H2O

能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

AB\u8bd5\u7bal\u4e2d\u54cl\u7ea2\u6eb6\u6db2\u892a\u8272

【第1空】B試管中品紅溶液褪色

在盛有BaCI2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，

分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置.(tableborder=lcellspacing=O

cellpadding=O><tdwidth=188valign=top>滴力口的溶液<tdwidth=93valign=top>氯水<tdwidth=93valign=top>

氨水<tdvalign=top>沉淀的化學(xué)式<tdvalign=top><tdvalign=top></table>寫出其中S02表現(xiàn)還

原性的離子反應(yīng)方程式：.

ACI2<Vsub>+SO2<Vsub>+2H2<Vsub>O=4HA+<\/sup>+2CIA\ufe63<\/sup>+SO4<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<\

/sup>\u3001BaA2+<Vsup>+S04<Vsub>A2<\/sup>A\ufe63<Vsup>=BaS04<\/sub>\u2193

BS02<Vsub>+2NH3<Vsub>+H2<Vsub>0=\uff08NH4<Vsub>\uff092<Vsub>S03<Vsub>\u3001S03<\/sub>A

2<Vsup>A\ufe63<\/sup>+BaA2+<\/sup>=BaSO3<\/sub>\u2193

CSO2<\/sub>+CI2<\/sub>+2H2<\/sub>O=4HA+<\/sup>+SO4<Vsub>A2<\/sup>A\ufe63<\/sup>+2CIA\ufe63<\

/sup>\uff08\u6216BaA2+<\/sup>+S02<\/sub>+CI2<\/sub>+2H2<\/sub>0=BaS04<Vsub>\u2193+4HA+<Vsup>+2

ClA\ufe63<Vsup>\uffO9

【第空】+22+2

1CI2+SO2+2H2O=4H+2CI-+SO4',Ba+SO4'=BaSO4l

【第空】、22+

2SO2+2NH3+H2O=(NH4)2so3SO3'+Ba=BaSO3l

【第空】+22++

3SO2+CI2+2H2O=4H+SO4'+2CI'(aScBa+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4l+4H+2CI')

實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中，其原因是

A\u5f53A\u8bd5\u7bal\u5185\u6cl4\u4f53\u538b\u5f3a\u51cf\u5c0f\u65f6\uff0c\u7a7a\u6cl4\u4eceE\

u5bfc\u7bal\u8fdb\u5165A\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u7ef4\u6301A\u8bd5\u7bal\u4e2d\u538b\u5f3a\u5e7

3\u8861

【第1空】當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡

實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導(dǎo)管上的膠塞.為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)

境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是.

A\u4eceE\u5bfc\u7bal\u53e3\u5411A\u8bd5\u7bal\u4e2d\u7fl3\u6162\u5730\u9fl3\u5165\u8db3\u91

cf\u7684\u7a7a\u6cl4\uff0c\u5c06\u6b8b\u7559\u7684SO2<Vsub>\u6cl4\u4f53\u8d76\u5165NaOH\u6eb6\u

6db2\u4e2d\uff0c\u4f7f\u4e4b\u88ab\u5b8c\u5168\u5438\u6536

【第1空】從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收

將S02氣體通入含有nmolNa2s的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能

吸收SO2氣體mol（不考慮溶解的SO2）.

A、2.5n

【第1空】2.5n

【答案】：

【解析】:

【解答】解：（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二wt硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2s。4（濃）ACUSO4+SO2T

+2H2O,故答案為：Cu+2H2so4（濃）ACUSO4+SO2T+2H2O;（2）SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白

性，S02能漂白品紅溶液，只要B中溶液褪色就說明郵I濃硫酸發(fā)生反應(yīng),故答案為：B試管中品紅溶液褪色；（3）S02具有還

原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸,。2具有強(qiáng)氧化性，在水溶液里自絢S02氧化為礴，硫酸和Bad2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生

成BaSC）4,離子為Cl2+SO2+2H2O=4H++2C「+SO42-、Ba2++SC）42-=BaSCM；SO2屬于?，除喻

液反應(yīng)生成亞硫酸鹽,亞硫酸鹽和Bad溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaS03,反應(yīng)方程式為SO2+2NH3+H2O（NH4）2sO3、

22++2

SO3-+Ba=BaSO3l,Z^{mt?S;ia^t4M^gJ5jt^S：^SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4'+2CI'（或

2+++2

Ba+SO2+Cl2+2H2O=BaSO41+4H+2Cr）故答拿為:BaS04;BaS03;SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4'+2CI'（或

2++

Ba+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4l+4H+2CI'）;（4）當(dāng)A中氣tWSS；咸＜J詡,外界大變，空,使A中壓

強(qiáng)平衡，所以B中壓強(qiáng)不會(huì)產(chǎn)生倒吸，故答案為：當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減〃時(shí),空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平

衡；（5）SO2有毒不能直接排空，為防止S02污噲氣，應(yīng)該將裝置中氣體全部通入NaOH溶液中，使S0?被完全吸收，其基

本操作方法為從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收，

故答案為：從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收；（6）SO2具

有氧化性,能和Na2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，當(dāng)吸收二氧化硫最多時(shí)生成亞硫酸氫鈉和S,反應(yīng)方程式為5so2+2NazS+2H2（D=3Sl

+4NaHSO3,設(shè)最多吸收的二?化硫物質(zhì)的量為x,

5SO2+2Na2S+2H2O=3Sl+4NaHSO3,

5mol2mol

xnmol

5mol:2mol=x:nmol

x=5moi=2.5nmol,

2mol

故答塞為：2.5n.

【分析】探究銅與濃硫酸的反應(yīng)：A裝置銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、和水，B裝置利用SO?能使品紅溶液褪色的性

質(zhì)來證明Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體，C裝置盛有BaCb溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，D裝置

吸收尾氣.（1）銅與濃礴共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成

無色物質(zhì)而具有漂白性，S02能漂白品紅溶液；（3）SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸；SO2屬于酸性氧化物，能

和堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽,亞硫酸鹽和BaCb溶液發(fā)生其分解反應(yīng),氯水中的。2具有氧化性，能將SO2氧化為SQ2',

22+

SCV-與Ba2+gj5￡^EBaSO4沉淀；亦具有雌，吸收SC）2融SO?2-,SO3'-^Bag^^￡BaSO3i7iS；（4）A中

氣體和外界相通，解I」用大氣壓平衡A中筋,防止出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（5）S02有毒,為防止SO2污染空氣，應(yīng)該將裝置中氣體

全部通入NaOH溶液中，需緩慢趕入使SO?被完全吸收；（6）SO2與Na2s反應(yīng),首先是SO?與電。反應(yīng)生成H2s。3:

S02+H20H2S03,H2sO3與2s:Na2S+H2SO3=H2ST+Na2SO3,SO2-^H2SgJ5jt^!6S:

2H2S+SO2=3Sl+2H2O,該過程可表示為3so2+2Na2s=3SI+2Na2sO3,Na2sO3吸收S?生成NaHSO?:

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,當(dāng)吸收二?化硫最多時(shí)生成亞硫酸氫鈉和S,反應(yīng)方程式為5so2+2NazS+2H2O=3S1

+4NaHSO3,根據(jù)二者之間的關(guān)系式計(jì)算.

第9題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究.

aefflOaaeaOHe?%含回白一辛臺(tái)題者”qaaae-"3%'q9§q[3?ael3-CO2M

3回花-￥者幽""找團(tuán)出"節(jié)%"酢§我?史團(tuán)-（：01%13

臺(tái)團(tuán)8-￥割回臺(tái)"qEGIae"'3為"招§qE]?aeEr

【第1空】C02.CO的混的

設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的

碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鍍飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）

飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

+

【第1空】NH4+NO2'=A=N2t+2H2O

團(tuán)22團(tuán)史-￥62口

1,/<>',32

a@sel3[?laJl?laEI%ei0ae0￥e￡05%?i'%l?la1lae￡0ae[3￥e￡05>4?5ia0ae°a-（3ae[2l§i%[?l5§°a003.2Ogae§al?nie[32.OOg5：C5l3

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ae-￥62n臺(tái)西臺(tái)團(tuán)￡前姬團(tuán)/吉八團(tuán)3,4團(tuán)團(tuán)3（3￥N2協(xié)回臺(tái)團(tuán)U舌%團(tuán)。'芍人向臺(tái)，《乳。

【第1空】步驟②中是為了排盡空氣步驟④是為了趕出所有的C02，確保完全吸收

數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【第1空】2C+Fe2O3_A_2Fe+COT+CO2T

實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善.

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是.

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：

【第1空】Ba(0H)2溶解度大，濃度大，使82被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差小

【第2空】在尾氣出口處力D-點(diǎn)燃的酒精燈或增力D-尾氣處理裝置.

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有:①CO、②C02、③82、CO的混合物，則假設(shè)③為：C02.CO的混

合物,故答案為：co2,co的混合物;

(2)氯化鐐飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得短氣，反應(yīng)物有NH4Q和NaNC)2，生成物為M,

根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，故答案為：：NH4++NO2-*=N2f+2H2。

(3)如果不排盡空氣,那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成,所以利用穩(wěn)定的短氣排空氣，最后確保完

全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CC>2,故答室為：步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的C02,確保完全吸

收；

(4)3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為=晨光=0O2mol,澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，貝(In(CO2)=n(CaCO3)=

Ibug/Dol

28

■-0=Q.02mol,m(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g,反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g,貝性

lOOg/mol

成其氣體為CC>2、co的混合物,混合氣體中含有C00.08mol,所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為4:1,所以方程式為：

2C+Fe2O3^=2Fe+COt+CO2t,故答案為：2C+Fe〉Oa△2Fe+COT+CCM;

(5)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液的理由是Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO?被吸收的更完全；M(BaCO3)>

M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差小，故答案為:Ba(0H)2溶解度大,濃度大，使CO?被吸收的更完全；M(BaCO3)>

M(CaCC>3),稱量時(shí)相對(duì)誤差?。?/p>

②T化碳是T有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃進(jìn)行尾氣處理,故答案為：在尾氣出口處力D-點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝

置.

【分析】(1)頓過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有①CO、②82、③CO2、CO的混合物得出假設(shè)③；

(3)氯化鐵飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)猓?/p>

(4)前后兩;時(shí)間和減角度來共；

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；

(6)加據(jù)氫氧化鈣和氫氧化釵的本質(zhì)區(qū)別進(jìn)行分析；

②一氧化碳是fW毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣陋.

>第10題【實(shí)驗(yàn)探究題】

實(shí)驗(yàn)小組探究KI與Cu(NO3)2的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一：

滴MlmlI

(1八(卅：溶液

色清液

(斯酸酸化,川”15)

保黑色濁液

rnLln*?l,I.徐笈色沉淀

KI溶液

注：本實(shí)驗(yàn)忽略CS2+在此條件下的水解。

取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a）,清液變?yōu)開_____色，說明生成了12。

【第1空】演分

【第2空】藍(lán)

探究生成12的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向2mUmol/LKI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5）,再加入少

量試劑a,觀察到與⑴相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中生成12的原因是酸性條件下，N03?

氧化了lA-?

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除氧化--的

可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是N03~氧化了白，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。

【第1空】2mol-L-1

【第2空】NaNO3（或KNO3）

【第3空】溶液中的Cu2+,空氣中的。2NC>3-的還原產(chǎn)物（NO、NO2等）

探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知:Cui為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：

a.Cul吸附12；

b.吸附12。

為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二：

現(xiàn)做ii：

滴加aml.Im<?l,I.）\

.11■O.5B4.

3"溶液沉淀變?yōu)殚T色沉淀消失.

4俱,討卜燃清液無色溶液仍為無色

分成兩份

你總色沉淀

已知：Cul難溶于CCI4；l2+2S2O3"2-=21A-+S406A2-(無色)；CuA++2S203A2-=Cu(S203)2A3-(^￡fe)o

由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是Cui吸附12形成的。

②現(xiàn)象iii為?

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:o

④由實(shí)驗(yàn)二可推知，Cu(NO3)2與KI反應(yīng)過程中，一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

【第1空】Cu

【第2空】棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色

2+

【第3空】Cui凝液中六沉;?:Cul(s)=Cu+(aq)+I'(aq),力口ASiNa2s2。3溶液后，S2O3--^CuSS^J6

Cu(S2C>3)23-使c(Cu+)減小,平衡右移從而使白色沉淀溶解

2+

【第4空】2CU+41-=2CuIl+I2

【答案】：無

【解析】：

【解答】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證產(chǎn)生12，利用淀粉遇碘變藍(lán)，進(jìn)行瞼證,即試劑a為淀粉溶液，清

液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成h；

(2)①上述實(shí)驗(yàn)中CM+有可能氧化I-得到匕，因此需要^除CM+干擾，需要向2mLimoH.-1燈溶液中加入1mL2moM.一

IKNO3溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量淀粉溶液;

②Cl?十也具有氧化性，溶液中溶解一部分氧氣，都有可能氧化I-,因此該實(shí)驗(yàn)沒有排除Cu2+、空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干

擾；③據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要檢驗(yàn)N03,的還原產(chǎn)物；

(3)①據(jù)假設(shè)a,Ci?+化合價(jià)降低為+1價(jià)，也有可能降低為明，因此假設(shè)b,Cu吸附b；

②匕易溶于有機(jī)溶劑，Cu芯溶于CCI4,因此實(shí)驗(yàn)iii的崛是櫬黑色固體顏色變淺，四氯