壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 教案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響教案教學(xué)目標(biāo)

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的內(nèi)容目標(biāo)是：

（1）了解濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。

（2）了解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。教學(xué)目標(biāo)1.從宏觀角度通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2.理解改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變參加反應(yīng)的氣體的濃度，從而知道壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律及其適用范圍。3.能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡以及平衡移動(dòng)的方向，提升從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的能力。4.能依據(jù)原理分析平衡移動(dòng)的方向，體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)意義，為勒夏特列原理的得出奠定基礎(chǔ)。評(píng)價(jià)目標(biāo)1.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案的交流，診斷學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力（定性水平）。2.通過(guò)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小，判斷化學(xué)反應(yīng)的移動(dòng)方向，診斷學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)本質(zhì)的理解（定量水平、視角水平）和認(rèn)識(shí)思路的模型建構(gòu)（內(nèi)涵水平）。3.通過(guò)對(duì)日常生活中打開可樂及啤酒瓶蓋的真實(shí)生活情境的解決，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì)價(jià)值視角）。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：掌握壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：從濃度商Q和K的相對(duì)大小的角度，定量分析改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。教學(xué)過(guò)程情境導(dǎo)學(xué)你能解釋以下生活中的現(xiàn)象嗎？為什么打開瓶蓋后會(huì)聽到“嘭”的一聲，并看到大量的氣泡？

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響——實(shí)驗(yàn)探究利用希沃授課助手投屏，演示實(shí)驗(yàn)2-2，提醒學(xué)生觀察注射器內(nèi)氣體的顏色變化，并及時(shí)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表格中。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象先

后

先

后

解釋與小組成員交流討論出現(xiàn)顏色變化的原因？解釋：將活塞往里推，管內(nèi)容積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，濃度增大，混合氣體的顏色先變深而后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，顏色變淺。將活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺而后平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，顏色變深。結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響——追根溯源對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g）N2O4(g)，假設(shè)：增大壓強(qiáng),如果體積壓縮為原來(lái)的一半，那么濃度擴(kuò)大為原來(lái)的2倍。

即Q<K，化學(xué)平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，如果體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，濃度減小為原來(lái)的一半

即Q＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變?cè)斐蓺怏w濃度改變，從而使平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響——數(shù)據(jù)分析是否所有的可逆反應(yīng)，都是增大壓強(qiáng)平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)？請(qǐng)分析下列表格中的數(shù)據(jù)。600℃,

反應(yīng)2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：分析上述數(shù)據(jù)，你可以得出什么結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向

方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向

方向移動(dòng)。分析上述反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)前后氣體體積有什么變化特點(diǎn)？思考改變壓強(qiáng)平衡如何移動(dòng)?壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律有氣體參與的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，平衡向氣體

體積縮小

的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，平衡向氣體

體積增大

的方向移動(dòng)。思考討論思考：1.改變壓強(qiáng)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡是否會(huì)發(fā)生移動(dòng)？反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)→正逆反應(yīng)速率同等程度改變，但平衡不移動(dòng)?。?！2.對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)的改變會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。學(xué)以致用通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)你能解釋以下生活中的現(xiàn)象嗎？

解析：因?yàn)槠績(jī)?nèi)存在

CO2（g）+H2O

H2CO3平衡體系打開瓶蓋后，相當(dāng)于減少壓強(qiáng)。平衡向產(chǎn)生CO2的方向移動(dòng)，因此會(huì)有有氣體冒出。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)

CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)

H2(g)

+

S(s)2、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.60mol/L,保持溫度不變,將容器的容積縮小到原來(lái)的一半,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得C的濃度為1.00mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.a+b>cC.A的轉(zhuǎn)化率降低

D.B的體積分?jǐn)?shù)減小板書設(shè)計(jì)